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九年级化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分+10分)
说明：
1.本试题分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分。共30题，第Ⅰ卷5页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7页，7道非选择题，共52分；1道附加题(非选择题)共10分(附加题不计入学科总成绩)。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Zn-65
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学物质与身体健康密切相关，市场上有“含氟牙膏”、“加碘盐”等，这里的氟、碘应理解为
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
2. 在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是
A. 丹青 B. 玄青 C. 曾青 D. 绿青
3. 下列图示实验操作正确的是
A 取用稀盐酸 B. 测pH
C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠
4. 水是生命之源。我校直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是
A. 吸附罐内可装入活性炭
B. 直饮水属于混合物
C. 紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒
D. 超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子
5. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的制作材料主要是硅等半导体及金、银等导电性良好的材料。是生产硅的原料，该物质中硅元素的化合价为
A. ＋2 B. ＋4 C. －4 D. －2
6. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。绿色化学又称环境友好化学，下列说法不正确的是
A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法
B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少煤炭燃烧产生的二氧化硫
C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药
D. 开发利用清洁高效的新能源是21世纪人类面临的重要课题
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀
D. 打开浓盐酸瓶塞瓶口有白色烟雾
8. 在电影《长安的荔枝》中，唐朝官员接到为杨贵妃运送荔枝的艰巨任务。荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含着的化学原理，不正确的是
A. 荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变
B. 将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分的蒸发过程发生的是物理变化
C. 荔枝从岭南运往长安途中香味逐渐变淡，是因为分子停止运动，属于物理变化
D. 低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢
9. 二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为
A. NaCl B. Na2SO3 C. Na2O D. SO2
10. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是
A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成
11. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素香叶醇儿茶素等物质所致。有关茶黄素、香叶醇、儿茶素的说法不正确的是
A. 茶黄素中含有12个水分子
B. 三种物质的分子构成不同
C. 三种物质都是由碳、氢、氧元素组成
D. 在香叶醇中，碳元素的质量分数最大
12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 A B C D
操作
现象 U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处 蜡烛由高到低依次熄灭 发出尖锐爆鸣声 天平没保持平衡
结论 氧气约占空气总体积1/5 密度比空气大，不可燃也不助燃 检验氢气较纯 该反应不遵守质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
13. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
14. 学习化学知识的有效方法之一是梳理、归纳。下列归纳中不正确的是
A．化学之最 B．实验操作
①空气各成分中，体积分数最大的是氮气。 ②熔点最低的金属是汞 ①酒精灯里酒精洒到桌面燃烧起来，用湿抹布盖灭 ②制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
C．生活常识 D．物质分类
①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 ②不宜用钢丝球擦洗铝锅，防止破坏铝表面致密氧化膜 ①洁净的空气、不锈钢、冰水混合物都是混合物 ②烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
A. A B. B C. C D. D
15. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是
A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
16. 下图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A. 转化①是工业固定并生产氮肥的重要反应
B. 转化③有利于减少“白色污染”
C. 转化②说明Mg着火不能用灭火
D. 转化④过程中分子的种类发生改变
二、选择题(每题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素
B. ：表示镁元素的化合价为价
C. ：表示一个二氧化氮分子中含两个氧原子
D. ：表示两个铵根离子
18. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D. 氢前金属能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是氢前金属
19. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A. 溶液关系 B. 化学反应类型
C. 工业制氧气 D. 原子结构模型
20. 下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉和炭粉混合固体 分离 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液 除杂 加入适量碳酸钠溶液，过滤
C 蜡烛中是否含有氧元素 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D 、NaOH固体 鉴别 取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
21. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A. 一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌
B. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化
C. 将等质量的锌、铁分别加入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化
D. 在密闭容器中点燃镁条，反应物与生成物的质量随时间的变化
22. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B. N点对应的固体物质只有两种
C. M→P的过程中，硬质玻璃管内固体减少的质量等于反应生成的气体的质量
D. 取P点对应固体加硝酸银溶液，观察到表面析出银白色固体，溶液一段时间由无色变蓝色
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共7小题，共52分)
23. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现中国航天第六次“太空会师”，彰显我国科技实力。化学兴趣小组就此开展调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用“跨学科实践活动”，请完成相关探究任务。
任务一：生命保障
（1）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于有机高分子材料的是___________(填字母)
A. 建造空间站使用的碳纤维复合材料
B. 制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C. 制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
D. 制造火箭使用的第三代铝锂合金
（2）空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气体积比理论上为___________；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有主要营养物质是___________。
任务二：动力保障
神舟火箭发射时以偏二甲肼和四氧化二氮为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压气体，气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，反应微观过程如图所示。回答问题：
（3）偏二甲肼属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
（4）从微观角度分析，反应中没有发生变化的是___________。
A. 分子种类 B. 原子数目 C. 原子种类
（5）该反应中两种反应物的分子个数比为___________。
任务三：安全保障
（6）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。
（7）空间站是一个相对封闭的场所，科学家设计了生物再生安全保障系统，实现了“水一氧一碳”的循环转化。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. “水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船载重
B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
24. 实验是科学探究的重要手段。下图为实验室常用装置示意图，请回答问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为___________，应选用的发生装置是___________(选填装置字母序号)。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的___________(填仪器名称)加入。
（2）收集氧气时，在集气瓶里留少量的水以便于后续完成细铁丝在氧气中燃烧实验，预留水的作用是___________。
（3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________，盛有浓硫酸的装置中气体应从___________口(填“a”或“b”)进入。
（5）CO 是一种宝贵的资源，但是当大量的二氧化碳在短期内无法被吸收时，就会造成碳循环的严重失衡，引发全球气候变化。利用氢氧化钠溶液进行“碳捕集”是实现“碳中和”的重要途径之一，科学家喷淋“捕集”空气中的的工艺流程如下图所示：
捕捉室中发生反应化学方程式是___________，NaOH溶液喷成雾状的原因是___________。采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上不需要反复添加NaOH，理由是___________。
25. “嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选“中国科学十大进展”，从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志我国航天科技领域已领先世界。
（1）a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
①请写出由b、c两种元素组成的化合物的化学式___________。
②f元素的原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”电子)，形成的离子是___________(填离子符号)。
③表中c、d、e、f元素位于同一周期的原因是___________相同。
（2）航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现，铝合金广泛应用于航空航天领域。下图是工业上以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成题目。
查阅资料：
能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为，其中易溶于水。
①操作a的名称是___________，试剂X是___________(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。
②反应Ⅳ是电解熔融状态下的，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式___________。
26. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们对“通过现象识别物质的化学变化”进行学习：
(一)感知化学变化
（1）图2中反应的化学方程式为___________。
（2）图3中再向试管中滴加足量稀盐酸，观察到的现象为___________。
(二)探索化学变化
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
（3）如图4，在烧杯中加入稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液___________，可证明发生化学变化。
（4）同学用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH变化情况如图5所示。
①分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为___________。
②下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是___________。(填序号)
A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO
③B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B___________(填“>”“<”或“=”)C。
(三)梳理项目成果：小组同学构建了如下思维模型
（5）思维模型“”处，应填写的内容是___________；通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
27. 古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如下图所示。
（1）青铜的熔点比铜___________(填“高”或“低”)，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁___________(填“强”或“弱”)。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止生锈，其防锈原理是___________。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。
A. 可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染
B. 减少油的挥发，以达到省油的目的
C. 主要目的是用于灭火
（5）古人冶炼金属的方法分为“湿法”和“干法”。北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的湿法冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，请写出此冶炼铜的化学方程式___________。矿石颜料之一赭石(主要成分为)属赤铁矿，将赤铁矿和一氧化碳混合高温熔炼制得铁，其反应化学方程式为___________。
（6）我国古代湿法冶金技术是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
②滤渣B中含有的金属单质是___________(填化学式)。
28. 化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习—神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。
【资料】①草木灰主要成分是，水溶液呈碱性。②许多金属阳离子灼烧时表现出不同火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到___________色火焰 草木灰中含有
②向上层澄清液加足量___________，再将生成的气体通入澄清石灰水。 有气泡产生，___________。 草木灰中含有
项目二：现代洗涤剂————污渍爆炸盐
现象
（2）超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物，起到去除污渍的作用。
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢？
【作出猜想】猜想1：和；猜想2：和NaOH；猜想3：。
【实验探究】
序号 步骤 结论
① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液
② 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想2不成立
③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量___________溶液，振荡、静置 产生白色沉淀 猜想1成立
④ 取适量③的上层清液于试管，向其中滴加___________溶液，振荡 无蓝色沉淀产生
【拓展延伸】
（3）“洁厕灵”有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因是___________(用化学方程式表示)。
29. 青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，同学们设计了如下实验方案(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)：称取10片钙片共10 g放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7
（1）请计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
（2）这种测定方法可能产生误差的原因是___________(写1条)。
附加题：
30. 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．【镍粉制备】：
工业用电解镍新液(主要含制备碱式碳酸镍晶体，并利用其制备镍粉的流程如下：
信息提示：反应器中的一个重要反应为
（1）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为___________℃、___________。
（2）生产中，pH逐渐增加，生成含量相对减少，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是___________。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡目的是___________。
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、及。
②400℃左右，NiO会氧化生成。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收和。
【实验步骤】：
①检查装置气密性；②准确称取放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如表)。
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 200.00 180.00 180.00
加热后 201.08 180.44 180.00
【实验分析及数据处理】：
（5）完善实验步骤⑤中的填空：___________。
（6）计算中的值___________。
（7）步骤③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气的目的是___________。
【实验反思】：
（8）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33 g。请通过计算确定残留固体组成及各成分的质量(写出计算过程，精确到小数点后两位)___________。
九年级化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分+10分)
说明：
1.本试题分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分。共30题，第Ⅰ卷5页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7页，7道非选择题，共52分；1道附加题(非选择题)共10分(附加题不计入学科总成绩)。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Zn-65
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学物质与身体健康密切相关，市场上有“含氟牙膏”、“加碘盐”等，这里的氟、碘应理解为
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，市场上有“含氟牙膏”、“加碘盐”等，这里的“氟”、“碘”应理解为元素。
故选D。
2. 在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是
A. 丹青 B. 玄青 C. 曾青 D. 绿青
【答案】B
【解析】
【详解】A、丹青中含有的Cu是一种单质，由同种元素组成的纯净物叫单质，不符合氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的定义，丹青（含Cu）不属于氧化物，不符合题意；
B、玄青中含有的CuO，由铜元素和氧元素两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，玄青（含CuO）属于氧化物，符合题意；
C、曾青中含有的CuSO4，由铜、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成的定义，所以曾青（含CuSO4）不属于氧化物，不符合题意；
D、绿青[含]，由铜、氢、氧、碳四种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成的定义，所以绿青[含] 不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
3. 下列图示实验操作正确的是
A. 取用稀盐酸 B. 测pH
C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、为防止腐蚀胶头滴管，污染药品，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项错误；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故选项错误；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故选项正确；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故选项错误；
故选：C。
4. 水是生命之源。我校直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是
A. 吸附罐内可装入活性炭
B. 直饮水属于混合物
C. 紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒
D. 超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故吸附罐内可装入活性炭，说法正确，不符合题意；
B、直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
C、紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒，说法正确，不符合题意；
D、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，不能除去水中的钙、镁离子，说法错误，符合题意。
故选：D。
5. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的制作材料主要是硅等半导体及金、银等导电性良好的材料。是生产硅的原料，该物质中硅元素的化合价为
A. ＋2 B. ＋4 C. －4 D. －2
【答案】B
【解析】
【详解】在化合物中，氧元素通常显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设硅的化合价为x，则x + 2×(-2) = 0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4；
6. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。绿色化学又称环境友好化学，下列说法不正确的是
A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法
B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少煤炭燃烧产生的二氧化硫
C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药
D. 开发利用清洁高效的新能源是21世纪人类面临的重要课题
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达到排放标准，从而保护水资源，说法正确；
B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，说法正确；
C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，说法错误；
D、新能源开发是重要课题，说法正确。
故选：C。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀
D. 打开浓盐酸瓶塞瓶口有白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是淡蓝色，不符合题意；
B、生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫酸铁与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖有白雾出现，不是白色烟雾，不符合题意；
故选C。
8. 在电影《长安的荔枝》中，唐朝官员接到为杨贵妃运送荔枝的艰巨任务。荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含着的化学原理，不正确的是
A. 荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变
B. 将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分的蒸发过程发生的是物理变化
C. 荔枝从岭南运往长安途中香味逐渐变淡，是因为分子停止运动，属于物理变化
D. 低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢
【答案】C
【解析】
【详解】A、荔枝久放后味变是发生了化学变化，微观实质是分子种类改变，化学性质改变，说法正确。
B、水分蒸发是水由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。
C、分子在不断运动，荔枝香味变淡是因为香味分子扩散到空气中，并非分子停止运动，说法错误。
D、低温下分子能量降低、运动速率减慢，可减缓化学变化的速率，从而延缓荔枝变质，说法正确。
故选C。
9. 二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为
A. NaCl B. Na2SO3 C. Na2O D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。
故选B。
10. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是
A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故由图2可知碳的相对原子质量为12.01，说法错误，不符合题意；
C、图3中金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质，均具有可燃性，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，符合题意；
D、图3中石墨、金刚石均由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素香叶醇儿茶素等物质所致。有关茶黄素、香叶醇、儿茶素的说法不正确的是
A. 茶黄素中含有12个水分子
B. 三种物质的分子构成不同
C. 三种物质都是由碳、氢、氧元素组成
D. 在香叶醇中，碳元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，茶黄素是由茶黄素分子构成的，茶黄素分子中含有氧原子，，并非含有水分子，故A错误；
B、三种物质化学式不同，分子构成不同，故B正确；
C、根据化学式可知，三种物质均只含碳、氢、氧元素，故C正确；
D、香叶醇（）中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，故D正确。
故选A。
12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 A B C D
操作
现象 U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处 蜡烛由高到低依次熄灭 发出尖锐爆鸣声 天平没保持平衡
结论 氧气约占空气总体积1/5 密度比空气大，不可燃也不助燃 检验氢气较纯 该反应不遵守质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，所以左侧水面先下降；反应结束后温度恢复至室温，装置内氧气被消耗，压强减小，水面上升。最终上升至 1 处，说明氧气约占空气总体积的 1/5。现象和结论均正确。
B、蜡烛熄灭证明了二氧化碳不可燃、不助燃，但蜡烛由高到低依次熄灭，描述错误，应该是“蜡烛由低到高依次熄灭”这说明了二氧化碳密度比空气大，现象错误。
C、尖锐爆鸣声说明氢气不纯，只有发出轻微 “噗” 声才表示氢气较纯。现象和结论不匹配，结论错误。
D、反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡，但所有化学反应都遵守质量守恒定律，只是该实验在敞口容器中进行，气体逸散使测量质量减小。结论错误。
故选A。
13. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而不是一氧化碳，不符合题意；
C、铜的金属活动性弱于H，铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，植物在叶绿素的作用下，在光的作用下消耗二氧化碳，生成氧气，符合题意；
故选D。
14. 学习化学知识的有效方法之一是梳理、归纳。下列归纳中不正确的是
A．化学之最 B．实验操作
①空气各成分中，体积分数最大的是氮气。 ②熔点最低的金属是汞 ①酒精灯里酒精洒到桌面燃烧起来，用湿抹布盖灭 ②制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
C．生活常识 D．物质分类
①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 ②不宜用钢丝球擦洗铝锅，防止破坏铝表面致密氧化膜 ①洁净的空气、不锈钢、冰水混合物都是混合物 ②烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①空气体积分数最大的是氮气（约 78%）；②汞是常温下唯一的液态金属，熔点最低。归纳正确，不符合题意；
B、①酒精洒出燃烧，用湿抹布盖灭（隔绝氧气）；②制取气体前先查气密性（防止装置漏气，造成药品浪费）。操作正确，不符合题意；
C、①羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉线灼烧有烧纸味，可鉴别；②铝锅表面有致密氧化膜，钢丝球会刮破膜，加速腐蚀。常识正确，不符合题意；
D、①“洁净的空气、不锈钢、冰水混合物都是混合物”错误，因为冰水混合物本质都是，属于纯净物；②烧碱、纯碱、熟石灰都是碱”错误，因为纯碱是，属于盐，不是碱，符合题意；
故选D。
15. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是
A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
【答案】B
【解析】
【详解】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确；
B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误；
C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确；
D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确；
故选：B。
16. 下图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A. 转化①是工业固定并生产氮肥的重要反应
B. 转化③有利于减少“白色污染”
C. 转化②说明Mg着火不能用灭火
D. 转化④过程中分子的种类发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、转化①是与反应生成尿素 ，这是工业上固定并生产氮肥（尿素是常用氮肥）的重要反应，该说法正确。
B、转化③是和转化为无毒、易降解的塑料 这类可降解塑料可以减少传统塑料难以降解造成的 “白色污染”，该说法正确。
C、转化②是与 Mg 在点燃条件下反应，说明镁能在中燃烧，因此燃着的镁条不能用灭火。
D、转化④是干冰（固态）升华，这是物理变化。物理变化中分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，分子的种类不会发生改变，该说法错误。
故选D。
二、选择题(每题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素
B. ：表示镁元素的化合价为价
C. ：表示一个二氧化氮分子中含两个氧原子
D. ：表示两个铵根离子
【答案】CD
【解析】
【详解】A、元素符号前面数字表示原子的个数，2H中“2”表示2个氢原子，故选项说法错误；
B、离子符号右上角数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个镁离子带两个单位正电荷，故选项说法错误；
C、化学式中右下角数字表示分子中原子的个数，中“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法正确；
D、离子符号前面的数字代表离子的个数，中“2”表示2个铵根离子，故选项说法正确。
故选CD。
18. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D. 氢前金属能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是氢前金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨的pH＜7，但是pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意；
C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
D、氢前金属能与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是氢前金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
19. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A. 溶液关系 B. 化学反应类型
C. 工业制氧气 D. 原子结构模型
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶液的浓稀是相对的，与溶液饱是否饱和无必然联系，浓溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，二者之间存在交叉关系，故A符合题意；
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，两者属于并列关系；氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，故B不符合题意；
C、工业制氧气是利用液氮和液氧沸点的不同，将空气降温加压变为液态空气，然后升温，由于液氮沸点低，先蒸发出来，剩下的主要是液氧，故C符合题意；
D、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故D不符合题意；
故选：AC。
20. 下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉和炭粉混合固体 分离 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液 除杂 加入适量碳酸钠溶液，过滤
C 蜡烛中是否含有氧元素 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D 、NaOH固体 鉴别 取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、灼烧时铜与氧气反应生成氧化铜，炭粉燃烧生成二氧化碳，无法分离出纯铜粉，错误；
B、加入碳酸钠除去生成沉淀，但若碳酸钠过量会引入杂质，错误；
C、由于蜡烛燃烧消耗氧气，则根据火焰上方罩干冷烧杯的现象无法证明蜡烛中是否含有氧元素，错误；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据溶液温度变化鉴别，正确。
故选D。
21. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A. 一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌
B. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化
C. 将等质量的锌、铁分别加入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化
D. 在密闭容器中点燃镁条，反应物与生成物的质量随时间的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.接近饱和的NaCl溶液中含有一定量的NaCl，所以图像起点在纵坐标上； 一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，NaCl会继续溶解，溶质质量分数增大，图像呈上升趋势；达到饱和后不再继续溶解，溶质质量分数不变。A正确；
B. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，质量不变。B不正确；
C.锌比铁活泼，反应速率更快；将等质量的锌、铁分别加入足量的稀硫酸中，设锌和铁的质量均为1g，则锌产生的氢气质量为：，铁产生的氢气质量为：，铁产生的氢气质量比锌产生的氢气质量大。C不正确；
D. 在密闭容器中点燃镁条，根据化学方程式：，可计算出镁、氧气、氧化镁质量比为（2×24）：（16×2）：［2×（24+16）］=48：32：80，而图像中镁、氧气、氧化镁质量比为24：32：56。D不正确。
故选A。
22. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B. N点对应的固体物质只有两种
C. M→P的过程中，硬质玻璃管内固体减少的质量等于反应生成的气体的质量
D. 取P点对应固体加硝酸银溶液，观察到表面析出银白色固体，溶液一段时间由无色变蓝色
【答案】CD
【解析】
【详解】A、M点时固体还未减少，说明此时还未开始反应，但由于加热玻璃管时，温度升高，压强增大，则装置②导管口会有气泡产生，不符合题意；
B、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，N点反应还未结束，此时固体中的成分有碳、氧化铜和铜，共三种，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应中固体减少的质量（和中氧元素的质量），等于即反应生成的二氧化碳的质量，符合题意；
D、P点对应固体含有反应生成的Cu，其金属活动性强于Ag，能与硝酸银溶液反应，化学方程式为。实验现象与D选项描述一致，符合题意；
故选CD。
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共7小题，共52分)
23. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现中国航天第六次“太空会师”，彰显我国科技实力。化学兴趣小组就此开展调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用“跨学科实践活动”，请完成相关探究任务。
任务一：生命保障
（1）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于有机高分子材料的是___________(填字母)
A. 建造空间站使用的碳纤维复合材料
B. 制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C. 制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
D. 制造火箭使用的第三代铝锂合金
（2）空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气体积比理论上为___________；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有主要营养物质是___________。
任务二：动力保障
神舟火箭发射时以偏二甲肼和四氧化二氮为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压气体，气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，反应微观过程如图所示。回答问题：
（3）偏二甲肼属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
（4）从微观角度分析，反应中没有发生变化的是___________。
A. 分子种类 B. 原子数目 C. 原子种类
（5）该反应中两种反应物的分子个数比为___________。
任务三：安全保障
（6）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。
（7）空间站是一个相对封闭的场所，科学家设计了生物再生安全保障系统，实现了“水一氧一碳”的循环转化。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. “水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船载重
B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】（1）C （2） ①. 2:1 ②. 维生素
（3）有机物 （4）BC （5）1:2
（6）使温度达到垃圾的着火点 （7）ABC
【解析】
【小问1详解】
A、碳纤维复合材料：主要成分是碳纤维和树脂，树脂属于有机高分子，但碳纤维是无机材料，整体不属于纯有机高分子材料。
B、滤紫外线石英玻璃：主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料。
C、聚酰胺合成纤维：是人工合成的有机高分子材料，属于有机高分子材料。
D、第三代铝锂合金：属于金属材料，不属于有机高分子材料。
故选C。
【小问2详解】
电解水的化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比理论上为 2:1。水果、蔬菜的主要营养物质是维生素。
【小问3详解】
偏二甲肼的化学式为，含有碳元素，属于有机物。
【小问4详解】
化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中原子种类、原子数目、原子质量均不变，而分子种类发生了变化。故选BC。
【小问5详解】
偏二甲肼与四氧化二氮反应化学方程式为：，因此两种反应物的分子个数比为 1:2。
【小问6详解】
垃圾与空气摩擦生热，使温度升高至垃圾的着火点，从而引发燃烧。
【小问7详解】
A、 “水—氧—碳” 的循环转化可以减少氧气的携带量，从而减轻火箭和飞船的载重，正确。
B、电解水生成氢气和氧气，系统需要对氢气进行转化处理，以避免安全隐患，正确。
C、人体代谢产生的水有气态（如呼出的水蒸气）和液态（如汗液、尿液），设计系统时需要考虑水的冷凝与净化，正确。
故选ABC。
24. 实验是科学探究的重要手段。下图为实验室常用装置示意图，请回答问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为___________，应选用的发生装置是___________(选填装置字母序号)。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的___________(填仪器名称)加入。
（2）收集氧气时，在集气瓶里留少量的水以便于后续完成细铁丝在氧气中燃烧实验，预留水的作用是___________。
（3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________，盛有浓硫酸的装置中气体应从___________口(填“a”或“b”)进入。
（5）CO 是一种宝贵的资源，但是当大量的二氧化碳在短期内无法被吸收时，就会造成碳循环的严重失衡，引发全球气候变化。利用氢氧化钠溶液进行“碳捕集”是实现“碳中和”的重要途径之一，科学家喷淋“捕集”空气中的的工艺流程如下图所示：
捕捉室中发生反应化学方程式是___________，NaOH溶液喷成雾状的原因是___________。采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上不需要反复添加NaOH，理由是___________。
【答案】（1） ①. ②. B ③. 分液漏斗
（2）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部
（3）200 （4） ① 干燥二氧化碳 ②. a
（5） ①. ②. 增大与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率 ③. 在流程中，反应生成的 与 CaO 反应又会生成 NaOH，实现了 NaOH 的循环利用
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为；过氧化氢和二氧化锰为固液不加热型，反应发生装置：B；实验时过氧化氢溶液应从所选装置中加入仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
收集氧气时，在集气瓶里留少量的水，作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。
【小问3详解】
设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，根据溶质质量守恒：
1000g×6%=x×30%
解得：x=200g
【小问4详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体时，用浓硫酸吸收水蒸气，干燥二氧化碳；洗气时气体 “长进短出”，气体从 a 进b出。
【小问5详解】
捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式：；
NaOH 溶液喷成雾状的原因：增大与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率；理论上不需要反复添加 NaOH 的理由：在流程中，反应生成的与 CaO 反应又会生成 NaOH，实现了 NaOH 的循环利用，因此理论上不需要反复添加 NaOH 。
25. “嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选“中国科学十大进展”，从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志我国航天科技领域已领先世界。
（1）a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
①请写出由b、c两种元素组成的化合物的化学式___________。
②f元素的原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”电子)，形成的离子是___________(填离子符号)。
③表中c、d、e、f元素位于同一周期的原因是___________相同。
（2）航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现，铝合金广泛应用于航空航天领域。下图是工业上以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成题目。
查阅资料：
能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为，其中易溶于水。
①操作a的名称是___________，试剂X是___________(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。
②反应Ⅳ是电解熔融状态下的，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 得到 ③. ④. 电子层数
（2） ①. 过滤 ②. 氢氧化钠溶液 ③.
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最高的非金属元素是O（b），含量最高的金属元素是Al（d）；结合周期表位置，可推出：a 是He，c 是Mg，e 是Si，f 是S。
① b、c 组成的化合物化学式b 是O（-2 价），c 是Mg（+2价），根据化合价代数和为 0，化合物化学式为。
② f 是S，原子最外层有 6 个电子，化学反应中容易得到2 个电子，形成带 2 个负电荷的离子，离子符号为。
③ 同周期的原因周期数 = 电子层数，c、d、e、f 位于同一周期，是因为它们的电子层数相同。
【小问2详解】
① 操作 a 能分离 “固体和溶液”，名称是过滤；
已知不与溶液反应，能与NaOH溶液反应生成可溶的，因此试剂 X 是氢氧化钠溶液（若用盐酸，和都会反应，无法分离）。
② 电解熔融生成Al和气体，中Al是 + 3 价、O是 - 2 价，电解时Al被还原为Al单质，O被氧化为（常见气体），反应方程式为：；
26. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们对“通过现象识别物质的化学变化”进行学习：
(一)感知化学变化
（1）图2中反应的化学方程式为___________。
（2）图3中再向试管中滴加足量稀盐酸，观察到的现象为___________。
(二)探索化学变化
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
（3）如图4，在烧杯中加入稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液___________，可证明发生化学变化。
（4）同学用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH变化情况如图5所示。
①分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为___________。
②下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是___________。(填序号)
A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO
③B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B___________(填“>”“<”或“=”)C。
(三)梳理项目成果：小组同学构建了如下思维模型
（5）思维模型“”处，应填写的内容是___________；通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
【答案】（1）
（2）白色沉淀逐渐溶解至消失 （3）由红色变为无色
（4） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ②. C、D ③. = （5）反应物消失
【解析】
【小问1详解】
图1中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则图2中反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
图3中再向试管中滴加足量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故现象是：白色沉淀逐渐溶解至消失；
【小问3详解】
在烧杯中加入稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
【小问4详解】
①向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠与稀盐酸不反应，氢氧化钠被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，分析A、B两点的pH，pH由大于7减少至等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
②C点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，氯化钠是生成物，反应后溶液中一定含氯化钠，则验证反应后处于C点的溶液所含溶质情况，只需验证溶液中含有氯化氢即可。
A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，用无色酚酞试液无法验证溶液中含氯化氢，不符合题意；
B、硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液验证溶液中含有氯化氢，不符合题意；
C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明溶液中含氯化氢，符合题意；
D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含氯化氢，符合题意。
故选CD；
③B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此后，继续滴加稀盐酸，无氯化钠生成，故B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是：B=C；
【小问5详解】
化学变化的本质特征是有新物质生成，通过有新物质生成，或是反应物消失等情况，来识别发生了化学变化。
27. 古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如下图所示。
（1）青铜的熔点比铜___________(填“高”或“低”)，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁___________(填“强”或“弱”)。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止生锈，其防锈原理是___________。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。
A. 可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染
B. 减少油的挥发，以达到省油的目的
C. 主要目的是用于灭火
（5）古人冶炼金属的方法分为“湿法”和“干法”。北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的湿法冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，请写出此冶炼铜的化学方程式___________。矿石颜料之一赭石(主要成分为)属赤铁矿，将赤铁矿和一氧化碳混合高温熔炼制得铁，其反应化学方程式为___________。
（6）我国古代湿法冶金技术是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
②滤渣B中含有的金属单质是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 低 ②. 弱 （2）隔绝氧气和水
（3）扩大 （4）AB
（5） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（6） ①. Zn2+、Fe2+ ②. Ag、Fe
【解析】
【小问1详解】
合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，所以青铜的熔点比铜低；金属越不活泼，越容易被人类发现和利用，铜的金属活动性比铁弱，所以铜制品比铁制品更早被人们利用。
【小问2详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，能隔绝氧气和水，从而防止生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。
【小问3详解】
当看到大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，此时应扩大进风口，增加氧气的量，从而促进燃料充分燃烧。
【小问4详解】
A、燃烧产生的烟气含二氧化硫，二氧化硫属于大气污染物，由于二氧化硫易溶于水且能与水反应，燃烧产生的烟尘和废气可通过雁脖子进入雁鱼灯腹部盛放的清水中，以减少对室内环境的污染，故A选项符合题意；
B、清水能够吸收热量，可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，故B选项符合题意；
C、清水主要目的不是用于灭火，用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故C选项不符合题意。
故选AB。
【小问5详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【小问6详解】
①在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁不能和硝酸锌反应，所以滤液A中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+。
②滤渣B中加入稀盐酸有气体生成，说明滤渣中含有铁，因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，同时铁能置换出硝酸银中的银，所以滤渣B中含有的金属单质是Ag、Fe。
28. 化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习—神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。
【资料】①草木灰主要成分是，水溶液呈碱性。②许多金属阳离子灼烧时表现出不同火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到___________色火焰 草木灰中含有
②向上层澄清液加足量___________，再将生成的气体通入澄清石灰水。 有气泡产生，___________。 草木灰中含有
项目二：现代洗涤剂————污渍爆炸盐
现象
（2）超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物，起到去除污渍的作用。
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢？
【作出猜想】猜想1：和；猜想2：和NaOH；猜想3：。
【实验探究】
序号 步骤 结论
① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液
② 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想2不成立
③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量___________溶液，振荡、静置 产生白色沉淀 猜想1成立
④ 取适量③的上层清液于试管，向其中滴加___________溶液，振荡 无蓝色沉淀产生
【拓展延伸】
（3）“洁厕灵”有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. 紫 ②. 稀盐酸 ③. 澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 氯化钡 ②. 硫酸铜
（3）
【解析】
【小问1详解】
①钾离子（）在焰色反应中，透过蓝色钴玻璃观察会呈现紫色火焰，所以现象①为紫。
②要检验碳酸根离子（），需加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等酸），生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，这就是现象③。
小问2详解】
③要检验并除去溶液中的碳酸钠，以避免其对后续检验氢氧根离子的干扰，可加入足量的氯化钡（或氯化钙等可溶性钡盐 、钙盐）溶液，会产生白色沉淀（碳酸钡 、 碳酸钙）。
④要检验溶液中是否存在氢氧根离子，可滴加硫酸铜（或氯化铜等可溶性铜盐）溶液，若无蓝色沉淀（氢氧化铜）生成，就说明溶液中没有氢氧根离子，从而证明猜想 1 成立。
【小问3详解】
“污渍爆炸盐” 溶于水生成的碳酸钠，洁厕灵的有效成分是稀盐酸，二者相遇会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
29. 青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，同学们设计了如下实验方案(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)：称取10片钙片共10 g放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量/g 261.0 2606 259.2 2580 257.7 257.7 257.7
（1）请计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
（2）这种测定方法可能产生误差的原因是___________(写1条)。
【答案】（1）解：由表格中的数据可知，8 min后装置和药品总质量不再变化，说明钙片中的碳酸钙已完全反应，根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为261.0 g-257.7 g=3.3 g；设10 g钙片中碳酸钙的质量为x。
钙片中碳酸钙的质量分数为。
答：钙片中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）装置未密闭，气体逸出时带出水蒸气或氯化氢气体（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
计算过程见答案。
【小问2详解】
这种测定方法可能产生误差的原因有：反应过程中产生的二氧化碳气体没有完全逸出，导致测得的质量损失偏小；装置未密闭，气体逸出时带出水蒸气或氯化氢气体，导致测得的质量损失偏大；故填：装置未密闭，气体逸出时带出水蒸气或氯化氢气体（合理即可）。
附加题：
30. 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．【镍粉制备】：
工业用电解镍新液(主要含制备碱式碳酸镍晶体，并利用其制备镍粉的流程如下：
信息提示：反应器中的一个重要反应为
（1）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为___________℃、___________。
（2）生产中，pH逐渐增加，生成含量相对减少，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是___________。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是___________。
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、及。
②400℃左右，NiO会氧化生成。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收和。
【实验步骤】：
①检查装置气密性；②准确称取放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如表)。
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 200.00 180.00 180.00
加热后 201.08 180.44 180.00
【实验分析及数据处理】：
（5）完善实验步骤⑤中的填空：___________。
（6）计算中的值___________。
（7）步骤③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气的目的是___________。
【实验反思】：
（8）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33 g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量(写出计算过程，精确到小数点后两位)___________。
【答案】（1） ①. 55 ②. 8.3
（2）升高 （3）氯化钡溶液（合理即可） （4）便于固体快速晾干 （5）鼓入一段时间空气
（6）1:2:4 （7）将装置内空气排尽
（8）400℃左右，NiO会氧化生成，由以上分析可知，生成NiO的质量为2.25g，实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33 g，说明NiO氧化生成了Ni2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.33g-2.25g=0.08g。
解：设参加反应的NiO的质量为x
x=0.75g
则残留固体中NiO的质量为：2.25g-0.75g=1.50g，Ni2O3的质量为：2.33g-1.50g=0.83g
答：残留固体为NiO和Ni2O3，NiO的质量为1.50g，Ni2O3的质量为0.83g。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，温度为55℃，pH值为8.3时，杂质含量最低，此时是最适合的条件；
【小问2详解】
NiCO3中镍元素的质量分数为：，Ni(OH)2中镍元素的质量分数为：，在NiCO3中镍的含量小于Ni(OH)2中镍的含量，生产中，pH逐渐增加，生成含量相对减少，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高；
【小问3详解】
洗涤的目的是将固体表面的硫酸钠溶液等除去，检验其是否洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含硫酸钠即可，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则选择的试剂是氯化钡溶液；
【小问4详解】
酒精易挥发，用95％酒精浸泡的目的是便于固体快速晾干；
【小问5详解】
实验步骤⑤中应打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，使反应生成的水和二氧化碳全部被C、D装置吸收；
【小问6详解】
装置C中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：201.08g-200.00g=1.08g，装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为：180.44g-180.00g=0.44g，则完全反应后生成NiO的质量为：3.77g-0.44g-1.08g=2.25g。则生成NiO、二氧化碳、水的化学计量数之比为：，则该反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中只含1个C，则反应物中也应含1个C，则x=1，生成物中含3个Ni，则反应物中也应含3个Ni，则y=2，生成物中含12个H，则反应物中也应含12个H，则z=4，则x：y：z=1:2:4；
【小问7详解】
步骤③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气的目的是：将装置内空气排尽，防止空气中的物质影响实验；
【小问8详解】
见答案。

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