资源简介

吉林省长春市宽城区2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷
1．（2026九上·宽城月考） 下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是（　　）
A．黑火药爆炸 B．粮食酿酒 C．活字印刷 D．烧制陶瓷
2．（2026九上·宽城月考）北方的冬季，玻璃窗上会结出美丽的冰花。空气的成分中产生这一现象的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
3．（2026九上·宽城月考）下列厨房里常见的物质或物体中，其主要成分由原子构成的是（　　）
A．铁锅 B．纯净水 C．天然气 D．食用盐
4．（2026九上·宽城月考）规范的实验基本操作是安全的保证。下列操作错误的是（　　）
A．液体的倾倒
B．液体的量取
C．液体的移取
D．液体的加热
5．（2026九上·宽城月考）下列行为不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．节约纸张 B．焚烧秸秆
C．垃圾分类回收 D．出行首选公共交通
6．（2026九上·宽城月考）构建基本观念是学好化学的基础。下列对基本观念的认识中，正确的是（　　）
A．粒子观：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．元素观：H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也相同
C．结构观：构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同
D．分类观：单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
7．（2026九上·宽城月考）科学家发现水在超低温下能形成黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还能瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法中，正确的是（　　）
A．二者均为新型混合物
B．形成“热冰”后分子暂时停止运动
C．二者的化学性质和普通水相同
D．二者形成过程中分子种类改变
8．（2026九上·宽城月考）菠萝等水果中含有的丙烯酸乙酯（C5H8O2）是一种香料。下列说法正确的是（　　）
A．丙烯酸乙酯由5个碳元素、8个氢元素、2个氧元素组成
B．丙烯酸乙酯中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
C．丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60%
D．丙烯酸乙酯完全燃烧生成水和二氧化碳，可证明其组成中一定含有C、H、O元素
9．（2026九上·宽城月考）中国古代典籍《天工开物》中记载有炼锡（Sn）的方法，用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是（　　）
A．X的化学式为SnO2
B．该反应中C的化合价未发生改变
C．生成的CO有毒
D．参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量
10．（2026九上·宽城月考）构建合理的思维模型，能促进深度学习，提高思维品质。下列模型错误的是（　　）
A．原子结构模型
B．反应类型模型
C．碳的转化模型
D．燃烧反应模型
11．（2026九上·宽城月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①氯元素　 　；②2个氮气分子　 　。
（2）原子序数为12的元素，其核电荷数是　 　；
（3）分析第2、3周期的信息，请写出一条元素排列的规律：　 　；
（4）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。请结合元素周期表信息和没食子酸的化学式，写出获取的三条信息：　 　。
12．（2026九上·宽城月考）二百多年前，拉瓦锡研究了空气成分（如图1），得出了空气由氧气和氮气组成的结论。目前，人们对空气组成的测定越来越精确。
（1）仿照拉瓦锡的实验原理，可用图2装置测定空气中氧气的含量：利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内与外界产生　 　，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到　 　，瓶内液面上升的体积就是空气中所含氧气的体积。
（2）当含氧量在15%~19.5%时人会出现注意力不集中、疲乏等轻微不适。用图3便携式数字化测氧仪测定某房间空气中氧气含量为19.5%，请写出一条应对措施　 　。
13．（2026九上·宽城月考）人们对水的认识和使用经历了相当长的时间。
（1）水的组成：
①“合”的角度：18世纪末，普利斯特利将“易燃空气”和空气混合后点燃，得到了水。“易燃空气”实际上是　 　。
②“分”的角度：
Ⅰ.拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁质枪管，高温下枪管内壁生成黑色固体Fe3O4，同时生成H2，证明了水不是一种元素。请写出该反应的化学方程式　 　。
Ⅱ.电解水实验也可以探究水的组成，请从微观角度分析水分解的过程：　 　。
（2）水的类别：依据不同的分类标准，水属于纯净物、化合物和　 　。
（3）水的净化：
为解决野外工作的饮水问题，学习小组设计了上图所示的便携式简易净水方案。已知材料粒径：小卵石>石英砂。其中较合理的方案是　 　（填代号）。
14．（2026九上·宽城月考）CO2与H2在一定条件下转化为CH4和H2O（如下图），可实现CO2的再利用。
（1）图中表示CH4的是　 　（填代号）。
（2）用该方法制取1t CH4，则参与反应的CO2的质量为　 　t。
（3）请写出一条该反应的应用价值　 　。
15．（2026九上·宽城月考）2024年国内首罐液态CO2卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到CO2回收利用形成闭环。兴趣小组开展有关CO2的项目式学习。
项目一：认识温室效应
如下图，太阳短波辐射不易被吸收，能穿透大气层，地面吸收该辐射后会升温，并向外辐射长波热能；地面长波辐射易被大气中的温室气体吸收，难穿透大气层，导致大气层温度升高，热量反射回地表导致变暖。
小组同学为检测气体是否为温室气体，设计实验装置如上图1。辐射源发出的长波辐射通过装有等量不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像。（查阅资料：长波辐射越易穿透，热成像的温度越高）测得热成像数据如下：
待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的CH4
热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 62.8
（1）由上表可知，干燥的CO2、O2、CH4中吸收长波辐射的能力最强的是　 　；
（2）若想证明空气中的水蒸气也是温室气体，你设计的实验方案是　 　；
（3）如图2用温度传感器分别连接装有CO2和空气的烧瓶，在阳光下照射，测得温度随时间变化关系如图3.500s~1000s时，CO2含量越　 　，烧瓶内环境升温越快；
（4）结合温室效应成因，分析CO2使环境升温的原因是　 　。
（5）项目二：CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）
CO2捕集方法分为物理捕碳和化学捕碳。利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。图4为2024年科学家合成的一种新型CO2捕集材料COF，它具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍。图5为25℃时，不同空气湿度下，COF材料对CO2的吸收量。
采用沸石对CO2进行吸收属于“物理捕碳”或“化学捕碳”中的　 　。
（6）由图5数据可知，25℃时，捕碳效率最高的条件是　 　。
（7）研究发现（如图6所示）：相同CO2分压下，温度　 　，CO2吸附量略微下降；相同温度下，CO2分压增大，对CO2吸附量的影响是　 　。
（8）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原因是　 　。
16．（2026九上·宽城月考）下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）上图A~E中有一处明显的错误，请指出：　 　。
（3）实验室中用加热高锰酸钾的方法制取O2。
①该反应的化学方程式为　 　；
②用该方法制取O2应选择的发生装置和收集装置的组合是　 　（填代号）。
（4）小明用H2O2溶液制O2，并进行下图所示的实验探究。下列说法错误的是（　　）。
A．对比甲和乙可知，甲中小木条不复燃是因为加热产生的水蒸气降低了氧气浓度
B．对比甲和丁可知，加入催化剂会影响化学反应速率
C．对比丙和丁可知，温度会影响化学反应速率
17．（2026九上·宽城月考）兴趣小组创新思路探究燃烧的条件。
实验一：用图1装置（气密性良好）进行实验。（白磷、红磷的着火点分别是40℃、260℃）
步骤 现象
①装入试剂、连接装置，观察现象 白磷不燃烧
②将A中H2O2溶液滴入B中 白磷燃烧
（1）对比步骤①②可知，可燃物燃烧的条件之一为　 　。
（2）实验二：如下图2（夹持仪器已略去）
完成下列表格。
步骤 现象
Ⅰ.将白磷、红磷分别浸入80℃热水中 二者均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷　 　
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧
（3）80℃热水的作用是　 　。
（4）与图1实验相比，写出图2实验存在的一个不足之处：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气是空气的主要成分之一，化学性质稳定，不会在玻璃窗上凝结成冰花，选项A不符合题意；
B、氧气是空气的组成成分，常温下为气体，不会直接凝结成冰花，选项B不符合题意；
C、北方冬季气温极低，空气中的水蒸气遇冷(玻璃窗温度低于0℃)会直接凝华成固态的冰花，选项C符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量较低，且凝华条件更为苛刻，不会是形成冰花的主要气体，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的物理性质(常温下为气体，不易凝华)解答；
B、根据氧气的物理性质(难液化、难凝华)解答；
C、根据水蒸气凝华的条件(温度骤降至0℃以下，直接从气态变为固态)及冰花的形成原理解答；
D、根据二氧化碳在空气中的含量及凝华难度解答。
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁锅的主要成分是铁，铁属于金属单质，金属单质由原子直接构成，选项A符合题意；
B、纯净水的主要成分是H2O，水是由水分子构成的，选项B不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是由甲烷分子构成的，选项C不符合题意；
D、食用盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒(直接由原子构成)解答；
B、根据共价化合物的构成微粒(由分子构成)解答；
C、根据有机物分子的构成特点(甲烷分子构成甲烷)解答；
D、根据离子化合物的构成微粒(由阴阳离子构成)解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、液体倾倒时，试剂瓶标签向手心、瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放，操作规范，选项A不符合题意；
B、液体量取时，量筒读数视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项B不符合题意；
C、液体移取(如胶头滴管使用)，胶头滴管垂直悬空于容器口上方，操作合理，选项C不符合题意；
D、液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，且应用酒精灯外焰加热，图中试管内液体过多，操作错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体倾倒的规范操作(标签向手心、瓶塞倒放、瓶口紧挨)解答；
B、根据量筒的读数规则(视线与凹液面最低处平齐)解答；
C、根据胶头滴管移取液体的操作要求(垂直悬空)解答；
D、根据液体加热的注意事项(液体量不超过1/3、用外焰加热)解答。
5．【答案】B
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、节约纸张可以减少树木砍伐，树木能吸收CO2，符合“低碳生活”(减少温室气体排放)理念，选项A不符合题意；
B、焚烧秸秆会产生大量CO2、烟尘等污染物，增加温室气体排放，不符合“低碳生活”理念，选项B符合题意；
C、垃圾分类回收可以减少资源浪费，降低垃圾处理过程中的能耗和排放，符合“低碳生活”理念，选项C不符合题意；
D、出行首选公共交通可以减少私家车使用，降低汽车尾气(含CO2)排放，符合“低碳生活”理念，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据节约纸张与减少CO2排放的关联(保护树木，增强光合作用)解答；
B、根据焚烧秸秆的环境影响(产生大量CO2和污染物)解答；
C、根据垃圾分类回收的低碳意义(减少能耗、降低排放)解答；
D、根据公共交通的环保优势(减少私家车尾气排放)解答。
6．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们不属于离子，选项A不符合题意；
B、H2O和H2O2组成元素相同，但分子构成不同(H2O是2个H和1个O构成，H2O2是2个H和2个O构成)，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此化学性质不同，选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨都是碳单质，但碳原子的排列方式不同(金刚石中碳原子呈正四面体结构，石墨中呈层状结构)，选项C符合题意；
D、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物，只含O元素但属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据带电荷粒子的类别(离子、质子、电子等)解答；
B、根据物质化学性质的决定因素(分子构成)及元素组成与分子构成的关系解答；
C、根据碳单质物理性质差异的本质原因(碳原子排列方式不同)解答；
D、根据单质的定义(纯净物中只含一种元素)及混合物的特例(同种元素组成的混合物)解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“高密度液态水”和“热冰”都是水的不同状态，本质都是H2O，属于纯净物，而非混合物，选项A不符合题意；
B、分子在不断地做无规则运动，即使形成“热冰”(固态水)，分子也不会暂时停止运动，只是运动速率减慢，选项B不符合题意；
C、二者的构成微粒都是水分子(H2O)，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此化学性质和普通水相同，选项C符合题意；
D、二者形成过程是水的状态变化(液态→高密度液态、液态→固态)，属于物理变化，分子种类没有改变，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的定义(由一种物质组成)及水的不同状态的本质(都是H2O)解答；
B、根据分子的基本性质(不断做无规则运动，与状态无关)解答；
C、根据化学性质的决定因素(分子构成相同，化学性质相同)解答；
D、根据物理变化的本质特征(分子种类不变，仅分子间隔改变)解答。
8．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，不讲个数，应表述为“丙烯酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成”，选项A不符合题意；
B、丙烯酸乙酯是由丙烯酸乙酯分子构成的，1个丙烯酸乙酯分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，不能直接说“丙烯酸乙酯中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 ”，选项B不符合题意；
C、丙烯酸乙酯(C5H8O2)中碳元素的质量分数为=，选项C符合题意；
D、丙烯酸乙酯完全燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，可证明其组成中一定含有C、H元素，但O元素可能来自氧气，无法直接证明，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的宏观表述规范(不讲个数，只讲种类)解答；
B、根据物质的构成规律(化合物由分子构成，分子由原子构成)解答；
C、根据元素质量分数的计算公式(某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%)解答；
D、根据质量守恒定律的应用(燃烧产物推元素组成，O元素需排除氧气的干扰)解答。
9．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应后有1个Sn、2个C、2个O，反应前有2个C，因此X中含有1个Sn和2个O，化学式为SnO2，选项A不符合题意；
B、反应中C作为还原剂，化合价从0价升高到CO中的+2价，化合价发生了改变，选项B符合题意；
C、CO是有毒气体，会危害人体健康，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，因此参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律(原子守恒)推导未知物质的化学式解答；
B、根据化合价的计算方法(单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0)分析C的化合价变化解答；
C、根据CO的物理性质(有毒)解答；
D、根据质量守恒定律中的元素守恒(反应前后元素质量不变)解答。
10．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，而模型中显示“原子→分子一离子→物质”，图示模型错误，选项A符合题意；
B、化合反应和氧化反应存在交集(如碳燃烧既是化合反应也是氧化反应)，模型为交叉关系，正确，选项B不符合题意；
C、C→CO→CO2，或C与CO2反应生成CO等，符合碳单质及化合物的转化规律，正确，选项C不符合题意；
D、燃烧反应模型包含可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件，反应后生成产物和热量，符合燃烧的定义和特征，正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构组成(原子核+核外电子)及分子、离子与原子的关系(原子构成分子、离子)解答；
B、根据化合反应(多变一)和氧化反应(与氧结合)的关系(交叉关系)解答；
C、根据碳及其化合物的转化路径(如单质→氧化物→氧化物)解答；
D、根据燃烧的三个条件及反应产物、能量变化解答。
11．【答案】（1）Cl；
（2）12
（3）同一周期元素，从左到右原子序数依次递增
（4）没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成；没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；没食子酸的相对分子质量是
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)①氯元素的元素符号为Cl，书写时注意“一大二小”，首字母大写，次字母小写；
②氮气分子为N2，标识多个分子时在化学式前加数字，因此2个氮气分子表示为2N2。
(2)原子序数=核电荷数=质子数，原子序数为12的元素，其核电荷数必然为12。
(3)分析第2、3周期的元素信息，可发现同一周期的元素，从左到右原子序数依次递增(如第2周期从Li的3到Ne的10，第3周期从Na的11到Ar的18)。
(4)从没食子酸(C7H6O5)的化学式中可获取的信息：
①宏观上，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成；
②微观上，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成；
③定量上，没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80=42：3：40；或没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170。（合理即可）
【分析】(1)根据元素符号的书写规范(“一大二小”)及分子个数的表示方法(化学式前加数字)解答；
(2)根据原子序数与核电荷数的等量关系(原子序数=核电荷数)解答；
(3)根据元素周期表中同一周期元素的排列规律(原子序数递增)解答；
(4)根据化学式的含义(宏观组成、微观构成、定量计算(质量比、相对分子质量))解答。
12．【答案】（1）压强差；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，进水量约为瓶内气体体积的1/5
（2）开窗通风
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1)红磷燃烧会消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内压强减小，与外界大气压产生压强差；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，外界大气压会将烧杯中的水压入集气瓶，观察到烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，进水量约为瓶内气体体积的1/5，该体积即为空气中氧气的体积。
(2)某房间空气中氧气含量为19.5%，接近不适区间的上限，应对措施可通过开窗通风，引入室外新鲜空气，提高室内氧气含量，降低不适风险。
【分析】(1)根据空气中氧气含量测定的原理(可燃物消耗氧气→压强减小→产生压强差→水进入)及实验现象解答；
(2)根据改善室内氧气含量的实际方法(通风换气，促进空气流通)解答。
13．【答案】（1）氢气/H2；4H2O+3FeFe3O4+4H2；在通电条件下，水分子生成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子
（2）氧化物
（3）方案B/B
【知识点】水的组成；水的净化；化学方程式的书写与配平；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】(1)①18世纪末普利斯特利所说的“易燃空气”，燃烧后能与空气反应生成水，结合氢气的性质(可燃性，燃烧生成水)，可推断该气体是氢气(H2)；
②Ⅰ.水蒸气与铁在高温下反应生成Fe3O4和H2，根据化学方程式书写规则，配平后为4H2O+3FeFe3O4+4H2；Ⅱ.电解水的微观过程：在通电条件下，水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气。
(2)水由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，因此依据分类标准，水除了属于纯净物、化合物外，还属于氧化物。
(3)简易净水装置的设计应遵循“粒径从大到小”的过滤顺序(先除去大颗粒杂质，再除去小颗粒杂质)，已知小卵石粒径＞石英砂，方案B中下层为4cm小卵石(除大颗粒杂质)，中层为4cm石英砂(除较小颗粒杂质)，上层为4cm活性炭(吸附色素、异味)，符合过滤逻辑；方案A中上层为小卵石、下层为石英砂，过滤效果不佳，因此较合理的方案是B。
【分析】(1)①根据氢气的可燃性及燃烧产物(水)推断“易燃空气”的成分解答；②Ⅰ.根据反应反应物、生成物及反应条件书写化学方程式(注意配平)解答；Ⅱ.根据化学变化的微观本质(分子分裂→原子重新组合)解答；
(2)根据氧化物的定义(由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物)解答；
(3)根据过滤的原理(粒径大的过滤材料在下层，先过滤大颗粒杂质)分析净水方案的合理性解答。
14．【答案】（1）丁
（2）2.75
（3）反应生成CH4，有助于缓解能源短缺问题（或反应消耗CO2，有利于缓解温室效应）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】(1)根据微观示意图，CO2与H2反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，其中CH4由1个C原子和4个H原子构成，对应图中的丁(假设丁的微观模型为1个大球和4个小球，代表C和H)，因此表示CH4的是丁。
(2)设参与反应的CO2的质量为x，根据化学方程式：
CO2+4H2CH4+2H2O
44 16
x 1t
则44/16=x/1t，解得x=2.75t，因此参与反应的CO2的质量为2.75t。
(3)该反应的应用价值：一方面消耗了CO2，减少了温室气体排放，有利于缓解温室效应；另一方面生成了CH4(天然气的主要成分，可燃)，有助于缓解能源短缺问题(任写一条即可)。
【分析】(1)根据微观示意图中各物质的构成(CH4的分子构成：1个C+4个H)识别对应代号解答；
(2)根据化学方程式的计算步骤(设未知数→写化学方程式→找质量比→列比例式→求解)解答；
(3)根据反应的反应物(CO2)和生成物(CH4)的性质，分析反应的环境意义和能源意义解答。
15．【答案】（1）CH4/甲烷
（2）用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较
（3）高
（4）CO2作为温室气体，通过吸收长波辐射并滞留热量实现升温
（5）物理捕碳
（6）空气湿度为75%
（7）升高；CO2吸附量逐渐上升
（8）气体分子间间隔较大，加压可缩小CO2分子间的间隔
【知识点】化学实验方案设计与评价；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)根据资料“长波辐射越易穿透，热成像的温度越高”，表格中干燥CH4的热成像温度最低(62.8℃)，说明其吸收长波辐射的能力最强，阻碍了长波辐射穿透。
(2)证明空气中的水蒸气也是温室气体，需采用控制变量法，保证其他条件相同，仅水蒸气含量不同：设计方案为用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气(其他条件如体积、温度一致)，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量并比较两者的温度，若含水蒸气的空气热成像温度更低，说明水蒸气能吸收长波辐射，是温室气体。
(3)由图3可知，500s～1000s时，CO2对应的曲线温度上升更快，说明CO2含量越高，烧瓶内环境升温越快。
(4)结合温室效应成因，CO2作为温室气体，能吸收地面向外辐射的长波热能，且难以穿透大气层，导致热量滞留于大气层中，反射回地表，从而使环境升温。
(5)沸石对CO2的吸收是利用其疏松多孔的结构吸附CO2，过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此属于物理捕碳。
(6)由图5数据可知，25℃时，空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最高(1.24mmol/g)，因此捕碳效率最高的条件是空气湿度为75%。
(7)由图6可知，相同CO2分压下，温度升高(从-30℃到-25℃)，CO2吸附量略微下降；相同温度下，CO2分压增大(从0.5kPa到2.0kPa)，CO2吸附量逐渐上升。
(8)CO2能被加压液化的微观原因：气体分子间的间隔较大，加压时会使CO2分子间的间隔缩小，当间隔缩小到一定程度，就会从气态变为液态。
【分析】(1)根据实验数据与长波辐射穿透能力的关系(温度越低，吸收能力越强)解答；
(2)根据控制变量法的实验设计原则(单一变量，其他条件相同)设计验证方案解答；
(3)根据图表数据(CO2与空气的温度变化曲线对比)分析CO2含量与升温速率的关系解答；
(4)根据温室效应的本质(CO2吸收长波辐射，滞留热量)解答；
(5)根据物理变化与化学变化的区别(是否有新物质生成)判断捕碳类型解答；
(6)根据图5中吸收量与空气湿度的对应关系(找吸收量最大值对应的湿度)解答；
(7)根据图6中温度、分压与吸附量的变化趋势分析规律解答；
(8)根据分子的基本性质(分子间有间隔，压强影响间隔大小)解答。
16．【答案】（1）试管
（2）D中导管未伸入到集气瓶底部
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC/AE
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】(1)观察装置图，仪器a为用于盛放药品并进行反应的试管，因此仪器a的名称是试管。
(2)A～E装置中，D装置为排水法收集气体，导管未伸入到集气瓶底部，会导致收集到的气体中混有空气，纯度降低，因此明显的错误是D中导管未伸入到集气瓶底部。
(3)①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②用加热高锰酸钾的方法制取O2，发生装置需选择固体加热型(A装置)，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选择向上排空气法(C装置)或排水法(E装置)，因此发生装置和收集装置的组合是AC或AE。
(4)A、甲中加热6%过氧化氢溶液，木条不复燃，乙中6%过氧化氢溶液加冷水，木条也不复燃，对比可知甲中木条不复燃不是因为温度，而是加热产生的水蒸气降低了氧气浓度，说法正确；B、甲(加热，无催化剂)和丁(冷水，有催化剂)，变量有温度和催化剂两个，无法单独得出“加入催化剂会影响化学反应速率”的结论，说法错误；C、丙(常温，有催化剂，反应剧烈)和丁(冷水，有催化剂，反应缓慢)，变量为温度，说明温度会影响化学反应速率，说法正确；因此错误的是B。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的识别(试管的用途：盛放药品、进行加热反应)解答；
(2)根据排水法收集气体的操作规范(导管伸入集气瓶底部，保证收集气体纯净)分析装置错误解答；
(3)①根据高锰酸钾分解的反应原理(加热生成三种产物)及化学方程式书写规则(配平、标注反应条件和气体符号)解答；
②根据发生装置的选择依据(反应物状态、反应条件)和收集装置的选择依据(气体密度、溶解性)解答；
(4)根据对比实验的变量控制原则(单一变量)分析各选项的逻辑关系，判断说法正误解答。
17．【答案】（1）与氧气接触
（2）不燃烧
（3）隔绝氧气（或空气）、提供热量
（4）装置不密闭，白磷燃烧产生五氧化二磷，污染空气
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)实验一步骤①中，白磷在80℃热水中(温度达到着火点)，但未接触氧气，不燃烧；步骤②中，A中H2O2溶液滴入B中，在MnO2催化下分解生成氧气，白磷接触氧气后燃烧，对比步骤①②可知，可燃物燃烧的条件之一为与氧气(或空气)接触。
(2)实验二步骤Ⅱ中，红磷的着火点为260℃，80℃热水的温度未达到红磷的着火点，因此升高右侧漏斗至红磷露出水面(接触氧气)，红磷仍不燃烧。
(3)80℃热水的作用有两个：一是提供热量，使白磷的温度达到其着火点(40℃)；二是隔绝氧气(或空气)，使步骤Ⅰ中的白磷和红磷无法接触氧气，便于验证燃烧的条件。
(4)与图1实验相比，图2实验的不足之处：装置不密闭，白磷燃烧生成的五氧化二磷(有毒)会扩散到空气中，污染环境。
【分析】(1)根据对比实验的现象差异(是否接触氧气，燃烧情况不同)推导燃烧条件解答；
(2)根据红磷的着火点(260℃)与热水温度(80℃)的关系(温度未达着火点)分析现象解答；
(3)根据热水在实验中的双重作用(提供热量、隔绝氧气)解答；
(4)根据实验装置的密封性(是否会导致有毒物质扩散)分析实验的优缺点解答。
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1．（2026九上·宽城月考） 下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是（　　）
A．黑火药爆炸 B．粮食酿酒 C．活字印刷 D．烧制陶瓷
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2026九上·宽城月考）北方的冬季，玻璃窗上会结出美丽的冰花。空气的成分中产生这一现象的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气是空气的主要成分之一，化学性质稳定，不会在玻璃窗上凝结成冰花，选项A不符合题意；
B、氧气是空气的组成成分，常温下为气体，不会直接凝结成冰花，选项B不符合题意；
C、北方冬季气温极低，空气中的水蒸气遇冷(玻璃窗温度低于0℃)会直接凝华成固态的冰花，选项C符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量较低，且凝华条件更为苛刻，不会是形成冰花的主要气体，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的物理性质(常温下为气体，不易凝华)解答；
B、根据氧气的物理性质(难液化、难凝华)解答；
C、根据水蒸气凝华的条件(温度骤降至0℃以下，直接从气态变为固态)及冰花的形成原理解答；
D、根据二氧化碳在空气中的含量及凝华难度解答。
3．（2026九上·宽城月考）下列厨房里常见的物质或物体中，其主要成分由原子构成的是（　　）
A．铁锅 B．纯净水 C．天然气 D．食用盐
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁锅的主要成分是铁，铁属于金属单质，金属单质由原子直接构成，选项A符合题意；
B、纯净水的主要成分是H2O，水是由水分子构成的，选项B不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是由甲烷分子构成的，选项C不符合题意；
D、食用盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒(直接由原子构成)解答；
B、根据共价化合物的构成微粒(由分子构成)解答；
C、根据有机物分子的构成特点(甲烷分子构成甲烷)解答；
D、根据离子化合物的构成微粒(由阴阳离子构成)解答。
4．（2026九上·宽城月考）规范的实验基本操作是安全的保证。下列操作错误的是（　　）
A．液体的倾倒
B．液体的量取
C．液体的移取
D．液体的加热
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、液体倾倒时，试剂瓶标签向手心、瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放，操作规范，选项A不符合题意；
B、液体量取时，量筒读数视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项B不符合题意；
C、液体移取(如胶头滴管使用)，胶头滴管垂直悬空于容器口上方，操作合理，选项C不符合题意；
D、液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，且应用酒精灯外焰加热，图中试管内液体过多，操作错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体倾倒的规范操作(标签向手心、瓶塞倒放、瓶口紧挨)解答；
B、根据量筒的读数规则(视线与凹液面最低处平齐)解答；
C、根据胶头滴管移取液体的操作要求(垂直悬空)解答；
D、根据液体加热的注意事项(液体量不超过1/3、用外焰加热)解答。
5．（2026九上·宽城月考）下列行为不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．节约纸张 B．焚烧秸秆
C．垃圾分类回收 D．出行首选公共交通
【答案】B
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、节约纸张可以减少树木砍伐，树木能吸收CO2，符合“低碳生活”(减少温室气体排放)理念，选项A不符合题意；
B、焚烧秸秆会产生大量CO2、烟尘等污染物，增加温室气体排放，不符合“低碳生活”理念，选项B符合题意；
C、垃圾分类回收可以减少资源浪费，降低垃圾处理过程中的能耗和排放，符合“低碳生活”理念，选项C不符合题意；
D、出行首选公共交通可以减少私家车使用，降低汽车尾气(含CO2)排放，符合“低碳生活”理念，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据节约纸张与减少CO2排放的关联(保护树木，增强光合作用)解答；
B、根据焚烧秸秆的环境影响(产生大量CO2和污染物)解答；
C、根据垃圾分类回收的低碳意义(减少能耗、降低排放)解答；
D、根据公共交通的环保优势(减少私家车尾气排放)解答。
6．（2026九上·宽城月考）构建基本观念是学好化学的基础。下列对基本观念的认识中，正确的是（　　）
A．粒子观：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．元素观：H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也相同
C．结构观：构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同
D．分类观：单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们不属于离子，选项A不符合题意；
B、H2O和H2O2组成元素相同，但分子构成不同(H2O是2个H和1个O构成，H2O2是2个H和2个O构成)，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此化学性质不同，选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨都是碳单质，但碳原子的排列方式不同(金刚石中碳原子呈正四面体结构，石墨中呈层状结构)，选项C符合题意；
D、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物，只含O元素但属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据带电荷粒子的类别(离子、质子、电子等)解答；
B、根据物质化学性质的决定因素(分子构成)及元素组成与分子构成的关系解答；
C、根据碳单质物理性质差异的本质原因(碳原子排列方式不同)解答；
D、根据单质的定义(纯净物中只含一种元素)及混合物的特例(同种元素组成的混合物)解答。
7．（2026九上·宽城月考）科学家发现水在超低温下能形成黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还能瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法中，正确的是（　　）
A．二者均为新型混合物
B．形成“热冰”后分子暂时停止运动
C．二者的化学性质和普通水相同
D．二者形成过程中分子种类改变
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“高密度液态水”和“热冰”都是水的不同状态，本质都是H2O，属于纯净物，而非混合物，选项A不符合题意；
B、分子在不断地做无规则运动，即使形成“热冰”(固态水)，分子也不会暂时停止运动，只是运动速率减慢，选项B不符合题意；
C、二者的构成微粒都是水分子(H2O)，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此化学性质和普通水相同，选项C符合题意；
D、二者形成过程是水的状态变化(液态→高密度液态、液态→固态)，属于物理变化，分子种类没有改变，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的定义(由一种物质组成)及水的不同状态的本质(都是H2O)解答；
B、根据分子的基本性质(不断做无规则运动，与状态无关)解答；
C、根据化学性质的决定因素(分子构成相同，化学性质相同)解答；
D、根据物理变化的本质特征(分子种类不变，仅分子间隔改变)解答。
8．（2026九上·宽城月考）菠萝等水果中含有的丙烯酸乙酯（C5H8O2）是一种香料。下列说法正确的是（　　）
A．丙烯酸乙酯由5个碳元素、8个氢元素、2个氧元素组成
B．丙烯酸乙酯中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
C．丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60%
D．丙烯酸乙酯完全燃烧生成水和二氧化碳，可证明其组成中一定含有C、H、O元素
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，不讲个数，应表述为“丙烯酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成”，选项A不符合题意；
B、丙烯酸乙酯是由丙烯酸乙酯分子构成的，1个丙烯酸乙酯分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，不能直接说“丙烯酸乙酯中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 ”，选项B不符合题意；
C、丙烯酸乙酯(C5H8O2)中碳元素的质量分数为=，选项C符合题意；
D、丙烯酸乙酯完全燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，可证明其组成中一定含有C、H元素，但O元素可能来自氧气，无法直接证明，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的宏观表述规范(不讲个数，只讲种类)解答；
B、根据物质的构成规律(化合物由分子构成，分子由原子构成)解答；
C、根据元素质量分数的计算公式(某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%)解答；
D、根据质量守恒定律的应用(燃烧产物推元素组成，O元素需排除氧气的干扰)解答。
9．（2026九上·宽城月考）中国古代典籍《天工开物》中记载有炼锡（Sn）的方法，用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是（　　）
A．X的化学式为SnO2
B．该反应中C的化合价未发生改变
C．生成的CO有毒
D．参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应后有1个Sn、2个C、2个O，反应前有2个C，因此X中含有1个Sn和2个O，化学式为SnO2，选项A不符合题意；
B、反应中C作为还原剂，化合价从0价升高到CO中的+2价，化合价发生了改变，选项B符合题意；
C、CO是有毒气体，会危害人体健康，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，因此参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律(原子守恒)推导未知物质的化学式解答；
B、根据化合价的计算方法(单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0)分析C的化合价变化解答；
C、根据CO的物理性质(有毒)解答；
D、根据质量守恒定律中的元素守恒(反应前后元素质量不变)解答。
10．（2026九上·宽城月考）构建合理的思维模型，能促进深度学习，提高思维品质。下列模型错误的是（　　）
A．原子结构模型
B．反应类型模型
C．碳的转化模型
D．燃烧反应模型
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，而模型中显示“原子→分子一离子→物质”，图示模型错误，选项A符合题意；
B、化合反应和氧化反应存在交集(如碳燃烧既是化合反应也是氧化反应)，模型为交叉关系，正确，选项B不符合题意；
C、C→CO→CO2，或C与CO2反应生成CO等，符合碳单质及化合物的转化规律，正确，选项C不符合题意；
D、燃烧反应模型包含可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件，反应后生成产物和热量，符合燃烧的定义和特征，正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构组成(原子核+核外电子)及分子、离子与原子的关系(原子构成分子、离子)解答；
B、根据化合反应(多变一)和氧化反应(与氧结合)的关系(交叉关系)解答；
C、根据碳及其化合物的转化路径(如单质→氧化物→氧化物)解答；
D、根据燃烧的三个条件及反应产物、能量变化解答。
11．（2026九上·宽城月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①氯元素　 　；②2个氮气分子　 　。
（2）原子序数为12的元素，其核电荷数是　 　；
（3）分析第2、3周期的信息，请写出一条元素排列的规律：　 　；
（4）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。请结合元素周期表信息和没食子酸的化学式，写出获取的三条信息：　 　。
【答案】（1）Cl；
（2）12
（3）同一周期元素，从左到右原子序数依次递增
（4）没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成；没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；没食子酸的相对分子质量是
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)①氯元素的元素符号为Cl，书写时注意“一大二小”，首字母大写，次字母小写；
②氮气分子为N2，标识多个分子时在化学式前加数字，因此2个氮气分子表示为2N2。
(2)原子序数=核电荷数=质子数，原子序数为12的元素，其核电荷数必然为12。
(3)分析第2、3周期的元素信息，可发现同一周期的元素，从左到右原子序数依次递增(如第2周期从Li的3到Ne的10，第3周期从Na的11到Ar的18)。
(4)从没食子酸(C7H6O5)的化学式中可获取的信息：
①宏观上，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成；
②微观上，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成；
③定量上，没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80=42：3：40；或没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170。（合理即可）
【分析】(1)根据元素符号的书写规范(“一大二小”)及分子个数的表示方法(化学式前加数字)解答；
(2)根据原子序数与核电荷数的等量关系(原子序数=核电荷数)解答；
(3)根据元素周期表中同一周期元素的排列规律(原子序数递增)解答；
(4)根据化学式的含义(宏观组成、微观构成、定量计算(质量比、相对分子质量))解答。
12．（2026九上·宽城月考）二百多年前，拉瓦锡研究了空气成分（如图1），得出了空气由氧气和氮气组成的结论。目前，人们对空气组成的测定越来越精确。
（1）仿照拉瓦锡的实验原理，可用图2装置测定空气中氧气的含量：利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内与外界产生　 　，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到　 　，瓶内液面上升的体积就是空气中所含氧气的体积。
（2）当含氧量在15%~19.5%时人会出现注意力不集中、疲乏等轻微不适。用图3便携式数字化测氧仪测定某房间空气中氧气含量为19.5%，请写出一条应对措施　 　。
【答案】（1）压强差；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，进水量约为瓶内气体体积的1/5
（2）开窗通风
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1)红磷燃烧会消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内压强减小，与外界大气压产生压强差；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，外界大气压会将烧杯中的水压入集气瓶，观察到烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，进水量约为瓶内气体体积的1/5，该体积即为空气中氧气的体积。
(2)某房间空气中氧气含量为19.5%，接近不适区间的上限，应对措施可通过开窗通风，引入室外新鲜空气，提高室内氧气含量，降低不适风险。
【分析】(1)根据空气中氧气含量测定的原理(可燃物消耗氧气→压强减小→产生压强差→水进入)及实验现象解答；
(2)根据改善室内氧气含量的实际方法(通风换气，促进空气流通)解答。
13．（2026九上·宽城月考）人们对水的认识和使用经历了相当长的时间。
（1）水的组成：
①“合”的角度：18世纪末，普利斯特利将“易燃空气”和空气混合后点燃，得到了水。“易燃空气”实际上是　 　。
②“分”的角度：
Ⅰ.拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁质枪管，高温下枪管内壁生成黑色固体Fe3O4，同时生成H2，证明了水不是一种元素。请写出该反应的化学方程式　 　。
Ⅱ.电解水实验也可以探究水的组成，请从微观角度分析水分解的过程：　 　。
（2）水的类别：依据不同的分类标准，水属于纯净物、化合物和　 　。
（3）水的净化：
为解决野外工作的饮水问题，学习小组设计了上图所示的便携式简易净水方案。已知材料粒径：小卵石>石英砂。其中较合理的方案是　 　（填代号）。
【答案】（1）氢气/H2；4H2O+3FeFe3O4+4H2；在通电条件下，水分子生成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子
（2）氧化物
（3）方案B/B
【知识点】水的组成；水的净化；化学方程式的书写与配平；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】(1)①18世纪末普利斯特利所说的“易燃空气”，燃烧后能与空气反应生成水，结合氢气的性质(可燃性，燃烧生成水)，可推断该气体是氢气(H2)；
②Ⅰ.水蒸气与铁在高温下反应生成Fe3O4和H2，根据化学方程式书写规则，配平后为4H2O+3FeFe3O4+4H2；Ⅱ.电解水的微观过程：在通电条件下，水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气。
(2)水由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，因此依据分类标准，水除了属于纯净物、化合物外，还属于氧化物。
(3)简易净水装置的设计应遵循“粒径从大到小”的过滤顺序(先除去大颗粒杂质，再除去小颗粒杂质)，已知小卵石粒径＞石英砂，方案B中下层为4cm小卵石(除大颗粒杂质)，中层为4cm石英砂(除较小颗粒杂质)，上层为4cm活性炭(吸附色素、异味)，符合过滤逻辑；方案A中上层为小卵石、下层为石英砂，过滤效果不佳，因此较合理的方案是B。
【分析】(1)①根据氢气的可燃性及燃烧产物(水)推断“易燃空气”的成分解答；②Ⅰ.根据反应反应物、生成物及反应条件书写化学方程式(注意配平)解答；Ⅱ.根据化学变化的微观本质(分子分裂→原子重新组合)解答；
(2)根据氧化物的定义(由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物)解答；
(3)根据过滤的原理(粒径大的过滤材料在下层，先过滤大颗粒杂质)分析净水方案的合理性解答。
14．（2026九上·宽城月考）CO2与H2在一定条件下转化为CH4和H2O（如下图），可实现CO2的再利用。
（1）图中表示CH4的是　 　（填代号）。
（2）用该方法制取1t CH4，则参与反应的CO2的质量为　 　t。
（3）请写出一条该反应的应用价值　 　。
【答案】（1）丁
（2）2.75
（3）反应生成CH4，有助于缓解能源短缺问题（或反应消耗CO2，有利于缓解温室效应）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】(1)根据微观示意图，CO2与H2反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，其中CH4由1个C原子和4个H原子构成，对应图中的丁(假设丁的微观模型为1个大球和4个小球，代表C和H)，因此表示CH4的是丁。
(2)设参与反应的CO2的质量为x，根据化学方程式：
CO2+4H2CH4+2H2O
44 16
x 1t
则44/16=x/1t，解得x=2.75t，因此参与反应的CO2的质量为2.75t。
(3)该反应的应用价值：一方面消耗了CO2，减少了温室气体排放，有利于缓解温室效应；另一方面生成了CH4(天然气的主要成分，可燃)，有助于缓解能源短缺问题(任写一条即可)。
【分析】(1)根据微观示意图中各物质的构成(CH4的分子构成：1个C+4个H)识别对应代号解答；
(2)根据化学方程式的计算步骤(设未知数→写化学方程式→找质量比→列比例式→求解)解答；
(3)根据反应的反应物(CO2)和生成物(CH4)的性质，分析反应的环境意义和能源意义解答。
15．（2026九上·宽城月考）2024年国内首罐液态CO2卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到CO2回收利用形成闭环。兴趣小组开展有关CO2的项目式学习。
项目一：认识温室效应
如下图，太阳短波辐射不易被吸收，能穿透大气层，地面吸收该辐射后会升温，并向外辐射长波热能；地面长波辐射易被大气中的温室气体吸收，难穿透大气层，导致大气层温度升高，热量反射回地表导致变暖。
小组同学为检测气体是否为温室气体，设计实验装置如上图1。辐射源发出的长波辐射通过装有等量不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像。（查阅资料：长波辐射越易穿透，热成像的温度越高）测得热成像数据如下：
待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的CH4
热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 62.8
（1）由上表可知，干燥的CO2、O2、CH4中吸收长波辐射的能力最强的是　 　；
（2）若想证明空气中的水蒸气也是温室气体，你设计的实验方案是　 　；
（3）如图2用温度传感器分别连接装有CO2和空气的烧瓶，在阳光下照射，测得温度随时间变化关系如图3.500s~1000s时，CO2含量越　 　，烧瓶内环境升温越快；
（4）结合温室效应成因，分析CO2使环境升温的原因是　 　。
（5）项目二：CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）
CO2捕集方法分为物理捕碳和化学捕碳。利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。图4为2024年科学家合成的一种新型CO2捕集材料COF，它具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍。图5为25℃时，不同空气湿度下，COF材料对CO2的吸收量。
采用沸石对CO2进行吸收属于“物理捕碳”或“化学捕碳”中的　 　。
（6）由图5数据可知，25℃时，捕碳效率最高的条件是　 　。
（7）研究发现（如图6所示）：相同CO2分压下，温度　 　，CO2吸附量略微下降；相同温度下，CO2分压增大，对CO2吸附量的影响是　 　。
（8）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原因是　 　。
【答案】（1）CH4/甲烷
（2）用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较
（3）高
（4）CO2作为温室气体，通过吸收长波辐射并滞留热量实现升温
（5）物理捕碳
（6）空气湿度为75%
（7）升高；CO2吸附量逐渐上升
（8）气体分子间间隔较大，加压可缩小CO2分子间的间隔
【知识点】化学实验方案设计与评价；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)根据资料“长波辐射越易穿透，热成像的温度越高”，表格中干燥CH4的热成像温度最低(62.8℃)，说明其吸收长波辐射的能力最强，阻碍了长波辐射穿透。
(2)证明空气中的水蒸气也是温室气体，需采用控制变量法，保证其他条件相同，仅水蒸气含量不同：设计方案为用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气(其他条件如体积、温度一致)，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量并比较两者的温度，若含水蒸气的空气热成像温度更低，说明水蒸气能吸收长波辐射，是温室气体。
(3)由图3可知，500s～1000s时，CO2对应的曲线温度上升更快，说明CO2含量越高，烧瓶内环境升温越快。
(4)结合温室效应成因，CO2作为温室气体，能吸收地面向外辐射的长波热能，且难以穿透大气层，导致热量滞留于大气层中，反射回地表，从而使环境升温。
(5)沸石对CO2的吸收是利用其疏松多孔的结构吸附CO2，过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此属于物理捕碳。
(6)由图5数据可知，25℃时，空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最高(1.24mmol/g)，因此捕碳效率最高的条件是空气湿度为75%。
(7)由图6可知，相同CO2分压下，温度升高(从-30℃到-25℃)，CO2吸附量略微下降；相同温度下，CO2分压增大(从0.5kPa到2.0kPa)，CO2吸附量逐渐上升。
(8)CO2能被加压液化的微观原因：气体分子间的间隔较大，加压时会使CO2分子间的间隔缩小，当间隔缩小到一定程度，就会从气态变为液态。
【分析】(1)根据实验数据与长波辐射穿透能力的关系(温度越低，吸收能力越强)解答；
(2)根据控制变量法的实验设计原则(单一变量，其他条件相同)设计验证方案解答；
(3)根据图表数据(CO2与空气的温度变化曲线对比)分析CO2含量与升温速率的关系解答；
(4)根据温室效应的本质(CO2吸收长波辐射，滞留热量)解答；
(5)根据物理变化与化学变化的区别(是否有新物质生成)判断捕碳类型解答；
(6)根据图5中吸收量与空气湿度的对应关系(找吸收量最大值对应的湿度)解答；
(7)根据图6中温度、分压与吸附量的变化趋势分析规律解答；
(8)根据分子的基本性质(分子间有间隔，压强影响间隔大小)解答。
16．（2026九上·宽城月考）下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）上图A~E中有一处明显的错误，请指出：　 　。
（3）实验室中用加热高锰酸钾的方法制取O2。
①该反应的化学方程式为　 　；
②用该方法制取O2应选择的发生装置和收集装置的组合是　 　（填代号）。
（4）小明用H2O2溶液制O2，并进行下图所示的实验探究。下列说法错误的是（　　）。
A．对比甲和乙可知，甲中小木条不复燃是因为加热产生的水蒸气降低了氧气浓度
B．对比甲和丁可知，加入催化剂会影响化学反应速率
C．对比丙和丁可知，温度会影响化学反应速率
【答案】（1）试管
（2）D中导管未伸入到集气瓶底部
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC/AE
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】(1)观察装置图，仪器a为用于盛放药品并进行反应的试管，因此仪器a的名称是试管。
(2)A～E装置中，D装置为排水法收集气体，导管未伸入到集气瓶底部，会导致收集到的气体中混有空气，纯度降低，因此明显的错误是D中导管未伸入到集气瓶底部。
(3)①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②用加热高锰酸钾的方法制取O2，发生装置需选择固体加热型(A装置)，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选择向上排空气法(C装置)或排水法(E装置)，因此发生装置和收集装置的组合是AC或AE。
(4)A、甲中加热6%过氧化氢溶液，木条不复燃，乙中6%过氧化氢溶液加冷水，木条也不复燃，对比可知甲中木条不复燃不是因为温度，而是加热产生的水蒸气降低了氧气浓度，说法正确；B、甲(加热，无催化剂)和丁(冷水，有催化剂)，变量有温度和催化剂两个，无法单独得出“加入催化剂会影响化学反应速率”的结论，说法错误；C、丙(常温，有催化剂，反应剧烈)和丁(冷水，有催化剂，反应缓慢)，变量为温度，说明温度会影响化学反应速率，说法正确；因此错误的是B。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的识别(试管的用途：盛放药品、进行加热反应)解答；
(2)根据排水法收集气体的操作规范(导管伸入集气瓶底部，保证收集气体纯净)分析装置错误解答；
(3)①根据高锰酸钾分解的反应原理(加热生成三种产物)及化学方程式书写规则(配平、标注反应条件和气体符号)解答；
②根据发生装置的选择依据(反应物状态、反应条件)和收集装置的选择依据(气体密度、溶解性)解答；
(4)根据对比实验的变量控制原则(单一变量)分析各选项的逻辑关系，判断说法正误解答。
17．（2026九上·宽城月考）兴趣小组创新思路探究燃烧的条件。
实验一：用图1装置（气密性良好）进行实验。（白磷、红磷的着火点分别是40℃、260℃）
步骤 现象
①装入试剂、连接装置，观察现象 白磷不燃烧
②将A中H2O2溶液滴入B中 白磷燃烧
（1）对比步骤①②可知，可燃物燃烧的条件之一为　 　。
（2）实验二：如下图2（夹持仪器已略去）
完成下列表格。
步骤 现象
Ⅰ.将白磷、红磷分别浸入80℃热水中 二者均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷　 　
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧
（3）80℃热水的作用是　 　。
（4）与图1实验相比，写出图2实验存在的一个不足之处：　 　。
【答案】（1）与氧气接触
（2）不燃烧
（3）隔绝氧气（或空气）、提供热量
（4）装置不密闭，白磷燃烧产生五氧化二磷，污染空气
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)实验一步骤①中，白磷在80℃热水中(温度达到着火点)，但未接触氧气，不燃烧；步骤②中，A中H2O2溶液滴入B中，在MnO2催化下分解生成氧气，白磷接触氧气后燃烧，对比步骤①②可知，可燃物燃烧的条件之一为与氧气(或空气)接触。
(2)实验二步骤Ⅱ中，红磷的着火点为260℃，80℃热水的温度未达到红磷的着火点，因此升高右侧漏斗至红磷露出水面(接触氧气)，红磷仍不燃烧。
(3)80℃热水的作用有两个：一是提供热量，使白磷的温度达到其着火点(40℃)；二是隔绝氧气(或空气)，使步骤Ⅰ中的白磷和红磷无法接触氧气，便于验证燃烧的条件。
(4)与图1实验相比，图2实验的不足之处：装置不密闭，白磷燃烧生成的五氧化二磷(有毒)会扩散到空气中，污染环境。
【分析】(1)根据对比实验的现象差异(是否接触氧气，燃烧情况不同)推导燃烧条件解答；
(2)根据红磷的着火点(260℃)与热水温度(80℃)的关系(温度未达着火点)分析现象解答；
(3)根据热水在实验中的双重作用(提供热量、隔绝氧气)解答；
(4)根据实验装置的密封性(是否会导致有毒物质扩散)分析实验的优缺点解答。
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