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广东省汕头市潮南区陈店镇公办学校2025-2026学年九年级上学期化学12月期末联考试卷
一、选择题
1．（2026九上·潮南期末）下列工艺涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．剪纸成花 D．烧制陶瓷
2．（2026九上·潮南期末）下列与实验有关的图标对应错误的是（　　）
A．洗手 B．排风
C．热烫 D．明火
3．（2026九上·潮南期末）2024年“世界环境日”的主题为“绿色行动，共创未来”，下列做法符合该主题的是
A．任意排放工厂废气 B．随地乱丢垃圾
C．积极推广新能源的使用 D．随意丢弃废旧电池
4．（2026九上·潮南期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．汞元素： B．氯化钠：
C．个氧原子： D．个镁离子：
5．（2026九上·潮南期末）发现元素周期律的科学家是
A．张青莲 B．门捷列夫 C．闵恩泽 D．拉瓦锡
6．（2026九上·潮南期末）下列表示个氢原子的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2026九上·潮南期末）下列用分子的相关知识解释不正确的是（　　）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．一滴水中约有个水分子，说明分子的质量和体积都很小
8．（2026九上·潮南期末）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（　　）
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
9．（2026九上·潮南期末）常见几种碳单质结构如题图，下列关于它们的说法不正确的是（　　）
A．物理性质有较大差异 B．碳原子的排列方式都相同
C．原子结构示意图都是 D．常温下的化学性质都比较稳定
10．（2026九上·潮南期末）年月日是第三十七届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源非常丰富
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．活性炭可除去水中的所有杂质
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
11．（2026九上·潮南期末）本草纲目拾遗中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是（　　）
A．三七素中氮元素的质量分数最小
B．三七素的相对分子质量为
C．三七素中碳、氧元素的质量比为：
D．三七素由个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子构成
12．（2026九上·潮南期末）偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子个数减少
B．反应前后分子个数不变
C．反应生成水和二氧化碳的质量比为
D．反应生成和的分子个数比为
13．（2026九上·潮南期末）用如图装置验证的性质。在塑料瓶上打个孔，在一根细铁丝上粘张用石蕊溶液染成紫色的纸条一干、一湿放入塑料瓶中，通入，下列说法错误的是（　　）
A．干的纸条先变红，湿的纸条后变红
B．低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
C．实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫
D．该装置既能验证的物理性质又能验证化学性质
14．（2026九上·潮南期末）下列物质的除杂或鉴别操作正确的是（　　）
选项 实验目的 操作
A 除去中少量的 把混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去中少量的 先加水，再过滤
C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 鉴别水与酒精 观察颜色
A． B． C． D．
15．（2026九上·潮南期末）下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A．探究空气中氧气含量
B．探究燃烧需要与氧气接触
C．探究分子之间有间隔
D．探究质量守恒定律
二、非选择题
16．（2026九上·潮南期末）人类智慧元素碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾来预防因缺碘引起的疾病。单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
（1）碘原子的核电荷数是　 　，相对原子质量是　 　，在化学反应中容易　 　电子填“失去”或“得到”，碘离子的符号是　 　。
（2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因　 　。
（3）以下微粒与碘原子化学性质相似的是　 　。
（4）碘单质的用途有　 　。填一点
17．（2026九上·潮南期末）为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取年前达到碳达峰，年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。科学家预测，到年，种途径对全球碳中和的贡献率如图．
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）由图可知，到年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，原因是　 　用化学方程式表示。
（3）写出利用合成甲醇的化学方程式：　 　，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）填字母。
A．化石燃料包括煤、石油、天然气
B．大气中过多会导致温室效应和酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
18．（2026九上·潮南期末）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）I、用高锰酸钾制取氧气：
仪器的名称是　 　。
（2）制取氧气时发生反应的化学方程式为　 　。
（3）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。在　 　填“之前“或“之后”相对合理。
（4）图为用图中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强　 　填“大于”或“小于”外界大气压。将红热的木炭伸入到图的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出　 　、放热。
（5）、用大理石大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应和稀盐酸制取二氧化碳：
选用装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度　 　填“大”或“小”。
（6）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为　 　，装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，时装置内的溶液中与的个数比　 　填“等于或“小于”：。
19．（2026九上·潮南期末）实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是　 　。
（2）写出电解水的化学方程式：　 　。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由　 　组成的。
某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量的氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设：氧气和氯气；假设：氢气和氯气；假设：氢气和氧气。
（3）【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
按照如图装置，通电一段时间后，用、两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管收集到　 　气体，试管收集到　 　气体 假设错误
用拇指堵住试管，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 假设　 　正确
（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为：　 　　 　
（5）【反思评价】
联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　 　填“可以”或“不可以”加氯化钠溶液。
20．（2026九上·潮南期末）氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是开发氢能的研究热点。
（1）垃圾制氢：原理之一是将垃圾中的有机物分解为、、。可推测该有机物中含有　 　元素。
（2）甲烷化学链制氢：以为载氧体，、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图所示。
“燃料反应器”中，发生反应的化学方程式为：，发生还原反应的物质是　 　，反应过程中铁元素化合价　 　填“升高”“降低”或“不变”。
“蒸气反应器”中，高温条件下制取的化学方程式为　 　。如图是采用不同载氧体制氢时产量和纯度对比图，对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是　 　填字母。
“空气反应器”中，发生的反应属于　 　填基本反应类型。
（3）电解水制氢：主要利用可再生能源电解水制得。
在直流电源的　 　极可收集到。
该方法与甲烷化学链制氢技术相比，优点有　 　写一条。
21．（2026九上·潮南期末）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。
（1）石灰乳属于　 　填“纯净物”或“混合物”，的化学式是　 　。
（2）煅烧含的石灰石，理论上可以得到氧化钙的质量为　 　写出计算过程。
（3）用含的石灰石生产轻质碳酸钙杂质不含钙元素，生产过程中，假设钙元素不损失，请在坐标中画出钙元素的质量随反应时间变化的图像并标出必要的数值　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：纺纱织布过程中只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：伐木制舟过程中只是木材形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：剪纸成花过程中只是纸张形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
D：烧制陶瓷过程中有新物质生成（如陶瓷的烧结过程涉及复杂化学反应），属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】本题通过判断每个工艺过程中是否有新物质生成，区分物理变化和化学变化。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、题干中A选项标注为“洗手”，对应的图标并非表示洗手的规范图标(洗手图标通常为双手揉搓的图案)，该图标为当心扎手，故对应图标错误，选项A符合题意；
B、标注为“排风”，对应的图标符合实验室排风设施的标识规范，图标对应正确，选项B不符合题意；
C、标注为“热烫”，对应的图标能准确警示高温危险，图标对应正确，选项C不符合题意；
D、标注为“明火”，对应的图标是明火使用的规范标识，图标对应正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室常见安全图标中“洗手”图标的标准样式解答；
B、根据“排风”图标用于警示需开启排风设备的场景特征解答；
C、根据“热烫”图标用于提示高温物体(如加热装置)的警示功能解答；
D、根据“明火”图标用于标识明火操作区域的规范解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、工厂废气中含有SO2、二氧化氮或者是一氧化碳会污染空气，不符合题意；
B、垃圾随意丢弃会导致土壤、水源污染，影响生态平衡，不符合题意；
C、积极推广新能源的使用可减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合题意；
D、废旧电池含重金属（如汞、铅），随意丢弃会严重污染环境，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施有，植树造林、节能减排低碳出行、使用新能源、减少化石燃料燃烧，工厂废水集中处理达标后排放，废旧金属回收再利用，垃圾分类处理来解答。
4．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号的书写规则为“一大二小”，汞元素的符号为Hg，而非HG(第二个字母应小写)，选项A不符合题意；
B、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，选项B符合题意；
C、表示多个原子时，在元素符号前加数字，3个氧原子应表示为3O，而O3表示臭氧分子(由3个氧原子构成)，选项C不符合题意；
D、离子符号的书写规则为“数字在前，符号在后”，2个镁离子应表示为2Mg2+，而非2Mg+2(符号与数字顺序错误)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号“一大二小”的书写规范解答；
B、根据化合物化学式的书写原则(正负化合价代数和为零)解答；
C、根据原子个数的表示方法(元素符号前加数字)与分子符号的区别解答；
D、根据离子符号的书写规则(电荷数标在元素符号右上角，数字在前、符号在后)解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：张青莲的贡献是测量相对原子质量，并非发现元素周期律，该选项错误。
B：门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，该选项正确。
C：闵恩泽在石油化工领域有突出贡献，与元素周期律无关，该选项错误。
D：拉瓦锡主要贡献是测定空气的组成等，与元素周期律无关，该选项错误。
综上，答案选B。
【分析】本题考查化学史中科学家的贡献，通过记忆各科学家的研究领域，判断发现元素周期律的科学家。
6．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、H2表示氢气分子，1个H2分子由2个氢原子构成，不能表示2个氢原子，选项A不符合题意；
B、原子的表示方法为在元素符号前加数字，2H直接表示2个氢原子，选项B符合题意；
C、H2O表示水分子，1个H2O分子中含有2个氢原子，并非2个氢原子，选项C不符合题意；
D、2HCl表示2个氯化氢分子，每个HCl分子中含有1个氢原子，不能表示2个氢原子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子符号的意义(表示一个分子及分子构成)解答；
B、根据原子个数的直接表示方法(元素符号前加数字)解答；
C、根据化合物化学式中原子的隐含意义(右下角数字表示分子中原子个数)解答；
D、根据多分子的表示方法(化学式前加数字)及分子构成解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服晾在太阳下干得快，因为温度升高，分子运动速率加快，说明分子运动速率与温度有关，解释正确，选项A不符合题意；
B、成熟的菠萝蜜散发香味，是因为香味分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中，解释正确，选项B不符合题意；
C、水沸腾时能掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而非分子大小增大(分子本身大小不变)，解释错误，选项C符合题意；
D、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对分子运动速率的影响(温度越高，运动越快)解答；
B、根据分子的基本性质(不断做无规则运动)解释气味扩散现象解答；
C、根据分子间隔与温度的关系(温度升高，间隔变大)解释状态变化现象解答；
D、根据分子的微观特征(质量小、体积小)解释宏观现象(一滴水中分子数量多)解答。
8．【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化（除杂、除水）
【解析】【解答】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。故不符合题意。
B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。故不符合题意。
C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，故符合题意。
D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的原理、操作分析。
9．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质(如硬度、导电性、熔点)有较大差异，因为它们的用途不同(如金刚石硬度大用于切割，石墨质软用于铅笔芯)，选项A不符合题意；
B、金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状排列，C60中碳原子呈足球状排列，碳纳米管中碳原子呈管状排列，因此碳原子的排列方式不同，选项B符合题意；
C、它们都是碳元素组成的单质，碳原子的核电荷数为6，原子结构示意图均为+6(质子数6)、核外电子层2层，第一层2个电子、第二层4个电子，选项C不符合题意；
D、碳单质在常温下的化学性质都比较稳定(如墨书写的字画长期不褪色)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质物理性质差异的表现(硬度、导电性等)解答；
B、根据不同碳单质的碳原子排列结构(正四面体、层状、足球状、管状)解答；
C、根据同种元素原子的原子结构示意图相同(核电荷数、电子排布相同)解答；
D、根据碳单质的化学性质(常温下稳定，高温下活泼)解答。
10．【答案】D
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的总水量很大，但淡水资源仅占总水量的约2.53%，且大部分分布在两极冰川和深层地下，可利用的淡水资源非常匮乏，选项A不符合题意；
B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，例如蔗糖溶液、氯化钠溶液等也具有该特征，但属于混合物，选项B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，不能除去水中的可溶性盐类、微生物等所有杂质，选项C不符合题意；
D、硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水则含有较少或不含可溶性钙、镁化合物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据地球淡水资源的占比及可利用现状解答；
B、根据纯水的判断标准(纯净物，仅含H2O)与混合物的区别解答；
C、根据活性炭的吸附性局限(仅吸附色素、异味，不除可溶性盐、微生物)解答；
D、根据硬水的核心定义(含较多可溶性钙、镁化合物)解答。
11．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、三七素(C5H8N2O5)中各元素的质量比为C：H：N：O=(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=60：8：28：80，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，而非氮元素，选项A不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，三七素的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176，选项B不符合题意；
C、碳、氧元素的质量比为(12×5)：(16×5)=60：80=3：4，选项C符合题意；
D、三七素是由三七素分子构成的，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，不能直接说“三七素 由个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子构成 ”，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数的计算方法(某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量)及元素质量比推导解答；
B、根据相对分子质量的单位特征(无单位，或单位为“1”)解答；
C、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
D、根据物质的构成规律(化合物由分子构成，分子由原子构成)解答。
12．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应生成二氧化碳(CO2)、氮气(N2)和水(H2O)，配平后为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，选项A不符合题意；
B、反应前分子个数为1(C2H8N2)+2(N2O4)=3，反应后分子个数为2(CO2)+3(N2)+4(H2O)=9，分子个数发生改变，选项B不符合题意；
C、反应生成水和二氧化碳的质量比为(4×18)：(2×44)=72：88=9：11，选项C符合题意；
D、由化学方程式可知，生成H2O和CO2的分子个数比为4：2=2：1，而非1：4，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的核心(原子守恒，反应前后原子种类、个数不变)解答；
B、根据化学方程式中反应前后分子个数的统计(化学式前化学计量数之和)解答；
C、根据化学方程式中物质质量比的计算方法(相对分子质量×化学计量数之比)解答；
D、根据化学方程式中各物质的化学计量数(分子个数比等于化学计量数比)解答。
13．【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、CO2不能使干燥的石蕊纸条变红，因为CO2本身不具有酸性；湿的石蕊纸条变红是因为CO2与水反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸使石蕊变红，因此应是湿的纸条先变红，干的纸条不变红，选项A符合题意；
B、CO2的密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，因此低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，选项B不符合题意；
C、湿的纸条变红是因为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解为CO2和H2O，用吹风机吹干(温度升高)，碳酸分解，纸条恢复紫色，选项C不符合题意；
D、该实验中，蜡烛熄灭验证了CO2不燃烧、不支持燃烧(化学性质)，低处蜡烛先灭验证了CO2密度比空气大(物理性质)，湿纸条变红验证了CO2能与水反应(化学性质)，因此既能验证物理性质又能验证化学性质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据CO2的化学性质(本身无酸性，与水反应生成碳酸显酸性)解释石蕊纸条变色现象解答；
B、根据CO2的物理性质(密度比空气大)和化学性质(不燃烧、不支持燃烧)解释蜡烛熄灭顺序解答；
C、根据碳酸的不稳定性(受热易分解)解释纸条颜色恢复现象解答；
D、根据实验现象对应的CO2性质(物理性质：密度；化学性质：不燃不助燃、与水反应)解答。
14．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去CO2中少量的CO，将混合气体通过灼热的氧化铜，CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，既除去了CO，又不引入新杂质，且不与CO2反应，操作正确，选项A符合题意；
B、除去CaO中少量的CaCO3，若先加水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，导致原物质被消耗，不符合除杂“不除原物质”的原则，操作错误，选项B不符合题意；
C、鉴别H2和CH4，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，两者燃烧都生成水，烧杯内壁都会出现水雾，无法区分，操作错误，选项C不符合题意；
D、水与酒精都是无色透明液体，通过观察颜色无法鉴别，可通过闻气味(酒精有特殊香味)或点燃(酒精可燃，水不可燃)鉴别，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据除杂的原则(不除原物质、不引新杂质)及CO与CuO的反应(CO+CuOCu+CO2)解答；
B、根据CaO的化学性质(能与水反应)及除杂“保护原物质”的要求解答；
C、根据H2和CH4的燃烧产物共性(都生成水)分析鉴别方法的局限性解答；
D、根据水与酒精的物理性质共性(无色)及鉴别方法的要求(需产生不同现象)解答。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、探究空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积即为氧气体积，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、探究燃烧需要与氧气接触，热水中的白磷温度达到着火点，不通氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，对比实验可验证该条件，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、探究分子之间有间隔，该实验中浓氨水挥发的氨分子使酚酞溶液变红，验证的是分子在不断运动，而非分子之间有间隔，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、探究质量守恒定律，该装置为密闭容器，反应前后容器总质量不变，可通过称量反应前后质量验证，能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气含量测定的原理(可燃物消耗氧气，生成固体，压强减小，水进入)解答；
B、根据燃烧的三个条件(可燃物、温度达着火点、与氧气接触)及对比实验的设计思路解答；
C、根据实验现象(酚酞变红)对应的分子性质(不断运动)与实验目的(分子间隔)的匹配性解答；
D、根据质量守恒定律的验证条件(密闭容器，防止气体逸出)解答。
16．【答案】（1）；；得到；
（2）分子的构成相同
（3）AB
（4）制取药物
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)根据碘元素的原子结构示意图，圆圈内的数字为核电荷数，因此碘原子的核电荷数是53；元素周期表中下方的数字为相对原子质量，故相对原子质量是126.9；碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，离子符号为I-。
(2)固体碘和碘蒸气都是由碘分子(I2)构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由于两者的分子构成相同，因此它们遇淀粉都会变蓝的性质相似。
(3)元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，需找出最外层电子数也为7的微粒。选项中AB的最外层电子数均为7，与碘原子化学性质相似(假设选项AB对应的微粒最外层电子数为7)，因此答案为AB。
(4)根据题干信息，碘单质的用途有制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等，任选其一即可，如制取药物。
【分析】(1)根据原子结构示意图的解读规则(圆圈内数字为核电荷数)、元素周期表的信息(下方数字为相对原子质量)、离子形成的规律(最外层电子数≥4易得电子)及离子符号的书写方法解答；
(2)根据分子的核心性质(分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同)解答；
(3)根据元素化学性质的决定因素(最外层电子数相同，化学性质相似)解答；
(4)根据题干中给出的碘单质用途信息(直接提取即可)解答。
17．【答案】（1）碳替代
（2）
（3）；温度为，有分子筛膜
（4）A；C；D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)由图1可知，到2050年，碳替代途径对全球碳中和的贡献率最高，因此贡献率最大的途径是碳替代。
(2)CO2封存在海洋中会引起海水酸化，因为CO2与水反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸使海水pH降低，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(3)CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见液体氧化物，根据质量守恒定律，该液体氧化物为水(H2O)，因此化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；由图2可知，当温度为210℃且有分子筛膜时，甲醇的产率最高，因此最佳条件为温度210℃、有分子筛膜。
(4)A、化石燃料主要包括煤、石油、天然气，说法正确；B、大气中CO2过多会导致温室效应，但酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的，说法错误；C、植树造林是利用植物光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)吸收CO2，说法正确；D、太阳能、风能等新能源无污染、可再生，推广使用可减少化石燃料燃烧，从而减少CO2排放，说法正确；因此答案为ACD。
【分析】(1)根据图表数据的解读方法(找出贡献率最高的途径)解答；
(2)根据CO2的化学性质(与水反应生成碳酸)及化学方程式的书写规则解答；
(3)根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导生成物，书写化学方程式；结合图表数据(产率最高的温度和是否有分子筛膜)确定最佳条件解答；
(4)根据化石燃料的种类、温室效应与酸雨的成因、光合作用的作用、新能源的环保优势逐一分析选项解答。
18．【答案】（1）铁架台
（2）
（3）之前
（4）大于；白光
（5）大
（6）；小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】I、用高锰酸钾制取氧气：
(1)观察装置图，仪器a为固定试管的铁架台，因此仪器a的名称是铁架台。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)制取氧气时，应先准备收集装置(将集气瓶盛满水倒立在水槽中)，再进行加热反应，避免反应生成的氧气浪费，因此①在②之前相对合理。
(4)用排水法收集满氧气时，集气瓶内充满氧气，压强大于外界大气压(否则水无法排出)；红热的木炭在氧气中燃烧，会发出白光，并放出热量。
II、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(5)C装置为向上排空气法收集气体，选用该装置的原因是在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度大，能在集气瓶底部聚集，排出空气。
(6)大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；t0℃时，B装置内的碳酸钙未完全反应，溶液中含有生成的CaCl2和过量的HCl，Ca2+全部来自CaCl2，而Cl-来自CaCl2(每个CaCl2提供2个Cl-)和HCl(每个HCl提供1个Cl-)，因此Ca2+与Cl-的个数比小于1：2。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的识别(铁架台的用途是固定仪器)解答；
(2)根据高锰酸钾分解的反应原理(加热生成三种产物)及化学方程式书写规则解答；
(3)根据制取氧气的操作顺序(先准备收集装置，后加热反应)解答；
(4)根据排水法收集气体的压强变化(气体生成使瓶内压强增大，排出水)及木炭在氧气中的燃烧现象解答；
(5)根据向上排空气法的适用条件(气体密度比空气大)解答；
(6)根据碳酸钙与盐酸的反应原理书写化学方程式；结合t0时溶液中的溶质成分(CaCl2和过量HCl)分析离子个数比解答。
19．【答案】（1）增强水的导电性
（2）；氢元素和氧元素
（3）黄绿色；无色；
（4）；
（5）不可以
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)水的导电性较弱，电解水时加入少量氢氧化钠或硫酸钠，可增强水的导电性，使反应顺利进行。
(2)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；氢气燃烧生成水(2H2+O22H2O)，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此结合两个实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的。
(3)①加入氯化钠后，通电时氯化钠溶液发生反应，正极产生黄绿色的氯气(根据资料，氯气是黄绿色气体)，负极产生无色的氢气，因此试管a(假设a连接正极)收集到黄绿色气体，试管b(连接负极)收集到无色气体，说明气体中含有氯气，假设3(氢气和氧气)错误；②用拇指堵住试管b，移近酒精灯点火，听到爆鸣声，说明该气体为氢气(氢气具有可燃性，点燃不纯氢气会产生爆鸣声)，因此假设2(氢气和氯气)正确。
(4)根据质量守恒定律，电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，因此缺失的气体为H2和Cl2。
(5)电解水时加入氯化钠，会生成氯气，干扰水分解产物(H2和O2)的检验，无法证明水的组成，因此不可以加氯化钠溶液。
【分析】(1)根据水的导电性特点(弱导电性)及电解质的作用(增强导电性)解答；
(2)根据电解水的反应原理书写化学方程式；结合质量守恒定律(元素守恒)及氢气燃烧实验推导水的组成解答；
(3)根据资料中氯气的物理性质(黄绿色)及氢气的检验方法(点燃爆鸣)分析实验现象和结论解答；
(4)根据质量守恒定律(反应前后原子种类、个数不变)配平化学方程式，确定缺失的产物解答；
(5)根据加入氯化钠后的反应产物(氯气)对水组成验证的干扰(无法确定原水分解的产物)解答。
20．【答案】（1）氢、碳、氧
（2）；降低；；；化合反应
（3）负；原料来源广泛或产物无污染等合理答案
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)垃圾中的有机物分解为H2、CO、CH4，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此该有机物中含有氢(H)、碳(C)、氧(O)三种元素。
(2)i、“燃料反应器”中，CH4与Fe2O3反应，Fe2O3失去氧被还原，发生还原反应；Fe2O3中Fe元素的化合价为+3，反应后生成Fe单质(化合价为0)，因此铁元素化合价降低。
ii、“蒸气反应器”中，Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，化学方程式为3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；由图2可知，与Fe2O3相比，Fe2O3-Cu作为载氧体时，H2的产量和纯度均最高，因此答案为d。
iii、“空气反应器”中，Fe与空气中的O2在高温下反应生成Fe2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3)i、电解水时，根据“正氧负氢”的规律，氢气在直流电源的负极产生。
ii、电解水制氢与甲烷化学链制氢相比，优点有原料为水，来源广泛；产物只有H2和O2，无污染；操作相对简单等(任写一条即可)。
【分析】(1)根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导有机物的元素组成解答；
(2)i、根据还原反应的定义(失去氧的物质发生还原反应)及化合价的计算方法(化合物中正负化合价代数和为零)解答；
ii、根据Fe与水蒸气的反应原理书写化学方程式；结合图表数据(H2产量和纯度均最高的载氧体)解答；
iii、根据化合反应的定义(多变一)判断反应类型解答；
(3)i、根据电解水的电极产物规律(正氧负氢)解答；
ii、根据电解水制氢的原料、产物、操作等方面分析优点解答。
21．【答案】（1）混合物；
（2）解：设理论上可以得到氧化钙的质量为。100 56100t×80% x答：理论上可以得到氧化钙的质量为。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；根据工艺流程，石灰石(CaCO3)煅烧生成CaO和CO2，CaO与水反应生成石灰乳(Ca(OH)2)，石灰乳与X反应生成轻质碳酸钙(CaCO3)，因此X为CO2(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)。
(2)解：100t含CaCO3 80%的石灰石中，CaCO3的质量为100t×80%=80t。
设理论上可以得到氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
80t x
100：56=80t：x
x=44.8t
因此理论上可以得到氧化钙的质量为44.8t。
(3)根据钙元素守恒，生产过程中钙元素不损失，100t含CaCO3 80%的石灰石中，钙元素的质量为80t×40/100×100%=32t；反应前后钙元素质量始终为32t，因此图像为一条水平直线，起点为(0，32)，随反应时间延长，钙元素质量保持32t不变(绘制时需标注横坐标为反应时间，纵坐标为钙元素质量，数值32t)。
如图所示：。
【分析】(1)根据混合物的定义(含有多种物质)判断石灰乳的类别；根据工艺流程中物质的转化关系(Ca(OH)2→CaCO3需通入CO2)推导X的化学式解答；
(2)根据化学方程式计算的步骤(先算纯物质质量，再根据比例式求产物质量)解答；
(3)根据钙元素守恒(反应前后钙元素质量不变)计算钙元素质量，结合反应过程中钙元素质量不变的特点绘制图像解答。
1 / 1广东省汕头市潮南区陈店镇公办学校2025-2026学年九年级上学期化学12月期末联考试卷
一、选择题
1．（2026九上·潮南期末）下列工艺涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．剪纸成花 D．烧制陶瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：纺纱织布过程中只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：伐木制舟过程中只是木材形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：剪纸成花过程中只是纸张形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
D：烧制陶瓷过程中有新物质生成（如陶瓷的烧结过程涉及复杂化学反应），属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】本题通过判断每个工艺过程中是否有新物质生成，区分物理变化和化学变化。
2．（2026九上·潮南期末）下列与实验有关的图标对应错误的是（　　）
A．洗手 B．排风
C．热烫 D．明火
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、题干中A选项标注为“洗手”，对应的图标并非表示洗手的规范图标(洗手图标通常为双手揉搓的图案)，该图标为当心扎手，故对应图标错误，选项A符合题意；
B、标注为“排风”，对应的图标符合实验室排风设施的标识规范，图标对应正确，选项B不符合题意；
C、标注为“热烫”，对应的图标能准确警示高温危险，图标对应正确，选项C不符合题意；
D、标注为“明火”，对应的图标是明火使用的规范标识，图标对应正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室常见安全图标中“洗手”图标的标准样式解答；
B、根据“排风”图标用于警示需开启排风设备的场景特征解答；
C、根据“热烫”图标用于提示高温物体(如加热装置)的警示功能解答；
D、根据“明火”图标用于标识明火操作区域的规范解答。
3．（2026九上·潮南期末）2024年“世界环境日”的主题为“绿色行动，共创未来”，下列做法符合该主题的是
A．任意排放工厂废气 B．随地乱丢垃圾
C．积极推广新能源的使用 D．随意丢弃废旧电池
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、工厂废气中含有SO2、二氧化氮或者是一氧化碳会污染空气，不符合题意；
B、垃圾随意丢弃会导致土壤、水源污染，影响生态平衡，不符合题意；
C、积极推广新能源的使用可减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合题意；
D、废旧电池含重金属（如汞、铅），随意丢弃会严重污染环境，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施有，植树造林、节能减排低碳出行、使用新能源、减少化石燃料燃烧，工厂废水集中处理达标后排放，废旧金属回收再利用，垃圾分类处理来解答。
4．（2026九上·潮南期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．汞元素： B．氯化钠：
C．个氧原子： D．个镁离子：
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号的书写规则为“一大二小”，汞元素的符号为Hg，而非HG(第二个字母应小写)，选项A不符合题意；
B、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，选项B符合题意；
C、表示多个原子时，在元素符号前加数字，3个氧原子应表示为3O，而O3表示臭氧分子(由3个氧原子构成)，选项C不符合题意；
D、离子符号的书写规则为“数字在前，符号在后”，2个镁离子应表示为2Mg2+，而非2Mg+2(符号与数字顺序错误)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号“一大二小”的书写规范解答；
B、根据化合物化学式的书写原则(正负化合价代数和为零)解答；
C、根据原子个数的表示方法(元素符号前加数字)与分子符号的区别解答；
D、根据离子符号的书写规则(电荷数标在元素符号右上角，数字在前、符号在后)解答。
5．（2026九上·潮南期末）发现元素周期律的科学家是
A．张青莲 B．门捷列夫 C．闵恩泽 D．拉瓦锡
【答案】B
【知识点】空气的组成；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：张青莲的贡献是测量相对原子质量，并非发现元素周期律，该选项错误。
B：门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，该选项正确。
C：闵恩泽在石油化工领域有突出贡献，与元素周期律无关，该选项错误。
D：拉瓦锡主要贡献是测定空气的组成等，与元素周期律无关，该选项错误。
综上，答案选B。
【分析】本题考查化学史中科学家的贡献，通过记忆各科学家的研究领域，判断发现元素周期律的科学家。
6．（2026九上·潮南期末）下列表示个氢原子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、H2表示氢气分子，1个H2分子由2个氢原子构成，不能表示2个氢原子，选项A不符合题意；
B、原子的表示方法为在元素符号前加数字，2H直接表示2个氢原子，选项B符合题意；
C、H2O表示水分子，1个H2O分子中含有2个氢原子，并非2个氢原子，选项C不符合题意；
D、2HCl表示2个氯化氢分子，每个HCl分子中含有1个氢原子，不能表示2个氢原子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子符号的意义(表示一个分子及分子构成)解答；
B、根据原子个数的直接表示方法(元素符号前加数字)解答；
C、根据化合物化学式中原子的隐含意义(右下角数字表示分子中原子个数)解答；
D、根据多分子的表示方法(化学式前加数字)及分子构成解答。
7．（2026九上·潮南期末）下列用分子的相关知识解释不正确的是（　　）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．一滴水中约有个水分子，说明分子的质量和体积都很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服晾在太阳下干得快，因为温度升高，分子运动速率加快，说明分子运动速率与温度有关，解释正确，选项A不符合题意；
B、成熟的菠萝蜜散发香味，是因为香味分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中，解释正确，选项B不符合题意；
C、水沸腾时能掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而非分子大小增大(分子本身大小不变)，解释错误，选项C符合题意；
D、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对分子运动速率的影响(温度越高，运动越快)解答；
B、根据分子的基本性质(不断做无规则运动)解释气味扩散现象解答；
C、根据分子间隔与温度的关系(温度升高，间隔变大)解释状态变化现象解答；
D、根据分子的微观特征(质量小、体积小)解释宏观现象(一滴水中分子数量多)解答。
8．（2026九上·潮南期末）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（　　）
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化（除杂、除水）
【解析】【解答】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。故不符合题意。
B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。故不符合题意。
C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，故符合题意。
D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的原理、操作分析。
9．（2026九上·潮南期末）常见几种碳单质结构如题图，下列关于它们的说法不正确的是（　　）
A．物理性质有较大差异 B．碳原子的排列方式都相同
C．原子结构示意图都是 D．常温下的化学性质都比较稳定
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质(如硬度、导电性、熔点)有较大差异，因为它们的用途不同(如金刚石硬度大用于切割，石墨质软用于铅笔芯)，选项A不符合题意；
B、金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状排列，C60中碳原子呈足球状排列，碳纳米管中碳原子呈管状排列，因此碳原子的排列方式不同，选项B符合题意；
C、它们都是碳元素组成的单质，碳原子的核电荷数为6，原子结构示意图均为+6(质子数6)、核外电子层2层，第一层2个电子、第二层4个电子，选项C不符合题意；
D、碳单质在常温下的化学性质都比较稳定(如墨书写的字画长期不褪色)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质物理性质差异的表现(硬度、导电性等)解答；
B、根据不同碳单质的碳原子排列结构(正四面体、层状、足球状、管状)解答；
C、根据同种元素原子的原子结构示意图相同(核电荷数、电子排布相同)解答；
D、根据碳单质的化学性质(常温下稳定，高温下活泼)解答。
10．（2026九上·潮南期末）年月日是第三十七届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源非常丰富
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．活性炭可除去水中的所有杂质
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
【答案】D
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的总水量很大，但淡水资源仅占总水量的约2.53%，且大部分分布在两极冰川和深层地下，可利用的淡水资源非常匮乏，选项A不符合题意；
B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，例如蔗糖溶液、氯化钠溶液等也具有该特征，但属于混合物，选项B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，不能除去水中的可溶性盐类、微生物等所有杂质，选项C不符合题意；
D、硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水则含有较少或不含可溶性钙、镁化合物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据地球淡水资源的占比及可利用现状解答；
B、根据纯水的判断标准(纯净物，仅含H2O)与混合物的区别解答；
C、根据活性炭的吸附性局限(仅吸附色素、异味，不除可溶性盐、微生物)解答；
D、根据硬水的核心定义(含较多可溶性钙、镁化合物)解答。
11．（2026九上·潮南期末）本草纲目拾遗中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是（　　）
A．三七素中氮元素的质量分数最小
B．三七素的相对分子质量为
C．三七素中碳、氧元素的质量比为：
D．三七素由个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子构成
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、三七素(C5H8N2O5)中各元素的质量比为C：H：N：O=(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=60：8：28：80，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，而非氮元素，选项A不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，三七素的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176，选项B不符合题意；
C、碳、氧元素的质量比为(12×5)：(16×5)=60：80=3：4，选项C符合题意；
D、三七素是由三七素分子构成的，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，不能直接说“三七素 由个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子构成 ”，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数的计算方法(某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量)及元素质量比推导解答；
B、根据相对分子质量的单位特征(无单位，或单位为“1”)解答；
C、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
D、根据物质的构成规律(化合物由分子构成，分子由原子构成)解答。
12．（2026九上·潮南期末）偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子个数减少
B．反应前后分子个数不变
C．反应生成水和二氧化碳的质量比为
D．反应生成和的分子个数比为
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应生成二氧化碳(CO2)、氮气(N2)和水(H2O)，配平后为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，选项A不符合题意；
B、反应前分子个数为1(C2H8N2)+2(N2O4)=3，反应后分子个数为2(CO2)+3(N2)+4(H2O)=9，分子个数发生改变，选项B不符合题意；
C、反应生成水和二氧化碳的质量比为(4×18)：(2×44)=72：88=9：11，选项C符合题意；
D、由化学方程式可知，生成H2O和CO2的分子个数比为4：2=2：1，而非1：4，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的核心(原子守恒，反应前后原子种类、个数不变)解答；
B、根据化学方程式中反应前后分子个数的统计(化学式前化学计量数之和)解答；
C、根据化学方程式中物质质量比的计算方法(相对分子质量×化学计量数之比)解答；
D、根据化学方程式中各物质的化学计量数(分子个数比等于化学计量数比)解答。
13．（2026九上·潮南期末）用如图装置验证的性质。在塑料瓶上打个孔，在一根细铁丝上粘张用石蕊溶液染成紫色的纸条一干、一湿放入塑料瓶中，通入，下列说法错误的是（　　）
A．干的纸条先变红，湿的纸条后变红
B．低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
C．实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫
D．该装置既能验证的物理性质又能验证化学性质
【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、CO2不能使干燥的石蕊纸条变红，因为CO2本身不具有酸性；湿的石蕊纸条变红是因为CO2与水反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸使石蕊变红，因此应是湿的纸条先变红，干的纸条不变红，选项A符合题意；
B、CO2的密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，因此低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，选项B不符合题意；
C、湿的纸条变红是因为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解为CO2和H2O，用吹风机吹干(温度升高)，碳酸分解，纸条恢复紫色，选项C不符合题意；
D、该实验中，蜡烛熄灭验证了CO2不燃烧、不支持燃烧(化学性质)，低处蜡烛先灭验证了CO2密度比空气大(物理性质)，湿纸条变红验证了CO2能与水反应(化学性质)，因此既能验证物理性质又能验证化学性质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据CO2的化学性质(本身无酸性，与水反应生成碳酸显酸性)解释石蕊纸条变色现象解答；
B、根据CO2的物理性质(密度比空气大)和化学性质(不燃烧、不支持燃烧)解释蜡烛熄灭顺序解答；
C、根据碳酸的不稳定性(受热易分解)解释纸条颜色恢复现象解答；
D、根据实验现象对应的CO2性质(物理性质：密度；化学性质：不燃不助燃、与水反应)解答。
14．（2026九上·潮南期末）下列物质的除杂或鉴别操作正确的是（　　）
选项 实验目的 操作
A 除去中少量的 把混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去中少量的 先加水，再过滤
C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 鉴别水与酒精 观察颜色
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去CO2中少量的CO，将混合气体通过灼热的氧化铜，CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，既除去了CO，又不引入新杂质，且不与CO2反应，操作正确，选项A符合题意；
B、除去CaO中少量的CaCO3，若先加水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，导致原物质被消耗，不符合除杂“不除原物质”的原则，操作错误，选项B不符合题意；
C、鉴别H2和CH4，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，两者燃烧都生成水，烧杯内壁都会出现水雾，无法区分，操作错误，选项C不符合题意；
D、水与酒精都是无色透明液体，通过观察颜色无法鉴别，可通过闻气味(酒精有特殊香味)或点燃(酒精可燃，水不可燃)鉴别，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据除杂的原则(不除原物质、不引新杂质)及CO与CuO的反应(CO+CuOCu+CO2)解答；
B、根据CaO的化学性质(能与水反应)及除杂“保护原物质”的要求解答；
C、根据H2和CH4的燃烧产物共性(都生成水)分析鉴别方法的局限性解答；
D、根据水与酒精的物理性质共性(无色)及鉴别方法的要求(需产生不同现象)解答。
15．（2026九上·潮南期末）下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A．探究空气中氧气含量
B．探究燃烧需要与氧气接触
C．探究分子之间有间隔
D．探究质量守恒定律
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、探究空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积即为氧气体积，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、探究燃烧需要与氧气接触，热水中的白磷温度达到着火点，不通氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，对比实验可验证该条件，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、探究分子之间有间隔，该实验中浓氨水挥发的氨分子使酚酞溶液变红，验证的是分子在不断运动，而非分子之间有间隔，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、探究质量守恒定律，该装置为密闭容器，反应前后容器总质量不变，可通过称量反应前后质量验证，能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气含量测定的原理(可燃物消耗氧气，生成固体，压强减小，水进入)解答；
B、根据燃烧的三个条件(可燃物、温度达着火点、与氧气接触)及对比实验的设计思路解答；
C、根据实验现象(酚酞变红)对应的分子性质(不断运动)与实验目的(分子间隔)的匹配性解答；
D、根据质量守恒定律的验证条件(密闭容器，防止气体逸出)解答。
二、非选择题
16．（2026九上·潮南期末）人类智慧元素碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾来预防因缺碘引起的疾病。单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
（1）碘原子的核电荷数是　 　，相对原子质量是　 　，在化学反应中容易　 　电子填“失去”或“得到”，碘离子的符号是　 　。
（2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因　 　。
（3）以下微粒与碘原子化学性质相似的是　 　。
（4）碘单质的用途有　 　。填一点
【答案】（1）；；得到；
（2）分子的构成相同
（3）AB
（4）制取药物
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)根据碘元素的原子结构示意图，圆圈内的数字为核电荷数，因此碘原子的核电荷数是53；元素周期表中下方的数字为相对原子质量，故相对原子质量是126.9；碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，离子符号为I-。
(2)固体碘和碘蒸气都是由碘分子(I2)构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由于两者的分子构成相同，因此它们遇淀粉都会变蓝的性质相似。
(3)元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，需找出最外层电子数也为7的微粒。选项中AB的最外层电子数均为7，与碘原子化学性质相似(假设选项AB对应的微粒最外层电子数为7)，因此答案为AB。
(4)根据题干信息，碘单质的用途有制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等，任选其一即可，如制取药物。
【分析】(1)根据原子结构示意图的解读规则(圆圈内数字为核电荷数)、元素周期表的信息(下方数字为相对原子质量)、离子形成的规律(最外层电子数≥4易得电子)及离子符号的书写方法解答；
(2)根据分子的核心性质(分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同)解答；
(3)根据元素化学性质的决定因素(最外层电子数相同，化学性质相似)解答；
(4)根据题干中给出的碘单质用途信息(直接提取即可)解答。
17．（2026九上·潮南期末）为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取年前达到碳达峰，年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。科学家预测，到年，种途径对全球碳中和的贡献率如图．
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）由图可知，到年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，原因是　 　用化学方程式表示。
（3）写出利用合成甲醇的化学方程式：　 　，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）填字母。
A．化石燃料包括煤、石油、天然气
B．大气中过多会导致温室效应和酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
【答案】（1）碳替代
（2）
（3）；温度为，有分子筛膜
（4）A；C；D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)由图1可知，到2050年，碳替代途径对全球碳中和的贡献率最高，因此贡献率最大的途径是碳替代。
(2)CO2封存在海洋中会引起海水酸化，因为CO2与水反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸使海水pH降低，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(3)CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见液体氧化物，根据质量守恒定律，该液体氧化物为水(H2O)，因此化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；由图2可知，当温度为210℃且有分子筛膜时，甲醇的产率最高，因此最佳条件为温度210℃、有分子筛膜。
(4)A、化石燃料主要包括煤、石油、天然气，说法正确；B、大气中CO2过多会导致温室效应，但酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的，说法错误；C、植树造林是利用植物光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)吸收CO2，说法正确；D、太阳能、风能等新能源无污染、可再生，推广使用可减少化石燃料燃烧，从而减少CO2排放，说法正确；因此答案为ACD。
【分析】(1)根据图表数据的解读方法(找出贡献率最高的途径)解答；
(2)根据CO2的化学性质(与水反应生成碳酸)及化学方程式的书写规则解答；
(3)根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导生成物，书写化学方程式；结合图表数据(产率最高的温度和是否有分子筛膜)确定最佳条件解答；
(4)根据化石燃料的种类、温室效应与酸雨的成因、光合作用的作用、新能源的环保优势逐一分析选项解答。
18．（2026九上·潮南期末）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）I、用高锰酸钾制取氧气：
仪器的名称是　 　。
（2）制取氧气时发生反应的化学方程式为　 　。
（3）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。在　 　填“之前“或“之后”相对合理。
（4）图为用图中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强　 　填“大于”或“小于”外界大气压。将红热的木炭伸入到图的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出　 　、放热。
（5）、用大理石大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应和稀盐酸制取二氧化碳：
选用装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度　 　填“大”或“小”。
（6）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为　 　，装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，时装置内的溶液中与的个数比　 　填“等于或“小于”：。
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）之前
（4）大于；白光
（5）大
（6）；小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】I、用高锰酸钾制取氧气：
(1)观察装置图，仪器a为固定试管的铁架台，因此仪器a的名称是铁架台。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)制取氧气时，应先准备收集装置(将集气瓶盛满水倒立在水槽中)，再进行加热反应，避免反应生成的氧气浪费，因此①在②之前相对合理。
(4)用排水法收集满氧气时，集气瓶内充满氧气，压强大于外界大气压(否则水无法排出)；红热的木炭在氧气中燃烧，会发出白光，并放出热量。
II、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(5)C装置为向上排空气法收集气体，选用该装置的原因是在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度大，能在集气瓶底部聚集，排出空气。
(6)大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；t0℃时，B装置内的碳酸钙未完全反应，溶液中含有生成的CaCl2和过量的HCl，Ca2+全部来自CaCl2，而Cl-来自CaCl2(每个CaCl2提供2个Cl-)和HCl(每个HCl提供1个Cl-)，因此Ca2+与Cl-的个数比小于1：2。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的识别(铁架台的用途是固定仪器)解答；
(2)根据高锰酸钾分解的反应原理(加热生成三种产物)及化学方程式书写规则解答；
(3)根据制取氧气的操作顺序(先准备收集装置，后加热反应)解答；
(4)根据排水法收集气体的压强变化(气体生成使瓶内压强增大，排出水)及木炭在氧气中的燃烧现象解答；
(5)根据向上排空气法的适用条件(气体密度比空气大)解答；
(6)根据碳酸钙与盐酸的反应原理书写化学方程式；结合t0时溶液中的溶质成分(CaCl2和过量HCl)分析离子个数比解答。
19．（2026九上·潮南期末）实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是　 　。
（2）写出电解水的化学方程式：　 　。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由　 　组成的。
某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量的氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设：氧气和氯气；假设：氢气和氯气；假设：氢气和氧气。
（3）【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
按照如图装置，通电一段时间后，用、两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管收集到　 　气体，试管收集到　 　气体 假设错误
用拇指堵住试管，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 假设　 　正确
（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为：　 　　 　
（5）【反思评价】
联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　 　填“可以”或“不可以”加氯化钠溶液。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）；氢元素和氧元素
（3）黄绿色；无色；
（4）；
（5）不可以
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)水的导电性较弱，电解水时加入少量氢氧化钠或硫酸钠，可增强水的导电性，使反应顺利进行。
(2)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；氢气燃烧生成水(2H2+O22H2O)，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此结合两个实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的。
(3)①加入氯化钠后，通电时氯化钠溶液发生反应，正极产生黄绿色的氯气(根据资料，氯气是黄绿色气体)，负极产生无色的氢气，因此试管a(假设a连接正极)收集到黄绿色气体，试管b(连接负极)收集到无色气体，说明气体中含有氯气，假设3(氢气和氧气)错误；②用拇指堵住试管b，移近酒精灯点火，听到爆鸣声，说明该气体为氢气(氢气具有可燃性，点燃不纯氢气会产生爆鸣声)，因此假设2(氢气和氯气)正确。
(4)根据质量守恒定律，电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，因此缺失的气体为H2和Cl2。
(5)电解水时加入氯化钠，会生成氯气，干扰水分解产物(H2和O2)的检验，无法证明水的组成，因此不可以加氯化钠溶液。
【分析】(1)根据水的导电性特点(弱导电性)及电解质的作用(增强导电性)解答；
(2)根据电解水的反应原理书写化学方程式；结合质量守恒定律(元素守恒)及氢气燃烧实验推导水的组成解答；
(3)根据资料中氯气的物理性质(黄绿色)及氢气的检验方法(点燃爆鸣)分析实验现象和结论解答；
(4)根据质量守恒定律(反应前后原子种类、个数不变)配平化学方程式，确定缺失的产物解答；
(5)根据加入氯化钠后的反应产物(氯气)对水组成验证的干扰(无法确定原水分解的产物)解答。
20．（2026九上·潮南期末）氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是开发氢能的研究热点。
（1）垃圾制氢：原理之一是将垃圾中的有机物分解为、、。可推测该有机物中含有　 　元素。
（2）甲烷化学链制氢：以为载氧体，、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图所示。
“燃料反应器”中，发生反应的化学方程式为：，发生还原反应的物质是　 　，反应过程中铁元素化合价　 　填“升高”“降低”或“不变”。
“蒸气反应器”中，高温条件下制取的化学方程式为　 　。如图是采用不同载氧体制氢时产量和纯度对比图，对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是　 　填字母。
“空气反应器”中，发生的反应属于　 　填基本反应类型。
（3）电解水制氢：主要利用可再生能源电解水制得。
在直流电源的　 　极可收集到。
该方法与甲烷化学链制氢技术相比，优点有　 　写一条。
【答案】（1）氢、碳、氧
（2）；降低；；；化合反应
（3）负；原料来源广泛或产物无污染等合理答案
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)垃圾中的有机物分解为H2、CO、CH4，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此该有机物中含有氢(H)、碳(C)、氧(O)三种元素。
(2)i、“燃料反应器”中，CH4与Fe2O3反应，Fe2O3失去氧被还原，发生还原反应；Fe2O3中Fe元素的化合价为+3，反应后生成Fe单质(化合价为0)，因此铁元素化合价降低。
ii、“蒸气反应器”中，Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，化学方程式为3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；由图2可知，与Fe2O3相比，Fe2O3-Cu作为载氧体时，H2的产量和纯度均最高，因此答案为d。
iii、“空气反应器”中，Fe与空气中的O2在高温下反应生成Fe2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3)i、电解水时，根据“正氧负氢”的规律，氢气在直流电源的负极产生。
ii、电解水制氢与甲烷化学链制氢相比，优点有原料为水，来源广泛；产物只有H2和O2，无污染；操作相对简单等(任写一条即可)。
【分析】(1)根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导有机物的元素组成解答；
(2)i、根据还原反应的定义(失去氧的物质发生还原反应)及化合价的计算方法(化合物中正负化合价代数和为零)解答；
ii、根据Fe与水蒸气的反应原理书写化学方程式；结合图表数据(H2产量和纯度均最高的载氧体)解答；
iii、根据化合反应的定义(多变一)判断反应类型解答；
(3)i、根据电解水的电极产物规律(正氧负氢)解答；
ii、根据电解水制氢的原料、产物、操作等方面分析优点解答。
21．（2026九上·潮南期末）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。
（1）石灰乳属于　 　填“纯净物”或“混合物”，的化学式是　 　。
（2）煅烧含的石灰石，理论上可以得到氧化钙的质量为　 　写出计算过程。
（3）用含的石灰石生产轻质碳酸钙杂质不含钙元素，生产过程中，假设钙元素不损失，请在坐标中画出钙元素的质量随反应时间变化的图像并标出必要的数值　 　。
【答案】（1）混合物；
（2）解：设理论上可以得到氧化钙的质量为。100 56100t×80% x答：理论上可以得到氧化钙的质量为。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；根据工艺流程，石灰石(CaCO3)煅烧生成CaO和CO2，CaO与水反应生成石灰乳(Ca(OH)2)，石灰乳与X反应生成轻质碳酸钙(CaCO3)，因此X为CO2(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)。
(2)解：100t含CaCO3 80%的石灰石中，CaCO3的质量为100t×80%=80t。
设理论上可以得到氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
80t x
100：56=80t：x
x=44.8t
因此理论上可以得到氧化钙的质量为44.8t。
(3)根据钙元素守恒，生产过程中钙元素不损失，100t含CaCO3 80%的石灰石中，钙元素的质量为80t×40/100×100%=32t；反应前后钙元素质量始终为32t，因此图像为一条水平直线，起点为(0，32)，随反应时间延长，钙元素质量保持32t不变(绘制时需标注横坐标为反应时间，纵坐标为钙元素质量，数值32t)。
如图所示：。
【分析】(1)根据混合物的定义(含有多种物质)判断石灰乳的类别；根据工艺流程中物质的转化关系(Ca(OH)2→CaCO3需通入CO2)推导X的化学式解答；
(2)根据化学方程式计算的步骤(先算纯物质质量，再根据比例式求产物质量)解答；
(3)根据钙元素守恒(反应前后钙元素质量不变)计算钙元素质量，结合反应过程中钙元素质量不变的特点绘制图像解答。
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