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2025-2026学年上海市金山区高一（上）期末化学试卷
一、实验题：本大题共3小题，共60分。
1.漂白粉与浓盐酸反应可以制取氯气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（1）上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
某同学利用该原理探究氯气的性质，设计了如下实验装置：
（2）①处的装置是______ 。
A.B.C.
②仪器a的名称是______ ，优点是______ 。
（3）③实验过程中，③中的布条褪色，原因可能是______ 。
为达成实验目的，选择______ 置于②和③之间。
A.B.C.D.
（4）当⑤中有明显的颜色变化时，停止生成氯气，取下装置⑤并振荡、静置，观察到的现象是______ 。分离⑤中液体的方法是______ 。
A.分液
B.萃取
C.蒸馏
D.蒸发
（5）向⑥中加入适量蒸馏水，振荡摇匀并用强光照射，测得该溶液的pH随时间变化关系如图所示。
用化学方程式解释pH下降的原因______ 。
（6）有效氯是漂粉精中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。
已知：有效氯=
若某漂粉精的有效氯为55%，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数=______ 。（保留至小数点后2位）
2.空气中的二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，再经过一系列的反应，会形成酸雨。过程如下：
（1）过程①的化学方程式为______ 。
（2）测定所收集酸雨样品的pH，随着放置时间的延长，其pH逐渐减小，主要原因是发生了反应______ 。
A.①
B.②
C.③
D.④
在空气中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴进一步结合为较大颗粒，进而形成气溶胶。酸性气溶胶会与空气中的碱性物质发生反应，最终生成硫酸盐气溶胶。
（3）硫酸盐气溶胶的分散剂是______ ，硫酸盐溶液和硫酸盐气溶胶的本质区别是______ 。
（4）某雨水样品所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表所示。
离子 K+ Na+ Cl- H+
浓度/mol L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 a
a=______ mol L-1。
生产葡萄酒过程中，会向酒液中添加少量SO2，以达到防腐、抗氧化的目的。我国相关行业规定，葡萄酒中SO2总含量的上限为250mg L-1。某同学根据SO2的性质设计了四种实验方案，用于测定葡萄酒样品中SO2的含量。
实验方案 实验操作 SO2的性质
Ⅰ 取样，将过量H2S通入样品中，称量生成沉淀的质量。 ①
Ⅱ 取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。 ②
Ⅲ 取样，将样品中的SO2蒸出，用足量H2O2溶液吸收；再向溶液中加入足量BaCl2溶液，称量生成沉淀的质量。 ③
Ⅳ 取样，向样品中滴加KMnO4的酸性溶液至反应完全，记录消耗的溶液体积和物质的量浓度。 ④
（5）①～④分别对应SO2的性质是：（选填下列字母）
①______ ；
②______ ；
③______ ；
④______ 。
A.漂白性
B.酸性氧化物的性质
C.氧化性
D.还原性
（6）某兴趣小组量取1000mL某品牌葡萄酒样品，依据实验方案Ⅲ进行实验，得到0.866g沉淀。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的含量是否超标______ 。（写出计算过程）
3.气田水是伴随天然气开采产出的地层水，其中含有丰富的Na+、Cl-、K+、Br-、I-等离子，采用离子交换树脂从气田水中提碘的流程如图：
已知：①。
②“交换吸附”发生的反应：（RCl表示树脂）。
③价格：液氯170元 吨-1，双氧水（含25%H2O2）2400元 吨-1。
（1）Fe2（SO4）3与水反应生成Fe（OH）3胶体，其絮凝除杂的原理是______ 。
（2）酸化氧化时不选择液氯，选择H2O2作氧化剂的主要原因是______ 。
A.H2O2成本低
B.H2O2的氧化产物是水
C.H2O2的还原产物是水
（3）操作1中发生了如下离子反应，标出电子转移的方向和数目______ 。
（4）交换吸附和洗脱的目的是______ 。
（5）下列各步变化中，属于氧化还原反应的是______ 。
A.交换吸附
B.洗脱
C.NaCl洗脱
（6）操作2的名称为______ 。
（7）Na2SO3代替NaOH对树脂进行洗脱，反应原理如下：RI3+Na2SO3+H2O=RI+Na2SO4+2HI，证明有生成的实验操作及现象是______ 。
（8）实验室欲用Na2SO3固体配制250mL0.1000mol L-1Na2SO3洗脱液。
①需用电子天平称量______ 克Na2SO3固体。
②配制过程中，下列仪器中无需使用的是______ 。
A.B.C.D.
③有十个小组分别配制0.1000mol L-1Na2SO3溶液，并测定配制溶液的实际浓度。各小组实验结果统计如图所示。结合图像分析：十组溶液中，误差最大的是第______ 组；该组产生误差可能的原因是______ 。
A.溶解时未用煮沸的蒸馏水
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
C.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线
二、简答题：本大题共2小题，共40分。
4.人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），柠檬蜂蜜水（含柠檬酸），苏打水（含碳酸氢钠）。
（1）下列物质中属于非电解质的是 ______ 。
A.葡萄糖
B.氯化钠
C.柠檬酸
D.碳酸氢钠
（2）14C标记葡萄糖（C6H12O6）是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于14C的说法正确的是 ______ 。
A.14C与12C、13C互为同素异形体
B.14C与12C化学性质有显著差异
C.14C的相对原子质量为14g mol-1
D.14C的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6
（3）碳元素有三种天然同位素，相关数据如下：
碳的同位素 相对原子质量 丰度
12C 12.000 98.89%
13C 13.003 1.11%
14C 14.003 1.2×10-14%
碳元素的相对原子质量约为 ______ 。
A.12.000
B.12.011
C.12.500
D.13.003
（4）苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式 ______ 。
（5）NaCl中正离子的结构示意图为 ______ ，负离子的电子式为 ______ 。
（6）生理盐水的物质的量浓度约为 ______ mol L-1。（溶液密度按1g cm-3计，结果保留至小数点后3位。）
现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如图所示。
该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。
（7）书写电解饱和食盐水的化学方程式 ______ 。
（8）气体a为 ______ 。
A.Cl2
B.H2
（9）若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是 ______ 。（不定项）
A.能防止H2和Cl2混合发生爆炸
B.可提高产品NaOH的纯度
C.Na+从右池移向左池
D.消耗更多电能
（10）电解槽中盛有10L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2L（标准状况下）H2，此时溶液中c（OH-）= ______ mol L-1。（溶液体积保持不变）
5.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下：
（1）下列说法正确的是 ______ 。
有机氮→NH3
A.硝化作用 B.生物固氮 C.反硝化作用 D.人工固氮
（2）实验员对某地区的土壤样品进行电泳实验，测得该土壤胶体粒子向阳极移动。则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地区施用的是 ______ 。（不定项）
A.NH4Cl
B.（NH4）2SO4
C.Ca（NO3）2
D.KNO3
（3）下列事实能证明NH3 H2O是弱碱的是 ______ 。
A.与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3
B.氨水易分解
C.氨水遇酚酞试液变红
D.室温下，0.1mol L-1氨水中的c（OH-）约为10-3mol L-1
（4）液氨可做制冷剂，将氨气转化为液氨的条件是 ______ 。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
（5）我国铵态氮肥利用率约50%，部分氮元素会以NH3的形式挥发到大气中。施用时常采用深施盖土、避免施用石灰性土壤等方式减少NH3的挥发。以NH4Cl的施用为例，用化学方程式分别解释采取以下措施的原因。
①需深施盖土 ______ 。
②避免施用于石灰性土壤 ______ 。
（6）NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。其分解反应为，下列说法错误的是 ______ 。
A.NH4NO3结块时，不能用力敲碎，宜轻压
B.被氧化，被还原
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.120gNH4NO3完全分解，得到50.4L气体（标准状况下）
（7）检验NH4NO3溶液中的方法是 ______ 。
（8）向含氨氮（NH3、）的废水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N2而除去。n（ClO-）/n（氨氮）对氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。
由图可知，n（ClO-）/n（氨氮）较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，解释原因 ______ 。
1.【答案】1：2 A;恒压滴液漏斗;平衡气压，使漏斗内的液体能够顺利流下 氯气与水反应生成了次氯酸;B 溶液分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色（或橙黄色），上层（水层）接近无色;A 55.39%
2.【答案】 D 空气;分散质粒子直径的大小不同 1.0×10-4 C;B;D;D 未超标
3.【答案】Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质并沉降 C 富集碘元素（或提高碘的浓度），并分离除去大量的杂质离子 B 升华 取少量洗脱后的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有生成 3.15;C;3;D
4.【答案】A D B ; 0.154 A AB 0.1
5.【答案】C CD D C NH4Cl NH3↑+HCl↑;2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O B 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有 ClO-投加量过大，会将氨氮氧化为（或）等高价态氮化合物，而没有转化为N2除去，导致总氮去除率下降
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