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高三化学 ·答案
1～14小题，每小题3分，共42分。
1.答案 D
命题透析 本题以化学与STSE 为情境，考查二氧化硫的性质、胶体特性、干燥剂选用及高分子单体判断，意在 考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 SO 具有杀菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒保质，A 项正确；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子 对光线发生了散射，B项正确；P Os 吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，C项正确；聚氯乙烯的单体为氯 乙 烯(CH =CHCI),D 项错误。
2.答案 A
命题透析 本题以化学用语为载体，考查轨道表示式、水合离子结构、空间填充模型及电子式的书写，意在考查 理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 基 态Cr原子的价层电子排布式为3d 4s',根据洪特规则，3d 轨道上的5个电子应以相同自旋方向 3d 4s
—1—
排布在5个轨道上，即价层电子轨道表示式为
(
1,
)
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
,A 项正确；Na+带一个单位的正
电荷，由于H O 分子中0原子吸引电子的能力比H 原子强，因此H 原子一侧带部分正电荷，0原子一侧带部分
负电荷，带部分负电荷的0原子与Na+ 靠近，从而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图为(,B 项错误；
BCl 中心原子为 B,价层电子对数为,孤电子对数为0,空间结构为平面正三角形，C 项错误；
NH Cl 为离子化合物，电子式为 ,D项错误。
3.答案 B
命题透析 本题以阿伏加德罗常数计算为载体，考查化学键、盐类水解、氧化还原反应等，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思 路 点 拨 2 6g CH=CH是 1mol,CH=CH 中含有1个σ键和2个π键，A 项正确；1 mol D 80中含有的中子 数目为12N,B 项错误；S -会水解，1 LTmoTtNa S 溶液中S 的数目小于N,C 项正确；PH 分子中有3
个 P—H 键，所以1 mol PH 燃烧时断裂了3N、个 P—H 键 ，D项正确。
4.答案 C
命题透析 本题以离子方程式正误判断为载体，考查守恒规律及反应事实合理性，意在考查分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 酸性条件下NO; 会 将H SO 氧化成H SO ,Ba + 与 SO - 形 成BaSO 沉淀，滴加少量Ba(NO ) 溶
液时的离子方程式为Ba ++2NO + 3H SO ==BaSO ↓+2NO↑+2SO "+4H+H 0, 滴加足量Ba(NO )
溶液时的离子方程式为3Ba ++2NO +3H SO ==3BaSO ↓+2NO↑+4H +H 0,A 项错误；试管壁上的银 镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，B 项错误；K [Fe(CN) ] 用来检验Fe +, 生成蓝色 沉淀，C项正确；Fe + 可以将Cu 氧化成Cu +,FeCl 溶液刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe ++Cu ==2Fe ++Cu *,D 项错误。
5. 答案 D
命题透析 本题以化学实验方案为载体，考查卤代烃中卤原子检验、SO 性质验证、胶体分离及乙酸乙酯制备， 意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液中含有过量的氢氧化钠，此 时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应，干扰溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，不能准确检 验溴乙烷中的溴元素，A 项错误；SO 溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无 法验证SO 的漂白性，B项错误；淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应采用渗析的方 法，利用半透膜分离胶体和溶液，C项错误；酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插人饱和碳酸钠溶液液 面以下，以免发生倒吸，D项正确。
6.答案 C
命题透析 本题以雄黄、雌黄的转化为载体，考查氧化还原反应、同素异形体判断及电子转移计算，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 雄黄与雌黄都是砷的硫化物，都属于化合物，不互为同素异形体，A 项错误；反应I 中，雌黄中As 化 合价由+3价降为+2价，被还原，B 项错误；4.28g As S 的物质的量为0.01 mol,反应Ⅱ中硫元素由- 2价变 为0价，砷元素由+2价变为+3价，则转移的电子为(0.01×4×2+0.01×4×1)mol=0.12 mol,C项正确；反 应 I 、Ⅱ 为氧化还原反应，反应Ⅲ、V 为非氧化还原反应，D项错误。
7. 答案 B
命题透析 本题以氮化钙的制备实验为载体，考查电子式书写、气体除杂顺序、物质检验及实验装置作用分析， 意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 氮化钙的电子式为 ,A 项正确；空气应先用焦性没食子酸溶液除掉 氮气中的氧气，再用碱石灰干燥，才会得到干燥纯净的氮气，否则会带出水蒸气使产品不纯，B 项错误；检验氮 化钙产品中是否混有Ca, 可以将其与水反应，氮化钙(Ca N ) 与水反应生成的氨气可被足量的稀硫酸吸收，而 Ca 与水反应生成的氢气则可将赤热的氧化铜粉末还原为铜单质，C 项正确；因为氮化钙、钙在空气中易被氧 化，故将导管插人试管A的水中，D项正确。
8.答案 A
命题透析 本题以闪锌矿制备ZnS 的工业流程为载体，考查溶度积计算、弱电解质电离、物质除杂与pH 调 节 等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 依题意，“酸浸“时，若不通人O , 会发生反应：ZnS+H SO =ZnSO +H S, 通入O 可以氧化S -
—2—
生成S, 促进酸浸反应正向进行，提高Zn +浸出率，所以通人O 的主要目的还有提高Zn +浸出率，A项错误；通 人H S 除镉，当溶液pH=1,c(H S)=1.0×10 mol·L 时 ，c(H*)=0.1 mol·L ,又因为K(H S)=1.0
, 则 此 时c(Cd +)=
B项正确；除镉时溶液酸性较强，故应在不引人新杂质的同时消耗溶液中的H*, 加入的氧化物可以为ZnO,C 项正确；一系列操作是过滤、洗涤、干燥，D 项正确。
9.答案 C
命题透析 本题以运动员补充能量的物质为情境，考查元素推断、杂化方式、电负性、键角及氧化物种类等知 识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 Y 可形成5个共价键，Z 可形成3个共价键，基态Z 和 Y 原子的价电子数相等，基态Z 原子的2 轨 道半充满，Y 原子序数比Z大，故Z 为 N 元素，Y为 P 元素；W 可形成4个共价键，原子序数比N 小，故W 为 C 元素；R 可形成1个共价键，原子序数比C 小，故R 为H 元素；X可形成2个共价键，原子序数在N 和P 之间，故
X为0元素。 NO 的中心原子的价层电子对数为,孤电子对数为0,属于sp 杂化，CO3- 的
中心原子的价层电子对数为 ,孤电子对数为0,属于sp 杂化，A项正确；电负性：0>N>P,B 项正确；Y、Z的简单氢化物分别为PH 和 NH , 电负性：N>P, 共用电子对距N 近，成键电子对斥力：N—H大于 P—H, 键角：NH >PH ,C 项错误；H、C、N 均能形成不止一种氧化物，D项正确。
10.答案 D
命题透析 本题以治疗高血压药物的中间体为素材，考查分子式书写、手性碳原子判断、官能团及与 反 应的定量计算，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 由图可知，分子式为 CH N O Cl ,A 项正确；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，
含有1个手性碳原子，B项正确；含有碳氯键、醚键、酰胺基、氨基4种官能团，C
项正确；苯环上氯原子和氢氧化钠溶液发生取代反应，酰胺基和氢氧化钠溶液发生取代反应，则1 mol 该物质 最多可与5mol NaOH反应，D 项错误。
11.答案 D
命题透析 本题以含铜化合物的晶胞为情境，考查晶体密度、配位数等，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养，
思路点拨 该化合物的化学式为[Cu(NH ) ][PiCl ], 观察晶胞结构，根据均摊法，该含铜化合物的晶胞中含
Pt每个Pt周围有四个Cl 配位；每个晶胞中含,每个Cu 周围有四个 NH
—3—
配 位 ，A、C项正确；在[Cu(NH ) ] + 配离子中，Cu + 提供空轨道，NH 提供孤电子对，B项正确；每个晶胞中含
有两个[Cu(NH ) ][PICl ], 故晶体的密度,D 项错误。
12.答 案 C
命题透析 本题以可充电电池为情境，考查电化学基本原理、氧化还原反应计算、物质空间结构及电极反应分
析等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 放电时，负极铝失去电子，和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根离子，Al-3e"+40H-=
[Al(OH) ], 正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的
NO 逐步还原为NH , 正极区发生的反应为NO +8e +6H 0=NH +90H (注意此反应不是电极反
应),充电时，金属铝为阴极，Ni-CuO 电极为阳极。还原0.1 mol NO 为 NH , 需要0.8 mole”, 需要0.8 mol 氢原子，A项正确；NH 中心氮原子的价层电子对数为4(3个成键电子对、1个孤电子对),其空间结构应为三 角锥形，B 项正确；充电时，电池阴极反应式为[Al(OH) ]"+3e-=Al+40H", 当 转 移 3mol 电子时，生成 4 mol OH",同时阴极区会有3 mol OH"通 过OH" 离子交换膜进入阳极区，阴极区OH 净生成为1 mol,故 阴 极区游离的OH 数目会增加，C 项错误，D项正确。
13.答案 B
命题透析 本题以催化反应历程能量变化为载体，考查催化剂对反应的影响、能垒计算、熵变与焓变判断等， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 CO 吸附过程是CO →°CO ,Bi O 催化剂对应的'CO 相对能量更低，说明Bi O 更有利于CO 的吸附，但是CO 的吸附过程是气体分子在催化剂表面被束缚，分子混乱度降低，熵变△S<0,A 项错误；从能 量变化图可知，Bi作为催化剂时，最大能垒为0.38 eV(-0.89eV 到-0.51 eV),B 项正确；从能量变化图可 知 ，Bi和 Bi O 作为催化剂时，反应历程中各步骤的相对能量变化不同，但是焓变相同，C 项错误；该反应的
△H<0, 升高温度，平衡逆向移动，CO 平衡转化率减小，且升高温度也可能造成催化剂活性降低或失活，导致 反应速率降低，D 项错误。
14.答案 D
命题透析 本 题 以AgCl 和 Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线为情境，考查溶度积计算、电离平衡常数及滴定指示 剂选择等，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 根据图像中直线的斜线可知，曲线②为AgCI 沉淀溶解平衡曲线，由(1.7,5)可得到Ag CrO 的 溶 度 积K(Ag CrO )=c (Ag )·c(CrO2-)=(1×10-5) ×1×10- - =10-1-·7, 由(4.8,5)可得到AgCI的溶度
积 K(AgCl)=c(Ag )·c(CI-)=1×10-5x1×10-4.8=10-9.8 。 由 分 析 得 ，A 项正确；反应 Ag CrO +H+
一 2Ag +HCrO; 的 平 衡 常 数
,B 项正确；滴定含Cl 水样时，可以选用K CrO 作指示剂，C 项正确；根据a 点位置知，浓度熵Q 大于AgCI溶度积，小于Ag CrO 溶度积，故 a 点条件下不能生成 Ag CrO 沉淀，能生成 AgCl沉 淀 ，D 项错误。
—4—
15.答案 (1)除去Cl 中 的HCl 杂质(2分)浓硫酸(1分)
(2)排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化(2分，合理即可)
(
,反应物写
NH
,
对应配平
)3
正确也给分)
(4)防止温度过高使H O 和 NH ·H 0 分解，减慢(控制)反应速率(2分，合理即可)增大c(CI"), 降 低 [Co(NH ) ]Cl 在水中的溶解度，有利于其结晶析出(2分，合理即可)
(5)当滴人最后半滴Na S O 标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(2分，合理即可)
(6)16.3(2分)
命题透析 本题以三氯化六氨合钴的制备为载体，考查氯气制备、钴的化合物性质及实验探究，意在考查探究 与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 (1) A 装置中KMnO 与浓盐酸在常温下反应产生Cl ,含 有HCl、H O 杂质，饱和食盐水可以除去 Cl 中 的HCI 杂质。在硬质玻璃管中，Cl 与 Co 反应产生CoCl ,D 装置中盛有浓硫酸，防止E 装置中水蒸气进 人收集瓶中，导致CoCl 发生水解反应，E 装置是尾气处理装置，吸收多余Cl 。
(2)由已知信息①知，实验时先用氯气排出装置中的空气，防止加热时钴被氧化。
(4)在三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl 和 NH CI 混合液，然后滴加稍过量的浓氨水，冷水浴冷却至10℃以下， 缓慢滴加 H O 溶液并不断搅拌，目的是防止温度过高使 H O 和 NH ·H O 分解，减慢反应速率。趁热过 滤 ，[Co(NH ) ]Cl 进入滤液中，降温时[Co(NH ) ]Cl 会结晶析出，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、 洗涤、干燥，得到晶体[Co(NH ) ]Cl , 该过程中加入浓盐酸的目的是增大c(CI-), 降 低[Co(NH ) ]Cl 在水 中的溶解度，有利于其结晶析出。
(5)该反应是Na S O 标准溶液滴定碘，碘遇淀粉呈蓝色，用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的标志：当滴人最后 半滴Na S O 标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色。
(6)发生的反应：2Co ++2I =I2 +2Co +,I +2S O -==2I"+S O%-,2Co +～I ~2S O3-,n(Co +)=
n(S O -)=0.015×48.00×10 mol,m(Co +)=0.015×48.00×10 mol×59g·mol =0.04248g, 该产品 中钴元素的质量分数
16.答 案 (1)过滤(1分)
(2)CIO +2Au+7Cl-+6H'==2AuCli+3H O(2 分 )
(3)硫的电负性比氧小，非中心硫原子有孤电子对且半径比氧原子大，故更容易形成配位键(合理即可，2分)
(4)6.7×10 (2分)
(5)4[Ag(S O ) ] -+N H +40H =4Ag↓+8S O3-+N ↑+4H O(2 分 )
(6)2H 0-2e-=H 0 +2H+(2 分 )
(7) (1分)
命题透析 本题以阳极泥提取金、银的工艺流程为载体，考查沉淀溶解平衡、配位反应及化学平衡常数计算，
—5—
意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 (1)酸化氧化后分离得到滤液和滤渣，故操作名称为过滤。
(2)Au 、NaClO 、NaCl 、H SO 反 应 生 成 HAuCl , 反应的离子方程式为 CIO +2Au+7CI +6H= 2AuCl;+3H O。
6.7×10 。
(5)“还原”过程中，在碱性条件下，N H 将[Ag(S O ) ] - 还原为Ag, 反应的离子方程式为4[Ag(S O ) ] -+ N H +40H-=4Ag↓+8S O -+N ↑+4H 0。
(6)阳极电极反应式为2SO --2e ==S O -, 然后S O - 和 H O 反应：S O -+2H O=H O +2SO -+ 2H , 故阳极区总反应式为2H O-2e =H O +2H。
(7)由已知信息可知，b 点分数坐标为。1个晶胞中含1个Au、3个 Cu, 故其晶胞参数为 10'nm,Au 和 Cu的最短距离
17.答案(1)2 . 5(2分)
(2)bc(2 分 )
(3)m(1 分)2 . 28(2分) (2分，合理即可)
(4)①阳极(1分) CO +6e+6H =CH OH+H O(2 分 )
②108(2分)
命题透析 本 题 以CO 加氢制CH OH 为载体，考查盖斯定律、化学平衡等，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 (1)目标方程式=反应1-反应2,则
(2)v(CH )=v(CH OH) 未注明》正或v逆，反应不一定达到平衡状态，a 项不符合题意；反应前后气体分子数 不同，恒温恒容体系中压强保持不变，说明反应达到平衡，b 项符合题意；反应前后气体分子数不同，反应前后 气体物质的量变化，平均摩尔质量也变，当其不变时说明反应达到平衡，c项符合题意；恒温恒容体系气体体 积、质量均不变，密度始终不变，d 项不符合题意。
(3)反应1的正反应是气体分子数减前的友，叛2蹇阪应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，反应 1平衡正向移动，CO 含量减少，水蒸气含量增大，使反应2平衡逆向移动，导致CO 选择性降低，因此图中p 表示CO 的选择性与压强的关系，CH OH 的选择性加上CO的选择性应为100%,因此m 表示CH OH 的选择 性与压强的关系，n表示CO 的平衡转化率与压强的关系。 A 点 时CO 平衡转化率为30%,CH OH 的选择性 为70%,列三段式：
—6—
—7—
开始/mol
转化/mol
平衡/mol
开始/mol
转化/mol
平衡/mol
1-x 3-3x
CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)
(
1
)3-3
1-x-y 3-3x-y y x+y
x+y=1×30% 6,解得x=0.21,y=0.09;CO 的物质的量分数 ,H 的物质的量为3-3x-y=2.28 mol,H 的物质的量分数,CH OH的物质的量分数,H 0
的物质的量分数,反应1的压强平衡常数
(4)①电解时，石墨电极上氧元素化合价由-2升高为0价，失去电子，是阳极。催化电极为阴极，阴极的电极 反应式为CO +6e+6H'==CH OH+H O。② 当催化电极生成64g CH OH(2 mol)时，电路中转移12 mol 电子，双极膜向阳极室移动12 mol OH",阳极电极反应式为40H -4e"=2H O+O ↑, 放出O 的物质的
,阳极室溶液增加的质量为12 mol×17g ·mol -3mol×32g ·mol =108 g。
18.答案 (1)甲苯(1分)硝基(1分)
(2分) Fe、盐酸(2分，合理即可)
3 3 +H O(2 分 ) 取代反应或酯化反应
(1分)
(4分，每步1分，合理即可)
命题透析 本题以化工原料的制备为素材，考查有机化学基础知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。
—8—
思路点拨 (2) 为
,由已知信息可得，试剂Y 可以是Fe、盐酸。
(3)E→F 为酯化反应，反应的化学方程式为
H O。
(4)符合条件的同分异构体如下：
,邻间对3种；
,邻间对3种；
,邻间对3种；
,邻间对3种。高三化学
注意事项：
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016 S32 Cl 35.5 Co 59 Cu64 As 75
Pt 195
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法错误的是
A. 葡萄酒酿制过程中添加适量SO 既可杀菌，又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B.Fe(OH) 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 五氧化二磷不可用作食品干燥剂
D. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH CH Cl
2.下列化学用语正确的是
3d 4s
A.基态Cr 原子的价层电子轨道表示式： 个 个 ↑
B. 水合钠离子示意图：
C.BCl 的空间填充模型：
D.NH Cl 的电子式：
3.实验室用电石制乙炔的方程式为 CaC +2H O—→CH=CH↑+Ca(OH) , 同时会产生 H S、PH 等杂质气体。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.25℃、1.01×10 Pa 下，26g.CH=CH 中的π键数目为2N
B.1mol D 0中含有的中子数目为10N
C.1L1mol ·L Na S 溶液中S 一的数目小于NA
D.PH 能在空气中自燃，1 mol PH 燃烧时断裂了3N 个 P—H 键
化 学 第 1 页 ( 共 8 页 )
4.下列离子方程式书写正确的是
A. 向 H SO 溶液中滴加 Ba(NO ) 溶液：3Ba ++3H SO +2NO =3BaSO ↓+ 2NO↑+4H +H O
B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H +NO =Ag++NO ↑+H O
C. 将 K [Fe(CN) ] 溶液滴人FeCl 溶液中：K +Fe ++[Fe(CN) ] -=KFe[Fe(CN) ]↓
D. 用 FeCl 溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe ++3Cu=2Fe+3Cu +
5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
AgNO 溶液 溴乙烷与过量NaOH溶液 充分反应后的溶液 (
SO

) 浓硫酸、 CH,COOH、
C.H OH 沸石 饱和 Na CO 溶液
A.检验溴乙烷中 的溴元素 B.证明SO 的 漂白性 C.分离淀粉胶体 和食盐水 D.实验室制乙酸乙酯
6.我国自古有“信口雌黄”“雄黄人药”之说。雄黄(As S ,( )都 是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法
正确的是
A. 雄黄与雌黄是同素异形体
B. 反 应I 中，雌黄被氧化
C.若物质a 为S, 反应Ⅱ中，4.28g As S 参加反应时转移0.12 mol 电子
D. 该转化中所有化学反应都属于氧化还原反应
7. 氮化钙(Ca N ) 是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，易水解。某实验小组利用如图所示装 置制备氮化钙(部分夹持装置略
(
干燥剂
) (
金属钙
)活塞K 氮气
化 学 第 2 页 ( 共 8 页 )
下列说法错误的是
A.氮化钙的电子式为
B. 本实验中所用氮气来自于空气，可先将空气用碱石灰干燥，再用焦性没食子酸溶液(可 快速吸收氧气)除去氮气中的氧气，然后在加热条件下与钙反应得到氮化钙
C. 检验Ca N 产品中是否混有Ca的方法是取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气 体依次通过足量的稀硫酸、足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则 原产品中含有钙，否则不含钙
D.图中导管插人试管A 的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置中
8.由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS 的过程如下：
已知：常温下，K,(ZnS)=1.6×10- ,K(CdS)=8.0×10- ,K 。(H S)=1.0×10- ,
K (H S)=1.2×10- 。 当离子浓度小于1.0×10- mol·L 时，认为离子沉淀完全。
下列说法错误的是
A.“酸浸”时通人O 的目的只有将溶液中的Fe +转化为Fe +
B. 通入H S“除镉”,当pH=1 、c(H S)=1.0×10- mol·L- 时，可将溶液中的Cd +完全沉淀
C. 若“沉锌”前调节溶液的pH 至4~5,加入的氧化物可以为ZnO
D.“沉锌”时得到ZnS,一系列操作为过滤、洗涤、干燥
9.一种可为运动员补充能量的物质的结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次 增大的短周期主族元素，基态Z 和 Y原子的价电子数相等，基态Z 原子的2p 轨道半充满。 下列说法错误的是
A.ZX 和WX - 中心原子的杂化方式相同 B. 电负性：YC.Z、Y的简单氢化物的键角：ZA. 分子式为C H N O Cl B.该分子中含有1个手性碳原子
C.含有4种官能团 D.1 mol该物质最多可与4mol NaOH反应 11.一种含铜化合物的化学式为[Cu(NH ) ][PICl ], 其四方晶胞结构如图所示(部分NH 和 Cl未画出),已知该晶胞参数为a pm、a pm、c pm,该物质属于配合物。下列说法错误的是
化学第3页(共8页)
Cu NH,
OPt
A.该配合物中Cu 与Pt 的配位数都是4
B. 在[Cu(NH )4] + 配离子中，Cu +提供空轨道，NH 提供孤电子对 C.Cu 位于晶胞的棱上和面上
D. 该晶体的密度
12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO 电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电 池，用于将污水中的NO 还原为NH , 其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水 电离出的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面 的 NO 逐步还原为NH 。
(
负载/电源
NH·H O
H O
[Al(OH)
O

NO;
电解质
NO
;
污水
放
电
充
电
离子交换膜
金属铝
)
下列说法错误的是
A.放电时，还原0.1 mol NO 为NH , 理论上需要0.8 mol氢原子
B. 放电时，产生的NH 的空间结构为三角锥形
C. 充电时，阴极区游离的OH 数保持不变
D. 充电时，阴极反应式为[Al(OH) ]-+3e =Al+40H
13. 铋基催化剂对CO 气体电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性，其反应历程与 单个粒子相对能量的变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法 正确的是
(
0.89-0.51
—Bi
催化剂
Bi

0,
催化剂
-3.12
反应历程
8
8 8
)
化学第4页(共8页)
A.使 用Bi O 催化剂更有利于CO 的吸附，该吸附过程的熵变△S>0
B. 使 用Bi 催化剂时，最大能垒是0.38 eV
C. 使 用Bi 、Bi O 两种催化剂反应的历程不同，反应热也不同
(
-1g[c(Cl-/(mol
·L-')]
或
-
lg[c(CrO })(mol
·L- )]
)D. 升高温度有利于提高CO 的反应速率和平衡转化率
14 . 25℃下，AgCl 和 Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如 图所示 。
已知：①Ag CrO 为砖红色沉淀。
② 2 5 ℃ 时 ，K 。(H CrO )=10-.7,K (H CrO )=
10-6.5。
下列说法错误的是
A. 曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线
B. 反应Ag CrO +H+—2Ag++HCrO 的平衡常 数 K=10-5.2
C. 用 AgNO 标准溶液滴定含Cl- 的水样时，可以选用K CrO 作 指 示 剂 D.a 点条件下能生成Ag CrO 沉淀，不能生成AgCl 沉 淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH ) ]Cl 在 工 业 上 用 途 广 泛。实验室以活性炭作催化剂，用H O 作氧化剂氧化 CoCl 的 方 法 制 备 三 氯 化 六 氨 合 钴，并测定钴元素的质量分数。回答下列问题：
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl 易潮解。②Co + 不 易 被 氧 化 ，Co + 具 有 强氧化性；[Co(NH ) ] + 具有较强的还原性，[Co(NH ) ] + 性 质 稳 定 。
I. 钴和氯气反应制备CoCl , 实验装置如图所示(加热装置略):
(
随有钴粉
的石棉绒
Na
O
H
高锰酸钾一
溶液
饱和食盐
水
浓盐
酸
)
(1)B 装置中饱和食盐水的作用为 。D装置中洗气 瓶内所装试剂的名称为 o
(2)实验时，要先加人浓盐酸，使A 装置中开始生成氯气，待D 装 置 中 溶 液 上 方 充 满 黄 绿 色气体时，再加热盛有钴粉的硬质玻璃管，其目的是
Ⅱ .三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备，实验装置和步骤如下：
(
浓氨水
溶液
活性
炭
混合液
)
化学 第5页(共8页)
①先向三颈烧瓶中加人活性炭、CoCl 和 NH Cl 混合液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H O 溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中恒温加热，同时缓慢搅拌保持20 min;
④趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH ) ]Cl 粗 产品。
(3)装置中制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的总化学方程式为
(4)步骤②中在加入H O 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢滴加的原因是
Ⅲ.测定[Co(NH ) ]Cl 产品中钴元素的质量分数。
原理：Co +能 将KI 氧化成I ,Co + 被还原为Co +, 然后用0.015 mol·L Na S O 标准溶 液滴定生成的I (淀粉溶液作为指示剂),Na S O 转化为S O2-。
步骤：称取[Co(NH ) ]Cl 样品0 .26g, 一系列操作处理后得含I 溶液，滴定 I 时，达到 滴定终点消耗Na S O 标准溶液的平均体积为48.00 mL 。| 提示：[Co(NH ) ]Cl 转 化 成 Co + 的 +6NH ↑+3NaCl、
Co(OH) +3H =Co ++3H O
(5)达到滴定终点的标志为_ (不考虑Co +的颜色)。
(6)该产品中钴元素的质量分数为 %(结果保留三位有效数字)。
16. (14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳
极泥中分离回收金和银的流程如图所示。
NaCIO,、H SO、 NaCI溶液
阳极泥一 酸化氧化
滤液(含HAuCl)
滤渣 溶没
N H
还原 →Ag
已知：常温下，[Ag(S O ) ] -(aq) 一 Ag+(aq)+2S O3-(aq) K=2.7×10- ;
K(AgCl)=1.8×10-1°; 常温下N H 为液体。
回答下列问题：
(1)“酸化氧化”步骤之后的操作名称为 o
(2)写出生成AuCl2 的离子方程式：
(3)硫代硫酸根(S O3-) 可看作是SO2- 中的一个0原子被S 原子取代的产物，[Ag(S O ) ] -
结构中硫原子(非中心硫原子)与银离子形成配位键而不是氧原子，试解释其原 因 ：
(4)“溶浸”时发生反应的离子方程式为AeCl+2S,O - 一 [Ag(S O ) ] -+Cl-, 常 温 下，该反应的平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。
(5)“还原”过程中，在碱性条件下，[Ag(S O ) ] - 转化为Ag 和 S O3-, 写出反应的离子 方程式：
(6)如图是一个电化学装置示意图。用肼-空气燃料电池做该装置的电源，利用该装置可 化 学 第 6 页 ( 共 8 页 )
制得少量过氧化氢，阳极上SO - 被氧化成S O (过二硫酸根离子)。 S O3- 与 H O 反应生成H O , 试写出阳极区的总反应式：
稀硫酸
(7)Cu 、Au 能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体M的立方晶胞结构如图1所示，晶 胞的正视、侧视、俯视图如图2所示。该晶胞中Au 原 子a 的分数坐标为(0,0,0),则 Cu 原 子b 的分数坐标为 _,设晶体M 的最简式的相对分子质量为M,, 晶 体密度为pg·cm , 则晶体M中 Au 与 Cu 之间的最短距离为 nm ( 设N 为阿伏加德罗常数的值，结果用含M, p、NA 的代数式表示)。
图 1
图2
17. (14分)“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，CO 可 被H 还原为CH OH 等化学品，主要反应如下：
反应1:CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)K
反应2:CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)K
(1)已知某温度下，K =2.5,K =1.0, 则该温度下反应CO(g)+2H (g) 一 CH OH(g) K =. _ (填数字)。
(2)甲烷在一定条件下可与氧气反应制备甲醇，反应为2CH (g)+O (g) 2CH OH(g),
在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比1:1充人CH 和 O , 下列能说明该反应一定 达到平衡状态的是 (填字母)。
a.v(CH )=v(CH OH) b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)将1 mol CO (g)和3 mol H (g)充人密闭容器中发生反应1和反应2,并达到平衡状态。
相同温度下，测得 CO 的平衡转化率、CH OH(g) 的选择性[ 100%]和CO 的选择性 n(CH,OH+n(CO×100%) 随压强变化的曲线如图所示。 图中表示CH OH(g) 选择性的曲线是 _(填“m”“n” 或 “p”);A 点 时 ，H 的 物质的量为 mol,反应1的压强平衡常数Kp=. MPa- (写出计算 式即可，K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
p/MPa
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(4)电解CO 可以制取CH OH, 其电解原理如图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的 水解离成 H+ 和OH”, 分别向两侧迁移。
(
双极膜
O

CO
KOH
CH,OH
溶液
酸性溶液
a
膜
b
膜
石电极
催化电极
)
①石墨电极是 (填“阴极”或“阳极”)。催化电极的电极反应式为
②当催化电极生成64g CH OH时，理论上阳极室溶液增加的质量为 _go
18. (15分)化合物 是一种重要的化工原料，以A 为原料合成F 的路 线如下：
已知：
①
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ,B 中所含官能团的名称为 o
(2)C 的结构简式为 。试剂Y 为_ o
(3)写出E→F 的化学方程式： 其反应类型为 _
(4)P 是 B 的同系物，P 的相对分子质量比B 多14 ,P 的同分异构体中同时符合下列条件 的有 种(不考虑立体异构)。
a. 遇 FeCl 溶液能发生显色反应 b. 能发生银镜反应 c. 苯环上只有两个取代基
(5)写出以 — CH 为原料制备
(其他无机试剂任选)。
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