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2025-2026学年内蒙古呼和浩特市铁路一中高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（　　）
A. 硫酸钡用作钡餐
B. 明矾[KAl（SO4）2 12H2O]用于净水
C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D. 由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
2.在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g） C（s）+3D（g）　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）
A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气
3.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是（　　）
组别 温度/K 物质的量/mol时间/min 0 10 20 40 50
① T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 N（CH4） 0.50 0.30 0.18 M 0.15
A. 组别①中0 20 min内，NO2降解速率为0.25mol L-1 min-1
B. 由实验数据可知温度T1＞T2
C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15
D. 该反应在高温下不能自发进行
4.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
A. 0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
C. pH=4 NaHSO3溶液 D. pH=11氨水
5.下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（　　）
A. Mg2++2H2O Mg（OH）2+2H+ B. HS-+H2O H3O++S2-
C. Na2O+H2O 2Na++2OH- D. +2H2O H2CO3+2OH-
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A. 的溶液中：
B. 由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-11mol L-1的溶液中：
C. pH=1的溶液中：
D. 0.01mol L-1的Na[Al（OH）4]溶液中：
7.已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5下列说法正确的是（　　）
A. 将CH3COOH溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小
B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小
C. 向CH3COOH溶液中加入一定量的盐酸、CH3COOH的电离常数减小
D. 向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa粉末，c（CH3COOH）增大
8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：H2+I2 2HI）
B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
C. 工业反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）中，充入过量的O2，可以增加SO3产率
D. 向K2Cr2O7溶液中加入NaOH后，溶液颜色变为黄色
9.化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有关叙述中正确的是（　　）
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变
④该反应平衡常数K=．
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
10.下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是（　　）
A.滴定管读数为19.90mL B.滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化
C.滴定管使用前应检查是否漏水 D.测定中和热
A. A B. B C. C D. D
11.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。下列说法错误的是（　　）
A. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
B. I的化学方程式
C. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
12.一定温度下，0.1mol L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是（　　）
A. 通入CO2，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大
C. 加入NaOH固体，减小 D. 稀释溶液，减小
13.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是（　　）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
B 比较AgCl、Ag2CrO4的Ksp大小 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液 先生成AgCl白色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
14.为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示（TS表示过渡态且图中物质均为气态），下列说法正确的是（　　）
A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B. 该化学反应的速率主要由反应②决定
C. 该过程的总反应为 ΔH=+620.9kJ mol-1
D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率
15.实验室模拟工业固氮，在压强为pMPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线Ⅰ是平衡时的曲线
B. 图中a点时，N2转化率＜H2转化率
C. 图中b点时，v正＞v逆
D. 475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.以含钴废料（成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质）为原料制备CoCO3的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等
②氧化性：Co3+＞Cl2
③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol L-1）
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3
完全沉淀时的pH 5.2 2.8
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______ 。
（2）提高“酸浸”速率的一种措施为______ ；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是______ 。
（3）加入NaClO3的目的是氧化Fe2+，则“氧化”步骤的离子方程式为______ 。
（4）“调pH”除去Fe3+和Al3+，若溶液中c（Co2+）=0.01mol/L，溶液pH范围应调节为______ ≤pH＜______ {已知}。
（5）“一系列操作”含过滤、______ 、干燥（填基本操作名称）。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：
Ⅰ.提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液
取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液（假设其中只有草酸与标准溶液反应）配成250mL溶液。
（1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有______ 。
（2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行______ 。
②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是（填标号）______ 。
Ⅱ.测定草酸含量
用cmol L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。
（3）简述如何判断到达滴定终点：______ 。
Ⅲ.误差分析
（4）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。______ 。
②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。______ 。
③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
18.常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。
化学式 NH3 H2O H2S CH3COOH H2CO3
电离常数
（1）NH4Cl溶液中水解反应的离子方程式为______ 。
（2）NaHS溶液呈______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）0.2mol L-1的NaOH溶液和0.2mol L-1的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为______ 。
（4）10mLpH=12的KOH溶液稀释到1000mL后，其pH为______ 。
（5）向0.2mol L-1NaHCO3溶液逐滴滴加0.2mol L-1CaCl2溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。
①测得0.2mol L-1NaHCO3溶液的pH=8.2，则=______ 。
②上述实验产生气体的原因是______ （从平衡移动角度解释）。
19.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题：
（1）将燃煤废气中的CO2转化为CH3OCH3的反应原理为。已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
①此反应______ （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则K将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②对于反应2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______ （填字母）。
a.升高温度
b.增大CO2浓度
c.加入催化剂
d.增大压强
（2）采用一种新型催化剂（主要成分是Cu/Zn合金），利用CO和H2制备CH3OCH3。
主反应：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；
副反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。
①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的ΔH______ （填“＞”或“＜”）0，工业上选择的较适宜温度范围为______ 。
②对于处于化学平衡状态的副反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），K正代表正反应的平衡常数，K逆代表逆反应的平衡常数，则K正 K逆=______ 。
（3）若2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-204.7kJ mol-1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是______ （填序号）。
A.CO和H2的物质的量浓度之比是1：2
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合气体的体积保持不变
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】SiO2、CaSO4 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度;使用盐酸会产生有毒的氯气 5.2;7.9 洗涤
17.【答案】250mL容量瓶、胶头滴管 润洗;a 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏低;无影响;偏高
18.【答案】 碱性 10 5.6×10-2.8;Ca2+与结合成沉淀，使平衡正向移动，H+浓度增大，与反应产生CO2
19.【答案】放热;不变;d ＜;280～290℃;1 CDE
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