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2025-2026学年辽宁省朝阳市高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是（　　）
选项 物质及其应用 化学原理
A KAl（SO4）2 12H2O用作净水剂 Al3+具有强氧化性，可以杀菌消毒
B N2H4与N2O4用作火箭推进剂 N2H4与N2O4反应时生成气体同时放出大量热
C FeS用于除去废水中的Hg2+ Ksp（FeS）＜Ksp（HgS）
D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸
A. A B. B C. C D. D
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂
B. 将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到无水MgCl2
C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气
D. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
3.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是（　　）
A. 金刚石和石墨互为同位素 B. N2的电子式为
C. Si3N4属于离子化合物 D. 生成1mol CO转移4mol电子
4.常温下，下列离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A. 的溶液中：K+、Ca2+、、Cl-
B. 由水电离出的c（H+）=10-9mol L-1的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-
C. 的溶液中：Na+、Al3+、S2-、
D. 加入Al片产生氢气的溶液中：K+、Na+、、Cl-
5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A. SO2 B. CH3CH2OH C. CH2=CH2 D. CH3CH2CH2CH3
6.已知有关反应的能量变化示意图如图：
下列有关说法正确的是（　　）
A. S（s）的燃烧热ΔH=-297.0kJ mol-1
B. 反应S（g）+O2（g）=SO2（g）的ΔH＞-297.0kJ mol-1
C. 1molSO2（g）和molO2（g）在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量
D. 反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在任意条件下均可自发进行
7.X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是（　　）
选项 X Y Z X Y→Z
A Cu CuO CuSO4
B H2 H2O H2SO4
C Fe2（SO4）3 Fe（OH）3 Fe
D SO2 Na2SO3 NaOH
A. A B. B C. C D. D
8.工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO，发生反应：2NO（g）+2H2（g） N2（g）+2H2O（l）ΔH，能量变化如图所示（分两步基元反应），速率方程的表达式为v=kcα（NO） cβ（H2）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、β为反应级数，由速控反应中反应物的化学计量数决定）。下列叙述正确的是（　　）
A. ①是放热反应，②是吸热反应
B. 能垒：基元反应②大于基元反应①反应历程
C. 反应②：H2O2（l）+H2（g）=2H2O（l） ΔH=-383.8kJ mol-1
D. c（NO）、c（H2）对总反应速率的影响程度相同
9.水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是（　　）
A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）=10-4mol L-1
B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大
C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液
D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为NA
B. 100g40%的NaOH溶液中含O原子数目为NA
C. 22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA
D. 0.100mol L-1的Al2（SO4）3溶液中含的数目为0.3NA
11.一定温度下，将0.16molSO2和0.16molO2充入10L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
t/min 2 4 7 9
n（O2）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是（　　）
A. 该温度下，此反应的化学平衡常数为90
B. 容器内气体的密度不变可说明反应已达到化学平衡状态
C. 9min时向容器中充入0.04molSO2、0.12molSO3，平衡不移动
D. 其他条件不变，再充入0.06molSO2，平衡时SO2的转化率增大
12.下列关于0.10mol L-1的Na2CO3溶液的说法中错误的是（　　）
A. 溶液的pH＞7
B. 常温下，加水稀释后，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积变大
C. 温度升高，减小
D. 溶液中存在浓度关系：
13.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　）
实验装置
实验目的 A.收集干燥、纯净的NH3 B.进行喷泉实验
实验装置
实验目的 C.探究KI与FeCl3的反应 D.验证SO2的漂白性
A. A B. B C. C D. D
14.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是（　　）
A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能
B. 电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C. 电极a的反应式为
D. 当外电路有4mole-转移时，电极a消耗11.2LCH4
15.常温下，在含BaCl2、SrCl2盐酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中与lgc（F-）的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）
A. L2代表-lgc（Ba2+）与lgc（F-）的关系
B. 当时溶液pH=4.17
C. 上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀
D.
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.镉（Cd）可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等单质）为原料制备镉的工艺流程如下。
已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol L-1计算）如下表：
氢氧化物 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cd（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2
沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的化学式为______ 。
（2）“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是______ 。
（3）已知：25.0%硫酸的密度ρ=1.176g cm-3，则25.0%硫酸的物质的量浓度为______ ；若实验室用18mol L-1的浓硫酸配制500mL25.0%硫酸，则需用量筒量取18mol L-1的浓硫酸的体积为______ mL。
（4）“酸浸”时，生成Cd2+的离子方程式为______ 。
（5）为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为______ （填化学式，下同）。
（6）“调pH”时控制溶液pH在3.3～5.9之间，“滤渣2”的主要成分是______ 。
（7）“置换”时发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。镉置换率[镉置换率=]与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
17.过氧化氢（H2O2）是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
（1）采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧为电池的______ （填“正极”或“负极”），电极反应式为______ 。当有0.2mole-发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为______ g,电池工作时，质子______ （填“由左向右”或“由右向左”）穿过质子交换膜。
（2）某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定H2O2的浓度，反应的离子方程式为，取50.00mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______ 。
②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为cmol L-1，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为______ mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL，则过氧化氢溶液中H2O2的浓度为______ mol L-1（用含c、V的代数式表示）。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______ （填“偏高”或“偏低”）。
18.H2S是一种二元弱酸。回答下列问题：
（1）写出H2S第二步电离方程式：______ 。
（2）常温下，加水稀释H2S溶液，下列物理量增大的是______ （填字母）。
A.Kw
B.pH
C.
D.
（3）常温下，向100mL0.05mol L-1CuSO4溶液中缓缓通入H2S，恰好完全反应时停止通入H2S，写出该反应的离子方程式：______ 。如果忽略体积变化，所得溶液pH为______ 。
（4）常温下，在H2S溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含硫微粒分布系数（δ）与pH关系如图所示。
已知：。
①能代表δ（HS-）与pH关系的曲线是______ （填“a”“b”或“c”）。
②常温下，NaHS溶液中，三种微粒浓度由大到小的顺序为______ （用“＞”连接）。
③常温下，的平衡常数K等于______ 。
19.碘甲烷（CH3I）热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时的主要反应有：
①2CH3I（g） C2H4（g）+2HI（g）；
②3C2H4（g） 2C3H6（g）；
③2C2H4（g） C4H8（g）。
回答下列问题：
（1）反应①在______ （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下正反应自发进行。
（2）4CH3I（g） C4H8（g）+4HI（g）ΔH=______ kJ mol-1。
（3）在一定温度下，向密闭容器中充入适量CH3I（g）发生上述三个反应。下列叙述正确的是______ 。
A.恒容时，再充入CH3I（g），活化分子百分数提高，反应速率都增大
B.恒压时，充入稀有气体，三个反应速率都不变，平衡不发生移动
C.恒容条件下，当体系中c（HI）不随时间变化时，上述三个反应均达到平衡状态
D.达到平衡后分离出HI，三个反应的反应热（ΔH）都会增大
（4）向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I（g），温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图所示。
C4H8的曲线比L先出现“拐点”，原因可能是______ ；750K时CH3I的转化率为______ %。
（5）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入1molCH3I（g），假设只发生反应①。反应相同时间，三个容器中CH3I的转化率如图中A、B、C三点所示。
ⅰ.在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量CH3I，与原来平衡相比，CH3I平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）______ 。在C点体系中，加入适当催化剂，______ （填“能”或“不能”）提高CH3I的转化率。
ⅱ.若B点达到平衡点，在该温度下，反应的平衡常数K为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】Cu 增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率 3.0mol/L;83.3 Cd+2H+=Cd2++H2↑ H2O2或O3 Fe（OH）3 比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH
17.【答案】正极;;4;由左向右 酸式;当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色;40;0.05cV;偏高
18.【答案】HS- H++S2- B ;1 b;;104.92
19.【答案】高温 +40.0 C ΔH3＜ΔH2;80 减小;能;3.2
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