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2025-2026学年吉林省延边市高中联谊校高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是：（　　）
A. 人体中H2CO3—NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用
B. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
C. 华为自主研发的Mate60系列5G手机，充电时负极发生氧化反应
D. 钢材在高温下容易发生化学腐蚀，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的一层氧化物
2.根据如图所得判断不正确的是（　　）
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ mol-1
A. 图1反应为放热反应
B. 图1反应使用催化剂时，会增大反应速率不会改变其ΔH
C. 图2中反应为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH=+41kJ mol-1
D. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
3.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）。下列各项：
①2v正（NH3）=v逆（CO2）；
②密闭容器中压强不变；
③密闭容器中，混合气体平均相对分子质量不变；
④密闭容器中混合气体的密度不变；
⑤密闭容器中氨气的体积分数不变；
⑥密闭容器中c（NH3）不变。
能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A. ②④⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 0.4mol NO和0.2molO2混合后，气体分子数为0.4NA
C. 在常温下，当水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D. 粗铜精炼中阳极质量减小6.4g时，转移电子数目一定为0.2NA
5.下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
A.用甲基橙作指示剂进行滴定 B.实现铁钉镀铜
C.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D.制备氢氧化铁胶体
A. A B. B C. C D. D
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 对CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深
B. 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C. SO2催化氧化生成SO3的反应，往往加入过量的空气
D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫
7.金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）
A. 铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀
B. 如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出现蓝色沉淀，说明铁被保护
C. 如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀
D. 采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连
8.下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是（　　）
A. 向NaClO中通入少量CO2：
B. 制备白色颜料TiO2 xH2O：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
C. 泡沫灭火器工作原理：
D. 使用FeS处理含汞废水：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
9.已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成H2（g）和O2（g）需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 由丙生成液态水过程中，释放的能量小于930kJ
B. 丙→丁的变化都属于吸热反应
C. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲
D. 由甲→丁的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=-571.6kJ/mol
10.下列操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向3mL0.1mol L-1AgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol L-1NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol L-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B 将浓度均为0.01mol/L的CH3COOH溶液和盐酸分别由1mL稀释到10mL，则盐酸pH变化大 证明CH3COOH溶液中存在平衡
C 向K2Cr2O7溶液中滴加浓NaOH，溶液由黄色变为橙色 减小H+浓度，转化为
D 用pH试纸测量相同浓度的NaClO溶液及CH3COONa溶液的pH，测得pH：NaClO溶液＞CH3COONa溶液 酸性：HClO＜CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
11.在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度的关系如表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
下列说法正确的是（　　）
A. 在1200℃时，在某时刻反应体系中，CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L则此时平衡移动方向为逆反应方向
B. 该反应为放热反应
C. 在830℃充入1mol CO、5molH2O，保持温度不变达到平衡后，其平衡常数大于1.0
D. 若反应开始时充入1molCO2与amolH2，则随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小
12.用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
已知：CH3COOH的
A. 反应开始时CH3COOH的pH约为3
B. ②点溶液中：
C. 滴定过程中，的比值变大
D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c（OH-）：②＞③＞①
13.某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c,其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，下列说法正确的是（　　）
A. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
B. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数比为1：2
C. 电池工作过程中，正极室的溶液质量保持不变
D. 负极反应的催化剂是ⅰ
14.工业合成氨是人类科技的一次重大突破，其反应为3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） ΔH=-92.4kJ/mol,其流程示意图如图Ⅰ，下列说法错误的是（　　）
已知：阿伦尼乌斯方程为（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）
A. 工业上通常在400℃～500℃下，进行合成氨反应，因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢
B. 流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒
C. 假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ中x1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa,则使用该催化剂如图像为x2线
D. 流程中装置A的作用是加压，B处的物质主要是液氨
15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/LBaCl2溶液。
已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（　　）
A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5
B. 实验1，当溶液呈中性时：
C. 实验2，溶液中存在：
D. 实验2，溶液中无沉淀生成
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1
沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1
②常温下，，。
回答下列问题：
（1）预处理时粉碎的作用是______ ，向“浸出液”中加入MnO2被氧化的元素是______ 。
（2）“滤渣1”、“滤渣2”的主要成分分别为______ ，______ 。
（3）加入氨水调节溶液pH的理论范围为x≤pH＜y,则x=______ ，y=______ 。
（4）加入NH4F的目的是______ 。
（5）常温下，当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时：c（Mn+）≤1.0×10-5mol L-1。则c（F-）≥______ mol L-1（结果保留两位有效数字）。
（6）“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关FeCl3的实验探究。
【查阅资料】FeCl3加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易水解，在水溶液中Fe3+和Cl-能发生络合反应：（黄色）。
Ⅰ.为探究FeCl3水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集如表溶液的pH：
编号 待测溶液/50mL 溶液温度/℃ pH
① 0.1mol L-1FeCl3溶液 25 1.9
② 0.01mol L-1FeCl3溶液 25 a
③ 0.01mol L-1FeCl3溶液 35 b
④ 对照溶液X 25 1.9
⑤ 对照溶液Y 25 c
对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/L KCl溶液中滴加盐酸，使其pH与0.1mol/LFeCl3溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。
（1）实验②和③是为了探究______ 对水解的影响，根据表格数据a______ c（填“＞”或“＜”）等可说明稀释使FeCl3水解平衡正向移动。
Ⅱ.为探究盐酸对Fe3++3SCN- Fe（SCN）3平衡的影响，将0.005mol L-1FeCl3溶液（接近无色）和0.01mol L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴3mol L-1HCl溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验：
编号 操作 现象
⑥ 向2mL红色溶液中 ______ 溶液颜色无明显变化
⑦ 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（2）实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是______ 。
（3）从平衡移动角度解释现象Ⅲ：______ 。
Ⅲ.可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数；称取mg无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液（2Fe3++2I-=2Fe2++I2），充分反应后，加入3滴加淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（它知：），终点时消耗V mLNa2S2O3溶液。
（4）判断达到滴定终点的依据______ ，依据上述滴定实验数据，计算样品中FeCl3的纯度______ （用含字母m、c、V的代数式表示）。
（5）把无水FeCl3样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是______ 。
（6）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用铁做阳极，浓NaOH做电解质溶液来生产Na2FeO4。写出阳极的电极反应式为______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
18.运用已有化学知识回答下列问题：
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和0.02mol/L的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
①该密闭容器的体积为______ L；若t1=5，则t0～t1内用C表示反应速率v（C）=______ 。
②写出该反应的化学方程式：______ 。
③若该反应为放热反应，则下列措施能使该反应的速率增大的是______ 。
A.及时分离出C气体 B.适当降低温度
C.充入He气增大压强 D.选择高效催化剂
④下列物质表示该反应的化学反应速率最慢的是______ 。
A.v（A）=0.01mol/（L s）
B.v（B）=0.02mol/（L s）
C.v（C）=0.03mol/（L min）
（2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如表；
化学键 C—H O=O C=O H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463
1molCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水的热化学方程式为______ 。
（3）已知：
CH3COOH H2CO3 HClO H2C2O4 NH3 H2O
电离平衡
常数（25℃）
①常温下，在相同浓度的、、、ClO-的溶液中，结合H+的能力由小到大的顺序为______ 。
②根据以上信息可知，CH3COONH4溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”，下同），KHC2O4溶液呈______ 性。
（4）某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。取100mL1.0mol L-1NaOH溶液和100mL1.0mol L-1盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值ΔT=6.7K。若近似认为1.0mol L-1NaOH溶液和1.0mol L-1盐酸的密度都是1.0g mL-1，反应后生成溶液的比热容c=4.18kJ K-1 kg-1，则生成1molH2O（l）时的反应热ΔH=______ （结果保留到小数点后一位）。
19.MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
反应Ⅰ.MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）Kp1
反应Ⅱ.CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH2Kp2
回答下列问题：
（1）已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用ΔH（kJ mol-1）表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的ΔH如表所示，则ΔH2=______ kJ mol-1。
物质 CO2（g） CH4（g） H2O（g）
ΔH（kJ mol-1） -393.5 -74.8 -241.8
（2）反应MgCO3（s）+4H2（g）=MgO（s）+CH4（g）+2H2O（g）的Kp=______ （用Kp1、Kp2表示）。
（3）提高CH4平衡产率的条件是______ 。
A.低温低压
B.高温低压
C.低温高压
D.高温高压
（4）反应Ⅰ的ΔH-TΔS随温度T的变化趋势是______ 。
A.B.C.D.
（5）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是______ （填标号），最慢的基元反应方程式为______ 。
（6）已知：376K时，反应Ⅰ的平衡常数Kp1=4.0kPa。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的MgCO3，抽真空后，通过一个支管通入H2（然后将支管封闭）。在376K，H2的初始压强为20.0kPa,平衡时，测得烧瓶中压强为21.0kPa,则平衡时H2O（g）的分压p（H2O）=______ kPa。
（7）当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），360～600℃，随温度升高H2的平衡转化率下降，其原因可能是______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分;Fe SiO2;Al（OH）3和Fe（OH）3 4.7;8.1 使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀并除去 4.0×10-3
17.【答案】温度;＜;滴加5滴蒸馏水 滴加5滴蒸馏水 在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应生成黄色的，使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，Fe（SCN）3浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色; 抑制Fe3+的水解
18.【答案】4;0.012mol L-1 s-1;3A（g） B（g）+2C（g）;D;C CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-688kJ/mol ;中;酸 -56.0kJ/mol
19.【答案】-164.9 Kp1Kp2 C B ③;或 6 360～600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度
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