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2025-2026学年河北省衡水二中高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共22小题，共48分。
1.下列说法正确的是（　　）
A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维
B. 稀土是重要的战略资源，稀土元素都是f区元素
C. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
D. 将蔗糖分子结构修饰后变为三氯蔗糖，可供糖尿病患者食用
2.以下方法达不到目的的是（　　）
A. 通过X射线衍射分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息
B. 秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类
C. 红外光谱法可用于鉴别石英玻璃和水晶
D. 用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3.下列表述错误的是（　　）
A. 基态P原子的电子有9种空间运动状态
B. 表示处于激发态的B的电子排布图
C. 2pz电子云图为
D. Cl2中σ键的电子云轮廓图：
4.下列各组物质，晶体类型相同的是（　　）
A. 锗（Ge）和镁 B. 石英和石墨 C. 可燃冰和C60 D. NaCl和AlCl3
5.下列说法正确的是（　　）
A. 基态原子未成对电子数：N＞C＞O B. 电负性：Cl＞P＞As
C. 酸性：HCl＞HI D. 电离能：I1（Ne）＞I2（Na）
6.Na2SeSO3（硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物）在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
下列说法正确的是（　　）
A. 34Se位于第五周期第ⅣA族
B. 的空间结构是四面体
C. 基态O原子处于最高能级的电子有8种运动状态
D. 电负性：Ge＞As＞Se
7.下列说法正确的是（　　）
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
C. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
D. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
8.下列说法中错误的是（　　）
A. s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
B. 断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相同
C. 所有的σ键的强度都比π键的大
D. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
9.下列各组物质中，都是由极性键构成非极性分子的是（　　）
A. BeCl2（g）和CCl4 B. NH3和BF3
C. CO2和N2 D. 苯和O3
10.下列说法正确的是（　　）
A. 碘晶体升华时破坏共价键
B. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
C. 含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏
D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
11.下列说法正确的是（　　）
A. 杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子
B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
C. KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征
D. 杯酚（）分子中存在大π键
12.关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是（　　）
选项 A B C D
分子或离子的化学式 OF2
中心原子的杂化轨道类型 sp2 sp3 sp2 sp
VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形
分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形
A. A B. B C. C D. D
13.氢键广泛存在于自然界中，下列有关说法错误的是（　　）
A. 1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为
B. NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂
C. 已知10mL苯与10mLCH3COOH混合后体积为20.2mL，则混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键
D. HNO3存在分子内氢键，故HNO3的沸点较低
14.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
A. 戊醇和乙醇在水中的溶解度 B. 和键角
C. CF3COOH的酸性和CH3COOH的酸性 D. Al2O3和MgO化合物中离子键的百分数
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 60gSiO2晶体中含Si—O键的个数为4NA
B. 1molK3[Fe（CN）6]中σ键的个数为12NA
C. 标准状况下，22.4LSF6（沸点：-51℃）的价层电子对数为6NA
D. 1molSO2F2分子中σ键的个数为2NA
16.观察以下模型，下列说法错误的是（　　）
氯化钠 石墨烯 硫化锌 氟化钙
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Na+有12个
B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为3：1
C. 在ZnS晶体中，Zn2+的配位数为4
D. F—填充在Ca2+形成的四面体空隙中，其填充率为100%
17.元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A. i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应
B. 元素g和d形成的化合物只含离子键
C. 电负性：c＜d＜e
D. 简单氢化物的沸点：d＞e＞c
18.从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是（　　）
选项 实例 解释
A C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入体积较大的阳离子，离子键强度小于NH4NO3
B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C 稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键
D 硬度：金刚石＞石墨 金刚石中C—C键长更短，键能更大
A. A B. B C. C D. D
19.某离子液体的结构如图所示，（已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与SF6类似）下列说法中错误的是（　　）
A. 碳、氮原子杂化方式均为sp2、sp3
B. 该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体
C. 已知其阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为
D. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点
20.一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述正确的是（　　）
A. 由单质Y构成的晶体熔点低、硬度小 B. 分子极性：W2X4＜Z2X4
C. 电负性：W＞Z＞X＞Y D. W、Y简单氢化物的键角：W＞Y
21.α—Fe可用作合成氨催化剂，其晶胞如图所示（晶胞棱长为apm）。研究发现，α—Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是（　　）
A. 晶胞中Fe原子的半径为pm
B. m、n截面中，催化活性较低的是n
C. 晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
D. n截面单位面积含有的Fe原子为个 pm-2
22.Li2S属立方晶体，晶胞棱长为dpm,晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是（　　）
A. 硫离子位于晶胞的顶点和面心
B. 晶胞中S2-的配位数为4
C. Li2S沿z轴投影的俯视图为
D. Li2S晶体的密度为
二、简答题：本大题共5小题，共52分。
23.铁元素在人体健康和工业领域中有重要的应用。
（1）当铁原子核外电子排布由[Ar]3d64s2变为[Ar]3d64s14p1时，能形成原子______ 光谱（填“发射”或“吸收”）。
（2）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，形成配位键时，提供孤电子对的原子是______ 原子，并说明理由：______ 。Fe（CO）5中σ键和π键个数之比为______ 。
（3）补铁剂中的Fe2+易被氧化变质，请从结构角度解释其原因：______ 。
24.已知A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
元素 相关信息
A 宇宙中含量最多的元素
B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
C 基态原子的价层电子排布式nsnnp2n
D 第一电离能至第四电离能分别是：，，I3=2745kJ mol-1，
E 前四周期中电负性最小的元素
F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子对均成对
（1）元素：D______ 、F______ （填元素符号）。
（2）B2A4的电子式为______ 。B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______ 。
（3）与E元素同周期的基态原子中，未成对电子数与E原子相同的元素有______ 种。检验E元素的方法为______ 。
（4）比较元素F与镍的第二电离能：I2（F）______ I2（Ni）（填“＜”或“＞”），其原因是______ 。
25.ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族元素是最常见的元素。回答下列问题。
（1）金刚石熔点比晶体硅熔点______ （填“高”或“低”），理由是______ 。
（2）Zn的四种卤化物熔点如下表所示。请分析ZnF2熔点高于其他三种卤化物，且ZnCl2至ZnI2熔点依次升高的原因：______ 。
化合物 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 275 394 446
（3）常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由S8组成的晶体且易溶于CS2。含硫化合物有H2S、硫氧化物、含氧酸等。
①S8的结构为，其中的S原子的杂化方式为______ 。S8属于______ 晶体。
②H2O、H2S、H2Se的沸点由低到高的顺序为______ （用“＜”连接，下同）；H2O、H2S、H2Se的键角由小到大的顺序为______ 。
26.过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备[Cu（NH3）4]SO4 H2O的流程如图：
（1）基态Cu原子的价层电子排布图为______ 。
（2）写出的结构式：______ ，H—N—H键角：______ NH3（填“＞”或“＜”）。
（3）[Cu（NH3）4]SO4 H2O晶体中存在的化学键有______ （填编号）
a.金属键
b.离子键
c.氢键
d.配位键
e.极性键
f.非极性键
（4）Ⅰ.写出步骤②中发生反应的离子方程式：______ 。
Ⅱ.在[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：CH3CH2OH______ H2O。根据以上实验现象，判断配体H2O和NH3与Cu2+的结合力：H2O______ NH3。（填“＞”或“＜”）
27.钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
（1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______ （填标号）。
A.[Ar]3d74s2
B.[Ar]3d74s1
C.[Ar]3d74s14p1
D.[Ar]3d74p1
（2）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，该配合物中配位原子是（填元素符号）______ ，C原子的杂化轨道类型为______ ，1mol该配合物形成的配位键有______ mol。
（3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是______ （填上图酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为______ 。
（4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。
①钴蓝晶体中三种原子个数比N（Co）：N（Al）：N（O）=______ 。
②Co原子间最短的距离为______ nm。晶体中Al3+占据O2-形成的______ （填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】B
18.【答案】A
19.【答案】A
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】B
23.【答案】吸收 C;碳的电负性比氧小，易给出孤电子对形成配位键;1：1 Fe2+的价电子排布式是3d6，易失去一个电子形成3d5稳定结构
24.【答案】Al;Cu ;N3-＞O2-＞Al3+ 5;焰色试验 ＞;铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
25.【答案】高;金刚石和晶体硅均为共价晶体，C—C的键长小于Si—Si,C—C的键能大于Si—Si ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 sp3;分子;H2S＜H2Se＜H2O;H2Se＜H2S＜H2O
26.【答案】 ;＞ bde ;＜;＜
27.【答案】B N和O;sp2和sp3;6 ③;+2 1：2：4;;八面体空隙
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