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2025-2026学年河北省保定市六校高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列对物质的分类正确的是（　　）
选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质
A 醋酸 碱石灰 干冰 Al2O3 甲烷
B 硝酸 纯碱 NO2 FeO 熔融NaCl
C HCl Mg（OH）2 SiO2 Na2O2 H2O
D 硫酸 烧碱 SO3 CuO 胆矾
A. A B. B C. C D. D
2.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁 戊
A Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Ca（OH）2
B H2SO4 Zn HCl Cu AgNO3
C C Fe2O3 H2SO4 CuO CO
D Na2CO3 HCl CaCO3 H2O CO2
A. A B. B C. C D. D
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为0.1NA
B. 足量的MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生Cl2的数目等于NA
C. 常温常压下，共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体，其体积大于2.24L
D. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等
4.下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
A. 的电子式：
B. M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
C. NaHSO4熔融状态下电离方程式：
D. 用电子式表示H2O的形成过程：
5.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（　　）
A. 用图甲装置测定氯水的pH
B. 用图乙装置证明Na2CO3、NaHCO3的热稳定性强弱
C. 图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应
D. 用图丁装置除去CO2中含有的少量HCl
6.下列实验操作和现象及结论都正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液
C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性
D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解
A. A B. B C. C D. D
7.下列说法正确的是（　　）
A. 配制一定浓度的H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中
B. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉
C. 进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质
8.下列指定反应离子方程式书写正确的是（　　）
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：
B. Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：
C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：
D. Cl2通入水中：
9.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中正确的是（　　）
A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
B. R、X、Y对应的简单离子半径：r（R）＞r（Y）＞r（X）
C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R＜W＜Z
D. 将WX2与RX2分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同
10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤得到滤液M；再将滤液M按如图所示步骤进行操作。
下列说法正确的是（　　）
A. 滤渣B为原样品中不溶于水的杂质
B. 试剂Ⅱ是碳酸钾溶液
C. 操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿
D. 试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行交换
11.下列说法正确的是（　　）
①配制浓度为0.010mol L-1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水
③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：
④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中
⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高
⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
⑧配制480mL1.00mol L-1HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g cm-3的浓盐酸约42.0mL
A. ③⑤⑧ B. ②③④ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑧
12.实验室用如图所示装置研究SO2的催化氧化（部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法错误的是（　　）
已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性
A. 装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应
B. 装置己试管中的药品可以是KMnO4
C. 当停止通入SO2，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D. 装置戊中产生的白色沉淀是BaSO3
13.某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
B. 过程①发生氧化还原反应
C. 过程②中发生反应的离子方程式为CuS+Fe3+=S↓+Fe2++Cu2+
D. 过程③中当有11.2LO2参加反应，转移2mol电子
14.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
乙：向甲的溶液中加入足量的Na2SO4溶液，有23.3g白色沉淀产生，过滤。
丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。
下列说法正确的是（　　）
A. 由题中数据计算n（Cl-）等于0.4mol B. 溶液中一定含有Ba2+、Mg2+、Cl-
C. 溶液中一定不存在、Cu2+、Na+ D. 不做实验无法判断是否存在Cu2+
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题：
Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示。
（1）步骤①中，加硫酸的目的是______ ；步骤②中热空气的温度一般控制在80～90℃，温度过低或过高有何不妥？______ 。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为______ 。
（3）步骤②③④的目的是______ 。
Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如图：
（4）实验室中步骤①的操作在______ （填仪器名称）中进行。
（5）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：______ 。
（6）步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程：
ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以I-和形式存在，写出上述流程中反应2获得I2的离子方程式：______ ；流程中步骤a实验操作的名称是______ 。
ⅱ.本流程中可以循环利用的物质是______ （填化学式）。
ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量。取20mL该溶液，加入0.2mol L-1Na2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液15mL。则该溶液中I-的含量是______ g L-1。（结果保留2位有效数字，离子方程式为）
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氯是重要的非金属元素。回答下列问题：
Ⅰ.实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。
（1）上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是 ______ 。
（2）合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→______ →i。
Ⅱ.工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2并验证其某些性质的实验装置。
已知：ⅰ.ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃；
ⅱ.ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。
（3）①装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为 ______ 。②装置B的作用是 ______ 。
（4）实验中通入N2的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有 ______ 。
（5）装置C中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为 ______ 。
（6）装置D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为 ______ （填化学式）。
（7）当看到装置E中导管液面上升时，应 ______ （填“加快”或“减慢”）氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.根据物质的组成、结构、性质等对下列物质进行分类。
①石墨
②铁
③乙醇
④氨气
⑤硫化氢
⑥亚硫酸氢钠固体
⑦氢氧化钠溶液
⑧纯醋酸
⑨淀粉溶液
⑩H3PO3
氢氧化铁胶体
回答下列问题：
（1）属于非电解质的是______ （填序号，下同）；属于电解质的是______ 。
（2）等质量④和⑤中分子的数目之比为______ 。
（3）写出⑥在水中的电离方程式：______ 。
（4）写出制备 的化学方程式：______ 。
（5）⑦和⑨的本质区别是______ ，如何鉴别⑦和⑨______ 。
（6）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有I2水的烧杯中。已知：淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是______ （填字母，下同）。
A.只有半透膜外I2水变蓝
B.只有半透膜内部淀粉溶液变蓝
C.半透膜内外均不变蓝
D.半透膜内外均变蓝
（7）已知H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于______ 酸；NaH2PO2为______ 盐。
a.一元
b.二元
c.三元
d.正
e.酸式
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
族
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑧和⑩形成的化合物中，所含化学键的类型为______ 。
（2）元素⑥的一种氧化物可用作供氧剂，且能与元素④的简单氢化物反应，书写其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______ ，该反应中元素⑥氧化物的电子式为______ 。
（3）元素②、③、④、⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是______ （填化学式）。
（4）元素⑧的单质和元素⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为______ 。
（5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是______ （填字母，下同）。
a.氢化物的溶解度：⑩＞⑨
b.与H2化合的难易程度：⑩（易）＞⑨（难）
c.氢化物的酸性：⑩＞⑨
（6）“价-类”二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。元素⑩的“价-类”二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。
①物质D的结构式为______ 。
②写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：______ 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】抑制Cl2、Br2与水反应;温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 富集溴 坩埚 ;过滤;CCl4;19
16.【答案】分液漏斗 d→f→b→c→g→k ;作安全瓶，防止倒吸 稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸 O2 加快;增大ClO2的溶解性
17.【答案】③④;⑤⑥⑧⑩ 2：1 FeCl3+3H2O（胶体）+3HCl 分散质粒子直径大小不同;利用丁达尔效应 B a;d
18.【答案】共价键 ; HF b H—O—Cl;Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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