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2025-2026学年甘肃省张掖市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是（　　）
选项 A B C D
物质
名称 储存和释放氢气用的储氢合金 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 “蛟龙”号的钛金属耐压球壳
A. A B. B C. C D. D
2.我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是（　　）
A. KNO3属于电解质 B. CO2的电子式为：
C. 中子数为8的碳原子表示为86C D. S2-的结构示意图为
3.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成。该“纳米药物分子运输车”可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是（　　）
A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B. 外壳中的葡萄糖、酒精属于有机物，它们不属于电解质
C. “纳米药物分子运输车”属于混合物
D. “纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于非金属氧化物
4.科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，其生产原理是Na2O+2CO=Na2CO3+C（石墨烯），除去Na2CO3，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C. 该反应中CO作氧化剂，Na2CO3为还原产物
D. 每2mol CO参加该反应，转移2mol电子
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 含有的中子数为10NA
B. 1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
C. 标准状况下，0.2gH2和2.24LCl2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D. 0.1molO2与钠反应，转移的电子数一定为0.4NA
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、、、
D. 含有大量的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、
7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是（　　）
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]
D. 向H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀
8.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
C. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
9.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是（　　）
A. 简单气态氢化物的稳定性：Z＜Q
B. 简单离子半径：W＞Z＞Q
C. X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物
D. W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物
10.部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是（　　）
A. a与水蒸气在高温下反应可生成c
B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到
C. h、i均可用于自来水的消毒和净水
D. 可实现a→g→h→f→d→a的转化
11.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验对应的说法错误的是（　　）
实验
Na2O2与水的反应
光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
说法 A.带火星的木条复燃，说明该反应生成氧气 B.氯离子浓度升高的原因是HClO分解
实验
分别向两个盛有滴入酚酞溶液的水的烧杯中投入一粒绿豆大小的钠和钾
分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
说法 C.说明金属性：K＞Na D.说明卤素单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A. A B. B C. C D. D
12.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（　　）
A. 验证稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 制备Fe（OH）2
C. 验证铁粉与水蒸气的反应 D. 制备Fe（OH）3胶体
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 某盐的焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加CaCl2溶液无现象；该盐溶于盐酸，产生无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐是NaHCO3
B 向放有红色鲜花的广口瓶中通入干燥的氯气，鲜花褪色 干燥的氯气具有漂白性
C 向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl-
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
A. A B. B C. C D. D
14.如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。
已知K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是（　　）
A. 甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为
B. 乙中的试剂为饱和食盐水
C. 丙和丁中均发生反应：
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。
回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为______ ；H2SO4溶液不宜过量太多，其原因为______ 。
（2）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为______ 。
（3）氧化后，用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+分别转化为Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀。溶液的pH与铝、铁沉淀率的关系如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH不低于______ 。
②“沉淀”过程中，所得滤液的溶质主要成分为______ 。
③检验滤液中是否含有Fe3+的实验操作为______ 。
（4）“碳分”过程中，通入足量CO2后生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3。该反应的离子方程式为______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制450mL0.100mol L-1Na2S2O3溶液，并测定胆矾样品中CuSO4 5H2O的纯度。回答下列问题。
（1）配制该溶液需要Na2S2O3固体的质量是______ g。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的______ （填字母），其中还缺少的玻璃仪器是______ 。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是______ 。
（4）下图是某同学用Na2S2O3固体配制该溶液的过程示意图。
配制的正确操作顺序为______ （填序号）。
（5）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______ （填字母）。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切
（6）测定胆矾样品中CuSO4 5H2O的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol L-1的Na2S2O3溶液，其与生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。则胆矾样品中CuSO4 5H2O的纯度为______ %。
17.某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示（某些夹持仪器已省略）。
Ⅰ.制备Na2O2
（1）A中装H2O2溶液的仪器名称为______ ，C中试剂为______ 。
（2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的Na2O2不纯，则正确的装置接口顺序为a→______ （装置可重复使用）。
Ⅱ.探究Na2O2的性质
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______ 。该反应中体现了过氧化钠的______ （填字母）。
a.碱性
b.氧化性
c.还原性
（4）上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱溶液的浓度及H2O2有关。
【提出假设】
假设1：氢氧化钠溶液的浓度过大，使酚酞褪色。
假设2：体系温度过高，使酚酞褪色。
假设3：反应体系中生成了H2O2，使酚酞褪色。
【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验，验证提出的假设。
完成表格中的填空。（限选试剂：0.01mol L-1NaOH溶液、0.1mol L-1NaOH溶液、10.0mol L-1NaOH溶液、H2O2溶液）
实验序号 操作 现象 结论
1 取2mL0.1mol L-1NaOH溶液，滴加2～3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后不褪色 假设1成立
2 取① ______ ，滴加2～3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后褪色
3 取2mL0.1mol L-1NaOH溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，② ______ 溶液变红，一段时间后不褪色 假设2不成立
4 取2mL0.1mol L-1NaOH溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，再滴入H2O2溶液 ③ ______ 假设3成立
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
回答下列问题。
（1）表中所列元素中，属于长周期元素的有______ （填字母），e元素在元素周期表中的位置是______ 。
（2）表中所列元素中化学性质最不活泼的为______ （填元素符号），其原子结构示意图为______ 。
（3）下列______ （填字母）元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、i
B.a、g、k
C.c、g、l
D.d、e、f
（4）k元素属于______ （填“金属”或“非金属”）元素，它的最低化合价是______ 价。
（5）a、j、l以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为______ 。
（6）c、d、i、j元素的原子半径由大到小的顺序为______ （用字母表示）。
（7）b和f二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】SiO2;避免沉淀Al3+、Fe3+时消耗过多的Na2CO3溶液 ①5.0；②Na2SO4；③取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明滤液中含Fe3+；若溶液不变红，说明滤液中不含Fe3+
16.【答案】7.9 AB;量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 ①④③⑤②⑥ BD 96
17.【答案】分液漏斗;浓硫酸 b→c→d→e→b 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;bc 2mL10.0mol L-1NaOH溶液;加热;溶液变红，一段时间后褪色
18.【答案】dehk;第四周期IVB族 Ar; D 非金属;-2 d＞c＞i＞j Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
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