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2025-2026学年福建省泉州市永春县九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是（　　）
A. 测定月壤组成 B. 开发新型燃料 C. 计算卫星轨道 D. 研制航天材料
2.主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准的中国化学家是（　　）
A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲
3.《红楼梦》中，贾府是钟鸣鼎食之家，府中使用了大量精美的金属器皿，其中鼎作为一种礼器，其主要制造材料青铜属于（　　）
A. 纯净物 B. 合金 C. 氧化物 D. 金属单质
4.实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（　　）
A. B.
C. D.
5.太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3，则Ni的化合价为（　　）
A. -2 B. +1 C. +2 D. +4
6.蜂蜜中含有葡萄糖（C6H12O6）。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是（　　）
A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为184
C. 氢元素的质量分数最大 D. 1个分子中含6个水分子
7.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（　　）
A. 物质的性质决定物质的用途 B. 化学变化可以创造出新元素
C. 物质都是由微观粒子构成的 D. 氯化钠晶体里钠离子不断运动着
8.下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A. 冰融于水，冰是溶质，水是溶剂
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. “自制冰袋”的探究活动中，选用硝酸铵来制作冰袋
D. 36gNaCl溶于100g水中，说明NaCl溶解度是36g
9.下列实验能达到相应目的的是（　　）
A.探究MnO2的催化作用 B.探究空气中氧气的含量
C.探究甲烷中是否含碳元素 D.探究铁生锈是否与水有关
A. A B. B C. C D. D
10.在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O24X+6H2O。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如图。下列说法不正确的是（　　）
A. a的值为2
B. X物质为NO
C. 最终生成60g物质X
D. 若反应消耗17gNH3，则生成27gH2O
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
11.铟、铈是具有重要战略价值的稀有金属，二者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。
（1）铟元素属于______ （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为______ 。
（2）铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式：______ 。
（3）铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为______ ；铈的原子结构示意图中x的数值为______ ，在化学反应中容易______ （填“得”或“失”）电子。
（4）铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
12.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）工业炼铁流程如下图所示。
①焦炭与二氧化碳反应主要发生在如图中______ 区域，反应的化学方程式为______ 。
②生铁出口在炉渣出口的下方，说明铁水的密度比炉渣______ （填“大”或“小”）。
（2）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应除去NO。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为______ 。
②除去工业烟气中NO的反应为：2NO+3H2O22HNO3+2H2O，在此反应中FeCl2的作用是______ 。
（3）用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放，原理如下。在催化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2O。
①写出“高温炼铁”中反应的化学方程式______ （写出1个即可）。
②与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.实验室选用下列装置制取并收集氧气。
Ⅰ.甲同学使用双氧水进行实验。
（1）仪器①的名称是______ 。
（2）反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ.乙同学使用高锰酸钾固体进行实验。
（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是______ （填字母序号，下同）。
（4）向试管中加入KMnO4，正确的操作是______ 。
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是______ 。
（6）要从实验后的固体剩余物中回收二氧化锰的实验操作是______ 。
Ⅲ.生活中的制氧剂：
（7）10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图。根据图中所给数据分析，给鱼池增氧，宜选择的制氧剂是：______ 。
五、探究题：本大题共4小题，共35分。
14.从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。
任务一：调查家用燃料及变迁
兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁及使用情况（如下图）。
（1）从柴草到天然气，燃料燃烧过程将______ 能转变为热能。
任务二：燃料燃烧及安全知识
（2）若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调______ （填“大”或“小”）。
（3）炒菜时锅中的油不慎着火，可盖上锅盖熄灭火焰，该灭火方法的原理是______ ；遭遇火灾时以下处理方式正确的是______ （填标号）。
A.拨打119火警电话
B.室内着火，立即打开门窗呼救
C.楼房着火时，乘坐电梯逃离
D.用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区
任务三：展望未来家用燃料
（4）由下图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是______ （填1种即可）。
15.二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH3OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。
（1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓______ 。请写出图1反应的化学方程式______ 。
（2）“逆水煤气变换反应”的存在会______ （填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的CO2和CO化学性质不同的原因是______ 。
（3）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为______ 。
（4）减少碳排放，你的行动是______ （写一条）。
16.海洋是巨大的资源宝库。
【海水淡化】
（1）右下图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水（无晶体析出）中的溶质的质量______ （填“增多”“不变”或“减少”）。
【海水晒盐】
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去其中氯化镁，是因为______ 。
【海水“制碱”】
碳酸钠和氯化钠溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（3）两位同学分别量取200mL水，各加入40gNa2CO3固体配制溶液。t1℃时，小亮用量筒准确量取200mL水（密度为1g mL-1），充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______ 。相同温度下，小明用量筒量取200mL水时，俯视读数，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数与小亮配制的溶液相比______ （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用______ （选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯Na2CO3。
17.某小组欲探究影响实验室制取二氧化碳反应速率的因素。实验室提供的试剂有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。
【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。
乙同学：与大理石颗粒大小有关。
丙同学：与______ 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据如下表。
序号 x 大理石颗粒 盐酸的浓度/% 收集50mL气体所用时间/s
① 20 块状 5 56
② 20 块状 10 42
③ 30 块状 10 31
④ 20 粉末状 10 Y
（1）大理石与盐酸反应的化学方程式为______ 。
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验______ （填实验序号）和______ （填实验序号）对比，由此可得到结论是______ 。
（3）Y的数据可能是______ （填“42”、“5”或“58”）。
（4）实验室中收集50mL二氧化碳气体时，最适宜的方法是______ 。
A.排空气法，用燃着的木条检查
B.排水法，水温20℃
C.排水法，水温80℃
D.排澄清石灰水法
（5）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的实验数据（每间隔4s记录一次）：
时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
气体体积/mL 6 12.2 19.2 29.4 40.6 46.4 50 52.7 54 54
上表数据可以看出，20s后反应速率逐渐变慢，分析其主要原因是______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
18.《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______ 。
（2）现有含SnO2的锡砂1510kg,理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】金属；114.8；
2In+3O22In2O3；
58；9；失去；
干燥、密封、阴凉处储存；
12.【答案】B;CO2+C2CO;大 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;催化作用 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或3H2+Fe2O32Fe+3H2O）;冶炼得到相同质量的铁，合成气产生的CO2更少，且产生的CO2可循环利用
13.【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ b c 防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管炸裂 溶解、过滤、洗涤、干燥 CaO2
14.【答案】化学能；
大；
隔绝氧气；AD
相对环保，价格相对合理
15.【答案】温室效应;CO2+3H2CH3OH+H2O 降低;分子的构成不同 骑自行车上学（答案不唯一）
16.【答案】不变 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 9：50;不变 降温
17.【答案】温度 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;①;② 其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 5 C
18.【答案】合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 11.9kg
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