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小题专攻2　常见无机物的性质与转化
1.（2025·山东实验中学一模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A.用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D.SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性
2.（2025·河北石家庄检测）下列有关物质的性质和用途具有因果关系的是（　　）
选项 性质 用途
A 小苏打溶液呈碱性 小苏打常用作食品膨松剂
B Zn的金属性比Fe强 在轮船船体镶嵌锌块，防止轮船腐蚀
C FeS不溶于水 用FeS除去废水中的Hg2＋
D 重金属盐可以使蛋白质变性 在煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐
3.（2025·山东淄博一模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是（　　）
A.工业制硝酸：NH3NOHNO3
B.去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2
C.制取金属银：AgNO3[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
D.制备配合物：CuSO4溶液[Cu（NH3）4]SO4[Cu（NH3）4]SO4·H2O
4.（2025·广东肇庆二模）部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.a一定能与H2O反应生成相应的b和d
B.若存在a→b→e的转化，则e的水溶液一定呈中性
C.若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D.若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a
5.（2025·山西吕梁二模）下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　）
A.G易溶于乙醇
B.若O2过量，则可以使G直接转化为R
C.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G
D.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T
6.（2025·贵州黔东南州模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A.SSO3（g）H2SO4（aq）
B.NaClNaHCO3Na2CO3
C.CaCl2CaCO3CaO
D.SiO2H2SiO3Na2SiO3
7.（2025·安徽安庆二模）下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是（　　）
选项 X Y Z
A Na NaOH NaCl
B Al2O3 Na Al
C Si SiO2 H2SiO3
D N2 NO NO2
8.（2025·广西南宁二模）镁电池是未来能源存储的重要发展方向。部分含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是（　　）
A.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种
B.工业上常通过电解熔融b来制备a
C.经过d→c→d→a的转化可实现从海水中提取镁
D.蒸干d的水溶液一定能得到原溶质
9.（2025·四川宜宾二模）利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
已知：①中部分Ce4＋转化成Ce3＋。
A.该反应的催化剂为CeO2
B.大力推广该技术可减少酸雨的发生
C.当x＝0.2时，Ce中n（Ce3＋）∶n（Ce4＋）＝3∶2
D.过程②中，每脱除1 mol NO转移2 mol电子
10.（2025·八省联考晋陕青宁卷）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（　　）
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B.E的水溶液能导电，所以E是电解质
C.Q和E可用排水法收集
D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
11.（2025·广东梅州一模）部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（　　）
A.从原子结构角度分析，g比f稳定
B.工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化
C.常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应
D.向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系
12.（2025·广东东莞一模）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应
B.构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C.若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D.工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应
13.（2024·吉林高考13题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）：
离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－
浓度/（g·L－1） 145 0.03 1
A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O22Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C.“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－2CuCl
D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
14.（2022·河北高考4题）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O
D.参与反应的n（Br2）∶ n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1
小题专攻2　常见无机物的性质与转化
1.B　用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，是因为CaSO4和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低碳酸根离子浓度，A错误；氟化物可将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，故牙膏中添加氟化物可预防龋齿，C错误；SiO2可用于生产光导纤维，是因为SiO2具有优良的光学性能，D错误。
2.B　小苏打（即碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳气体使得糕点疏松，故常用作食品膨松剂，与小苏打溶液呈碱性无关，A错误； FeS和汞离子反应转化为硫化汞沉淀，故能除去重金属汞离子，C错误； 煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐，是石膏可以使蛋白质胶体发生聚沉，而不是重金属盐可以使蛋白质变性，D错误。
3.D　NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误；碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，故用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B错误；蔗糖和银氨溶液不反应，C错误。
4.D　a为单质，可能是F2或Cl2；b是－1价元素形成的氧化物，可能是HF或HCl；c 可能是ClO2；e可能是HF或HCl形成的盐。F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，A错误；F2能与水反应生成HF和O2，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解水溶液呈碱性，B错误；HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，C错误；ClO2可用作自来水消毒剂，c为ClO2时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，D正确。
5.C　G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为SO2，由转化关系即可得到G为S，E为H2S，R为SO3，T为H2SO4。硫单质微溶于乙醇，A错误；硫转化为SO2和SO2转化为SO3的条件不同，S不能一步转化为SO3，B错误；若W为Na2S2O3，W与T反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，C正确；氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢的电离程度小于硫酸，因CuS极难溶于水，故可以发生反应H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4，D错误。
6.B　硫单质与氧气一步反应只能得到SO2，A错误；侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，得到NaHCO3，受热分解得到碳酸钠，B正确；CO2和氯化钙溶液不反应，C错误；SiO2和水不反应，D错误。
7.C　C项，Si与O2反应生成SiO2，SiO2不能一步反应生成H2SiO3。
8.C　由图中元素化合价和物质类别可推出：a为Mg，b为MgO，c为Mg，d为镁盐。基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，电子共占据6个原子轨道，空间运动状态有6种，A错误；工业上电解熔融MgCl2得到镁单质，B错误；镁盐与石灰乳反应得到Mg（OH）2，Mg（OH）2与盐酸反应得到MgCl2，分离得到无水MgCl2后，电解熔融MgCl2得到镁单质，C正确；蒸干挥发性酸的镁盐溶液比如氯化镁溶液，镁离子会水解得到Mg（OH）2，不能得到原溶质，D错误。
9.C　从反应过程来看，CeO2先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂，A正确；由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，减少NO生成NO2，可以减少酸雨的发生，B正确；CeO1.8中设Ce3＋为x个，Ce4＋为y个，则x＋y＝1，根据电荷守恒3x＋4y＝3.6，则x＝0.4，y＝0.6，即n∶n＝2∶3，C错误；在过程②中，NO被还原为N2，每个NO分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除 1 mol NO，需要转移2 mol 电子，D正确。
10.A　由题图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3。E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；E为NH3，NH3是非电解质，B不符合题意；E为NH3，NH3极易溶于水，不能通过排水法收集，C不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是NO2，铜和稀硝酸反应的还原产物是NO，D不符合题意。
11.A　由图可知，a为单质N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为Fe，f为FeO，g为Fe2O3，h为铁盐。f为FeO，g为Fe2O3，Fe2＋的价层电子排布式为3d6，Fe3＋价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满结构较稳定，A正确；工业制硝酸用氨气催化氧化得到NO，不是用N2的氧化，B错误；浓硝酸与Fe单质在常温下发生钝化反应，C错误；沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，产生胶体，若加热时间过长，胶体会发生聚沉，若用饱和的硫酸铁溶液滴加到沸水中，产生的胶体会聚沉，D错误。
12.D　若为C的“价—类”二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的“价—类”二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，A错误；构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为NO2，为红棕色气体，B错误；若b能使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，C错误；工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，D正确。
13.C　结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和Cu2＋发生归中反应并结合Cl－生成CuCl，离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O，B错误；脱氯液中含大量的Zn2＋，净化后电解，Zn2＋在阴极上得电子生成单质Zn，D错误。
14.A　还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫单质，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据“相似相溶”规律可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O，C正确；根据得失电子守恒可知，溴单质和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡原子守恒可知，n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1，因此，参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1，D正确。
1 / 3小题专攻2　常见无机物的性质与转化
考向一　物质的性质与用途
1.（2025·陕晋青宁3题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（　　）
A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
2.（2025·甘肃高考8题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（　　）
选项 物质的性质 用途
A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
考向二　物质的性质与转化
3.（2025·广东高考7题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（　　）
单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐
A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2
D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
4.（2025·陕晋青宁11题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（　　）
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
考向三　元素的“价—类”二维图
5.（2024·广东高考14题）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（　　）
A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
1.常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂（不能干燥NH3、H2S、HI）
ClO2、次氯酸盐具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
氮气的化学性质稳定 用作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂
硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池
SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维
4HF＋SiO22H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂
P2O5能与水反应 用作干燥剂（不可干燥食品）
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
2.常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂
锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料
MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料
A水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂（混凝剂）
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈
Al（OH）3具有弱碱性 用于中和胃酸
Fe具有还原性 防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料
K2FeO4是强氧化剂，还原产物F水解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂
FeCl3溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板
CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液，用于树木杀虫
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”
3.单质及其化合物的“价—类”二维图
（1）活泼的金属——钠及其化合物
（2）氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物
（3）变价金属——铁及其化合物
（4）“储能元素”——硅及其化合物
（5）多价态的非金属元素——氯及其化合物
（6）多价态的非金属元素——硫及其化合物
（7）多价态的非金属元素——氮及其化合物
1.（2025·山东烟台、德州、东营一模）物质性质决定用途，下列说法正确的是（　　）
A.活性硅具有吸附性，可分解室内甲醛
B.葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜
C.黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备SO3
D.“84”消毒液具有较强氧化性，可对皮革制品进行消毒
2.（2025·河北秦皇岛一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是（　　）
A.FeS2SO3H2SO4
B.SO2CaSO3CaSO4
C.稀硫酸SO2Na2SO3溶液
D.Na2S2O3SCu2S
3.（2025·广东江门一模）部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（　　）
A.a与单质硫混合加热，生成物为f
B.若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂
C.新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b
D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f
4.（2024·重庆高考8题）单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
小题专攻2　常见无机物的性质与转化
【真题研做·明确考向】
1.A　单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质，A错误；金属铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C正确；氧炔焰的温度可达到3 000 ℃，常用于焊接或切割金属，D正确。
2.A　NaHCO3可用作餐具洗涤剂是因为NaHCO3水解使溶液呈碱性，可以使油污水解，与其热分解性无关，A符合题意；酚醛树脂具有耐高温的性质，可用作飞船外层烧蚀材料，B不符合题意；离子液体中存在可自由移动的阴、阳离子，具有导电性，可作为原电池的电解质，C不符合题意；水凝胶是一种亲水性物质，广泛用于隐形眼镜中，D不符合题意。
3.B　若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：SSO2SO3H2SO4Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：NaNa2ONa2O2NaOHNaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D错误。
4.D　常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，结合图中物质转化和所学知识可推断：
H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S元素的化合价均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、S、HS，C正确；H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO23S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。
5.B　若a在沸水中可生成e，则a为Mg，a→f为Mg→Mg2＋，可以是Mg和酸的反应，属于置换反应，A项错误；g→f→e→d为FeO→Fe2＋→Fe（OH）2→Fe（OH）3，该过程中黑色固体变为浅绿色溶液，然后产生白色沉淀，最后白色沉淀转化为红褐色沉淀，一定存在物质颜色的变化，B项正确；c可以为铝盐或铁盐，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe（OH）3胶体，而加热铝盐的饱和溶液，不能形成红棕色分散系，C项错误；b、d都能与酸反应生成c，该元素可以为Al或Fe，Al位于p区，Fe位于d区，D项错误。
【对点演练·能力培养】
1.B　活性硅具有吸附性，可吸附室内甲醛，不能将甲醛分解，A错误；黄铁矿（FeS2）煅烧生成SO2而非SO3，C错误；“84”消毒液（含NaClO）的强氧化性虽可消毒，但会氧化皮革中的蛋白质，因此不可用于皮革制品，D错误。
2.D　FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一步实现，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应（H2SO3酸性弱于HCl），无法生成CaSO3，B错误；稀硫酸与Cu不反应，C错误；Na2S2O3与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋ H2O，生成S，S与Cu加热反应为2Cu＋SCu2S，两步均能一步实现，D正确。
3.C　a为单质，b为＋1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为＋2价氧化物CuO，c为＋1价钠盐、亚铜离子或含ClO－的盐，f为＋2价盐，含Cu2＋的盐，d为＋1价的酸或碱（HClO、NaOH），g为＋2价酸或碱为Cu（OH）2。Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成＋2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误；若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误；新制的Cu（OH）2与乙醛溶液加热可以生成砖红色沉淀Cu2O，C正确；f为＋2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu（OH）2和HCl，HCl挥发，得到Cu（OH）2，Cu（OH）2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误。
4.C　碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质M与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2。a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。
1 / 3(共57张PPT)
小题专攻2
常见无机物的性质与转化
02
核心再悟
01
真题研做
明确考向
突破难点
03
对点演练
能力培养
04
课后作业
巩固提升
目 录
contents
真题研做 明确考向
考向一　物质的性质与用途
1. （2025·陕晋青宁3题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（　）
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
√
解析：单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质，A错误；金属铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C正确；氧炔焰的温度可达到3 000 ℃，常用于焊接或切割金属，D正确。
2. （2025·甘肃高考8题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对
应关系不成立的是（　　）
选项 物质的性质 用途
A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
√
解析：　NaHCO3可用作餐具洗涤剂是因为NaHCO3水解使溶液呈碱性，
可以使油污水解，与其热分解性无关，A符合题意；酚醛树脂具有耐高温
的性质，可用作飞船外层烧蚀材料，B不符合题意；离子液体中存在可自
由移动的阴、阳离子，具有导电性，可作为原电池的电解质，C不符合题
意；水凝胶是一种亲水性物质，广泛用于隐形眼镜中，D不符合题意。
考向二　物质的性质与转化
3. （2025·广东高考7题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的
是（　　）
单质X 氧化物1 氧化物2 酸（或碱） 盐
A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2
D. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
√
解析：若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满
足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：
S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，
可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：
Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与
水反应生成氧气，C错误；X可为C，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧
化碳和水，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D错误。
4. （2025·陕晋青宁11题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常
温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（　　）
A. G、K均能与NaOH溶液反应
B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同
D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
√
解析：　常温常压下G、J均为无色
气体，J具有漂白性，结合图中物质
转化和所学知识可推断：
H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S元素的化合价均
处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、
Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、S 、
HS ，C正确；H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2 3S＋2H2O，因此1
mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。
考向三　元素的“价—类”二维图
5. （2024·广东高考14题）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（　　）
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
√
解析：　若a在沸水中可生成e，则a为Mg，a→f为Mg→Mg2＋，可以是Mg
和酸的反应，属于置换反应，A项错误；g→f→e→d为FeO→Fe2＋→Fe
（OH）2→Fe（OH）3，该过程中黑色固体变为浅绿色溶液，然后产生白
色沉淀，最后白色沉淀转化为红褐色沉淀，一定存在物质颜色的变化，B
项正确；c可以为铝盐或铁盐，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶
液呈红褐色可制得Fe（OH）3胶体，而加热铝盐的饱和溶液，不能形成红
棕色分散系，C项错误；b、d都能与酸反应生成c，该元素可以为Al或Fe，
Al位于p区，Fe位于d区，D项错误。
核心再悟 突破难点
1. 常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂（不能干燥NH3、H2S、
HI）
ClO2、次氯酸盐具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
氮气的化学性质稳定 用作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
重要性质 应用
液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂
硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池
SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维
4HF＋SiO2 2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂
P2O5能与水反应 用作干燥剂（不可干燥食品）
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
2. 常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂
锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料
MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料
A 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂（混凝剂）
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈
Al（OH）3具有弱碱性 用于中和胃酸
重要性质 应用
Fe具有还原性 防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料
K2FeO4是强氧化剂，还原产物F 水
解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂
FeCl3溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板
CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液，用于树木杀虫
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作
患者服用的“钡餐”
3. 单质及其化合物的“价—类”二维图
（1）活泼的金属——钠及其化合物
（2）氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物
（3）变价金属——铁及其化合物
（4）“储能元素”——硅及其化合物
（5）多价态的非金属元素——氯及其化合物
（6）多价态的非金属元素——硫及其化合物
（7）多价态的非金属元素——氮及其化合物
对点演练 能力培养
1. （2025·山东烟台、德州、东营一模）物质性质决定用途，下列说法正
确的是（　　）
A. 活性硅具有吸附性，可分解室内甲醛
B. 葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜
C. 黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备SO3
D. “84”消毒液具有较强氧化性，可对皮革制品进行消毒
解析：活性硅具有吸附性，可吸附室内甲醛，不能将甲醛分解，A错误；黄铁矿（FeS2）煅烧生成SO2而非SO3，C错误；“84”消毒液（含NaClO）的强氧化性虽可消毒，但会氧化皮革中的蛋白质，因此不可用于皮革制品，D错误。
√
2. （2025·河北秦皇岛一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含
硫物质间的转化均能一步实现的是（　　）
A. FeS2 SO3 H2SO4
B. SO2 CaSO3 CaSO4
C. 稀硫酸 SO2 Na2SO3溶液
D. Na2S2O3 S Cu2S
√
解析：　FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一
步实现，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应（H2SO3酸性弱于HCl），无法生
成CaSO3，B错误；稀硫酸与Cu不反应，C错误；Na2S2O3与稀硫酸的反应
为Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋ H2O，生成S，S与Cu加热反
应为2Cu＋S Cu2S，两步均能一步实现，D正确。
3. （2025·广东江门一模）部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关
系如图。下列推断合理的是（　　）
A. a与单质硫混合加热，生成物为f
B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂
C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b
D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f
√
解析：a为单质，b为＋1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为＋2价氧化物CuO，c为＋1价钠盐、亚铜离子或含ClO－的盐，f为＋2价盐，含Cu2＋的
盐，d为＋1价的酸或碱（HClO、NaOH），g为＋2价酸或碱为Cu（OH）
2。Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成＋2价的盐，Cl2
与S也不能生成盐，A错误；若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受
热分解为HCl和O2，B错误；新制的Cu（OH）2与乙醛溶液加热可以生成砖
红色沉淀Cu2O，C正确；f为＋2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu
（OH）2和HCl，HCl挥发，得到Cu（OH）2，Cu（OH）2加热分解得到
CuO，不能得到固体CuCl2，D错误。
4. （2024·重庆高考8题）单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是
（　　）
A. a可使灼热的铜变黑
B. b可与红热的铁产生气体
C. c可使燃烧的镁条熄灭
D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
√
解析：碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质M与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2。a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。
课后作业 巩固提升
1. （2025·山东实验中学一模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确
的是（　　）
A. 用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D. SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性
√
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解析：用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，是因为CaSO4和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低碳酸根离子浓度，A错误；氟化物可将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，故牙膏中添加氟化物可预防龋齿，C错误；SiO2可用于生产光导纤维，是因为SiO2具有优良的光学性能，D错误。
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2. （2025·河北石家庄检测）下列有关物质的性质和用途具有因果关系的
是（　　）
选项 性质 用途
A 小苏打溶液呈碱性 小苏打常用作食品膨松剂
B Zn的金属性比Fe强 在轮船船体镶嵌锌块，防止轮船腐蚀
C FeS不溶于水 用FeS除去废水中的Hg2＋
D 重金属盐可以使蛋白质变性 在煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐
√
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解析：小苏打（即碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳气体使得糕点疏松，故常用作食品膨松剂，与小苏打溶液呈碱性无关，A错误； FeS和汞离子反应转化为硫化汞沉淀，故能除去重金属汞离子，C错误； 煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐，是石膏可以使蛋白质胶体发生聚沉，而不是重金属盐可以使蛋白质变性，D错误。
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3. （2025·山东淄博一模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物
质转化均可实现的是（　　）
A. 工业制硝酸：NH3 NO HNO3
B. 去除难溶物：CaCO3 CaSO4 CaCl2
C. 制取金属银：AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag
D. 制备配合物：CuSO4溶液 [Cu（NH3）4]SO4 [Cu（NH3）
4]SO4·H2O
解析：NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误；碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，故用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B错误；蔗糖和银氨溶液不反应，C错误。
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4. （2025·广东肇庆二模）部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图
所示。下列说法正确的是（　　）
A. a一定能与H2O反应生成相应的b和d
B. 若存在a→b→e的转化，则e的水溶液一定呈中性
C. 若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D. 若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a
√
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解析：a为单质，可能是F2或Cl2；b是－1价元素形成的氧化物，可能是HF或HCl；c 可能是ClO2；e可能是HF或HCl形成的盐。F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，A错误；F2能与水反应生成HF和O2，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解水溶液呈碱性，B错误；HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，C错误；ClO2可用作自来水消毒剂，c为ClO2时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，D正确。
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5. （2025·山西吕梁二模）下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件
下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说
法正确的是（　　）
A. G易溶于乙醇
B. 若O2过量，则可以使G直接转化为R
C. W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G
D. E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T
√
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解析：　G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为SO2，由转化关
系即可得到G为S，E为H2S，R为SO3，T为H2SO4。硫单质微溶于乙醇，A
错误；硫转化为SO2和SO2转化为SO3的条件不同，S不能一步转化为SO3，
B错误；若W为Na2S2O3，W与T反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，C正确；氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢
的电离程度小于硫酸，因CuS极难溶于水，故可以发生反应H2S＋
CuSO4 CuS↓＋H2SO4，D错误。
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6. （2025·贵州黔东南州模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转
化均能一步实现的是（　　）
A. S SO3（g） H2SO4（aq）
B. NaCl NaHCO3 Na2CO3
C. CaCl2 CaCO3 CaO
D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
解析：硫单质与氧气一步反应只能得到SO2，A错误；侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，得到NaHCO3，受热分解得到碳酸钠，B正确；CO2和氯化钙溶液不反应，C错误；SiO2和水不反应，D错误。
√
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7. （2025·安徽安庆二模）下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转
化的是（　　）
选项 X Y Z
A Na NaOH NaCl
B Al2O3 Na Al
C Si SiO2 H2SiO3
D N2 NO NO2
√
解析：C项，Si与O2反应生成SiO2，SiO2不能一步反应生成H2SiO3。
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8. （2025·广西南宁二模）镁电池是未来能源存储的重要发展方向。部分
含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是（　　）
A. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种
B. 工业上常通过电解熔融b来制备a
C. 经过d→c→d→a的转化可实现从海水中提取镁
D. 蒸干d的水溶液一定能得到原溶质
√
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解析：由图中元素化合价和物质类别可推出：a为Mg，b为MgO，c为Mg ，d为镁盐。基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，电子共占
据6个原子轨道，空间运动状态有6种，A错误；工业上电解熔融MgCl2得到镁单质，B错误；镁盐与石灰乳反应得到Mg（OH）2，Mg（OH）2与盐酸反应得到MgCl2，分离得到无水MgCl2后，电解熔融MgCl2得到镁单质，C正确；蒸干挥发性酸的镁盐溶液比如氯化镁溶液，镁离子会水解得到Mg
（OH）2，不能得到原溶质，D错误。
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9. （2025·四川宜宾二模）利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程
如图所示。下列说法错误的是（　　）
已知：①中部分Ce4＋转化成Ce3＋。
A. 该反应的催化剂为CeO2
B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生
C. 当x＝0.2时，Ce 中n（Ce3＋）∶n（Ce4＋）＝3∶2
D. 过程②中，每脱除1 mol NO转移2 mol电子
√
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解析：从反应过程来看，CeO2先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂，A正确；由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，减少NO生成NO2，可以减少酸雨的发生，B正确；CeO1.8中设Ce3＋为x个，Ce4＋为y个，则x＋y＝1，根据电荷守恒3x＋4y＝3.6，则x＝0.4，y＝0.6，即n ∶n ＝2∶3，C错误；在过程②中，NO被还原为N2，每个NO分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除 1 mol NO，需要转移2 mol 电子，D正确。
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10. （2025·八省联考晋陕青宁卷）下列物质在一定条件下的转化关系如图
所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（　　）
A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B. E的水溶液能导电，所以E是电解质
C. Q和E可用排水法收集
D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
√
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解析：由题图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3。E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；E为NH3，NH3是非电解质，B不符合题意；E为NH3，NH3极易溶于水，不能通过排水法收集，C不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是NO2，铜和稀硝酸反应的还原产物是NO，D不符合题意。
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11. （2025·广东梅州一模）部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系
如图。下列推断合理的是（　　）
A. 从原子结构角度分析，g比f稳定
B. 工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化
C. 常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应
D. 向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系
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解析：由图可知，a为单质N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为Fe，f为FeO，g为Fe2O3，h为铁盐。f为FeO，g为Fe2O3，Fe2＋的价层电子排布式
为3d6，Fe3＋价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满结构较稳定，A正确；工
业制硝酸用氨气催化氧化得到NO，不是用N2的氧化，B错误；浓硝酸与Fe
单质在常温下发生钝化反应，C错误；沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续
加热至溶液呈红褐色，产生胶体，若加热时间过长，胶体会发生聚沉，若
用饱和的硫酸铁溶液滴加到沸水中，产生的胶体会聚沉，D错误。
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12. （2025·广东东莞一模）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关
系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应
B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应
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解析：　若为C的“价—类”二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳
酸氢盐，d为碳酸；若为S的“价—类”二维图，则a为S，b为SO2，e为
SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为
硫酸。a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成
CO2和SO2，A错误；构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电
子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝
酸反应生成的气体为NO2，为红棕色气体，B错误；若b能使品红溶液褪
色，是SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧
化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，C错误；工业上制备H2SO4，存在
S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，D正确。
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13. （2024·吉林高考13题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（　　）
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）：
离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－
浓度/（g·L－1） 145 0.03 1
A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2 2Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C. “脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－ 2CuCl
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
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解析：结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和Cu2＋发生归中反应并结合Cl－生成CuCl，离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－ 2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2 Cu2＋＋2H2O，B错误；脱氯液中含大量的Zn2＋，净化后电解，Zn2＋在阴极上得电子生成单质Zn，D错误。
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14. （2022·河北高考4题）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合
成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A. 还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr CO2↑＋2LiBr＋H2O
D. 参与反应的n（Br2）∶ n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1
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解析：　还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫单质，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据“相似相溶”规律可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3＋2HBr CO2↑＋2LiBr＋H2O，C正确；根据得失电子守恒可知，溴单质和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡原子守恒可知，n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1，因此，参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1，D正确。
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