资源简介

华东师大二附中2025~2026学年第一学期期末测试
高二化学
(考试时间：60分钟满分：100分)
提示：标注不定项的选择题有1~2个正确选项，未标注的则为单选。
一、电化学中的铜（共10分）
工钢是原电池、电化学腐蚀中重要的研究对象
1.氧化还原反应中也存在着化学平衡。对于铜锌双液原电池，增大ZS04溶液的浓度时，
灵敏电流计指针有什么变化？（)
A.变大
B.变小C.不变D.无法确定
2.青铜器铜锈主要成分有Cu2(OD2C03和C2(O田3Cl。在含CI的潮湿环境中，会发生如图
所示的物质转化。下列说法正确的是()。
疏松的
潮湿空气
致密的
潮湿空气
Cu2(OH)3Cl
Cu2(OH)2CO3
A.Cu2(O田3C1形成了保护层，使青铜器损坏程度逐步降低
B.锈蚀过程可能发生析氢腐蚀
C.脱除氯离子有利于青铜器文物的保护
D.腐蚀过程中，负极电极反应式为O2+4e+2H20=4OH
Ⅱ.下困是一种基于氟碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶钢并获得C。
电源
气体
离子交换膜
Cu
爷
Cuo
极
极
饱和
NaOH
跳溶液
食盐水
3.左侧电极是()极。
A.正
B.负
C.阴
D.阳
4.左侧电极的电极反应式为
5.电解池中离子交换膜的作用是
CS扫描全能王
3亿人管在用的扫猫APP
二、应用广泛的缓冲溶液（共19分）
I.25℃下，浓度均为0.1moL的CHC0OH与CHC0ONa混合溶液是一种缘冲溶液。若
加少量盐酸，PH不会下降太快，因为盐酸会和CHCOONa反应生成CHCOOH。相反，
若加少量NaOH溶液，pH也不会增加太快。
6.下列物质能配制成缓冲溶液的是一。（不定项）
A.HCI-NaCl
B.柠檬酸-柠檬酸钠C.HzC2O4-NaHC2O4D.KC-KOH
7.已知K(CHC00田=1.75×105，则该缀冲溶液的pH_7。
A.>
B.<
C.=
D,无法确定
8.该缓冲溶液中，浓度最大的离子是()。
A.H
B.OH
C.Na"
D.CH3COO
9.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。当血液酸性增强时，血液缓冲体系中
HC03门与HC0]的比值将()。
A.变大
B.变小
C.不变
Ⅱ25℃下，用0.1 moVL NH4Cl溶液和0.1moL氦水配制不同缓冲比的溶液。再分别往缓
冲溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH的变化如图所示。
缓冲比
V(NH4Cl)/mL
(氨水)/mL
pH
11
1:9
1.5
13.5
10.12
9
14
3.0
12.0
5
1:1
7.5
7.5
水P:4:1
1:9
3
4:1
12.0
3.0
10
15
20
91
13.5
1.5
盐酸体积/mL
10.由图可知，缓冲比为（
)的缀冲溶液抗酸能力最强。
A.9:1
B.1:1
C.19
11.水的电离程度：ab。
A.>
B.<
C.=
12.向缀冲比为1：1的缓冲溶液中加入10mL盐酸后，NH4门+NH2010.1moL。
A.>
B.<
C.=
皿.磷酸盐缓冲生理盐水PB$)是生物学常用的缓冲盐水，各物质浓度如下表，其中xy不
能太高，否则容易形成沉淀。25℃下，该溶液pH约为7.4，P043浓度约为10？molL。已
Kip(CaHPO4)=1x107,Kip[Caa(PO4)2]=2x1029,Kop[Cas(PO4)3OH]=2x1059
溶质
NaCI Na2HPO4 KH2PO4 KCI CaCl2 MgCl2
浓度(×103moL)137
8.1
1.52.7
x
y
13.若=1，是否会形成CaP04沉淀？（)
A,会
B.不会
C.无法确定
14.一定浓度的CaC2下，溶液会形成Ca(PO42沉淀，随后逐渐转化为Cas(POOH:
5 Ca3(PO4)2+3H3 Cas(PO4)3OH+PO43
上述沉淀转化反应的平衡常数K=
2
CS扫描全能王
3亿人管在用的扫描APP

展开更多......

收起↑