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中考化学二轮复习 计算题专题
1．碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二氧化碳（CO2）是含碳的主要气体。请计算以下问题：（写出计算过程）
(1)二氧化碳的相对分子质量 ；
(2)二氧化碳中碳、氧元素的质量比 ；（最简整数比）
(3)二氧化碳中碳元素的质量分数 。（精确到0.1%）
【答案】(1)二氧化碳的相对分子质量=
(2)二氧化碳中，碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8
(3)二氧化碳中碳元素的质量分数为：
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
2．计算下列化合物的相对分子质量
(1)H2O2 ；
(2)Fe2(SO4)3 ；
(3)Ca(OH)2 。
【答案】(1)1×2+16×2=34
(2)56×2+(32+16×4)×3=400
(3)40+(16+1)×2=74
【分析】相对分子质量等化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
3．计算硫酸铝Al2(SO4)3的相对分子质量
【答案】 342
【详解】Al2(SO4)3的相对分子质量= 27×2+（32×1+16×4）×3= 342。
4．计算下列物质的相对分子质量，相对原子质量H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Cu-64
N2的相对分子质量= 。
H2SO4的相对分子质量= 。
Cu(OH)2的相对分子质量= 。
NH4NO3的相对分子质量= 。
C6H12O6的相对分子质量= 。
【答案】28；98；98；80；180
【详解】N2的相对分子质量=14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64+（16+1）×2 = 98
NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 +16 × 6= 180
5．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。
【答案】解：设需要的质量为x。
答：理论上需要的质量是84kg。
【详解】详见答案。
6．计算题
(1)求碳酸钙（CaCO3）中各元素的质量比和相对分子质量。
(2)求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
【答案】(1)10:3:12，100
(2)35%
【详解】（1） 碳酸钙（CaCO3）中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为(40×1):(12×1):(16×3)=10:3:12。
碳酸钙（CaCO3）相对分子质量为(40×1)+(12×1)+(16×3)=100。
（2）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
7．某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁，其化学式为C4H2FeO4。
(1)富马酸亚铁由 种元素组成；
(2)富马酸亚铁的相对分子质量是 ；
(3)服用含富马酸亚铁0.85g的该补铁剂，能为人体补充铁元素 g。
【答案】(1)四/4
(2)170
(3)0.28
【详解】（1）由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成，故填：四；
（2）相对分子质量等于相对原子质量乘以原子个数之和，富马酸亚铁的相对分子质量是：；
（3）0.85g富马酸亚铁中铁元素的质量为：，所以服用含富马酸亚铁0.85g的该补铁剂，能为人体补充铁元素0.28g。
8．在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收艇上人员呼出的二氧化碳气体，同时产生氧气供给人们呼吸(提示：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)。现有1 950 g质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应(样品中杂质不参加反应)，可生成多少克氧气？
【答案】320 g
【详解】解：设可生成氧气的质量为x。
过氧化钠的质量＝1 950 g×80%＝1 560 g
x＝320 g
答：可生成氧气320 g。
9．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在，牛奶中的钙元素主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2]的形式存在。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
(1)羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为 。
(2)计算磷酸钙中钙元素的质量分数。（结果精确到0.1%）
(3)根据标签计算该品牌一盒牛奶中至少含钙 mg。
【答案】(1)5:3
(2)磷酸钙中钙元素的质量分数为：
(3)钙≥0.11g指100mL中牛奶中至少含钙0.11g，一盒牛奶中至少含钙
0.275g=275mg
该品牌一盒牛奶中至少含钙275mg。
【详解】（1）羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷原子的个数比为10:6=5:3；
（2）见答案；
（3）见答案。
10．二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少
【答案】64g
【详解】解:设生成SO2的质量为x。
x=64g
答:生成二氧化硫64g。
11．90g水中加入10g氯化钠全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。80g水中加入20g氯化钠全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
【答案】 10% 20%
【解析】略
12．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。
【答案】 40% 碳酸钙
【详解】碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%>18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
13．计算下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是 ；
(2)实验室中制取二氧化碳，用一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得8.8克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
【答案】(1)70%
(2)解：设碳酸钙的质量为x。

答：石灰石中碳酸钙的质量为20g。
【详解】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数： 。
（2）见答案。
14．央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。，请回答：
(1)维生素C的相对分子质量为 。
(2)维生素C中C、H、O原子个数比为 （填最简整数比）。
(3)35.2g维生素C中碳元素的质量为 g。
【答案】(1)176
(2)3:4:3
(3)14.4
【详解】（1）维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176。
（2）根据维生素C的化学式可知，维生素C中C、H、O原子个数比=6:8:6=3:4:3。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量=。
15．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
(2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
【答案】(1)减少
(2)设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x，
x=136g
答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少；
（2）见答案。
16．将木炭和氧化铜的混合物，加热一段时间后冷却、称量，剩余固体的质量为，试计算：
(1)生成二氧化碳的质量 g。
(2)有 克氧化铜参加反应？
【答案】(1)4.4
(2)解：设参加反应的氧化铜质量为x。
解得：
答：有16克氧化铜反应。
【详解】（1）根据质量守恒定律，固体减轻的质量即为生成的气体的质量，则生成二氧化碳的质量为，故填：4.4；
（2）详见答案。
17．工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙），同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g（杂质不参加反应），计算：
(1)产生二氧化碳气体多少克？
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】(1)12.5g-8.1g=4.4g
(2)设石灰石中碳酸钙的质量分数是
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%
【详解】（1）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，因此反应前后固体质量差是生成二氧化碳的质量，详解见答案
（2）见答案。
18．某实验小组进行实验室制取二氧化碳气体，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：
(1)生成二氧化碳的质量 g；
(2)稀盐酸溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)8.8
(2)解：设稀盐酸中溶质质量为x
稀盐酸溶质的质量分数为：
答：稀盐酸溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为8.8g；
（2）见答案。
19．工业上常用赤铁矿或磁铁矿炼铁。根据矿石的质量可以计算炼出铁的质量。
(1)工业炼铁的尾气处理方法 。
(2)900t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出含铁90%的生铁的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【答案】(1)将尾气点燃/收集
(2)420t
解：设理论上能炼出含铁90%的生铁的质量为x，
答：理论上能炼出含铁90%的生铁的质量为420t。
【详解】（1）工业炼铁的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳具有毒性、可燃性，所以处理方法是将尾气点燃或收集，故填：将尾气点燃或收集；
（2）见答案。
20．某补钙剂主要成分为碳酸钙。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小化取10g补钙剂样品放入烧杯中，分两次加入质量分数相同的稀盐酸，实验过程如图所示（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算：
(1)完全反应生成气体的质量为 g。
(2)补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)3.3
(2)设补钙剂中碳酸钙的质量为x，
解得x=7.5g
则补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
（2）见答案。
21．在煤中加入适量的生石灰())制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少煤燃烧时二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为
请回答下列问题。
（1）的值是_____。
（2）该反应属于基本反应类型中的_____。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1 400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？_____
【答案】（1）该反应的化学方程式为，的值是2。
（2）三种物质生成一种物质，该反应属于基本反应类型中的化合反应。
（3）则理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。
X=1280t
答：则理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。
【分析】根据质量守恒定律、化合反应的定义、化学方程式的计算的方法进行分析。
【详解】见答案。
【点睛】化学方程式计算中必须用纯净物的质量。如果给出混合物质量，用混合物质量乘于纯度计算出纯净物的质量。
22．为探究金属与酸反应，某化学小组同学取100 g稀硫酸于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。
(1)产生氢气的质量为 g。
(2)求100 g该稀硫酸中溶质的质量。
【答案】(1)0.4
(2)解：设100 g该稀硫酸中溶质的质量为x。
答：100 g该稀硫酸中溶质的质量为19.6 g。
【解析】【小题1】根据质量守恒定律，可知反应生成的氢气的质量为；
【小题2】解：设100 g该稀硫酸中溶质的质量为x
答：100 g该稀硫酸中溶质的质量为19.6 g。
23．17.2g氧化铜和碳粉的混合固体在高温下恰好完全反应，冷却称量剩余固体为12.8g。
(1)最终生成二氧化碳的质量为多少？
(2)原混合固体中，氧化铜粉末和碳粉的质量各为多少？
【答案】(1)17.2g-12.8g=4.4g
(2)解：设氧化铜粉末的质量为x,碳粉的质量为y。

x=16g y=1.2g
答:原混合固体中,氧化铜粉末的质量为16g,碳粉的质量为1.2 g
【详解】（1）根据反应前后固体质量的变化可以得出二氧化碳的质量，反应前固体的质量为17.2g，反应后固体的质量为12.8g，故二氧化碳的质量为：17.2g-12.8g=4.4g；
（2）详解见答案。
24．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
(1)加热时剩余固体质量为 g；
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
【答案】(1)9.04
(2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x。
生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g
则样品中高锰酸钾的质量分数为
答：样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。
【详解】（1）从表中数据可知，期间剩余固体不断减少，时剩余固体质量9.04g，时剩余固体质量9.04g，说明之后，固体不再减少，则加热至时剩余固体质量为9.04g；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案。
25．地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为：
(1)二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为 。
(2)假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)3∶8
(2)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x
答：用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量为112t。
【详解】（1）二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为，故填3：8；
（2）见答案；
26．我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液来挑选种子。请回答下列问题：
(1)现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 g、水的质量为 g。
(2)实验室现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加至20%，则应向此溶液中加入多少氯化钠？(写出计算过程)
【答案】(1) 10 40
(2)解：设需要向此溶液中加入氯化钠的质量为x。
解得
答：需要向此溶液中加入氯化钠的质量为12.5g。
【详解】（1）现要配制50g20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为、水的质量为；
（2）计算过程见答案。
27．钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为K2CO3)。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比 (最简整数比)。
(2)碳酸钾的相对分子质量为 。
(3)138g碳酸钾中钾元素质量为 g。
【答案】(1)1:4
(2)138
(3)78
【详解】（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比=；故填：1:4；
（2）碳酸钾的化学式为K2CO3，则碳酸钾的相对分子质量=；故填：138；
（3）138g碳酸钾中钾元素质量为=；故填：78g。
28．每千克的食盐中加入0.06～0.08g的碘酸钾(KIO3)，可以有效防治碘缺乏症。请列式计算：(相对原子质量：K—39 I—127 O—16)
(1)碘酸钾的相对分子质量。
(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比。
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？
【答案】214 39:127 59.3% 0.047g
【详解】(1)碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214；
(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比=39:127；
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数=；
(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量=1kg×0.08g/kg×。
【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
29．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录
1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X
(1)X的值 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数 。(写出计算过程)
【答案】(1)2.5
(2)75%
(3)设10g稀盐酸中溶质的质量为x。
解得x=1.46g。
所用稀盐酸溶质的质量分数=。
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）由前三次数据可知，每次加入10g稀盐酸，固体减少的质量为10.0g 8.0g=2.0g，说明每10g稀盐酸能与2.0g碳酸钙恰好完全反应。第四次加入10g稀盐酸后，固体质量减少了4.0g 2.5g=1.5g，说明此时碳酸钙已经反应完，剩余的2.5g为杂质。所以X=2.5。
（2）样品质量为10.0g，杂质质量为2.5g，则碳酸钙的质量为10.0g 2.5g=7.5g。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
（3）根据表格中数据可知，每10g盐酸与2g碳酸钙恰好完全反应。见答案。
30．某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量，课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如图3。

请计算：
(1)实验过程中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该钙片中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)7.04
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
所用钙片的质量
该钙片中碳酸钙的质量分数为
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为367.04g-360.00=7.04g。
（2）详解见答案。
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中考化学二轮复习 计算题专题
1．碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二氧化碳（CO2）是含碳的主要气体。请计算以下问题：（写出计算过程）
(1)二氧化碳的相对分子质量 ；
(2)二氧化碳中碳、氧元素的质量比 ；（最简整数比）
(3)二氧化碳中碳元素的质量分数 。（精确到0.1%）
2．计算下列化合物的相对分子质量
(1)H2O2 ；
(2)Fe2(SO4)3 ；
(3)Ca(OH)2 。
3．计算硫酸铝Al2(SO4)3的相对分子质量
4．计算下列物质的相对分子质量，相对原子质量H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Cu-64
N2的相对分子质量= 。
H2SO4的相对分子质量= 。
Cu(OH)2的相对分子质量= 。
NH4NO3的相对分子质量= 。
C6H12O6的相对分子质量= 。
5．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。
6．计算题
(1)求碳酸钙（CaCO3）中各元素的质量比和相对分子质量。
(2)求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
7．某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁，其化学式为C4H2FeO4。
(1)富马酸亚铁由 种元素组成；
(2)富马酸亚铁的相对分子质量是 ；
(3)服用含富马酸亚铁0.85g的该补铁剂，能为人体补充铁元素 g。
8．在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收艇上人员呼出的二氧化碳气体，同时产生氧气供给人们呼吸(提示：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)。现有1 950 g质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应(样品中杂质不参加反应)，可生成多少克氧气？
9．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在，牛奶中的钙元素主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2]的形式存在。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
(1)羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为 。
(2)计算磷酸钙中钙元素的质量分数。（结果精确到0.1%）
(3)根据标签计算该品牌一盒牛奶中至少含钙 mg。
10．二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少
11．90g水中加入10g氯化钠全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。80g水中加入20g氯化钠全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
12．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。
13．计算下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是 ；
(2)实验室中制取二氧化碳，用一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得8.8克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
14．央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。，请回答：
(1)维生素C的相对分子质量为 。
(2)维生素C中C、H、O原子个数比为 （填最简整数比）。
(3)35.2g维生素C中碳元素的质量为 g。
15．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
(2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
16．将木炭和氧化铜的混合物，加热一段时间后冷却、称量，剩余固体的质量为，试计算：
(1)生成二氧化碳的质量 g。
(2)有 克氧化铜参加反应？
17．工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙），同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g（杂质不参加反应），计算：
(1)产生二氧化碳气体多少克？
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
18．某实验小组进行实验室制取二氧化碳气体，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：
(1)生成二氧化碳的质量 g；
(2)稀盐酸溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
19．工业上常用赤铁矿或磁铁矿炼铁。根据矿石的质量可以计算炼出铁的质量。
(1)工业炼铁的尾气处理方法 。
(2)900t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出含铁90%的生铁的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程)
20．某补钙剂主要成分为碳酸钙。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小化取10g补钙剂样品放入烧杯中，分两次加入质量分数相同的稀盐酸，实验过程如图所示（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算：
(1)完全反应生成气体的质量为 g。
(2)补钙剂中碳酸钙的质量分数。
21．在煤中加入适量的生石灰())制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少煤燃烧时二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为
请回答下列问题。
（1）的值是_____。
（2）该反应属于基本反应类型中的_____。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1 400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？_____
22．为探究金属与酸反应，某化学小组同学取100 g稀硫酸于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。
(1)产生氢气的质量为 g。
(2)求100 g该稀硫酸中溶质的质量。
23．17.2g氧化铜和碳粉的混合固体在高温下恰好完全反应，冷却称量剩余固体为12.8g。
(1)最终生成二氧化碳的质量为多少？
(2)原混合固体中，氧化铜粉末和碳粉的质量各为多少？
24．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
(1)加热时剩余固体质量为 g；
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
25．地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为：
(1)二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为 。
(2)假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程)
26．我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液来挑选种子。请回答下列问题：
(1)现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 g、水的质量为 g。
(2)实验室现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加至20%，则应向此溶液中加入多少氯化钠？(写出计算过程)
27．钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为K2CO3)。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比 (最简整数比)。
(2)碳酸钾的相对分子质量为 。
(3)138g碳酸钾中钾元素质量为 g。
28．每千克的食盐中加入0.06～0.08g的碘酸钾(KIO3)，可以有效防治碘缺乏症。请列式计算：(相对原子质量：K—39 I—127 O—16)
(1)碘酸钾的相对分子质量。
(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比。
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？
29．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录
1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X
(1)X的值 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数 。(写出计算过程)
30．某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量，课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如图3。

请计算：
(1)实验过程中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该钙片中碳酸钙的质量分数。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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