资源简介

新疆乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学试卷
(卷面分值：100分；考试时间：100分钟) 2026.01
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至6页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23P-31 Cu-64Sn-119 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.世界最长高速公路隧道———天山胜利隧道于2025年12月26日通车，实现了乌鲁木齐至库尔勒市车程由7小时缩短至3.5小时。中国自主研制的超大直径盾构机“天山号”功不可没。下列有关盾构机的说法错误的是
A.钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料
B.控制系统芯片的主要成分为高纯硅
C.电缆表面绝缘层属于有机高分子材料
D.液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式：
B.过氧化氢的电子式：
C. BCl 的VSEPR模型:
D. Cl-Cl的p-pσ键的形成:
3.下列有关物质的性质与用途均正确，且存在对应关系的是
A. FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板
B. NH 容易液化，液氨可以作制冷剂
C. CCl 密度比水大，可用于萃取溴水中的溴
D.离子液体具有良好导电性，可用于溶解树木纤维素
4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L0.1mol·L 的NaHCO 溶液中HCO 和CO 的离子数之和为0.1NA
B.含0.4mol H SO 的浓硫酸与足量 Cu共热,转移的电子数为0.4NA
C.17gNH 中含有孤电子对数为4NA
D.标准状况下,2.24 L H Cl中所含中子数为1.9NA
5.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速分解生成以N 为主的环境友好气体，同时放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构。下列关于该物质的说法错误的是
A.阳离子至少有4个N原子采取sp 杂化
B.阴离子空间构型为平面三角形
C.电负性: N＞H＞C
D.该物质中存在极性键、非极性键和离子键
6.甲烷制备甲醇在能源、环境和经济领域具有重要价值。CH 在某含 Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.稳定性：
B.步骤1中消耗1m ol CH 放热0.71NAeV
C.步骤2反应为决速步骤
D.该过程实现CH 的氧化
7.下列实验操作能达到实验目的的是
A.验证金属锌保护铁 B.配制0.1mol·L'稀硫酸 C.探究温度对化学平衡的影响 D.测定新制氯水的pH
8.在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是
9.下列过程中，对应的离子方程式正确的是
A.工业制漂白粉：
B.用过量氨水吸收SO 废气：
C.电解饱和NaCl溶液制氢气和氯气：
D.铝粉和NaOH固体用作管道疏通剂：
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子序数最小的元素，Y元素基态原子的价层电子排布式满足 ns" np"，Y、Z、W同周期且三种元素原子基态时Z原子第一电离能最大。下列说法错误的是
A.原子半径:Y＞Z＞W B. YX 、X W 两种微粒电子数相同
C.简单氢化物的键角：W＞Z＞Y D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y
11.分析下列实验操作及现象，所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用光洁无锈铁丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液
B 向盛有 溶液的试管里滴过量氨水，先生成蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色溶液 与 配位能力：
C 取两份新制氯水，分别滴入少量AgNO 溶液和淀粉KI溶液，第一份溶液变浑浊，第二份溶液变蓝 Cl 与水反应存在限度
D 在20℃和40℃时,用pH计测得( 溶液的pH分别为9.66和9.37 的水解常数：
12.硼氢化钠(NaBH )是一种高效储氢材料，在催化剂作用下与水反应可获取 其可能的反应机理如下图所示。已知：常温下，NaB(OH) 在水中的溶解度不大，易以 形式结晶析出。下列说法错误的是
A.随NaBH 浓度增大放氢速率一定增大
B.该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的形成
C.用D O代替H O,反应后生成的气体中含有H 、HD、D
D.最后一步反应可表示为：2
13.我国科学家最新研制的一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，a为正极，电极d上发生氧化反应
B.充电时，电路中每迁移1mol电子，理论上c极净增重46g
C.放电时，c极的电极反应式为
D.放电时，内电路电流方向：c→d
14.常温下,有含M A(s)的M A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液,两份溶液中 和微粒的分布系数 /所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示。已知：M 不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是
A. M A的饱和溶液中
B. P表示M A饱和溶液中pM随pH变化的图像
C.常温下MB的溶度积常数为10
D.常温下反应 的平衡常数为10
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共5小题，共58分)
15.(9分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：
(1)铝是一种活泼金属，常温下与 (填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。
(2)Fe O 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，向Fe O 中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是 (填化学式)。
(3)工业上以氨为原料，经过] 一系列反应制备硝酸，第一步转化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(4)从化合价的角度分析，ClO 和Na FeO 均可作消毒剂的原因是 。工业上使用 和NaClO在强碱性条件下制备Na FeO 的离子方程式为 。
(5)把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入 (填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐渐变蓝，反应的离子方程式为 。
a. Na SO b. NaNO
16.(9分)磷及其化合物在工业生产中起着重要作用，工业上使用岩石矿物磷灰石制备白磷并做无害化处理获得含磷化合物过程如下。回答下列问题：
(1)基态P原子的电子排布式为 。白磷属于 晶体，难溶于水，易溶于CS ，原因是 。
(2)磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料，其分子结构式为浓磷酸是粘稠液体，随温度升高粘度会下降的原因是 。单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，其结构为二者酸性强弱关系：磷酸 (填“＞”“<”或“=”)单氟磷酸。
(3)次磷酸(H PO )是一种精细磷化工产品，与过量NaOH溶液反应生成的盐为 说明次磷酸是 元酸。
(4)磷化亚铜(Cu P)是制备磷青铜合金的关键原料，能改善合金的机械性能和耐腐蚀性。磷青铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 。已知：晶体密度为ρg·cm ，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的 Cu、P原子核间距为 pm。
17.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。某探究活动小组设计如图装置(夹持装置略去)，模拟侯氏制碱法制备) ，反应原理： 并回收副产品。步骤如下：
①向一定体积14.5%浓氨水中加入过量食盐，充分溶解至饱和，制得氨化盐水；
②检验装置的气密性后，量取33.0mL氨化盐水于三颈瓶中，持续通入( ，水浴加热温度控制在30~35℃，充分搅拌；
③当溶液pH下降到8.1左右时，停止通入CO 。冷却静置反应物，过滤分离出白色沉淀物,低温干燥,得到NaHCO 粗产品5.50g;
④向步骤③的滤液中加入1.0mL浓氨水，加热至50~55℃，再加入过量NaCl固体，充分搅拌，冷却静置后经一系列操作，得到NH Cl固体。
乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测 化学(问卷)第4页 共6页
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ；饱和NaHCO 溶液的作用是 ；要停止产生CO ，进行的操作是 。
(2)实验室制备氨化盐水的常用方法是：将制备好的氨气通入饱和食盐水15~25分钟，与之相比，使用步骤①制备氨化盐水的优点为 (写出一点)。
(3)步骤②反应控制温度为30~35℃的原因是 。
(4)步骤③在实际操作中，还需间歇性关闭止水夹b的目的是 。
(5)将步骤③中所得NaHCO 粗产品置于 (填仪器名称)小火加热至恒重，冷却后将固体溶解于水，加入过量BaCl 溶液充分反应，经处理得到5.91g固体，则粗产品中NaHCO 的纯度为 (保留3位有效数字)。
(6)步骤④中“一系列操作”是 。
18.(14分)锆是一种稀有金属，可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂(主要成分为ZrSiO ，含有 Fe、Cr、Hf等元素)为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属元素存在形式为
②“沉淀”时产物为Zr(OH) 、 Cr(OH) 和 Fe(OH) ;
③常温下，
④利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
物质 ZrCl FeCl CrCl
沸点/℃ 331 315 1300 700
回答下列问题：
(1)为加快锆英砂溶解，可采取的措施有 (写出一种)。
(2)“酸溶”步骤所得的溶液中 Hf元素的化合价为 。
(3)“萃取”时，除去的杂质元素为 。流程中可循环利用的物质除TBP外，还有 (填化学式)。ZrO 生成配合物 Zr(NO ) Cl ·2TBP(TBP:磷酸三丁酯),可用 (填实验方法)测定其晶体结构。
(4)“沉淀”反应后滤液中 则
(5)“沸腾氯化”时，ZrO 转化为ZrCl ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。加入碳粉的作用是 (从热力学角度分析)。
(6)“还原”的主要目的是 ，若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为 。
19.(14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径。
途径一：甲醇制氢，反应：
(1)恒温恒容下发生该反应，下列说法正确的是 。
A.混合气体密度不变时，反应达到平衡 B.平衡状态时
C.加入催化剂，可提高H 的平衡产率 D.充入 Ar，对H 的产率不产生影响
(2)若 的速率方程为 (k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，T ℃达到平衡时，k正=1.5kg, T ℃达到平衡时,k正=3.0k逆。由此推知,T T (填“＞”“<”或“=”),判断理由为 。
途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ:C H OH(g)+3H O(g) 2CO (g)+6H (g) ΔH =+173.3kJ mol
反应Ⅲ：·.
恒压(100kPa)条件下，在密闭容器中通入 ，发生上述反应，测得平衡时C H OH(g)的转化率和CO(g)、CO (g)的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。
已知：CO的选择性
(3)反应Ⅰ的x= 。
(4)图中甲表示C H OH(g)平衡转化率的曲线,表示CO(g)选择性的曲线为 (填“乙”或“丙”)。
(5)T ℃时,H O(g)的平衡转化率为 %(结果保留一位小数)；该温度下，平衡体系中H 的分压 (结果用分数表示)。
(6)采用 Ni/CeO 催化剂时，Ni的不同质量分数对产品H 的选择性的影响如图1所示。500℃时，采用的催化剂中 Ni的质量分数最佳为 。
途径三：电解法制氢
磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”(h ，具有强氧化性)，驱动并加快电极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图2所示。
(7)电极X为 极(填“阴”或“阳”)。在酸性介质中生成M的电极反应式为 。
乌鲁木齐地区2026年高三年级第一质量监测
化学试卷答案
一、选择题 (本题共 14 小题，每小题 3 分，共42 分。每小题只有一项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D C C C B D C B A D D
二、非选择题(本题共 5 小题，共58 分)
15. (9分)
(1) O (1分) (2)碱性 (1分) KSCN/NaOH/C H OH(合理即给分) (1分)
(3) 5: 4(1分)
(4) Cl、Fe均处在较高价态,有强氧化性 (1分)
(2分)
(5) b (1分) (1分)
16.(9分)
或 (1分)分 子(1分)
P 和CS 都是非极性分子，相似相溶(1分)
(2)升温后，破坏磷酸分子间氢键 (1分) < (1分)
(3) 一 (1分)
(4) SnCu P 或Cu SnP (1分) (2分)
17.(12分)
(1)长颈漏斗 (1分) 除去 CO 中的HCl (1分) 关闭止水夹a(1分)
(2)操作简便、省时，提高氨的利用率 (1分)
(3)温度过高，NH HCO 分解，且氨化食盐水中的NH 挥发造成损失；温度过低，反应速率降低，降低制备效率。(合理给分)(2分)
(4)关闭止水夹，容器内CO 压强增大，提高气体利用率和反应速率；打开止水夹，防止装置内气压过大，出现安全事故。(合理给分)(1分)
(5) 坩埚(1分) 91.6%(2分) (6) 过滤、洗涤、干燥 (2分)
18.(13分)
(1)搅拌、粉碎锆英石、适当升温等 (1分)
(2)+4(1分)
(3) Hf (1分) HCl (1分) X射线衍射实验 (1分)
(2分)
(2分)
生成CO，体系熵增大，反应趋势增大 (1分)
(6) 将 FeCl 转化为FeCl , 防止] 升华影响 的纯度(1分)
(2分)
19.(14分)
(1) BD (2分) (2) < (1分) 此反应为吸热反应,在 达到平衡时 达到平衡时 所以 (1分)
(3) +255.7 (2分) (4) 乙 (1分)
(5) 60.7 (2分) (2分)
(6) 15% (1分)
(7) 阴 (1分) (1分)

展开更多......

收起↑