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山东省烟台市经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
温馨提示：
1.本试卷共4页，试题98分，卷面2分，共100分；考试时间90分钟。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. “造纸术”是我国四大发明之一。《天工开物》中记载了以竹子为原料造纸的具体流程：①斩竹浸泡②烧木煮碱③捞浆成膜④覆帘压纸⑤透火焙干，其中涉及化学变化的是
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②⑤
2. 烟台西港区输油海底隧道，采用盾构机挖掘。该盾构机有多组金属刀片。刀片的选材不需要考虑的因素是
A. 颜色 B. 延展性 C. 强度 D. 硬度
3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液的pH B. 加热试剂
C 比较硬度 D. 称量氢氧化钠
4. 分类是研究物质性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是
A. 氢氧化钾属于碱类 B. 铅属于“氢前金属”
C. 碳酸钾属于碳酸盐 D. 亚硫酸钠属于固体物质
5. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是
A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子
C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物
6. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是
A. ①可以通过蒸发实现
B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
7. 下列分析推理正确的是
A. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性
B. 胃药中的可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可治疗胃酸过多
C. 碱中含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱
D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数一定减小
8. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是
A. 该溶液能与碳酸钠反应 B. 该溶液能与锌粉反应
C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D. 该溶液能与氢氧化钡溶液反应
9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
10. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是
A. a点时，M、N生成氢气的量：M=N
B. 由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M
C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N
D. 由图可知M、N相对原子质量：M二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中的硫酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 从混有少量NaCl的固体中提纯 加水溶解，蒸发结晶
D 鉴别氯化铵与氯化钠固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
12. 将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A. 滤渣中一定含有金属M
B. 滤液中可能只含一种溶质，也可能含有两种溶质
C. 金属活动性：
D. 该过程一定发生了如下反应：
13. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是稀盐酸 B. 秒时，温度上升是因为该反应放热
C. 150秒时，溶液中溶质是NaCl和NaOH D. 反应本质是与作用生成
14. 某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（多选题）
A. 石灰水溶液的质量变少 B. 石灰水溶液变为不饱和溶液
C. 溶质质量变多 D. 沉淀物的质量大于7.4 g
15. 将10 g镁、铁、铝三种金属的混合物加入盛有100 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到不含结晶水的固体43.6 g。则下列说法错误的是
A. 生成硫酸盐43.6 g B. 硫酸根33.6 g C. 生成氢气0.7 g D. 铁先反应完
三、理解与应用题（本题包括4个小题）
16. 人类的衣食住行都离不开化学。
（1）制作衣服的原料有：蚕丝、棉花、羊毛、塑料。其中属于有机合成材料的是__________。
（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食
①小明的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、牛奶。其中富含维生素的食物是__________。
②均衡饮食可以保证人体健康，缺乏微量元素__________，会使儿童智力低下发育迟缓。
（3）安全良好的家居环境使生活更美好。装修房子要尽量使用环保材料。材料中甲醛、含铅成分的物质挥发出去，会导致人体患病的原因是__________。
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①汽车外壳的材料是钢铁，采用喷漆的方法可防止其锈蚀，其原理是__________。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成洁净空气中含有的两种无毒气体。这两种无毒气体是__________。
17. 兴趣小组对金属的化学史进行收集学习。根据他们收集的资料，回答问题。
（1）发现镁：资料记载，1792年，首次发现通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为__________。
（2）创造镁：有储氢性能的新型镁铝合金材料的问世让镁更加耀眼。储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
①镁铝合金硬度__________（填“大于”“小于”或“等于”）其纯金属的硬度。
②镁铝合金在储氢过程中发生__________（填“物理”或“化学”）变化。
③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是__________。
（3）高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，金属起了决定作用。
①图中标示的列车材料中，属于金属材料的是__________。
②建造高铁需要大量的铁。写出用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式__________。
③高铁中某些部件需使用不锈钢，锰（Mn）、铬（Cr）是不锈钢的主要添加元素。锰加入稀盐酸中有气泡产生。该兴趣小组为验证铜、锰、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实验所用试剂如下：
实验1：铁片、的稀硫酸； 实验2：铁片、的硫酸铜溶液
实验3：铁片、的硝酸锰溶液； 实验4：锰片、的硫酸铜溶液
如果小组同学不知道锰、铁、铜的金属活动性，则必要实验组合是__________（填实验序号，下同）；如果小组同学只是不知道金属锰相对铁和铜的金属活动性，则必要实验组合是__________。
18. 某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下图。据图回答下列问题。
（1）加入稀发生反应的化学方程式为__________。滤渣A的成分为__________。
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。
（3）滤液②所含的阴离子一定有__________（填离子符号）。
19. 某校兴趣小组进行制备硫酸铜晶体实践活动。
【查阅资料】硫酸铜晶体溶解度曲线如图所示
任务一：认识结晶的原理和应用。
（1）硫酸铜晶体适合降温结晶，原因是__________。
任务二：制取硫酸铜晶体。
【实验操作】
（2）配制热饱和溶液
①预估用量。时，200 mL蒸馏水中，理论上加入研细硫酸铜晶体__________g恰好饱和。将此热饱和溶液降温到，理论上析出晶体的质量为__________g。
②下图是小组同学部分操作，正确的操作顺序是__________（填数字序号，下同）。其中，操作不正确的是__________。配制好的热饱和溶液可能含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是__________。
（3）制取晶体。将溶液倒入洁净的小烧杯中，一夜后，杯底出现小晶体。滤出小晶体，将一颗晶型比较完整的小晶体，重新放回盛滤液的烧杯中，每天再往烧杯中加入少量热的饱和硫酸铜溶液，小晶体逐渐长大。
①都在室温下，生成小晶体和大晶体后的溶液分别为溶液A和溶液B，则二者的溶质质量分数大小关系是：A__________B（填“>”“<”或“=”）。②缓慢降温有利于大晶体生长更规则。可以采用缓慢降温的措施有__________（写一条即可）。
【反思交流】
（4）①硫酸铜溶解在水中时，烧杯底部会有少量的氢氧化铜沉淀。为使氢氧化铜“溶解”，可向烧杯中滴加少量某试剂，反应的化学方程式是__________。
②如灰尘和杂质的掺入可能会阻碍结晶的正常形成，实验中为了防止此类问题，所采用的操作有__________（写一条即可）。
四、实验与探究题（本题包括3个小题）
20. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
I.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。实验装置如图甲所示（夹持装置略）。回答下列问题。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
pH
颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管__________（填“A”或“B”）上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。试管A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有__________（填化学式）。
II.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况）。为明确气球变瘪的原因，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】
（3）某同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因__________。
（4）写出你的猜想__________。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的和固体反应，记录生成的质量变化，结果如图乙所示。
（5）经检测，图乙中M点的溶液中含有两种盐，N点处溶液中有三种盐，其中两种与M点相同。相同的盐是__________（写化学式）。
【实验结论】
（6）试管B上的气球变瘪的原因为__________（用化学方程式解释）。
21. 兴趣小组看到老师做了如图1所示的趣味实验：先将NaOH溶液挤入烧瓶，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成美丽红色的“喷泉”。请你一起完成相关探究。
（1）小组同学认为产生喷泉的原因是：瓶内减少，__________。
（2）对于瓶内减少的原因，晓明认为是和NaOH发生了化学反应，晓东认为是溶于了水。小组同学认为可以通过证实有新物质生成，来证明和NaOH发生了化学反应。小组同学设计如下两个实验方案：
实验步骤 实验现象 结论与解释
方案（一） 向盛有NaOH溶液的试管中通入，反应一段时间后，再向试管中加__________。 有大量气泡产生。 和NaOH确实发生了反应。反应的化学方程式是__________。
方案（二） 向盛有NaOH溶液的试管中通入，反应一段时间后，再向试管中加澄清石灰水。 __________
（3）小组同学还设计了如图2所示的实验，来证明出现喷泉现象，溶于了水和与NaOH发生了化学反应，都起到了作用。能够证明的操作和现象是__________。
22. 兴趣小组探究古代造纸使用的蒸煮液。
【查阅资料】蒸煮液是将一定量的生石灰、草木灰、足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。用蒸煮液长时间煮泡发的竹、麻，可以制成纸浆，抄完纸浆后，变成废液。
任务一：确定蒸煮液中溶质的成分
【猜想与假设】
（1）猜想一：KOH 猜想二： 猜想三：__________。
【设计实验】
（2）取少量蒸煮液于试管中，加入__________溶液，出现__________，证明猜想二成立。
任务二：蒸煮后的废液中碳酸钾含量测定。
抄纸后的废液中含有碳酸钾和氢氧化钾，处理废液前需测定废液中碳酸钾的含量。
【设计并进行实验】小组同学取用100 g废液，用下图所示装置测定碳酸钾的含量。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为100 g，装置D的质量为50 g；④滴加足量的稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为102.0 g，装置D的质量为50.2 g。
（3）装置A中，稀硫酸与氢氧化钾发生反应的化学方程式为__________。
（4）装置C的作用是__________，装置D的作用是__________。
（5）滴加稀硫酸充分反应后，再通一段时间氮气的原因是__________。
（6）该废液中碳酸钾的质量分数为__________。（保留到）。
任务三：废液的处理
（7）为使废液中全部转换成KOH以循环利用，需要向废液中加入适量__________（填化学式）。
五、分析与计算题（本题包括1个小题）
23. 实验小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的总质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示，求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
山东省烟台市经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
温馨提示：
1.本试卷共4页，试题98分，卷面2分，共100分；考试时间90分钟。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. “造纸术”是我国四大发明之一。《天工开物》中记载了以竹子为原料造纸的具体流程：①斩竹浸泡②烧木煮碱③捞浆成膜④覆帘压纸⑤透火焙干，其中涉及化学变化的是
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①斩竹浸泡，没有新物质生成，属于物理变化；
②烧木煮碱，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
③捞浆成膜，没有新物质生成，属于物理变化；
④覆帘压纸，没有新物质生成，属于物理变化；
⑤透火焙干，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故选：D。
2. 烟台西港区输油海底隧道，采用盾构机挖掘。该盾构机有多组金属刀片。刀片的选材不需要考虑的因素是
A. 颜色 B. 延展性 C. 强度 D. 硬度
【答案】A
【解析】
【详解】盾构机刀片用于挖掘，则选材时需考虑硬度、强度和延展性等性能因素，但颜色与材料性能无关，不需要考虑，故选A。
3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液的pH B. 加热试剂
C. 比较硬度 D. 称量氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，这样会污染试剂。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比，读出 pH 值，错误。
B、给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，加热时大拇指不能按在短柄上，容易造成试管脱落，错误。
C、比较两种物质的硬度，可以用一种物质在另一种物质表面进行刻划，观察是否留下痕迹。图中用黄铜片在纯铜片上刻划来比较硬度，正确。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中进行称量，不能放在纸上，错误。
故选C。
4. 分类是研究物质性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是
A. 氢氧化钾属于碱类 B. 铅属于“氢前金属”
C. 碳酸钾属于碳酸盐 D. 亚硫酸钠属于固体物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钾属于碱类，碱能与酸等物质发生化学反应，对预测化学性质有帮助，不符合题意；
B、铅属于“氢前金属”，在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；
C、碳酸钾属于碳酸盐，碳酸盐能与酸等发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；
D、亚硫酸钠属于固体物质，颜色、状态属于物理性质，对预测其化学性质无帮助，符合题意。
故选D。
5. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是
A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子
C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物
【答案】C
【解析】
【详解】A、荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类（多糖），故A错误；
B、分子是由原子构成的，维生素E（）分子中含氧原子，但氧分子是独立存在的单质，化合物中不含氧分子，故B错误；
C、维生素E的组成元素为C、H、O，与糖类（如葡萄糖C6H12O6）的组成元素相同，故C正确；
D、荞麦粉含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合物（如碘酸钾），故D错误。
故选C。
6. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是
A. ①可以通过蒸发实现
B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
【答案】A
【解析】
【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误；
B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确；
C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确；
D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。
故选A。
7. 下列分析推理正确是
A. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性
B. 胃药中的可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可治疗胃酸过多
C. 碱中含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱
D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数一定减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；
B、NaOH是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，故选项推理错误；
C、含有氢氧根的化合物不一定是碱，如碱式盐（Cu2（OH）2CO3），故选项推理错误；
D、溶液中有晶体析出时，如果是饱和溶液恒温蒸发，溶质质量分数不变，不饱和溶液恒温蒸发，溶质质量分数增大，若采用降温结晶的方法，则溶质质量分数减小，故选项推理错误；
故选A。
8. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是
A. 该溶液能与碳酸钠反应 B. 该溶液能与锌粉反应
C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D. 该溶液能与氢氧化钡溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、该溶液中含有氢离子，氢离子能和碳酸根结合为水和二氧化碳，则能和碳酸钠反应，该选项预测合理；
B、该溶液中含有氢离子，且锌位于氢元素前面，锌能和酸反应生成氢气，则该溶液能与锌反应，该选项预测合理；
C、该溶液中含有氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钾中含有金属离子和酸根离子，属于盐，该选项预测不合理；
D、该溶液中含有硫酸根和氢离子，硫酸根和钡离子能结合为硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合为水，该选项预测合理。
故选C。
9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确；
B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误；
C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确；
D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确；
故选B。
10. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是
A. a点时，M、N生成氢气的量：M=N
B. 由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M
C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N
D. 由图可知M、N的相对原子质量：M【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知，a点时，M、N生成氢气的量：M=N，故A正确；
B.该图无法比较两种金属与酸反应速率的快慢，无法得出两种金属的活动性顺序，故B错误；
C.由图可知，M、N反应完全时，生成氢气的质量为M>N，生成的氢气中氢元素全部来自于硫酸，所以消耗硫酸的质量：M>N，故C正确；
D.根据生成氢气的质量=，金属质量相同，化合价数值相同，生成氢气的质量M>N，所以M、N的相对原子质量：M故选：B。
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中的硫酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 从混有少量NaCl的固体中提纯 加水溶解，蒸发结晶
D 鉴别氯化铵与氯化钠固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会引入新杂质硝酸，该方案不能达到实验目的；
B、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，故可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该方案不能达到实验目的；
D、氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）研磨会产生刺激性气味的氨气，则能鉴别，该方案能达到实验目的。
故选D。
12. 将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A. 滤渣中一定含有金属M
B. 滤液中可能只含一种溶质，也可能含有两种溶质
C. 金属活动性：
D. 该过程一定发生了如下反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A、将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，即滤液中一定不含有硫酸铜，说明硫酸铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，故滤渣中不一定含有金属M，故选项说法错误；
B、若M能与硫酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硫酸盐，可能只含一种溶质；若M不能用与硫酸锌反应，且M能与稀盐酸反应产生氢气，则滤液中的溶质是M的硫酸盐和硫酸锌两种，故选项说法正确；
C、将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，即滤液中一定不含有硫酸铜，说明硫酸铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，故选项说法错误；
D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生反应，故选项说法错误；
故选：B。
13. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是稀盐酸 B. 秒时，温度上升是因为该反应放热
C. 150秒时，溶液中溶质是NaCl和NaOH D. 反应本质是与作用生成
【答案】AC
【解析】
【详解】A、从 pH 曲线可知，开始时溶液的 pH 大于 7，呈碱性，所以实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，而不是稀盐酸，说法错误，符合题意。
B、0 - 100 秒时，温度上升，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，随着反应进行，放出的热量使溶液温度升高，说法正确，不符合题意。
C、150 秒时，溶液的 pH 小于 7，呈酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的 NaCl 和过量的 HCl，说法错误，符合题意。
D、酸碱中和反应的本质就是酸中的H+与碱中的OH 作用生成H2 O，该反应中稀盐酸与氢氧化钠反应也是如此，说法正确，不符合题意。
故选AC。
14. 某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（多选题）
A. 石灰水溶液的质量变少 B. 石灰水溶液变为不饱和溶液
C. 溶质质量变多 D. 沉淀物的质量大于7.4 g
【答案】AD
【解析】
【分析】5.6g生石灰加入到100 g澄清的饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，设参加反应的水的质量为x，生成氢氧化钙的质量为y，则
【详解】A、根据分析，100 g澄清的饱和石灰水中，加入5.6 g生石灰，反应掉1.8g水，同时还要析出氢氧化钙，则石灰水溶液的质量变少，A说法正确；
B、由于反应后温度不变，则加入生石灰消耗水，析出氢氧化钙后，所得溶液依然是饱和溶液，B说法错误；
C、根据B中分析可知，溶质的质量应该减少，C说法错误；
D、根据分析，生石灰和水反应生成的氢氧化钙的质量为7.4g，由于该反应消耗了溶剂水，导致原饱和溶液中部分溶质析出，故最终沉淀物的总质量大于7.4 g，D说法正确。
故选AD。
15. 将10 g镁、铁、铝三种金属的混合物加入盛有100 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到不含结晶水的固体43.6 g。则下列说法错误的是
A. 生成硫酸盐43.6 g B. 硫酸根33.6 g C. 生成氢气0.7 g D. 铁先反应完
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则得到的不含结晶水的固体为硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铝，故生成硫酸盐的质量为43.6g，该选项说法正确；
B、根据反应前后元素种类和质量不变，则固体增加的质量为硫酸根的质量，故硫酸根的质量为43.6g-10g=33.6g，该选项说法正确；
C、设生成氢气的质量为x，根据质量守恒可知：
解得x=0.7g
则生成氢气的质量为0.7g，该选项说法正确；
D、金属活动性顺序：镁>铝>铁，则镁先和硫酸反应，该选项说法错误。
故选D。
三、理解与应用题（本题包括4个小题）
16. 人类的衣食住行都离不开化学。
（1）制作衣服的原料有：蚕丝、棉花、羊毛、塑料。其中属于有机合成材料的是__________。
（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食
①小明的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、牛奶。其中富含维生素的食物是__________。
②均衡饮食可以保证人体健康，缺乏微量元素__________，会使儿童智力低下发育迟缓。
（3）安全良好的家居环境使生活更美好。装修房子要尽量使用环保材料。材料中甲醛、含铅成分的物质挥发出去，会导致人体患病的原因是__________。
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①汽车外壳的材料是钢铁，采用喷漆的方法可防止其锈蚀，其原理是__________。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成洁净空气中含有的两种无毒气体。这两种无毒气体是__________。
【答案】（1）
塑料 （2） ①.
青菜 ②.
锌 （3）
具有毒性（或破坏人体细胞和组织）
（4） ①.
隔绝氧气和水 ②.
氮气（N2）和二氧化碳（CO2）
【解析】
【小问1详解】
有机合成材料指通过化学合成方法制成的高分子材料（如塑料、合成纤维）。蚕丝（动物蛋白纤维）、棉花（植物纤维）、羊毛（动物蛋白纤维）均为天然材料，而塑料是石油化工合成的聚合物，故属于有机合成材料。
【小问2详解】
①维生素：主要存在于蔬菜、水果中，青菜是蔬菜，富含维生素（如维生素C）。
②缺乏微量元素锌，会使儿童智力低下发育迟缓。
【小问3详解】
甲醛和含铅物质均为有毒化学物质。甲醛会刺激呼吸道、诱发癌症；铅可损害神经系统和造血系统。它们通过呼吸或接触进入人体，破坏正常细胞功能，导致疾病。
【小问4详解】
①钢铁锈蚀需同时接触氧气和水。喷漆形成致密涂层，阻隔铁与空气、水接触，从而防止锈蚀。
②根据质量守恒定律可知，尾气中的NO（有毒）和CO（有毒）在催化剂作用下发生反应，化学方程式为，生成物氮气（N2）：空气中主要成分，无毒稳定；二氧化碳（CO2）：虽为温室气体，但无毒，属于空气的正常组分，故这两种无毒气体是氮气（N2）和二氧化碳（CO2）。
17. 兴趣小组对金属的化学史进行收集学习。根据他们收集的资料，回答问题。
（1）发现镁：资料记载，1792年，首次发现通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为__________。
（2）创造镁：有储氢性能的新型镁铝合金材料的问世让镁更加耀眼。储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
①镁铝合金硬度__________（填“大于”“小于”或“等于”）其纯金属的硬度。
②镁铝合金在储氢过程中发生__________（填“物理”或“化学”）变化。
③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是__________。
（3）高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，金属起了决定作用。
①图中标示的列车材料中，属于金属材料的是__________。
②建造高铁需要大量的铁。写出用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式__________。
③高铁中某些部件需使用不锈钢，锰（Mn）、铬（Cr）是不锈钢的主要添加元素。锰加入稀盐酸中有气泡产生。该兴趣小组为验证铜、锰、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实验所用试剂如下：
实验1：铁片、的稀硫酸； 实验2：铁片、的硫酸铜溶液
实验3：铁片、的硝酸锰溶液； 实验4：锰片、的硫酸铜溶液
如果小组同学不知道锰、铁、铜的金属活动性，则必要实验组合是__________（填实验序号，下同）；如果小组同学只是不知道金属锰相对铁和铜的金属活动性，则必要实验组合是__________。
【答案】（1）2MgO+C2Mg+CO2
（2） ①. 大于 ②. 化学 ③. 镁、铝在加热条件下均能与空气中的氧气发生反应
（3） ①. 钢、铝合金 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③. 2、3、4 ④. 3、4
【解析】
【小问1详解】
根据题意，苦土（氧化镁）和木炭在加热的条件下可生成镁和能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则该反应的化学方程式为2MgO+C 2Mg+CO2 ↑。
【小问2详解】
①一般合金的硬度大于成分金属，则镁铝合金硬度大于其纯金属的硬度。
②镁铝合金在储氢过程中生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化。
③镁铝合金通常选择在真空中熔炼，不能在空气中熔炼的原因是：镁、铝的性质均非常活泼，在加热条件下，容易与空气中的氧气发生反应，生成金属氧化物。
【小问3详解】
①根据图示，图中标示的列车材料中，属于金属材料的是钢和铝合金，合成橡胶属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料。
②赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁过程中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢元素前面；实验1中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；实验2中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；实验3中，如果铁与硝酸锰不反应，无明显现象，说明锰比铁活泼，如果铁能与硝酸锰反应，表面有物质析出，说明铁比锰活泼；实验4中，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，有红色固体析出，说明锰比铜活泼。由实验1可得出金属活动性：Fe＞H，由实验2可得出金属活动性：Fe＞Cu，由实验3可得出铁和锰的金属活动性关系，由实验4可得出金属活动性：Mn＞Cu，故能用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是2、3、4；若要验证金属锰相对铁和铜的金属活动性，只要进行实验3、4即可。
18. 某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下图。据图回答下列问题。
（1）加入稀发生反应的化学方程式为__________。滤渣A的成分为__________。
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。
（3）滤液②所含的阴离子一定有__________（填离子符号）。
【答案】（1） ①. ②. 炭粉
（2）
（3）、Cl-
【解析】
【小问1详解】
铁能被磁铁吸引，则固体混合物为氧化铁、氯化钠和炭粉，其中氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
氯化钠能溶于水，炭粉不能溶于水，且不和硫酸反应，则滤渣A的成分为炭粉。
【小问2详解】
硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
结合前面分析可知，滤液②中的溶质为硫酸钠和氯化钠，可能含有氢氧化钠或硫酸铁中的一种，则其中所含的阴离子一定有、Cl-。
19. 某校兴趣小组进行制备硫酸铜晶体实践活动。
查阅资料】硫酸铜晶体溶解度曲线如图所示
任务一：认识结晶的原理和应用。
（1）硫酸铜晶体适合降温结晶，原因是__________。
任务二：制取硫酸铜晶体。
【实验操作】
（2）配制热饱和溶液
①预估用量。时，200 mL蒸馏水中，理论上加入研细硫酸铜晶体__________g恰好饱和。将此热饱和溶液降温到，理论上析出晶体的质量为__________g。
②下图是小组同学的部分操作，正确的操作顺序是__________（填数字序号，下同）。其中，操作不正确的是__________。配制好的热饱和溶液可能含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是__________。
（3）制取晶体。将溶液倒入洁净的小烧杯中，一夜后，杯底出现小晶体。滤出小晶体，将一颗晶型比较完整的小晶体，重新放回盛滤液的烧杯中，每天再往烧杯中加入少量热的饱和硫酸铜溶液，小晶体逐渐长大。
①都在室温下，生成小晶体和大晶体后的溶液分别为溶液A和溶液B，则二者的溶质质量分数大小关系是：A__________B（填“>”“<”或“=”）。②缓慢降温有利于大晶体生长更规则。可以采用缓慢降温的措施有__________（写一条即可）。
【反思交流】
（4）①硫酸铜溶解在水中时，烧杯底部会有少量的氢氧化铜沉淀。为使氢氧化铜“溶解”，可向烧杯中滴加少量某试剂，反应的化学方程式是__________。
②如灰尘和杂质的掺入可能会阻碍结晶的正常形成，实验中为了防止此类问题，所采用的操作有__________（写一条即可）。
【答案】（1）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大
（2） ①. 167.6 ②. 103.6 ③. DABCE ④. D ⑤. 防止过滤过程中溶液温度下降，导致硫酸铜过早结晶，堵塞滤纸
（3） ①. = ②. 用保温材料包裹烧杯，使其温度缓慢下降
（4） ①. ②. 对溶液先行过滤去除不溶杂质（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则适合降温结晶的方法提纯硫酸铜晶体。
【小问2详解】
60℃时，硫酸铜的溶解度为83.8g，则该温度下，200mL（即200g水）中最多可溶解硫酸铜的质量为，则200mL蒸馏水中加入研细硫酸铜晶体167.6g恰好饱和；
20℃时，硫酸铜的溶解度为32g，则该温度下，200mL（即200g水）中最多可溶解硫酸铜的质量为，则理论上析出晶体的质量为167.6g-64g=103.6g。
配制热饱和溶液时，正确的操作顺序一般为：D（取药品） →A(称量) → B(向烧杯中加入晶体) → D(加水） →E（搅拌、加热溶解) ；
取固体试剂时，瓶塞应倒放，故D操作不正确。
需要“趁热过滤”是为了防止过滤过程中溶液温度下降，导致硫酸铜过早结晶，堵塞滤纸。
【小问3详解】
溶液A和溶液B均为室温下的饱和溶液，则溶质质量分数相同，故A=B。
要使晶体生长得更规则，可采用“缓慢降温”的措施，例如用保温材料包裹烧杯，使其温度缓慢下降等。
【小问4详解】
氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可滴加少量稀硫酸，反应的化学方程式为：。
为防止灰尘杂质掺入而影响晶体生长，可在烧杯上加盖(如表面覆盖玻璃片或滤纸)、或对溶液先行过滤去除不溶杂质等。
四、实验与探究题（本题包括3个小题）
20. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
I.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。实验装置如图甲所示（夹持装置略）。回答下列问题。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
pH
颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管__________（填“A”或“B”）上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。试管A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有__________（填化学式）。
II.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况）。为明确气球变瘪的原因，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】
（3）某同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是__________。
（4）写出你的猜想__________。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的和固体反应，记录生成的质量变化，结果如图乙所示。
（5）经检测，图乙中M点的溶液中含有两种盐，N点处溶液中有三种盐，其中两种与M点相同。相同的盐是__________（写化学式）。
【实验结论】
（6）试管B上的气球变瘪的原因为__________（用化学方程式解释）。
【答案】（1） ①. A ②.
（2）NaCl、Na2CO3
（3）若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪
（4）过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳
（5）NaCl和NaHCO3
（6）
【解析】
【小问1详解】
由于、，则等量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大；
试管A中发生反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.5~12，显碱性，则说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3。
【小问3详解】
试管A中也生成了二氧化碳和水，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。
【小问4详解】
试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。
【小问5详解】
根据题干信息和反应原理分析可知，M点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时N点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，化学式为NaCl和NaHCO3。
【小问6详解】
结合前面分析可知，试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。
21. 兴趣小组看到老师做了如图1所示的趣味实验：先将NaOH溶液挤入烧瓶，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成美丽红色的“喷泉”。请你一起完成相关探究。
（1）小组同学认为产生喷泉的原因是：瓶内减少，__________。
（2）对于瓶内减少的原因，晓明认为是和NaOH发生了化学反应，晓东认为是溶于了水。小组同学认为可以通过证实有新物质生成，来证明和NaOH发生了化学反应。小组同学设计如下两个实验方案：
实验步骤 实验现象 结论与解释
方案（一） 向盛有NaOH溶液的试管中通入，反应一段时间后，再向试管中加__________。 有大量气泡产生。 和NaOH确实发生了反应。反应的化学方程式是__________。
方案（二） 向盛有NaOH溶液的试管中通入，反应一段时间后，再向试管中加澄清石灰水。 __________
（3）小组同学还设计了如图2所示的实验，来证明出现喷泉现象，溶于了水和与NaOH发生了化学反应，都起到了作用。能够证明的操作和现象是__________。
【答案】（1）烧瓶内气压减小（或瓶内气压小于瓶外气压，表述合理即可）
（2） ①. 过量的稀盐酸 ②. ③. 有白色沉淀产生
（3）先将乙中注射器中的10mL水全部注入集气瓶中，发现U形管中右侧液面会上升，左右两侧出现高度差。U形管中的液面静止后，再将甲中注射器中的10mL氢氧化钠溶液全部集气瓶中，发现U形管内液面左侧液面上升，最终U形管内左侧液面高于右侧，且这次高度差明显大于第一次的高度差
【解析】
【小问1详解】
将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入烧瓶中后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，瓶内气压小于瓶外气压，大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内，形成喷泉，故答案为：烧瓶内气压减小（或瓶内气压小于瓶外气压，表述合理即可）
【小问2详解】
方案一：向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为碳酸盐，碳酸盐能与稀酸反应生成二氧化碳，产生大量气泡，如果氢氧化钠溶液有剩余，加入的稀酸先和氢氧化钠反应，如果加入少量的稀酸，可能会被未反应完的氢氧化钠完全消耗，所以要加入过量的稀酸，故答案为：过量的稀盐酸（过量的稀硫酸、过量的稀硝酸都可以）。
结论与解释：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
方案二：向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再向试管中加澄清石灰水，石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到的现象为：有白色沉淀生成。
【小问3详解】
先将乙中注射器中的10mL水全部注入集气瓶中，发现U形管中右侧液面会上升，左右两侧出现高度差，此现象说明二氧化碳遇水后，溶于水中，瓶内气体体积减小，导致瓶内气压减小。U形管中的液面静止后，再将甲中注射器中的10mL氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中，发现U形管内液面左侧液面上升，最终U形管内左侧液面高于右侧，且这次高度差明显大于第一次的高度差，此现象说明氢氧化钠与二氧化碳反应能使瓶内气压明显减小；
故答案为：先将乙中注射器中的10mL水全部注入集气瓶中，发现U形管中右侧液面会上升，左右两侧出现高度差。U形管中的液面静止后，再将甲中注射器中的10mL氢氧化钠溶液全部集气瓶中，发现U形管内液面左侧液面上升，最终U形管内左侧液面高于右侧，且这次高度差明显大于第一次的高度差（也可以先注入氢氧化钠溶液，后注入水。会观察到注入氢氧化钠溶液后U形管液面左侧升高，右侧降低，出现明显的高度差，当注入水后，高度差会减小，表述合理即可）。
22. 兴趣小组探究古代造纸使用的蒸煮液。
【查阅资料】蒸煮液是将一定量的生石灰、草木灰、足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。用蒸煮液长时间煮泡发的竹、麻，可以制成纸浆，抄完纸浆后，变成废液。
任务一：确定蒸煮液中溶质的成分
【猜想与假设】
（1）猜想一：KOH 猜想二： 猜想三：__________。
设计实验】
（2）取少量蒸煮液于试管中，加入__________溶液，出现__________，证明猜想二成立。
任务二：蒸煮后的废液中碳酸钾含量测定。
抄纸后的废液中含有碳酸钾和氢氧化钾，处理废液前需测定废液中碳酸钾的含量。
【设计并进行实验】小组同学取用100 g废液，用下图所示装置测定碳酸钾的含量。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为100 g，装置D的质量为50 g；④滴加足量的稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为102.0 g，装置D的质量为50.2 g。
（3）装置A中，稀硫酸与氢氧化钾发生反应的化学方程式为__________。
（4）装置C的作用是__________，装置D的作用是__________。
（5）滴加稀硫酸充分反应后，再通一段时间氮气的原因是__________。
（6）该废液中碳酸钾的质量分数为__________。（保留到）。
任务三：废液的处理
（7）为使废液中全部转换成KOH以循环利用，需要向废液中加入适量__________（填化学式）。
【答案】（1）、
（2） ①. 碳酸钾溶液 ②. 白色沉淀
（3）
（4） ①. 吸收生成的 ②. 吸收二氧化碳和水蒸气
（5）将装置A中反应生成的二氧化碳全部赶入装置C中
（6）6.9% （7）
【解析】
【小问1详解】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾（草木灰主要成分）反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，生成物一定有反应物可能有，所以猜想三为氢氧化钾和碳酸钾，故填：、
【小问2详解】
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，取少量蒸煮液于试管中，可加入碳酸钾溶液，出现白色沉淀可证明猜想二成立，故填：碳酸钾溶液；白色沉淀；
【小问3详解】
稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故填：；
【小问4详解】
装置C中盛有足量氢氧化钠溶液，作用是吸收生成的；装置D的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；
【小问5详解】
锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：将装置A中反应生成的二氧化碳全部赶入装置C中，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果，故填：将装置A中反应生成的二氧化碳全部赶入装置C中；
【小问6详解】
装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：102.0g+50.2g-100g-50.0g=2.2g，设废液中碳酸钾的溶质质量分数是，，，解得，故填：6.9%；
【小问7详解】
氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，氢氧化钙的化学式为，故填：。
五、分析与计算题（本题包括1个小题）
23. 实验小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的总质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示，求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】解：设25.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
【解析】
【详解】鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，加入100g稀盐酸时烧杯中剩余物质总质量为115.1g，则生成二氧化碳的质量为，继续加入稀盐酸到150g时烧杯内剩余物质总质量为165.1g，，说明加入100g稀盐酸时碳酸钙完全反应，故实验过程中生成二氧化碳的质量为9.9g，计算过程见答案。

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