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2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H - 1　C - 12　O - 16　Ca - 40
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题只有1个答案符合题意。）
1. 下列成语典故中，没有勾勒出化学变化图景的是
A. 火烧赤壁　　 B. 煮豆燃萁　　 C. 曲蘖酿酒　　 D. 刻舟求剑
2. 下图实验操作正确的是
3. 在一些金属表面镀铬能防止金属磨损和锈蚀，延长金属制品的使用寿命。如图为铬在元素周期表中的信息以及铬的原子结构示意图。下列说法正确的是
　　A. 铬元素属于非金属元素
　　B. 铬元素的相对原子质量为52.00g
　　C. 铬原子的中子数为24
　　D. 铬原子在化学反应中容易失去电子
4. 新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，其密度约为空气密度的1/6。关于“碳海绵”的说法中不正确的是
　　A. “碳海绵”充分燃烧生成
　　B. “碳海绵”具有很强的吸附性
　　C. “碳海绵”可应用于航天航空领域
　　D. “碳海绵”是纯净物
5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为靛”，详细描述了从蓝草到靛蓝的转化过程。蓝草经发酵沉淀所得的靛蓝泥即“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是
　　A. 由C、H、N、O四种非金属元素组成
　　B. 该分子中含一个氧分子
　　C. 该物质中碳元素和氢元素的质量比为8：5
　　D. 该物质易溶于水
6. 归纳和总结是学习化学的重要学习方法，下表中是某同学对部分化学知识的归纳，完全正确的是
A. 物质的性质与用途 B. 元素与物质的组成
氦气化学性质稳定—做电光源 地壳中含量最多金属元素—氧元素
活性炭具有吸附性—做防毒面具材料 空气中含量最多的元素—氮元素
C. 日常生活经验 D. 认识微观粒子
墙内开花墙外香—分子在不断运动 分子是保持物质化学性质的最小微粒
蜂窝煤—增大与氧气的接触面积 原子都是由质子、中子和电子构成的
7. 实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象描述，正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，冒出大量黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 检查装置气密性 B. 自制净水器净水
C. 验证质量守恒定律 D. 探究分子间有间隔
9. 科学家创新研发某纳米纤维催化剂，可在温和条件下将二氧化碳高效转化为液体燃料甲醇（CH OH），其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是
A. 从价态变化看：反应前后氧元素的化合价未发生改变
B. 从守恒关系看：参加反应的氢气与二氧化碳质量比为3：11
C. 从反应价值看：该反应可以实现CO 的资源化利用，助力“双碳”目标
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为
10. “宏观辨识和微观辨析”是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B. 在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子运动加快
C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D. 氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同
11. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法正确的是
A.X = 2.0
B. 参加反应的甲和丙的质量比为1：2
C. 乙一定是该反应的催化剂
D. 丁可能是化合物
12. 某小组利用数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究，将一定量白磷放入试管并将试管置于热水中，一会儿白磷燃烧，时推注过氧化氢溶液，实验装置及数据曲线如图。已知：白磷着火点为40（此处可能原数据有缺失，按图中内容），白磷燃烧现象及燃烧产物与红磷燃烧相同。下列说法正确的是
A. 时间段内气球先膨胀后变瘪
B. 可以增加过氧化氢溶液生成的氧气质量
C. 时间段对应的温度变化快于时间段，说明氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈
D. 时间段对应的温度升高，说明过氧化氢分解反应放出热量。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）湖南省张家界七星山荒野求生第二季于2025年10月8日正式启动，节目一经播出便火遍全网。参赛成员的坚持精神值得我们学习，野外生存更离不开化学知识的运用。
（1）《庄子·杂篇·外物》说：“木与木相摩则然（燃）”。荒野求生中成员“钻木”能成功“取火”说明燃烧需要的条件是____________________。
（2）搭建庇护所时，可将插入地下部分的木桩表面部分微微烧焦使表面碳化，延长其使用时间。这是因为常温下，碳单质的化学性质________。
（3）荒野求生的第29天，盐成为挑战能否成功的关键因素。生活中所食用的食盐主要是加碘食盐，这里的“碘”是指______（填“元素”、“单质”或“原子”）
（4）野外的水中可能含有较多可溶性钙镁化合物、虫卵、微生物等而导致其直接饮用引发安全问题。荒野求生的成员可将水______后再饮用。
（5）参赛成员林北在比赛初期收集大量木材用于比赛期间的取暖、加热食物等，在燃烧过程中将木材中储存的______转化成热量。
14.（6分）气体制取及性质验证是初中化学的重要学习内容，请结合下图装置，回答问题。
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）实验室分解过氧化氢溶液制取并收集一瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，最合适的装置组合是______（填字母），制取氧气时发生反应的化学方程式为：________（2分）。
（3）实验室用装置C制取二氧化碳，该装置与B相比，具有的优点是________。
（4）利用装E收集一瓶CO2气体，可将燃着的木条放在导管口______（“a”或“b”）进行验满。
15.（5分）粮食安全是国家安全的重要基础。化肥的合理使用对粮食产量的提高有重要作用，氮肥可促进植物枝叶生长、叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。氨气（NH3）的合成是生产氮肥的重要步骤。一种合成氨的新方法流程如下；
（1）“分馏塔”中分离空气中的氮气和氧气时所发生的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“电解”时发生的化学反应属于______（填基本反应类型）。
（3）写出“反应槽2”中反应的化学方程式________（2分）。
（4）流程中，可循环使用的物质有：______。
16.（7 + 3）2025年春节期间全国发生多起向下水道、污水井内扔鞭炮而引发爆炸事件。经查询可知，污水井内因发酵产生的沼气可能含有CO、CO2、CH4等。为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品。初步设计如下实验方案：
【查阅资料】
①甲烷与氧化铜在加热的条件下可发生反应：。
②浓硫酸不与CH4、CO、CO2反应，具有很强的吸水性；NaOH溶液能吸收CO2气体。
【设计实验】
小组初步设计实验，如图所示，并进行讨论。（装置气密性良好）
（1）小明认为，应先通入一段时间的气体样品后再点燃C处的酒精灯，这样做的目的是________________。
【进行实验】
请根据实验现象和数据填写相关内容：
（2）若装置A中液体变浑浊则证明沼气中含有CO2气体，发生反应的化学方程式是________________（2分）。
（3）小红观察到装置C中固体由黑色变成______，由此推测出沼气中含有CH4气体，小华认为小红的结论不完全正确，小华的理由是________________（用化学方程式表示）（2分）。
（4）老师建议从环保角度考虑，应在装置E后增加______对尾气进行处理。
【实验分析】
（若正确回答下列问题得3分试卷总分不超过40分。）
（5）反应结束后，发现只有装置D增重7.2g，装置E增重8.8g。通过以上现象和数，气体样品中一定含有的成分是______（2分）。
（6）同学甲认为，需要在BC间再增加一个D装置，原因是________________。
17.（5分）某兴趣小组在“消失的鸡蛋壳”实验中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水，也不与水和酸反应）。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小组同学取40克鸡蛋壳放入烧杯中进行如下实验。
实验次数 1 2
加入稀盐酸的质量/g 50 50
烧杯中剩余物质总质量/g 84.4 128.8
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m的值为 _______。
（2）40g鸡蛋壳中碳酸钙（）的质量。（写出计算过程）
2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测
九年级化学参考答案
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题只有1个答案符合题意。）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答 案 D B D D A C C C B D A
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）
（1）温度达到着火点； （2）不活泼；
（3）元素； （4）煮沸； （5）化学能。
14.（6分）
（1）试管；
（2）BD； （2分）；
（3）控制反应的发生与停止； （4）b。
15.（5分）
（1）物理； （2）分解反应；
（3）（2分）；
（4）/LiOH。
16.（7+3分）
（1）排尽装置中的空气；
（2）（2分）；
（3）红色； （2分）；
（4）酒精灯/气球；
（注意：若答对（6）（7）小题奖励3分，试卷总分不超过40分）
（5）（2分）；
（6）吸收进入装置C中的气体中的水蒸气避免对实验结果造成影响。
17.（5分）
（1）226.8；
（2）解：
设40g蛋壳中碳酸钙的质量为X。
100 44
X 13.2g
X = 30g
答：40克蛋壳中碳酸钙的质量为30克。

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