资源简介

陕西省咸阳市三原县2025~2026学年九年级上学期1月期末
化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和考号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-12 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第一部分（选择题 共30分）
一、选择题（共15小题，每小题2分计30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中含有金属元素的是
A. 金刚石 B. 干冰 C. 五氧化二磷 D. 生石灰
2. 我国的传统工艺成果辉煌，下列工艺主要涉及化学变化的是
A. 白土烧瓷 B. 手工剪纸 C. 活字印刷 D. 芦苇编席
3. 下列实验室制取并验证氢气性质的操作中，不正确的是
A. 检查装置气密性 B. 收集氢气
C. 闻氢气气味 D. 检验氢气的纯度
4. 分类是一种重要的学习方法。下列前者为混合物，后者为氧化物的是
A. 石油、石墨 B. 氢气、空气 C. 空气、液氧 D. 海水、冰水
5. 下列化学符号中“2”的含义正确的是
A. ——2个氢元素
B. ——2个氧原子
C. 2Cl-——2个氯离子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位的正电荷
6. 《本草纲目》中记载：“三七近时始出……用为金疮要药”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，C、H、N、O属于不同种元素是因为它们原子中的________不同。
A. 相对原子质量 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数
7. 生活中的五金指的是“金、银、铜、铁、锡”。下列金属的性质与用途的对应关系不正确的是
A. 铁具有可燃性——制铁锅
B. 铜的导电性好——用于制电线
C. 金有金属光泽——作饰品
D. 焊锡的熔点低——用于焊接金属
8. 下列灭火方法中主要是利用“降低温度至可燃物着火点以下”原理的是
A. 堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭 B. 森林着火设置隔离带
C. 野炊完毕后用沙子将火盖灭 D. 关闭燃气阀门使火熄灭
9. 如图1是铷元素在周期表中的信息和铷的原子结构示意图，图2是四个粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A 图1中x=8
B. 图2中具有相对稳定结构的粒子只有b
C. c与d形成的化合物的化学式为NaCl
D. d在化学反应中易得到电子
10. 化学与生活息息相关，对下列事实的解释合理的是
A. 用金刚石切割玻璃——金刚石无色透明
B. 工业上分离液态空气获得氧气——液氮和液氧的密度不同
C. CO2过量排放会引起温室效应——CO2属于空气污染物
D. 稀有气体可作霓虹灯——稀有气体通电时发出不同颜色的光
11. 用如图所示装置探究分子的性质，下列说法不正确的是
A. ①和④中无明显现象
B. ③中酚酞溶液比②中先变红
C. 温度越高，分子运动速率越快
D. 将④中热水换为冰水重新实验，③中酚酞溶液不变红
12. 小华设计如下实验验证质量守恒定律。下列说法正确的是
A. 实验①和②都能验证质量守恒定律
B. 实验②中试剂的量对实验结果无影响
C 实验②未冷却至室温就可以进行称量读数
D. 将实验①中大理石换成碳酸钠，该装置可验证质量守恒定律
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明石蜡中含有碳元素 证明石墨具有导电性 利用简易净水器获得纯水 比较黄铜和纯铜的硬度
A. A B. B C. C D. D
14. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 科学探究：某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素
D. 科学责任与态度：为节约水资源，采用喷灌、滴灌方法浇灌农作物
15. 甲～戊是初中化学常见的物质，常温下甲、乙、丙均为无色气体，且甲为单质，乙有毒性；丁、戊都为黑色固体，且丁为化合物。图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A. 戊的化学式是C
B. 甲的用途之一是气割气焊
C. 丁→丙的转化途径只有1种
D. 甲和乙发生反应的化学方程式为
第二部分（非选择题 共70分）
二、填空及简答题（共6小题，计40分）
16. 中华传统文化中包含很多化学知识。
（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质______。
（2）“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）“强烧之，紫青烟……云是真硝石也”，硝石的主要成分是硝酸钾，写出硝酸钾的化学式______。
（4）“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。雪融成水的过程中，分子的种类______（填“改变”或“不变”）。
17. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。
（1）核心舱中气体组成与地球上空气基本一致，其中含量最多的气体是______。
（2）航天员所穿航天服中有废气处理系统，其工作原理是先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去异味，这是利用了活性炭的______性。
（3）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则NiFe2O4中Ni元素的化合价为______。
（4）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式是______，氮气是由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
18. 化学兴趣小组开展了“了解和制作简易供氧器”的实践活动。
（1）小明查阅资料了解某供氧器的原理如图甲所示。
①用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，这体现了氧气的_______（填“物理”或“化学”）性质。
②氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为氧分子的_______（填“间隔”或“体积”）发生改变。
③CO2清洁罐中填充氢氧化钙作吸收剂，其吸收的原理是_______（用化学方程式解释）。
（2）小华利用塑料瓶和注射器等物品自制了如图乙的简易供氧器。
①反应仓中发生反应的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是_______。
②可根据加湿过滤仓里水中的_______来判断氧气产生的速率。
③图丙用作加湿过滤仓时，_______（填“a”或“b”）管与病人相连。
19. CO2是生活、实验室和工业中常见的物质。
（1）生活中的CO2。下列相关说法不正确的是__________（填字母）。
A. 绿色植物通过光合作用吸收O2释放CO2
B. 图书档案失火时，用二氧化碳灭火器扑灭
C. 购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运
（2）实验室中的CO2。
图1为探究CO2性质的实验。塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中b处是干燥的纸花，a、c两处是湿润的纸花。
①一段时间后，观察到的现象是______，b处纸花不变色。
②蜡烛从低处到高处依次熄灭，说明CO2具有的性质是______。
（3）工业中的CO2。我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将CO2转化为化工原料甲醇(CH3OH)，发生反应的微观示意图如图2所示。
①保持物质丁化学性质的最小粒子是_______（填化学符号）。
②参加反应的甲和乙的质量比是_______（填最简整数比）。
20. 某兴趣小组围绕磷开展如下探究活动。
活动一：探究可燃物的燃烧条件
（1）图1是利用白磷、红磷探究燃烧条件的实验。实验开始时，a处磷燃烧，处磷不燃烧。b处放置的试剂名称为______。a处磷燃烧的现象是______对比______（填“ab”“ac”或“bc”）处的现象，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触。
活动二：测定空气中氧气的含量
实验装置如图2（夹持仪器略去）。已知烧瓶容积为500mL。烧瓶中预留50mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了90 mL水。
（2）从燃烧条件分析，激光笔的作用是______。
（3）加入足量红磷的目的是_______。
（4）测定空气中氧气的含量为_______。足量木炭______（填“能”或“不能”）代替红磷测定空气中氧气的含量。
（5）下列图像能正确反映图2中对应关系的是_______（填字母）。
21. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如下工艺流程。
（1）步骤I、II和III中分离固体和溶液的操作名称是______；进行该操作时，用到的玻璃仪器有______、烧杯、漏斗。
（2）物质X的化学式是______。
（3）步骤II中加入过量Y的目的是_______。写出步骤II中发生反应的化学方程式_______（写一个）。
（4）步骤III中发生的化学反应属于______（填基本反应类型）反应，溶液A的质量______（填“大于”或“小于”）最终所得ZnSO4溶液的质量。
三、实验及探究题（共2小题，计22分）
22. 根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标有字母m的仪器名称：_______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选择的装置组合是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
（3）若用C装置收集CO2，验满的方法是______。
（4）如图E是电解水装置的改进实验。
①打开电源，一段时间后，点燃硫粉，观察到硫粉燃烧发出______色火焰，集气瓶内水的作用是________。
②电解水实验说明水是由_______组成的。
③点燃b管口导出的气体，其发生反应的化学方程式为_______。
23. 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“探究金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属与氧气的反应
（1）铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的________（填化学式）薄膜，使铝更耐腐蚀。
（2）如图1所示，铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_______。
【项目二】金属与酸的反应
如图2所示，将等质量的镁和锌分别放入左、右试管中，同时滴入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余（U形管初始液面相平且装置气密性良好）。
（3）实验过程中，产生气泡速率较快的是_______（填“镁”或“锌”）。
（4）充分反应后两试管中产生氢气的质量_______（填“相等”或“不相等”），最终U形管中液面的变化是_______（填“左升右降”、“左降右升”或“相平”）。
【项目三】探究金属的活动性顺序
【查阅资料】
铬（Cr）是一种银白色金属，CrSO4溶液呈蓝色。
【做出猜想】
（5）猜想一：Fe>Cr>Cu；
猜想二：Cr>Fe>Cu；
猜想三：______。
【进行实验】
（6）小组同学分组进行实验，请完成下列表格。（所用金属均已打磨且大小相同）
实验 ① ② ③
实验操作
实验现象 ______ 无明显现象 铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色
实验结论 猜想二正确
【交流讨论】
（7）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。
（8）实验③中发生反应的化学方程式为_______。
（9）有同学提出上述实验可进行优化，只需选择三种试剂，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是__________（填字母）。
A. Cu片、FeSO4溶液、CrSO4溶液
B. Fe片、CrSO4溶液、CuSO4溶液
C. Cr片、Cu片、FeSO4溶液
【拓展延伸】
（10）将一定质量的铬粉加入含有硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤渣成分为铬、铁、铜，则滤液中的阳离子为_______（填离子符号）。
四、计算与分析题
24. 化学小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20 g该样品放入烧杯，然后加入足量的稀盐酸（样品中其他成分不参与反应），实验测得产生二氧化碳气体质量随反应时间的变化关系如图所示。
请分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是______g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
陕西省咸阳市三原县2025~2026学年九年级上学期1月期末
化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和考号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-12 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第一部分（选择题 共30分）
一、选择题（共15小题，每小题2分计30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中含有金属元素的是
A. 金刚石 B. 干冰 C. 五氧化二磷 D. 生石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石是碳的单质，化学式为C。碳属于非金属元素，因此金刚石中不含金属元素；
B、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO 。组成元素为碳和氧，二者均为非金属元素，不含金属元素；
C、五氧化二磷化学式为P2O5。组成元素为磷和氧，二者均为非金属元素，不含金属元素；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。组成元素为钙和氧，其中钙是金属元素，因此生石灰中含有金属元素。
故选：D。
2. 我国的传统工艺成果辉煌，下列工艺主要涉及化学变化的是
A. 白土烧瓷 B. 手工剪纸 C. 活字印刷 D. 芦苇编席
【答案】A
【解析】
【详解】A、白土烧瓷过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故正确；
B、手工剪纸过程中无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、活字印刷过程中无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、芦苇编席过程中无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选A。
3. 下列实验室制取并验证氢气性质的操作中，不正确的是
A. 检查装置气密性 B. 收集氢气
C. 闻氢气气味 D. 检验氢气纯度
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性操作方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，气体从导管口逸出，会观察到导管口有气泡冒出，故操作正确；
B、氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故操作错误；
C、闻氢气气味：应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，故操作正确；
D、氢气验纯方法：用拇指堵住试管口斜向下靠近酒精灯火焰，如果听到噗的一声，说明纯净，故操作正确。
故选B。
4. 分类是一种重要的学习方法。下列前者为混合物，后者为氧化物的是
A. 石油、石墨 B. 氢气、空气 C. 空气、液氧 D. 海水、冰水
【答案】D
【解析】
【分析】由多种物质组成的物质叫做混合物；由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；由一种元素组成的纯净物叫做单质。
【详解】A、石油是由多种碳氢化合物组成的复杂混合物。石墨是碳的单质，化学式为C，属于单质，不是氧化物，分类错误；
B、氢气是由氢元素组成的单质，化学式为H2，不是混合物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，不是氧化物，分类错误；
C、空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。液氧是液态的氧气，化学式为O2，属于单质，不是氧化物，分类错误；
D、海水：含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物。冰水：冰和水是同一种物质的不同状态，化学式为H2O，由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，分类正确；
故选：D。
5. 下列化学符号中“2”的含义正确的是
A. ——2个氢元素
B. ——2个氧原子
C. 2Cl-——2个氯离子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位的正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2H表示2个氢原子，说法错误；
B、O2下标“2” 表示每个分子含2个氧原子，说法错误；
C、离子符号表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子个数，2Cl-表示2个氯离子，说法正确；
D、离子符号表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子个数，Fe2+中“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，说法错误；
故选：C。
6. 《本草纲目》中记载：“三七近时始出……用为金疮要药”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，C、H、N、O属于不同种元素是因为它们原子中的________不同。
A. 相对原子质量 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数
【答案】C
【解析】
【详解】元素种类由原子核内质子数决定，质子数不同则元素种类不同。相对原子质量、中子数和电子数均可能变化或相同，不能作为区分元素的依据。
故选C。
7. 生活中的五金指的是“金、银、铜、铁、锡”。下列金属的性质与用途的对应关系不正确的是
A. 铁具有可燃性——制铁锅
B. 铜的导电性好——用于制电线
C. 金有金属光泽——作饰品
D. 焊锡的熔点低——用于焊接金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁用于制铁锅是由于其导热性和强度，而非可燃性，故A错误；
B、铜导电性好，适合制电线，故B正确；
C、金有金属光泽且稳定，适合作饰品，故C正确；
D、焊锡熔点低，易于焊接金属，故D正确。
故选A。
8. 下列灭火方法中主要是利用“降低温度至可燃物着火点以下”原理的是
A. 堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭 B. 森林着火设置隔离带
C. 野炊完毕后用沙子将火盖灭 D. 关闭燃气阀门使火熄灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭是降低温度至可燃物着火点以下，故符合题意；
B、森林着火设置隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，故不符合题意；
C、野炊完毕后用沙子将火盖灭，是隔绝氧气（或空气），故不符合题意；
D、关闭燃气阀门使火熄灭，是清除可燃物，故不符合题意。
故选A。
9. 如图1是铷元素在周期表中的信息和铷的原子结构示意图，图2是四个粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 图1中x=8
B. 图2中具有相对稳定结构的粒子只有b
C. c与d形成的化合物的化学式为NaCl
D. d在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中，质子数等于核外电子数，则37=2+8+18+x+1，所以x=37-2-8-18-1=8，故说法正确；
B、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则图2中具有稳定结构的是a、b，故说法错误；
C、c元素的质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中显+1价，d元素的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得1个电子，在化合物中显-1价，两者形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，故说法正确；
D、d粒子的最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得1个电子，故说法正确。
故选B。
10. 化学与生活息息相关，对下列事实的解释合理的是
A. 用金刚石切割玻璃——金刚石无色透明
B. 工业上分离液态空气获得氧气——液氮和液氧的密度不同
C. CO2过量排放会引起温室效应——CO2属于空气污染物
D. 稀有气体可作霓虹灯——稀有气体通电时发出不同颜色的光
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石切割玻璃是因硬度高，而非无色透明，不符合题意；
B、工业分离液态空气是基于沸点不同，而非密度，不符合题意；
C、引起温室效应，但不属于空气污染物，不符合题意；
D、稀有气体通电发光，解释正确，符合题意；
故选D。
11. 用如图所示装置探究分子的性质，下列说法不正确的是
A. ①和④中无明显现象
B. ③中酚酞溶液比②中先变红
C. 温度越高，分子运动速率越快
D. 将④中热水换为冰水重新实验，③中酚酞溶液不变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象，该选项说法正确；
B、由于③装置处于热水中，温度高，分子运动速率快，故③中酚酞溶液比处于冷水中的②先变红，该选项说法正确；
C、结合B选项，③比②先变红，说明温度越高分子能量越大，运动速率越快，该选项说法正确；
D、温度越低，分子运动速率越慢，若将装置④中的热水换为冰水，则③中酚酞溶液变红的速率减慢，而不是③中酚酞溶液不再变红，该选项说法错误。
故选D。
12. 小华设计如下实验验证质量守恒定律。下列说法正确的是
A. 实验①和②都能验证质量守恒定律
B. 实验②中试剂的量对实验结果无影响
C. 实验②未冷却至室温就可以进行称量读数
D. 将实验①中大理石换成碳酸钠，该装置可验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验①大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，反应前后天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律。实验②中铜与氧气加热时，反应生成氧化铜，反应密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律。实验①不能验证质量守恒定律，错误。
B、实验②中，试剂的量不足，会导致反应不完全，但反应前后物质的总质量仍然守恒，对验证质量守恒定律的实验结果无影响，正确。
C、实验②若未冷却至室温就进行称量读数，由于温度较高，气体体积膨胀，可能会使装置内压强增大，导致气球膨胀，气球受到空气浮力的影响，会使称量结果不准确，错误。
D、将实验①中大理石换成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应同样会生成二氧化碳气体，在敞口装置中二氧化碳会逸出，导致反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，错误。
故选B。
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明石蜡中含有碳元素 证明石墨具有导电性 利用简易净水器获得纯水 比较黄铜和纯铜的硬度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛火焰上的冷碟子底部会形成炭黑，说明石蜡中含有碳元素，故选项实验设计能达到实验目的；
B、小灯泡发光说明石墨可以导电，故选项实验设计能达到实验目的；
C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，蓬松棉能滤去活性炭，用简易净水器不能获得纯水，得到的水中仍含有可溶性杂质，故选项实验设计不能达到目的；
D、将黄铜片和铜片互相刻划，铜片上有划痕，则说明合金硬度比纯金属大，故选项实验设计能达到实验目的。
故选C。
14. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 科学探究：某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素
D. 科学责任与态度：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质差异，故A正确；
B、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而非FeCl3，故B错误；
C、根据质量守恒定律，氧气中含有氧元素，燃烧生成CO2和H2O说明物质一定含C、H元素，可能含有氧元素，故C正确；
D、喷灌、滴灌是节约水资源的有效方法，体现科学责任与态度，故D正确。
故选B。
15. 甲～戊是初中化学常见的物质，常温下甲、乙、丙均为无色气体，且甲为单质，乙有毒性；丁、戊都为黑色固体，且丁为化合物。图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A. 戊的化学式是C
B. 甲的用途之一是气割气焊
C. 丁→丙的转化途径只有1种
D. 甲和乙发生反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是初中化学常见的物质，常温下甲、乙、丙均为无色气体，且甲为单质，乙有毒性，故乙是一氧化碳，甲和一氧化碳可以发生反应，所以甲是氧气，丙与一氧化碳可以相互转化，所以丙是二氧化碳，丁、戊都为黑色固体，且丁为化合物，戊和氧气能反应，也能和丁反应，且丁能和一氧化碳发生反应，所以丁是氧化铜，戊是碳，代入验证，推理正确。
【详解】A、由分析可知，戊是碳，化学式为：C，故说法正确；
B、由分析可知，甲是氧气，氧气能支持燃烧，可用于气割气焊，故说法正确；
C、丁是氧化铜，丙是二氧化碳，丁→丙可以是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，还可以是一氧化碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，故说法错误；
D、甲是氧气，乙是一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故说法正确。
故选C。
第二部分（非选择题 共70分）
二、填空及简答题（共6小题，计40分）
16. 中华传统文化中包含很多化学知识。
（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质______。
（2）“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）“强烧之，紫青烟……云是真硝石也”，硝石的主要成分是硝酸钾，写出硝酸钾的化学式______。
（4）“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。雪融成水的过程中，分子的种类______（填“改变”或“不变”）。
【答案】（1）稳定或不活泼
（2）不可再生 （3）KNO3
（4）不变
【解析】
【小问1详解】
金的化学性质很稳定，很难与氧气反应；
【小问2详解】
煤是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
【小问3详解】
硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为KNO3；
【小问4详解】
雪融成水，只是状态改变，没有新物质生成，分子的种类不变。
17. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。
（1）核心舱中气体组成与地球上空气基本一致，其中含量最多的气体是______。
（2）航天员所穿的航天服中有废气处理系统，其工作原理是先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去异味，这是利用了活性炭的______性。
（3）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则NiFe2O4中Ni元素的化合价为______。
（4）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式是______，氮气是由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
【答案】（1）N2##氮气
（2）吸附 （3）+2
（4） ①. O2 ②. 分子
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气（约占 78%）。核心舱气体组成与地球空气一致，因此含量最多的气体为氮气。
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体中的异味分子。该过程利用了活性炭的吸附性。
【小问3详解】
化合物为NiFe O ，其中氧元素化合价为-2，Fe 元素化合价为+3，设 Ni 的化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零，，，
因此Ni 元素的化合价为+2。
【小问4详解】
依据化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子；反应后：2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和4个氧原子，2X中含有4个氧原子，则X的化学式：O2。氮气分子构成的。
18. 化学兴趣小组开展了“了解和制作简易供氧器”的实践活动。
（1）小明查阅资料了解某供氧器的原理如图甲所示。
①用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，这体现了氧气的_______（填“物理”或“化学”）性质。
②氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为氧分子的_______（填“间隔”或“体积”）发生改变。
③CO2清洁罐中填充氢氧化钙作吸收剂，其吸收的原理是_______（用化学方程式解释）。
（2）小华利用塑料瓶和注射器等物品自制了如图乙的简易供氧器。
①反应仓中发生反应的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是_______。
②可根据加湿过滤仓里水中的_______来判断氧气产生的速率。
③图丙用作加湿过滤仓时，_______（填“a”或“b”）管与病人相连。
【答案】（1） ①. 化学 ②. 间隔 ③.
（2） ①. ②. 作催化剂或起催化作用 ③. 气泡冒出的快慢 ④. a
【解析】
【小问1详解】
①氧气能供给呼吸，发生缓慢氧化，体现氧气的化学性质；
②从微观角度来看，分子之间有间隔，氧气可被压缩是因为分子间有间隔，在压缩时分子间间隔变小，分子的体积不变；
③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，其中二氧化锰作催化剂，起催化作用；
②氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓里水中的气泡冒出的快慢来判断氧气产生的速率；
③图丙用作加湿过滤仓时，氧气从b管进入水中，再从a管排出，所以a管与病人相连。
19. CO2是生活、实验室和工业中常见的物质。
（1）生活中的CO2。下列相关说法不正确的是__________（填字母）。
A. 绿色植物通过光合作用吸收O2释放CO2
B. 图书档案失火时，用二氧化碳灭火器扑灭
C. 购买海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运
（2）实验室中的CO2。
图1为探究CO2性质的实验。塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中b处是干燥的纸花，a、c两处是湿润的纸花。
①一段时间后，观察到的现象是______，b处纸花不变色。
②蜡烛从低处到高处依次熄灭，说明CO2具有的性质是______。
（3）工业中的CO2。我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将CO2转化为化工原料甲醇(CH3OH)，发生反应的微观示意图如图2所示。
①保持物质丁化学性质的最小粒子是_______（填化学符号）。
②参加反应的甲和乙的质量比是_______（填最简整数比）。
【答案】（1）A （2） ①. c处纸花先变红，a处纸花后变红 ②. 二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧（合理即可）
（3） ①. H2O ②. 22:3
【解析】
【小问1详解】
A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，故选项说法不正确；
B、图书、档案失火时用二氧化碳灭火器灭火，是因为灭火后不损坏图书、档案，故选项说法正确；
C、干冰升华吸收热量，具有制冷效果，购买的海鲜产品，可用干冰作制冷剂储运，故选项说法正确；
故选A；
【小问2详解】
①二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成的酸使紫色石蕊变红色。实验中a、c为湿润的小花，b为干燥的小花，一段时间后，观察到：c处纸花先变红，a处纸花后变红，b处不变色；
②实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则说明二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧；
【小问3详解】
由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。丁为水，水是由水分子构成，则保持物质丁的化学性质的最小粒子是水分子，符号为H2O；
②由可知，参加反应的甲和乙的质量比是44:3×2=22:3。
20. 某兴趣小组围绕磷开展如下探究活动。
活动一：探究可燃物的燃烧条件
（1）图1是利用白磷、红磷探究燃烧条件的实验。实验开始时，a处磷燃烧，处磷不燃烧。b处放置的试剂名称为______。a处磷燃烧的现象是______对比______（填“ab”“ac”或“bc”）处的现象，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触。
活动二：测定空气中氧气的含量
实验装置如图2（夹持仪器略去）。已知烧瓶容积为500mL。烧瓶中预留50mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了90 mL的水。
（2）从燃烧条件分析，激光笔的作用是______。
（3）加入足量红磷的目的是_______。
（4）测定空气中氧气的含量为_______。足量木炭______（填“能”或“不能”）代替红磷测定空气中氧气的含量。
（5）下列图像能正确反映图2中对应关系的是_______（填字母）。
【答案】（1） ① 红磷 ②. 产生大量白烟，放出热量 ③. ac##ca
（2）使温度达到红磷的着火点
（3）将烧瓶内空气中氧气完全消耗
（4） ①. 20% ②. 不能
（5）C
【解析】
【小问1详解】
a、b磷都与氧气接触，c处磷不与氧气接触，实验开始时，a处燃烧，b、c处不燃烧，则a处白磷燃烧，b处放置的试剂名称为红磷（红磷着火点比白磷高，此时温度未达到红磷着火点），a 处磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量。a处白磷与氧气接触能燃烧，c处白磷被水覆盖，隔绝氧气不燃烧，所以实验证明燃烧需要可燃物与氧气接触的组合是ac。
【小问2详解】
从燃烧条件分析，激光笔的作用是使温度达到红磷的着火点（提供热量）。
【小问3详解】
加入足量红磷的目的是将烧瓶内空气中的氧气完全消耗，使测定结果更准确。
【小问4详解】
进入烧瓶内水的体积就是消耗氧气的体积，量筒内减少了90mL的水，即消耗氧气的体积为90mL。
参与反应的空气体积为500mL 50mL=450mL（烧瓶容积减去预留水的体积）。
则测定空气中氧气的含量为。
足量木炭不能代替红磷测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后气体体积变化不大，无法准确测定氧气含量；
【小问5详解】
A、红磷燃烧放热，开始时温度升高，压强增大，随着氧气消耗，温度恢复到室温，压强减小，且最终压强小于初始压强，错误；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，随着反应进行，固体质量增加，红磷反应完后，固体质量不再变化，错误；
C、红磷燃烧时不与空气中氮气反应，随着反应进行，氮气质量保持不变，正确。
故选C。
21. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如下工艺流程。
（1）步骤I、II和III中分离固体和溶液的操作名称是______；进行该操作时，用到的玻璃仪器有______、烧杯、漏斗。
（2）物质X的化学式是______。
（3）步骤II中加入过量Y的目的是_______。写出步骤II中发生反应的化学方程式_______（写一个）。
（4）步骤III中发生的化学反应属于______（填基本反应类型）反应，溶液A的质量______（填“大于”或“小于”）最终所得ZnSO4溶液的质量。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（2）Zn （3） ①. 使锌和铁能够完全反应 ②. 或
（4） ①. 置换 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
步骤I、II和III中分离固体和溶液的操作名称是过滤，过滤可实现固液分离；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
废液中主要含硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，该流程的目的是回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则加入的过量X应是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，可除去硫酸铜、硫酸亚铁，得到硫酸锌，故填：Zn；
【小问3详解】
固体A中含反应生成的铁和铜、过量的锌，向固体A中加入过量Y溶液，可得到铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故加入的Y溶液应是稀硫酸，加入过量Y的目的是：使锌和铁能够完全反应；
步骤II中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
溶液A中含硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，向溶液A中加入适量X，由以上分析可知，X为锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应；
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液A的质量小于最终所得ZnSO4溶液的质量。
三、实验及探究题（共2小题，计22分）
22. 根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标有字母m的仪器名称：_______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选择的装置组合是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
（3）若用C装置收集CO2，验满的方法是______。
（4）如图E是电解水装置的改进实验。
①打开电源，一段时间后，点燃硫粉，观察到硫粉燃烧发出______色火焰，集气瓶内水的作用是________。
②电解水实验说明水是由_______组成的。
③点燃b管口导出的气体，其发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AC ②.
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
（4） ①. 蓝紫 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ③. 氢元素和氧元素 ④.
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器m的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要选择固固加热型发生装置，应选A装置；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置应选C装置；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
若用C装置收集CO2，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
【小问4详解】
①硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会造成污染，所以集气瓶内水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
②水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的；
③电解水时正极产生氧气，负极产生的是氢气，b管口导出的气体是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。
23. 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“探究金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属与氧气的反应
（1）铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的________（填化学式）薄膜，使铝更耐腐蚀。
（2）如图1所示，铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_______。
【项目二】金属与酸的反应
如图2所示，将等质量的镁和锌分别放入左、右试管中，同时滴入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余（U形管初始液面相平且装置气密性良好）。
（3）实验过程中，产生气泡速率较快的是_______（填“镁”或“锌”）。
（4）充分反应后两试管中产生氢气的质量_______（填“相等”或“不相等”），最终U形管中液面的变化是_______（填“左升右降”、“左降右升”或“相平”）。
【项目三】探究金属的活动性顺序
【查阅资料】
铬（Cr）是一种银白色金属，CrSO4溶液呈蓝色。
【做出猜想】
（5）猜想一：Fe>Cr>Cu；
猜想二：Cr>Fe>Cu；
猜想三：______。
【进行实验】
（6）小组同学分组进行实验，请完成下列表格。（所用金属均已打磨且大小相同）
实验 ① ② ③
实验操作
实验现象 ______ 无明显现象 铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变蓝色
实验结论 猜想二正确
【交流讨论】
（7）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。
（8）实验③中发生反应的化学方程式为_______。
（9）有同学提出上述实验可进行优化，只需选择三种试剂，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是__________（填字母）。
A. Cu片、FeSO4溶液、CrSO4溶液
B. Fe片、CrSO4溶液、CuSO4溶液
C. Cr片、Cu片、FeSO4溶液
【拓展延伸】
（10）将一定质量的铬粉加入含有硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤渣成分为铬、铁、铜，则滤液中的阳离子为_______（填离子符号）。
【答案】（1）Al2O3
（2）氧气的浓度 （3）镁
（4） ①. 相等 ②. 相平
（5）Fe>Cu>Cr
（6）铁片溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色
（7）除去金属表面的氧化膜和污物
（8） （9）BC
（10）Cr2+
【解析】
【小问1详解】
铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化铝（化学式为Al2O3）薄膜，使铝更耐腐蚀；
【小问2详解】
在空气中加热铁丝只能发生红热现象，但在氧气中却能剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；
【小问3详解】
金属活动性越强，与等浓度的同种酸反应越快，镁的金属活动性比锌强，所以左试管比右试管中生成气泡的速率快；
【小问4详解】
充分反应后金属均有剩余，则稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，等质量、等浓度的稀盐酸发生反应生成等质量的氢气，所以两试管中产生氢气的质量相等；所以两边试管内最终压强相等，最终U形管中液面的变化是相平；
【小问5详解】
三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想一为Fe>Cr>Cu；猜想二为Cr>Fe>Cu，故猜想三为Fe>Cu>Cr；
【小问6详解】
铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：铁片溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
【小问7详解】
实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜和污物；
【小问8详解】
实验③中是铬和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铬，反应的化学方程式为：；
【小问9详解】
由前面的实验可知，三种金属的活动性强弱顺序为：Cr>Fe>Cu；
A、将铜片放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明铁的活动性大于铜；将铜片放入CrSO4溶液中，无明显现象，说明铬的活动性大于铜；不能确定铁与铬的活动性强弱，故错误；
B、将铁片放入CrSO4溶液中，无明显现象，说明铬的活动性大于铁；将铁片放入CuSO4溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性大于铜，从而得出Cr＞Fe＞Cu，故正确；
C、将铬片放入FeSO4溶液中，铬能置换出铁，说明铬的活动性大于铁；将铜片放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明铁的活动性大于铜，从而得出Cr＞Fe＞Cu，故正确；
故选BC；
【小问10详解】
因为三种金属的活动性强弱顺序为：Cr>Fe>Cu，所以将一定质量的铬粉加入含有硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中，铬先与硝酸铜反应生成铜和硝酸铬，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸铬，充分反应后过滤，滤渣成分为铬、铁、铜，说明铬过量，硝酸亚铁、硝酸铜完全反应，所以滤液中的溶质只有硝酸铬，故阳离子只有铬离子，符号为：Cr2+。
四、计算与分析题
24. 化学小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20 g该样品放入烧杯，然后加入足量的稀盐酸（样品中其他成分不参与反应），实验测得产生二氧化碳气体质量随反应时间的变化关系如图所示。
请分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是______g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）6.6 （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
x=15g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
【小问1详解】
据图可知，反应生成二氧化碳的质量是6.6g；
【小问2详解】
见答案。

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