资源简介

2025年秋季学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 为庆祝中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，在阅兵的最后放飞数万只由易降解材料制成的气球。从安全等方面考虑，气球中最适合充入的气体是
A. H2 B. He C. O2 D. CO2
2. 我国东风5C洲际导弹的研发涉及多个科技领域。其研发内容中不属于化学研究范畴的是
A. 设计弹道制导系统 B. 合成新型燃料
C. 分析推进剂燃烧反应 D. 研发耐高温材料
3. 我国力争于2060年前实现“碳中和”。下列做法与此相违背的是
A. “低碳”出行 B. 露天焚烧垃圾
C. 严禁乱砍滥伐森林 D. 随手关灯
4. 下列实验操作正确的是
A. 振荡试管 B. 液体读数
C. 称量氯化钠固体 D. 塞紧橡胶塞
5. 下列实验现象不能用眼睛直接观察到的是
A. 有气泡放出 B. 改变颜色 C. 产生沉淀 D. 生成氢气
6. 下列不属于玻璃棒的用途的是
A. 搅拌 B. 引流 C. 蘸取液体 D. 捣碎固体
7. 电解水的实验证明，组成水的是
A. 氢原子和氧原子 B. 氢气和氧气
C. 氢元素和氧元素 D. 氢分子和氧分子
8. 下列有关镁离子和镁原子的说法中，正确的是
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 核外电子数不同 D. 性质完全相同
9. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是
A. 1个分子中有64个电子 B. 1个分子含有2个分子
C. 与的性质完全相同 D. 的物质类别属于单质
10. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在实验桌上燃烧起来了。应采取的应急措施是
A. 立刻用湿抹布覆盖 B. 立刻用书本拍打火焰
C. 跑到学校公用电话亭打火警电话119 D. 为了自身安全，迅速逃离现场
11. 稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据如图信息判断，下列说法正确的是
A. 铈属于非金属元素 B. 铈位于元素周期表中第二周期
C. 铈的核电荷数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1g
12. “空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是
A. 种类变少 B. 体积变大 C. 质量变大 D. 间隔变大
13. 某化学兴趣小组组装并使用微型空气质量“检测站”如图，下列说法错误的是
A. 当日首要污染物是
B. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越差
C. 天然气代替煤可降低和排放量，减少酸雨产生
D. 本身无毒，空气中含量不会对人体健康造成影响
14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. H2H2O B. CuCuSO4
C. CaCO3CO D. FeFeCl3
15. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是
A. 在自然界中丁有单质形式存在
B. 将甲加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变为浅绿色
C. 小明选择“数轴”的原点丙为H
D. 乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加
16. 下列实验设计能达到目的的是
A.比较不同的催化剂的催化效果 B.探究分子不断地运动 C.探究铁生锈的条件 D.探究空气中氧气含量
A. A B. B C. C D. D
17. 实验室制取CO2大致可分为以下几个步骤：①检查装置的气密性②将稀盐酸加入分液漏斗中③连接装置④用排空气法收集一瓶二氧化碳气体⑤用燃着的木条靠近集气瓶瓶口验满⑥将石灰石装入锥形瓶，用带导管及分液漏斗的双孔橡皮塞塞紧瓶口。正确操作顺序是
A. ①⑥②③④⑤ B. ③①⑥②④⑤ C. ③①②⑥④⑤ D. ①②⑥③④⑤
18. 如图是某化学小组制作的野外生存净水器。下列说法正确的是
A. 净化过程发生的变化是化学变化
B. 该装置的净化原理为过滤
C. 塑料膜上的水分子停止运动，凝聚成水珠
D. 水杯中得到较纯净的水
19. 学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A. 化学观念：氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
B. 科学思维：在化学变化中分子可以分成原子而原子不可再分，所以原子是最小的粒子
C. 科学探究与实践：将少量水装入盛有CO2的软塑料瓶中，振荡，瓶子变瘪，说明CO2与水发生反应了
D. 科学态度与责任：垃圾是放错位置的资源，应分类回收及有效利用
20. 某物质4.6g完全燃烧生成二氧化碳8.8g和水5.4g。则下列判断正确的是
A. 该物质只含碳、氢元素
B. 该反应中O2和H2O的分子数之比为1：2
C. 该反应中O2和CO2的质量比为12：11
D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
第II卷(非选择题共60分)
二、填空与简答题(本大题有6小题，共38分)
21. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空或写出数字的含义。
（1）2个氢分子_____。
（2）铝离子_____。
（3）氯元素_____。
（4）硫化钠_____。
（5）3个铵根离子_____。
（6）SO中“2”的含义是_____。
22. 根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。
用途：A．制糖脱色 B．医疗急救 C．制干电池电极 D．填充食品包装袋 E．冶炼金属 F．制造门锁锁芯
（1）氮气化学性质不活泼___________；
（2）活性炭具有吸附性___________；
（3）氧气能供给呼吸___________；
（4）黄铜易于加工、耐腐蚀___________；
（5）一氧化碳具有还原性___________；
（6）石墨具有导电性___________。
23. 化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。
（1）生态建材：壮族干栏建筑用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙，通过吸收空气中的CO2而硬化，其反应方程式为_____，这一过程巧妙地参与了自然界的碳循环。
（2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为_____。
（3）绿色出行：今年9月，鄂尔多斯街头亮相100辆氢能共享单车，官方取名“氢个蛋”。如图是工业上生产氢气的一种方法，其微观示意图如图，每一种小球代表不同的原子。
每个甲分子由_____个原子构成，该反应的基本反应类型是_____。
（4）环境保护：在“绿水青山就是金山银山”理念下，下列做法中有利于我国水环境整治和水资源保护的有_____。
A. 生活污水直接排入河流中 B. 关停或整改存在污染隐患的企业
C. 农药、化肥过度施用 D. 节约水电，植树造林
24. “三北防护林”工程是在中国三北地区(西北、华北和东北)建设的一个大型人工林业生态工程。自启动以来，历经半个世纪，取得了举世瞩目的成就，累计治沙、造林超4.8亿亩，在祖国北疆筑起了一道“绿色长城”。
（1）八步沙林场通过种植柠条、白榆等沙生植物，不但阻挡了风沙，还为林区增添了绿色生机，增加了抗氧化防衰老的负氧离子(O)。负氧离子是由氧分子(O2)_____(填“得”或“失”)电子形成的。
（2）毛乌素沙地主要以风沙土(含SiO2、CaCO3等)为主,还有盐碱土(含Na2CO3、NaCl等)和沼泽土等。科学家采用复配成土技术，极大地提高了植物成活率。风沙土成分中属于氧化物的是_____，构成NaCl的微观粒子是_____(填写具体粒子的化学式)。
（3）新能源是“三北”防护林工程高质量推进的重要支撑。世界最大单体光伏项目在新疆成功并网，预计年发电量接近70亿千瓦时，减少二氧化碳排放约616万吨，相当于减少了_____万吨碳的燃烧，碳完全燃烧的化学方程式为_____。
25. 阅读短文，回答问题。
非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜元素在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
（1）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与_____接触，从而达到灭火的目的。
（2）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式_____。
（3）打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更_____(填“高”或“低”)。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是_____(填字母)。
A. 抛洒的高度 B. 抛洒的速度 C. 铁与空气的接触面积
（5）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了_____(填元素符号)。
26. 过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，难溶于水，能溶于稀酸生成过氧化氢，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知(CaO2在315℃时开始分解生成氧化钙和氧气，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如图：
（1）流程涉及的含钙物质中，钙元素的化合价均相同。则CaO2中氧元素的化合价为_____。
（2）步骤1需要不断搅拌，目的是_____。
（3）步骤2分离固体和残液的操作名称是_____。
（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在_____315℃(填“高于”或“低于”)。写出过氧化钙受热分解的化学方程式_____。
（5）该流程中可循环使用物质_____。
三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
27. 制取氧气的常用方法有：I.分离液态空气；II.分解高锰酸钾；III.分解过氧化氢；IV.分解氯酸钾。请结合如图回答问题。
（1）A装置中仪器①的名称是_____。
（2）工业常用分离液态空气的方法制取氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点_____(填“低”或“高”)，液态氮先汽化，剩下的主要是液态氧。
（3）氧气的实验室制法中，通常用到催化剂的有_____(从“II”“III”“IV”中选填)。若选用装置A制取氧气，则仪器①中加入的药品是_____，选用装置E收集氧气，选择的依据是_____。
（4）若选用方法II制取氧气，其反应的化学方程式为_____。
（5）分析表中的信息，从图中选择既可收集氧气，又可收集氢气的装置是_____(填字母)。
空气 氧气 氢气
密度(g/L) 1.29 1.43 0.09
水中的溶解性
不易溶 难溶
28. 化学小组同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。
【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末用不同方案进行探究。
【探究一】黑色粉末的成分
（1）用磁铁吸引，大部分黑色粉末被吸引。据此有同学认为被磁铁吸引的黑色粉末就是铁粉，但另有同学提出异议，其认为暖宝宝保存过程中，铁有可能被氧化生成铁的某种黑色氧化物：_____(填物质名称或化学式)也能被磁铁吸引。
（2）取被磁铁吸引的黑色粉末适量于试管中，加入硫酸铜溶液，静置一段时间，观察到有红色物质出现，说明该黑色粉末含有铁粉。发生反应的化学方程式为_____。
（3）小明同学认为未被磁铁吸引的黑色粉末是炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作：取样，并通入氧气点燃，将产物_____(写出操作及现象)，说明黑色粉末中有炭粉。
【探究二】“暖宝宝”发热的原理
按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。
（4）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_____等物质发生反应，并放出热量。
【探究三】使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。
（5）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_____(结果精确到0.1%)。
（6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_____(写一条即可)。
【交流反思】
（7）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要_____保存。
四、计算题(6分)
29. 黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如图所示的实验(同种硫酸分两次加入)，请计算：
（1）生成氢气的总质量_____g。
（2）求该黄铜样品中锌的质量分数。写出解题过程(计算结果精确至0.1%)
2025年秋季学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 为庆祝中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，在阅兵的最后放飞数万只由易降解材料制成的气球。从安全等方面考虑，气球中最适合充入的气体是
A. H2 B. He C. O2 D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2密度虽小于空气，能使气球升空，但它是高度易燃易爆气体，与空气混合达到一定浓度时，遇明火、静电或高温极易发生爆炸，安全性差，不适合用于阅兵等大型活动的气球充气，不符合题意。
B、He是惰性气体，化学性质极不活泼，不可燃、不助燃，安全性能高。同时，其密度比空气小，能为气球提供足够浮力使其升空，是大型庆典等活动中气球充气的首选气体，符合题意。
C、O2密度比空气大，不能使气球升空，且具有助燃性，容易引发火灾等安全问题，不适合充入气球，不符合题意。
D、CO2密度比空气大，无法让气球升起，所以也不适合作为气球的填充气体，不符合题意。
故选B。
2. 我国东风5C洲际导弹的研发涉及多个科技领域。其研发内容中不属于化学研究范畴的是
A. 设计弹道制导系统 B. 合成新型燃料
C. 分析推进剂燃烧反应 D. 研发耐高温材料
【答案】A
【解析】
【详解】A. 设计弹道制导系统，这属于工程学、控制科学与计算机科学的研究范畴，与化学研究无关；
B. 合成新型燃料，合成新物质是化学研究的核心内容之一，属于化学研究范畴；
C. 分析推进剂燃烧反应，燃烧是化学反应之一，分析其原理和过程属于化学研究范畴；
D. 研发耐高温材料，材料的合成、结构与性能研究是化学与材料科学的重要领域，属于化学研究范畴。
故选：A。
3. 我国力争于2060年前实现“碳中和”。下列做法与此相违背的是
A. “低碳”出行 B. 露天焚烧垃圾
C. 严禁乱砍滥伐森林 D. 随手关灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、“低碳”出行，可降低碳排放，该选项不符合题意；
B、露天焚烧垃圾，会加大二氧化碳排放、污染物的排放，该选项符合题意；
C、严禁乱砍滥伐森林，可降低碳排放，该选项不符合题意；
D、随手关灯，可降低碳排放，该选项不符合题意；
故选：B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 振荡试管 B. 液体读数
C. 称量氯化钠固体 D. 塞紧橡胶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、振荡试管：清洗试管时应左右振荡，不能上下振荡，防止液体溅出，验操作错误；
B、液体读数：量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误；
C、称量氯化钠固体：托盘天平应 “左物右码”，且氯化钠不能直接放在托盘上，需垫称量纸，实验操作正确；
D、塞紧橡胶塞：应手持橡胶塞，慢慢转动着塞进试管口，不能将试管抵在桌面上用力塞，实验操作错误；
故选：C。
5. 下列实验现象不能用眼睛直接观察到的是
A. 有气泡放出 B. 改变颜色 C. 产生沉淀 D. 生成氢气
【答案】D
【解析】
【详解】用眼睛可直接观察到的实验现象是有气泡放出、有沉淀生成，或颜色变化等，但不可能用眼睛直接观察出它是何种物质；属于何种物质是实验结论而不是实验现象。故选D。
6. 下列不属于玻璃棒的用途的是
A. 搅拌 B. 引流 C. 蘸取液体 D. 捣碎固体
【答案】D
【解析】
【详解】玻璃棒在化学实验中主要用于搅拌溶液、引流液体和蘸取少量液体；捣碎固体需使用研钵和杵，玻璃棒质地易碎，不宜用于捣碎操作。
故选D。
7. 电解水的实验证明，组成水的是
A. 氢原子和氧原子 B. 氢气和氧气
C. 氢元素和氧元素 D. 氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢原子和氧原子是构成水分子的粒子，并非组成水的宏观层面的元素，故A选项不符合题意；
B、氢气和氧气是电解水的生成物，不是水的组成成分，故B选项不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项符合题意；
D、氢分子和氧分子是构成氢气和氧气的粒子，不是水的组成成分，故D选项不符合题意。
故选C。
8. 下列有关镁离子和镁原子的说法中，正确的是
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 核外电子数不同 D. 性质完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁原子失去电子形成镁离子，原子核不变，故中子数不变，故说法错误；
B、镁原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子成为镁离子，镁原子和镁离子属于同种元素，故核内质子数一定相同，故说法错误；
C、镁原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子成为镁离子，所以镁原子失去电子形成镁离子，电子数一定不同，故说法正确；
D、镁离子的最外层电子数达到了稳定结构，比镁原子更稳定，故说法错误。
故选C。
9. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是
A. 1个分子中有64个电子 B. 1个分子含有2个分子
C. 与的性质完全相同 D. 的物质类别属于单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧原子电子数为8，O4含4个氧原子，电子总数为4×8=32，A错误；
B、分子由原子直接构成，一个O4分子由4个氧原子构成，B错误；
C、O4与O2结构不同，性质不同，C错误；
D、O4是仅含氧元素的纯净物，属于单质，D正确。
故选D。
10. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在实验桌上燃烧起来了。应采取的应急措施是
A. 立刻用湿抹布覆盖 B. 立刻用书本拍打火焰
C. 跑到学校公用电话亭打火警电话119 D. 为了自身安全，迅速逃离现场
【答案】A
【解析】
【详解】A、桌面上的酒精燃烧时，用湿抹布覆盖可隔绝空气并降低温度，可有效灭火，该选项正确，符合题意；
B、书本是可燃物，用书本拍打可能使火势蔓延，该选项错误，不符合题意；
C、打火警电话不必要，因火势小可自行处理，该选项错误，不符合题意；
D、逃离现场属于不负责任的行为，该选项错误，不符合题意。
故选：A。
11. 稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据如图信息判断，下列说法正确的是
A. 铈属于非金属元素 B. 铈位于元素周期表中第二周期
C. 铈的核电荷数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1g
【答案】C
【解析】
【详解】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、铈的原子序数为 58，位于元素周期表第 6 周期(镧系)，而非第 2 周期，选项 B 错误；
C、根据题图和电子层排布(2-8-18-19-9-2)可知，铈的核电荷数(即原子序数)为 58，选项C 正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，单位是“1”，不是“g”，选项D错误；
故选C。
12. “空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是
A. 种类变少 B. 体积变大 C. 质量变大 D. 间隔变大
【答案】D
【解析】
【详解】水蒸发是物理变化，水分子本身（种类、体积、质量）不变，但状态从液态变为气态，分子间间隔增大。
故选D。
13. 某化学兴趣小组组装并使用微型空气质量“检测站”如图，下列说法错误的是
A. 当日首要污染物是
B. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越差
C. 天然气代替煤可降低和排放量，减少酸雨产生
D. 本身无毒，空气中含量不会对人体健康造成影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、从图2可知PM10的含量在污染物中最高，是首要污染物，该选项正确；
B、空气质量指数(AQI)越大，说明污染越严重，空气质量状况越差，该选项正确；
C、天然气主要成分是甲烷，燃烧比煤更充分，且含硫、氮杂质少，可降低NO2和SO2的排放量，减少酸雨产生，该选项正确；
D、虽然CO2本身无毒，但空气中CO2含量过高会使人感到胸闷、气短等，对人体健康有影响，该选项错误。
故选D。
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. H2H2O B. CuCuSO4
C. CaCO3CO D. FeFeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气具有还原性，在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和水，该转化在给定条件下能实现，故A选项符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能与稀硫酸发生反应，所以该转化不能实现，故B选项不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能生成一氧化碳，该转化不能实现，故C选项不符合题意；
D、铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，该转化不能实现，故D选项不符合题意。
故选A。
15. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是
A. 在自然界中丁有单质形式存在
B. 将甲加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变为浅绿色
C. 小明选择“数轴”原点丙为H
D. 乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加
【答案】B
【解析】
【分析】金属活动性顺序：活动性从左到右依次减弱。原点“丙”将金属分为两部分：左边的金属：K、Ca、Na、Mg、甲、Zn、乙、Sn、Pb → 活动性强，能与酸反应生成氢气；右边的金属：Cu、Hg、Ag、Pt、丁 → 活动性弱，一般不与酸反应结合常见金属活动性顺序，可推断：甲：Al（铝）；乙：Fe（铁）；丙：H（氢）；丁：Au（金）。
【详解】A、丁是金，金是化学性质极不活泼的金属，在自然界中通常以单质形式存在，说法正确；
B、甲是铝，与稀盐酸反应的化学方程式为：，生成的氯化铝溶液呈无色，同时会产生氢气气泡，说法错误；
C、在金属活动性顺序中，小明选择“数轴”的原点丙为H，说法正确；
D、乙是铁，乙和稀盐酸反应化学方程式： ，由方程式可知：每56份质量的铁进入溶液会生成2份质量的氢气逸出，加入的固体质量大于生成的气体质量，故溶液质量增加说法正确；
故选：B。
16. 下列实验设计能达到目的的是
A.比较不同的催化剂的催化效果 B.探究分子不断地运动 C.探究铁生锈的条件 D.探究空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、比较不同的催化剂的催化效果，两组实验不仅催化剂不同，过氧化氢的浓度也不同，存在两个变量，无法单纯比较催化剂的效果，实验设计不能达到目的；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动进入 B 烧杯，使酚酞溶液变红，可以证明分子在不断运动，实验设计能达到目的；
C、该实验只设置了“有水无氧气”和“有氧气无水”两组，缺少“水和氧气同时存在” 的对照组，无法完整探究铁生锈的条件，实验设计不能达到目的；
D、实验中用的是木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气的体积含量，实验设计不能达到目的；
故选：B。
17. 实验室制取CO2大致可分为以下几个步骤：①检查装置的气密性②将稀盐酸加入分液漏斗中③连接装置④用排空气法收集一瓶二氧化碳气体⑤用燃着的木条靠近集气瓶瓶口验满⑥将石灰石装入锥形瓶，用带导管及分液漏斗的双孔橡皮塞塞紧瓶口。正确操作顺序是
A. ①⑥②③④⑤ B. ③①⑥②④⑤ C. ③①②⑥④⑤ D. ①②⑥③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】制取气体时，首先要连接装置，即步骤③，这是实验的起始操作，只有连接好装置才能进行后续操作。连接好装置后，检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败，即步骤①。接着将石灰石装入锥形瓶，用带导管及分液漏斗的双孔橡皮塞塞紧瓶口，石灰石是固体药品，要先加入，即步骤⑥。然后将稀盐酸加入分液漏斗中，稀盐酸是液体药品，通过分液漏斗加入，即步骤②。之后用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，即步骤④。最后用燃着的木条靠近集气瓶瓶口验满，当木条熄灭时，说明二氧化碳已收集满，即步骤⑤。所以正确操作顺序是③①⑥②④⑤。
故选B。
18. 如图是某化学小组制作的野外生存净水器。下列说法正确的是
A. 净化过程发生的变化是化学变化
B. 该装置的净化原理为过滤
C. 塑料膜上的水分子停止运动，凝聚成水珠
D. 水杯中得到较纯净的水
【答案】D
【解析】
【详解】A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，净化过程只是状态的改变，没有新物质生成，发生的变化是物理变化，故A错误；
B、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，不是过滤，故B错误；
C、微粒都是在不断运动，塑料膜上的水分子也在不断地运动，故C错误；
D、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，可以除去水中的所有杂质，水杯中得到的水为纯净物，故D正确。
故选：D。
19. 学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A. 化学观念：氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
B. 科学思维：在化学变化中分子可以分成原子而原子不可再分，所以原子是最小的粒子
C. 科学探究与实践：将少量水装入盛有CO2的软塑料瓶中，振荡，瓶子变瘪，说明CO2与水发生反应了
D. 科学态度与责任：垃圾是放错位置的资源，应分类回收及有效利用
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，故A选项不符合题意；
B、在化学变化中分子可以分成原子而原子不可再分，但原子还可以再分为原子核和核外电子等，原子不是最小的粒子，故B选项不符合题意；
C、将少量水装入盛有CO2的软塑料瓶中，振荡，瓶子变瘪，是二氧化碳溶于水导致的，不能直接说明二氧化碳与水发生反应了，故C选项不符合题意；
D、垃圾是放错位置的资源，应分类回收及有效利用，这样可以节约资源、减少污染等，故D选项符合题意。
故选D。
20. 某物质4.6g完全燃烧生成二氧化碳8.8g和水5.4g。则下列判断正确的是
A. 该物质只含碳、氢元素
B. 该反应中O2和H2O的分子数之比为1：2
C. 该反应中O2和CO2的质量比为12：11
D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，计算碳元素质量：8.8 g CO2中碳元素质量为8.8 g× () = 2.4 g；氢元素质量：5.4 g H2O中氢元素质量为5.4g × () = 0.6 g；碳氢总质量2.4g+0.6g=3.0 g < 4.6g，故含氧元素，A错误。
B、氧气质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；O2与H2O分子数之比为() : () = 0.3 : 0.3 = 1:1，B错误；
C、O2与CO2质量比为9.6g:8.8g = 12:11，C正确；
D、碳原子与氢原子个数比为() : () = 0.2 : 0.6 = 1:3，D错误；
故选C。
第II卷(非选择题共60分)
二、填空与简答题(本大题有6小题，共38分)
21. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空或写出数字的含义。
（1）2个氢分子_____。
（2）铝离子_____
（3）氯元素_____。
（4）硫化钠_____。
（5）3个铵根离子_____。
（6）SO中“2”的含义是_____。
【答案】（1）2H2 （2）Al3+
（3）Cl （4）Na2S
（5）
（6）每个硫酸根离子带两个单位的负电荷
【解析】
【小问1详解】
每个氢分子由两个氢原子构成，化学式为 H2。"2个"表示数量，应写在化学式前，即 2H2；
【小问2详解】
铝离子是铝原子（Al）失去 3 个电子形成的带正电荷的离子。离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，正电荷用"+"表示，故为 Al3+；
【小问3详解】
氯元素的元素符号为 Cl（首字母大写，第二个字母小写）；
【小问4详解】
硫化钠由钠离子（Na+）和硫离子（S2-）构成。根据化合价规则（正负化合价代数和为零）：钠为+1价，硫为-2价，故需两个钠离子，化学式为 Na2S；
【小问5详解】
铵根离子化学式为 ，"3个"表示数量，应写在离子符号前，即；
【小问6详解】
中“2”的含义是每个硫酸根离子带两个单位的负电荷。
22. 根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。
用途：A．制糖脱色 B．医疗急救 C．制干电池电极 D．填充食品包装袋 E．冶炼金属 F．制造门锁锁芯
（1）氮气化学性质不活泼___________；
（2）活性炭具有吸附性___________；
（3）氧气能供给呼吸___________；
（4）黄铜易于加工、耐腐蚀___________；
（5）一氧化碳具有还原性___________；
（6）石墨具有导电性___________。
【答案】（1）D （2）A
（3）B （4）F
（5）E （6）C
【解析】
【小问1详解】
氮气化学性质不活泼，可作保护气，则可用于填充食品包装袋，故填D。
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能除去色素，则可制糖脱色，故填A。
【小问3详解】
氧气能供给呼吸，则氧气可用于医疗急救，故填B。
【小问4详解】
黄铜易于加工、耐腐蚀，则可制造门锁锁芯，故填F。
【小问5详解】
一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故填E。
【小问6详解】
石墨具有导电性，可作电池电极，故填C。
23. 化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。
（1）生态建材：壮族干栏建筑用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙，通过吸收空气中的CO2而硬化，其反应方程式为_____，这一过程巧妙地参与了自然界的碳循环。
（2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为_____。
（3）绿色出行：今年9月，鄂尔多斯街头亮相100辆氢能共享单车，官方取名“氢个蛋”。如图是工业上生产氢气的一种方法，其微观示意图如图，每一种小球代表不同的原子。
每个甲分子由_____个原子构成，该反应的基本反应类型是_____。
（4）环境保护：在“绿水青山就是金山银山”理念下，下列做法中有利于我国水环境整治和水资源保护的有_____。
A. 生活污水直接排入河流中 B. 关停或整改存在污染隐患的企业
C. 农药、化肥过度施用 D. 节约水电，植树造林
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2） ①. 钛合金 ②. H2O
（3） ①. 6 ②. 分解反应 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
石灰浆[Ca(OH)2 ]吸收空气中的CO2 反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O。
【小问2详解】
合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NH2OH+NH3N2H4+X中，反应前有2个N原子、6个H原子、1个O原子，反应后有2个N原子、4个H原子，所以X中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2 O。
【小问3详解】
从微观示意图可知，每个甲分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，共6个原子。
由微观示意图可知，该反应是由一种物质反应生成两种物质的反应。所以该反应的基本反应类型是分解反应。
【小问4详解】
A、生活污水直接排入河流中：会污染水体，不利于水环境整治和水资源保护，不符合题意。
B、关停或整改存在污染隐患的企业：可以减少工业污染对水体的破坏，有利于水环境整治和水资源保护，符合题意。
C、农药、化肥过度施用：会导致水体富营养化等污染问题，不利于水环境整治和水资源保护，不符合题意。
D、节约水电可减少能源消耗过程中对环境的影响，植树造林有利于保持水土、涵养水源等，有利于水环境整治和水资源保护，符合题意。
故选 BD。
24. “三北防护林”工程是在中国三北地区(西北、华北和东北)建设的一个大型人工林业生态工程。自启动以来，历经半个世纪，取得了举世瞩目的成就，累计治沙、造林超4.8亿亩，在祖国北疆筑起了一道“绿色长城”。
（1）八步沙林场通过种植柠条、白榆等沙生植物，不但阻挡了风沙，还为林区增添了绿色生机，增加了抗氧化防衰老的负氧离子(O)。负氧离子是由氧分子(O2)_____(填“得”或“失”)电子形成的。
（2）毛乌素沙地主要以风沙土(含SiO2、CaCO3等)为主,还有盐碱土(含Na2CO3、NaCl等)和沼泽土等。科学家采用复配成土技术，极大地提高了植物成活率。风沙土成分中属于氧化物的是_____，构成NaCl的微观粒子是_____(填写具体粒子的化学式)。
（3）新能源是“三北”防护林工程高质量推进的重要支撑。世界最大单体光伏项目在新疆成功并网，预计年发电量接近70亿千瓦时，减少二氧化碳排放约616万吨，相当于减少了_____万吨碳的燃烧，碳完全燃烧的化学方程式为_____。
【答案】（1）得 （2） ① SiO2 ②. Na+、
（3） ①. 168 ②. C+O2CO2
【解析】
【小问1详解】
负氧离子带负电，说明是氧分子得电子形成的（得到电子会使粒子带负电荷）。
【小问2详解】
① 氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，风沙土成分中（硅、氧两种元素）属于氧化物；含三种元素，不属于氧化物。
② NaCl是离子化合物，由钠离子（）和氯离子（）构成。
【小问3详解】
① 二氧化碳（）中碳元素的质量分数为，因此 616 万吨中碳的质量为：616 万吨×=168万吨。
② 碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。
25. 阅读短文，回答问题。
非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜元素在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
（1）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与_____接触，从而达到灭火的目的。
（2）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式_____。
（3）打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更_____(填“高”或“低”)。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是_____(填字母)。
A. 抛洒的高度 B. 抛洒的速度 C. 铁与空气的接触面积
（5）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了_____(填元素符号)。
【答案】（1）空气##氧气##O2
（2）
（3）低 （4）C
（5）Cu
【解析】
【小问1详解】
灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下。细沙覆盖在可燃物表面，能阻止可燃物与空气（或氧气）接触，从而达到灭火的目的。
【小问2详解】
炽热的铁在空气中燃烧，是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。
【小问3详解】
生铁是铁的合金，合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低。打铁花需要铁以液态形式存在，因此选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更低的特点，更容易熔化。
【小问4详解】
物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度、接触面积等因素有关。铁丝在空气中不能燃烧，但“打铁花”时铁水被分散成微小液滴，增大了铁与空气的接触面积，从而能在空气中燃烧。因此，影响铁燃烧的主要因素是铁与空气的接触面积。
故选：C。
【小问5详解】
根据题干信息，铜元素在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了铜元素，化学符号：Cu。
26. 过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，难溶于水，能溶于稀酸生成过氧化氢，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知(CaO2在315℃时开始分解生成氧化钙和氧气，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如图：
（1）流程涉及的含钙物质中，钙元素的化合价均相同。则CaO2中氧元素的化合价为_____。
（2）步骤1需要不断搅拌，目的是_____。
（3）步骤2分离固体和残液的操作名称是_____。
（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在_____315℃(填“高于”或“低于”)。写出过氧化钙受热分解的化学方程式_____。
（5）该流程中可循环使用物质是_____。
【答案】（1）-1 （2）使碳酸钙与盐酸充分接触，加快反应速率，使反应更充分
（3）过滤 （4） ①. 低于 ②. 2CaO22CaO+O2↑
（5）NH4Cl##NH4Cl溶液
【解析】
【小问1详解】
在化合物中钙元素通常显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+2)+2x=0，解得x= 1，所以CaO2 中氧元素的化合价为 1价。
【小问2详解】
步骤 1 是将碳酸钙与盐酸反应，不断搅拌的目的是使碳酸钙与盐酸充分接触，加快反应速率，使反应更充分。
【小问3详解】
步骤 2 是将固体（过氧化钙等）和残液分离，该操作名称是过滤，过滤可将不溶性固体与液体分离。
【小问4详解】
因为CaO2 在315 C时开始分解生成氧化钙和氧气，所以干燥时温度应该控制在低于315 C，以防止过氧化钙分解。过氧化钙受热分解生成氧化钙和氧气，化学方程式为2CaO22CaO+O2↑。
【小问5详解】
流程中步骤 1 加入NH4Cl溶液，步骤 2 又生成NH4Cl溶液，因此可循环使用的物质是NH4Cl（或NH4Cl溶液）。
三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
27. 制取氧气的常用方法有：I.分离液态空气；II.分解高锰酸钾；III.分解过氧化氢；IV.分解氯酸钾。请结合如图回答问题。
（1）A装置中仪器①的名称是_____。
（2）工业常用分离液态空气的方法制取氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点_____(填“低”或“高”)，液态氮先汽化，剩下的主要是液态氧。
（3）氧气的实验室制法中，通常用到催化剂的有_____(从“II”“III”“IV”中选填)。若选用装置A制取氧气，则仪器①中加入的药品是_____，选用装置E收集氧气，选择的依据是_____。
（4）若选用方法II制取氧气，其反应的化学方程式为_____。
（5）分析表中的信息，从图中选择既可收集氧气，又可收集氢气的装置是_____(填字母)。
空气 氧气 氢气
密度(g/L) 1.29 1.43 0.09
水中的溶解性
不易溶 难溶
【答案】（1）长颈漏斗
（2）低 （3） ①. III、IV ②. 过氧化氢溶液 ③. 氧气的密度大于空气
（4）
（5）D
【解析】
【小问1详解】
A装置中仪器①的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
工业上分离液态空气制取氧气，是利用了液态氮和液态氧的沸点不同。
液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以升温时液态氮会先汽化逸出，剩下的主要是液态氧。这个过程属于物理变化。
【小问3详解】
实验室制氧中，方法Ⅲ（过氧化氢分解）和方法Ⅳ（氯酸钾分解）都需要用到二氧化锰作催化剂，而方法Ⅱ（高锰酸钾分解）不需要催化剂。装置A是固液不加热型发生装置，对应方法 Ⅲ（过氧化氢分解），因此仪器①（长颈漏斗）中加入的是过氧化氢溶液，锥形瓶中放二氧化锰。装置E是向上排空气法收集装置，选择它的依据是氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
【小问4详解】
选用方法Ⅱ是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
【小问5详解】
氧气不易溶于水，氢气难溶于水，因此二者都可以用 排水法（装置 D）收集。氧气密度比空气大，适合用向上排空气法（E）；氢气密度比空气小，适合用向下排空气法（C），没有排空气法装置能同时收集二者。
28. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。
【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末用不同方案进行探究。
【探究一】黑色粉末的成分
（1）用磁铁吸引，大部分黑色粉末被吸引。据此有同学认为被磁铁吸引的黑色粉末就是铁粉，但另有同学提出异议，其认为暖宝宝保存过程中，铁有可能被氧化生成铁的某种黑色氧化物：_____(填物质名称或化学式)也能被磁铁吸引。
（2）取被磁铁吸引的黑色粉末适量于试管中，加入硫酸铜溶液，静置一段时间，观察到有红色物质出现，说明该黑色粉末含有铁粉。发生反应的化学方程式为_____。
（3）小明同学认为未被磁铁吸引黑色粉末是炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作：取样，并通入氧气点燃，将产物_____(写出操作及现象)，说明黑色粉末中有炭粉。
【探究二】“暖宝宝”发热的原理
按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。
（4）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_____等物质发生反应，并放出热量。
【探究三】使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。
（5）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_____(结果精确到0.1%)。
（6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_____(写一条即可)。
【交流反思】
（7）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要_____保存。
【答案】（1）四氧化三铁(或Fe3O4)
（2）
（3）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊
（4）氧气和水 （5）18.5%
（6）暖宝宝贴的量不足（或装置漏气、未等冷却至室温就打开弹簧夹等，合理即可）
（7）密封
【解析】
【小问1详解】
被磁铁吸引的黑色氧化物四氧化三铁(或Fe3O4)也具有磁性；
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
【小问3详解】
炭充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将未被磁铁吸引的黑色粉末在氧气中点燃，将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明黑色粉末中含有炭粉；
【小问4详解】
根据图像分析：图A显示相对湿度下降，说明水蒸气被消耗；图B显示氧气浓度下降，说明氧气被消耗；图C显示温度升高，说明反应放热；结合铁生锈的条件，暖宝宝发热是铁粉与氧气和水共同作用的产物；
【小问5详解】
集气瓶内空气体积为：250mL－50mL=200mL，进入水的体积为：100mL－63mL=37mL，即消耗氧气体积为37mL；氧气体积分数为：；
【小问6详解】
上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是暖宝宝贴的量不足（或装置漏气、未等冷却至室温就打开弹簧夹等，合理即可）；
【小问7详解】
暖宝宝使用前需要密封保存，防止铁粉提前与水和氧气反应而失效。
四、计算题(6分)
29. 黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如图所示的实验(同种硫酸分两次加入)，请计算：
（1）生成氢气的总质量_____g。
（2）求该黄铜样品中锌的质量分数。写出解题过程(计算结果精确至0.1%)
【答案】（1）0.4 （2）设40g黄铜样品中锌的质量为x
则该黄铜中锌的质量分数=
答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。
【解析】
【小问1详解】
依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=40g+50g+60g-149.6g=0.4g。
【小问2详解】
解析见答案。

展开更多......

收起↑