资源简介

2025—2026学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 四大名著是文学史上经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是
A. 《水浒传》中张顺引爆炸药
B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
2. 下列行为不符合绿色理念的是
A. 工业废气直接排放，节约成本 B. 鼓励共享单车出行，减少污染
C. 农业采用滴灌方式，节水灌溉 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝
3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
4. 下列处理事故的方法正确的是
A. 厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关
B. 电器着火时，立即用水扑灭
C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗
D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
5. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是
A. 导线连接的是电源正极
B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同
C. 产生的氢气和氧气的质量比为
D. 通过薄膜后的水属于软水
6. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A. ①表示2个氢原子
B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g
7. 九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是
示例 方法 示例
A 模型 现代科学表明道尔顿原子模型是正确的
B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物
C 控制变量 分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响
D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不易（或难）溶于水且不与水反应
A. A B. B C. C D. D
8. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列有关现象的解释中，错误的是
A. 水变成水蒸气后体积变大——水分子体积变大
B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子不停地做无规则运动
C. 通常CO有剧毒、可燃，CO2无毒、不可燃——分子结构不同，化学性质不同
D. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子可分
9. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是
A. 茶黄素属于氧化物
B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小
D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
10. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A. 合金的硬度一般比其组成金属的小
B. 镁的沸点比镍的高
C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
11. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 过程①反应前后原子种类改变
B. 图中共涉及3种单质
C. 载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生
D. 过程②生成的中碳元素的质量比参加反应的中碳元素的质量大
12. 下列实验得出的结论或说法不合理的是
A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点
C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气
D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂
13. 下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的CO 点燃
B 测定某无色气体是否为CO2 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
C 实验室制取CO2 用块状大理石和稀硫酸
D 区分两瓶无色液体双氧水和水 取样分别加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
14. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A. Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
B. 过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂
C. 某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素
D. 镁条燃烧后固体质量增大，该反应遵守质量守恒定律
15. 向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)3
C. c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag
D. e点溶液中只含AgNO3
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，常见的化石燃料包括煤、___________和石油，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）新能源汽车的电池常用LiFePO4作正极材料。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为___________。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的___________性。
（4）东风-5C是远程洲际弹道导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4X + 3N2↑，推断X的化学式是___________。
（5）我国核武器的展示，标志我国战略威慑能力全面跃升。氘和氚是热核武器的主要原料，氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成，氘原子的质量______ (填“大于”“等于”或“小于”)氚原子的质量。
17. 探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
I、航空燃料的燃烧
（1）飞机的燃料是航空煤油(以C8H18计)，与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
（2）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图1)。
发生器1中发生反应的化学方程式为___________，该反应过程中的能量转化形式为___________。
II、燃烧室的秘密
（3）图2是某型号飞机发动机的工作简图。空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因___________。
（4）为探究燃料喷成细雾状原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图3)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图4)。结合现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法___________。
III、设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
（5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式：___________。
科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是___________(答一条)。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。
①上述变化I、Ⅱ中，属于化学变化是______，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是______。
②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是______（填序号）。
（2）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示图。
试回答下列问题：
① 钠元素的原子的相对原子质量______。
② A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是______。
③ 钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因______。
④ ①和A反应形成的物质的名称是______。
19. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是___________。
（2）高温炉内发生反应的化学方程式为___________。冷凝器中发生的变化属于___________。
（3）我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是___________。
（4）某化学兴趣小组测定所得粗锌中金属锌的含量，称取30g样品置于烧杯中，用150g稀硫酸分3次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
稀硫酸的质量/g 50 50 50
烧杯中物质的总质量/g 79.4 129.1 179.1
试分析并计算粗锌中金属锌的质量分数________。
20. 兴趣小组对CO2与O2的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I． 二氧化碳的制取及探究
（1）装置C中仪器①的名称是___________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体的化学方程式为___________，若选用B作制取CO2的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到___________(填现象)。兴趣小组要组装一套“随开随用，随关随停”的装置制取并收集一瓶CO2气体，装置组合为___________(填A～E中字母)。
II．氧气的制取及探究
（3）MnO2可用作H2O2分解制氧的催化剂，化学方程式为___________。若用F装置收集，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。
（4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图二所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。
（5）查阅资料：CuO粉末也能加快H2O2的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案：___________，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：5%H2O2溶液、CuO粉末、MnO2粉末)
21. 同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（1）同学们作出以上猜想的依据是______。
【查阅资料】
①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
②。
③无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【实验探究】
（2）师生设计了如图装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论
I.加热装置A一段时间 装置B中的现象是______ 有二氧化硫生成
II.点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想______正确
III停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 A中试管底部有白色固体生成 有硫酸铜生成
IV.冷却，将A中液体倾倒后，再向其中加适量水，振荡 A中试管底部的白色固体溶解，溶液为______色
【表达交流】
（3）在步骤III中，鼓入空气的目的是______。
（4）装置A中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为______。
【反思拓展】
（5）小组同学为验证金属性质，取步骤IV中溶液适量，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是______(填字母序号)。
a.滤液中一定含有硫酸锌
b.滤渣一定是锌、铜的混合物
c.滤液中可能含有硫酸铜
（6）若将装置A中铜丝换成锌条(足量)，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。
2025—2026学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是
A. 《水浒传》中张顺引爆炸药
B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
【答案】B
【解析】
【详解】A、《水浒传》中张顺引爆炸药，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；
B、《三国演义》中张飞吼断当阳桥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹，发生了燃烧等反应，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 下列行为不符合绿色理念的是
A. 工业废气直接排放，节约成本 B. 鼓励共享单车出行，减少污染
C. 农业采用滴灌方式，节水灌溉 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业废气中通常含有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等污染物。如果直接排放，这些污染物会进入大气，导致空气质量下降，引发酸雨、雾霾等环境问题，严重危害生态环境和人体健康，不符合绿色理念中对环境保护的要求。所以 “工业废气直接排放，节约成本” 这种行为不符合绿色理念，符合题意。
B、鼓励共享单车出行，能减少私家车的使用。私家车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，而共享单车出行不产生这些污染物，有助于减少空气污染，符合绿色出行、减少污染的绿色理念，不符合题意。
C、农业采用滴灌方式进行节水灌溉，相比传统的大水漫灌，滴灌可以精准地将水输送到作物根部，提高水的利用效率，减少水资源的浪费，符合绿色理念中对水资源合理利用的要求，不符合题意。
D、垃圾分类回收处理，可将不同类型的垃圾进行分类，使可回收物得到再利用，实现资源的循环利用，变废为宝，减少了对自然资源的开采，同时降低了垃圾对环境的污染，符合绿色理念，不符合题意。
故选A。
3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。
故选B。
4. 下列处理事故的方法正确的是
A. 厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关
B. 电器着火时，立即用水扑灭
C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗
D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤气与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，立即打开排气扇电源开关容易产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A错误；
B、电器着火时，不能立即用水扑灭，防止发生触电事故，故B错误；
C、高层住房着火时，不能立即打开所有门窗，因为会提供充足的氧气，使得火势更旺，故C错误；
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，用隔绝氧气的方式灭火，故D正确。
故选D。
5. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是
A. 导线连接的是电源正极
B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同
C. 产生的氢气和氧气的质量比为
D. 通过薄膜后的水属于软水
【答案】D
【解析】
【详解】A.导线a端产生的是氢气，故导线a端接电源的负极，故A错误。
B.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，原理相当于过滤，而活性炭的原理是吸附。故B错误。
C.产生氢气与氧气的质量比约为1：8，而2:1是体积比，不是质量比。故C错误。
D.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，不含其他杂质，因此通过薄膜后的水属于软水。故D正确。
综上，故选D。
6. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A. ①表示2个氢原子
B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故A符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故C不符合题意；
D、由④可知硒相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故D不符合题意。
故选A。
7. 九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是
示例 方法 示例
A 模型 现代科学表明道尔顿原子模型是正确的
B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物
C 控制变量 分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响
D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不易（或难）溶于水且不与水反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、现在科学表明，道尔顿原子模型并不是完全正确的 ，道尔顿提出的原子论认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球 ，然而，随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子并不是简单的实心球，而是由更小的粒子，如质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂 ，因此，从现代科学的角度来看，道尔顿的原子模型并不准确，此选项错误；
B、从空气中分离出的稀有气体是混合物，但单一的稀有气体（如氦气、氖气）是纯净物，题中稀有气体指代不明，故示例不当，此选项错误；
C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要确保其他所有可能影响反应速率的因素都保持不变，只改变催化剂的质量，然而在这个问题中，有两个主要的变量：过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰(催化剂)的质量，题目中提到的是向“等质量的5%和10%的过氧化氢溶液”中加入不同质量的二氧化锰，这里过氧化氢溶液的浓度也是一个变化的变量，它同样会影响反应速率，此选项错误；
D、排水法是一种常用的气体收集方法，其原理是利用气体不易溶于水且不与水反应的特性，通过将水从集气瓶中排出从而收集到气体，因此，如果甲烷可以用排水法收集，那么它必须满足不易溶于水且不与水反应的条件 ，此选项正确。
故选：D。
8. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列有关现象的解释中，错误的是
A. 水变成水蒸气后体积变大——水分子体积变大
B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子不停地做无规则运动
C. 通常CO有剧毒、可燃，CO2无毒、不可燃——分子结构不同，化学性质不同
D 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子可分
【答案】A
【解析】
【详解】A.水变成水蒸气后体积变大是因为水分子间隔变大，符合题意；
B.遥知不是雪，唯有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断地做无规则运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，不符合题意；
C.一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，CO有剧毒、可燃，CO2无毒、不可燃，即一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，不符合题意；
D.水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应中分子可以分，不符合题意；
故选A。
9. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是
A. 茶黄素属于氧化物
B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小
D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，不属于氧化物。A不正确；
B、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成。B正确；
C、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16。所以茶黄素中氢元素的质量分数最小。C不正确；
D、根据茶黄素的化学式可知，1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成。D不正确。
综上所述：选择B。
10. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A. 合金的硬度一般比其组成金属的小
B. 镁的沸点比镍的高
C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
【答案】C
【解析】
【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。
B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。
C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。
D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。
故选：C。
11. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 过程①反应前后原子种类改变
B. 图中共涉及3种单质
C. 载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生
D. 过程②生成的中碳元素的质量比参加反应的中碳元素的质量大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 过程①是化学变化，反应前后原子种类不变，此选项错误；
B. 图中共涉及氢气、氧气2种单质，此选项错误；
C. 根据微观过程图可知，载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生，此选项正确；
D. 根据微观过程图及质量守恒定律，过程②生成的中碳元素的质量与参加反应的中碳元素的质量相等，此选项错误。
故选C。
12. 下列实验得出的结论或说法不合理的是
A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点
C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气
D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、用手紧握烧瓶外壁，瓶内气体温度升高，若装置气密性良好，则装置内气压增大，会将水压向玻璃导管内。发现甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，A选项正确；
B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。因此图乙中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。此实验可以探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，B选项正确；
C、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，没有氧气参与，说明助燃物不仅仅是氧气，C选项正确；
D、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁实验中，没有探究MnO2的质量和化学性质在反应前后是否保持不变，因此不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，D选项错误。
故选：D。
13. 下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的CO 点燃
B 测定某无色气体是否为CO2 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
C 实验室制取CO2 用块状大理石和稀硫酸
D 区分两瓶无色液体双氧水和水 取样分别加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、检验某气体是否是二氧化碳，应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使紫色石蕊试液变红的气体不一定是二氧化碳，如向二氧化硫气体中滴加紫色石蕊试液，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、大理石中的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙会附着在大理石表面上阻止反应的进一步发生，所以制取二氧化碳时用稀盐酸而不用稀硫酸，不符合题意；
D、双氧水中加入二氧化锰会迅速的产生气泡，加入水中无现象，因此区分两瓶无色液体双氧水和水，可以取样分别加入二氧化锰，符合题意；
故选D。
14. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A. Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
B. 过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂
C. 某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素
D. 镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，但离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外层电子数是2，故选项推理不正确；
B、过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，若要证明MnO2是催化剂，还要证明二氧化锰的质量与化学性质不变，故选项推理不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有C、H元素，故选项推理不正确；
D、化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项推理正确；
故选D。
15. 向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)3
C. c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag
D. e点溶液中只含AgNO3
【答案】C
【解析】
【分析】铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以所加溶液质量为M1g时，生成Cu和剩余的铁的质量和为m1g，选项错误；
B、向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即a～b段的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b～c段的反应是剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)2，选项错误；
C、向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即a～b段的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b～c段的反应是剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则c点处铁完全反应，铜尚未与硝酸银反应，则c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag，选项正确；
D、c～d段的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则e点溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和过量的硝酸银，选项错误，故选C。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，常见的化石燃料包括煤、___________和石油，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）新能源汽车的电池常用LiFePO4作正极材料。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为___________。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的___________性。
（4）东风-5C是远程洲际弹道导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4X + 3N2↑，推断X的化学式是___________。
（5）我国核武器的展示，标志我国战略威慑能力全面跃升。氘和氚是热核武器的主要原料，氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成，氘原子的质量______ (填“大于”“等于”或“小于”)氚原子的质量。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生
（2）+2 （3）延展
（4）H2O （5）小于
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，三者均为古代生物遗体经漫长地质作用形成，消耗后无法短期内再生，故属于不可再生能源。
【小问2详解】
在化合物LiFePO4 中，已知Li为+1价，P为+5价，氧元素通常显 2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)+x+(+5)+( 2)×4=0。解得x=+2。所以Fe的化合价为+2价。
【小问3详解】
铝块可压成薄片（铝箔），说明铝具有良好延展性（金属在外力作用下变形为薄片或细丝的性质）。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4X + 3N2↑中，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子。 反应后已知的物质中有2个碳原子、0个氢原子、6个氮原子和4个氧原子。所以4X中应含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2 O。
【小问5详解】
原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成，由于氚原子核中的中子数比氘原子核中的中子数多一个，而质子和中子的质量相近，所以氘原子的质量 小于氚原子的质量。
17. 探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
I、航空燃料的燃烧
（1）飞机的燃料是航空煤油(以C8H18计)，与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
（2）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图1)。
发生器1中发生反应的化学方程式为___________，该反应过程中的能量转化形式为___________。
II、燃烧室的秘密
（3）图2是某型号飞机发动机的工作简图。空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因___________。
（4）为探究燃料喷成细雾状原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图3)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图4)。结合现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法___________。
III、设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
（5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式：___________。
科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是___________(答一条)。
【答案】（1）大于 （2） ①. ②. 电能转化化学能
（3）空气经压缩后，微粒间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈
（4） ①. 增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等 ②. 用沙土盖灭（合理即可）
（5） ①. ②. 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染
【解析】
【小问1详解】
航空煤油中碳元素的质量分数为：，乙醇中碳元素的质量分数为：，则等质量的乙醇和航空煤油，航空煤油中碳元素的质量大，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
【小问2详解】
由图可知，发生器1中，水在太阳能电池提供的电能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。该反应是利用太阳能电池通电后将水分解，能量转化形式为电能转化为化学能。
【小问3详解】
空气压缩后进入燃烧室，从微观角度看，是因为空气经压缩后，微粒间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈。
【小问4详解】
①燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，可隔绝氧气来灭火，灭火的方法：用沙土盖灭。
【小问5详解】
氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，无污染。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。
①上述变化I、Ⅱ中，属于化学变化的是______，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是______。
②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是______（填序号）。
（2）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示图。
试回答下列问题：
① 钠元素的原子的相对原子质量______。
② A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是______。
③ 钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因______。
④ ①和A反应形成的物质的名称是______。
【答案】（1） ①. I ②. 氢分子和氧分子 ③. F
（2） ①. 22.99 ②. CD##DC ③. 原子核外的电子层数相同 ④. 氟化钠
【解析】
【小问1详解】
①变化Ⅰ中生成了新分子，是化学变化；变化Ⅱ中没有生成新分子，只是分子的间隔和排列方式发生了变化，属于物理变化；从微观的角度分析变化Ⅰ中发生变化的是氢分子、氧分子，氢分子、氧分子分别分裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成水分子；
②D中含有两种分子，属于混合物，其中一种是同种原子构成的单质，另一种是不同种原子构成的化合物，故D是由一种单质和一种化合物组成的混合物；
E中只含有一种分子，属于纯净物；
F中含有两种分子，属于混合物，且每种分子都是由同种原子构成的单质，故F是由两种单质组成的混合物；
G中只含有一种分子，属于纯净物；
故图示中表示由两种单质组成的混合物是F；
【小问2详解】
①由钠元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠元素的原子的相对原子质量为22.99；
②最外层电子数是8（第一层为最外层的，电子数为2）属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的是CD；
③钠元素、氯元素的原子核外电子层数相同，所以钠元素和氯元素在周期表中处于同一周期；
④①为钠元素，在化合物中显+1价，A质子数=核外电子数=9，表示氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，二者形成的物质是氟化钠。
19. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是___________。
（2）高温炉内发生反应的化学方程式为___________。冷凝器中发生的变化属于___________。
（3）我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是___________。
（4）某化学兴趣小组测定所得粗锌中金属锌的含量，称取30g样品置于烧杯中，用150g稀硫酸分3次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
稀硫酸的质量/g 50 50 50
烧杯中物质的总质量/g 79.4 129.1 179.1
试分析并计算粗锌中金属锌的质量分数________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
（2） ①. 2C+ZnCO3Zn+3CO↑ ②. 物理变化
（3）锌的金属活动性比铁和铜强，更难从其化合物中还原出来(合理即可)。
（4）解：总共生成氢气的质量为30g+150g-179.1g=0.9g。
设30g粗锌中含有金属锌的质量为x。
x=29.25g
粗锌中金属锌的质量分数=
答：粗锌中金属锌的质量分数为97.5%
【解析】
【小问1详解】
装入原料之前，将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
【小问2详解】
根据流程图可知，高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳，发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为2C+ZnCO3Zn+3CO↑。冷凝器中锌蒸气冷却变成固态锌，物质由气态变为固态，属于物理变化。
【小问3详解】
金属的冶炼与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，更难从其化合物中还原出来，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。
【小问4详解】
第一次加入50g稀硫酸，反应生成氢气的质量为30g+50g 79.4g=0.6g。
第二次加入50g稀硫酸，反应生成氢气的质量为79.4g+50g 129.1g=0.3g。
第三次加入50g稀硫酸，没有氢气生成，说明锌已完全反应。
总共生成氢气的质量为30g+150g-179.1g=0.9g。见答案。
20. 兴趣小组对CO2与O2的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I． 二氧化碳的制取及探究
（1）装置C中仪器①的名称是___________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体的化学方程式为___________，若选用B作制取CO2的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到___________(填现象)。兴趣小组要组装一套“随开随用，随关随停”的装置制取并收集一瓶CO2气体，装置组合为___________(填A～E中字母)。
II．氧气的制取及探究
（3）MnO2可用作H2O2分解制氧的催化剂，化学方程式为___________。若用F装置收集，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。
（4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图二所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。
（5）查阅资料：CuO粉末也能加快H2O2的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案：___________，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：5%H2O2溶液、CuO粉末、MnO2粉末)
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离 ③. BD
（3） ①. ②. b
（4） ①. 分子在永不停息的做无规则运动 ②. 密度大于空气
（5）在两套相同的固液常温型气体发生装置中分别放入2g二氧化锰（MnO2）粉末、2g氧化铜（CuO）粉末，通过长颈漏斗各注入10mL5%H2O2溶液
【解析】
【小问1详解】
仪器①是分液漏斗。
【小问2详解】
大理石（主要成分CaCO3 ）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。关闭弹簧夹后，反应继续进行产生二氧化碳，使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，所以可看到的现象是长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离，反应停止。要实现 “随开随用，随关随停”，需要能控制固液的接触和分离。B 装置中可以通过将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹后，气体压强增大，将液体压入长颈漏斗，使固液分离；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触反应。收集二氧化碳用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，应选择 D 装置收集。所以装置组合为 BD。
【小问3详解】
H2 O2 在MnO2 催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 氧气密度比空气大，用 F 装置收集氧气时，应 “短进长出”，气体应从b管通入。
【小问4详解】
①从微观角度分析，AB 段曲线下降是因为打开塑料瓶瓶盖，分子在永不停息的做无规则运动，导致氧气的体积分数下降。
根据图示可知，180s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段。这是因为氧气的密度比空气大，倒置后氧气更容易向下运动扩散到瓶外；
【小问5详解】
探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，只有催化剂种类不同这一个变量。实验方案：在两套相同的固液常温型气体发生装置中分别放入2g二氧化锰（MnO2）粉末、2g氧化铜（CuO）粉末，通过长颈漏斗各注入10mL5%H2O2溶液，比较相同时间内生成氧气的体积。
21. 同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（1）同学们作出以上猜想的依据是______。
【查阅资料】
①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
②。
③无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【实验探究】
（2）师生设计了如图装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论
I.加热装置A一段时间 装置B中的现象是______ 有二氧化硫生成
II.点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想______正确
III.停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 A中试管底部有白色固体生成 有硫酸铜生成
IV.冷却，将A中液体倾倒后，再向其中加适量水，振荡 A中试管底部的白色固体溶解，溶液为______色
【表达交流】
（3）在步骤III中，鼓入空气的目的是______。
（4）装置A中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为______。
【反思拓展】
（5）小组同学为验证金属性质，取步骤IV中溶液适量，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是______(填字母序号)。
a.滤液中一定含有硫酸锌
b.滤渣一定是锌、铜的混合物
c.滤液中可能含有硫酸铜
（6）若将装置A中铜丝换成锌条(足量)，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
（2） ①. 品红溶液褪色 ②. 二 ③. 蓝
（3）将二氧化硫全部排入到氢氧化钾溶液中
（4）
（5）c （6）铜网表面由黑色变成红色
【解析】
【小问1详解】
将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体，同学们根据浓硫酸中含有氢、硫、氧元素，对产生的气体作出的猜想是：氢气、二氧化硫或两者的混合物，作出以上猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）。
【小问2详解】
查阅资料可知，二氧化硫可以使品红溶液褪色，因为实验结论是有二氧化硫生成，则加热装置A一段时间，装置B中的现象是品红溶液褪色。
氢气和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和水，黑色的氧化铜会由黑色变为红色。装置D中装有表面有氧化铜的铜网，在加热的条件下向其中通入气体，装置D玻璃管中无明显现象，说明气体中无氢气，因此猜想二正确。
由资料可知，无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。根据实验结论：有硫酸铜生成，因此A试管中的白色固体为硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝，故A中溶液为蓝色。
【小问3详解】
在步骤Ⅲ中，鼓入空气的目的是排出装置中的二氧化硫，使其被氢氧化钾溶液充分吸收，防止拆卸装置时二氧化硫扩散到空气中，污染空气。
【小问4详解】
根据实验结论，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程为：。
【小问5详解】
步骤IV中溶液为硫酸铜溶液，取步骤IV中溶液适量，加入一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为铜不能和稀盐酸反应，但锌能和稀盐酸反应生成氢气，所以滤渣中含有锌，滤渣是铜和锌的混合物。因为锌过量，滤液中一定不含硫酸铜，滤液中只含硫酸锌。故说法错误的是：c。
【小问6详解】
若将装置A中铜丝换成足量的锌条，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，则装置D玻璃管中看到的现象是：铜网表面由黑色变成红色。

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