资源简介

2025～2026学年度上学期期末质量检测
九年级化学试题
（满分100分，时间60分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．第Ⅰ卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共35分）
一、选择题：本题共15小题，1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列做法与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”任务不相符的是
A. 大量使用化肥，提高粮食产量 B. 使用清洁能源，防止空气污染
C 积极植树造林，提高空气质量 D. 发展公共交通，提倡低碳出行
2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A 稀释浓硫酸 B. 过滤
C. 测定溶液的pH D. 加热液体
3. 下列是与实验安全有关的图标及说明，在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是
A. 热烫 B. 明火 C. 锐器 D. 护目镜
4. 下列关于水的说法正确的是
A. 用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 B. 硬水通过活性炭吸附可以转化为软水
C. 水是由氢气和氧气组成的混合物 D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
5. 物质性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述不合理的是
A. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
B. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属
C 氮气化学性质不活泼——作保护气
D. 葡萄糖酸钙口服液中含有钙元素——作补钙剂
6. “碳”的捕集：工业上可以利用捕集技术，捕集工业废气中的，并与反应制甲醇，其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是
A. 该反应涉及到三种氧化物 B. 在甲醇中，碳元素的质量分数最大
C. 化学反应前后原子种类、数目会发生改变 D. 参加反应的的分子个数比为
7. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳有错误的一组是
A.化学与农业 B.化学与材料
①可用熟石灰改良酸性土壤； ②合理使用化肥提高粮食产量 ①塑料、合金、合成橡胶都属于合成材料 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线
C.化学与环境 D.化学与生活
①垃圾分类回收，实现资源再利用； ②推行使用可降解塑料，可减少对环境的污染 ①用聚乙烯食品袋来包装食品； ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火
A. A B. B C. C D. D
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，说法不正确的是
A. a、b、c均为易溶物质
B. 当a中混有少量c时，可用降温结晶的方法提纯a
C. t ℃时将40 g a物质放入50 g水中充分搅拌，可得到90 g溶液
D. 将20 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为
10. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是
A. 物质a可以在空气中剧烈燃烧 B. 物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C. 物质b是氧化铁 D. 物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
11. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是
A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
12. 下列相关图示实验，说法正确的是
A. 图1能证明CH4中含有碳元素
B. 图2可正确测定白醋的pH
C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是
实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO气体 将气体通过灼热的氧化铜
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤
C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
A. A B. B C. C D. D
14. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
15. 分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是
A.向氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释 B.在温度一定时，将饱和溶液加水稀释 C.等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应 D.向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷（非选择题 共65分）
16. 氮元素对生命、生产具有重要的意义。
（1）自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是_____。（填字母）
A. 和反应生成NO B. 氧化生成NO C. NO与反应生成
（2）氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。
①氮的相对原子质量是________；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。
②________，氮化铝的化学式是________。
（3）工业上常采用分离液态空气的方法获得氮气，其原理是利用液氮和液氧的________不同。这一过程发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，判断的依据是________。
（4）一种电解法合成氨气的方法其原理如图2所示。电极产物分别为氧气与氨气。理论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为，请写出电解过程中的化学方程式________。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是________。
17. 某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。写出甲烷燃烧的化学方程式_______。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是_______。
（3）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的气体而使人中毒，调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口_______（填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。
（4）为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的_______（填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图所示。
（5）排放到空气中溶于雨水可能会形成_______。
（6）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有_______（写出一点即可）。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现“2060”“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速：
年限：2020～2023年→2025～2035年→2030～2050年
（7）氢能源没有被大量使用的原因是_______（写出一点即可），,利用该反应制得的氢气属于_______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
18. 我国新能源汽车产业已形成全球领先优势。锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。
资料：（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（1）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是________。
（2）反应器中充分搅拌的目的是________。
（3）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为________。（写出一个即可）
（4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是________。
（5）“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________（填序号）。
A. B. C. D.
19. 气体的制取与性质是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题：
发生装置 收集装置
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是______（A~G中选择，填字母编号），制取氧气反应的化学方程式为______；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是______。
（2）用D装置制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生操作是______。若用H装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。
（3）将收集氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有______。
（4）用J装置验证的性质。与澄清石灰水反应的化学方程式为______。为验证能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是______。
（5）用K装置来进行产生温室效应的模拟研究。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：______，证明是产生温室效应的气体。
20. 竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
21. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_______g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
2025～2026学年度上学期期末质量检测
九年级化学试题
（满分100分，时间60分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．第Ⅰ卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共35分）
一、选择题：本题共15小题，1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列做法与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”任务不相符的是
A. 大量使用化肥，提高粮食产量 B. 使用清洁能源，防止空气污染
C. 积极植树造林，提高空气质量 D. 发展公共交通，提倡低碳出行
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用化肥，会污染水源和土壤，应合理使用化肥，符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，防止空气污染，不符合题意；
C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
D、发展公共交通，提倡低碳出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选A。
2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 过滤
C. 测定溶液的pH D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选B。
3. 下列是与实验安全有关的图标及说明，在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是
A. 热烫 B. 明火 C. 锐器 D. 护目镜
【答案】C
【解析】
【详解】A、在粗盐提纯中，需要酒精灯给蒸发皿中的液体加热，所以要注意热烫，故选项图标与该实验的操作安全有关。
B、粗盐提纯需要蒸发结晶，需要用到明火，故选项图标与该实验的操作安全有关。
C、粗盐提纯过程中不会用到锋利物品，故选项图标与该实验的操作安全无关。
D、在蒸发过程中，液体可能会飞溅，佩戴护目镜能保护眼睛，故选项图标与该实验的操作安全有关。
故选C。
4. 下列关于水的说法正确的是
A. 用蒸馏法从海水中得到蒸馏水化学变化 B. 硬水通过活性炭吸附可以转化为软水
C. 水是由氢气和氧气组成的混合物 D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸馏是沸点不同，将水分离出来，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B、活性炭吸附不能去除钙镁离子，无法软化硬水，故B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，而非混合物，故C错误；
D、煮沸可使水中的钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，故D正确。
故选D。
5. 物质性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述不合理的是
A. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
B. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属
C. 氮气化学性质不活泼——作保护气
D. 葡萄糖酸钙口服液中含有钙元素——作补钙剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此盐酸可用于除铁锈，故选项性质与用途对应关系正确；
B、一氧化碳具有还原性，可以将金属从金属化合物中还原出来，可用于冶炼金属，而一氧化碳具有可燃性，可作燃料，故选项性质与用途对应关系不正确；
C、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项性质与用途对应关系正确；
D、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要成分，葡萄糖酸钙口服液中含有钙元素，可作为补钙剂，故选项性质与用途对应关系正确；
故选B。
6. “碳”的捕集：工业上可以利用捕集技术，捕集工业废气中的，并与反应制甲醇，其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是
A. 该反应涉及到三种氧化物 B. 在甲醇中，碳元素的质量分数最大
C. 化学反应前后原子种类、数目会发生改变 D. 参加反应的的分子个数比为
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与水在催化剂作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：2CO2+4H2O3O2+2CH3OH。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及到二氧化碳、水两种氧化物，说法错误，不符合题意；
B、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=12:(1×4):16=3:1:4，则甲醇中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，参加反应的CO2、H2O分子个数比为1:2，说法正确，符合题意。
故选D。
7. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳有错误的一组是
A.化学与农业 B.化学与材料
①可用熟石灰改良酸性土壤； ②合理使用化肥提高粮食产量 ①塑料、合金、合成橡胶都属于合成材料 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线
C.化学与环境 D.化学与生活
①垃圾分类回收，实现资源再利用； ②推行使用可降解塑料，可减少对环境的污染 ①用聚乙烯食品袋来包装食品； ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、① 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，正确； ② 合理使用化肥能补充农作物所需营养元素，提高粮食产量，正确。故A全部正确，不符合题意；
B、① 塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误； ②羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；纯棉线灼烧有烧纸的气味，可鉴别，正确。故B有错误，符合题意；
C、①垃圾分类回收能实现资源再利用，减少污染，正确； ②推行使用可降解塑料，能避免普通塑料造成的白色污染，减少对环境的污染，正确。 故C全部正确，不符合题意；
D、①聚乙烯无毒，可用聚乙烯食品袋来包装食品，正确；②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，可隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。故D全部正确，不符合题意；
故选B。
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁、硬水都属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3+ H2O，故选项说法错误；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
故选：D。
9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，说法不正确的是
A. a、b、c均为易溶物质
B. 当a中混有少量c时，可用降温结晶的方法提纯a
C. t ℃时将40 g a物质放入50 g水中充分搅拌，可得到90 g溶液
D. 将20 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为
【答案】D
【解析】
【详解】A、20 ℃的a、b、c三种物质的溶解度均大于10 g，因此a、b、c均为易溶物质，故选项说法正确。
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，当a中混有少量的c时，可用降温结晶的方法提纯a，故选项说法正确。
C、t ℃时a物质的溶解度为80 g，该温度下将40 g a物质放入50 g水中充分搅拌，a物质恰好完全溶解，可得到40 g+50 g=90 g溶液，故选项说法正确。
D、a、b溶解度随温度升高而增大，溶解度随温度升高而减小，20 ℃时溶解度关系为b＞a=c，饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，所以在20 ℃，饱和溶液溶质质量分数大小是b＞a=c；将20 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；c物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，所以将20 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，故选项说法不正确。
故选D。
10. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是
A. 物质a可以在空气中剧烈燃烧 B. 物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C. 物质b是氧化铁 D. 物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质a的类别为单质，其中铁元素的化合价为0，即为铁，铁在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项说法不正确。
B、物质c的类别为氧化物，其中铁元素的化合价为+3价，则c的化学式为，能与CO反应生成铁和二氧化碳，但该反应不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。
C、物质b的类别为氧化物，其中铁元素的化合价为+2价，则b的化学式为，其名称为氧化亚铁，故选项说法不正确。
D、物质d的类别为碱，其中铁元素的化合价为+3价，则d的化学式为；物质e的类别为盐，其中铁元素的化合价为+3价，形成的盐溶液，呈黄色，能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁，也就是物质d，故选项说法正确。
故选D。
11. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是
A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确；
B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，；过程 Ⅱ 又生成NaOH，，反应前后氢氧化钠的量不变，故理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确；
C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。
故选C。
12. 下列相关图示实验，说法正确的是
A. 图1能证明CH4中含有碳元素
B. 图2可正确测定白醋的pH
C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误；
B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误；
C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确；
D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2 (SO4 )3 溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。
故选C。
13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是
实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO气体 将气体通过灼热的氧化铜
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤
C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，该反应既除去了杂质，又生成了原物质，无新杂质引入，方案可行，能达到目的。
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但加入过量的氢氧化钙会使反应后的溶液中残留氢氧化钙，引入了新杂质，违反了“除杂不引入新杂质”的原则，正确除杂方法为加入过量碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应，过量的碳酸钙可过滤除去）不能达到目的。
C、铁粉与稀盐酸反应生成氢气（有气泡产生），碳粉与稀盐酸不反应（无明显现象），现象差异明显，可鉴别，能达到目的。
D、硝酸铵溶于水吸热（溶液温度降低），氯化钠溶于水温度几乎不变，现象不同可鉴别，能达到目的。
故选：B。
14. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确；
B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确；
C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误；
D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确；
故选C。
15. 分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是
A.向氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释 B.在温度一定时，将饱和溶液加水稀释 C.等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应 D.向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH减小，但始终大于7，故选项图像不正确。
B、固体物质的溶解度与温度有关，温度一定时，将硝酸钾饱和溶液加水稀释，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故选项图像不正确。
C、等质量的镁和铁分别与足量稀硫酸反应，由反应的质量关系、可知，镁生成氢气的质量比铁多，由于镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故选项图像不正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共65分）
16. 氮元素对生命、生产具有重要的意义。
（1）自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是_____。（填字母）
A. 和反应生成NO B. 氧化生成NO C. NO与反应生成
（2）氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。
①氮的相对原子质量是________；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。
②________，氮化铝的化学式是________。
（3）工业上常采用分离液态空气的方法获得氮气，其原理是利用液氮和液氧的________不同。这一过程发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，判断的依据是________。
（4）一种电解法合成氨气的方法其原理如图2所示。电极产物分别为氧气与氨气。理论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为，请写出电解过程中的化学方程式________。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是________。
【答案】（1）A （2） ①. 14.01 ②. 电子数 ③. 8 ④.
（3） ①. 沸点 ②. 物理 ③. 没有新物质生成
（4） ①. ②. 氨气易溶于水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。
A、和反应生成NO，属于氮的固定，故选项符合题意。
B、氧化生成NO，不属于氮的固定，故选项不符合题意。
C、NO与反应生成，不属于氮的固定，故选项不符合题意。
故选A。
【小问2详解】
①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01；原子得失电子形成离子，铝原子变为铝离子过程中电子数改变，质子数不变；故填：14.01；电子数。
②原子中质子数=核外电子数，则有13=2+x+3，解得x=8；铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3价；氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-3价，两者形成的氮化铝的化学式为；故填：8；。
【小问3详解】
工业上常采用分离液态空气的方法获得氮气，其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：沸点；物理；没有新物质生成。
【小问4详解】
根据图示可知，电解过程是水和氮气反应生成氧气和氨气，反应的化学方程式为；由于氨气易溶于水，故反应后收集到氨气的质量远小于理论值；故填：；氨气易溶于水（合理即可）。
17. 某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。写出甲烷燃烧的化学方程式_______。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是_______。
（3）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的气体而使人中毒，调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口_______（填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。
（4）为防止天然气泄漏造成危险，抚顺燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的_______（填“上方”或“下方”）。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图所示。
（5）排放到空气中溶于雨水可能会形成_______。
（6）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有_______（写出一点即可）。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现“2060”“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速：
年限：2020～2023年→2025～2035年→2030～2050年
（7）氢能源没有被大量使用的原因是_______（写出一点即可），,利用该反应制得的氢气属于_______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②.
（2）增大与氧气接触面积
（3）调大 （4）上方 （5）酸雨
（6）单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高（或产生二氧化硫少，污染小）
（7） ①. 制取成本高（或贮存困难） ②. 灰氢
【解析】
【小问1详解】
化石燃料在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问2详解】
燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是增大与氧气接触面积，使燃烧更旺；
【小问3详解】
调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，发生了不完全燃烧，可将燃气灶的进风口调大，增加氧气的通入量；
【小问4详解】
天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，燃气报警器应安装在灶具的上方；
【小问5详解】
SO2排放到空气中溶于雨水会形成亚硫酸，亚硫酸又会被氧气氧化为硫酸，形成酸雨；
【小问6详解】
从图像可以发现：家庭燃料从煤升级成天然气之后单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小；
【小问7详解】
氢能源没有被大量使用的原因是制取成本高（或贮存困难）；根据化学方程式可知，该反应属于煤炭气化，根据流程图可知，利用该反应制得的氢气属于灰氢。
18. 我国新能源汽车产业已形成全球领先优势。锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。
资料：（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（1）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是________。
（2）反应器中充分搅拌的目的是________。
（3）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为________。（写出一个即可）
（4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是________。
（5）“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________（填序号）。
A. B. C. D.
【答案】（1）H2SO4
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）
（4）减小Li2CO3的溶解损失 （5）D
【解析】
【小问1详解】
由工艺流程图可知，锂辉石（主要成分Li2O）经过酸浸后得到Li2SO4溶液，根据化学反应前后元素种类不变，加入酸X中应含有硫酸根，所以X溶质的化学式为H2SO4；
【小问2详解】
在反应器中充分搅拌，能让溶液和饱和溶液接触更充分，从而加快反应速率，使反应进行得更充分；
【小问3详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应器中Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应，交换成分后生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为；
【小问4详解】
已知Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。使用热水洗涤，能降低Li2CO3的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解，从而减少损失；
【小问5详解】
根据图2可知，在85 90℃时锂离子去除率最高，所以温度应该控制在85 90℃，故选D。
19. 气体的制取与性质是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题：
发生装置 收集装置
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是______（A~G中选择，填字母编号），制取氧气反应的化学方程式为______；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是______。
（2）用D装置制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是______。若用H装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。
（3）将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有______。
（4）用J装置验证的性质。与澄清石灰水反应的化学方程式为______。为验证能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是______。
（5）用K装置来进行产生温室效应的模拟研究。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：______，证明是产生温室效应的气体。
【答案】（1） ①. AE ②. ③. 气泡从集气瓶口向外冒出
（2） ①. 打开止水夹 ②. b
（3）能支持燃烧、密度比空气大
（4） ①. ②. 在烧杯内放置另一湿润紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比 （5）左低右高
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是AE；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用E装置通过排水法收集氧气时，确认气体收集满的现象是气泡从集气瓶口向外冒出；
【小问2详解】
用D装置制氢气时，装入试剂后，打开止水夹，使长颈漏斗中的液体流入试管中与固体接触，反应开始发生；
若用H装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以气体应从b端进入；
【小问3详解】
将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有：能支持燃烧、密度比空气大；
【小问4详解】
澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
要验证二氧化碳能与水反应，需设置对比实验，已知有干燥紫色石蕊纸条（用于证明二氧化碳不能使石蕊变色），还需在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，观察到湿润纸条变红色，干燥纸条不变色，可证明二氧化碳能与水反应，故填：在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比；
【小问5详解】
证明是产生温室效应气体，要与空气温度作对比，在左侧集气瓶中盛放，右侧集气瓶中盛放空气，比较温度变化情况；当二氧化碳产生温室效应时，瓶内温度升高，压强增大，因此观察到食用油液面的变化情况：左低右高，证明是产生温室效应的气体。
20. 竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
【答案】 ①. K2CO3 ②. 无明显现象 ③. K2CO3 ④. 产生白色沉淀 ⑤. ⑥. 溶液由红色变为无色
【解析】
【分析】将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【详解】猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca（OH）2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca（OH）2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
21. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_______g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
【小问2详解】
见答案。

展开更多......

收起↑