资源简介

★启用前注意保密
2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测
九年级化学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和班级填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列传统工艺制作过程中，一定发生了化学变化的是
A. 剪纸：裁剪纸张 B. 刺绣：穿针引线
C. 酿酒：发酵粮食 D. 木雕：雕刻木材
2. 新型材料碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，碳纳米管属于（　　）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 无法确定
3. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 放块状固体
C. 倾倒液体 D. 滴加液体
4. 建设美丽中国需要践行可持续发展的理念。下列做法中，不符合该理念的是
A. 光伏治沙 B. 污水处理 C. 减塑行动 D. 电池填埋
5. 下列表述正确是
A. 银： B. 镁离子：
C. 硫酸铁： D. 2个氢原子：
6. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用石墨作电极
C. 用干冰进行人工降雨 D. 将氮气充入食物包装用于防腐
7. “钍”元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钍属于非金属元素
B. 钍元素的相对原子质量为
C. 钍原子的核外电子数为90
D. 钍的元素符号为th
8. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A. 现象①③说明物质燃烧需要氧气
B. 现象①②说明红磷不是可燃物
C. 现象②③说明白磷的着火点比红磷的低
D. 烧杯中热水只起提高温度的作用
9. 奥司他韦可用于甲型流感的治疗，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦的相对分子质量为310
B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成的
10. 从宏观走进微观，探寻变化奥秘。下列事实与微观解释不相符的是
A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
B. 氢气和液氢都具有可燃性——同种分子的化学性质相同
C. 电解水生成氢气和氧气——分子发生了改变
D. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小
11. 下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别和 分别加入少量
B 鉴别和 把带火星的木条分别伸入瓶里
C 除去中少量的 点燃
D 除去中少量 通过灼热的炭粉
A. A B. B C. C D. D
12. 我国南海海底埋藏着大量“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 丙物质常温下为气体 B. 反应前后原子种类和数目都不变
C. 该反应生成了3种物质 D. 参与反应的甲和乙的分子个数比为
13. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
C 氧气用于气焊气割 氧气具有助燃性
D 炖汤时加盐调味 氯化钠分子运动到汤汁中
A. A B. B C. C D. D
14. 同学设计如图1所示装置，用铜粉测定空气中氧气的含量。实验中通过不停推拉左侧注射器活塞（摩擦忽略不计），以确保装置内氧气完全反应。图2是该实验从加热开始直至实验结束，某变量随时间的变化趋势。下列说法正确的是
①y可以表示装置内气体的分子数目 ②y可以表示装置内气体的体积
③y可以表示装置内铜粉的质量 ④y可以表示装置内物质的总质量
⑤在图1装置中增加电子天平后，该实验也可以验证质量守恒定律
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②③⑤
15. 利用如图所示装置探究分子的运动情况。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红，然后段滤纸条逐渐变红。
实验二：换一张湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ab段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A. 实验一中观察到滤纸条变红，说明分子在不停地做无规则运动
B. 实验中使用气球可缓冲管内气压，在实验二中气球没有变化
C. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
D. 该实验说明相同条件下，氨气的密度比空气的密度小
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 2025年10月30日，第十五届全国运动会帆船比赛所有赛程在汕尾红海湾落下帷幕。
（1）帆船船体常用碳纤维复合材料，石墨也是一种常见的碳材料，属于______（填“金属”或“非金属”）单质。
（2）帆船依靠风力航行，风是空气流动形成的，空气中体积分数最大的气体是_______（填化学式），它约占空气总体积的______%。
（3）墨汁的主要成分是炭黑，墨汁书写的字画能长久保存，是因为在常温下碳单质的化学性质______。
（4）品清湖畔有很多沙滩，沙子的主要成分是二氧化硅，中元素的化合价为______，60g中硅元素的质量是______g。
【科普阅读】
17. 在第十五届全国运动会上，吉祥物“喜洋洋”和“乐融融”的原型是中华白海豚。中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。
纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。
依据上文，回答问题。
（1）中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的_______（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。
（2）纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除_______（写其中一项）。
（3）利用下图中的电解水装置来制取气体时，在_______（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。
（4）提出爱护水资源的一条建议：_______。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列问题：
（1）气体的制取与性质
i.仪器a的名称是______。
ii.用装置A、C分别制取、收集。与简易装置相比，装置制取的优点是_______；装置能用来收集是因为的密度比空气_______；检验已收集满的方法是_______。
iii.实验室用装置制取的反应方程式为_______。⑤用装置收集，气体应从导管口_______（填“b”或“c”）通入。
（2）汕尾某科技企业利用“碳封存”与“碳转化”技术实现“碳中和”。
i.“碳封存”：将气态二氧化碳加压变为液态或超临界态以便运输。从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因：_______。
ii.“碳转化”：在一定条件下，利用新型电解装置可将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），甲酸分子中氢、氧原子个数比为______。
【科学探究】
19. 某化学兴趣小组对家用燃料的合理使用与变迁及对未来燃料的展望展开了项目化学习。
项目活动一：认识燃料。家用燃料经历了如图1所示的变迁过程。
（1）煤、石油和天然气都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。为使家用燃料充分燃烧，一是增大氧气的浓度；二是增大家用燃料与氧气的______。
项目活动二：安全使用燃料。
（2）燃气公司给用户安装了天然气报警器，图2中_______（填“甲”或“乙”）同学家的报警器安装正确。充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图3所示，使用天然气可以减轻______（填字母）的危害。
a.酸雨 b.温室效应 c.臭氧层破坏 d.空气污染
项目活动三：探究液化石油气燃烧产生的气体成分。
【查阅资料】
i.的性质：能使澄清石灰水变浑浊；能使红色的品红溶液褪色；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去。
ii.液化石油气中含有碳、氢、硫、氮等元素。
【提出问题】液化石油气燃烧产生的气体中是否含有、、？
【进行实验】
（3）设计实验方案
实验步骤 实验现象 实验结论
i.将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 _______ 含有
ii.将除尘后的气体先通过图4装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有_______（填化学式）
（4）【反思评价】
设计实验方案的实验步骤ii中，气体应从______（填“a”或“b”）端通入图4装置。
（5）该小组同学测得液化石油气燃烧产生的气体中体积分数变化如图5所示，时间段内体积分数异常升高，说明此阶段______。
项目活动四：对未来燃料的展望。
【交流展示】
（6）开发更清洁的可再生能源是今后能源发展的新方向，请举出一例更清洁的可再生能源：_______。
20. 某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程（图1）制成蒸馏水。
（1）图1中，加入的A物质是絮凝剂，该物质可以是_______。
（2）图1中操作I是_______；实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______，所填仪器的作用是_______。若经过操作I后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是_______（填字母）。
a.液面低于滤纸边缘 b.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
c.滤纸破损 d.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
（3）操作Ⅲ用图2的装置进行，烧瓶下方应垫_______（填仪器名称），烧杯中的水应是_______（填“热水”或“冷水”），烧瓶内的沸石有防止______的作用。
（4）另一组同学为处理浑浊的河水制作了图3的净水器，净水器中使用活性炭，是因为活性炭具有______性。工业上制某消毒剂的化学方程式为的化学式为______。
21. 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图），反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示，化学反应方程式为。
已知：该石灰石中的杂质不溶解于水，也不与酸反应。
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 75.0 80.6 86.2 96.2
（1）加入稀盐酸充分反应后，锥形瓶内剩余物质除水和杂质外，还有_______（填化学式）。
（2）25g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是_____g，产生二氧化碳的总质量是_______g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）这种测定方法产生误差的原因可能是______（写一条）。
★启用前注意保密
2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测
九年级化学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和班级填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列传统工艺制作过程中，一定发生了化学变化的是
A. 剪纸：裁剪纸张 B. 刺绣：穿针引线
C. 酿酒：发酵粮食 D. 木雕：雕刻木材
【答案】C
【解析】
【详解】A、剪纸过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、木雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 新型材料碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，碳纳米管属于（　　）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】单质是由同种元素组成的纯净物。新型材料碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，即碳纳米管是由碳元素组成的单质，故选A。
3. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 放块状固体
C. 倾倒液体 D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯要用燃着的火柴，绝不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止引起火灾，正确；
B、装入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，错误；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作标签没有向着手心，瓶塞没有倒放，错误；
D、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空在容器上方，不能伸入容器内，错误。
故选A。
4. 建设美丽中国需要践行可持续发展的理念。下列做法中，不符合该理念的是
A. 光伏治沙 B. 污水处理 C. 减塑行动 D. 电池填埋
【答案】D
【解析】
【详解】A、光伏治沙利用可再生能源防治沙漠化，符合该理念；
B、污水处理净化水资源，符合该理念；
C、减塑行动，减少白色污染，符合该理念；
D、电池填埋会导致有害物质泄漏，污染环境，不符合该理念；
故选D。
5. 下列表述正确的是
A. 银： B. 镁离子：
C. 硫酸铁： D. 2个氢原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A、银的化学符号为Ag，Hg是汞的符号，错误；
B、一个镁离子带两个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+，正确；
C、硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亚铁，错误；
D、元素符号前加数字表示原子个数，2个氢原子应表示为2H，2H2表示两个氢分子，错误；
故选B。
6. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用石墨作电极
C. 用干冰进行人工降雨 D. 将氮气充入食物包装用于防腐
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，利用其物理性质，选项不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，可以用石墨作电池电极，利用石墨的物理性质，选项不符合题意；
C、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，选项不符合题意；
D、氮气用于食品防腐，是利用氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应的化学性质，选项符合题意；
故选D。
7. “钍”元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钍属于非金属元素
B. 钍元素的相对原子质量为
C. 钍原子的核外电子数为90
D. 钍元素符号为th
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素名称带有“钅”字旁，钍属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为232.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表信息示意图可知，钍原子的原子序数为90，原子序数=质子数=核外电子数，所以钍原子的核外电子数为90，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钍的元素符号为Th，故选项说法错误。
故选C。
8. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A. 现象①③说明物质燃烧需要氧气
B. 现象①②说明红磷不是可燃物
C. 现象②③说明白磷的着火点比红磷的低
D. 烧杯中热水只起提高温度的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、现象①③，即铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，故选项说法正确。
B、现象①②，即铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故选项说法错误。
C、铜片的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，热水中的白磷不燃烧，是因为没有氧气，现象②③不能说明白磷的着火点比红磷的低，故选项说法错误。
D、热水的作用是提高温度，还能起到隔绝氧气的作用，故选项说法错误。
故选：A。
根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
9. 奥司他韦可用于甲型流感的治疗，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦的相对分子质量为310
B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、奥司他韦的相对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312，不是310，错误；
B、根据化学式C16H28N2O4可知，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不含氮分子，错误；
C、根据化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确；
D、奥司他韦由分子构成，每个分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，但物质本身不是直接由原子构成，错误；
故选C。
10. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是
A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
B. 氢气和液氢都具有可燃性——同种分子的化学性质相同
C. 电解水生成氢气和氧气——分子发生了改变
D. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小
【答案】A
【解析】
【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子间有间隔；在受热时，分子的间隔变大，气体的体积变大，分子本身的体积不变，故选项解释错误；
B、氢气和液氢都是由同种的氢分子构成的，都具有可燃性，是因为同种分子的化学性质相同，故选项解释正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中分子发生改变，故选项解释正确；
D、一滴水中大约有个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选A。
11. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别和 分别加入少量的
B 鉴别和 把带火星的木条分别伸入瓶里
C 除去中少量的 点燃
D 除去中少量的 通过灼热的炭粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别加入少量的二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用二氧化锰鉴别水和过氧化氢，不符合题意；
B、把带火星木条分别伸入瓶里，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，符合题意；
D、通过灼热的炭粉，二氧化碳能与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，可除去杂质，不符合题意。
故选C。
12. 我国南海海底埋藏着大量“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 丙物质常温下为气体 B. 反应前后原子种类和数目都不变
C. 该反应生成了3种物质 D. 参与反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，丙为水，常温下水为液态，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
C、由图可知，该反应生成了两种物质，分别是二氧化碳和水，不符合题意；
D、由图及化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：1:2，其中一个氧分子没有参与反应，不符合题意。
故选B。
13. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
C 氧气用于气焊气割 氧气具有助燃性
D 炖汤时加盐调味 氯化钠分子运动到汤汁中
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮水时易结垢，不符合题意；
B、秸秆发酵产生的沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使燃料（如乙炔）燃烧更剧烈，产生高温用于气焊气割，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不存在 “氯化钠分子”；加盐后是离子扩散到汤汁中，并非分子运动，符合题意；
故选D。
14. 同学设计如图1所示装置，用铜粉测定空气中氧气的含量。实验中通过不停推拉左侧注射器活塞（摩擦忽略不计），以确保装置内氧气完全反应。图2是该实验从加热开始直至实验结束，某变量随时间的变化趋势。下列说法正确的是
①y可以表示装置内气体的分子数目 ②y可以表示装置内气体的体积
③y可以表示装置内铜粉的质量 ④y可以表示装置内物质的总质量
⑤在图1装置中增加电子天平后，该实验也可以验证质量守恒定律
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铜加热时消耗容器内的氧气，空气中的氧气被消耗，还有氮气等其他气体分子剩余，气体分子数目减少约五分之一，y可以表示装置内气体的分子数目，故该说法正确；
②铜加热时容器内的气体受热膨胀，从0时起体积就开始增加，当温度达到200℃后开始消耗容器内的氧气，气体减少，体积减小，但在受热过程中，由于温度升高，气体体积会增大，恢复室温后下降，故该说法错误；
③铜和氧气加热生成氧化铜，当温度达到反应所需温度后铜粉质量开始减少，由于铜粉过量，当氧气耗尽，铜粉的质量不再下降，故该说法正确；
④该反应在密闭容器中进行，反应前后系统的总质量不会改变，故该说法错误；
⑤在图1装置中增加电子天平后，可称量出反应前后体系的质量是否发生改变，故该说法正确。
故选B。
15. 利用如图所示装置探究分子的运动情况。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红，然后段滤纸条逐渐变红。
实验二：换一张湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ab段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A. 实验一中观察到滤纸条变红，说明分子在不停地做无规则运动
B. 实验中使用气球可缓冲管内气压，在实验二中气球没有变化
C. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
D. 该实验说明相同条件下，氨气的密度比空气的密度小
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验一中浓氨水和湿润的酚酞滤纸条没有直接接触，一段时间后，滤纸条变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而使湿润的酚酞滤纸条变红，不符合题意；
B、实验二中微微加热试管，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球会变大，符合题意；
C、实验二微微加热试管，发现ab段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，不符合题意；
D、实验一中将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红，然后段滤纸条逐渐变红，说明氨气的密度比空气小，氨气先在上部聚集，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 2025年10月30日，第十五届全国运动会帆船比赛所有赛程在汕尾红海湾落下帷幕。
（1）帆船船体常用碳纤维复合材料，石墨也是一种常见的碳材料，属于______（填“金属”或“非金属”）单质。
（2）帆船依靠风力航行，风是空气流动形成的，空气中体积分数最大的气体是_______（填化学式），它约占空气总体积的______%。
（3）墨汁的主要成分是炭黑，墨汁书写的字画能长久保存，是因为在常温下碳单质的化学性质______。
（4）品清湖畔有很多沙滩，沙子的主要成分是二氧化硅，中元素的化合价为______，60g中硅元素的质量是______g。
【答案】（1）
非金属 （2） ①.
N2 ②
78 （3）
稳定 （4） ①.
+4 ②.
28
【解析】
【小问1详解】
石墨是碳元素形成的单质，碳元素属于非金属元素，因此石墨属于非金属单质。
【小问2详解】
空气中体积分数最大的气体是氮气，其化学式为 N2，它约占空气总体积的78%。
【小问3详解】
墨汁中的炭黑是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应（如氧化），因此用墨汁书写的字画能长久保存。
【小问4详解】
二氧化硅（SiO2）中，氧元素化合价通常为 -2。设硅元素化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，得：，因此 Si 的化合价为 +4。
60 g SiO2中硅元素质量 = 。
【科普阅读】
17. 在第十五届全国运动会上，吉祥物“喜洋洋”和“乐融融”的原型是中华白海豚。中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。
纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。
依据上文，回答问题。
（1）中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的_______（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。
（2）纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除_______（写其中一项）。
（3）利用下图中的电解水装置来制取气体时，在_______（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。
（4）提出爱护水资源的一条建议：_______。
【答案】（1）水质 （2）重金属离子、有机污染物或部分盐分（写其中一项）
（3） ①. B ②. ③. 分解反应 ④. 降低
（4）工业废水处理达标后排放等
【解析】
【小问1详解】
根据题意，中华白海豚对水质变化敏感，故填“水质”；
【小问2详解】
纳滤膜可有效去除重金属离子、有机污染物或部分盐分；
【小问3详解】
根据电解水装置“正氧负氢，氢二氧一”的规律，A管连接负极，产生氢气(H2 )，B管连接正极，产生氧气(O2)。氧气是可供呼吸的气体，因此在B管会生成这种气体；
在通电条件下，水分解产生氢气和氧气，化学反应方程式：；
该反应是一种物质分解为两种物质的过程，属于分解反应；
在水中(H2O)，氢元素的化合价为+1；而在生成的氢气(H2)中，氢元素的化合价为0；显然，氢元素的化合价从+1降为0，属于降低；
【小问4详解】
爱护水资源可以从节约用水和防治水体污染两方面入手，例如：生活中可以一水多用，如用淘米水浇花、用洗菜水冲厕所等；工业废水需经处理达标后排放，避免直接排入河流；农业上合理使用化肥和农药，减少水体污染；不向河流、湖泊中倾倒垃圾或排放污水。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列问题：
（1）气体的制取与性质
i.仪器a的名称是______。
ii.用装置A、C分别制取、收集。与简易装置相比，装置制取的优点是_______；装置能用来收集是因为的密度比空气_______；检验已收集满的方法是_______。
iii.实验室用装置制取的反应方程式为_______。⑤用装置收集，气体应从导管口_______（填“b”或“c”）通入。
（2）汕尾某科技企业利用“碳封存”与“碳转化”技术实现“碳中和”。
i.“碳封存”：将气态二氧化碳加压变为液态或超临界态以便运输。从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因：_______。
ii.“碳转化”：在一定条件下，利用新型电解装置可将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），甲酸分子中氢、氧原子个数比为______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 可以控制反应的速率 ③. 大 ④. 将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 ⑤. ⑥. b
（2） ①. 分子之间有间隔，且气体分子间隔较大 ②. 1：1
【解析】
【小问1详解】
i.仪器a的名称是锥形瓶。
ii.装置A使用分液漏斗，与简易装置相比，其优点是可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。因为二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，装置C能用来收集CO2。二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集二氧化碳时，二氧化碳应从长导管b端通入，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
iii.装置B适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花团，所以应是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；氧气的密度比空气大，用装置C收集O2，气体应从导管口b通入。
【小问2详解】
i.从微观角度来看，分子之间有间隔，且气体分子间隔较大，所以二氧化碳易被压缩。
ii.由甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1。
【科学探究】
19. 某化学兴趣小组对家用燃料的合理使用与变迁及对未来燃料的展望展开了项目化学习。
项目活动一：认识燃料。家用燃料经历了如图1所示的变迁过程。
（1）煤、石油和天然气都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。为使家用燃料充分燃烧，一是增大氧气的浓度；二是增大家用燃料与氧气的______。
项目活动二：安全使用燃料。
（2）燃气公司给用户安装了天然气报警器，图2中_______（填“甲”或“乙”）同学家的报警器安装正确。充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图3所示，使用天然气可以减轻______（填字母）的危害。
a.酸雨 b.温室效应 c.臭氧层破坏 d.空气污染
项目活动三：探究液化石油气燃烧产生的气体成分。
【查阅资料】
i.的性质：能使澄清石灰水变浑浊；能使红色的品红溶液褪色；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去。
ii.液化石油气中含有碳、氢、硫、氮等元素。
【提出问题】液化石油气燃烧产生的气体中是否含有、、？
【进行实验】
（3）设计实验方案
实验步骤 实验现象 实验结论
i.将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 _______ 含有
ii.将除尘后的气体先通过图4装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有_______（填化学式）
（4）【反思评价】
设计实验方案的实验步骤ii中，气体应从______（填“a”或“b”）端通入图4装置。
（5）该小组同学测得液化石油气燃烧产生气体中体积分数变化如图5所示，时间段内体积分数异常升高，说明此阶段______。
项目活动四：对未来燃料的展望。
【交流展示】
（6）开发更清洁的可再生能源是今后能源发展的新方向，请举出一例更清洁的可再生能源：_______。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 接触面积
（2） ①. 甲 ②. ad
（3） ①. 品红溶液褪色 ②. CO2
（4）b （5）液化石油气燃烧不充分
（6）太阳能##风能##地热能##氢能等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
煤、石油和天然气需要很长的时间形成，都属不可再生能源；
为使家用燃料充分燃烧，一是增大氧气的浓度；二是增大家用燃料与氧气的接触面积。
【小问2详解】
天然气主要成分为CH4，密度比空气小，因此甲同学的报警器安装正确；
根据图3煤燃烧放出SO2的质量比天然气多，二氧化硫会造成空气污染，形成酸雨，故选ad。
【小问3详解】
依据结论：含有SO2，再根据查阅资料：能使红色的品红溶液褪色，故可推出实验现象为：品红溶液褪色；
CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，将除尘后的气体先通过图4装置后，除去SO2，澄清石灰水还变浑浊，说明含有CO2。
【小问4详解】
设计实验方案的实验步骤ii中，气体要通过洗气，除去SO2，因此气体要从b端通入。
【小问5详解】
该小组同学测得液化石油气燃烧产生的气体中体积分数变化如图5所示，时间段内体积分数异常升高，说明此阶段，液化石油气燃烧不充分。
【小问6详解】
清洁的可再生能源有：太阳能、风能、地热能、氢能等（合理即可）。
20. 某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程（图1）制成蒸馏水。
（1）图1中，加入的A物质是絮凝剂，该物质可以是_______。
（2）图1中操作I是_______；实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______，所填仪器的作用是_______。若经过操作I后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是_______（填字母）。
a.液面低于滤纸边缘 b.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
c.滤纸破损 d.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
（3）操作Ⅲ用图2的装置进行，烧瓶下方应垫_______（填仪器名称），烧杯中的水应是_______（填“热水”或“冷水”），烧瓶内的沸石有防止______的作用。
（4）另一组同学为处理浑浊的河水制作了图3的净水器，净水器中使用活性炭，是因为活性炭具有______性。工业上制某消毒剂的化学方程式为的化学式为______。
【答案】（1）明矾 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. c
（3） ①. 陶土网 ②. 冷水 ③. 暴沸
（4） ①. 吸附 ②. NaCl
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
【小问2详解】
操作Ⅰ能够实现固液分离，为过滤操作；过滤时需要用到玻璃棒进行引流；若滤液仍浑浊，可能因为滤纸破损，而a、b、d均不影响滤液澄清度，故选：c；
【小问3详解】
蒸馏时，烧瓶下垫陶土网，烧杯中用冷水冷凝，沸石可防止暴沸；
【小问4详解】
活性炭在净水器中利用其吸附性，可有效去除水中的色素和异味；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。对于反应Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，左边总原子数：4Cl、2Na、4O；右边已含2Cl、4O，剩余2Cl和2Na必在2X中，所以X为NaCl。
21. 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图），反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示，化学反应方程式为。
已知：该石灰石中的杂质不溶解于水，也不与酸反应。
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 75.0 80.6 86.2 96.2
（1）加入稀盐酸充分反应后，锥形瓶内剩余物质除水和杂质外，还有_______（填化学式）。
（2）25g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是_____g，产生二氧化碳的总质量是_______g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）这种测定方法产生误差的原因可能是______（写一条）。
【答案】（1）CaCO3、CaCl2
（2） ①. 20 ②. 8.8
（3）解：设该样品中碳酸钙的质量为x，则
x=20g
25g该样品中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（4）二氧化碳有少部分溶于水
【解析】
【小问1详解】
根据数据，加入10g稀盐酸后，CaCO3未完全反应，溶液中含 CaCl2，同时剩余CaCO3；
【小问2详解】
加入20g盐酸后，总质量为86.2g，生成的质量为75.0+20- 86.2=8.8g；加入30g盐酸后，总质量为96.2g，生成的质量为 75.0+30-96.2=8.8g；显然，加入20g盐酸后，CO2总质量为8.8g，而加入30g盐酸后，CO2质量未增加，说明20g盐酸已使 CaCO3完全反应；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。

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