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2025-2026学年四川省凉山州高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.近年来，我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不是金属材料的是（　　）
A. “蛟龙”号潜水器上的耐压球壳使用的材料——钛合金
B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C. 国产大飞机C919机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
D. 首艘国产大型邮轮“爱达 魔都号”上层建筑材料——铝合金
2.探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是（　　）
A. B. C. D.
3.下列变化中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 高炉炼铁 B. 绿色植物的光合作用
C. 用NH3、CO2和饱和食盐水制备纯碱 D. 食物的腐败
4.下列有关化学用语书写不正确的是（　　）
A. CO2的结构式：O=C=O
B. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
C. NaCl溶液中的水合钠离子：
D. HClO的电子式：
5.下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B. 人们常在过渡元素中寻找半导体材料
C. 最外层有2个电子的元素都属于ⅡA族
D. 元素周期表一共有18个纵列，16个族
6.下列有关说法不正确的是（　　）
A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料
B. 金属钠着火可使用干沙灭火
C. 小苏打在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂
D. 漂白粉长期露置于空气中会结块失效
7.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（　　）
A. 铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属
B. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C. 碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
8.室温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是（　　）
A. K+、Mg2+、Al3+、Cl- B. Na+、Cl-、、
C. K+、Na+、、ClO- D. Na+、Fe3+、SCN-、I-
9.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 金属Na与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
B. 铝片与NaOH溶液反应：
C. 用FeCl3溶液腐蚀Cu制作印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D. 向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：
10.下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A. 实验室制氯气 B. 钠的燃烧
C. 制备 Fe（OH）2 D. 转移溶液
11.“低钠饮料”是指钠含量低于0.05mol/L的饮料，下表是某电解质水营养成分表（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（　　）
离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- ……
每100mL电解质水中的含量 46mg 39mg 20mg 5mg 35mg ……
A. 用光洁无锈的铁丝蘸取该电解质水在酒精灯外焰上灼烧，能直接观察到火焰呈紫色
B. 经计算，该电解质水属于低钠饮料
C. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水更好
D. 用激光笔照射该电解质水，一定能看到一条光亮的“通路”
12.物质类别和元素价态是认识元素化合物的两个重要视角。氯元素的“价—类”二维图如图所示，a～f分别代表6种不同的纯净物。已知：e是钠盐，f是钾盐。下列说法不正确的是（　　）
A. c是一种广谱消毒剂，可取代b成为自来水消毒剂
B. e的水溶液可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C. d的酸性比硫酸强
D. a和f溶液发生反应时，电子转移方向和数目表示为：
13.八种短周期元素a→h,其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：e＞f
B. e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构
C. 由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应
14.我国科学家设计出利用CO2人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为-19.5℃，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B. “电解”时，每消耗1molH2O，转移的电子数为2NA
C. 1molH2O中含有非极性共价键的数目为2NA
D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与CO2所占的体积均为22.4L
15.硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。将含H2S的工业废气与空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合液中，可回收S并避免污染空气。其转化的流程如图所示（已知CuS难溶于水），下列说法正确的是（　　）
A. 过程②的离子方程式为：
B. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 该条件下氧化性由强到弱的顺序为：S＞Fe3+＞O2
D. 该转化过程中，化合价不变的元素只有Cu和Cl
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
16.黄铜矿（主要成分为CuFeS2）产生的炉渣可用于制备绿矾（FeSO4 7H2O）。工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）已知焙烧时会发生反应：，若CuFeS2中Cu为+1价、Fe为+3价，则该反应中的氧化剂为______ ，每有1molCuFeS2反应，转移的电子数目为______ 。
（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和Cu。则“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______ （填离子符号）。
（3）“试剂X”为______ 。
A.铁粉
B.铜粉
C.锌粉
D.30%H2O2溶液
（4）“操作”的名称是______ 。
（5）已知相关物质溶解度曲线如下，则“系列操作”为______ 、______ 、过滤、洗涤、低温干燥。
（6）为测定所得绿矾样品中FeSO4 7H2O（摩尔质量为278g/mol）的纯度，现称取wg样品配成50mL溶液，将其与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应（已知：被还原为Mn2+，样品中杂质不参与反应），二者恰好反应时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为VmL。
①写出测定过程中发生反应的离子方程式______ 。
②该样品中FeSO4 7H2O的质量分数为______ 。（用含c、V、w的式子表示）
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.已知碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，易潮解，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。某化学小组在实验室制备碘化亚铁并探究其性质。
已知：①焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2；
②碘水呈黄色，淀粉溶液遇I2变蓝。
请回答下列问题：
I.用如下装置制备碘化亚铁
（1）装置中盛放碱石灰的仪器名称为______ 。实验时，连接装置检查气密性后，先打开止水夹K，向装置中通入一段时间空气，目的是______ 。
（2）试剂a为______ ，其作用是______ 。
Ⅱ.配制480mL0.2mol/L的FeI2溶液
（3）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要______ 。
（4）需要用托盘天平称取FeI2固体的质量为______ （相对原子质量Fe为56、I为127）。
（5）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅲ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+；
假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。
甲同学设计如下方案验证：
（6）取少量黄色溶液于试管，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；另取少量黄色溶液于试管，滴加______ 溶液，溶液不变红，由此说明假设1成立，假设2不成立。
（7）依据（6）所得结论，向100mL0.2mol/L的FeI2溶液中通入0.02molCl2，充分反应的离子方程式为：______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.Ⅰ.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。
（1）标出反应中电子转移的方向和数目：______ 。
（2）试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由：______ 。
Ⅱ.某溶液X中可能含有Na+、H+、Ca2+、Mg2+、OH-、、Cl-中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：
取50mL溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
（3）图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式为H++OH-=H2O和______ ；M→N段产生的CO2的总物质的量为______ 。
（4）图2中G→M段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因是______ 。
（5）分析图2可知，溶液X中一定含有______ （填离子符号，下同），一定不含______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.如图为元素周期表的一部分，a～f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题：
（1）元素f在周期表中的位置是______ ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______ 。
（2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为______ （用元素符号表示）。
（3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为______ 。
（4）元素a与b形成原子个数比为1：1的化合物电子式为______ ；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是______ （填化学式）。
（5）已知H3PO2（次磷酸）是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。
①NaH2PO2中所含化学键有______ 。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
②NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】O2、CuFeS2;9NA Fe2+、Cu2+ A 过滤 蒸发浓缩;冷却结晶 ;
17.【答案】球形干燥管;利用前端焦性没食子酸的碱性溶液吸收氧气，从而排尽装置内的O2，避免后续生成的碘化亚铁被氧化 浓硫酸;吸收水蒸气，防止生成的碘化亚铁潮解 500mL容量瓶、玻璃棒 31.0g 偏小 KSCN溶液
18.【答案】或 Na与O2直接反应可能生成Na2O2，而此方法有N2的保护能避免生成Na2O2 ;0.03mol 酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大 OH-、、Na+;H+、Ca2+、Mg2+
19.【答案】第四周期第ⅦA族;HBrO4 S＜Al＜Na ;HCl AB;
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