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2025-2026学年上海交大附中高二（上）期末化学试卷
一、简答题：本大题共3小题，共60分。
1.铁元素贯穿人类生活的方方面面，学习要有“铁杵磨成针”的毅力，才能铸就铜墙铁壁般的学习效果。
（1）工业上获得铁的方法是______ 。
A.电解法
B.热还原法
C.热分解法
D.物理筛选法
（2）铁在元素周期表中的位置______ ，Fe2+的价电子排布式______ 。
（3）钢铁腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为______ 。
画家笔下的永恒之色——铁黄（FeOOH）难溶于水，工业上可以用烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产，流程如图。
已知：SiO2不溶于水和稀硫酸
（4）FeOOH中Fe的化合价为______ ，“滤渣1”的成分为______ （填化学式）。
（5）设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子：______ 。
（6）X为FeS2请写出还原步骤的离子方程式______ 。
（7）析晶步骤加入乙醇的目的是______ 。
（8）氧化步骤将FeSO4 7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为______ ；
证明溶液中的离子已完全被氧化的试剂是______ 。（不定项）
A.淀粉KI溶液
B.KSCN溶液、氯水
C.酸性KMnO4溶液
D.品红溶液
（9）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因______ 。FeOOH可表示为xFe2O3 yH2O则x：y=______ 。
（10）FeOOH也常出现在铁质文物表面，通过电解法将文物表面的FeOOH转化为Fe3O4，文物与电源______ （填A.“正极”或：B.“负极”）相连，电极反应为______ 。
2.海洋资源丰富，为充分利用海洋资源；沿海化工厂常进行联合生产，如图是化工厂联合生产的简易装置图。
（1）装置Ⅱ是系统运行的启动电源，则Mg为______ 极，请写出Al电极的反应式______ 。
（2）D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极______ （A.电极3；B.电极4）
（3）E装置进行铁片镀铜，铁片为电极______ （A.电极5；B.电极6）
（4）装置Ⅰ为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应______ 。
（5）C装置1、2两个电极上产生的气体分别是1______ 2______ ，在实际电解时有少量O2产生，则电解产生的n（H2）：n（Cl2）______ 1：1。
A＞
B.＜
C.=
电解产生O2的原因是______ 。
（6）无氧气生成时，实际1电极上的气体也会变少，主要是发生了副反应______ （请写离子方程式）。
（7）对C进行改进后还可以进行电渗析法淡化海水，如图所示，其中p和s膜分别为：p______ ，s______ ；
A.阳离子交换膜
B.阴离子交换膜
C.质子交换膜
淡水从接收淡水的出口是______ （用字母A、B、C作答）。
（8）若电极6的质量改变了1.28g,则装置Ⅰ中消耗的甲烷的质量为______ ；C池溶液是400mL足量的食盐水（电解过程溶液体积不变，气体完全逸出），则通电后，溶液的pH为______ （常温）。
3.我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）、耐高温陶瓷基材料氮化铝（AIN）。
（1）基态氮原子的轨道表示式为______ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______ 形。
（2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有______ 种。
（3）BN中B元素的化合价为______ 。
（4）铝和硼同主族，铝逐级电离能（kJ mol-1）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因：______ 。
已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁）回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ga3+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c=0.01mol L-1）的pH 4.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c=1.0×10-5mol L-1）的pH 5.5 4.7 3.2 9.
（5）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为______ 。（仅写一条）
（6）从溶液中得到FeSO4 7H2O的具体操作为______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。
（7）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为______ 。
（8）碱浸过程中的离子方程式______ 、______ ，能否用氨水用氨水代替NaOH溶液______ （选填A.“能”或B.“不能”）（1+1+1分）
（9）滤渣②的成分为______ ，为防止镓损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量CO2的原因为______ （用离子方程式表示）。
二、推断题：本大题共2小题，共40分。
4.聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如图。
（1）A有两种同分异构体，其中沸点较低的名称为______ 。
（2）过程①是______ 。
A.分馏
B.裂解
C.裂化
D.干馏
（3）A和M的关系是______ 。
A.同系物
B.同分异构体
C.同素异形体
D.同位素
（4）实验室制备B的反应方程式为______ 。
（5）E中官能团的名称为______ ；D生成E和W的反应类型为______ 。
（6）上述由M合成CH3CH2Cl的过程未采用光照条件的可能原因是______ 。
（7）若A在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为36g/mol,则A的分解率是______ 。（保留两位小数）
（8）工业上也可用电石为原料合成PVC，其他无机试剂任选，写出合成路线______ 。（合成路线常用的表达方式为
5.G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，如图是G的一种合成路线。
完成下列填空：
（1）A→B的反应试剂和条件是______ 。
（2）C中的官能团名称为______ 。
（3）D→E的反应类型是______ 。
（4）B→C反应的化学方程式为______ 。
其中K2CO3的作用是______ 。
（5）如何检验B的官能团______ 。
（6）F的结构简式为______ 。
（7）G中手性碳原子的个数为______ 。
A.0
B.1
C.2
D.3
（8）满足下列条件的C的同分异构体有______ 种。
①属于芳香族化合物，1mol C与足量的钠反应产生1molH2
②苯环上有3个侧链，官能团位于不同的侧链上
写出其中有5种不同化学环境的H原子的结构简式______ 。
1.【答案】B 第四周期第Ⅷ族;3d6 O2+2H2O+4e-=4OH- +3;SiO2 取少量滤液1于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液1中含有Fe3+ 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+ 降低FeSO4 7H2O的溶解度，促进其结晶析出，同时乙醇易挥发，可加快晶体干燥 4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O;AC pH过大时，溶液中c（OH-）过高，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2被氧化易生成Fe（OH）3或Fe3O4，而非目标产物FeOOH，导致铁黄产率降低;1：1 B.“负极”;3FeOOH+e-+H2O=Fe3O4+3OH-
2.【答案】正;Al-3e-+4OH-=Al（OH）4- A B CH4+10OH--8e-=+7H2O Cl2;H2;A;水放电生成氧气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B;A;AC 0.005mol;13
3.【答案】;哑铃（纺锤） 3 +3 Al的核外电子排布为[Ne]3s23p1，失去3个电子后形成Al3+，电子排布为稀有气体Ne的稳定电子层结构（1s22s22p6）；第四电离能是失去Al3+的内层稳定电子，内层电子受原子核引力大，失去需要克服极大的能量，因此第四电离能较第三电离能增幅急剧变大 将刚玉渣粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大酸的浓度，合理即可） 蒸发浓缩;冷却结晶 3.2≤pH＜3.7 Al（OH）3+OH-=Al+2H2O;Ga（OH）3+OH-=Ga+2H2O;B Al（OH）3;Ga+4CO2+2H2O=Ga3++4
4.【答案】2-甲基丙烷 B A CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 碳氯键、碳碳双键;消去反应 该反应副产物少 61.11% CaC2HC≡CHCH2=CHCl
5.【答案】溴、光照 醚键、羟基 取代反应 ;消耗生成的HBr,促进反应正向进行 取少量B于试管中，向试管中加入少量NaOH的水溶液，加热，冷却至室温后，加稀硝酸溶液至溶液呈酸性，然后向溶液中滴入几滴硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀，说明B中含有溴原子 A 48;
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