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2025-2026学年山东省济南市历城区九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.保护环境是我们每个公民的义务。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A. 回收废旧电池 B. 随意施用农药 C. 倡导绿色生活 D. 分类投放垃圾
2.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（　　）
A. 把胶头滴管小心地伸入试管内滴加液体
B. 酒精洒在实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是（　　）
A. 拌凉菜时加少许食醋调味 B. 多喝碳酸饮料替代饮水
C. 焙制糕点时加入适量小苏打 D. 干冰用作环保型制冷剂
4.歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A. 钛属于非金属元素
B. 钛原子易失电子
C. 钛的中子数为22
D. 钛的相对原子质量为47.87g
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不合理的是（　　）
A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：化学反应前后，分子的种类和数目一定不变
D. 能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化
6.化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法合理的是（　　）
A. 发现厨房燃气泄漏时打开排气扇通风 B. 工业上不可用铁桶储运烧碱
C. 铵态氮肥与碱性化肥混用可增肥效 D. 生石灰可用作食品干燥剂
7.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（　　）
A. 实验时，先加试剂再检验装置的气密性
B. 若在玻璃管灼热时测数据，会导致测定结果偏小
C. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏大
D. 用碳粉代替铜粉实验，也能得到相同结论
8.下列说法合理的是（　　）
A. 只含有一种元素的物质一定是单质 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 控制反应条件能促进或抑制化学反应 D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
9.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（　　）
A. 探究质量守恒
B. 探究 CO2与水反应
C. 探究铁生锈需要 O2
D. 比较金属活动性
10.某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是（　　）
A. 开始时下面烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在该反应过程中溶液里Na+数量减少
C. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 D. 在c点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应前后，元素的种类不变 B. 该反应前后，氢元素的化合价不变
C. 该反应前后，分子总数不变 D. 参加反应的CH4与CO2的质量比为4：11
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去O2中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3粉末，过滤
C 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的硫酸钠溶液，过滤
D 除去NaCl固体中混有的少量细沙 加入足量水充分溶解，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
13.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中，正确的是（　　）
A. 滤液M中一定含有Zn2+ B. 滤液M的颜色呈蓝色
C. 滤渣N中一定含有单质Fe和单质Cu D. 滤渣N的质量一定小于加入Zn粉的质量
14.向一定质量的CuO和Cu（OH）2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A. CuO和Cu（OH）2固体混合物的质量为16.9g
B. 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为32g
C. 原固体混合物中Cu（OH）2的质量为4.9g
D. 反应后生成水的质量为3.6g
15.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A. t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B. t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度
C. t3℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中，KNO3的质量大于NaCl的质量
D. 当KNO3中含有少量杂质NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
三、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.（1）按要求从氮气、硫酸钡、氢氧化铁、氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质 ______ ； ②一种金属氧化物 ______ ；
③一种难溶性碱 ______ ； ④一种难溶性盐 ______ 。
（2）明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗奕不多。”某实验小组同学依据《天工开物》中对“再生纸”制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤：
①步骤1的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为（C6H10O5）n，它属于______ （选填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②纸纤维中碳元素与氢元素质量比为______ （填最简整数比）。
③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
④在蒸煮环节，利用熟石灰和草木灰水（主要成分K2CO3）的碱性，达到除去木素的目的。若将熟石灰和草木灰水混合效果更好，原因是______ （用化学方程式表示）。
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
17.火炬是传承奥林匹克精神的载体。2025年11月2日，第十五届全国运动会火炬传递引入智能科技元素，“夸父”人形机器人手握1.6千克重量的火炬以“0号火炬手”的身份在深圳亮相。某校设计实施了“校运会火炬设计”项目，旨在培养学生的探究能力和系统思维。
（1）任务一：火炬燃料的选择
中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
①雅典奥运会使用的天然气是一种______ （选填“可再生”或“不可再生”）资源。
②北京冬奥会用氢气代替天然气或丙烷（C3H8）。氢气作为理想的新能源，其优势是______ 。
③杭州亚运会主火炬使用甲醇（CH4O）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。发生的化学反应如下：
生产甲醇：CO2+3H2CH4O+H2O
甲醇燃烧：2CH4O+3O22CO2+4H2O
结合上述转化关系，写出你对“零排放”的理解______ 。
（2）任务二：火炬内部构造设计
①燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃氢管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是______ 。
②储存系统用于储存在液态燃料。在将丙烷从气态降温加压变成液态的过程中，下列说法正确的是______ （填字母序号）。
A.丙烷分子的体积变小
B.丙烷分子的数目变少
C.丙烷分子的间隔变小
D.丙烷分子的运动速率变小
（3）任务三：火炬材料选择
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬利用石墨烯界面纳米固态储氢材料，实现了储氢材料的安全、可控、稳定释氢，突破了储氢技术的瓶颈。
石墨烯、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，从微观角度分析原因是______ 。
五、探究题：本大题共3小题，共41分。
18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
请根据题目要求，试回答下列问题：
（1）实验室以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为______ （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为______ 。
（2）化学兴趣甲组同学对过氧化氢分解进行了下列探究活动，如图所示。
①对比实验______ （填选项序号），可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。
A.甲和乙
B.甲和丙
C.乙和丙
D.丙和丁
②对比实验______ （填选项序号），可探究MnO2对H2O2分解速率的影响。
A.甲和乙
B.乙和丙
C.甲和丁
D.丙和丁
（3）化学兴趣乙组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶）。检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入6g该氧化铁样品，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①仪器A硬质玻璃管中的现象为______ 。
②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重0.9g,洗气瓶D1增重3.3g,则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为______ 。（计算结果精确至0.1%）
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是______ 。
19.鉴别推理是确定物质成分、结构和性质的关键步骤，是重要的化学技能。
（1）下列能够鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法有______ （填字母序号）。
A.闻气体气味
B.点燃气体
C.通入紫色石蕊试液
D.通入澄清石灰水
（2）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，为确定该脱氧剂成分，设计如下实验方案：
查阅资料：铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。
①取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量______ （填物质名称），有气泡冒出，可判断该样品中一定含有______ （填物质化学式）。
②另取少量该脱氧剂固体样品，______ ，证明含有氯化钠。
（3）已知某固体样品A含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和NH4NO3或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体F的化学式为______ ，该气体水溶液的pH______ 7（选填“大于”“小于”“等于”）。
②在溶液H中，一定大量存在的阳离子是______ （填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀G的一个化学方程式______ 。
④根据上述实验现象，在固体样品A中一定不存在的物质是______ （填化学式），理由是______ 。
20.食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
（1）粗盐提纯的主要步骤有溶解、加入NaOH溶液……过滤、加入稀盐酸调节溶液pH=7、蒸发结晶等。其中，在过滤操作中，玻璃棒的作用是______ 。
（2）某医疗注射用的生理盐水中溶质质量分数为0.9%，则500g该生理盐水中含有NaCl的质量为______ g（计算结果精确至0.1g）。
（3）应用Ⅱ中以NaCl和水为原料制备烧碱（NaOH）时还生成氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式______ 。
（4）实验室有一瓶长期存放的NaOH固体，为检验其成分，做如下实验：
步骤 操作 现象 结论
第一步 取样，加入水溶解，再加入足量的石灰水 产生白色沉淀 ②
______ （填“能”或“不能”）证明NaOH固体部分变质
第二步 过滤，向滤液中滴入酚酞试液 ①酚酞试液变为
______ 色
（5）某化学兴趣小组的同学取12g碳酸钠样品（杂质为氯化钠）置于干净的烧杯中，加入150g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是______ （写离子符号）。
②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。通过计算，求所得不饱和溶液的质量。（写出规范的解题步骤）
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】AD
12.【答案】AB
13.【答案】ACD
14.【答案】ABCD
15.【答案】BCD
16.【答案】①N2；
②MgO；
③Fe（OH）3；
④BaSO4；
①有机高分子；
②36：5；
③化学；
④Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
17.【答案】不可再生;燃烧产物无污染（或热值高、来源广等）;甲醇燃烧释放的CO2等于其生产时吸收的CO2，实现碳循环平衡 增大燃气与氧气的接触面积，使燃烧更充分;CD 碳原子排列方式不同
18.【答案】BCF;2H2O22H2O+O2↑ A;C 红棕色固体变黑色;66.7%;点燃尾气或收集尾气
19.【答案】BCD 稀盐酸（或稀硫酸）;Fe;溶解、过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 NH3;大于;Na+、K+;HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;Na2CO3;如果有碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡冒出，实验Ⅰ中没有此现象
20.【答案】引流 4.5 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 不能;红 ①、Cl-；②252g
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