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2025-2026学年内蒙古巴彦淖尔市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是（　　）
A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝
C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化
2.N2H4可用作火箭燃料推进剂，反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
A. N2H4的电子式
B. NaClO为共价化合物
C. NaCl中的离子结构示意图分别为、
D. H2O的空间结构：直线形
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A. H2+Cl2=2HCl B.
C. H2O+Cl2=HCl+HClO D.
4.钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 每消耗1molCa,反应①转移的电子数为4NA
B. 22.4LH2O含有的原子数为3NA
C. 常温下0.01mol L-1的Ca（OH）2溶液中含离子数为3NA
D. 44gCO2含共用电子对的数目为4NA
5.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是（　　）
A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液
B. 钠与水反应的实验图标中有
C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸
D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
6.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（　　）
选项 颜色变化 解释
A 将5～6滴饱和溶液滴入40mL的沸水FeCl3中，继续煮沸至液体呈红褐色 Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 2OH-+Ba2++2=BaSO4↓++2H2O
C 将氯气通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
A. A B. B C. C D. D
7.实验室制取Cl2并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是（　　）
A.制取Cl2 B.净化Cl2 C.验证Cl2是否具有漂白性 D.尾气处理
A. A B. B C. C D. D
8.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是（　　）
A. 鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引
B. 鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验
C. 除去CO2中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
D. 除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体
9.中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的40Ca束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是（　　）
A. 40Ca与42Ca互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175g
C. 的中子数比质子数多28 D. 40Ca与合成属于化学变化
10.SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2，反应原理为SO2+ClO-+H2O—+Cl-+H+（未配平）。下列说法错误的是（　　）
A. 氧化性：
B. 吸收SO2后溶液的pH降低
C. 吸收SO2后溶液的导电性增强
D. 电子转移的方向和数目可表示为
11.化合物Z2XWY4常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：Y＞Z＞W B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W
C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质溶于水后，溶液呈酸性
12.某课外活动小组为探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是（　　）
A. 钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动
B. MgSO4溶液中有银白色金属生成
C. MgSO4溶液能导电，但MgSO4溶液不是电解质
D. 铜丝由黑色变为红色
13.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法错误的是（　　）
A. 沉淀池中应先通入CO2再通入NH3 B. 沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO3
C. 物质X为CO2，且可循环利用 D. 从滤液中可提取NH4Cl用作化肥
14.配制250mL0.2mol L-1CuSO溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 容量瓶使用前要检查是否漏水 B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④①
C. 应称量CuSO4 5H2O的质量为12.5g D. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低
15.某澄清溶液中含有中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100mL该溶液（依次为溶液a、b、c）进行如表实验：
实验序号 实验内容 实验结果
ⅰ 向溶液a中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
ⅱ 向溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33g,沉淀不溶于稀盐酸
ⅲ 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58g
下列说法错误的是（　　）
A. 原溶液中一定存在Cl- B. 原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+
C. 原溶液中一定存在 D. 原溶液中可能含有Na+或K+
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如图。回答下列问题：
已知：SiO2难溶于水和酸溶液。
（1）写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：______ 、______ 。
（2）滤渣1、滤渣2的主要成分分别为______ 、______ 。（填化学式）
（3）“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为______ 。
（4）“沉铝”得到的Al（OH）3须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为______ 。
（5）向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a,可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是______ （填化学式）。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.同学们用如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制备少量Fe（OH）2。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）写出铁粉和稀硫酸反应的离子方程式：______ 。
（3）实验时，先______ （填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，______ （填“打开”或“关闭”）止水夹K，约十几秒钟后可观察到装置B中有白色沉淀生成。
（4）将NaOH溶液煮沸的目的是______ 。
（5）实验结束后，向装置B中通入适量的空气，可观察到的实验现象为______ ，此时发生反应的化学方程式为______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题：
（1）氯元素在元素周期表中的位置是______ 。
（2）用电子式表示a的形成过程：______ 。
（3）c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式：______ 。
（4）b的新制水溶液中含有的分子为______ （填化学式）。
（5）e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式：______ ；a在该反应中表现出______ （填性质）。
（6）f的铵盐（含）加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式：______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.在如图所示的转化关系中，已知A是NH4HCO3，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是一种常见单质，J的水溶液呈碱性。请根据所学知识回答下列问题：
（1）物质A属于______ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）D的结构式为______ 。
（3）写出C与Na2O2反应的化学方程式：______ ；该反应中断裂和形成的化学键类型为______ 。
（4）C与D的稳定性强弱关系为______ （用化学式表示）；原因为______ 。
（5）J在水溶液中的电离方程式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O SiO2;Fe（OH）3 [Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+ 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不生成沉淀，说明洗涤干净 Ca（OH）2
17.【答案】分液漏斗 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开;关闭 除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe（OH）2被氧化 白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后出现红褐色物质;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
18.【答案】第三周期第ⅦA族 Cl2O+H2O=2HClO Cl2、H2O、HClO +6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;酸性和还原性 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
19.【答案】盐 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;离子键、共价键 H2O＞NH3;元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强
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