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2025-2026学年黑龙江省研远联合高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为11
B. 节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱
C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
D. 《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）
A. Cl的原子结构示意图：
B. CO2的电子式：
C. 由Na和Cl形成离子键的过程：
D. H2O的分子结构模型：
3.短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A. X、Y、Z中Z的单质最稳定 B. Y的氢化物为H2Y
C. H2Z能发生反应：Cl2+H2Z=Z+2HCl D. Y有含氧酸为HYO
4.下列关于各装置图的叙述正确的是（　　）
A. Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向右边烧杯
B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等
C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银
D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”
5.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A. 反应①中生成1molNaCl时消耗Cl2的体积为11.2L（标准状况）
B. 反应②中生成1molNa2O时转移的电子数为2NA
C. 3.9gNa2O2中含非极性键的数目为0.05NA
D. 1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量为2mol
6.电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠（Na2FeO4）溶液的流程如图：
上述过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有气体产生，下列说法正确的是（　　）
A. 过程Ⅰ中有Cu生成，说明氧化性：Fe2+＞Cu2+
B. 过程Ⅱ中发生的反应有置换反应、化合反应
C. 过程Ⅲ中2molFe2+转化为Fe3+时，仅有1molH2O生成
D. 生成Na2FeO4的离子方程式：
7.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，并能按如图所示关系相互转化。下列说法正确的是（　　）
A. A与CuSO4溶液反应，有红色固体生成
B. B为淡黄色固体，C为白色固体
C. 1mol C转化为D，转移2mol电子
D. E的水溶液可以与CO2发生反应
8.室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（　　）
A. NaA＞NaC＞NaD B. NaC＞NaA＞NaD C. NaD＞NaA＞NaC D. NaC＞NaD＞NaA
9.有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是（　　）
A. 分子式为C14H17O4N
B. 与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子
C. 分子中含有4种官能团
D. 1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH
10.在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法正确的是（　　）
A. 路径1决速步骤为
B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C. 甲醇中的O—H键比C—H键易断裂
D. H—H键的键能为22.25kJ mol-1
11.常温下，已知某溶液X中c（H+）=0.1mol L-1，还含有、Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：
已知：+OH-NH3↑+H2O
下列判断正确的是（　　）
A. Fe3+、Fe2+至少有一种
B. 四种离子一定存在
C. 该溶液中c（Cl-）≥0.05mol L-1
D. 不能确定Na+和Cl-是否存在，一定不存在
12.以Co3O4/SiC为阴极反应的催化剂，在KHCO3溶液中电解CH3CH2CH2OH和KNO3，两极协同合成CH3CH2CONH2（丙酰胺）的原理如图。
下列说法正确的是（　　）
A. b极与电源负极相连，发生氧化反应
B. a极涉及的反应有：+6e-+7H+=NH2OH+2H2O
C. 当电路中转移2mol电子时，理论上合成1molCH3CH2CONH2
D. 合成CH3CH2CONH2时会生成CH3CH2COOK副产物
13.α—Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是（　　）
A. 铁的配位数是8
B. α—Fe晶胞中Fe原子的半径为
C. n截面单位面积含有的Fe原子为（个/pm2）
D. m、n截面中，催化活性较低的是n
14.利用工业废气中的CO2合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1L刚性容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，平衡时体系中H2、CO2和CH3OH的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线b表示x（H2）随压强的变化情况
B. 其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大
C. Q点该反应的压强平衡常数Kp=（Pa）-2
D. 改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变
15.砷元素（As）主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸（H3AsO3）、砷酸（H3AsO4）的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是（　　）
A. 常温时Na3AsO4溶液的Kh1的数量级为10-3
B. 常温下pH=7时，
C. 常温下pH在4～7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附
D. 常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.二氯化二硫（S2Cl2）常温下为黄色液体，能与苯、醚和四氯化碳等有机溶剂混溶，超过100℃时分解为相应单质，300℃时完全分解，工业上常用作橡胶的低温硫化剂和黏接剂。实验室利用下列装置（部分加热、夹持仪器已略去）将干燥Cl2通入CS2中于98℃条件下制备S2Cl2：3Cl2+CS2=S2Cl2+CCl4。
相关物质性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度（g cm-3） 性质
CS2 -109 47 1.26 不溶于水
S2Cl2 -76 137 1.68 遇水生成HCl、SO2、S，和HCl不反应
S 113 444 1.96 不溶于水
CCl4 -23 77 1.59 不溶于水
请回答下列问题：
Ⅰ.制备并提纯S2Cl2
（1）仪器A的名称是______ ，装置甲中发生反应的离子方程式为______ ，选择必需装置，按气流从左往右的方向，合理的连接顺序是______ （填仪器接口字母）。
（2）该实验操作步骤如下，操作步骤先后顺序是③______ （用序号表示）。
①打开仪器A的活塞
②关闭仪器A的活塞
③通入冷水
④关闭冷水
⑤用酒精灯加热装置丙
⑥熄灭装置丙中酒精灯
（3）装置丙中，选择最适宜的加热方式是______ （填“水浴”或“油浴”）。
Ⅱ.产品纯度的测定
实验步骤如下：
①取mg市售S2Cl2（杂质不参与反应）溶于过量的V1mL0.1mol L-1NaOH溶液中，充分反应后过滤，将滤液配制成250mL溶液；
②取出25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴酚酞，用0.0100mol L-1盐酸标准液滴定剩余的NaOH，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均使用盐酸V2mL。
（4）市售S2Cl2，纯度为______ （用含m、V1、V2的代数式表示）。
（5）下列操作导致测得市售S2Cl2纯度偏大的是______ （填字母）。
A.步骤①中，配制250mL溶液时，定容时俯视
B.锥形瓶用待测液润洗
C.滴定前，尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.实验室以二氧化钛（TiO2）废渣为原料制备BaTiO3
（1）TiO2废渣制备TiOSO4
①350℃时，TiO2和浓硫酸反应生成TiOSO4的化学方程式为______ 。
②已知：TiOSO4分解温度为500℃根TiO2废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有SO3生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400-500℃，随着温度升高TiOSO4产率的增加程度不大，其原因为______ 。
（2）TiOSO4制备TiO2
①已知：TiOSO4溶于酸性溶液形成TiO2+，当酸性降低时易水解为H2TiO3沉淀。TiO2+水解生成沉淀的离子方程式为______ 。
②在950℃煅烧H2TiO3致恒重，得到TiO2
（3）TiO2制备BaTiO3
BaTiO3由TiO2与BaCO3反应制得，其晶体结构如图1所示。距离Ba2+最近且距离相等的O2-数目为______ ，在答题卡图2中补全该晶胞的俯视图______ 。
18.某科研小组拟利用工业废气中的二氧化碳为原料实现甲醇的工业生产，除了碳源还需要选取氢源，温度为298K时，设计以下两个反应制备甲醇：
①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ mol-1，ΔS=-117.2J mol-1 K-1
②CO2（g）+2H2O（g） CH3OH（g）+O2（g）ΔH=+676.5kJ mol-1，ΔS=-43.9J mol-1 K-1
研究发现，温度为298K时，以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，还伴随副反应③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ mol-1，ΔS=+42.1J mol-1 K-1。
资料1：温度553K、总压2MPa,催化剂为CuO—ZnO—Al2O3时，反应物n（H2）：n（CO2）对反应的影响如下表（CH3OH的平衡产率=）：
n（H2）：n（CO2） 2：1 3：1 5：1 7：1
CO2的平衡转化率：α（CO2）/% 11.63 13.68 15.93 18.71
CH3OH的平衡产率：φ（CH3OH）/% 3.04 4.12 5.26 6.93
资料2：压强与温度对甲醇产率的影响
根据以上资料信息，回答下列问题：
（1）工业上应选择反应______ （填“①”或“②”）合成甲醇，理论上，应选择______ （填“低温”或“高温”）尽量减小副反应发生程度。
（2）根据资料1信息，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加______ （填“氢气”或“二氧化碳”）所占比例，可提高二氧化碳利用率，n（H2）：n（CO2）为7：1与2：1时甲醇选择性比为______ （列出代数式即可，选择性=生成甲醇消耗的二氧化碳的量/反应消耗的二氧化碳的总量）。
（3）根据资料2信息，523K时，总压5MPa,催化剂为Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维条件下，充入H2300mol,CO2100mol,反应用时40min,①、③均达平衡时，生成18mol甲醇和34molCO，则H2的反应速率v（H2）=______ mol min-1。
（4）根据资料2信息，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，选择523K温度的原因为______ （至少答出两条）。
（5）温度553K、催化剂为CuO—ZnO—Al2O3、总压2MPa下，向起始容器体积为1000L的密闭容器中，充入n（H2）=700mol,n（CO2）=100mol,同时发生反应①和③，以下说法能说明反应①达到平衡状态的是______ （填标号）。
a.气体密度不再变化
b.v（H2，消耗）=3v（CH3OH，消耗）
c.混合气体平均摩尔质量不再变化
d.CO浓度不再变化
计算达到平衡时反应③的压强平衡常数Kp=______ （列出代数式即可；分压=总压×物质的量分数）。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；V与X可形成VX与VX2，VX2常用于工业生产纯碱：Y是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Z与W、M在周期表中相邻。
（1）W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是______ （填写化学式）。
（2）用电子式表示Y2X的形成过程______ 。
（3）Y2X2含有的化学键类型为______ 。
（4）Y2X2与VX2反应的化学方程式为______ 。
（5）Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是______ ；下列推断正确的是______ （填标号）。
A.R2Se的还原性比R2M强
B.Se的最高正化合价为+7
C.R2SeX4的酸性比R2MX4强
D.R2X的沸点比R2Se高
（6）已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如：
含氧酸 HNO3 H2SO4 H3PO2
结构式
元数 一元酸 二元酸 一元酸
则二元酸R3ZX3的结构式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗;ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;a→bc→fg→hj ③①⑤⑥②④ 油浴 C
17.【答案】①TiO2+H2SO4TiOSO4+H2O；②在400℃以下，随着温度升高，反应速率加快，产率增加程度较大；400℃～500℃，有SO3生成，部分TiOSO4分解 ①TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；②在搅拌下加入足量2mol L-l硫酸溶液中，至粉末完全溶解，TiOSO4完全转化为H2TiO3，向溶液中加入蒸馏水至沉淀不再增加，过滤，洗涤，干燥，在950℃（或950℃～1000℃范围具体温度）煅烧至恒重，冷却后研磨得金红石型TiO2 12;或
18.【答案】①;低温 氢气;： 2.2 催化剂活性最强，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度太高，不利于主反应进行，温度太低，反应速率太慢 bcd;
19.【答案】NH3 离子键、共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 第四周期第ⅥA族;AD
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