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南阳六校高一年级期末素质评价
化 学
注意事项：
1 ． 答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定
位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列有关说法错误的是
A.《周礼·考工记》中记载的青铜是合金
B.＂兰陵美酒郁金香，玉碗盛来玻珀光”中美酒的主要成分乙醇不是电解质
“
c.“ 杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫黄的漂白性
D.《本草经集注》记载的硝石(KN03 )溶于水能导电，KN03 是强电解质
2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.强碱性溶液中：Na + 、Mg2+ 、Cl-、so;-
－
B． 稀盐酸中：NH仁K+ 、SO; 、N03-
c ． 无色溶液中：Cu2+ 、Na + 、S
－
O; 、c1-
D.0.1 mol L-1NH4Cl溶液中：K
+ 、OH-、Br-、N03-
3．下列说法正确的是
A．雷雨天打雷时，大气中存在的某些反应属千氮的固定
B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe203
c．鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，可以选用澄清石灰水
D．改变反应物浓度，铜和硝酸溶液反应的产物不变
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4．设凡表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A标准状况下，33.6 LH 2 0含有的分子数为l.5NA
B．常温常压下，12.s g S6 和S8的混合物含有的原子数为0.4NA
C.0 . 1 mol K2 Cr207 被还原为Cr
“ 时失去的电子数为0.3NA
D.1 mol L- J Al2 (SO
一
4) 3 溶液中含有的SO： 数目为3NA
5．在盐酸介质中，用金属锌可将As息直接还原成AsH3 气体， 反应为As息＋Zn + HCI -----+
AsH3 +ZnC12 十二（未配平，AsH3中 As为－3价），下列说法错误的是
A．方框内的化学式为H2 0且系数为3
B．还原性：Zn >AsH3
c．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3
D.HCI在反应中体现酸性
6．下列物质去除杂质的方法错误的是
,.J '
. '
选项 物质（杂质） 方法
A NO(N02) 将气体通入水中
、
f } I ， I I ｀ B 氐S04 溶液(K2C03) 加入BaC12 溶液
. .
.· ·1,IC, C02(HCl) 将气体通入饱和NaHC03 溶液中
D FeC12 溶液 (FeC13) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
7.N H4 Al(S04 ) 2 是食品加工中常见的食品添加剂，用千焙烤食品。 某实验中需要配制
一
100 mLO . 1 mol L I NH4Al(SO山溶液，下列有关叙述正确的是
A.N H4 Al(S04) 2的摩尔质 量为237 g
B．称取2.37 g NH4 Al(S04) 2 放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液
c．将1 mL该溶液 用水稀释为5 mL
一
S, O； 的浓度变为0. 02 mol L- I
D．定容时若俯视容量瓶刻度线 ， 会使所配溶液 浓度偏高
8．下列物质不能一步完成如图所示转化的是
＇， ， ＇
, I
选项 X Y ） z
＼
A Fe FeS04 Fe(0 ) 2 Y
B Cl
I
2 HClO NaClO
\
C s H2S S0
勹
2 x
D NaOH NaiC03 NaHC03
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9 ． 下列离子方程式书写正确的是
A ． 将Na202 固体投入H20中：2H20 +20 - ==40H- +O t
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加殡盐中的IO 飞10 - +51- +6H玉＝＝313 3 2 +3H20
c． 将少量铁粉溶千稀硝酸中：2Fe_ +6H+ =2Fe3+ +3H2 f
D ． 将少最S02 通入澄清石灰水中：S02 +Ca
2 + +2pH-=CaS03 ! +H20
10．部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
中
Na尸卜；艾
乏
物质c ~NaOH 物质b ＼-Na2CO3
二:｀ 。/刁三NCl
A．少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中
B. N3202 是碱性氧化物
c．过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH +CO 一一2 N32C03 +H20
D．物质的量均为0.1 mol的Na 、N3202 分别与足量物质c反应，转移的电子数相等
11．下列实验装置、试剂能达到相应实验目的的是
a
饥
过 扭
Na oH
溶液 早言
A．制备Fe(OH) 2 B．制备大量漂白粉
气球
N S0
3
漠水
酸性KMn0 溶液
4
: C.制取碳酸氢钠 ／D ． 验证S02 的漂白性
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扫
12．类推法是化学学习过程中常用的思维方法，下列类推正确的是
'A.N孔和CO 2 反应生成N11iC03 和02 ，则N补02 和S02反应生成N11iS03 和02
B．加热条件下，Fe与S 反应生成FeS ，则Cu与S反应生成Cu2S
C.NO在常温下与空气中的02 迅速化合生成N02，则S02 在常温下与空气中的02 迅速化
合生成S03
D. CO2 通入Ba(NO山溶液中无沉淀生成，则S02 通入Ba(N03 ) 2 溶液中也无沉淀生成
13. ”＂ ＂价—类 二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的 价一类
” 二维图如
图所示。下列说法正确的是
－
氮元素的化合价
-
巧-＿ } - - _ -
1－＿ } － － ＿－1}
C
？ ：
立 ＿ } -－ ＿ t :'N。：
。 ＿ f,N2 ： ， .
a＿ ＇, ： dNH4
7-－·＿ } -＿ ；' － i '， '·7' .
氢单 氧 酸 碱 盐物质
店质也 类别
A．可以加热NH 4Cl固体制 取a
B. b能与NaOH溶液反应
c．铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
D.d在水中全部电离为NH +4 和OH-
14．下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
向热的浓硝酸中加入 木炭与浓硝酸
A 产生红棕色气体
红热的木炭，继续加热 反应生成了N02
用玻璃棒燕取浓氨水
B 试纸变红色 浓氨水呈碱性
点到蓝色石蕊试纸上
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸， 该钾盐一定为
C 品红溶液褪色
产生的气体通入品红溶液中 K2S03 或KHS03
向0. 1 mol L - i HI溶液中
D 滴加几滴淀粉溶液，再滴加 溶液出现蓝色 氧化性：Fe
3 + > 1
.' ' 2｀
儿滴0. 1 mol L
一1 FeC13溶液 , l ,
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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分）氯气与碱溶液的反应产物随温度的不同而不同，实验室制备KC103 和N CIO的装
置如图所示（部分装置略）：
水
KOH
式吱扩溶液
NeOH
冰 溶液
永
a b C” d e
已知：AgCl03 易溶千水。
回答下列问题：
(1)装置a 中制备氯气反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂与还
原剂的物质的量之比为— 。
(2)装置b中饱和食盐水的作用是 。
(3)装置c中反应温度需要控制在75 ~80 °C，常采用的加热方式是 。
(4)装置d采用冰水浴的目的是 。
(5)实验结束后，从装置c中经过一系列操作得到氯酸钾晶体，某同学通过实验得出其中
一
含KCl杂质，该同学检验含有Cl 的实验方法是
（写出实验操作和结论）。
(6)若将Cl 2 通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaCIO和NaC103 的混合液。 当混合
一 一
液中Cl 和c10-的物质的量之比为6: 1时，混合液中CIO 和ClO3一的物质的量之比为
。
16. (16分）A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种
气体单质且密度为3.17g·L-1,C也是单质，D是一种生活中常见的液体，B、E、F均含有
钠元素，G溶液中加人KSCN后呈红色。
巨
巨］
巨
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回答下列问题：
(l)A的摩尔质量为 （保留整数）。
(2)B 、G的化学式分别为 。
(3)F的一种用途为 。
(4)反应CD~ ＠中不属于氧化还原反应的是 （填编号）。
(5)反应＠的离子方程式为 。
(6)将一定量的CO 2 通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过蜇，产
生气体的物质的量与加入盐 酸体积的关系如图所 示（忽略气体的溶解和盐酸的
挥发）。
n（气体）／mol
0.6l_＿＿＿-－－－-·---－
。 .2 0.5 V（盐酸）几
心滴加盐酸前，溶液中的溶质为 （填化学式）。
a b发生反应的离子方程式为 。
＠盐酸的物质的量浓度为 mol L
17.( 14 分）碱式硫酸铁[ F(e OH) S0 一4 ]可作为废水处理剂和净水混凝剂。 种利用废铁渣
（含Fe 、CuO 、Al 203 、FeO 、Fe 203 等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
稀硫酸 过量物质X NaHC0 溶液 N3 O2
含FeSO 、 N斗so
4 的溶液4 气亨尸e(OH)SO4
滤渣 。
已知：Al3 + +3HC03- =A(l OH)3 ! +3C02 j 。
回答下列问题：
＂ ”
(1)废铁渣在 酸浸“ 前需粉碎，其目的是 ,＂酸浸 时
Fe 203 反应的离子方程式为 。
(2)在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有 。
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(3)物质X为 （填化学式）。
＂
(4)" 滤渣 的主要成分除过量物质 X 外，还有 ＿＿＿（填化学式）。
“ “
(5) 合成 过程中FeS04 溶液与N02 反应的化学方程式为 。
在实际生产中，也可用H 2 02 代替N02，使用H202 的优点是
。
18. (14分）硫代硫酸钠(Na2鸟03 )具有较强的还原性，在中性或碱性环境中稳定，在污水处
理、分析化学、金属矿物处理等方面都有广泛应用。某实验小组用如图所示装置制备硫代
硫酸钠晶体。
H溶液
加热装置
A B C D E
回答下列问题：
(1)装置A中橡胶管的作用是 。装置A中反应的化学方
程式为 。
(2)装置B中仪器X的名称是 ，可以通过装置B观察S02 的生成速率，其中的
液体可以选择 （填标号）。
a．饱和N环S03 溶液
b．饱和NaCl溶液
c．饱和NaHS03 溶液
(3)装置C中NazS与NazC03 按物质的量之比2:1反应生成N环斗03 的总化学方程式为
。
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(4)产品混合液经 过滤、洗涤、干燥，得到 N吓斗0 5H 。准3 20 产品
一
确称取mg产品，用适最蒸熘水溶解，逐滴加入c mol L 1 殃的标准溶液，当 N82S203
与 12 恰好完全反应时，消耗VmL殡的标准溶液。 已知反应原理为 2S2 0;- +12 =
21- + S4仿，则该产品中 N82鸟03 5H20(Mr =248)的质量分数为—- ％（用含
m、C 、V 的代数式表示）。
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南阳六校高一年级期末素质评价
化学·答案
1 ~ 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
l．答案 C
命题透析 本题以传统文化为情境，考查合金、电解质、漂白性、物质分类等知识，意在考查理解与辨析能力，科
学态度与社会责任的核心素养。
“
思路点拨 青铜是合金，A项正确；乙醇不是电解质，B项正确； 杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红
十
自落 “ 利用了二氧化硫的漂白性，C项错误；KN03 溶于水完全电离为K 和N0-3 ,KN03 是强电解质，D项正确。
2．答案 B
命题透析 本题以限定条件下的离子共存为情境，考查离子反应知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与
微观探析的核心素养。
+ + 才
思路点拨 强碱性溶液中存在大拱OH-,OH-与Mi 不能大量共存，A项不符合题意； 稀盐酸中的H 、Cl 匀
－ 一
可与NH;、K、SO: 、N0 “ I3-大量共存，B项符合题意；Cu 有颜色，C项不符合题意；0. 1 mol L NH4Cl溶液
中，NH;与OH-不能大盈共存，D项不符合题意。
3．答案 A
命题透析 本题以元素化合物为素材，考查物质结构和性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观
探析的核心素养。
思路点拨 雷雨天打雷时，氮气和氧气在闪电作用下生成NO，该反应属于氮的固定，A项正确；铁与水蒸气在
高温下反应生成Fe304,B项错误；碳酸钠、碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应都能生成碳酸钙白色沉淀，C项错
误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，D项错误。
4.答案 B
命题透析 本题以阿伏加德罗常数为情境，考查氧化还原反应、物质的量计算等知识，意在考查归纳与论证能
力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 标准状况下，H20不是气体，A项错误；常温常压下，12. s g s6 和S8 的混合物含有原子的物质的量
为12. 8 g/32 g mol-1 =0. 4 mol，数目为0.4NA> B项正确；0. 1 mol Ki Cr2 07 被还原为Cr
“ 时得到的电子数为
o.6NA ,c项错误；溶液的体积未知，D项错误。
5．答案 C
命题透析 本题以陌生氧化还原反应为情境，考查氧化还原反应配平、氧化性强弱比较等知识，意在考查归纳
与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
-1 —
思路点拨配平后的化学方程式为 As203 + 6Zn + 12HC1 =2AsH3 t + 6ZnCI2 + 3H2 0, A 项正确；还原性：
Zn（还原剂） ＞ As比（还原产物），B 项正确；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 :6,C 项错误；HCI 在
反应中没有元素化合价发生变化，体现酸性，D项正确。
6．答案 B
命题透析 本题以除杂为情境，考查铁、氮及其化合物、氯气性质等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究
与创新意识的核心素养。
思路点拨 N02 能与水反应生成 NO,NO 难溶千水，A 项正确；K2 S04 、K2 C03 均能与 BaCfi 反应，B 项错误；饱
和 NaHC03 溶液可除去 CO2 中的 HCl,C 项正确；2FeC + Fe =3FeClz,D 项正确。
7．答案 D
命题透析 本题以NH4Al (SO 4) 2为情境，考查摩尔质量、物质的量浓度概念、溶液配制等知识，意在考查探究
与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
一
思路点拨 NH4 Al(S04) 2 的席尔质扯为237 g
1
mol ,A 项错误；容撮瓶不能用于溶解固体，且需采取定容操
一 一
作确定加入水的蜇，B 项错误；将 1 mL 该溶液用水稀释为5 mL,SO； 的浓度变为0. 04 1mol L ,C 项错误；定
容时俯视刻度线，液体的体积偏少，浓度偏高，D项正确。
8．答案 A
命题透析 本题以物质转化为情境，考查铁、氯、硫、钠及其化合物等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理
与模型认知的核心素养。
思路点拨 Fe 与 H2 S04 反应生成 FeS04,FeS04 与 NaOH 反应生成 Fe(OH) 2,Fe(OH) 2 不能一步转化为 Fe,A
项符合题意；Clz 与凡0 反应生成 HClO,HClO 与 NaOH 反应生成 NaClO, NaCIO 与 HCl 反应生成 Cl2,B 项不符
合题意；S 与 H2 反应生成 H2 S，ffiS 在足量氧气中燃烧生成 S02,S02 与 H2S 反应生成 s,c 项不符合题意；NaOH
与 CO2 反应生成 N112C03 , N112 C03 与 CO心凡 0 反应生成 NaHC03 ,NaHC03 与足撮 Ca(OH) 2 反应生成 NaOH,D
项不符合题意。
9．答案 D
命题透析 本题以离子方程式为情境，考查离子方程式的正误判断等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观
念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 N11202 是过氧化物，不能拆开，A 项错误；醋酸是弱酸，不能拆开，B 项错误；硝酸是氧化性酸，正确的
一
离子方程式为 + Fe +4H 3+ NO; 二=Fe + +NO t +2H20,C 项错误。
10．答案 D
命题透析 本题以钠及其化合物为素材，考查化学方程式的书写等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理
与模型认知的核心素养。
思路点拨 少最的钠块保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，A 项错误；Na,O, 不是码
— 2 —
CO2 和NaOH 溶液反应 的化学方程式为NaOH + CO2 =NaHC03 , C项错误；0. 1 mol的Na与足最水反应，
Na由0价升至＋1价，转移0.1 mol电子，0.1 mol Nai 02与足量水反应，Nai02 中氧元素由－1 价歧化为－2 价
和0价，转移0. 1 mol电子，D项正确。
11．答案 A
命题透析 本题以实验装置为情境，考查Fe(OH) 2 的制备、S02 的漂白性等知识，意在考查探究与创新能力，
科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 利用生成的比排净装置中 的空气，再把生成的硫酸亚铁溶液压入右边试管中生成Fe(OH) 2 ,A项
正确；应该用石灰乳吸收Cl2 制漂白粉，B项错误；冤气极易溶于水，易发生倒吸，图中应将气体 的进口互换，c
项错误；S02 使浪水、酸性KMn04 溶液褪色体现其还原性，不是漂白性，D项错误。
12．答案 B
命题透析 本题以化学中的类推法为情境，考查Nai02 的氧化性、Fe、Cu 与S加热的反应等知识，意在考查归
纳与论证能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 Nai 02 和S02 反应生成NaiS04 ,A项错误；Cu与S 加热反应生成Cu2S,B项正确；S02 不能在常温
下与02 迅速化合生成S03，该反应需要催化剂和加热条件，C项错误；S02 通人Ba(N03 ) 2 溶液中会生成
BaS04 沉淀，D项错误。
13．答案 B
＂ ”
命题透析 本题以氮元素的 价一类 二维图为素材，考查物质转化、氮及其化合物的性质等知识，意在考查
理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 由氮元素的化合价可知，a是NH3 ,b是N02,C是HN03,d是NH3 H20。氯化铁受热分解生成氨
气和氯化氢，两种气体在温度较低的试管口处又会化合生成氯化按，无法制取氨气，A项错误；N02 能与NaOH
溶液发生反应，B项正确；铜与稀硝酸发生反应：3Cu +8HN03 =3Cu(N03 ) 2 +2NO j +4H20，氧化产物为
Cu(NO山，还原产物为NO，二者物质的批之比为3:2,C项错误；NH3 .比0是弱电解质，在水中部分电离，D
项错误。
14．答案 D
命题透析 本题以实验操作、现象及解释或结论为情境，考查浓硝酸、 浓氨水、S02 漂白性、氧化性比较等知
识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 浓硝酸受热分解也会产生红棕色 N02 气体，无法确定木炭是否参与反应，A项错误；蓝色石蕊试纸
检验酸性物质，B项错误；钾盐与浓盐酸反应生成的气体使品红溶液褪色，气体可能 为S02 （如氐S03 或
“ 一
KHS03与浓盐酸反应），也可能为也（如KCIO与浓盐酸反应），C项错误；溶液出现蓝色说明Fe 和I 反应生
3+
成了碟单质，则氧化性：Fe >Ji,D项正确。
-3-
15 ．答案 (1) NaCl03 + 6HCI（浓）－NaCl +3C j +3H20(2分）t:5 (2分）
(2) 除去氯气中的氯 化氢气体 （合理即可，2分）
(3)水浴加热 (2分）
(4)避免生成 NaCl03 等（合理即可，2分）
(5) 取少量氯酸钾晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 ，
证明含有氯化钾杂质（合理即可，2分）
(6)1: 1(2分）
命题透析 本题以实验室制备KC103 和NaClO为素材，考查氯及其化合物知识，意在考查探究与创新能力，科
学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 (1)浓盐酸与NaCl03 反应制备氯气的化学方程式为NaCl03 + 6HCI（浓）＝NaCl + 3Cl2 f +
3H20，该反应中NaC103是氧化剂，HCl是 还原剂并起酸的作用，氧化剂和还原剂 的物质的量之比为1: 5 。
(2)浓盐酸易挥发，制取的c 中混有HCl气体，HCl气体在饱和食盐水中的溶解度较大，而Cl2 在饱和食盐水
中的溶解度较小，可通过饱和食盐水除去氯 化氢。
(3)装置c中反应温度需要控制在75 ~80 (4)装置d中冰水浴的目的是避免热 的C 与NaOH溶液反应生成氯酸钠等。
一
(5 )制得的KC103晶体中含有KCl杂质，检验含有Cl 通常用硝酸银溶液，生成不溶千稀硝酸的白色沉淀。
一
(6)当混合液中Cl 和c10- 的物质的盘分别为6 mol、1 mol时，根据关系式一2 c
～ 得e- ~ Cl -,、 2 Cl
～
2 失
e- ～ ClO-—Cl 一 一 一～
2 2 失5
e- ～ ClO3 以及电子守恒可知，生成 6 mol Cl ，即得到6 mole ，同时生成1 mol Clo
、
要失去I mole一，所以失5 mole一只需要生成l mol Cl0-3 ，故c10- 与Cl03一的物质的量之比为1: 1。
一
16 ．答案 (1)71 g mol I (2分，单位写错扣1分）
(2) NaOH(l分）FeCl3 (1分）
(3) 作漂白剂、消毒剂、漂白液等 （填一种，合理即可， 1分）
(4)@(2分）
(5)3Cl0- +2Fe(OH) 3 +40H-=2Feo - +3Cr +5比0(2分）
(6) CDN! C03 、NaHC03(2分，1个1分，错写不给分）
(g)HC03- + tt =C02 f +H20(2分）
啦(3分）
命题透析 本题以物质转化关系图为情境，考查物质的性质、氧化还原反应、物质的量计算等知识，意在考查
分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
-4-
一
思路点拨 由题意知，标准状况下 A 是一种气体单质且密度为3.17 g L ），则A 的摩尔质矗为3.17 g L -I x
22.4 L mol
一 一 1 一 1
1 = 71. 008 g mol ::::::71 g mol ，为Cli ;G的溶液中加入KSCN后呈红色，则G 为FeCl3,C 为
Fe,D是一种生活中常见的液体，则D为H20,B、E、F均含有钠元素，则B为NaOH,E 为NaCl,F为NaCIO,H
为Fe(OH)3o
(3) NaCIO具有漂白性，其可作漂白剂等。
(4) 反应＠～＠中不属于氧化还原反应的是＠。
(5)反应＠的化学方程式为3NaC10 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH =2N11zFe04 + 3NaCl + 5H20，由此写出离子方
程式。
(6)由图可知，滴加盐酸后发生的反应依次为N11zC03 + HCI =NaCl + NaHC03、NaHC03 + HCI =NaCl +
CO2 j + H20；根据横坐标消耗HC1的抵及生成CO2 的甄，可得CO2 通人NaOH 溶液中充分反应后n(N11zC03) =
0.4 mol、n(NaHC03) = 0. 2 mol；整个过程中参加反应的 HCI的物质的盘为1 mol，盐酸的物质的盘浓度为
2 mol L -I
17答案 (1)增尤发铁渣和酸砌妾触面积，提高＂酸浸”时的反应速率（合理即可，2分） Fe203 +6tt =2Fe
3 +
3H20(2分）
(2) 漏斗、烧杯、玻璃棒(2分，漏写 l个扣 1 分，扣完为止，有错不给分）
(3)Fe(2分）
(4)Cu、Al(OH)3(2分，1个1分，有错不给分）
(5)2FeS04 十凡0 + N02 =2Fe(OH)S04 + N0(2分） 反应物及产物无污染，更环保（合理即可，2分）
命题透析 本题以碱式坑酸铁的制备工艺流程为情境，考查物质转化、流程分析、化学方程式书写等知识，意
在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 废铁渣中加入稀硫酸，Fe、CuO、Al203、FeO、F气03 均能与硫酸反应，溶液中有CuS04、Al2 (S04 )小
FeS04 、民(SO山，加入过抵的铁置换出铜并还原 Fe
“ ，加人NaHC03 溶液调节pH，沉淀Al
“ ，向FeS04 溶液
中通人N02 合成Fe(OH)S04o
(3)由上述分析可知，物质X为Fe。
(4)＂ 滤渣 ＂的主要成分除过批的 Fe外，根据已知条件可知，还有Cu、Al(OH)3 o
(5)“ 合成“ 过程中反应的化学方程式为2FeS04 十 ttiO + N02 =2Fe(OH)S 04 + NO。在实际生产中，用H202
代替N02 时 反应物及产物无污染，也更环保。
18．答案 (I) 平衡压强，使硫酸能顺利滴下（合理即可，2分） N S03 + H2S04 N S04 + H20 +S02 j (2分）
(2)长颈漏斗(2分） c(2分）
(3)2N8iS +4S02 + Nl3iC03 尘一3N峈03 +C 02(2分）
-5-
4 49. c( )蒸发浓缩(1分） 冷却结晶(1分） 6 V（合理m 即可，2分）
命题透析 本题以硫代坑酸钠的制备为情境，考查装置分析、试剂选择及物质的量计算等知识，意在考查探究
与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 (1)装置A中橡胶管的作用是平衡压强，使硫酸能顺利滴下。 亚硫酸钠和70％硫酸反应能制
备S02o
(2)装置B中仪器X是长颈漏斗。装置B可以观察S02的生成速率，饱和Nl S03 溶液、饱和NaCl溶液会吸
收S02，饱和NaHS03 溶液与S02 不反应，故装笠B中盛放饱和NaHS03 溶液时可观察S02的生成速率，c项符
合题意。
(3)装置C中总反应为2Nl S +4S02 +N l C03 3Nlli!斗 03 +C020
(4)产品混合液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到N环斗03 . 5比0产品，当Na 2S203 与 L 恰好完
一
全反应时，根据反应2S20;- + 4 =21- + S4 0! 可得该产 品中Nl S203 5H20的质搅分数为
cVx 10 ~3 mol x2 x248 g. mol - I 49.6cV
x100% = %。
mg m
-6-

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