资源简介

2025 2026学年第一学期西四旗期未考试
高 一化学
考生注意：
l．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3 ．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修笫一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1．下列物质属于电解质且为共价化合物的是
A. NaOH B. CH C. H2SO D. NH3
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为位。关于嚣Lv的叙述正确
的是
A．原子序数为116 B.中子数为293
C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质擞为293
3．下列各组离子在水溶液中能大址共存的是
A.Al3+ 、Na+ 、N03、OH- B. H+ 、Na+ 、CIO-、so -
C.Fe3+ 、K+ 、1-、c1- D. Ba2+ 、Na+ 、N03、c1-
4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是
A．过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B． 纯碱、胆矶都属于电解质
C．干冰、氨气都属于酸性氧化物 D．金刚石、活性炭互为同素异形体
5．将10 mL 12 mol L-1浓盐酸稀释至200 mL，稀释后的溶液中Cl一的物质的拔浓度为
A. 0. 6 mol L-1 B. 6 mol L -i C. 1. 2 mol L -i D. 0. 06 mol L -i
6．下列离子方程式书写正确的是
A.Al与稀盐酸反应：Al+3H三一＝Al3+ +H2 个
B.Al心与NaOH溶液反应：A)z03 +20H-=2[Al(OH),,丁
C．向Ba(OH) 2溶液中滴加稀硫酸：B矿＋S仿一BaS04 t
D．向纯碱稀溶液中通入CO2 :CO叶比o+co『一2HC切
7．下列说法中正确的是
A.N旷的结构示意图：吵I`//
B．用电子式表示Na 0的形成过程：Na言 o勹=-:- Na —-Na飞： 0 : J2-2 Na+
H
C．氯化按的电子式：［H:N :H丁Cl
H
D.C凡的空间结构：平面四边形
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8．下列生 活中的物质与用途不具有对应关系的是
A.La-Ni合金 储氢材料 B．硬铝 制造飞机
C. Na2 C03 －置玻璃 D. Na20 食用碱
9．下列关于碱金属元素的说法正确的是
钠 钾
A．钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰
B．钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠
C．钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂
D．根据钠、 钾与水反应的实验现象推测，第 IA 族元素的单质均能与水发生剧烈反应
10．加碳盐中含有Kl03 ，能发生反应Kl03 +5KI+3H2SO,—-3I2+3K 2 SO, +3H心，下列有关
该反应的说法正确的是
A. H2S04在反应中得到电子 B.KJ03发生氧化反应
C．还原性 ： h>I- D．每生成3 mol I2，转移5 mo! e-
11．某同学欲配制500 mL 0. 100 mo! L -J Na2 C03 溶液，下列说法错误的是
A．如图所示的操作是转移
B．需称取碳酸钠晶体(Na2 C03 lOH20)的质量为14.3 g
C．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低
D．使用前容撒瓶中有水珠，对实验无影响
12．短周期主族元素WX、 ,YZ、 的原子序数依次增大，其中只有XY、 处于同周期，
且W与X的电子数之比为1 : 8,Z与Y同主族。 下列说法错误的是
A．最简单氢化物的热稳定性：YB．原子半径 ：WC．简单离子的还原性：YD. z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
将 Fe 粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向
A 检验固体物质中是否含有 3+Fe
所得溶液中滴加 K实N 溶液，观察溶液是否变红
切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放入盛有适觉水的烧杯 检验 Na 与比0反应有
B
中，充分反应后再滴加稀盐酸 NaOH 生成
向某溶液中加入稀 HNO; 酸化，再加入 AgNQ3 溶液，观察有
C 检验该溶液中是否含有 Cl-
无白色沉淀产生
证明该钠盐溶液一定为 N叭 CO3
D 向某钠盐溶液中加入 13a(OH) 2 溶液，观察有无白色沉淀产生
或 Na2S01 溶液
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且利用粗 Mn02 （含有杂质 MnO和 MnC03)制取高纯 Mn02 的流程如图。下列说法错误的是
足橄稀硫酸 NaCl03 主要含有NaCl的滤液
i l
粗Mn02 －勹尸勹三三三气卢一高纯MnO,
CO2 高纯Mn02
A.
“
＂酸浸 过程中发生的反应均不属千氧化还原反应
“
B. ” ““操作 X 与 操作 Y 均包含过滤、洗涤、干燥
“
C.＂氧化 过程中氧化剂和还原剂的物质的擞之比为3 : 1
“
D．进 “行 氧化 操作的目的是提高原料中 Mn元素的利用率
15．某小组设计如图装置制备较纯净的 Fe(OH) 2 并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小
于水。
a
恤
II
N a 0 十溶 液
升
本 NaOH
卧 溶液Fe S 。 溶 液
ool 图2
下列叙述错误的是
A．图1中添加苯，起隔离空气作用
B．利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头
C．图2装置中铁粉需要稍过量
D．图 2装置操作方法是先关闭止水夹 a，一段时间后再打开 a
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. (14分）化学计最在化学中占有重要地位。回答下列问题：
(1) mol Fe301中含有1 mo! 0。
(2)24. 8 g Na2R含0.8 mol Na气则Na2R物质的量为 ·R的摩尔质量为 。
(3) 在标准状况下，含有3. 01 X1 俨个氨原子的氨气的体积约为 。
一 一
(4)某化学小组人员用17 mo! L ］ 的浓硫酸配制480 mL 3. 4 mo! L ］ 的稀硫酸用于实
验，需取用浓硫酸的体积为 mL；所配溶液中的H 十 的物质的量浓度为
（忽略水的电离）。
(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自
由移动，也可以固定。0 °C 时向I中充入8 g S02 ,II中充入8 g 02 ，则当 I II
活塞不再移动时， I 、 II 两部分体积比为 。
17. (14分）下表列出了CD～＠九种元素在周期表中的位置：
卢 IA 。
1 CD ll A [llA lVA VA \1A 训A ＠）
2 ＠ ＠
3 ＠ ＠） ＠ ＠
回答下列问题：
(1)元素CD～＠中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）；简单离子半径最大的是
（填离子符号）。
(2)元素＠的最简单氢化物的结构式为 。
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(3)@@(J)三种元素对应的单质失电子能力最强的是 （填化学式）。
(4)＠的单质可用于制取漂白液，写出反应的离子方程式：
(5)元素＠的单质可以与＠的最高价氧化物对应水化物反应产生 H2 ，该反应的离子方程式
为 ；下列关于元素＠及其化合物的推断中，正确的是
（填字母）。
A．元五已在其化合物中的化合价为十3价
B．单质与比0反应的难易程度： 比＠容易
C.＠的氧化物对应水化物与＠、＠的最高价氧化物对应水化物均能反应
D.＠的单质可从＠和＠形成的化合物的水溶液中置换出＠的单质
18. (14 分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(l)Fe(OH为在空气中被氧化的化学方程式为
(2)电子工业用 FeC'3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出 FeC'3 溶液与铜反
应的离子方程式：
(3)某小组欲从制造印刷电路板的废水（含 FeCl3 、CuC从FeCl2 ) 中回收铜，并获得 FeCl3 溶
液，设计如下方案：
滤液B
废液旦臣勹 ／二//｀ FeCl3溶液/
过心 一心 c/
过滤 铜
CD滤渣C为 （填化学式，下同）；滤液B中溶质主要为 。
＠通人 Cl2 的目的是 ，发生反应的离子方程式为
(4)某同学为测定 FeC13 腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
取少撇待测溶液，滴入K N溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 （填
离子符号）。
19. (13 分）某兴趣小组为探究氯、浪、碳的相关性质，设计 如图装置进行实验（夹持仪器已
省略）。
仪器a
饱和食盐水
A B C D F
已知：P20s 可用于干燥酸性气体。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 。
(2)装置 A 中 Cr元素被还原为 3+Cr ，写出反应的离子方程式：
(3)装置C中 I 、III 两处均为干燥的红色小花， II 处为 P20s 干燥剂，则装置C中产生的实验
现象是 ，该现象可以得出的结论是干燥 Cl2 无漂白性。
(4)若实验体系内压强过大，可观察到装置 B 中 （填实验现象）。
(5)反应一段时间后，装置 E 中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：
。打开装置 E 中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液（假设氯元
一
素只以 Cl 形成存在）滴入装置 D 中，可观察到 （填实验现象），Cl 2、Br2 ,
L 三种物质的氧化性由强到弱顺序为 。
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2025-2026学年第一学期西四旗期末考试·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1. C NaOH 屈于离子化合物，C比和 NH3屈于非电解质，凡SO.1既是电解质又是共价化合物，C项符合题意。
2. A 核索符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，A项正确；核素符号左上角
的数字为质撮数，293 为质掀数，不是中子数，B项错误；原子的核外电子数等于质子数，为 116,C项错误；核
索的质撮数只是近似等于其元素的相对原子质横，D项错误。
一
3. D AP十
一
与OH 会反应生成Al(OH)3 或［Al(OH)1 丁而不能大盐共存，A项不符合题意；H+ 与CIO 会反
一
应生成HCIO 而不能大撮共存，B项不符合题意；Fe3＋ 与I 会反应而不能大掀共存，C项不符合题意；各离子
能大兢共存，D项符合题意。
4. B 过氧化钠不屈于碱性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，A项错误；纯碱、胆矶都属于电解质，B项正确；娱
气不屈于氧化物，干冰为二氧化碳，属于酸性氧化物，C项错误 ； 活性炭屈于混合物，与金刚石不互为同素异
形体，D项错误。
一
5. A 10 n止12 mol L-1浓盐酸中，11 (c1-) = 0. 12 mol， 稀释至200 n止后，溶液中 Cl 的物质的被浓度为
一
0. 6 mo!· L l,A项正确。
6. D A]与稀盐 酸反应：2Al+6H+=2AJ3+ +3H2 个，A项错误；Al2 0 3 与NaOH 溶液反应：AbOi+2oH-+
一
3比0一一2[Al(OH).1丁，B项错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ +20H- +2H+ ＋艾f 一一2比0
+Baso4 {,c项错误；向纯碱稀溶液中通入CO2 :C02 +H心＋CC]-=2HC(Ti, D项正确。
．
7. B Na-t 最外层电子数为 8，图示为Na原子的结构示意图，A项错误；用电子式表示 Nc120 的形成过程：
－ —
，一－ －｀ ＇ -、
Na·十．O.十．
一
Na —- Na叮：0 : J 2- Na+ ,B项正确；未画出 Cl 的最外层电子，C项错误；C凡的空间结
构为正四面休形，D项错误。
8. D Nc12COi、NaHCQi 可用作食用碱，Na20溶于 水生成NaOH，不能用作食用碱，D项符合题意。
9. C 金屈k的焰色需透过蓝色钻玻璃观察，A项错误；钾投入氯化钠溶液中会先与 水反应生成氢氧化钾，无
法置换出钠，B项错误 ；钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可 用作原子反应堆的导热剂，C项正确；
第IA族除H以外， 碱金屈元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D项错误。
10. D H2 S0.1中所含元索的化合价在反应中没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；KJ0 3 中殡
元素的化合价由十5降至0，被还原，发生还原反应，B项错误；Kl是还原剂，12是还原产物，在 同一个氧化还
原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即还原性：「＞L,c项错误；每生成3 mo! 12 ，消耗1 mo! KIOi,
得到电子是 1 mo!X 5=5 mo!，即反应 转移 5 mo! e勹D项正确。
11. C 图中所示操作为转移，A项正确；需称取Na2COJ 10比0的质匮为0. 5 LXO. 1 mo! L- 1 X286 g nnl-1
=14. 3 g,B项正确；Na2COi溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏高，C项错误；实
验时需要往容楹瓶中加蒸熘水，故使用前容掀瓶中有 水珠，对实验无影响，D项正确。
12. A 根据题干信息可以推断出W为H、X为O、Y为F、Z为Cl。 最简单氢化物的热稳定性：HF>比O,A项
错误 ；原子半径：H强，是一种强酸，D项正确。
13. C 固体物质中若含有未反应的 Fe,Fe会与Fe3十 反应生成F古 + ,A项错误；NaOH 与HCI 反应无明显现
象，B项错误；该钠盐溶液也可能为NaHCQi溶液，D项错误。
14. C MnO、 MnCQi分别与H2S01的反应中，元素化合价均没有变化，A项正确；＂ 操作X”“操作 Y"均包含 过
滤、 洗涤、干燥，“ 操作X”还需将滤液与洗涤液合并，B项正确 ＂ 氧化“； 过程中氧化剂和还原剂的物质的揽之
比为1: 3,C项错误 ；进行“ 氧化” 操作的目的是将原料中M1产氧化为Mr102 ，提高Mn0 2 的产率，D项正确。
15. D 制备纯Fe(OH)2 关键是排除02干扰。 依题意，苯隔离空气和硫酸亚铁接触，避免空气 中Q氧化
【高一期末考试·化学参考答案 第1 页（共 2 页）】
Fe(OH)2 ,A 项正确；将长胶头滴管伸入液面下，上层液体起液封作用，B 项正确；铁粉过挝，能使稀硫酸完
全反应产生足够的比排尽装置内空气，且 Fe+2Fe3+=3Fe2+ ,C 项正确；图 2 装置中凡有两个作用： 一
是利用氢气排出装置内空气，二是利用氢气产生气压将FeS04溶液由I试管压入Il试管，与 NaOH 反应生
成FeCOH)2 ，操作是先打开止水夹，利用氢气排空气，后关闭止水夹，利用压强将硫酸亚铁溶液压入试管ll
中，D项错误。
16.（每空 2 分，共 14 分）
(1)0.2 5
(2)0. 4 mol;l6 g 一mo! ］
(3)11.2L
一
(4)100 ;6.8 mo! L 1
(5)1:2
17.（每空 2 分，共 14 分）
(1)He;S2-
(2) 0 （写成“H— ”O—H 也给分）
／ ＼
H H
(3)Na
(4)Clz +20H-=Clo-+c1-＋比0
(5)2AI+20H-+6H2 0 =2[AICOH)., 丁＋3H2 个；AC
18.（每空 2 分，共 14 分）
C D4FeCOH)2 +02 +2H 0 =2 4Fe(OH)s
C2)2FeH +cu =2Fe2+ +cu2+
(3)OFe、Cu;FeCl2
＠将溶液中的 Fe2十转化为 Fe3+ （写成 FeCl2 、FeCh 也可）；2Ff + +Ch =2Fe3+ +2c1-
(4)Fe3+、Fe2+ 、Cu2+
19.（除标注外，每空 2 分，共 13 分）
(1)长颈涌斗(1 分）
(2)6CI-+Cr2 or +14H十 一一3Cl2 个＋2C产＋7H2 0
(3)I处红色小花褪色，Ill处红色小花不褪色
(4)长颈涌斗内液面上升
(5)2Br-+Cb =2c1-+ Br2 ;D中溶液变为蓝色；Ch>Br2>I2
非选择题参考答案说明：
(1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得
一 一 一
分；条件未写或不全、书写不规范（如 H 写成 ］H ，e 写成e)，每个化学方程式累计扣 1 分；有机反应中箭头写
成等号、｀｀个＂、飞 “未标不扣分。
(2)非选择题中涉及多选，猫选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。
(3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为浪浊）不得分。
(4)非选择题中计筛涉及单位（如 3. 4 mo! 只写出 3.4)，总分为 2 分未写单位扣 1 分，总分为 1 分未写单位不
得分。
【商一期末考试·化学参考答案 第2页（共2页）】

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