资源简介

2026届高三年级上学期期末质量检测
化 学
本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料中属于金属材料的是
A.战机发动机的钛合金部件 B.卫星通信车的碳纤维复合材料
C.地面装备传动系统的氮化硅陶瓷 D.柔性电路基材的聚酰亚胺薄膜
2.化学与生活息息相关。下列物质不能用作净水混凝剂的是
A.硫酸亚铁 B.硫酸铝 C.聚合氯化铝 D.硫酸铜
3.一种用于合成染料和药物的中间体结构如图，下列说法正确的是
A.有3种官能团 CH,o—NHCOCH,
B.有1个手性碳原子
C.名称为对甲氧基乙酰苯胺
D.可与4 mol H 发生加成反应
4.在电解氯化铜溶液的实验中，未涉及下列图标的操作或警示的是
A. B. C. D.
5.化学用语是学好化学的基石。下列化学用语表述正确的是
A.N H 的电子式：N::
B.N O的中心原子杂化轨道示意图：
高三年级化学试卷 第1页 共8页
C.氨气和水形成的占比最大的氢键示意图：
D.Mg N 的水解方程式：Mg N +6H O—3Mg(OH) +2NH ↑
6.正确的选择和应用方法是迈向成功的关键。下列关于方法的应用错误的是
选项 方法 应用
A. 分类法 SiO 是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应
B. 模型法 NaH PO 无法电离出H+,属于正盐
C. 类比法 水杨酸含有羧基，可以发生酯化反应
向硫酸铁溶液中加入等体积浓硫酸，通过颜色变化来探
D. 变量控制法
究生成物浓度对盐类水解平衡的影响
7.下列实验操作中，有关现象和结论的描述正确的是
①2mL0.05mol/L ②4滴0.1mol/L③8滴0.1mol/L
NaCl溶液
燃 KI溶液 Na,S溶液
重 乙醇- 蛋白质与
浓硝酸的 8 日
操作 混合物 A
酸性重铬
酸钾溶波臣 2mL0.1mol/L
AgNO,溶液
A.火焰呈 B溶液颜
现象或 C.出现白色
黄色，说明 色由橙色 D.操作③后，试管中黄色沉淀转化
结论 沉淀 为黑色沉淀
样品是钠盐 变为绿色
8.一种可用于固态电池电解质中的物质结构如图所示，其中X,Y、Z、W为原子半径依次增
大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A.第一电离能：X>Z>Y
B.Y和W的单质均为非极性分子
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
D.该物质的熔点高于NaCl 4+
9.依据下列事实进行的推测正确的是
选项 事实 推测
A. 盐酸和NaHCO 反应是吸热的 盐酸和Na CO 反应也是吸热的
B. 干冰中CO 配位数为12 C o晶胞中配位数也为12
C. 苯酚和浓溴水可以发生取代反应 甲苯和浓溴水也可以发生取代反应
D. SiH 沸点高于CH HCl沸点也高于HF
高三年级化学试卷 第2页 共8页
10.MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料
气。一种MOFs材料的晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A.基态Zn原子的价电子排布式为3d1 4s2 O A
o锌簇[OZn.]
Q 点
B.距离最近的1,3-苯二甲酸的距离为2a pm Qi O bo ● 1,3-苯二甲酸
9
C.与1个锌簇等距且最近的1,3-苯二甲酸有4个 6
D.该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的
11.钠离子电池以其低成本、高安全性能可作为锂离子电池的强力“替补”。一种钠离子电池
的示意图如图所示，总反应可表示为NaMO +c。Na-MO +Na C。下列说法
错误的是 外电源或用电器
A.放电时，Na-MO 为正极
B.充电时，Na+移向Na C,电极
C.充电时，外电路转移4 mol e,理论上阴极增 f86
重92g
D.M可为Ca、Co、Ni元素 NaMO 电极 Na,C,电极
12.碳碳键的偶联反应是有机合成中的重要反应，一种碳碳键的偶联反应机理如图，图中L
代表配体、R代表有机基团、X代表卤素。
RX
R-=R′ Pd(0)L 氧化加成
还原消除 -(n-2)L LL1 R—Pd一XR' LR Cu- =Cux F7
下列说法错误的是
A.PdL。是该反应的催化剂
B.R"N在反应中起到了碱的作用
C.整个过程中Pd的化合价发生了变化
D.若用 R'C=CR′代替 HC=CR′,也会生成 R'C=CR
高三年级化学试卷 第3页 共8页
13.如图所示的物质转化关系中，其中有机物I(M=30g·mol 1)的核磁共振氢谱显示为一
组峰，K为金属单质，J既可以和酸、也可以和碱反应。下列说法错误的是
A.G和J为离子化合物 E
G
B.E和F相互滴加现象不同 F J
C.常温下，J的水溶液pH<7 H O2. 1 K
D.每生成-1 mol K,转移2 mole
14.室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨),探究Mg与NaHCO 溶液能快
速反应产生H 的原因【已知：Mg(OH) 是致密的难溶物，Mg (OH) CO ·xH O是质
地疏松的难溶物】。
① ② ③
2mL1mol·L 1
NaHCO 溶液 2mLX溶液、镁条 2mL水 镁条
(pH=8.3) (pH=8.3)
镁条
镁表面持续产生大量气泡，溶液
镁表面有极微量气泡附
变浑浊，经检验该浑浊物为
着，滴加酚酞溶液后，镁条 镁表面无明显气泡
Mg (OH) CO ·xH O,气体中
附近溶液显红色
检测到H
下列说法错误的是
A.试管①中还有Na CO 生成
B.实验①中HCO 破坏了Mg(OH) 在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C.实验②说明Mg难与水反应
D.实验③中X可以是NaOH,作用是排除Na+和OH 对实验的干扰
15.常温下，向20 mL浓度均为0.1mol·L 1的氨水和HCOONa各两份溶液中分别滴加浓
度均为0.1 mol·L 1的NH Cl溶液和HCOOH溶液， HCOOH溶液V/mL
-lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图所示【c水(H+)表 11.12 ab
示由水电离的氢离子浓度】。下列说法中正确的是 (H) 7 C
A.NH ·H O的K。为10-4-76 一1gG d N
B.N点处b、d曲线的溶质恰好相同
0 20 V/mL
C.c曲线恰为中性时，V>20mL NH Cl溶液V/mL
D.V=40mL时，d曲线中存在c(NH)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)
高三年级化学试卷 第4页 共8页
二、非选择题，本题共4小题，共55分。
16.(14分)
钼镍催化剂是石油裂解工业的重要催化剂，其通常使用Al O 作为催化剂载体。从废弃
钼镍催化剂中回收钼元素与镍元素的工艺流程如下图所示。
①H SO
②75℃H S(g)
沉钼 提纯MoS,
H SO、HF、NaOH
H O (pH≈5.5) NaOH 废液1
废弃钼镍
催化剂 焙烧 酸浸 调pH 调pH
①HCI、
②NH ·H O、
滤渣 ③Na S H O
洗渣 沉淀转化 NiSO
已知： 废液2
①25℃时，K [Ni(OH) ]=2×10 1 ,lg2=0.3;
②pH>6时，钼元素常以MoO 形式存在；
③加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10 mol·L 1,即认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是除去固态碳沉积物和_____。
(2)已知F的配位能力极强，滤渣主要成分的晶体结构中阴阳离子之比为1:3,其化学
式为________。
(3)“调pH ”后的过滤操作选用漏斗的材质可为_______(填标号)。
①塑料 ②铁 ③陶瓷
(4)“调pH ”中控制溶液的pH范围为_____。
(5)“沉钼”中②的离子方程式为______。
(6)“沉淀转化”中发生的化学方程式为______。
(7)“废液1”与“废液2”可先混合再处理，这样操作比直接分别处理的优势是______。
17.(13分)
某研究小组探究硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物。
实验 实验操作 实验现象
向2 mL0.02 mol·L 1 CuSO 溶液中加入
工 立即产生黑色沉淀
2 mL0.02 mol·L 1 Na S溶液
向2mL饱和CuSO 溶液中加入2mL饱和
Ⅱ 产生棕黑色沉淀
Na S溶液
Ⅲ 向I的上层清液滴加浓氨水 无明显现象
IV 溶液显浅蓝色，放置一段时间向Ⅱ的上层清液滴加浓氨水
后溶液蓝色加深
高三年级化学试卷 第5页 共8页
已知：CuS、Cu S均为黑色沉淀；Cu S可溶于浓氨水形成无色的[Cu(NH ) ]+,在空气
中易被氧化为[Cu(NH ) ]2+。
回答下列问题：
(1)实验Ⅲ的现象说明了实验I中发生了____反应(选填“氧化还原”或“复分解”)。
(2)实验IV中溶液蓝色加深的离子方程式为_____。
(3)为探究实验Ⅱ棕黑色沉淀的成分，取洗涤后的棕黑色沉淀进行如下实验操作：
浓NaOH 上层清液-
试剂X白色沉淀稀盐酸。沉淀溶解稀硝酸 白色沉淀
棕黑色溶液，加热
沉淀 离心分离 稀硫酸
均分三份 无现象
稀硫酸
H O 有气泡生成，溶液变蓝
仔细观边缘有红色固体
蔡颜色
①通过“白色沉淀”判断上层清液中SO2,则试剂X是
②棕黑色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的化学方程式为_ ________。___。
(4)结合以上实验，得出结论：实验Ⅱ中棕黑色沉淀成分为_____ _(填化学式)。
(5)某小组设计如下原电池装置，研究pH对反应的影响：
向Na S溶液中滴加NaOH溶液，测得电压升高，从化 盐桥
学平衡角度解释原因为___。 石墨 石墨
(6)综合上述实验可知：影响硫酸铜溶液与硫化钠溶液反
应的产物的因素有____。
18.(14分) 饱和CuSO 饱和Na S溶液 溶液
一种可用于治疗类风湿性关.节炎的药物重要中间体H的合成路线如图。>D=0BocNF L+
F UH
高三年级化学试卷 第6页 共8页
已知：Boc-NH 结构式：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为______。
(2)C→D的反应方程式为_____。
(3)G的结构简式为_______。
(4)F→G的反应类型为______。
(5)判断并解释E的a-H具有活泼性的原因是______。
(6)D→F的反应分为两步，第二步反应生成F和另一种产物的结构简式为___。
(7)A的同分异构体中既含有羧基(一COOH)、又含有氨基(一NH )的有____种。
19.(14分)
1,4-丁二醇在铜锌复合催化剂上制备γ-丁内酯(°0),存在以下反应：
OH
I. HO (B)一° (g)+2H ⑧)△H >0
OH
Ⅱ. HO (g)一°)+2ZH (g)△H >0
Ⅲ.°0(g)+2H (g)一°(g)+H Og)△H
(1)298 K,101kPa下部分物质的燃烧热如下表：
O
(⑧) (g) H (g)
燃烧热(kJ·mol 1) 1868 2325 285.8
已知H Og)——H O(1) △H=—40.7kJ·mol 1,则△H =_____kJ·mol 1。
(2)向一密闭容器中充人·γ-丁内酯和H ,仅发生反应Ⅲ,改变下列条件，能同时增大反应
速率和γ-丁内酯平衡转化率的有____(填标号)。
a.升高温度 b.充人γ-丁内酯 c.压缩容器体积 d.更换高效催化剂
(3)已知该催化剂中起实际催化作用的是Cu(O),且Cu越分散，活性催化点位就越多。
实际使用时，将复合催化剂xCuO·yZnO在氢气氛围下使用，而不直接使用Cu单
质作为催化剂的原因是______。
高三年级化学试卷 第7页 共8页
(4)在一定压强下，将氢气与1,4-丁二醇混合后，以恒定流速通过催化剂，发生反应I、
Ⅱ、Ⅲ。维持体系温度不变，在相同时间，γ-丁内酯的产量随氢醇比的变化如下图所
示。随着氢醇比的增大，y-丁内酯的产量先升高后降低的原因是_____。
1.3
1.2
1.1
1.0
产量 0.9
0.8
0.7
0.6
1 234567
n(H ):n(1,4-乙二醇)
(5)按照氢醇比4:1配制原料气，用Ar作稀释气，充入恒温密闭容器中，发生反应I、
Ⅱ、Ⅲ。体系压强恒为7.3 MPa,测得相同时间后各含碳物质的百分含量随n(原料
气):n(稀释气)的变化如图所示。【催化剂消耗H 的量忽略不计，x(y-丁内酯)=
(Y-T内酚)+n(四红实喃》+(1,4-T二醇×100%)
100
90
80
70 M(82)a
百分含量 605040
30
20 ba N(16)
10 c Q(2)
0 2 4568 10
n(原料气):n(稀释气)
①图中表示四氢呋喃(°>百分含量的曲线是____(填a、b或c)。
②M点时，氢气的平衡分压p(H )=_______MPa,该温度下，反应I的分压平衡常
数Kp=____(MPa)2(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数)。
高三年级化学试卷 第8页 共8页化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的
2
3
4
5
6
>
8
10
11
12
13
14
15
D
A
O
A
B
B
D
D
B
二、非选择题，本题共4小题，共55分。
16.(14分)
(1)表面石油(2分)
(2)Na:AIF6(2分)
(3)①(2分)
(4)pH≥9.15(2分)
(5)MoO2+3HS+2H+—MoS21+S1+4H20(2分)
(6)NiS+4H202-NiS04+4H2O (2)
(7)废液1呈酸性，废液2呈碱性，中和后再排放可节省成本：同时生成HS可以重复利用
(两点答出一点即可得分)。(2分)
17.(13分)
(1)复分解(1分)
(2)4[CuNH)2+O2+8NH3+2HO—4[Cu(NH)4]2++4OH
或4[Cu(NH)2+O2+8NH3·H0一4[CuNH3)4]2++4OH厂+6H0(2分)
(3)①BaC2溶液(2分)
②3S+6Na0H△2NaS+NaS03+3H0(2分)
(4)Cu、S、CuS(多答CuS给分，2分)
(5)S-+HO、一HS-+OH,加碱平衡逆向移动，c(S2-)增大，S2还原性增强(2分)
(6)反应物浓度与溶液pH(2分)
试卷第1页，共2页
18.(14分)
(1)碳氯键、醚键(2分)
(2)2 Boc-N.
-oH+0:会2B-
=0+2H0(2分)
NH·HCI
(3)C
(2分)
(4)水解反应(2分)
(5)-CN与
均为吸电子基团，C一H键的极性较强，H的活泼性高(2分)
6)
(2分)
OH
(7)12(2分)
19.(14分)
(1)-73.9(2分)
(2)c(2分)
(3)氢气还原后的Cu在ZnO表面高度分散，比直接使用Cu能提供更多的催化位点，催化活
性更高(2分)
(4)氢醇比较小时，提高氢气占比，有更多CuO被还原，催化剂活性增大，反应速率增大，
”丁内酯的产量升高：氢醇比过大时，会稀释1,4丁二醇降低反应速率，同时还会使生成的y-丁内
酯还原为四氢呋喃从而降低其产量(2分)
(5)①c(2分)
②5.64(2分)
5.642×0.82
(2分)
0.02
试卷第2页，共2页

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