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化学
(满分100分。时间75分钟。)
可能用到的相对原子质量：H1C12
N14
016Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是
A.绿色环保涂料—水性聚氨酯
B.氢能储运材料一储氢合金
C.深远海风电叶片一碳纤维材料
D.太阳能电池—钙钛矿材料
2.
下列物质的性质与用途呈对应关系的是
选项
性质
用途
A
液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热
用作冷冻麻醉剂
B
NazO2具有强氧化性
用作呼吸面具供氧剂
NH4CI易溶于水
用于除铁锈
D
晶体Si具有导电性
用作光导纤维
3.
稀土是“治金工业的维生素”，我国含有丰富的稀土资源，如含稀土铈(C)的独居石，独居石除了含铈
外，还含有O、Mg、P、S、Ca等元素，下列说法错误的是
A.第一电离能：P>S
B.Ce、Ca、Mg都属于d区元素
C.电负性：O>S
D.基态O原子和S原子核外未成对电子数相等
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.CuSO4溶液与Ba(OH2溶液混合：Ba2++SO}=BaSO4↓
B.FeCl3溶液与浓氨水混合：Fe3++3OH=FC(OH)3↓
C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO=Cu2++2O2↑+2H20
D.NaHS溶液与A12(SO42溶液混合：AI3++3HS+3H2O=AI(OH3↓+3H2S↑
5.已知：3FeSO4十2O3十3NO=Fez(SO43十Fe(NO3)3,下列说法错误的是
A.02-的结构示意图为：828
B.O3为非极性分子
C.NO3、O,的中心原子杂化方式相同
D.键角：NO3>SO
6.黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图
所示，下列有关黄芩素的说法错误的是
A.存在三种官能团
B.苯环上的一氯代物有4种
HO
C.1mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应
OH
D.与足量H2发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子
7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
气球
NHs
蓝有稀硫酸的棉花
AgNO溶液
益酸
破损试管
C02
溴乙烷与NaOH
水
-Na2SO3
饱和食盐水
溶液充分反应后
,溴水
一怜水
的溶液
A.验证SO2的还原性
B.制取NaHCO3
C.从碘水中萃取碘
D.检验溴乙烷中的溴元素化学参考答案
1． A。【解析】略。
2． A。【解析】B 选项，Na2O2 可与 CO2 和 H2O 反应放出 O2，因此可作供氧剂；C 选项，NH4Cl 水解显酸性，
故可用于除去铁锈；D 选项，Si 不能用作光导纤维。
3． B。【解析】Ca 和 Mg 属于 s 区元素。
4． D A ＋ － ＋ 2－。【解析】 选项，正确的离子方程式为：Cu2 ＋2OH ＋Ba2 ＋SO4 ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；B 选项，
＋ ＋
正确的离子方程式为：Fe3 ＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4 ；C 选项，正确的离子方程式为：
3Cu＋8H＋＋2NO－3 ＝3Cu
2＋＋2NO↑＋4H2O。
5． B。【解析】B －选项，O3是由极性键构成的极性分子。C 选项，NO3 、O3 的中心原子都是 sp
2 杂化；D 选项，
NO－(120°) SO2－键角 3 ＞ 4 (109.5°)。
6． D。【解析】D 选项，与足量 H2 发生加成反应后，每个分子中手性碳原子数为 6 个。
7． A。【解析】B 选项，NH3 和 CO2的进气管应互换；C 选项，乙醇和碘水互溶，不能分液分离；D 选项，应
先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液。
8． C。【解析】A 选项，X 的化学式为 CaTiO3；B 选项，X 属于离子晶体；C 选项，与 Ca 等距且紧邻的 O 有
12 个，由于 Ca 与 O 之比为 1∶3，所以晶体中与 O 等距离且紧邻的 Ca 有 4 个；D 选项，X 晶
体中含钙微粒最外层有 8 个电子。
9． B。【解析】A 选项，升高温度颜色变深，说明 NO2浓度增大，反应逆向移动，故为放热反应，ΔH＜0；C
2
选项，使红色消失的是 HClO，氯气没有漂白性；D 选项，加入饱和 MnCl2 溶液足量，Mn ＋过
量，生成浅红色 MnS 沉淀，不能说明 MnS 的 Ksp比 FeS 小。
10．C。【解析】A 选项，Li 电极为电池的负极；B 选项，光电正极产生的电子，有利于 N2 发生还原反应；D
选项，粗铜作阳极，粗铜为混合物，含有比铜活泼的金属也可失去电子，不如铜活泼的金属以
单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解 6.4g 时，包含其中的杂质，不能准确计算出转移电子总数，
所以通过隔膜的 Li＋不一定为 0.2mol。
11．C。【解析】X、Y、Z、W、E 分别是 B、N、F、Na、Cl。A 选项，非金属性：B＜N＜F；B 选项，简单离子
＋ － －
的半径：Na ＜F ＜Cl ；C 选项， WZ、WE 分别为：NaF、NaCl，其共价键百分数大小为
NaCl＞NaF；D 选项，最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3＜HClO4。
12．A。【解析】由图中信息可得热化学方程式：①2H2S(g)＝S2(g)＋2H2(g) ΔH2；
②CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) ΔH3；③CS2(g)＝C(s)＋S2(g) ΔH4
由盖斯定律可知：①+②－③得反应：2H2S(g)＋CH4(g)＝CS2(g)＋4H2(g)，
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH4。
13．D。【解析】A 选项，由物料守恒得 2c(SO2－4 )＝c(NH
＋
4 )＋c(NH3·H2O)，A 正确； B 选项，由电荷守恒：
2c(SO2－4 )＋c(OH
－) 2c(Fe2＋) c(NH＋ ＋ ＋ －＝ ＋ 4 )＋c(H )，酸化溶解的溶液中 c(H )＞c(OH )，B 正确；
C HC O－ － 2－选项， 2 4电离程度大于水解程度，故 c(HC2O4 )＞c(C2O4 )＞c(H2C2O4)，C正确。D选项，
Fe2＋ ＋ ＋水解抑制 NH4 水解，故 c(NH4 )相等的溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度更小，D 错误。
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14．C。【解析】A 选项，140 s 时，反应消耗的 CH2＝CHCH2CH3 和生成的 CH2＝CHCBr2CH3物质的量不相等，
平均反应速率不相等，A 错误；B 选项，由于起始投料 n(Br2)＞2n(CH2＝CHCH2CH3)，无论如
何转化，α(Br2)＜α(CH2＝CHCH2CH3)，B 错误；C 选项，400 s 时，容器内含碳物质的物质的量
n(CH2＝CHCBr2CH3)＝6.4 mmol，n(CH2＝CHCHBrCH3)＝0.2 mmol，
n(CH2＝CHCH2CH3)＝1.4 mmol，根据转化可知：n(Br2)＝20－6.4×2－0.2＝7 mmol，
n(HBr)＝6.4×2＋0.2＝13 mmol，n(Br2)∶n(HBr)＝7∶13，C 正确。D 选项，平衡常数只与温度
有关，D 错误。
15．（14 分，除标注外每空 2 分）
（1）
（2）As2O3＋2H
－ 3－
2O2＋6OH ＝2AsO4 ＋5H2O
（3）8.7 升高温度，防止生成 Al(OH)3 胶体，不便于过滤
（4）7.8×10－2
（5）SO2（1 分） H2SO4（1 分）
（6）b
【解析】（4）完全沉淀 AsO3－ ＋ 34 需要等体积 CaCl2溶液的 c(Ca
2 )＝0.05× ＝0.075 mol/L，
2
19
为保证 AsO3－ 3.2 10 －4 沉淀完全，沉淀后溶液中的 c(Ca
2+)＜ 3 3
(1 10 5 )2
≈1.5×10 mol/L，
－
混合后溶液体积增大 1 倍，故原溶液 c(CaCl )至少为 0.075＋1.5×10 32 ×2
－
＝7.8×10 2 mol/L。
16．（15 分，除标注外每空 2 分）
（1）四颈烧瓶（1 分） 充分吸收氨气，防倒吸
（2）水浴加热 温度过低，反应速率慢，氨基乙酸产率低；温度过高，NH3 挥发逸出
乌洛托品 ＋ －
3 NH （ ） 3 ClCH2COOH＋2NH3 H3N CH2COO ＋NH Cl 60~70 4℃
（4）①除去氨基乙酸中的杂质，提高产品纯度 ②78
【解析】氯乙酸 0.1mol，理论上制得氨基乙酸也为 0.1mol，其质量为 7.5g，
5.85
氨基乙酸的产率 100% 78% 。
7.5
17．（14 分，除标注外每空 2 分）
（1）直线形（1 分）
5p
（2）1.25p 00（或 ） 4
（3）①正向 增大 ②800
（4）①阴（1 分） ②CO－2e－＋H2O＝CO ＋2＋2H ③33.6
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【解析】（2）设起始时 N2O 为 2 mol，则有如下转化：
2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
起(mol) 2
转(mol) 1 1 0.5
平(mol) 1 1 0.5
n(总)=1＋1＋0.5＝2.5 mol 根据压强之比等于物质的量之比得：p0∶2＝p 总∶2.5，p 总＝1.25p0。
（3）②设产生 O2的压强为 x。
NH4NO3(s) 2H2O(g)＋N2O(g) 2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
20 2x x
20＋10－2x＋2x＋x＝34，解得：x＝4，故平衡时，N2O 的压强为 10－2x＝2，
2 3反应Ⅰ的压强平衡常数 Kp＝20 ×2＝800(kPa) 。
（4）③催化电极 b 上的电极反应式为：N2O＋2e－＋2H＋＝N2＋H2O，转移 3 mol 电子时，理论上可以处理
1.5 mol N2O，其标准状态下的体积为 1.5×22.4＝33.6L。
18．（15 分，除标注外每空 2 分）
（1）苯甲醛 取代反应（1分）
（2）醛基 磺酸基与水分子间形成氢键，增大溶解度
（3）
或 2 NH Cl 3
（4）5 或 或 或 或
（5）
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