资源简介

秘密★启用前
阳泉市2025-2026学年度第一学期期末测评考试试题
高二化学参考答案及评分参考
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
C
A
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
B
C
B
B
C
D
C
二、解答题（每题15分，共60分）》
21.(15分)
(1)放热…
(1分)
(2)-621.2…
(2分)
2H202(1)+N2H(1)=N2(g)+4H20(1)△H=-817.6kJmo1…
(2分)
(3)CHa(g)+4F2(g)=CF(g)+4HF(g)AH=-1928kJ.mol-i
(2分)
(4)△H1<△H2<△H3…
(2分)
(5)①玻璃搅拌器
偏大…
(每空1分，共2分)
②确保盐酸反应完全
……………………
(2分)
③-52.1
(2分)
22.(15分)
(1)使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强(1分，合理即可)
(2)①吸热(1分)
p4>p3>p2>p1…
(2分)
②0.032
偏大…
(每空2分，共4分)
③降低反应体系压强（或增大C02浓度，合理即可）
(2分)
(3)①BCD.
·（2分，选对2个得1分，全对得2分，选错1个不得分)
②逆(1分)
12 g/mol
(2分)
高二化学答案第1页（共2页）
鬻巴指年
23.(15分)
(1)CHC00H≥CH3CO0+H
(2分)
(2)CO2+H2O+CN-=HCN+HCO;
(2分)
(3)CHCOO-+H2OCH;COOH+OH-
(2分)
c(Na*)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).......
(2分)
(4)1.12×10-4
(2分)
(5)当最后半滴标准液滴下后溶液由无色变粉红色且30s内不变色…
(2分)
0.1000(2分)
偏高
（1分)
24.(15分)
(1)B
还原反应
(每空1分，共2分)
(2)H2(1分)
02+4Ht+4e=2H20…
(2分)
(3)正极
…
(1分)
2H20+2e=H2↑+20H
0.02
(每空2分，共4分)
(4)①吸氧…
(1分)
②S02+9H+8e=HS+4H,0…
(2分)
铁管表面涂漆，隔绝潮湿环境（或土壤中埋设比铁活泼的金属并用导线与铁管连接；或外
加电源，使铁管连接电源负极。合理即可)…
(2分)
高二化学答案第2页（共2页）
鬻巴指年径密★启用前
阳泉市20252026学年度
第一学期期末教学质量监测试题
高二化学
(考试时长：75分仲满分：100分)
注意事项：
1容卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2回答选择题时，选出每小题答案后.用2B铅笔把答题卡上对应题目的容案标号涂
黑。如俗改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回容非选择题时，将答案写在答题
卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Cu-64Cd-112
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1.热量的释放成吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程中△H<0的是
A.氯敢钾分解制氧气
B.实验室用氯化伎和氢氧化钙制氨气
C.煅烧石灰石制生石灰
D.盐酸与NnOH溶液反应
2.在25℃、101kPa条件下.0.2 mol C.H.完全燃挠生成C0,和H,0(1)时放出259.92kJ热
量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.0.2CH(g)+0.50(g)=0.4C0:(g)+0.2H:0(1)△H=+259.92 kJ'mol
B.C,g+子0，(g)=2C0,(g+H,010）△H=-1299.6mo
C.2CH(g)+50(g)=4C0(g)+2H-0(1)△H=+1299.6 kJ,mol-
D.2C,H,(g)+50,(g)=4C0(g)+2H,0(g)△H=+1299.6k小molH
3.已知：H0(g)=H,(g+0,(g)△H=+241.8Wmol:H,(g)+号0(g)=H,0(1)
△H=-285.8kmo'。当1g水燕气变为液态水时，其焓变为
A.+4.4kJmol-
B.-4.4kJ.mol-C.+2.44kJ.mol-D.-2.44kJ.mol-
4.在体积为2L.的密闭容靨中发生反应2S0+0,亡2S0,起始加人4molS0,.反应5分钟
时，经测得含S0,为2mol.则用S0,表示该反应的速率为
A.0.2mol/(Lmin)
B.5mol/(L.min)C.3.5mol/(L.min)D.0.5mol/(L.min)
高二化学试题第1页（共6页）
露巴全王
5.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.体系压强增大，反应速率一定增大
B.S0的催化氧化是放热的反应，升高温度，反应速率减小
C.10.0mL2molL的盐酸与锌片反应.加人10.0mL.氣化钠溶液，反应速率减小
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率
6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2s0,(g)+0,(g)g国2s0,(g)。当s0.0、
$0,的浓度不再变化时，下列说法中正确的是
A.该反应已达到化学平衡状态
B.S0,和0全部转化为S0,
C.正、逆反应速率相等且等于罗
D.S0、0,、S0,的浓度一定相等
7.在恒容密闭容器中发生反应N+3H,≠2NH,△H<0.达到平衡后若保持温度不变，将体
系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.NH的百分含量增加
D.正、逆反应速率都增大
8.某温度时，反应C(、)+2H,(g)→CH(g)的平衡常数K=828×10。相同温度下，当反应
体系中H,和CH物质的量浓度分别为0.7molL0.2molL时，该反应
A.达到平衡
B.逆向移动
C.正向移动
D.无法判断
9.某温度下.反应H,(g)+S()=HS(g)的平衡常数为K.反应S(、)+0(g)=S0(g)的平衡
常数为K:。相同温度下，反应H,(g)+S0(g)=0,(g)+HS(g)的平衡常数为
A.K:+K2
B.K:-K:
C.K1×K:
D.K/K2
10.对于反应2Na(s)+2H,0(1)=2N0H(aq)+H,(g)△H.其焓变和墒变正确的是
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H<0△S<0
D.△H>0△S>0
11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.lmoL氢氰酸溶液的pH约为3
D.10mL1mo/L的HCN溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
12.在氢氰酸水溶液中存在平衡：HCN=H+CN。下列措施能使该电商平衡正向移动的是
A.加入NaCN稀溶液
B.加入NH·HO
C.加人稀盐酸
D.适当降低温度
13.室温下.将浓度为0.1molL·的CHC00H溶液不断加水稀释（忽咯溶液温度的变化）.
下列各量始终保持增大的是
c(H')
A.(CHCOOH)
B.c(CH:COO-)
c(H-)
C.c(CH,COO-)
D.K,(CH COOH)
高二化学试题第2页（共6页)
餐里归

展开更多......

收起↑