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湖南省株洲市南方中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．学好化学，更好生活。下列关于物质的性质与用途说法不正确的是
A．食醋可除去水瓶中的水垢
B．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸
C．用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁
D．烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松
2．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于范围的是
A．二氧化碳 B．氯酸钾 C．红磷 D．食盐
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
5．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是
A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子
C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况
6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
7．已知钠和氯的相关反应如下：
①
②
③
④
下列判断错误的是
A．反应①中，既是氧化产物，又是还原产物
B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为
C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂
D．反应④中，的氧化性比的强
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，个水分子所占的体积约是
B．标准状况下，溶于水充分反应，转移个电子
C．常温常压下，和的混合气体中所含的原子数为
D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
9．手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是
A．溶液的电导率
B．氯离子的浓度
C．氧气的浓度
D．溶液的pH
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．溶液与溶液混合：
C．稀硝酸滴在大理石上：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．、OH-、 B．Na＋、H＋、
C．Cu2＋、H＋、 D．Na＋、OH-、
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．饱和溶液
13．下列实验装置不能达到实验目的是
A B C D
验证Na和水反应是否为放热反应 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 观察NaCl固体的焰色试验 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．A B．B C．C D．D
14．把含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使SO完全转化为沉淀；另一份加入含bmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
二、填空题
15．I．化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。
(1)等温、等压条件下，等质量的和的体积比为 。
(2)在三个恒容密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用、、)表示，由大到小的顺序是 。
(3)某市售“84”消毒液标签上的部分数据如图。
【有效成分】 【质量分数】24% 【溶液密度】 【净含量】
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为 (结果保留1位小数)。
②欲配制溶液，需准确称量固体 。配制该溶液过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (填仪器名称)。
③若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线 D．定容摇匀后，有少量溶液外流
II．现有下列物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；
(4)属于电解质的是 (填序号)。
(5)能导电的是 (填序号)。
(6)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。
三、解答题
16．有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题：
(1)B的化学式为 ，该化合物中阴阳离子个数比为 ，其常见用途为 ；
(2)在一定条件下，D+C→E，该反应属于 (填序号)。
①化合反应 ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A与C作用生成B： 。
②B与CO2反应： 。
③A与E作用生成D： 。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是___________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
17．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)向沉淀池中通入和氨气，应先通入 (填化学式)，原因是 。
(3)由工艺流程图可知循环Ⅱ中可以循环使用的物质是 (填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式 。
(4)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，其用途是 。
(5)为了检验某含有杂质的样品的纯度。某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并检查装置气密性。
②加药品，称取样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的形管的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量形管的质量为。
请回答下列问题：
装置中发生反应的化学方程式为 。样品中的质量分数为 (用含、、的式子表示)。
18．纯净干燥的与熔融金属反应可制备的实验装置如下图。
已知：①金属Sn熔点为，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4；
②的熔点为，沸点为，易与水反应。
(1)装置I中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置Ⅱ中的试剂是 ，装置Ⅲ的作用为 。
(3)装置V的作用是 。
(4)装置VI应选用下图装置中的 (填字母)。该装置的作用是 。
A． B． C．
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C B C D C D B
题号 11 12 13 14
答案 D D D D
15．(1)
(2)
(3) 3.8 14.9 100 mL容量瓶 BC
(4)④⑤⑥⑧⑩
(5)①③⑤⑦
(6)
16．(1) Na2O2 1:2 作供氧剂（或漂白剂、消毒剂等）
(2)①
(3)
(4)A
17．(1)C
(2) 先通入氨气使溶液显碱性提高在水中的溶解度
(3)
(4) 作氮肥
(5)
18．(1)
(2) 饱和食盐水 干燥
(3)冷凝并收集
(4) C 吸收未反应的，防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ与反应

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