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COOCH,
COOCH,
NH
-cI
+
+HCI;
(6)
CHO
根据已知信息
和的
H在一定条件下反应生成
与氢气发生加成反应得
COOH
0水解加热，然后先酸化再碱化得到
NH:,
因此化合物A的合成路线
COOH
CHO
(1)H0,△
NH,
(2)H,SO,(3)NaOH
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。公众号·湘鄂皖豫冀鲁粤赣闽试卷资料
高三一模化学参考答案
题号
1
3
6
答案
⊙
A
A
0
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
B
D
B
1.B【详解】纸雕、木雕和竹编的主要成分均为纤维素，青花瓷的主要成分是硅酸盐，不能与其他三种归为一类的
是景德镇青花瓷：
答案为B。
2.A【详解】A,NI,的VSEPR模型中，碘原子半径大于原子，故A错误：
B.图示为顺式结构，故B正确：
C.KHSO4在熔融时电离出两种离子K*和HS0,故C正确：
D.NaH是离子化合物，由Na*和H构成，H的最外层电子数为2，其电子式为Na+[:H],故D正确：
答案为A。
3.C【详解】A.氯水中存在HCIO,其结构为H-O-C1,其中C1带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与
氯水反应可能会有CH2CICH2OH生成，A正确：
B.第一步反应为慢反应，决定反应的速率，所以活化能越大，故B正确：
C.由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HB中氢溴键键能更小，更容易断裂，
反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl,C错误：
D.己知实验测得CH:-CH2、CHCH=CH、(CH)2C-CH与B2进行加成反应的活化能依次减小，则烯烃双键碳上
连接的甲基越多，与B的反应越容易，D正确：
答案为C。
4.A【详解】A,16.8g铁的物质的量为
6g/ma=0.3mol,250mL4.0molL的N0,溶液中含有硝酸的物质的
16.8g
量为1ol,反应的铁与硝酸的物质的量为3：10，A正确：
B.盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH42H0亡NHHO+HO,B错误：
C.铅酸电池在充电时阳极PbS04失电子，其电极反应式为：PbSO4-2e+2H0=PbO2+4H+S0子，C错误：
D.A1和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2A+2OH+2H,O=2[AI(OH田4]+3H21,
D错误：
答案为A。
9
5.D【详解】O9g冰的物质的量为18/ma0,5mol,每个水分子形成的氢键均摊为2个，氢键数为M,每个水
分子含有2个0键，其数目约为6.02×1023，故①错误：
②硅晶体中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个Si-Si键，每个SSi键被2个硅原子共用，28g硅晶体中含有2N%
个Si-Si键，1个硅原子参与形成12个六元硅原子环，则一个六元环含有0.5个硅原子，1mol硅原子形成2mol六
元环，环数约为1.204×104，故②正确：
③干冰为分子晶体，1molC02分子中含有4mo1碳氧共用电子对，44g干冰（图3）中含4共用电子对，干
冰为面心立方堆积，C02分子配位数为12，故③错误：
④在石墨烯中，每个碳原子与周围的3个碳原子相连，每个碳碳键为2个碳原子共用，故12g(1ol)石墨烯中含
C-C键数目为1mol×3×=1.5mol,即1.5，故④正确：
2
答案为D。
6.C【详解】由图可知，600K时，反应②④⑤的△G>0,不自发进行，①③的△G<0,能自发进行，则LiMO4的
还原产物为MnO,其他产物为Li2C0,和C02,C正确。
答案为C.
7.D
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⊙公众号·湘鄂皖豫冀鲁粤赣闽试卷资料上饶市2026届高三年级第一次高考模拟考试
化学试题
座位号
考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16C-35.5Cr-52Fe-56Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）
1.江西历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的赣派文化特色，据其主要化学成分不能
与其他三种归为一类的是
A.客家纸雕
B.景德镇青花瓷
C.余江木雕
D.共青城竹编
2.下列化学用语或分子结构模型表示不正确的是
A.N的VSEPR模型：
B.顺-1,2-二氟乙烯的结构式：
c-d
H
C.KHSO4熔融时电离：KHSO4(熔融)=K+HSO4D.NaH的电子式：Nat[:H]
3.烯烃进行加成反应的一种机理如下：
X
第一步
第二步
慢反应
快反应
此外，已知实验测得CH2=CH2、CHCH=CH2、(CH)2C=CH2与Br2进行加成反应的活化能依
次减小。下列说法不正确的是
A.乙烯与氯水反应有CH2CICH2OH生成
B.第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能
C.卤化氢与乙烯反应的活性：HBrD.烯烃双键碳上连接的甲基越多，与B2的反应越容易
4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.将16.8g铁粉投入250mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO):
6Fe+20Ht+5N05=3Fe2++3Fe3++5N0↑+10H20
B.室温下测得NH4CI溶液pH<7,故NHHO是弱碱：NH+2H2O=NHH2O+HO
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e+2H20=PbO2+4H
D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：AI+2OH+2H2O=[AI(OH)广+3H21
5.以N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
g
图1冰
图2晶体硅
图3干冰
图4石墨烯
①9g冰（图1）中含氢键数目为2N,含有的o键数目约为6.02×103
②28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA,含有六元硅原子环数目约为1.204×1024
③44g干冰（图3）中含共用电子对2N,且C02分子配位数为12
④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
一模化学第1页共6页
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