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科学 八年级下册
第1节 空气的成分(2)———氧气的性质和制取
一、关于氧气的几点正确认识
1.误认为氧气具有可燃性,可以做燃料
氧气可以帮助可燃物燃烧,具有助燃性,它本身不能燃烧,不能做可燃物。
2.误认为氧气的化学性质非常活泼,能与所有物质发生反应
氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质
都能发生化学反应。
3.误认为燃烧都需要氧气
燃烧有广义和狭义之分,通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气,如镁在二氧化碳中也能燃烧。
4.误认为物质与氧气的反应叫氧化反应
氧化反应是物质与氧发生的反应,其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应,也包括物质与其他含
氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应,氢气与氧化铜反应生成铜和水也是
氧化反应。
5.误认为氧气与液氧性质不同
物质的性质包括物理性质和化学性质,氧气与液氧物理性质不同,但化学性质是相同的,因为它们二者
的分子构成相同,都是由氧分子构成的。
6.误认为含氧的物质都能制取氧气
制取氧气需要含氧的物质,但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。
二、实验室制取收集氧气
过氧化氢制氧气 高锰酸钾制氧气
药品和反应原理 MnO2 △2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
固体加热型
固液常温型
发生装置
氧气可用排水法收集,也可用向上排空气法收集
收集装置
整体装置图
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拓展与培优
①检查装置气密性
②将药品平铺在试管底部,用带导管的单孔橡皮塞
①检查装置气密性
塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气,还要在管口放一
②锥形瓶中装入二氧化锰
小团棉花)
③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞(长颈
③将试管固定在铁架台上
操作步骤 漏斗的下端一定要在液面以下,否则氧气会
④点燃酒精灯,预热后加热试管
从长颈漏斗中跑出来)
⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体
④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液
⑥收集完毕,先将导管移出水面
⑤收集氧气
⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化
锰的混合物)制氧气,用排水法收集
①药品要平铺在试管底部,均匀受热
②试管口要略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受
热后变成水蒸气,遇冷凝结成水倒流回试管底部,使
试管炸裂
③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管
1
口 处)
3
①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡 ④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可,这样便于气体
皮塞即可,否则不利于气体的导出 导出
②用排水法收集氧气时,导管应刚伸入集气 ⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)
瓶口即可,过长不利于水的排出,气体不易收 ⑥加热时要先使试管均匀受热,然后酒精灯外焰要
集满 对准药品所在部位加热
注意事项
③用向上排空气法收集氧气时,导管要伸入 ⑦用排水法收集气体时,应注意当气泡连续均匀冒
集气瓶的底部,否则不利于空气的排出,收集 出时再收集,否则收集的气体中混有空气,当集气瓶
的气体不纯 口有大量气泡冒出时,证明已集满
④用长颈漏斗时,长颈漏斗末端应在液面以 ⑧停止加热时,应先把导管从水里撤出,再撤掉酒精
下,否则氧气会从长颈漏斗中逸出 灯。如果先熄灭酒精灯,试管内气体温度降低,压强
减小,水槽中的水就会被倒吸入热的试管内,使试管
炸裂
⑨用高锰酸钾制氧气时,试管口要放一小团棉花,防
止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放,因为在相同
状况下氧气的密度大于空气的密度,正放可减少气
体的逸散
例 如图表示一定质量的KClO3 和 MnO2 固体混合物受热过程中,某变量y 随时间
的变化趋势。纵坐标表示的是 ( )
A.固体中氧元素的质量 B.生成O2 的质量
C.固体中 MnO2 的质量 D.固体中钾元素的质量分数
【分析】 固体混合物受热一段时间后开始放出氧气,故固体中氧元素的质量逐渐减
少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最后氧元素的质量不变零,A正确。反应过程中生成
氧气的质量不断增加,B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,C不符合该图像。
反应前后固体中钾元素的质量不变,但固体总质量逐渐减少,因此钾元素的质量分数应逐渐增大,D不符合
该图像。
变式训练1 如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)分
别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是 ( )
A.同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
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C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.反应时间较长的是高锰酸钾
变式训练2 a为xg纯氯酸钾受热完全分解后得到的气体质量与时间的关系图,b为xg氯酸钾中加
了少量高锰酸钾后的混合物受热完全分解后得到的气体质量与时间的关系图,其中可能正确的是 ( )
A. B. C. D.
D.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行相
同铁丝的燃烧实验
5.下表是不同质量分数的 H2O2 溶液发生反
A组 应时的现象。实验室用 H2O2 制取氧气时,H2O2
1.在“氧气的制取和性质”实验中,某同学取一 溶液的质量分数最适宜的范围是 ( )
段纱窗网上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做
H2O2 的 质
“铁丝在氧气中燃烧”的实验,结果没有观察到“火 反应现象量分数
星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是
15% 反应速度快,气体难以收集
( )
反应比较平缓,导管口气流均匀、连续,易
A.收集到的氧气量太少或纯度太低 10% 于收集,反应过程较易控制
B.铁丝生锈
反应平缓,导管口气流均匀、连续,易于
C.集气瓶底部没有铺一薄层细沙 5%
收集
D.铁丝的温度太低,无法燃烧
3% 反应缓慢,需较长时间
2.1777年舍勒在《火与空气》一书中指出:空
气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成,其 A.0%~3% B.3%~5%
中“火空气”可以帮助燃烧,维持生命。下列物质不 C.5%~10% D.10%~15%
能与“火空气”发生反应的是 ( ) 6.有A、B、C三种物质,A是没有颜色也没有
A.木炭 B.红磷 气味的气体,B在 A 中燃烧产生明亮的蓝紫色火
C.二氧化碳 D.铁丝 焰,且生成有刺激性气味的气体C。由此推断:A为
3.下列关于实验室制取氧气的说法中错误的 ;B为 ;C为 。(填化学
是 ( ) 式)
7.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可
以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红
磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置:
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气
D.装置④可用于收集氧气
4.研究铁丝的粗细对铁丝在氧气中燃烧的影 甲 乙 丙
响,下列实验能达到目的的是 ( ) (1)小明是个善于思考、善于总结的学生。做
A.在同一瓶氧气中,先后进行不同粗、细铁丝 完实验后,他发现了一些共同点:在反应条件方面,
的燃烧实验 三个实验都要 ,在能量变化方面,三个实
B.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行 验都是 (填“吸热”或“放热”)反应。
粗、细铁丝的燃烧实验 (2)小明同时也总结出在生成物的种类、生成
C.在两瓶相同浓度的氧气中,分别同时进行 物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。
粗、细铁丝的燃烧实验 请你替小明同学填写空格:
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拓展与培优
乙中生成物的化学式是 。
丙中观察到的反应现象是 。
(3)小明还总结出:三个实验的集气瓶底部都
放有少量水,其中甲集气瓶底部放少量水的目的是
。 D.导管伸入到集气瓶体积的
3处
4
8.根据下列装置图,回答有关问题:
10.医院给病人输氧气时用到类似如图所示的
装置,下列说法不正确的是 ( )
A B C
A.使用该装置可观测是否有氧气输出
B.使用该装置可观测氧气输出的速度
C.b导管连接供给氧气的钢瓶
D E F G D.b导管连接病人吸氧气的塑料管
(1)写出装置中标号仪器的名称:② 。 11.下面是几种实验室制取气体的发生装置与
( 。2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发
收集装置
生装置是 (填字母)。
(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制
取氧气的文字表达式:
,并据此选择图中 (填字母)
组装一套制取干燥氧气的装置(浓硫酸具有吸水 A B C
性,可做干燥剂),收集氧气时,验满的方法是
。
B组 D E
9.实验室需收集一瓶约含
1空气的氧气。下 (1)写出仪器名 称:4 Ⅰ.
;Ⅱ.
。
列操作正确的是 ( ) (2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢制取氧
气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置
(填编号)。
(3)用 D装置收集氧气,操作的正确顺序为
集气瓶中灌1的水
(填编号)。
A. 4 a.当出现连续、均匀的气泡时,将导管伸入集
气瓶口,气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将
集气瓶移出水面正放
3
B.集气瓶中灌 的水4 若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从
(填“a”或“b”)端通入。
若E装置的瓶中装满水,用排水法收集氧气,
氧气应从 (填“a”或“b”)端通入。
12.实验室制取气体时,首先要选择反应物,明
1 确如何控制反应条件,然后确定气体发生和收集装
C.导管伸入到集气瓶体积的 处4 置,还要考虑装置是否符合环保、安全等要求。请
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回答以下问题: 如下表:
(1)实验室制取氧气时,下列物质不能直接作
为原料的是 (填序号),判断的依据是
。
①水(H2O) ②氯化钠(NaCl) ③氯酸钾
(KClO3) ④高锰酸钾(KMnO4) ⑤过氧化氢
(H2O2) ⑥甲烷(CH4)
() 直立型
斜卧型
2 当确定了实验室制取某种气体的化学反应
原理后,还应该考虑原料是否容易获得、 装置类型 直立型 斜卧型
等因素(写一项即可)。选择气体的收集方法时,以 收集1瓶氧气所需时间/秒 59 68
下气体性质中不需要考虑的因素是 (填序 收集2瓶氧气所需时间/秒 95 108
号)。 收集氧气的总体积/毫升 525 476
①颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
(1)收集2瓶氧气,所需时间较短的装置类型是
(3)如图是实验室制取氧气的简易装置,反应
。
所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是 (2)等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体,
;当导管口有气泡连续、均匀地冒出时才
斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原
可以伸入盛满水的集气瓶里开始收集,这样操作的
因是 。
理由是 。
( △3)根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,
算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实
验中发现,斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显
大于理论值,他们对其原因进行了探究:
【提出假设】
小峰假设:反应生成的二氧化锰在较高温度下
13.小峰和小刚阅读试剂标签后发现,市场销 受热分解放出氧气;
售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%,含水量可以忽 你的假设:
略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧
。
气速度和体积的影响”,他俩设计了制取氧气的直 【设计实验】要验证小峰的假设能否成立,请设
立型装置(如图),并与斜卧型装置比较,在气密性
计简明的实验方案:
良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体,用同
一酒精灯分别加热,用同一型号的集气瓶收集气
。
体,每组实验进行五次,实验数据取平均值后记录
11
拓展与培优 科学 八年级下册 浙江教育教材适用
参考答案
第1章 我们呼吸的空气 C组
11.【实验回顾】气压 【交流表达】(1)20.2%
第1节 空气的成分(1)——— (2)①能够把氧气完全消耗 ②避免了燃烧匙伸入集
空气中氧气含量的测定 气瓶时导致的气体外逸
12.(1)导管口冒出气泡 (2)ABDF (3)C。开
加热
例1 (1)汞+氧气 →氧化汞 (2)④汞的沸点较 始氧气被消耗了,体积分数下降,反应结束后打开止
低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空 水夹,水进入集气瓶中,集气瓶中气体体积被压缩,氧
气中的氧气几乎耗尽 ⑤氧化汞的密度小于汞,且不 气体积分数重新上升。
溶于汞,因此易与汞分离。(其他合理答案均可) 第1节 空气的成分(2)———
(3)空气的成分按体积计大约是:氧气21%、氮气 氧气的性质和制取
78%、稀有气体等其他成分1%
例2 [实验一](1)使空气 中 的 氧 气 充 分 反 应 例 A
(2)< ③ [实验二](1)氮气 难溶于水,既不能燃 变式训练1 B
烧也不能支持燃烧 (2)装置漏气、红磷的量不足 变式训练2 C
装置内的部分空气逸散出来,就会导致进入集气瓶中 巩固练习
1 组
水的体积大于 [实验三](1)装置气密性良好 A5 1.C 2.C 3.C 4.C 5.C
(2)注射器活塞停在11mL刻度处 (3)有大量的白 6.O2 S SO2
烟冒出;注射器活塞先向右移动;试管冷却后,注射器
7.(1)点燃 放热 (2)P2O5 剧烈燃烧,火星
活塞最后向左移动 (4)试管受热不均匀而炸裂等 四射,放出热量,生成黑色固体 (3)吸收二氧化硫,
[实验四](1)烧杯 镁与氧气反应,集气瓶内压强减 防止污染大气
小,内外产生压强差 (2)21 氧气、氮气 8.(1)长 颈 漏 斗 (2)B (3)过 氧 化 氢
变式训练 (1)燃烧 (2)上升 (3)空气中氧气的体 二氧化锰
1 →水+氧气 CDE 将带火星的木条放在集
积约占空气总体积的 (4)不支持燃烧,难溶于水5 气瓶口,观察到木条复燃,则已收集满
巩固练习 B组
A组 9.B 10.C
1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 11.(1)试管 锥形瓶 (2)C (3)bac b a
6.(1)D (2)A 7.(1)BE (2)CD (3)AC 12.(1)②⑥ 化学反应前后元素种类不变
(4)F (5)G 8.(1)除去空气中的氧气 (2)小于 (2)反应速率是否适中 ①③ (3)控制过氧化氢溶
(3)氧气 氮气 液的滴加速度 收集的氧气较纯净
B组 13.(1)直立型 (2)斜卧型装置中的固体被气
() () 流带到试管口
(或棉花团)附近更多,未完全反应的更
9.1 含氮化合物反应 2 使瓶内氮气反应完
多,所以收集到的氧气较少 ()【提出假设】反应生
全 (3)
3
氩气化学性质很不活泼,“未知气体”中的其
成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气(或反应
他气体的化学性质与氩气相近
生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放
点燃
10.(1)红磷燃烧产生大量白烟 P+O2 → 出氧气) 【设计实验】取一定量的二氧化锰于试管
P2O5 (2)①由B装置中玻璃管的敞口处加入水,并 中,加热一段时间,若冷却后测得二氧化锰的质量不
调整B的高度,使A中的液面至刻度15cm处,静置 变,证明小峰的假设不成立,否则假设成立(或取一定
一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处,则说明 量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,若不能使带
装置的气密性良好 ②12 偏大 ③环保,气密性 火星的木条复燃,证明小峰的假设不成立,否则假设
更好 成立)
·1·

第1节 空气的成分(3)——— 第2节 燃烧的奥秘
催化剂、化合反应和分解反应 例1 (1)燃烧并产生白烟 不燃烧 不燃烧 燃烧
巩固练习 需要与氧气(或空气)接触,且温度达到可燃物的着
A组 火点 (2)图B (3)盖上锅盖(倒入菜翻炒) 隔绝
氧气(将温度降到可燃物的着火点以下) 将温度降
1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.B
到可燃物的着火点以下
8.(1)1∶10 MnO2 与 KClO3 的接触面积小,
例2 A
因此催化作用不明显 (2)质量分数 (3)不是
巩固练习
9.(1)①B ②5 ③相同条件下,反应物浓度越
大,反应速率越快 (2)氧气中混有较多的水蒸气 A组
排水 1.(3) (1) (2) (4) 2.D 3.B 4.C
10.(1)不复燃 氧气 (2)上述实验只能证明 5.B 6.D 7.B 8.C 9.A 10.A 11.B
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,不能说明二氧 12.C 13.C
化锰在反应中质量和化学性质是否改变了 液体中 14.(1)降低温度到着火点以下 (2)增大瓶内
又产生大量气泡 二氧化锰化学性质没有改变 m 气压,使瓶内气压大于外界大气压
质量 15.乒乓球碎片 温度需达到可燃物的着火点
16.(1)隔离可燃物 使温度降低到着火点以下
B组
(2)水的密度比油大,水会下沉;水的沸点比油低导
11.D 12.B 致暴沸,油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧 盖上锅盖
13.(1)向试管中加入少量的过氧化氢,将带火
B组
星的木条伸入盛有过氧化氢的试管中 水泥块能改
变过氧化氢分解的速率 (2)水泥块的质量是否发生 17.C 18.C 19.D 20.D 21.B
() () 22.(1)装置的气密性好 (2)瓶内液面逐步缓改变 3 托盘天平 4 水泥块的化学性质是否发
缓下降,长颈漏斗中的液面上升,反应会因为瓶中液
生改变
面过低而停止 (3)燃烧需要氧气
二氧化锰
14.(
1)二氧化锰 过氧化氢 →水+氧 23.(1)可燃物要与氧气接触 (2)①足量
气 (2)过氧化氢溶液浓度 ④ (3)① (4)c B ②密封好
15.(1)
双手紧捂锥形瓶,导管口出现气泡,说明 24.(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟,铜片上的
装置不漏气 (2)锥形瓶内压强随时间变化 (3)p1 红磷和水下白磷不燃烧 (2)③④ ②④ (3)乙
=p2=p3 (4)反应前后氧化铜的质量和化学性质 25.(1)①可燃物 ②氧气 ③温度达到着火点
都不变 (2)①温度达到着火点 ②提供氧气
16.(1)防 止 产 生 的 气 体 从 长 颈 漏 斗 溢 出 26.(1)P2O5 (2)可以防止五氧化二磷进入空
(2)相同时间内产生气体的体积 (3)过氧化氢溶液 气中,从而避免污染环境 (3)a、c
的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数 27.燃烧端朝上的小木棒下端温度较低,不易达
17.(1)①③⑤④②(或③①⑤④②) (2)AC 到着火点 油的着火点比木棒低,油燃烧放出的热量
(3)催化剂的种类 (4)单位时间内产生氧气的浓度 能使小木棒温度达到其着火点
不同 C组
18.(1)质量和化学性质都不变 (2)A.0.2g 28.(1)不燃烧 (2)由于有不能燃烧的水存在,
产生气泡 B.检验过氧化氢能否自发分解 C.检 一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温,从而消
验氧化铁在反应前后化学性质是否改变 (3)猜想 耗了大量的热量。这样,棉布的温度升得并不高,以
1:催化剂表面积大小影响化学反应的速率。实验方 致于达不到它的着火点,显然棉布也就不会被烧着了
法:取两支试管,分别加入5mL5%的过氧化氢溶 (3)灯芯上的酒精挥发掉了,留下水,所以不能点燃
液,再分别加入0.2g粉末状、颗粒状的氧化铁,观察
29.(1)最高处的蜡烛 热的CO2 上升从上至下
产生气泡的快慢。 猜想2:催化剂的用量影响化学 逐渐充满玻璃筒 (2)未插入空试管前白磷熔化,插
反应的速率。实验方法:取两支试管,分别加入5mL 1
, 、 入空试管后燃烧,水进入试管约占试管容积5%的过氧化氢溶液 再分别加入0.2g0.5
g粉末状 5
的氧化铁,观察产生气泡的快慢。 ①燃烧不但需要温度达到着火点,而且必须跟助燃性
·2·

1 +m(装置)() (剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水)+
气体接触 ②空气中氧气约占总体积的5 3
燃
m(装置),电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量,蜡
烧不剧烈,断断续续;生成的五氧化二磷在空间飘浮 烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收,第二
太空无重力,燃烧只能靠反应物扩散相遇而进行, 次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水
生成的五氧化二磷只能靠扩散飘在空间 的质量之和,所以电子秤示数变大。
30.无阻化剂着火点是274.1℃,喷洒阻化剂着 组
C
火点是283.8℃,无阻化剂活化能是9.68kJ,喷洒阻
化剂活化能是12.58kJ,可知阻化剂溶液提高了煤的 20.D 21.D
, 。 22.(1)①二氧化碳气体逸出 在密闭容器中完着火点和活化能 从而抑制煤自燃
成实验 ②质量守恒定律研究的是化学反应,而乙组
第3节 化学反应中物质质量的 中的物质不能发生化学反应 (2)52 C2H6O
关系(1)———质量守恒定律 第3节 化学反应中物质质量的关系(2)
例1 C 例2 A ———有关化学方程式的计算
变式训练 C
例3 (1)13克 (2)C∶H=12∶1 例1 800g
巩固练习 例2 (1)2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑
A组
(2)72%
例3 C
1.A 2.A 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B
例4 (1)13.0 (2)35% (3)4.9g
高温
8.(1)C2H4 2.4 (2)H2O+C CO+H2 巩固练习
9.(1)天平平衡 装置没有密闭,气体逸出 A组
(2)①SO2 ②化学反应前后,原子不变或原子数目 1.7∶4∶11 2∶1∶2 5 2.B
和种类不变
3.(1)9.6克 (2)解:设 生 成 氯 化 钾 的 质 量
B组 为x。
10.C 11.A 12.A MnO2
13.(1)B (2)88 46 2KClO3 2KCl+3O2↑△
14.(1)向右 锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出 149 96
(2)不变 (3)密闭 x 9.6克
15.(1)NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+ 149 x
NH ↑ (2)①C ②-3 = ,96 9.6克 x=14.9
克。
3
△
16.(1)2KMnO4 K2MnO +MnO +O ↑
二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,则可回
4 2 2
催化剂 收到 MnO2 的质量为23.2克-14.9克=8.3克。
带火星的木条复燃 (2)2H2O 2 2H2O+ 4.(1)1.92克 (2)解:设样品中氯酸钾的质量
O2↑ 为 。
x
17.(1)C2H6O (2)①bc ②4NH3 + MnO2
加热 2KClO3 2KCl+3O2↑
5O2 4NO+6H O △催化剂 2
() 245 9618.1 天然气 (2)①置换反应 ②1∶1
(3)
x 1.92克
①14∶3 ②2N2
19.(1)密闭 (2)蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与 245 x= 克,96 1.92 x=4.9
克
空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守律
克
定律: 4.9实验一:m(蜡烛)+m(氧气)=m(剩余的蜡 KClO3%= ×100%=98%。6克-1克
烛)+m(二氧化碳和水),m(蜡烛)>m(剩余的蜡 5.(1)正确 (2)解:不能用小明同学的解法。
烛),电子秤第一次是测蜡烛的质量,蜡烛燃烧生成的
设产生氧气的质量为x。
水蒸气和二氧化碳逸散到空气中,第二次测得的是剩
MnO2
余蜡烛的质量,所以电子秤的示数变小。 2H2O2 2H2O+O2↑
实验二:m(蜡烛)+m(氧气)+m(装置)=m(剩 68 32
余的蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置),m(蜡烛) 34克 x
·3·

68 34克 12 ,
32= x x=16
克。 4.4g×44=1.2g
,氧元素的质量为:4.4g-1.2g=
B组 23.2g;2.7g水 中 氢 元 素 的 质 量 为:2.7g× =
18
6.D 【解析】 D项,若A2 和B2 相对分子质量
、, 0.3g
,氧元素的质量为:2.7g-0.3g=2.4g;物质R
分别为xy 那么1个A2 分子与3个B2 分子反应生
中氧元素的质量为:
( ), 3.2g+2.4g-4.8g=0.8g
,二氧
成C的质量为x+3y 相对质量 则C的相对分子
化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该有机物,因
x+3
质量为 y,故D错误。2 此物质R中含有碳元素
、氢元素和氧元素。物质R中
7.(1)2 (2)1 9.5 3 4 19 氧元素的质量为
:3.2g+2.4g-4.8g=0.8g。
8.(1)13g (2)29.4% 13.B 14.A 15.D 16.D 17.C
9.(1)4.8 (2)2.6 KMnO 29.55 18.D 【解析】 根据质量守恒定律可知:反应g g 4 g
K MnO 13.05gMnO 【解析】 由于反应后生 后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-2 4 2
成的氧气脱离了反应体系而逸出,故原高锰酸钾的质 8g=3g,乙反应前后质量减少,为反应物,甲、丁反
量与反应后剩余固体物质的质量之差,就是反应中生 应前后质量增加,为生成物,丙质量不变,可能为催化
成的氧气的质量,然后再根据KMnO 分解的化学方 剂,也可能是不参与反应的杂质,该反应是乙生成甲4
程式 和 生 成 O 的 质 量,求 出 剩 余 固 体 物 质 中 和丁,符合一变多,属于分解反应。参加反应的乙、丁2
K MnO 和 MnO 的 质 量,同 时 也 要 求 出 分 解 的 的质量比=(10g-4g)∶(8g-4g)=3∶2;由于未2 4 2
KMnO 的质量,判断出KMnO 是否完全分解。 知该反应的化学方程式的化学计量数,无法确定甲、4 4
如果KMnO4 完全分解则剩余固体是 K MnO 丁的相对分子质量比。2 4
和 MnO 的混合物,如果 KMnO 有剩余,则剩余固 19.7.2 4∶9 【解析】 1.8g水中氢元素的2 4
体是KMnO4,K2MnO4 和 MnO2 的混合物。 质量为: 21.8g× =0.2g,所 以 C2H2 的 质 量 为:
10.(1)Fe CO (2)16.8 (3)3∶4 18
() 4 设参加反应的铁的氧化物(Fe3O4)的质量 20.2g÷ =2.6g,根据质量守恒定律,氧气的质量26
为a。
为1.8g+8g-2.6g=7.2g;C2H2 与O2 的分子数高温
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 2.6g 7.2g 1 9之比为
26 ∶ 32 =10∶40=4∶9
。
232 4×28
a 11.2g 20.(1)2 6 (2)3∶1 【解析】 (1)H2O中
232 a , 2
= 解得a=23.2g。 氢元素的质量为18g× ×100%=2g;根据质量守4×28 11.2g 18
所以参加反应的铁的氧化物的质量为23.2g。 恒定律,甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相
11.(1)1.8 (2)B (3)1.6 (4)可能是生成 等,甲烷中C、H元素的质量比为12∶4=3∶1,所以
K2MnO4 分解放出了氧气(或生成含氧化合物有一部 碳元素的质量为6g。
分分解释放了氧气) (2)根据质量守恒定律,生成物中碳元素的质量
等于甲烷中碳元素的质量,生成物中氢元素的质量等
专题拓展 质量守恒定律的深入理解 于甲烷中氢元素的质量,甲烷中C、H 元素的质量比
1.D 2.C 3.C 为12∶4=3∶1,则生成物中碳、氢两元素的质量比
4.(1)没有 (2)能 (3)B (4)大于 5.D 是3∶1。
6.B 7. 8.B 9.B 21.A 【解析】 氢元素的质量分数为y,则混
10.(1)纸在空气中燃烧后化为灰烬同时生成二 合物中水的质量分数=
y ×100%=9y;因此,混1×2
氧化碳气体和水蒸气,逸散到空气中,导致灰烬的质 18
量比纸的质量小。 (2)压强减小,分子间的间隔 合物中CO质量分数为1-9y,则混合物中C元素的
变大。 12 3
、 / 、 【 】 质量分数=(1-9y)× ×100%= (1-9y)。11.3∶1 碳 氢 C H 12.C 解析 化学 28 7
反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之 22.B 【解析】 反应前甲的质量为40g,反应
和,等于反应后生成的物质的质量之和。根据质量守 后为26g,质量减少40g-26g=14g;乙的质量反应
恒定 律 可 知,4.4g二 氧 化 碳 中 碳 元 素 的 质 量 为: 前为30g,反 应 后 为14g,质 量 减 少30g-14g=
·4·

16g;丙的质量反应前后都是10g;丁的质量反应前 质量比,符合题意。
为10g,反应后为50g,质量增加50g-20g=30g。 27.D 【解析】 A.根据反应前后元素质量守
该反应是甲和乙反应生成丁,符合 “多变一”的特征, 恒得到:x=(1g+20g+8g)-(8g+11g)=10g,
是化合反应,不是分解反应,A选项错误;该反应是甲 故A错误;B.该反应中,氧气的质量减少:20g-8g
和乙反应生成丁,丁是由两种物质反应生成的,所以 =12g,水的质量增加了:10g-1g=9g,则氧气与
丁一定是化合物,B选项正确;丙的质量在反应前后 水的质量变化之比为:12g∶9g=4∶3,故B错误;
不变,丙可能是该反应的催化剂,也可能是没有参与 12
C.11gCO2 中 含 有 碳 元 素 的 质 量 为:11g× ×
反应的杂质,C选项错误;反应前后乙变化的质量是 44
16g,丁变化的质量是30g,乙和丁变化的质量比为 100%=3g,9g水 中 含 有 氢 元 素 的 质 量 为:9g×
16g∶30g=8∶15,不是14∶50,D选项错误。 1×2 ×100%=1g,所含碳、氢元素的质量和:3g+
23.D 【解析】 A物质反应前后质量不变,根 18
据催化剂 “一变两不变”(改变反应速率, , :自身质量和 1g=4g<8g 该物质中含氧元素的质量为 8g-
) , , 、 、 ,化学性质不变 的特点 A物质可能是该反应的催化 4g=4g 则该物质中一定含有碳 氢 氧三种元素
; 、
剂;根据质量 守 恒 定 律,反 应 后 C的 质 量 为20 + 故C错误 D.W 中碳 氢元素质量比为g 3g∶1g=
, 。
20g+20g+20g-20g-30g-14g=16
故 正确
g。C质量 3∶1 D
减少20g-16g=4g,D质量减少20-14=6g,B质 28.C 29.A
量增加30-20=10g,反应为C+D→B,是由两种物 30.24g 12
() ,
质生成一种物质的反应,属于化合反应;化合反应中 31.1t0~t1 固体质量不变 是因为还未达到
元素化合价不一定发生变化。 分解温度反应还未进行;t4~t5 固体质量不变,是因
。
24.D 【解析】 各物质质量分数加 起 来 等 于 为反应已经进行完全
() : ,
100%,x=100%-12%-70%-10%=8%,反应前 2 解 由图中数据可知 反应生成氧气的质量为
。 。
后容器中物质的总质量不变,反应后质量分数减小的 3.2g 设参加反应的高锰酸钾的质量为x
物质是反应物,质量分数增大的物质是生成物,由图 △2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
中物质的质量分数的变化可知,甲和乙质量分数减 316 32
小,是反应物,丙质量分数增加是生成物,丁的质量分 x 3.2g
数不变,可能是催化剂也可能是杂质。参 加 反 应 的 316 x
= 、 x=31.6g甲 乙质量比为(48%-12%)∶(32%-8%)=3∶2; 32 3.2g
该反应为:甲+乙→丙,丙含甲和乙中的元素,一定是 答:高锰酸钾的质量为31.6g。
化合物。 (3)如图所示
25.D 【解析】 反 应 后 乙 的 质 量 分 数 为1-
40%-10%-42%=8%,则反应后甲、乙质量减小,
为反应物,丙质量增大,为生成物,丁质量不变,则该
反应为甲和乙反应生成丙,根据反应前后元素种类不
变,则丙中含有甲、乙所含元素种类之和,则丙不可能
为单质;催化剂是指能改变反应速率,但反应前后质
第 节 保护我们呼吸的空气
量和化学性质不变,反应前后丁质量不变,则丁可能 4
为催化剂,也可能为杂质;结合图中信息,可知该化学 例1 D 例2 A 例3 A 例4 C
反应中 甲、乙 两 物 质 的 质 量 比 是(70%-42%)∶ 例5 (1)重庆 (2)①②④
(14%-8%)=14∶3。 例6 A
26.D 【解析】 A.由反应前后物质质量总和 巩固练习
不变可知,表格中待测a的值为20+2+37-32- A组
12=15,不符合题意;B.反应后质量增加的为生成 1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.D
物,质量减少的为反应物,该反应为A+D→B,物质B 7.(1)①③④ (2)③
一定是化合物,不符合题意;C.物质C反应后质量不 8.(1)良 Ⅱ (2)二氧化硫 全球气候变暖
变,可能是催化剂,可能是杂质,不符合题意;D.因不 (或其他合理答案) (3)①②③ (4)2NO2+4CO
确定分子个数比,利用物质质量比不能确定相对分子 催化剂
4CO2+N2
·5·

9.(1)小于 C 吸附性 (2)NO2、SO2 (3)B 口。实验现象:加热一段时间后,盛放高锰酸钾的试
B组 管口处的木条复燃,证明加热高锰酸钾产生了氧气;
10.A 11.D 又过一段时间后,加热氯酸钾的试管口处的木条复
12.C口罩 燃,证明加热氯酸钾也会释放出氧气;而加热二氧化
13.(1)化学 (2)叶 (3)BC (4)纸用双面(合 锰的试管口处的木条始终没有复燃,证明加热二氧化
理即可) 锰没有产生氧气。结论:观点Ⅱ是错误的
14.(1)二氧化碳 (2)雾霾造成的昏暗 对照 11.(1)小于 (2)控制变量,对照实验 (3)符
(3)氧气 甲 (4)不能 避免偶然因素对实验造 合 (4)需要氧气 (5)Fe3O4
成的影响 B组
15.(1)酸雨 (2)0.32 12.C 13.C 14.C
【解析】 设1m3 工业废气中含有SO2 的质量 15.(1)B瓶中氮气还与镁反应生成了氮化镁固
为x 体,瓶内气压比A瓶小 (2)CD
SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 16.(1)浓度(溶质质量分数) (2)测量生成气
64 254 体的体积 (3)Cl-(氯离子)
x 1.27mg 17.(1)10 (2)不相关 (3)ABC
64 x 18.(1)用手紧握试管 (= 2
)AB (3)A
254 1.27mg 高温
: 19.(1)C+CO2 2CO 反应中要消耗电能解之得 x=0.32mg
( (3)设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量 2
)吸收 放出 小于 (3)元素的化合价发生变
点燃
为x, 化 2H2+O2 2H2O
高温 20.(1)分液漏斗 集气瓶 (2)温度未达到白磷2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
的着火点 (3)可以使可燃物温度降至着火点以下和112 1 28
隔绝氧气 温度达到着火点,同时又与氧气充分接触80%x 128g
(4)二氧化碳 氢气112 80%x D Zn+H2SO4 ZnSO4
128=128g +H2↑
解之得:x=140g 21.(1)ABC (2)A (3)减少煤炭和石油的使
答:理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为 用,增加天然气、非化石能源的使用 (4)①CD
140g。 催化剂②2CO2+6H2 C2H4+4H加热 2O
第1章培优训练 22.(1)氧气参加了反应 (2)AB (3)形成密封
装置或平衡装置内外气压,防止瓶塞飞出 (4)没有考
A组 虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中
1.不是化合反应的氧化反应 不是氧化反应的
1
化合反应 (1) (2)(4) (3) 23.(1) (2)5 ①
反应结束后,温度下降,气体
2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 逐渐混合均匀或温度下降,水蒸气变成液态(合理即
7.(1)对比 (2)红砖粉能够加快过氧化氢的分 可) ②19.37 ③反应一段时间后,氧气浓度下降到
解速率 (3)验证红砖粉的化学性质没有 改 变 一定程度,燃烧放出的热量减少,温度降低到红磷着
(4)能 不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前 火点以下,红磷熄灭,所以氧气消耗不完(合理即可)
后是否改变 不能 不能验证出红砖粉在化学反应
24.(1)连接装置,双手捂住集气瓶,观察导管口
前后的质量是否改变 是否有气泡冒出。松手后,导管口是否形成一段稳定
8.(1)密闭 (2)烧杯中的水进入集气瓶,进入的 的水柱 (2)氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于外
水的体积约占集气瓶气体体积的五分之一 减少质量 界大气压 (3)铁粉除氧剂:由图乙可知铁粉反应后
9.(1)耗尽O2 形成气压差 (2)水 (3)先下降 集气瓶中的氧气几乎耗尽,而红磷中还有8.6%
后上升 (4)偏小 (4)红磷点燃伸入集气瓶的过程中时,部分空气受热
10.(1)质量守恒定律 (2)H2O (3)操作方 膨胀逸出,导致完全反应后,瓶内气压减小更多,所以
法:分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管 1
中,用酒精灯加热, 吸入的液体约为并将带火星的木条放在三支试管 5
·6·

C组 第2章 大气与气候变化
25.D 【解析】 A.反应物的总质量等于生成
物的总质量,由图可知,氧气质量为80g时,生成水 第1节 天气与气候(1)———
的质量为54g,可知X的质量为:34g+80g-54g= 大气层
60g,故A正确,不符合题意;B.34g氨气参与反应
例
a×17 34 a 2 1 C
生成水的质量为54 ,则 = gg ,解得 ,d×18 54g d =3 例2 A
故B正确,不符合题意;C.X为 NO,则方程式为:4 例3 A
一定条件 例4 见分析
NH3+5O2 4NO+6H2O,故C正确,不符 例5 见分析
合题意。D.由化学方程式可知,X中一定含有氮元 巩固练习
14
素,氨气中氮元素的质量为34g×17×100%=28g
, A组
氢元素的质量为34g-28g=6g,水中氢元素的质量 1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A 7.A
8.B 9.D 10.(1)D (2)C
2
为54g×18×100%=6g
。可知X中不含氢元素,含 11.(1)高层大气 平流 对流 (2)③ ②
有氧元素的质量为80g-48g=32g,则氧原子与氮 ③ ② (3)中纬度 高纬度 中纬度地区热量多,
32 28 温度高,对流强烈到达的高度就高 (4)C
原子的个数比为 g
16 ∶
g
14 =1∶1
,X的 化 学 式 为 12.(1)B (2)C (3)C
NO,故D错误,符合题意。 B组
26.(1)加热过氧化氢溶液的同时,溶液中水蒸 13.C 14.B 15.(1)D (2)A 16.(1)AD
气随氧气一起逸出,氧气浓度较低 向上排空气 (2)地表不会出现下雨等现象
(2)长颈漏斗的下端未伸入液面以下
() 第1节 天气与气候(2)———3
气温与降水
例1 D
变式训练 A
例2 (1)①温度计 ②8 ③15 9 (2)14 (3)1
(4)C
例3 B
27.(1)防止氧气溶于水 (2)与水槽中的液面 例4 (1)气候 (2)广州 (3)夏
相平 (3)m1=m2+ρ氧 V 巩固练习
MnO
28.()
2
12KClO3 2KCl+3O△ 2
↑ (2)反应 A组
后试管中的固体质量和试管的质量和 (3)反应物中 1.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C
不含有硫元素,不能生成二氧化硫 8.C 9.C 10.D 11.D 12.C 13.A 14.B
()
() () 15.1 等于
(2)1
29.1bd 2 ①4.8 ②设t3 时刻剩余固体中
16.(1)广州 (2)冬季
KClO3 质量为m,则
组
MnO B2
2KClO3 2KCl+3O ↑ △ 2 17.D
245 96 18.(1)B (2)没有控制遮阳帘的大小一致或没
m 9.6g 有设置不装遮阳帘的对照组
245 m
= 第1节 天气与气候(3)———96 9.6g
世界及我国主要的气候类型
m=24.5g
24.5 24.5
KClO g g
例1 (1)A (2)A
3%=26.35g+9.6
=35.95 =68.2%g g 例2 (1)B (2)C
·7·

A组 第2节 大气压强(2)———
1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 日常生活中的大气压强
8.D 9.(1)D (2)A
10.(1)夏 温暖湿润 (2)东南 太平洋 例1 B 例2 A 例3 C
(3)西北 巩固练习
11.(1)A (2)A (3)C A组
B组 1.D 2.D 3.B 4.A 5.B 6.①④
12.A 13.B 14.C 7.C 8.C 9.D 10.C 11.大气压 大于
15.(1)东南 温暖湿润 (2)亚热带 水稻 12.小 上升
(3)自南向北推迟 石家庄 地形 (4)降水集中在 13.(1)刚停止沸腾的水重新沸腾起来 液体的
夏季,夏季降水多,冬季降水少 有利于缓解作物旱 沸点与气压的大小有关,当气压减少时,液体的沸点
情,不利于影响人们出行 会降低 (2)从开始烧水到水沸腾,用高压锅所花的
第2节 大气压强(1)——— 时间更长,快速的原因是锅内气压大,使水沸点提高,
从而缩短了从水开始沸腾到饭熟的时间
大气压强的存在及应用
B组
例1 D 例2 C
() () () () 14.C例3 1 真空 2 没有 3 下降 4 当地的气
15.①控制气体体积不变 ②气球内气体气压
压低于一个标准大气压
() 16.
(1)体积 压强随温度的升高而大 (2)150
例4 1 ①排尽注射器内的空气 ③活塞刚开始滑
(3)车胎内气体的体积保持不变,自行车停在烈日下,V FL
动全部刻度的长度 ④ (2)注射器内的空L V 温度升高,压强也就增大,当压强增大到车胎的最大
气没有排尽或注射器漏气 承受能力时,车胎就爆裂了
巩固练习 C组
A组 17.D 【解析】 AB.利用吸管喝水时,吸去管
1.B 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 内空气,压强减小,水在大气压的作用下进入口中,如
8.A 9.C 10.D 11.D 12.C 13.吹气球 吸管a点破损,空气进入使得管内气压不能减小,水
时,气球内气压增大,气球膨胀,由于锥形瓶封闭,瓶 就喝不上来,故A、B正确;C.每次吸入水的质量相
与气球间的气体气压也同时增大,气球内外很难形成 同,重力变化量相同,对桌面压力的变化量相同,故C
较大的气压差,所以气球很难被吹大。 正确;D.杯子的形状是上宽下窄,如果每次吸入水的
14.(1)② (2)润湿密封 (3)9.5×104Pa 质量相同,水的体积相同,则杯内水的深度减小量一
(4)小于 15.D 次比一次多,则由p=ρgh 可知,杯底所受水的压强
B组 减小量Δp1 逐渐变大;故D错误。
16.D 18.A 【解析】 托盘电子秤读数等于水银槽及
17.(1)物体的重力和大气对物体的压力不是平 槽中的水银所受重力;大气压的变化时,会改变槽中
衡力,两者不相等 将吸盘紧压在一块水平的光滑瓷 的水银的多少,则所受的重力就会改 变,据 此 答 题。
砖上或用弹簧测力计测出拉开吸盘时的拉力F,则p 由图知:托盘电子秤称的是水银槽和槽中的水银;而
=F/S (2)下降一部分 (3)不可行 一般大气压 管中的水银处于大气压所产生向上的力和重力的平
可以支撑起约70厘米的水银柱,试管不够长 衡力;遇到阴雨绵绵之日,大气压强下降,进入玻璃管
18.(1)大气压力 (2)摩擦力 (3)玻璃钟罩内 的水银减少,使水银槽中的水银增多,水银槽中的水
的空气被抽空后,吸盘受到的大气压力减小,导致吸盘 银因增加,使水银槽及槽中的水银所受的重力增加,
受到的摩擦力减小,吸盘受到的重力不变,因此吸盘在 故示数大于Q。
竖直方向受到的重力大于摩擦力,因此吸盘下滑。 19.(1)空气袋密封,袋内空气质量不能增加
19.(1)刻度尺 (2)1.2×105 (3)B (4)排除 (2)挤压橡皮膜 U形管两边液面高度差的变化
活塞与注射器之间的摩擦 (3)没有控制袋内空气质量相同或人的感觉不一定可
C组 靠等(合理即可)
20.(1)2×105Pa (2)不能 0.08kg 20.保温杯长时间不用,杯内温度下降,气压减
·8·

小,与外界大气压的压强差增大,杯盖所受到的压力 小;空气流速越小,压强越大。 (2)常量C 表示空
差也随之增大,杯盖与螺纹之间摩擦力会随着杯盖所 气流速为0时的压强或p。 (3)由图可知刻度尺上
受压力差的增大而增大,导致杯盖难以拧开。按下排 共测量了四个直径,四个直径的总长度为:7.40cm,
气阀后,使杯内外的气体连通,气压相等,减小了摩 即每个 硬 币 的 直 径 为:7.40cm÷4=1.85cm。
擦,所以容易拧开。 (4)测量硬币质量(或重力)的实验方案。方案一:先
21.(1)抽气泵抽气,顶部气压减小,当顶部气压 利用天平称出多个硬币的总质量,然后计算出单个硬
减小到一定程度,而底部气压不变,此时底部大气压 币的质量。方案二:先利用弹簧测力计称出多个硬币
大于顶部大气压,产生了一个向上的压强差、压力差, 的总重力,然后计算出单个硬币的重力。 (5)在吹
电梯室上升 (2)9.8×104 (3)410kg , , 1硬币时 硬币下方的空气流速为0 代入公式2ρv
2+
第2节 大气压强(3)——— p=C,ρ×0+p下=C,即:硬币下方空气压强p下=
流体压强与流速的关系 C。 (6)吹硬币时,硬币受到三个力的共同作用:硬
例1 (1)如图所示 (2)运行的火车周围的空气速 币上表面的压力F上、下表面的压力F下、硬币的自重
度大,压强小,乘客靠近运行的火车容易发生事故,所 G;那么刚好被吹起时,F下=F上+G,即:硬币上、下表
以必须站在安全线以外。 面的压 力 差 ΔF=G。或:硬 币 的 上 方 受 到 的 压 力:
1 1F 2上=p上 S= C- ρv2 S=CS- ρSv ;硬币下方2 2
受到的压力:F下=p下S=CS;那么硬币上下的压力差
例2 C 1为:ΔF=F下-F上= ρSv2。 (7)刚好吹起硬币时2
巩固练习
可看作硬币受到平衡力的作用,即ΔF=G。此时硬
A组 1
币上方的压强为: 上=C- v2;硬币下方的压强
1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B p 2ρ
8.C 9.A 10.D 11.越小 B 为:p下=C(空气流速为0);那么硬币上下方的压强
12.两个水翼为什么都是上面弧形 1差为:p下-p上=Δp= ρv2;因为ΔF=Δρ·S;所
答:两个水翼都是上面弧形,下面平面,水经过上 2
方流速大于下方流速,上方压强小于下方压强,水对 1 2G以 ρv2·S=G,即:v= 。
船体产生一个向上的升力作用。 2 Sρ
水翼船靠岸前,为什么要提早关闭动力 专题拓展 大气压强的综合应用
答:关闭动力后,由于惯性,水翼船仍能在水面上
行驶一段距离后停下。 A组
B组 1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B
13.A 14.A 15.C 7.(1)3.535×10
4 (2)副驾驶受到由舱内向舱
16.(1)大于 小于 (2)骑车时,伞上部的空气 外较大的压力差(或舱外空气流速大压强小,舱内空
流速大,压强小,下部的空气流速小,压强大,因此受 气流速小压强大)
到一个向上的升力 8.没有可能泄漏,因为进口处煤气流速大,压强
小,小于大气压,大气将煤气压进管道,使煤气和空气
C组
流向燃烧头被点燃燃烧,而不会向空气中泄漏。
17.(1)越小 越大 (2)压强 (3)①1.85 (4)先
组
利用天平(或弹簧测力计)称出多个硬币的总质量(或 B
总重力),然后计算出单个硬币的质量(或重力)。 9.A 10.C
1 11.(1)酒易挥发,相同时间里酒挥发的更多 (5)C (6)G 或 ρSv2 ()刚好将硬币吹起时吹气
2 7 (2)各玻璃管中水银柱的高度相等 (3)CD
2G 12.(1)Svt Sv (2)C
速度v的表达式:v= 。 Sp 13.(1)越小 (2)0.2-0.2r
2 (3)<
1 14.(1)大气压 800 (2)当逐渐抽出里面的气
解析:(一)由 公 式
2ρv
2+p=C(式 中 C 是 常 体时,里面的压强会慢慢减小,大气对塑料片的压力
量,ρ表示空气密度)可知:(1)空气流速越大,压强越 会减小,当压力小于水和塑料片的重力时,塑料片就
·9·

会下落。 Ⅱ.H2O+CO2 H2CO3 (2)气球体积胀大 滴
C组 入的 NaOH 溶液与 CO2 发生反应,CO2 的体积减
( ) 2 ( ) 少,瓶内气压变小,大气压使气球体积变大15. 1 0.5ρv +p =C 小 2 ρgh
7.(1)长颈漏斗 集气瓶 铁架台 试管
0.5ρv2 2gh (2)使反应容易控制,可随时使反应发生或停止
3
16.解:()
m
1Q 的单位为米3/秒( ),r的单位是 (3)用弹簧夹夹住胶皮管,从长颈漏斗向试管内加水,s
长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,液柱不下降,
N k ·m/s2
米(m),η的单位是Pa·s= ·s=
g
2 2 ·s= 证明装置的气密性良好 先从长颈漏斗中向试管内m m
2 加水,使长颈漏斗下端形成液封,· / 将导管另一端放入kg · kg ,Δp Pa N k ms
· 2 s= m·s L = m = =
g =
m s m3 m3 盛水的容器中
,对试管进行微热,如果盛水的容器中
有气泡出现,证明装置的气密性良好
kg
s2·m2
, 8.(1)A塑料瓶变瘪 1体积水约能溶解1体积
m3 kg β kg 的二氧化碳,迅速倒入水后拧紧瓶盖后,有一部分二则 α
s = m m·s 2· 2 γ =s m 氧化碳逸出,瓶内水溶解了与水等体积的二氧化碳,
mα-β-2γkgβ+γs-β-2γ, 使瓶内气压减小,瓶内外存在压强差,故 A塑料瓶变
所以3=α-β-2γ,-1=-β-2γ,β+γ=0, 瘪 (2)B塑料瓶无明显变化 在一个密闭空间里,1
联立解得:α=4,β=-1,γ=1; 体积水约能溶解1体积的二氧化碳
,用注射器把水压
Δp kr4Δp 入瓶中,瓶内增加的水的体积等于二氧化碳减少的体(2)由Q=kr4η-1 = 可得:L ηL 积,使内外压强差不变,所以没有明显变化
QηL 9.(1)d (2)ad CaCO3+2HCl CaCl2+Δp = 4 =kr H2O+CO2↑ 关闭弹簧夹 CO2 能溶于水
100×10-6m3/s×4.0×10-3Pa·s×0.2m 10.(1) 瓶 内 压 强 减 小 Ca(OH)2+CO2
≈
π 7.136Pa
,
×(1.3×10-2m)4 CaCO3↓+H2O
(2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O
8 +CO2↑ (3)防止二氧化碳从导管逸出 平衡试管
当病人患有动脉粥样硬化后,血管内径变小,要 内外的气压 (4)H2O
维持正常的血流量,需要增加血管两端的压强差,引 B组
起高血压,加大心脏负担,还会进一步影响身体其他
11.图一:①蒸馏水 ④0.6 图二:乙 图三:
方面的健康。
②AC
第3节 大气中的二氧化碳 12.(1)长颈漏斗 ACE或 ABCD 酒精灯
(2)cdab NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
例1 (1)纸花不变色 纸花变为红色 (2)酸能使 (3)装置漏气
紫色的石蕊试液变红,水不能使紫色的石蕊试液变红
13.(1)解:依据表中的数据可知,充分反应后生
(3)验证二氧化碳与水反应生成了碳酸 (4)不稳 成二氧化碳的质量为3.96g。
△
定、易分解 H2CO3 CO2↑+H2O 设参加反应的碳酸钙的质量为x。
变式训练1 D CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
例2 B 例3 B 100 44
变式训练2 BD x 3.96g
变式训练3 C 100 x
巩固练习 44
=3.96g
组 x=9A g
所 以 鸡 蛋 壳 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为
1.C 2.D 3.C
40
4.A C 将燃着的木条置于矿泉水瓶口,观察 9g×100×100%
是否熄灭 10 ×100%=36%
。
g
5.(1)锥形瓶 (2)a 二氧化碳的密度比空气 (2)AC
的密度大 (3)可以控制反应的速率 14.【收集证据】Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+
6.(1)Ⅰ.试管内液面上升且试管内溶液变红 H2O 有白色沉淀生成,反应现象明显 气球膨大 乙
·10·

【思考 评 价】虽 然 从 化 学 反 应 的 质 量 比 看, 第 节 大气圈中氧、碳的循环()———
Ca(OH)
4 1
2 吸收的CO2 更多,但由于Ca(OH)2 是微
溶的,而NaOH是易溶的,所以Ca(OH)2 的饱和溶
光合作用
液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量 例1 A 例2 B
多,因此也没有NaOH溶液吸收CO2 的质量多,故小 巩固练习
李的观点是不正确的。 A组
【解析】 乙装置中CO 2 被 NaOH溶液吸收,集 1.C 2.B 3.A 4.C 5.A
气瓶内气压减小,气球在外界大气压作用下膨大。
6.(1)控制变量,进行对照 (2)脱去叶绿素,排
15.(1)a (2)②将燃着的木条放在c右端的导 除干扰 (3)淀粉
管口处,若熄灭则气体已集满 ③用冷毛巾捂住B中
7.(1)叶绿素 (2) ADF (3)Ⅲ (4)ADF
集气瓶,瓶内二氧化碳气体遇冷收缩,气压减小;外
界大气压将烧杯内的氢氧化钠溶液压入集气瓶;进入 B组
瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减 8.B 9.C
少,烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶 10.(1)改变灯与烧杯的距离 (2)灯与烧杯的
C组 距离越大,烧杯受到的光照强度越小
16.(1)解:设该石灰石中CaCO3 的质量为xg C组
CaCO 11.A3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
100 44 12.C 【解析】 由于在短时间内,光反应积累
x 6.6g 的有机物可以供暗反应的继续进行,所以乙与甲相同
100 x 的光照条件,但增加了暗反应中有机物积累的时间,
44=
6.6g 所以乙比甲多。
x=15g
第4节 大气圈中氧、碳的循环(2)———
15
CaCO3%=
g
30 ×100%=50%g 呼吸作用
答:石灰石中CaCO3 的质量分数为50%。 例1 D 例2 D 例3 CD
(2)反应生成的二氧化碳未全部进入C装置 巩固练习
在A装置前加装一个鼓气装置(合理即可)
组
17.(1)能吸收水但不能吸收二氧化碳,
A
也不能
与二氧化碳发生反应 (2)(ρ2-ρ1)V (3)50%
1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B
【解析】 (1)该实验中,装置中的固态干燥剂要 8.D
较少 较多 降低 光合 叶绿体
干燥的气体是二氧化碳,应具备的性质是:能吸收水 9.
但不吸收二氧化碳。() () ()甲2 反应前容器内是空气(质量 10.1A 2
为ρ 组1V),反应后全部是二氧化碳(质量为ρ2V),则反 B
应前 后 容 器 内 的 气 体 质 量 差 m 为:(ρ2-ρ1)V。 11.A 12.D 13.C 14.D 15.A 16.D
(3)设钙片中碳酸钙的质量为x。电子天平显示的反 17.(1)不变 变 (2)C B A 气孔 (3)Ⅱ
应前后质量差即为被排出的空气的质量,故反应生成 18 (4)温度越高 夜晚适当降温。
的二氧化碳的质量为0.66g+0.22g=0.88g。 C组
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2↑ 18.B
100 44 19.B 【解析】 图示表示绿色植物在不同光照
x 0.88g 强度下,释放氧气与吸收氧气的情况:a点表明植物
100 x
= ,x=2g 只吸收氧气,说明a点植物只进行呼吸作用而不进行44 0.88g
光合作用;ab段表示绿色植物进行光合作用,但是不2
该钙片中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数CaCO3%=
g
4 ×g 如呼吸作用消耗的氧气多;b点为零界点,表明b点
100%=50%。 光合作用吸收的二氧化碳与呼吸作用放出的正好相
等;bc段光合作用随着光照强度的增强光合作用增
强释放的氧气增多,表示随着光照强度增加,光合作
·11·

用增强,并且光合作用强度大于呼吸作用强度;cd表 吸收的CO2 和呼吸作用释放的CO2 量相等 (3)上
示表示光合作用强度不再增加,原因是部分气孔处于 14.①NaHCO3 稀溶液既能为叶片光合作用提
关闭状态。 供CO2,又能吸收CO2。②浸在液体中的叶片,受到
20.D 【解析】 A.AB 段,氧气的释放量是定 浮力和重力的作用。③光照下,叶片光合作用强度大
值,表示光合作用没有进行,只进行呼吸作用,A正确; 于呼吸作用强度,吸收CO2,释放 O2,此时叶片受到
B.BD 段释放的氧气量增加,所以进行光合作用,呼吸 的浮力 逐 渐 增 大,当 浮 力 大 于 重 力 时,叶 片 上 浮。
作用在一天中每一个时刻都进行,B正确;C.C 点释 ④黑暗中,叶片不进行光合作用仍进行呼吸作用,消
放的氧气为零,表示光合作用和呼吸作用的强度相同, 耗O2,释放CO2。释放的CO2 被 NaHCO3 稀溶液
即光合作用释放氧的量与呼吸作用吸收氧的量相等, 吸收。此时叶片受到的浮力逐渐变小。当叶片受到
C正确;D.DE 段,释放的氧气大于零,所以光合作用 的浮力小于重力时,叶片下沉。
释放氧的量应大于呼吸作用吸收氧的量,D错误。 第4节 大气圈中氧、碳的循环(3)———
21.(1)乙 二氧化碳是光合作用的原料 将叶 自然界中的氧、碳循环
片中原有的淀粉运走耗尽 (2)呼吸作用 (3)叶绿
体 6:00~18:00 增加 例1 (1)氧气耗尽,窒息而死 (2)绿色植物光合作
用产生氧气,供小白鼠呼吸 (3)对照 (4)绿色植物
专题拓展 光合作用与呼吸作用的 能够通过光合作用制造氧气
区别和联系 例2 (1)见分析 (2)化石燃料 (3)植物的光合作
例1 D 例2 C 用 (4)0.043% 0.008% (5)温室效应加剧 植
巩固练习 树造林 减少化石燃料的燃烧
巩固练习
A组
A组
1.D 2.D
3.(1)A 放出 强 (2)不变 死细胞不进行 1.A 2.C 3.D 4.A
5.(1)二氧化碳 (2)光合作用 呼吸作用呼吸作用
4.(1)上 (2)有色液滴移动的快慢 6.
(1)①②④⑤ (2)bcd
点燃
5.(1)防止微生物的呼吸作用对实验产生干扰 7.(1)C+O2 CO2 (2)AB (3)大气中含
B (2)P 点前 有适量的二氧化碳最好
B组 8.(1)元素 (2)温室效应 (3)物理变化 水
点燃
6.B 7.B 分子的间隔增大 (4)C+O2 CO2 (5)B
8.(1)B (2)大于 (3)黄白 不能 B组
9.(1)光照和温度 (2)G (3)A 点时刻温度 9.B
较低 10.(1)化石燃料燃烧 (2)①③④
10.(1)在一定的温度范围内,叶片每小时光合 11.(1)绿色植物 有机物和氧气 (2)微生物
作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加 (细菌、真菌) (3)二氧化碳
(2)20 (3)0 (4)晚上适当降低温度,降低呼吸作用 12.(1)水和二氧化碳 氮气 (2)由氧元素组
的强度,减少有机物的消耗 【解析】 在一定的温度 成 氧气是由氧分子构成的,而臭氧是由臭氧分子构
范围内,叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随 点燃
成的 () ()
温度的升高而增加;要使有机物积累最多,温度最好 3 ①⑤⑥ 4CH4+2O2 CO2+2H2O
控制在20℃左右;
()
当温度在35℃时,光合作用的强 13.1 H2O+CO2 H2CO3
(2)6H2O+
光
度等于呼吸作用的强度,该叶片内积累的有机物的质 6CO2 CH O +6O (3)反应条件不同叶绿体 6 12 6 2
量为0;因此要提高温室栽培蔬菜的产量,可在晚上 14.(1)化石燃料的大量使用和森林的破坏
降低温度。 (2) B (3)C2H4 (4)①③
11.(1)左侧 氧气 (2)200 (3)将新鲜绿叶 15.(1)开始一段时间内,甲瓶比乙瓶升温快,最
改为经消毒的落叶 后两瓶温度趋于一致
C组 (2)两种气体的比热不同(或瓶中气体的质量不同)
12.C (3)该实验没有模拟地球的生态系统(或实验使
13.(1)9 (2)29℃时,此光照强度下,光合作用 用了纯净的CO2)
·12·

20.C 21.C 22.C 23.A 24.C 25.D
第5节 大气与气候的演变 26.(1)排出叶片内的空气,使叶片细胞间隙充
例1 (1)A (2)高 (3)bcd 满水,从而使其下沉 (2)避免外界光线和光线反射
例2 (1)C (2)C 对实验结果的影响 (3)3个烧杯与各自LED灯的
巩固练习 距离相等 (4)白色
A组 27.合理;无法将罩内空气抽尽,罩内大气压仍
大于水对纸向下的压力
1.C 2.C 3.C 4.B
5.(1)阳光下 (
(
2)B (3)红墨水向空气一端 28.1
)减小受力面积,增大压强 (2)②孔为透
气孔(或有空气,有气压),透气孔中的空气避免大气压
移动
() () 将菜片直接压紧在菜刀上而增大切菜阻力。同时菜片6.1 分子种类不同 2 紫外线增强会对皮肤
、 和菜刀之间有一定的气压,可使菜片易脱落而不粘刀造成损害 紫外线增强影响农作物进行光合作用等
() ; 29.用来进气的,不然只吸不进气,椰汁就吸不3 ①解决环境问题要先研究产生问题的原因 ②全
出来了。如果只有一个插吸管的孔,那么在吸取部分
球化环境问题需要全世界协同制定协定共同遵守;
椰汁之后,里面的气压下降,外面的大气压就压住了
③解决环境问题的同时要考虑实际生活生产的需要。
() () 吸管中的椰汁,就很难吸取椰汁了。有另一孔,可以7.1 炒菜后 2 ①100mL澄清石灰水
进气,就保持了内外大气压的平衡。这样就可以很轻
2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O ②猜想1
() 松地不断吸取椰汁了。 3abd
30(1)强于 (2)放出氧气 (3)200
B组 31.小 P P
1 2
8.D 9.C 10.C 32.(1)
11.(1)①中间 ②左边 (2)CO2 浓度 (3)地
球表面温度基本随CO2 浓度的上升而上升
12.(1)CO2 碳封存 (2)①CD ②CO2+
一定条件
H2O H2CO3 (3)2CO2 +2H2O
2HCOOH+O2
13.(1)高 (2)O2 (3)C
第2章培优训练 (2)高 度 每 升 高 1km,大 气 压 降 低 10
4Pa
(3)9×104 0 (4)大气压还与天气的变化有关
A组 C组
1.A 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 7.D 33.(1)B (2)B (3)光合作用 筛管 (4)植
8.B 9.D 10.B 11.A 12.A 物根部、金鱼体内均找不到放射性碳 在黑暗的条件
13.(1)天气 (2)西北 (3)纬度位置 下,植物不能进行光合作用
() m
14.1 升高 g+p (2)上 对流 (3)大 34.(b-c) (a-c)S 0 35.(1)喜阴 (2)此时植物的光合速率等于呼
气压 摩擦力 (4)地形 (5)海陆位置 吸速率 (3)黑暗 (4)4 (5)大
15.(1)太阳能 (2)生命活动 36.(1)在光照强度为n1 时,植物的光合作用与
16.(1)光合作用与呼吸作用强度相等 (2)光 呼吸作用的速度正好相等 (2)不能。白天在光照强
照增强,使光合作用强度大于呼吸作用 (3)增加光 度为n1 时,植物的光合作用与呼吸作用的速度正好
照时间 相等,光合作用合成的有机物和呼吸作用消耗的有机
17.(1)质量和体积不变时,温度高,压强大 物质量相等,但植物晚上只进行呼吸作用,因此从全
(2)质量和温度不变时,体积小,压强大 天看,有机物的消耗大于积累,植物不能正常生长。
18.(1)① (2)①控制气球体积不变 ②气球 (3)600
内气体的气压 (4)解:设生成葡萄糖的质量为x
B组 光
6CO2+6H2O →CH O +6O叶绿体 6 12 6 2 F
19.(1)p=S
(2)盘中的气体挤不干净 拉 264 180
4F
脱所需力的大小估测偏差 (3) 防止外面的气 600 x
πD2 264 600
体进入托盘 气压计(或托里拆利实验) 180= x
·13·

x=409.09毫克 10.(1)磁 化 磁 性 (2)不 能 够 (3)强
37.(1)vt Svt (2)2 C (3)水柱下流时,重 (4)不是
力势能转化为动能,速度变大,而流量保持不变,根据 11.(1)N 排斥 (2)没有 钢棒的C端与小磁
Q=vS 可知,水柱的横截面积将减小,因此,水柱越 针的两极均吸引,是因为磁体可吸引磁性物质,若钢
来越细 (4)①测出水龙头出水口的内径d;②打开 棒有磁性,一定会与小磁针的其中一端排斥
水龙头,用容器接水并同时开始计时,测出经过一段 B组
时间t后容器内水的质量m(或体积V);③根据Q= 12.A 13.D
V 4m 4V
及
t Q=vS
得出水速度v= 2(或v= 2 )。 14.(1)等于 (2)任意方向πρtd πdt
-6 -3 15.(1)增大 磁敏电阻没放入磁场前有电阻 38.解:(1)根据测算确定r1=10 m、r2=10 m (2)增大 16.减少 减少 17.(1)温度越高,磁体
的水滴在空中运动所受阻力分别符合较慢和较快的
; 的磁性越弱 (2)磁性 吸引 (3)不让磁体靠近高情况
温热源 18.低温时,磁铁内的原子是同向排列的,4
由 3
3πr1ρ水 g=6πr1v1η
得: 对外显磁性;高温加热时,原子运动加快,原子排列杂
2 乱无章,对外不显磁性。
v = ρ
水 gr21
1 9η C组
2×103×10×(1.0×10-6)2
= 19.C 【解析】 将一根质量分布均匀的条形磁
9×1.8×10-5 铁用细线悬挂起来,由于在地磁场中磁体具有指向
≈10-4m/s 性,条形磁体的北极指北、南极指南,杭州在地球的北
所以半径为r =10-61 m的水滴形成的是云、雾; 半球,条形磁体在地磁场中受到磁力作用,N极向下
4 1
而由
3πr
3 g= π r2v2 得: 微倾,要使它在水平位置平衡,悬线系住磁铁的位置2ρ水 5 ρ空 2 2 应该在磁铁重心的北侧。
20 ρ水 v2= · ≈3 r2g 7m
/s,所以半径为r = 20.D2
ρ空 21.B 【解析】 拿磁体的N极在钢针上自左向
10-3m的水滴形成的是雨; 右摩擦,将钢针磁化,且使其内部磁场方向从左向右,
(2)使细微的尘土在吸附水滴后,形成较大颗粒, 因此B端应为S极,A端应为N极。
从而加大尘土的沉降的速度; 22.C 【解析】 铁钉受到的力有重力、支持力、
(3)通过以上计算,可以发现颗粒越小,颗粒在空 磁体对铁钉的作用力,铁钉处于静止状态,所以这三
气中的沉降速度越小,越容易随气流迁徙,这就导致 个力彼此平衡。这三个力中,重力的方 向 是 竖 直 向
PM2.5颗粒在大气中停留时间长、输送距离远; 下,根据二力平衡的条件可知磁体对铁钉作用力的方
PM2.5产生的主要来源,是日常发电、工业生 向是竖直向上的,磁体对铁钉的作用力与桌面对铁钉
产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留 的支持力之和等于重力。
物,大多含有重金属等有毒物质。 23.B 【解析】 设每个磁环的重力为G,则当
解析 (1)云的主要组成是大量的小水滴,如果 甲、乙两磁环处于静止状态时,甲、乙之间的力的大小
小水滴不够大,由于下落过程受空气阻力作用,下落 为G,此时 所 对 应 的 距 离 为h1;当 丙 磁 环 套 在 乙 上
速度相当慢,这样形成的便是云或雾,若下落速度很 方,甲、乙、丙都处于静止状态时,乙、丙之间力的大小
快,则便形成了雨; 为G,对 应 的 距 离 为h3,甲、乙 之 间 的 力 的 大 小 为
(2)(3)根据颗粒下落速度与颗粒大小的关系进 2G,对应的距离为h2,根据磁环间的斥力随距离的
行分析。
减小而增大的原理可知:h1>h2,h2第3章 电磁及其应用 24.(1)铁的导磁能力强;空气的“磁阻”大。
(2)为使精密仪器不受外界磁场的影响,可以将仪器
第1节 磁体的磁场 放在铁盒子中。 (3)生物体的正常生理活动受到地
磁场的影响,且是对生物有益的。
例1 D 例2 D 例3 B 例4 B 【解析】 (1)由图可知:空气与铁这两种物质,铁
变式训练 磁场 南 质球壳外的空气中磁场都能顺利“通过”,类比电流与
巩固练习 电阻的关系可知,能“通过”磁场,即导磁能力强,而外
A组 面磁场的绝大部分沿铁质球壳壁“通过”,极少部分进
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A 入球内空间,所以空气导磁能力弱,即空气的“磁阻”
8.弱 Q 9.铁 ①② 大。(2)为使精密仪器不受外界磁场的影响,可以将
·14·

仪器放在没有磁场“通过”的地方;因空气的“磁阻” 15.(1)当测试点到直导线距离一定时,磁场强
大,所以可以放在铁盒子中。(3)有人为了研究地磁 弱与电流大小成正比 (2)当直导线中的电流一定
场对动物的影响,把一组小白鼠放在类似铁球内部空 时,磁场强弱与测试点的距离成反比 (3)增大直导
间的环境中将地磁场屏蔽掉,结果其寿命比放在正常 线中的电流或使小磁针更靠近直导线
环境中的另一组小白鼠的短,这个实验说明生物体的 16.(1)是 (2)由东向西 (3)B
正常生理活动受到地磁场的影响,且是对生物有益的。 C组
第2节 电流的磁场(1)——— 17.A
电生磁现象 18.B 【解析】 假如电源的左端是正极,右端
是负极,根据右手螺旋定则,判断最左端线圈的左侧
例1 逆 是N极,右侧是S极。同理判断第二个线圈,线圈的
变式训练1 向内 磁场 左侧是N极,右侧是S极。所有线圈的左侧都是 N
极,右侧都是S极。异名磁极相互吸引,线圈间相互
吸引,通电线圈变短。如果电源的左端是负极,右端
例2 (1) 是正极,所有线圈的左侧都是S极,右侧都是 N极,
线圈间相互吸引,通电线圈变短。
19.C 【解析】 ①从图可知,电流从螺线管的
上端流入,下端流出,根据右手螺旋定则可知,螺线管
(2)电流大小 (3)2∶1 下端是N极,上端是S极;②电磁铁通电后,铁块 A
【解析】 (1)小磁针静止时 N极指向为磁场方 被吸起,铁块A 向上加速运动,因而可知铁块受到的
向,可以导线为中心多作几条直线,根据题中小磁针 向上的磁力F 必然大于铁块的重力G。当铁块离开
N极指向与直线垂直,且都指向逆时针方向,可作出 盘而又还未到达电磁铁的过程中,虽然铁块对盘的压
如答案图所示磁感线。 力没有了,但铁块对电磁铁有向下的吸引力,因此通
(2)用控制变量法,因磁场强弱与电流大小和到 过左盘电磁铁支架向下压左盘的力比电磁铁未通电
通电长直导线的距离都有关系,要探究与距离的关 时铁块压左盘的力还大,故左盘将下沉。
系,应保持电流大小不变。 20.(1)吸引 (2)0.5 2×10-7 b
(3)因磁场强 弱 与 距 通 电 长 直 导 线 的 距 离 成 反 第2节 电流的磁场(2)———探究“影响
比,距离之比为1∶2,则磁场强弱之比为2∶1。
例3 A 电磁铁磁性强弱的因素”
变式训练2 B 例 (1)如图所示 (2)乙 丙 (3)丁
例4 B
变式训练3 S
巩固练习
A组
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D 巩固练习
8.(1)北方 (2)力是改变物体运动状态的原因 A组
(3)小磁针仍沿顺时针方向(原方向)转 (4)②③ 1.①③④ 2.②③ ④ 3.B 4.C 5.D
()
5 增大导线中的电流(或增加干电池的节数、用多 6.B 7.(1)①3 6(或1 4或2 5) ②电流强度
根直导线等) (2)吸引大头针的数量
B组
9.A 10.A 11.C 12.D 13.D 8.
14.如图所示: B组
9.A 10.B 11.C 12.C 13.A 14.S
增大 15.增强 减小
·15·

16.(1)B (2)①左 ②变大 ③无 (3)越强
17.(1)左 (2)把小磁针放到螺旋管的下端,断
电时,小磁针一端指南一端指北,闭合开关,如果小磁
针发生偏转,说明有磁性 (3)按本题电路图接好电
路,调节滑动变阻器的滑片于一定的位置,首先放入
大的铁芯,观察被吸引的数目,记录数据;再放入小的
铁芯,观察被吸引的数目,记录数据,两者进行比较
C组 17.(1)物质材料 (2)1、2 (3)3、4 升高的温
度
18.S 增强 1 【解析】 ,
(4)康铜 相同长度的两种金属片,升高相同的
由图示电路图可知
, 温度,康铜的伸长量小 (S 5
)aecdbf
闭合开关 后 电流从电磁铁的上端流入,下端流出,
, A 18.
(1)3和4 (2)具有 (3)据图可知,当转向
由右手螺旋定则可知 螺线管 的上端相当于电磁
、
; , , 开关接触34或3和4的瞬间
,灯泡较暗,电磁铁中
铁的S极 当车速增大时 电阻Rx 的阻值减小 电路 , ,
, , , 有电流经过 产生磁性 之后将动触点 A 吸下
,电路
总电阻减小 电源电压不变 由欧姆定律可知 电路中
中的电流会经过衔铁、经过动触点 A 和指示灯回到
电流增大, U电磁铁的磁性会增强,由I= 可知,电路R 负极,即电磁铁和定值电阻R0 短路,电路电阻变小,
U 6V 灯泡变亮;但此时电磁铁失去磁性,由于弹簧的原因,
总电阻:R= I =1A=6Ω
,Rx=R-R0=6Ω-5Ω 使得动触点A 与静触点B 分离,即上面的电路会断
=1Ω。 开,电磁铁和定值电阻R0 接入电路,电灯又变暗,且
()——— 此时电磁铁会再具有磁性
,从而使得动触点再次被吸
第2节 电流的磁场 3 下,灯泡再变亮,如此更替循环
电磁铁的应用 19.(1)随室内温度的升高,热敏电阻的阻值减
例 S L 小,控制电路中电流增大,当电流达到2 15mA时,衔
变式训练1 C 铁被吸合,右侧空调电路接通,空调开始工作。当温
变式训练2 D 度下降时,热敏电阻阻值增大,控制电路中电阻增大,
巩固练习 电流减小,减小到一定值,使空调电路断开,这样就实
现了自动控制。 (组 2
)电路启动时的总电阻:
A R总=
U 6V
1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.L 右 = =400Ω,此时热敏电阻的阻值:2 I 0.015A R热=
7.(1)A E C (2)B F 8.(1)AECDBF (2)A R总-R0=400Ω-10Ω=390Ω,对照表格数据可
9.(1)B (2)不具有 (3)磁 (4)小 (5)B 知,此时的空调启动温度是25℃。
B组 C组
10.S 变暗 11.变强 A 到B 12.弱 小 20.D
13.C 14.B 15.B 【解析】 根据题意可知两 21.(1)S (2)弱 接通 (3)90 高 (4)B
灯并联连接,要使得电路工作必须使电路为闭合电 (5)小明设计的这个电路,从理论上讲控制的只是一
路,故电路连接如图所示: 个固定的温度值,这样使用时,就会出现恒温箱内温
度在某一固定值附近时,电磁继电器频繁通断的现
象,这对电磁继电器和加热器电路的使用寿命是十分
不利的。
22.(1)90 (2)A、B 端 (3)由图可知,100℃
时,R=50Ω,
U 6V
控制电路电流I= = R总 150Ω+50Ω
=0.03A=30mA,∴恒温箱加热器处于不加热状
态。 (4)变大
() 36
由此可知 M 接B,N 接D 符合要求。 23.19.0 E
(2)4.0cd (3)2~8Ω
16.如图所示: (4)上方
【解析】 分析表中的6组数据,发现每一组的光
·16·

强与电阻的乘积都是36,所以电阻阻值R 与光强E 12.A 【解析】 当K改为与2接通时,磁场方
36 。 , 向不变,导体中电流方向相反,则ab段导线受磁场力的关系式为R= 第4次实验中光强是4.0cd 那E 方向相反,即向下。
么光敏电阻的阻值是9.0Ω。 13.C 14.D 15.通电铝环在磁场中受力而
(2)光敏电阻两端的电压:UR=U-U0=6V- 转动 电动机
2.4V=3.6V, 16.(1)线圈位于平衡位置 电刷与换向器接触
U 3.6V
光敏电阻的阻值:R= R= =9Ω, 不良 磁体磁性太弱 (2)方向 速度 (3)电风扇 I 0.4A (或洗衣机等)
查表可知,光强为E=4.0cd。
(3)①当E=2.0cd时,查表得R=18Ω。 C组
U 17.B 【解析】 读图可知,这是电动机的原理,
当R0=0Ω时,电 路 中 的 最 大 电 流:I=R = 当线圈中有电流通过时,会受到磁场力的作用而转
6V 动。由于线圈能够连续转动,就说明线圈的漆皮一端
≈
18Ω 0.33A
,电流表不会超过量程。
全部刮掉,一端刮了上半周或下半周,即线圈有半周
为保护电压表,R0 两端的最大电压为3V,由串 是在通路状态下由于磁场对通电导线的作用而转动,
联电路电压规律得: 有半周是在断路状态下依靠惯性转动的,这样周而复
UR=U-U0=6V-3V=3V; 始 线 圈 才 能 连 续 转 动,故 灯 泡 的 发 光 情 况 是 时 亮
故滑动变阻器的最大阻值:R0=18Ω, 时灭。
则R0≤18Ω。
②当E=4.5cd时,R=8Ω, 第4节 电磁感应
为了保护电流表,电路中的最大电流为0.6A, 例1 (1)灵敏电流计的指针偏转 (2)有 (3)闭合
最小总电阻: U 6VR = ,则 的 开关,保持其他条件不变, 只改变导体切割磁感线运总 I =0.6A=10Ω R0
动的速度,观察灵敏电流计的指针偏转程度
最小阻值是R0=10Ω-8Ω=2Ω;
例
, , 2
(1)闭合 (2)导体切割磁感线运动的方向
为了保护电压表 R0 两端的最大电压为3V 由
(
: 3
)2和6(或3和7) (4)发 电 机 (5)①不 同
串联电 路 电 压 规 律 得 UR=U-U0=6V-3V=
②有关
3V,
例 如图()、()
故滑动变阻器的最大阻值R0=8Ω。
3 b c
综合可 得:滑 动 变 阻 器 允 许 接 入 的 阻 值 范 围
为2~8Ω。
第3节 电动机及其应用
例1 (1)顺时针 (2)大小相等、方向相反 (3)使 (b) (c)
线圈反方向转动,最终静止在图乙位置 例4 A 例5 B
例2 A 巩固练习
例3 (1)磁铁无磁性 更换磁铁 (2)线圈处于平 A组
衡位置 让线圈转过平衡位置 (3)电刷与换向器接 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A
触不良 可压紧电刷与换向器 7.(1)导体运动方向 (2)磁场方向 (3)加快
巩固练习 导线ab的运动速度或增强磁场
A组 8.(1)B 电磁感应原理 (2)AD (3)切割磁
1.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.磁 感线方向 (4)磁场强度 没有控制导体运动速度和
场 会 8.(1)磁力 (2)电流方向(或磁场方向) 方向不变 (5)电
9.(1)通电导线在磁场中受到力的作用 (2)通电导 9.(1)电磁感应 发电机 (2)变化 (3)保持
线在磁场中受力方向与电流方向有关 (3)通电导线 线圈的位置不动,对调磁铁的磁极,插入线圈 (4)动
在磁场中受力方向与磁场方向有关 圈式话筒
B组 B组
10.B 11.D 10.A 11.A 12.A 13.C
·17·

14.(1)有 (2)换一个磁性更强的磁体 R0 成反比例关系,所以c符合题意。
15.B
第 节 家庭用电
16.有 右 运动方向的改变,导致感应电流方 5
向变化,导致受力方向改变 机械能-电能-机械能 例 D
17.(1)产生的感应电流太小,无法使电流表的 巩固练习
指针偏转 (2)方向 改变磁场的方向(将磁铁的磁 A组
极对调) (3)在质量一定时,速度越大,动能越大,转 1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B
化的电能就越多,所以产生的感应电流越大 (4)在 8.开关 用电器 9.B fg 断路 10.上 C、D
磁场强弱相同时,导体切割磁感线的速度越大,产生 11.火 D
的感应电流越大
B组
C组
12.B 13.D 14.C 15.A 16.C 17.并
18.A 【解析】 由产生感应电流的条件可知, 联 短路 不会 18.甲 方案甲火线接开关后,与
线框A进入磁场前,不能切割磁感线,因此无感应电 电灯连接,方案乙、丙电灯可能被直接连接到火线上,
流产生;当线框A从刚进入到全部进入前,上下两边 存在安全隐患 19.火线 会
没有切割磁感线,左右两边切割磁感线。当线框向右 20.(1)串联 (2)人体接触安全电压最大为
运动时,右边的导线做切割磁感线运动,其左边处于 36V,家庭电路的电压为220V,串联电路中总电压
磁场外,符合产生感应电流的条件,此时有感应电流 等于各分电压之和,所以高阻值电阻两端的电压:
产生;当线框A全部进入磁场后,整个闭合电路都在 UR=U-U人=220V-36V=184V,在串联电路中
磁场中,不是一部分导体在磁场中做切割磁感线运 各处的电流相等,根据欧姆定律
动,不符合产生感应电流的条件,因此无感应电流产 U 220V-36V
生; 当线框A刚从磁场中出来到全部出来前,线框左 R=I = 0.0002A =920000Ω
边做切割磁感线运动,符合产生感应电流的条件,此 C组
时有感应电流产生;当线框A全部出来后,不能切割
21.(1)热 (2)开关 (3)A (4)金属片受热膨
磁感线,因此无感应电流产生。
胀弯曲需要一个过程
19.B 【解析】 根据二进制数与电压的对应关
22.(1)B (2)I1=I2+I3 (3)能 (4)会 零
系,当如乙图进行刷卡时,从乙图上二进制数字的排
线接地,流出电流I2 为零,I1 和I2 的差异很大,漏电
列顺序会出现相应的电压变化,与乙图对应的电压变
保护器立即断开 (5)C
化为B。
2
20.(
B
1) 0
r · ·/( · 2) () 第3章培优训练
Rt 5πA Ω s T m 2c 0 0
【解析】 (1)由1、2数据知,r、B、t0 相同,R 增 A组0
大为原来的2倍,电流会减小为原来的二分之一,可 1.D 2.D 3.D 4.B
知其他条件相同,感应电流与R0 成反比; 5.(1)磁 场 改 变 (2)展 现 磁 场 仍 有
由2、3数据知,R0、B、t0 相同,r增大为原来的2 (3)相反
倍,电流会增大为原来的4倍,可知其他条件相同,感 6.变大 变大
应电流与r的平方成正比; 7.轻敲有机玻璃板 改变物体的运动状态 小
由1、4数据知,R0、r、t0 相同,B 变为原来的0. 磁针
3,电流会变为原来的0.3,可知其他条件相同,感应 8.磁体 通电线圈能在磁场中转动 电动机
电流与B 成正比; 9.电子的定向移动形成电流,电流周围存在磁
Br2 场 纸外0
则感应电流的表达式可表示为I=k ; R0t0 10.通电线圈在磁场中由于受力而转动 增大
将第一组数据代入, 线圈中的电压或换用磁性更强的磁体
1.0T×(0.1m)2 11.(1)线圈可以连续转动 (-2 2)惯性 (3)换5π×10 A=k× 10Ω×0.1s 向器
解得:k=5πA·Ω·s/(T·m2); 12.(1)220V (2)1200Ω (3)约6133Ω(6100Ω
(2)由公式可知,在其他条件不变时,电流I 与 等也可)
·18·

B组 30Ω。
:
13.C 14.A 15.D 答 需要再串联一个30Ω的电阻
。
(4)可以给控制电路串联一个滑动变阻器。
16.(1) (2)磁铁接 29.(1)A (2)查表可知,当温度为45℃时,
触的一段螺线管产生的磁场与干电池前后吸附磁铁 R1=200Ω,此时电路中的电流I=20mA=0.02A,
的磁场相互作用 (3)向左 (4)增强磁铁的磁性(增 , U1 8VU =IR +IR R = -R = 1 1 1 1 0 0 I 1、 ) 20×10-3
-
加单位长度内螺线管匝数 增加电流电压等 1 A
17.(1)0.03 (2)S 0.3 (3)方向 (4)改变 200Ω=200Ω。
螺线管中线圈的匝数 (3)①电流的磁效应;②通过电磁铁线圈的电流
18.变大 水平向右 越大,电磁铁的磁性越强。
19.(1)吸起大头针的多少 C (2)大 30.(1)减小
20.(1)N (2)N (3)相反
21.(1)< (2)变小 变大
C组 (2)
22.B 23.B A 经过磁场时,由于电磁感应,
阻碍了线圈下落 24.(1)右 (2)B 25.(1)向纸
外 (2)向纸外 (3)不发生 26.(1)变强 (2)A (3)∵R1 和线圈电阻及变阻器R2 串联,
类型;S处于闭合状态时,当运动员起跑后对压敏电 ∴I1=I2=Imax=30mA=0.03A,
阻的压力减小,起跑指示灯亮,S2 要被吸引,电磁铁 由图乙可知:F=800N时,R1=80Ω,
磁性要增强,通过线圈的电流应变大,因此通过压敏
U1=I1R1=0.03A×80Ω=2.4V,
电阻的电流应变大,压敏电阻阻值要减小,所以压敏
U'=U-U1=6V-2.4V=3.6V,
电阻受到的压力减小时其阻值也减小
U 3.6V
27.(1)N (2)减小 增大 B (3)电梯厢内 R'= = I 0.03A=120Ω
。
2
站立总质量为1000kg的乘客时,电梯受到的压力等 即:滑动变阻器R2 的最大阻值至少为120Ω-
于乘客的重力,即F=G=mg=1000kg×10N/kg= 10Ω=110Ω。
10000N。由图乙,当压力F=10000N,对应的压敏
电阻阻值 R2=100Ω,∴控制电路中的电流为I= 第4章 人体的系统
U 6V
。
R1+R
= 100Ω+100Ω =0.03 A =30 mA2 第1节 运动与保健
∵30mA>20mA,∴此时电梯超载。答:若该电梯厢 例1 A
内站立总质量为1000kg的乘客时电梯超载。 例2 (1)神经系统 骨 (2)③关节腔 (3)肌腱
28.(1)当温度升高时,热敏电阻R 阻值减小,控 (4)不同运动强度 控制单一变量 低强度运动能够
制电路中电流增大,当电流增大到15mA时,继电器 更好地改善骨发育情况
的衔铁被吸合,工作电路被接通,空调开始工作。反 巩固练习
之温度降低时,热敏电阻R 阻值增大,控制电路中电
A组
流减小,衔铁回到原位置,工作电路处于断开状态,空
调停止工作。 1.A 2.D 3.A 4.A 5.A 6.A 7.C
(2)设当热敏电阻阻值为R 时空调启动,此时 8.D 9.C 10.A1
。 11.(1)软骨层 (2)骨质 ()骨松质 ()骨电流I=15mA 3 4
膜 成骨 (5)注意坐姿(其他答案合理即可)U总 6V
=I R 总总 10Ω+R =0.015A 12.(1)神经 关节 (2)提高电池续航能力 1
R1=390Ω,查表格可知t=25℃。
减小体积和重量
答:该空调的启动温度为25℃。 B组
(3)由表格可知要使启动温度为30℃,电阻R= 13.C 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C
360Ω,因为启动总电阻为400Ω,线圈R0 的阻值为 19.D 20.C
10Ω,所以需要串联的电阻为:400Ω-360Ω-10Ω= 21.(1)减小 (2)能 肺活量变大,Cobb角变
·19·

小 (3)BC 20.(1)消化腺 (2)⑦ (3)胰岛素和胰高血糖
22.(1)乙 (2)① 收缩 舒张 (3)肩关节 素 (4)胆汁 物理消化 (5)⑤
支点 (4)②④①③ 21.(1)糖 类 在 口 腔 中 被 唾 液 初 步 消 化
23.(1)膝关节 韧带、肌肉 ①关节头 ③关 (2)蛋白质 氨基酸 (3)小肠 葡萄糖、氨基酸、甘
节窝 关节囊 (2)收缩 关节 (3)②关节软骨 油和脂肪酸、大部分水、无机盐、维生素 (4)大肠
关节腔 (4)①下肢肌肉激活程度 ②增强 营养物 少量水、无机盐、维生素
质 (5)C 22.(1)0.1 0 4 (2)蛋白质 (3)胃 C 丙
第2节 食物与消化(1)——— 第2节 食物与消化(3)———
食物与营养 酶的催化作用
例1 D 例2 C 例3 B 例1 A
巩固练习 例2 (1)A A B A (2)酶的催化作用跟温度有
A组 关 (3)唾液淀粉酶的催化作用需要适宜的温度
(4)起对照作用
1.A 2.D 3.A 4.A 5.D 6.D 7.D
巩固练习
8.C 9.B 10.D
11.(1)谷物类 糖类 (2)蛋白质 脂肪 A组
(3)蛋白质 脂肪 1.A 2.B 3.B 4.D 5.(1)蛋白质
12.(1)糖类 (2)它们含有丰富的蛋白质 (2)小肠 (3)淀粉酶能催化分解淀粉 (4)专一性
(3)Ⅱ 维生素 6.(1)小 肠 (2)避 免 偶 然 性 (3)抑 制
13.(1)① (2)①碳 酸 钙 膳 食 纤 维、水 (4)胆汁
②300 ③能量 7.(1)A 反应前后没有变化 (2)专一 A只
14.(1)肉类 粮谷类 (2)粮谷类 (3)D 对D有作用 (3)甘油 脂肪酸
B组 B组
15.D 16.A 17.D 18.B 19.C 8.(1)将试管置于37℃的水中水浴
() ( ) () ()
+ -
减少热量散失 保湿作用 不能形 2Na 和Cl 不会影响酶的催化作用20.1 2
, ()增加第 支试管,将实验中的 溶液更成对流 氧气无法及时补充,造成食物燃烧不充分 3 4 CuSO4
(3)质量相同,
换成CuCl2 溶液(或 将 NaCl溶 液 换 为初温相同 Na2SO4 溶
() () 液),其余材料与1号试管相同。21.1 沸腾 2 可为这套装置增设一个防止
() 9.(1)蛋白热量散失的部件 3BC
(2)①取三支洁净的试管,分别加入1cm3 瘦肉
第2节 食物与消化(2)——— 块和2mL新鲜猪笼草内壁分泌物,并在试管中分别
消化与吸收 加入1mL稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液;
②充分振荡后,再在37℃的温水中进行水浴加
例1 C 例2 D
热 小时;
例3 (
1
1)蛋白质 (2)葡萄糖 (4)D
③观察比较三组肉块的大小变化。
例4 B
10.(1)将5组的试管分 别 置 于15 ℃、25 ℃、
巩固练习
35℃、45℃、55℃水浴中一段时间 (2)A (3)在
A组 15℃~55℃之间,唾液淀粉酶的活性随着温度的升高
1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 先增大后减小,35℃附近酶的活性最高 (4)氨基酸
8.B 9.D 10.A 11.(1)将1mL1%的稀硫酸改为1mL1%的
11.(1)牙冠 牙颈 牙根 (2)碳酸钙 (3)牙 硫酸钠溶液
髓腔 (4)糖类 酸性物质 (2)2号试管先褪色
12.(1)葡萄糖 (2)小肠 肠液 (3)吸收 (3)氢离子(酸碱度或pH值)
13.(1)脂肪 (2)消化吸收 (4)操作方便,不需加热,利用手心温度即可(合
B组 理即可)
14.C 15.C 16.A 17.C 18.B 19.A 12.(1)蒸馏水2mL
·20·

(2)在0℃~30℃时,过氧化氢酶的催化作用随 ()———
第3节 血液与循环; , 1温度的升高而增强 在30℃~60℃时 过氧化氢酶
的催化作用随温度的升高而减弱;30℃左右过氧化 血液的成分与血型
氢酶的催化作用最强;60℃时过氧化氢酶失去活性 例1 (1)贫血 血红蛋白和红细胞小于正常值
(3)0℃、60℃时,对照组注射器B活塞对应的 (2)蛋白质和铁
刻度变化量都为0,没有酶的作用时,H2O2 在保温时 例2 D
段内未发生明显的自分解 巩固练习
C组 A组
13.(1)分别量取500mL蒸馏水倒入其中(等量 1.C 2.B 3.B 4.A 5.B 6.C 7.B
新鲜蛋黄液、用玻璃棒涂开形成大小、形状相同的污 8.C
渍、称取6份0.5g某品牌加酶洗衣粉、用玻璃棒持 9.乙 防止细胞破裂 10.(1)凝集原 (2)A
续搅拌10min) (2)污渍的颜色及面积变化情况 11.(1)酶 (2)白细胞计数超过正常范围 (3)铁
(3)温度过高,酶失去活性 (4)B 12.(1)C血小板 (2)A红细胞 (3)B白细胞
14.(1)专一 (4)A红细胞 (5)B白细胞 (6)贫血
(2)②分别往①中两个试管加入相同体积的稀盐 B组
酸和蒸馏水;
13.C 14.D 15.B 16.A 17.C
③另取两支试管各加入相同体积1%淀粉溶液, 18.(1)红细胞上的凝集原的 种 类 (2)A
与①中的两支试管一同置于37℃水浴锅中水浴加热 (3)不会 (4)A或O 19.(1)丙 (2)B (3)往左
一段时间;
上方移动玻片 (4)Ⅱ Ⅰ
④将两份淀粉溶液分别与步骤②两支试管中的 20.(1)C (2)为了适应高原低氧环境,血液中
液体混合,并充分振荡后,置于37℃水浴锅中水浴加 的红细胞数量及血红蛋白的数量增多来运送氧气。
热一段时间;
⑤取出水浴锅中的2支试管,分别滴加1~2滴 第3节 血液与循环(2)———
0.4%的碘酒溶液,观察比较溶液颜色变化; 血液循环
⑥多次重复实验。
例 例
1 D 2 D 例3 B
15.(1)量筒、秒表(或计时器)、温度计、托盘天
巩固练(择二即可)
(2)取三份等质量的馒头和相同的三支试管,用 A组
小刀将其中两份切成体积相同的馒头小块,模拟牙齿 1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.B
的咀嚼,并用玻璃棒的搅拌模拟舌头的搅拌,进行下 8.C 血液由小血管汇向大血管 B
表所示的实验: 9.(1)A (2)单行 (3)B
10.(1)吸收 小肠 葡萄糖 (2)由静脉血变
观察记录
编号 馒头处理 滴加试剂 是否搅拌 成动脉血
数据
11.(1)主动脉 (2)肺 (3)C
2滴碘液+
试管1 馒头碎块 搅拌 12.
(1)肌肉(心肌)
2mL唾液 (2)心房收缩,心室舒张 由心房流向心室
蓝 色 消
2滴碘液+ (3)心室收缩,心房舒张 左心室 1主动脉
试管2 馒头块 搅拌 失 所 用
2mL唾液 动脉血变成静脉血 4上下腔静脉 右心房
的时间
2滴碘液+ B组
试管3 馒头碎块 不搅拌
2mL唾液 13.D 14.C 15.B
16.(1)B (2)C、D (3)④ (4)① (5)
说明:1、
A
2号试管可以用来探究牙齿的咀嚼对唾
;、 17.
(1)保持小鱼的呼吸作用 (2)低 (3)毛细
液消化淀粉速度的影响 13号试管可以用来探究舌
血细胞成单行通过
的搅拌对唾液消化淀粉速度的影响。
18.(1)静脉 (2)A、C
19.(1)D (2)① 肺
(3)④→③→⑨→②→①
·21·

20.(1)小肠 (2)m (3)③ 多的供能物质,比如粮谷类,不一定能减轻肥胖。)
21.(1)氧气(O2) (2)肺动脉 ② 10.(1)呼 吸(或 出 汗、排 便 等 合 理 答 案)
22.(1)主动脉 (2)静脉血 ② (3)合格 (2)AB
11.(1)肾小球 肾小囊 肾小管()
(2)滤过
第4节 呼吸与排泄 1 重吸收 原尿 尿液 (3)入球小动脉 出球小动脉
例1 B 例2 D (4)血细胞 蛋白质 无机盐 葡萄糖 葡萄糖
例3 (1)吸气 (2)减小 (3)B 相等 (5)肾小球
例4 B 12.(1)肾小球 重吸收 (2)右心室 肺静脉
变式训练 (1)排水 不能 (2)澄清石灰水不变浑 B组
, , 浊 因为空气中虽然有二氧化碳 但是二氧化碳含量 13.A 14.A 15.C 16.C 17.A
低, 100mL空气中二氧化碳和澄清石灰水反应生成 18.(1)消化和吸收 (2)血红蛋白 (3)组织
碳酸钙极少,不会变浑浊。 细胞
巩固练习 19.(1)肾小球 肾小管 (2)血细胞(或大分子
A组 蛋白质) (3)较小的颗粒模拟尿素等物质能被肾小
收缩 增大 大 舒张 缩小 小 球滤过,1. 较大的颗粒模拟血细胞和大分子蛋白质等物
质不能被肾小球滤过,更好地模拟肾小球的 滤 过
2.C 3.D 4.A 5.A
作用。
6.(1)肺 肺泡 布满毛细血管,壁薄,具有弹
性 (2)扩散运动 大于 大于 20.
(1)B 葡萄糖 (2)A 无机盐、尿素等
() () 蛋白质、血细胞等7.1A (2)C 3C
21.(1)肾小体 大分子蛋白质 (2)
8.(
尿素
1)①→④→②→⑤→③→⑥ (2)⑥肺 清 (
() () 3
)扩散 (4)CO
洁 3 ③支气管 4 有限的 2
血浆
B组 专题拓展 结合图表的新陈代谢
9.D 10.C 11.D 12.C 综合分析
13.(1)低 (2)
bcd 1.A
14.(1)3 4 (2)吸气 上下 (3)舒张 2.(1)皮肤 (2)肺泡 (3)无氧呼吸 (4)白细
15.B 胞 (5)肾小管的重吸收作用
16.(1)肺 骨或软骨 (2)气管、支气管、肺泡 3.(1)扩散作用 (2)3 (3)B (4)结构和功能
(3)图B 肋间肌和膈肌的收缩和舒张 相适应
C组 4.(1)运动初期血液中的脂肪酸可以被氧化,随
() () 着运动的持续,体内储存的脂肪分解成甘油和脂肪17.D 18.A 19.1 AB 2 缩小 舒张
() 酸,进入血液。 (2)有氧呼吸 (3)蛋白质3 等于
5.(1)装置1 种子有氧呼吸消耗氧气,产生二
第4节 呼吸与排泄(2)——— 氧化碳,二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收,导致装置
泌尿系统与水盐平衡 内气压减小 (2)温度、气压、光照、装置内水分蒸发
a-b
例1 C 例2 A 例3 (1)体循环 器官 (2)肾 (3)a
小管的重吸收 (3)小肠 6.(1)乳酸 (2)氧气增多、二氧化碳减少
例4 B (3)运输氧气和部分二氧化碳 (4)C
巩固练习 7.(1)温度 (2)增大 (3)容器没有密闭
A组 8.(1)葡萄糖 (2)B (3)D
1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.A 7.D 9.(1)1.3≤d<1.7 (2)② 磁铁能吸引含有
8.D 铁珠的小球 (3)在代表葡萄糖的小球内都装入铁珠
9.(1)大于 (2)乳酸 (3)该观点合理,素食中 第4章培优训练
含有的糖类等提供能量的营养素相对较少,有利于减
轻肥胖。(不合理,长期素食会导致摄入营养素种类 A组
不全,会影响健康或不合理,有些素食中也会含有较 1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.A 7.C
·22·

8.B 9.D 10.D 11.D 12.D 13.C 例2 见分析
14.动脉 静脉 物质交换 例3 见分析
15.(1)小肠 (2)肺 (3)皮肤 巩固练习
16.(1)循环系统 (2)> 肺泡内气体交换 A组
17.(1)呼吸作用 能量 (2)水 (3)右心房 1.C 2.B 3.A 4.A 5.B 6.A 7.B
(4)O 8.(1)自动 (2)制热设备 温度检测装置
18.(1)2mL清水 对照 (2)淀粉 (3)牙齿
U
的咀嚼、舌的搅拌 (4)物理 化学 9.半导体 不相同 电源电压不变,由I= ,R
19.(1)呼吸 (2)完好 不会破坏 (3)蛋白质 可知是电阻不同引起的电流变化
(4)用盐水浸泡的菠萝会破坏黏膜吗 10.负
B组 B组
20.B 21.D 22.D 23.B 24.B 25.A
11.B 【解析】 A.由题意:当R2 两端电压超
26.A
过某一定值时,使控制电路接通,电磁铁吸动分拣板
27.(1)胰酶 (2)胰酶的成分是蛋白质,会在胃
的衔铁。可知控制电路是否接通是由 R2 两端电压
中被初步消化而失去活性,从而影响药效
,
决定的 与电磁铁线圈的匝数无关;D.质量越大的苹
28.(1)肺动脉 静脉血变成动脉血 (2)小肠
果会使R1 受到的压力越大,R1 电阻会越小, 两端
29.(1)
R1
将稀硫酸改成硫酸钠溶液 (2)2号试管
的电压越小, 两端的电压越大,当 两端电压超
先褪色 (3)操作简单、方便,
R R
不需要加热等 2 2
过某一定值时,使控制电路接通,电磁铁吸动分拣板
30.(1)A (2)C (3)A
的衔铁,分拣板与下通道连接,质量大的苹果将进入
C组
下通道;B.在R 、R 的阻值不变的情况下,将电源
31.(1)肺静脉 B (2)B 血液中的氧气扩散 1 2
() A的输出电压减小
,R2 两端的电压会变小,为了使控进入组织细胞 3A
() 制电路接通
,根据 选项的分析,可知需要质量较大
32.1 运动初期血液中的脂肪酸可以被氧化,
D
的苹果,故将电源A的输出电压减小,可知选出质量随着运动的持续体内储存的脂肪分解成甘油和脂肪
酸,进入血液。 () ()
更大的苹果;C.在其他条件不变的情况下,增大2 有氧呼吸 3 蛋白质 R2
() () () 的阻值,会使 两端的电压变大,可知苹果质量较33.1 肺静脉 2 流回 3 蓝色软管1与红 R2
小时也会使控制电路接通,故增大
色软管1的位置应对换 R2
的阻值会选出
() 质量更小的苹果。34.1 胰岛素 (2)Ⅰ、Ⅳ
35.(1) ()
()
A 2 消化酶的活性 (3)左 12.1 ①变频气泵 ②储气罐 ③压力变送器
36.(1)小脑 (
()
2)1→3→5→4→2 (3)舒张 2 ②
扩散 (4)Ⅰ右心房 D 重吸收 13.①正极 ②二极管发光 蜂鸣器发声 【解
37.(1)①右心房 (2)营养物质含量增加,二氧 析】 ①由于二极管具有单向导电性,故电路中P点
化碳含量增加,氧气含量减少 (3)不含血细胞和大 应接直流电源的正极。②磁体 M 靠近干簧管,干簧
分子的蛋白质 f 肾小管的重吸收 (4)鲜红的血 管两片簧片被磁化相吸,继电器的动触点与常开触电
液喷射而出 a (5)左心室的壁最厚 (6)肺泡里的 接通,发光二极管发光。磁体 M 离开干簧管,干簧管
氧气扩散到血液里,血液里的二氧化碳扩散到肺泡中 断开,继电器的动触点与常闭触点接通,蜂鸣器发声。
38.(1)7左心室 (2)房室瓣 (3)吸气 胸廓 14.
和膈肌 (4)不能 (5)19肝脏
39.(1)吸 收 (2)膈 肌 (3)肺 泡 红 细 胞
(4)汗腺
40.(1)小肠绒毛 (2)外界 舒张 呼气
(3)尿液 肾小球的滤过作用 肾小管的重吸收
41.(1)主动脉 (2)关闭 (3)增加两个橡皮球
表示心房,连接在蓝色软管和单向阀A之间 期末培优训练
第5章 控制系统与工程 A组
例1 (1)① (2)③ (3)② 1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.D
·23·

8.(1)气候 (2)广州 (3)夏 C组
27.A 28.B 29.A 30.B 31.C
9.(1)①红细胞 ②白细胞 (2) 32.(1)1.25a (2)①遮光 ②植物呼吸作用消
耗氧气,而释放的二氧化碳被 NaOH溶液吸收,引起
10.(1)B (2)D (3)A 钟罩内气压下降,刻度管中红墨水上升,红墨水上升
11.(1)收缩 屈肘 肱二头肌 (2)d关节窝 的体积可视为实验时间里植物的耗氧量,即为a
(3)B (3)B 干旱初期,植物叶片气孔逐渐关闭,体内CO2
B组 浓度下降,光合作用快慢下降
12.D 13.A 14.C 15.D 16.C 33.(1)一定浓度梯度的等量淀粉溶液(体现浓
17.(1)过氧化氢已完全分解 (2)c 增加过氧 度 梯 度、等 量 两 个 方 面 ) (2)下 移
化氢溶液的浓度 (3)验证土豆片在反应前后的质量 (3)
和化学性质是否发生改变。
18.(1)黑暗处绿色植物不能进行光合作用,只
能进行呼吸作用 (2)光合作用需要二氧化碳这种原
料 (3)ABC (4)水
19.(1)CuO是催化剂,反应前后质量和化学性
质不变 (2)(a)0.2g 0.2g 产生大量气泡,带火
星木条复燃 (b)对比实验,比较过氧化氢在有无氧 34.(1)0.4 4.25% (2)氧气会带走水蒸气
化铜的情况下的分解速率 验证氧化铜反应前后化 (3)托盘天平的精确度为0.1g,误差较大 500
学性质是否改变 5mL5% (c)漏斗、烧杯、玻璃棒 () F35.1 由p= 可知,吸盘所能承受物体的最S
() CuO d2H2O2 →2H2O+O2↑ 大重力:G=F=pS=1×105Pa×100×10-4 m2=
20.(1)75 心房 使血液充分回流到心脏 1000N。 (2)从 图 丙 可 以 看 出 当t=0时,p0=
(2)上腔静脉 (3)不会,该病人可能是因为心脏收缩 1.5×103Pa,则物块对地面的压力:F0=p0S0=1.5×
的力量不足,才安装起搏器的(或会,可能是该病人的 103Pa×10×10×10-4 m2=15N。当t=0.1s时,
心率过缓而安装起搏器的) F1 G1 500×10-3kg×10N/kg
21.(1)H O 的用量越多,产生的氧气越多 p r=S =S = =500Pa
。
2 2 1 1 10×10×10-4m2
(2)C
() U 6V 22.(1)遮光(或“黑暗”) 右 (2)6 36.1 当I=40mA 时,R总 =I =
40mA=
23.A、B 80 45℃~90℃ 150Ω
24.(1)乙 (2)16 6 V (3)乙植物的呼吸作 R=R总-R0=150Ω-10Ω=140Ω
用强度小于甲植物 由图乙可知,t=10℃
25.(1)排尽注射器内的空气,
并密封装置防止 (2)t=19℃时,R=190Ω
漏气 (2)1.2×105 (3)
C R总=R+R0=190Ω+10Ω=200Ω
() 26.1 排水或排水集气 0.32 U 6V
() 。 I=R =200Ω=0.03A=30mA2 设原样品中高锰酸钾的质量为x 总
△ (3)控制电路的电源电压换高一些,再在电路上
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
串联一个变阻器。
316 32
37.(1)C (2)B
x 0.32克
U 6V
316∶32=x∶0.32克 (3)R=I =
0.02A=300Ω
x=3.16克 R2=R-R1=300Ω-100Ω=200Ω
3.16克
高锰酸钾的质量分数为: 由图(2)可知:当R =200Ω时,F=9000N
4.0克 ×100%=79% 2
/
( ) G=mg=1000kg×10Nkg=10000N>9000N或0.79
所以电梯超载。
(3)ACD
·24·

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