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②实验测得消耗12标准液的平均值为VmL,则样品中NW2H4H20的质量分数为
(列出含c、V、m的计算式)。
(5)电解法制备N24的装置如图6所示。写出制备N2H4的电极反应式：
溶液
18.(14分)
图6
高性能钕铁硼合金因其超强磁性，广泛应用于新能源汽车等领域。以下流程以钕铁硼合金废
料（主要成分为Nd、Fe、B等单质）制取Nd2O3。
盐酸
H202
试剂X
H2C2O
敏铁硼
合金废料
酸浸
滤液1
氧化
除铁
滤液2
沉钕
晶体
灼烧
◆Nd2O3
单质硼气体
滤渣
已知：①常温下，Kp[Fe(OH]=4.0×10-38,KpNd(OHD]=1.9×1021;
Kp[FeC204]=2.1X10-7,KmNd2(C2z04)310H20]=2.7×10-22.
②H2zC204是一种二元弱酸，Nd+可与足量H2C204生成可溶物。
③当离子浓度≤1.0×10-5molL1,即可认为该离子已沉淀完全.
(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施是（写出1条）。
(2)滤液1含有的阳离子主要为Nd+、
(写离子符号)。
(3)已知溶液中金属离子开始沉淀的pH如下表，“除铁”前需“氧化”的原因是
。
金属离子
Nd3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
7.3
2.2
7.5
(4)
“除铁”过程中，需调节pH。
①最合适的试剂X为
(填选项字母)。
a.盐酸
b.NdCl3
c.Nd(OH)3
②常温下调节溶液pH=4.0,此时溶液中Fe3+是否已沉淀完全？（填“是”或“否”)。
(5)“滤液2”中含Nd+,“沉做”过程调节pH=2.3,析出Nd2(C2O)10H20晶体。
①写出生成沉淀的离子方程式一。
②当草酸的实际用量大于理论计算量的1.5倍时，“沉钕”产率降低，原因是
高二化学第5页共7页
19.(14分)
Deacon法可将工业副产物HCl催化氧化成Cl2,实现氯资源的循环再利用，主反应为：
4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)△H=-116 kJmol-1。
(1)该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”)，总反应的平衡常数表达式为
K=
(2)一种反应机理如图7所示。Y为
(填化学式)，CuO的作用是
CuCl
Cu(OHCl
HCI
图7
(3)常压下，当投料比nHC):n(O2)=1,以一定流速通入原料气，HC1和O2的转化率随温
度的变化曲线如图8所示。为保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为
8100
80
蓝3.0
HCI
2.5
%
2.0
(T2,2)
40
15
1.0
(T3,0.8)
20
0.5
0
300
400
5007T℃
T
TT1℃
图8
图9
(4)Deacon法存在副反应4HCl(g+502(g)=4ClO2(g)+2H20(g)△H>0。将4 mol HC1(g)与
3molO2(g)充入体积为V的恒容密闭容器中，体系中同时发生主、副反应。相同反应时
间内，不同温度下反应体系中气态含氯物质的组成如图9所示（忽略催化剂活性变化）。
①曲线b对应的物质为
(填化学式)。
②12温度下，HCl的转化率为，O2的物质的量为mol。
20.(14分)
某化学兴趣小组以FCl溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。
【实验准备】分别配制100mL1.0molL-1、0.1molL-、0.01moL1FeC溶液。
(1)用pH计测得1.0 mol-L-I FeCl3溶液pH=0.70,即cH)≈0.2moL,用离子方程式说
明原因
高二化学第6页共7页

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