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(2)比较元素④、⑥的简单离子半径大小：
>（用离子符号回答)。
(3)比较元素⑦、⑧的简单阴离子还原性大小：>一
(用离子符号回答)。
(4)“类硅”元素⑨为储，处于金属和非金属分界线附近，预测储单质的一种用途。
(5)⑩是第四周期与⑧同主族的元素。推测⑩可能具有的性质（填字母）。
A.单质沸点比⑧的单质高
B.简单气态氢化物比⑧的简单氢化物稳定
C.单质在冷暗处可与①的单质化合
D.单质能与NaI溶液发生置换反应
(6)写出元素⑥形成的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
(7)元素①和⑤可形成一种化合物，其中①显-1价，写出该物质与水反应的化学方程式，
并用单线桥表示电子转移：
18.(14分)
1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了
一种黄绿色气体。1810年戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine,中文命名“氯
气”。回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒法制取C2的化学方程式为，其中浓盐酸体现的性质有」
(2)实验室制取干燥C2时，净化与收集C2装置的接口连接顺序为：
e
(3)用玻璃棒蘸取氯水饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示。
黄色
白色
黄色
白色
黄色
1秒后
5秒后
红色
红色
红色
使pH试纸变红的微粒是
使pH试纸变白的微粒是
(4)利用图5装置可证明氯水中HC0在光照下发生了分解反应，图6纵坐标可能表示的物
理量是
（填字母)。
a.次氯酸的浓度
b.氯离子的浓度
c.氯水的pH
d.氧气的体积分数
高一化学第5页共7页
散据采果
氧气传感器
数据采集
数据采集
pH传感器
氯离子传感器
050100150
氯水>
时间/a
图5
图6
(5)用氯气与氢氧化钙可生产漂白粉。漂白粉的有效成分是C(ClOh2,使用漂白粉时，有效
成分与空气中的C02、水发生反应：
(化学方程式表示)。漂白粉存放的注意事
项为。
19.(14分)
某化学兴趣小组以FeSO4溶液、FCL3溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。
【实验准备】配制100mL0.10moL-1FeCl3溶液；制取FeSO4溶液。
(1)溶液配制时所需玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、一，下列关于溶液配
制的操作，错误的是（填序号）。
B
(2)实验室可用试剂
制取FeSO4溶液。
【兴趣实验】以制取的FeSO4溶液制备白色Fe(OHh未成功。
【实验探究】(3)甲同学认为上述FSO4溶液中含有Fe+,取适量溶液于试管中，（描
述实验操作和现象)，证明溶液中的确含有Fe3+。
【兴趣实验】将2mL0.1molL-1 FeCl,溶液与2mL0.1moL-1无色Na2SO溶液混合，混合
液颜色为红褐色。
【提出猜想】乙同学猜想反应发生的原因可能由于N2SO,溶液显碱性，红褐色混合液为胶体
Fe(OH)3。
【实验验证】(4)取适量N2S0,溶液于试管中，滴入12滴（填试剂名称），
(描
述实验现象)，证明Na2SO,溶液的确显碱性：
(5)(描述实验操作和现象)，证明红褐色混合液确实为F(OH3胶体。
【知识拓展】上述过程同时还发生氧化还原反应，配平该方程式：
(6)
Fe3t+S03+_H0=一Fe2+一SO+
高一化学第6页共7页

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