资源简介

泸州市三校联盟 2025 年高二上学期第一次联合考试
化 学 试 题
命题单位：四川省合江县中学校 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第 1～4 页，第二部分第 4～
6 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，
考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Mg — 24
第一部分 选择题（共 45 分）
注意事项：
每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。
一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符
合题目要求的）
1． 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化
2． 已知反应 2H2O2 (l) ＝ 2H2O (l) + O2 (g)中反应物和生成物的能量随
反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是（ ）
A．该反应的 ΔH ＜ 0，ΔS ＜ 0
B．曲线 Ⅰ、Ⅱ 对应的焓变均为 E1 E2 kJ / mol
C．曲线 Ⅰ、Ⅱ 中，Ⅰ 对应使用催化剂后的情况
D．曲线 Ⅰ、Ⅱ 对应的活化分子百分数：Ⅰ ＞ Ⅱ
3． 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B．唾液可以使淀粉水解速率加快
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
4． 合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
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A．合成氨选择在 400℃～500℃范围内进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率
B．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率
C．为了防止催化剂中毒，原料气体必须经过净化处理
D．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离
5． 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O 中含有的分子数为 NA
B．1 L 0.1 mol /L 的醋酸溶液中，H+的数目为 0.1 NA
C．24 g Mg 在足量空气中点燃生成 MgO 和 Mg3N2混合物，转移的电子数目为 2 NA
D．H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，1 mol H2 (g)与 1 mol I2 (g)充分反应，容器中气体分子数小于 2 NA
6． 下图是锂电池放电的装置图，电池反应为 4Li + FeS2 ＝ Fe + 2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是（ ）
A．a 极是正极
B．电子从 b 极流出经外电路流入 a 极
C．Li+ 向 b 极迁移
D．可用水代替 SO(CH3)2
7． 在下图装置（注射器活塞位于底部）中盛装 2 g 锌粒与 40 mL 1mol / L
硫酸进行实验测定生成 10 mL 时的平均反应速率。下列说法错误的是
（ ）
A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表
B．当注射器活塞在刻度 10 mL 时，记录数据、计算
C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性
D．若改用 4 mol / L 溶液，所用时间减少
8． 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd（Ⅲ）表面发生解离时
四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含 C — H 键的断裂过程
B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O* + 3H* → CO* + 4H*
D．由此历程可知：CH3OH (g) CO (g) + 2H2 (g) ΔH ＞ 0
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9． 1799 年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池 —— 伏打电池（电
解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正
确的是（ ）
A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片
B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有 Zn(OH)2生成
C．该电池正极反应式一定为 O2 + 4e + 2H2O ＝ 4OH
D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有 Cl2 生成
10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备 NiOOH 的工
艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快
B．Al(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)2均为难溶于水的强碱
C．“氧化 2”发生反应的离子方程式为 4OH + ClO + Ni2+ ＝ NiOOH + H2O + Cl
D．实际生产中发现 H2O2的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的 Fe3+能催化 H2O2的分解
11 A 的转化量．已知：某反应物 A 的转化率 ＝ 100 % 。一定温度下，向容积为 4 L 的恒容密闭容器中充入
A 的起始量
0.8 mol M (g)和 0.6 mol N (g)，发生反应：2M (g) + N (g) pP (g) + qQ (g)，20 min 后反应达到平衡状态，
此时气体体积比 V (N)∶V (混合气体) ＝ 1∶5，生成了 0.6 mol P，Q 的浓度为 0.15 mol · L 1。下列说法错
误的是（ ）
A．若其他条件不变在开始时增大 M 的量并不能使 N 完全转化
B．0～20 min 内平均反应速率之比 v (M)∶v (N)∶v (P)∶v (Q) ＝ 2∶1∶3∶3
C．平衡时 M (g)的转化率为 50 %，N (g)的转化率约为 33.3 %
D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等（保持温度相同）
12．在 CuCl2 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl [CuCl4]2 (黄色) + 4H2O ΔH ＞ 0，下列说法正
确的是（ ）
A．该反应的反应类型为氧化还原反应
c Cu(H O) 2 4 -2 4 c Cl
B．该反应的平衡常数表达式为
c CuCl 2 44 c H2O
C．仅增大 [Cu(H2O)4]2+的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大
13．下列图像中，能正确表示可逆反应 3A (g) + B (g) 2C (g) ΔH ＜ 0 的是（ ）
A． B． C． D．
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14．在无氧环境下，CH4 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化
时同时存在如下反应：
ⅰ．CH4 (g) C (s) + 2H2 (g) ΔH1 ＝ + 74.6 kJ · mol 1 ΔS ＝ + 80.4 J · mol 1 · K 1
ⅱ．6CH4 (g) C6H6 (l) + 9H2 (g) ΔH2
已知 25℃时有关物质的燃烧热数据如表。
物质 CH4 (g) C6H6 (l) H2 (g)
ΔH / (kJ · mol 1) a b c
下列说法不正确的是（ ）
A．受反应 ⅰ 影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B．反应 ⅱ 的 ΔH2 ＝ (6a b 9c) kJ · mol 1
C．反应 ⅰ 在 1000 K 时能自发进行
D．分离部分 C，可提高 H2在混合气体中的体积分数
15．在 1L 恒容密闭容器中充入 1 mol N2H4 (g)，发生反应：N2H4 (g)
N2 (g) + 2H2 (g) ΔH，反应相同时间，不同温度下 N2H4的转化率
[α (N2H4)]如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．300℃ 256时，该反应的平衡常数 K ＞
25
B．上述反应的生成物总能量高于反应物总能量
C．a、b、c 点对应的反应速率：vb (逆) ＞ vc (正) ＞ va (逆)
D．在 c 点体系中加入 1 mol N2H4 (g)，N2H4的平衡转化率增大
第二部分 非选择题（共 55 分）
注意事项：
必须使用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、非选择题（本题共 4 个小题，除注明外，每空 2 分，共 55 分）
16．（12 分）
Ⅰ．根据要求，回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，生成 NOx等污染大气，
其中生成 NO 的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是
____________，图中对应反应的热化学方程式为____________________
__________________。
Ⅱ．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
（2）a 电极反应式为______________________，b 是________极，生产
过程中 H+ 向________（填“a”或“b”）电极区域运动。
（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________（填
字母）。
A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B．原电池装置一定需要 2 个活泼性不同的金属电极
C．负极电极材料不一定参加电极反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
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17．（14 分）
Ⅰ．Cu 和 Fe2O3 在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，假定 Cu 为 + 2 价、Fe 为 + 2
价）制取 Cu 和 Fe2O3的工艺流程如图所示：
已知：FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S↑。
请回答：
（1）高温焙烧时发生的反应是 CuFeS2 + O2 高温 SO2 + FeS + Cu，该反应中，氧化剂是__________；0.5
mol O2参加反应时，反应中转移电子__________mol。
（2）写出向滤液 A 中通入氯气的离子方程式_________________________。
（3）写出溶液 B 中加入 NH3 · H2O 的化学方程式_________________________。
（4）设计实验方案验证经过操作 b 后滤渣已洗涤干净_________________________。
Ⅱ．工业上用生物法处理 H2S 的原理为（硫杆菌作催化剂）：
H2S + Fe2(SO4)3 ＝ S ↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 ＝ 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
（5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________，若反应温度过高，反应速率下降，其
原因是______________________________。
18．（16 分）
页岩气的主要成分是 CH4，除此之外还含有 H2S、CO2 等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的 CO2
和 H2S。回答下列问题：
（1）CO2 和 H2S 重整可制得合成气：CO2 (g) + CH4 (g) 2CO (g) + 2H2 (g)，
已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于____________（填“吸热”
或“放热”）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量____________（填“>”
“<”或“=”）生成物中化学键形成所释放的总能量。
将H2S与CH4重整，在消除污染的同时还可以制得H2，发生反应：2H2S (g) + CH4
(g) CS2 (g) + 4H2 (g)。
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（2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是____________（填字母，下同）。
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C．2 v 正 (H2S) ＝ v 逆 (CS2) D．各物质的物质的量保持不变
（3）H2S 与 CH4的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是____________。
A．再充入一定量的 H2S 气体 B．扩大容器的体积
C．降低反应温度 D．使用合适的催化剂
（4）在某恒温恒容密闭容器中发生上述 H2S 与 CH4 的重整反应
[ n H2S 2 ]，测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图n CH4 1
所示。
① a～d 中表示 CS2 浓度变化的曲线为____________。
② 5 min 时，CH4 的转化率为____________。
③ 0～5 min 内，用表示的平均反应速率为__________mol · L 1 · min 1。
④ 平衡时，容器内压强是初始压强的____________倍（用分数表示）。
⑤ 该温度下，此可逆反应的平衡常数 K ＝ ____________（列计算式即可）。
19．（13 分）
已知 K2Cr 2 2O7 溶液中存在平衡： Cr2O7 (aq) + H O(l) 2CrO2 2 4 (aq) + 2H+ (aq) ΔH ＜ 0。K2Cr2O7 溶液
为橙色，K2CrO4 溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
序号 试剂 X 预期现象 实际现象
ⅰ 1 mL 1 mol · L 1 K2Cr2O7溶液 溶液变黄 溶液橙色加深
ⅱ 1 mL 1 mol · L 1 K2CrO4溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅
ⅲ 5～15 滴浓硫酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深
ⅳ 5～15 滴 6mol · L 1 NaOH 溶液 溶液变黄 溶液变黄
（1）ⅰ～ⅳ 中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是____________（填序号）。
（2）已知 BaCrO4 为黄色沉淀。某同学认为试剂 X 还可设计为 Ba(NO3)2 溶液，加入该试剂后，平衡向
着___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，溶液颜色将___________（填“变深”、“变浅”
或“不变”）。
（3）实验 ⅰ 没有观察到预期现象的原因是______________________________，实验 ⅱ 的原因与其相似。
（4）通过实验 ⅲ 和 ⅳ 得出的结论为___________________________________。
（5）某同学认为将 ⅲ 中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸
___________（填“能”或“不能”）达到预期目的，理由是___________________________________。
（6）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验 ⅲ 中没有观察到明显现
象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生：
取 5 mL 浓盐酸，向其中加入 15 滴 0.1 mol · L 1 K2Cr2O7 溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3 水溶
液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式______________________________。
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