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20.（14分)
硫酸氢钠是一种常见的化学品，可用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂等。某实验小组以
NaHSO4为主要药品做兴趣实验。
(1)向NaHSO4溶液滴入几滴石蕊，溶液变
用电离方程式说明原因
(2)图7装置能监测离子反应过程中溶液导电能力的变化。向滴有酚酞的NHSO4溶液中，
逐滴加入Ba(OHD2溶液至过量。
反应过程中，烧杯内的现象为。已知离子浓度越大，溶液导电能力越强，整个过
程混合溶液的导电能力可近似地用图8中的曲线
(填“甲”或“乙”)表示。
Ba(OHz溶液
导电能力
电导率
传感器
滴有酚酞的
NaHSO,溶液
浦入溶液的体积
图7
图8
(3)实验室NaHSO4样品中混有Na2SO4,某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中NaHSO4
的纯度，操作过程为：称取12.22g样品，配成溶液，加入足量Ba(O田2溶液充分反应，
过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30g。得到固体的化学式为，固体中S元
素的物质的量为mol,样品中NaHSO4的质量分数为%（保留两位有效数字）。
(4)“沉淀法”利用样品所含的S02与Ba+反应生成沉淀来测定纯度，如果你是兴趣小组
成员，请提出另外一种实验测定纯度的方法（简述原理)。
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2025一2026学年度第一学期教学质量自查
高一化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.
2.试卷满分100分，考试时间75分钟.
可能用到的相对原子质量H1C12016Na23S32Ba137
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程不属于氧化还原反应的是
A.燃料的燃烧
B.植物的光合作用
C.钟乳石的形成
D.食物的腐败
2.对物质进行分类是化学研究的基础。下列对物质的分类正确的是
A.酸：NO3、NaHCO3
B.混合物：液氯、漂白粉
C.盐：NaCl、纯碱
D.碱性氧化物：Ca0、ClO2
3.化学处处呈现美。下列说法与事实不符的是
A.丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色
B.绚丽的烟花呈现的是多种金属元素的焰色
C.H2在C2中安静地燃烧，火焰为苍白色
D,璀璨的金刚石和乌黑的石墨互为同素异形体
4.下列离子能在溶液中大量共存的是
A.Na*、Ht、SO}、HCO
B.Ca2+、C10、Fe2+、C0
C.Mg2+、Fe3+、OHr、CI
D.Na*、A13+、NO、SO
高一化学第1页共7页2025-2026学年度第一学期期末教学质量自查
高一化学参考答案
一、选择题：本题包括 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每
小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C A D B A B A D B C D B A C D
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14分，每空 2分）
（1）Na （2）O2->Al3+ （3）S2->Cl-
（4）作半导体材料（合理答案均给分） （5）AD
（6）Al2O3 + 2OH-+ 3H2O = 2[Al(OH) -4]
（7）NaH+H2O＝NaOH+H2↑
18．（14分，除标注外，每空 2分）
Δ
（1）MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性、酸性
（2）c→d→b→a
（3）H+ （写名称也给分，1分） HClO或 ClO-（写名称也给分，1分）
（4）b、d
（5）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3 ↓+2HClO 密封、避光、保存于阴凉处
19．（14分，除标注外，每空 2分）
（1）胶头滴管、100 mL容量瓶 AD
（2）Fe、稀硫酸（合理答案均给分）
（3）滴加 KSCN试液，溶液变红
（4）酚酞试液（1分） 溶液变红（1分）
（5）用激光笔照射混合液，看到明显的光路
（6） 2Fe3+ +1SO2 3 +1H2O＝2 Fe2++1SO2 +4 +2 H
20．（14分，除标注外，每空 2分）
（1）红（1分） NaHSO ＝Na++ H+ + SO2 4 4
（2）产生白色沉淀，溶液变红 乙
（3）BaSO4 0.1 88
（4）利用 H+与 CO32-反应生成气体来测定纯度（回答合理即给分）（1分）
高一化学参考答案 第 1 页 共 1 页

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