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高二化学期末
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1C~120~I6S32
Ti~48
Ba137Pb~207
中湖
、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是
A.臭氧常用于空气消毒，它是极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化
攻
碳中的溶解度
B.用含铅的原料制造的光学玻璃透光性优于普通玻璃，常用于制造
眼镜
C.二氧化硫是一种抗氧化剂，常添加在葡萄酒中，有助于保持葡萄酒的
天然果香味
长
议
D.罐装食品用的马口铁是在薄钢板上镀上一层锡，其表面破损时，先被
腐蚀的是铁
2.在酸性条件下，向双氧水中加人L2或HIO3,发生反应的过程如图所示。
下列说法错误的是
H202
HIO
H0
如
製
H,0+05
H,0
A.H2O2在过程ⅰ与过程iⅱ中，分别体现还原性与氧化性
B.过程i中，氧化性强弱：HIO3>O
C.过程ⅰ中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为1：5
D.过程i中，反应的化学方程式为5H2U2+12一2HIO3十4H2O
3.下列说法或表示方法中，正确的是
A.已知2C2H4(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H2O1)△H=-3200.8
kJ·mol-1,则C2H4(g)的燃烧热△H=一3200.8kJ·mol-1
B.C(金刚石)一C(石墨)△H=一1.9kJ·mol1,可知石墨比金刚
蒂
石稳定
母
C.C的燃烧热△H=一393.5kJ·mol-1,则表示石墨燃烧热的热化学
方程式为C(s)+02(g)C0(g》
△H=-393.5kJ·mol-1
D.2CO(g)十O2(g)一2CO2(g)△H<0,则2molC0具有的总能量
大于2 mol CO2具有的总能量
高二化学试题(T)第1页（共8页）
4.价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确
的是
A.NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形
B.SO和CO的空间结构均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.CO2与SO2的键角相等
5.将浓度均为1.5mol·L1的A、B混合置于恒容密闭容器中，发生反应
xA(g)+2B(g)-C(g)十3D(g),经2min后测得D的浓度为1.5mol·
L-1.0~2min内以A表示的平均反应速率o(A)=0.25mol·L-1·
min-1,下列说油错误的是
A.x=2
B.0~2min内(B)=0.5mol·L-1·min-
C.反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率
D.反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大
6.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应：Ni(s)十4CO(g)
=Ni(CO)4(g),反应达到平衡时，Ni(CO)4的体积分数x与温度t的
关系如图所示。下列说法正确的是
1.0
0.9
0.8
0.7
0.6
80.5
0.4
0.3
0.2
0.1
P
0.
5060708090100110120130
t/℃
A1>2>p3
B若该容器为绝热容器，则可提高反应物平衡转化率
C.若p1为100kPa,恒温100℃时，该反应压强平衡常数K。=
50-4(kPa)-4
D.恒温恒压下反应达平衡时，再充入少量CO,达到新平衡，CO的转化
率不变
7.常温下，一元酸HA的K。(HA)=1.0X
溶液I
膜
溶液Ⅱ
pH=7.0
pH=1.0
10一4。在某体系中，H+与A一不能穿过隔膜，
Hr+A=HA+→HA=H+A
未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）
设溶液中c总(HA)=c(HA)十c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是
A溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A)
B溶液I中的HA的电离度，合品]为100
C.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)相等
D.溶液I和Ⅱ中的c(A)之比为10
高二化学试题(T)第2页（共8页）

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