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第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
八下科学 ZJ
1.通过对化学反应中反应物和生成物质量的测定实验，了解质量守
恒定律，建立核心观念。
2.通过对化学反应的实质分析，理解质量守恒定律，能用原子、分
子等粒子观点解释质量守恒定律。
3.了解化学方程式表示的意义，掌握化学方程式书写的方法，学化学方程式。
4.在了解化学方程式意义的基础上，能依据化学方程式进行反应物
质量和生成物质量之间的计算，提升科学思维。通过有关化学方程
式的计算练习，规范解题格式。
1.化学反应中的质量变化#6
实验 内容 木头燃烧 蜡烛燃烧 过氧化氢分解
实验 现象 _______________________________ 木头在空气中燃 烧，发光发热，留 下灰烬 ____________________________ 蜡烛燃烧，发光 发热，蜡烛变短 ______________________________
过氧化氢分解，
反应后试管中物
质的总质量减少
实验 内容 木头燃烧 蜡烛燃烧 过氧化氢分解
实验 结果 反应后物质的质量减少，一部分物质消失了
2.教材第19页探索活动：探究反应前后物质的质量关系#8
红磷燃烧前后质量的测 定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量
的测定
反应 原理
实验 装置
红磷燃烧前后质量的测 定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量
的测定
实验 步骤 将锥形瓶放在天平托盘 上，调节平衡。然后取 下锥形瓶，将瓶塞上的 玻璃管放在酒精灯上烧 至红热后，迅速用瓶塞 塞紧锥形瓶口，并使玻 将锥形瓶放在天平托盘上，调节
平衡。 然后取下锥形瓶，把滴管
内的溶液滴入锥形瓶内，观察现
象。 再将锥形瓶放回天平托盘
上，观察天平是否平衡
红磷燃烧前后质量的测 定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量
的测定
实验 步骤 璃管接触引燃红磷，观 察现象。待锥形瓶冷却 后，再将锥形瓶放回天 平托盘上，观察天平是 否平衡 将锥形瓶放在天平托盘上，调节
平衡。 然后取下锥形瓶，把滴管
内的溶液滴入锥形瓶内，观察现
象。 再将锥形瓶放回天平托盘
上，观察天平是否平衡
红磷燃烧前后质量的测 定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量
的测定
实验 现象 红磷燃烧，产生大量白 烟；开始时气球胀大， 冷却后缩小；红磷燃烧 前后天平平衡 反应生成蓝色沉淀；反应前后天
平平衡
实验 结论 参加反应的红磷和氧气 的质量总和等于反应生 成的五氧化二磷的质量 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的
质量总和等于反应后生成硫酸钠
和氢氧化铜的质量总和
3.质量守恒定律的内容
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成
的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。
教材深挖
对质量守恒定律的理解#13
适用范 围 适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的 量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对 象 “参加化学反应的”各物质的质量，不是反应物质量的简
单相加，不包括没有参与反应的那部分质量；“反应后
生成的”各物质的质量，不包括反应前就已经存在的物
质的质量
各物质 指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、
气态
教材第20页
这些反应符合质量守恒定律。因为木材燃烧、蜡烛燃烧留下的灰烬、
过氧化氢分解后剩余的物质都仅仅是生成物的一部分，还有反应生
成的气体也需要收集起来，累加起来，前后质量总和相等，即符合
质量守恒定律。#16
4.质量守恒的原因
（1）化学反应的实质
化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合
生成其他物质（生成物）的过程。该过程可表示为：
分子原子新分子 新物质
（2）质量守恒的原因#21
宏观 化学反应前后元素的种类、质量没有改变
微观 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变
辨析比较
化学反应前后的变和不变#24
5.质量守恒定律的应用#26
典例1 (2025·诸暨三模)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下
列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是( )
A
A. B. C. D.
解析：
1.化学方程式的定义
用化学式（表示某种物质）来表示化学反应的方程式叫作化学方程
式（表示化学反应）。#30
教材第22页
用化学方程式可以更科学地表示化学反应的变化过程。
理由：化学方程式从物质的微观构成（化学式）出发，定量地、无
歧义地揭示了化学反应中原子重新组合的本质，并能满足科学研究
和定量计算的需要，因此是一种更科学的表示方法。#34
2.化学方程式的读法及意义
以为例#36
意义 示例 读法
宏观 角度 表示反应 物、生成物 以及反应条 件 ①反应物是碳和氧气，生成物是二 氧化碳；②反应条件是点燃 碳和氧气
在点燃的
条件下反
应生成二
氧化碳
意义 示例 读法
质量 角度 表示反应物、 生成物各物质 间的质量比， 各物质间质量 比 相对分 每12份
质量的
碳和32
份质量
的氧气
反应，
生成
意义 示例 读法
质量 角度 子质量与化学计量数 （指化学方程式中物 质前的数字）的乘积 比 44份质
量的二
氧化碳
意义 示例 读法
微观 角度 表示各物质 间分子或原 子的个数 比，即化学 计量数之比 每1个碳
原子和1
个氧分子
反应，生
成1个二
氧化碳分
子
典例2 关于化学方程式 ，四位同学表达了如图
所示的四种看法，其中错误的是( )
A
解析：反应中各物质之间的质量比为
；
反应前磷为固体，反应后生成的五氧化二磷固体的质量为参加反应
的磷和氧气的质量总和，所以反应后固体质量增加。
1.书写规则#40
2.书写步骤#42
一 写 根据反应事实，左边写反应物化 学式，右边写生成物化学式，中 间用短线连接。如果反应物或生 成物不止一种，就分别用“ ”号 连接起来
二 配 配平，使左右两边同种元素的原 子总数相等。配平后，把短线改 为等号
（配平时，化学式右下角
的数字不能更改，化学计
量数之比应取最简整数
比）
三 注 注明反应条件，如点燃、加热 （常用 表示）、催化剂等， 标出生成物状态，如气体、沉淀
四 查 检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否 标注正确，生成物状态是否漏标或多标
特别提醒
书写化学方程式的注意事项
（1）正确区分反应条件与反应过程:如“点燃”与“燃烧”不同，“点燃”
是反应条件，而“燃烧”是反应过程。如 ，反
应条件是“点燃”，而不是“燃烧”。
（2）“ ”“ ”都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物右边。
如果反应物中无气体，而生成物中有气体，则在气体的化学式右边
注“ ”号；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物
中有固体，则在固体的化学式右边注“ ”号。#47
3.化学方程式的配平方法
（1）最小公倍数法
①适用范围:适用于左右两边原子个数差异较大的化学方程式。
②步骤（以 为例）#51
步骤 示例
.找出式子两边各只出现 一次，且原子个数相差较 大的元素，求出其原子个 数的最小公倍数
最小公倍数:
步骤 示例
.用所得最小公倍数分别 除以含有该元素的化学式 中的原子个数，所得数值 就是相应化学式的化学计 量数（先配化合物，后配 单质）
步骤 示例
.由已知的化学计量数，推 求其他化学式的化学计量 数，注明反应条件、“ ”“ ”，并检查化学方程式是 否配平
（2）奇数配偶法
适用范围:适用于左右两边某一元素的原子数目为一奇一偶的化
学方程式。
②步骤（以 为例）#55
步骤 示例
.在原子个数为奇数的化学式前 面配上最小的偶数2，使其原子 个数由奇数变为偶数
步骤 示例
.以该化学式和所配化学计量数 为依据，依次推求其他化学式 的化学计量数，注明反应条 件、“ ”“ ”，并检查化学方程 式是否配平
教材第23页
#58
典例3 下列化学方程式书写正确的是( )
D
A.
B.
C.
D.
解析：A选项反应物是液体，生成的气体化学式右边应标注气体符
号“ ”，化学方程式应为 ；B选项化学方
程式没有配平，化学方程式应为 ；C选项缺少
反应条件，化学方程式应为 。
1.计算依据
教材第24页
24 kg C能与64 kg O2完全反应，最后能生成88 kg CO2。
2.根据化学方程式计算的一般步骤#63
示 例 ________ 2025年12月31日06时40分，我国在文昌航天发射场使用长征
七号改运载火箭，成功将实践二十九号卫星A星、B星发射升
空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。氢氧
发动机是火箭常用推进装置之一，假如火箭将卫星送入预定
轨道需要液氢，则使液氢完全燃烧需提供液氧
的质量是多少？
示 例 ________
（已知量、未知量写在对应的相对分子质量下面，用到的写，不用
的不写）
（列比例式时，未知量不带单位，已知量要带单位）#67
典例4 小明取 如图所示的碳酸钠样品与稀盐酸反应，化学
方程式为 。已知含
的稀盐酸与它恰好完全反应。
碳酸钠
（含 以上）
xxx化工厂出品
（1）样品中 的质量是多少？
解:设样品中碳酸钠的质量为 。
答:样品中的质量是 。
（2）样品中 的含量（质量分数）是否符合标签要求？
解:样品中碳酸钠的含量（质量分数）
，
因此该样品中 的含量不符合标签要求。
答:样品中 的含量不符合标签要求。

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