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重庆市忠县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．忠县NFC橙汁（非浓缩还原汁）是将新鲜原果清洗后直接压榨出果汁。下列制作橙汁过程中涉及化学变化的是
A．柑橘采摘 B．柑橘筛选 C．瞬间杀菌 D．无菌压榨
2．“美丽盘州-明天会更好”。下列行为不值得提倡的是
A．随手关闭水龙头 B．每天坐公交车上班
C．垃圾进行分类处理 D．尽量使用一次性筷子
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的叙述正确的是
A．空气污染指数越大，空气质量状况越好
B．空气中按质量分数计算氮气占78%
C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
D．空气中的稀有气体能用作电光源体现了它们的化学性质稳定
4．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是
A．加热 B．收集CO2
C．制取 D．验证质量守恒定律
5．物质的结构、性质与用途之间存在着紧密的，决定性的关系，这一关系是化学学科的核心逻辑之一，即结构决定性质、性质决定用途。下列不能体现这种对应关系的是
A．海底的可燃冰具有可燃性，可用作燃料
B．铝合金作火箭的骨架，是因为密度大
C．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，决定了物理性质差异大
D．钠原子和钠离子最外层电子数不同，决定了化学性质不同
6．下列实验现象的描述不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 D．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
7．根据如图信息，下列说法正确的是
A．镁属于非金属元素 B．镁原子的质子数为12
C．镁原子的相对原子质量为24.31 g D．镁原子容易得到2个电子
8．学习要善于归纳和总结。以下归纳和总结完全正确的是
A．对化学史的认识 B．日常生活经验
①拉瓦锡从定量的角度研究了空气的成分 ②商代四羊青铜方尊是我国化学史上的杰作 ①长期喝纯净水——有利于身体健康 ②加碘盐、高钙奶——这里的“碘、钙”指元素
C．对化学变化的认识 D．对微粒的认识
①化学反应前后分子的种类和数量都改变 ②必须加热才能进行的反应一定是吸热反应 ①氧化汞是由氧化汞分子构成的 ②氢原子是最小的微粒，不可再分
A．A B．B C．C D．D
9．2025年12月，甲型H3N2流感病毒正威胁着忠县人民的健康，为预防病毒，我们可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，过氧乙酸的分子结构如图所示。有关过氧乙酸叙述正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比是2:4:3
B．过氧乙酸是氧化物
C．过氧乙酸化学式C2H4O3
D．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
10．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D．净化后的水是纯净物
11．下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是
① ② ③ ④ ⑤2O ⑥ ⑦ ⑧2CO
A．表示物质中元素化合价的有②④ B．表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤
C．表示分子的个数的是⑥⑧ D．表示离子数的是③⑦
12．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学，实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是
A．工业炼铁是把铁元素转化为化合物
B．呼吸作用和光合作用实现了空气中的O2和CO2互相转化
C．煤、石油的综合利用可以降低它们燃烧产生的物质对空气造成污染
D．我国化学家捕集空气中的CO2，将其转化为汽油，有利于低碳生活
13．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是
A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C．从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质是由分子构成的
D．从化学反应的分类角度上看：该化学反应的基本类型是置换反应
14．在实验室中，下列方案不能达到实验目的的是
选项 目的 方案
A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 除去CO2中少量的CO 将气体通过足量灼热的氧化铜
C 比较黄铜和纯铜的硬度 取黄铜片和纯铜片相互刻画
D 探究CO2能否与水反应 将CO2通入石蕊溶液中
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．甲：是水的电解
B．乙：加热高锰酸钾制氧气
C．丙：向一定质量二氧化锰中慢慢加入过氧化氢溶液
D．丁：将足量的金属镁片和锌片分别加入到等质量的相同质量分数的稀硫酸中
二、填空题
16．化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学用语表示：
(1)氢分子 ；
(2)氯原子的原子结构示意图 ；
(3)标出中硫元素的化合价 ；
(4)保持水化学性质的最小粒子 。
17．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
(1)电解水
①按如图所示组装好仪器，检查气密性。为增强水的导电性，向水中加入少量硫酸，接通直流电源，观察到正负电极上出现大量气泡，负极气体和正极气体体积比为，其反应方程式是 。
②得出结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。化学变化中，分子可分，原子不可分。
(2)软化水
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1 L水中含有10 mg CaO称为1度，含有20 mg CaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
①日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。
②井水中溶有一定量的，生活中常采用加热煮沸的方法来降低其硬度。
(3)节约水
防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是 （填字母）。
A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
(4)运用水
如图所示是初中化学课本中的两个实验，所用的水在实验中起着关键性作用。请按要求填空：
①图1中红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是 ，从而得出空气中氧气的体积分数。
②图2中开水的作用为 。
18．资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。
(1)世界三大化石燃料包括煤、石油、 ，它们都属于不可再生能源，化石燃料的大量使用带来了资源耗尽危机和环境污染两大问题。
(2)开发太阳能，氢能，生物质能等清洁能源势在必行。其中生物质能（乙醇）利用现代生物吸收CO2，燃烧释放CO2，理论上实现“碳中和”。请写出可再生能源乙醇燃烧的化学方程式 。
(3)金属资源的开发：工业上把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，请写出炼铁高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。
(4)金属资源的保护：如图是探究铁生锈条件的实验装置。实验①③对比说明铁生锈需要的条件是 。
三、实验题
19．课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
(1)图Ⅰ所示实验的现象是 。
(2)同学们按图Ⅱ装置进行了如下实验操作。
【步骤1】向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
【步骤2】在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。
①除了证明分子运动，由此实验还可以得到的结论是 。
②对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。
(3)定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。小红选择了图Ⅲ进行实验探究：
选择的实验是碳酸钠和稀盐酸反应，在反应前后进行了规范的操作和准确的称量，发现反应前后质量不相等。你认为该反应是否遵循质量守恒定律？ （填“是”或“否”），从微观的角度解释原因 。
四、填空题
20．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属，镍在化合物中显+2价）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知。
(1)操作①的名称是 。
(2)写出滤液②中除水以外的其他物质的化学式 。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。
(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
(5)将一定量金属Ni投入硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中一定发生反应的化学方程式 。
五、实验题
21．实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
(1)写出下列仪器的名称：b 。
(2)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“c”或“d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是 （用化学方程式表示）。
(3)实验室制取氨气的方法有以下几种，小敏准备用A作为发生装置制取氨气。她可选取的试剂是_____。
A．加热氯化铵和氢氧化钙两种固体 B．加热浓氨水
C．常温下浓氨水和氢氧化钠固体 D．常温下氮化镁固体和水
22．我们学习了过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰作用下快速放出氧气。还有其他物质具有这样的性质吗？
(1)某小组探究“红砖粉末是否也可作过氧化氢分解的催化剂”。同学进行了以下实验。
实验一：将带火星木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，无明显现象，说明常温下过氧化氢分解很慢。
实验二：向试管中加入红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管，观察到的现象是 。
【结论】上述实验证明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率。
【反思】
(2)要最终证明红砖粉末是催化剂，还需补充实验，验证其质量和 在反应前后均无变化。
(3)探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示
实验编号 温度 红砖粉末用量 双氧水体积 双氧水浓度 氧气体积 收集时间
甲 20℃ 0.2g 10mL 6% 125mL 20s
乙 20℃ 0.2g 10mL 30% 125mL 2s
丙 40℃ 无 10mL 30% 125mL 148s
a小芳通过对比实验甲与实验乙得出的结论是 ；
b小东对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。小成不同意这个结论，理由是 。
(4)KI也可催化过氧化氢分解，其原理如图所示。图中X物质的化学式是 。
(5)过氧化氢的制取：该小组查阅资料发现《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为 。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因 。
六、计算题
23．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。
（反应的化学方程式为）
请计算：
(1)在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比 。
(2)实验后生成氧气的质量为 g。
(3)参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．A
5．B
6．A
7．B
8．A
9．C
10．D
11．D
12．A
13．C
14．D
15．D
16．(1)
(2)
(3)
(4)
17．(1)
(2)肥皂水
(3)C
(4) 水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的 提供热量和隔绝氧气（或空气）
18．(1)天然气
(2)
(3)
(4)需要水
19．(1)甲烧杯中的酚酞溶液变红
(2) 温度越高，分子运动速率越快（或分子运动速率与温度有关） 实验更环保（或减少氨气逸散，防止污染空气、可以探究温度对分子运动速率的影响）。
(3) 是 反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（或原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分）
20．(1)过滤
(2)FeSO4
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
(4)Fe、Ni、Cu
(5)Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag
21．(1)试管
(2) D c
(3)A
22．(1)带火星的木条复燃
(2)化学性质
(3) 其他条件相同时，双氧水浓度越大，过氧化氢分解速率越快 变量不唯一
(4)O2
(5) 稀释氢气和氧气，防止混合气体达到爆炸极限（或防止爆炸）
23．(1)13:16
(2)4.8
(3)解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。

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