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黑龙江省研远联合考试2026届高三上学期第一次教学质量检测化学试题
一、单选题
1．哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是
A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同
B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同
C．分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同
D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同
2．下列化学用语正确的是
A．脱氧核糖的结构简式： B．蛋白质的三级结构：
C．SO2的VSEPR模型 D．配合物Ni(CO)4的配位原子：O
3．NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30 g NO中含有的中子数为
B．1 mol 的中心原子价层电子对数为
C．1 溶液中的数目为
D．每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol
4．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的溶液：
B．将少量溶液加入溶液中：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．用溶液吸收少量：
5．物质类别和元素价态是认识元素化合物的两个重要视角。氯元素的“价—类”二维图如图所示，a~f分别代表6种不同的纯净物。已知：e是钠盐，f是钾盐。下列说法不正确的是
A．c是一种广谱消毒剂，可取代b成为自来水消毒剂
B．e的水溶液可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．d的酸性比硫酸强
D．a和f溶液发生反应时，电子转移方向和数目表示为：
6．下列实验装置或操作不能达到相应目的的是
选项 A B
实验装置或操作
实验目的 用固体与稀盐酸反应制备气体，该装置可随制随停 可用于实验室制
选项 C D
实验装置或操作
实验目的 检验的漂白性 测量体积
A．A B．B C．C D．D
7．甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
D．总反应的热化学方程式为
8．实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是
A．环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得
B．若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C．试剂c可以选用盐酸或硫酸
D．“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或
9．Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A．Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味
B．第一电离能：
C．该配合物中X原子的杂化方式有2种
D．原子半径：
10．本维莫德乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，对银屑病有较好的治疗效果，其有效成分(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子中有3种官能团
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．属于苯的同系物，可发生氧化反应
D．1 mol该物质可与3 mol 发生反应
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为
D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
12．金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为。下列有关叙述正确的是
A．放电时，电流从电极a经外电路流向电极b
B．放电时，若负极减重3.9 g，则外电路中通过0.2 mol电子
C．该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液
D．充电时，正极区可能发生的电极反应为
13．肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为 。与的结合率(即Mb的转化率)为，氧气的分压为，在下的、在下的如图所示，已知。下列说法正确的是
A．温度不变时，游客在山顶时体内的浓度比在山下高
B．该反应的
C．曲线a表示时的关系图
D．，
14．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，已知：T-碳的密度为a g/cm3。下列说法正确的是
A．以A为坐标原点，则金刚石晶胞中M位置的碳原子的分数坐标为
B．金刚石属于共价晶体，T-碳属于分子晶体
C．T-碳晶体和金刚石晶体中碳原子的杂化类型均为sp3杂化
D．T-碳晶胞的晶胞参数为pm
15．在溶液中滴加NaOH溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH的关系如图所示，已知的为， ， 。下列说法正确的是
A．a点：
B．b点：
C．的化学平衡常数等于
D．c点的横坐标为10.2
二、解答题
16．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：25 0C时，Ksp(MnCO3) = 8.8×10-11；Ka1(H2CO3) = 4.5×10-7 ； Ka2( H2CO3) = 4.7×10-11
请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“浸锰”时，提高浸取速率的方法为： (答出一条即可)；“滤渣2”是： (填化学式)。
(3)“萃取”过程中下列溶液能作萃取剂的是：_______(填序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酒精 D．四氯化碳
(4)“沉锰”步骤中，反应的离子方程式为： 。为了让溶液中的Mn2+完全沉淀掉【c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1】，应维持反应后溶液中c(H+)：c()的范围是： 。
(5)“电解槽”中，阳极电极反应式为： 。
(6)从煅烧窑中产生的气体X是： (填化学式)。
17．我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。
(1)已知几种物质的燃烧热如下：
物质 HCHO(g) H2(g)
燃烧热(△H)/kJ·mol-1 -570.8 -285.8
已知：H2O(g)=H2O(l))　△H=-44kJ·mol-1
在某种催化剂的作用下，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的正反应的Ea(正)活化能为312kJ/mol，则该反应的Ea(逆)活化能为 kJ/mol。
(2)在一定温度下，将4molCO2(g)和4molH2(g)通入1L刚性密闭容器中，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g)，测得H2体积分数如表所示。
t/min 0 10 20 30 40 50
φ(H2) 0.500 0.460 0.433 0.415 0.400 0.400
①0-40min，用H2表示化学反应速率为 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．H2消耗速率为CH4生成速率的4倍
B．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
C．CO2体积分数不随时间变化
D．容器内气体压强不随时间变化
(3)已知CH3OH在一定条件下可生成二聚分子，反应方程式为2CH3OH(g)(CH3OH)2(g)，598K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的CH3OH，平衡时CH3OH的分压为100kPa．已知该温度下气体分强表示的平衡常数Kp=2.7×10-3kPa-1，则CH3OH的转化率为：
(4)在密闭容器中充入4molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　△H<0，图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系，由图1作答：
①温度：T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
②若在D点对反应容器升温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中 点。
某研究小组探究不同催化剂对CO2的碳中和率的影响。将CO2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中CO2含量，从而确定碳中和率，结果如图2所示。
③a点 (填“是”或“不是”)对应温度下的碳中和率，说明其理由 。
18．合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图：
已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题：
(1)装置D的作用为 。
(2)写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式： 。
(3)若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中 。
(4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。
①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解；
②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤；
③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为；
④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为 。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为 。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为 。
19．有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为 ；C的名称是 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)F的结构简式为 ；G→H的反应类型为 。
(5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种。
①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。
(6)已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任选)。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．A
8．B
9．B
10．D
11．C
12．D
13．D
14．C
15．C
16．(1) 四 VIIB
(2) 将软锰粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸的浓度 Al(OH)3
(3)D
(4) Mn2++ 2=MnCO3↓+CO2↑+ H2O ≤5.34.×10-6
(5)Mn2++2H2O-2e- =MnO2+4H+
(6)O2
17．(1)268.8
(2) BD
(3)35%
(4) > C 不是 因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对应温度的碳中和率应该更高
18．(1)防止空气中的水分和CO2进入装置C中
(2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O
(3)1:2
(4) 酸式 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色 17.70 56%
19．(1) 碳溴键 苯乙醛
(2)
(3)
(4) 取代反应
(5)20
(6)

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