资源简介

河北省石家庄市正定县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案的编号填在答案栏内。本大题共20个小题，每小题2分，共40分）
1．（2024九上·正定期中）生活中的下列变化不是化学变化的是
A．将葡萄榨成汁 B．葡萄汁酿酒
C．钢铁生锈 D．天然气燃烧
2．（2024九上·正定期中）生活中接触到“加氟牙膏”、“高钙奶”，其中的“氟”、“钙”应理解为
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
3．（2024九上·正定期中）净化水的方法有多种。下列净化水的方法中，单一净化程度较高的是
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
4．（2024九上·正定期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．金鱼能在水中生存是因为氧气易溶于水
B．分离液态空气制取是化学变化
C．稀有气体可制成多种用途的电光源
D．氮气化学性质活泼，用作焊接金属的保护气
5．（2024九上·正定期中）近几年石家庄市的空气质量逐步好转。下列做法不利于改善空气质量的是
A．加强建筑工地扬尘、工业废气治理
B．用天然气，电替代替煤炭冬季取暖
C．骑自行车或骑电动车绿色出行
D．清除校园落叶一烧了之
6．（2024九上·正定期中）水是一切生命赖以生存之本，下列做法利于保护水资源的是
A．农业上大水、大肥促高产
B．生活中讲究卫生用长流水洗衣服
C．污水厂处理后的“水”用于园林绿化
D．工业上“三废”晚间偷排
7．（2024九上·正定期中）下列有关水的说法正确的是
A．河北省人均水资源量很高
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．软水是指不含、的水
D．家庭净水器净化后的水是纯净物
8．（2024九上·正定期中）规范的实验操作是实验成功的基本要求，下列操作正确的是
A．读取液体体积 B．倾倒液体
C．过滤 D．点燃酒精灯
9．（2024九上·正定期中）地壳中含量最多的两种非金属元素组成化合物的化学式是
A． B． C． D．
10．（2024九上·正定期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是
A．气球受压变瘪——分子间隔变小
B．铜片受热膨胀——铜原子体积变大
C．花香四溢——分子在不断运动
D．和的化学性质不同——分子结构不同
11．（2024九上·正定期中）乙炔［］是一种重要的化工原料。下列关于乙炔的说法正确的是
A．含有氢气和氢分子
B．碳元素和氢元素的质量比为1：1
C．含有2个碳原子和2个氢原子
D．由碳元素和氢元素组成
12．（2024九上·正定期中）重铬酸钾［］是一种重要的化工原料，其中铬元素［Cr］的化合价是
A．-2 B．-7 C．＋6 D．＋7
13．（2024九上·正定期中）化合价是学习化学的重要工具。用化合价判断下列物质的化学式书写错误的是
A．氯化铁 B．碳酸钾
C．氢氧化铝 D．氧化钙CaO
14．（2024九上·正定期中）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33
C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．
15．（2024九上·正定期中）分类法是学习化学的一种重要的学习方法，下列对各组分类正确的是
A．单质：红磷、水
B．氧化物：，
C．非金属元素：氧、硫
D．纯净物；五氧化二磷，净化后的空气
16．（2024九上·正定期中）核电站是利用原子核裂变时，把释放出的巨大热能发电的设施，核能发电能够减少碳排放。放射性铀—238和铀—235的核电荷数都是92，下列说法错误的是
A．铀—238的核外电子数是92
B．铀—235的质子数是92
C．两种铀原子的核内中子数相同
D．铀—238的中子数是146
17．（2024九上·正定期中）分子，原子和离子是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．在化学变化中分子分解为原子，原子不能再分
B．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
C．钠原子和钠离子的核内质子数不同
D．氯化钠是由氯原子和钠原子构成的
18．（2024九上·正定期中）如图是三种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．a是非金属元素的原子 B．c是阴离子
C．b在化学反应中容易失去电子 D．b、c属于同种元素的粒子
19．（2024九上·正定期中）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应前后原子的种类不变
C．该反应能使有害气体转化为无害物质
D．丁的化学式是
20．（2024九上·正定期中）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．分子由原子构成的，所以分子的质量都比原子的质量大
B．碳与氧气反应属于化合反应，所以由两种物质生成一种物质的反应都是化合反应
C．氧原子的原子核由质子和中子构成，所以其它原子的原子核也是由质子和中子构成
D．稀有气体元素的原子氖原子的最外层电子数是8，所以最外层电子数是8的粒子都属于稀有气体元素的原子
二、填空题（本大题有6个小题，每空1分，共36分）
21．（2024九上·正定期中）用适当的化学用语（化学符号）填空：
（1）2个氢原子　 　；
（2）氧元素　 　；
（3）2个二氧化碳分子　 　；
（4）1个三氧化二氮分子　 　；
（5）3个硫酸根离子　 　。
22．（2024九上·正定期中）根据下图实验回答有关问题。
（1）A图：观察到干燥烧杯内壁有无色小液滴出现，说明蜡烛燃烧后生成了　 　。
（2）B图：如果没有出现“火星四射”现象，其可能的原因是　 　（答一点即可）。瓶底预先留有少量水的目的是　 　。
（3）C图：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧现象与　 　有关。此反应的表示式是　 　（用化学式表示）。
23．（2024九上·正定期中）水是生命之源。
（1）图1为利用太阳能将海水淡化的示意图，图2是电解水实验，从微观的角度分析两图的本质区别是水分子的种类　 　。从过程和效果上看，图1最接近混合物分离方法中的　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。
（2）图2中a连接的是电源的　 　极，用燃着的木条检验a，b两管产生的气体，看到a管口　 　。通过此实验得出水是由　 　组成的。图2中的反应表示式为（用化学式表示）　 　。
（3）图3是两位同学制作的河水净化装置.制作合理的是　 　（填“A”或“B”）。装置中小砾石、石英砂、活性炭、纱布、蓬松棉都起　 　作用；活性炭还具有　 　性，能除去水中溶解的色素和异味物质。这样净化后的水能否直接饮用？　 　。
24．（2024九上·正定期中）图1是用红磷测定空气中氧气含量的装置。
（1）红磷在空气中燃烧的表示式是（用化学方程式表示）　 　。
①实验时，红磷足量的原因是　 　。
②待集气瓶冷却到室温打开弹簧夹，水会进入集气瓶的原因是　 　。
（2）若将图1装置中插入气体压强传感器进行实验，测出该集气瓶中的气压变化如图2。下列说法不正确的是______。
A．选用红磷是因为反应只消耗氧气，生成固态的五氧化二磷
B．BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶内温度升高，使压强变大
C．CD段气压变化的原因只是红磷燃烧消耗氧气，使压强变小
D．导致DE段气压变化的原因是红磷熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，水进入集气瓶，瓶内气压增大
25．（2024九上·正定期中）便携式制氧机是一些有特殊需求家庭制备氧气的设备，某化学制氧机的原理见图1，用该制氧机制氧时，在反应仓中先加入适量水，然后加入过碳酸钠（）粉末和二氧化锰。过碳酸钠加水会溶解，并分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的　 　作用下产生氧气，反应仓内有大量气泡、变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）图1中加湿过滤仓不仅可以过滤杂质、将氧气冷却，还能利用氧气　 　溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据　 　来判断产生氧气的速率。
（2）小组同学将自制的塑料简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图2所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点　 　。
26．（2024九上·正定期中）A~I是目前我们所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应条件已略去），B、E在常温下均为无色液体、且组成元素相同，A、I均为黑色固体。请回答下列问题：
（1）写出有关物质的名称：B　 　、E　 　、G　 　。
（2）写出反应的表示式（用化学方程式表示）
反应①　 　；
反应④　 　；
反应⑤　 　。
（3）反应①的化学反应基本类型是　 　。
（4）B物质在医疗上的用途是　 　。
三、实验与探究题（本大题有2个小题，每空1分，共20分）
27．（2024九上·正定期中）根据下列装置图回答问题。
（1）写出有关仪器的名称：a　 　、b　 　。
（2）用高锰酸钾制氧气的表示式是　 　（用化学方程式表示）。
（3）收集氧气时，不能用E装置的理由是　 　。
（4）用高锰酸钾制氧气为什么用A装置，而不用B或C装置？　 　。试管口放棉花的目的是　 　。连接好AF装置后.要先　 　，再装入药品加热制取氧气。你怎样知道F装置中氧气收集满了？　 　。实验完毕.为什么要先将导管从水中移出？　 　。
（5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应比较剧烈，会有大量泡沫产生，最好用B、C中的　 　装置。如果要收集纯度较高的氧气，最好用D、E、F中的　 　。
（6）用G装置收集氧气时，若用排空气法收集氧气，氧气应从　 　端进；若用排水法收集氧气，氧气应从　 　端进。
28．（2024九上·正定期中）已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体。化学兴趣小组同学为了探究氨气【】与氧化铜【CuO】反应生成什么物质，进行了下图实验。图中浓硫酸用于除去未反应的氨气，无水硫酸铜用于检验是否有水生成（资料：白色无水硫酸铜粉末遇水会变为蓝色）。将氨气通入盛有灼热氧化铜的玻璃管一会儿后，看到黑色粉末逐渐变为光亮的红色，浓硫酸中有大量无色气泡产生，白色无水硫酸铜粉末变为蓝色。
根据黑色粉末逐渐变为光亮的红色固体，得出生成了红色铜。
（1）根据白色无水硫酸铜固体变为蓝色，说明还生成了　 　。
（2）同学们根据浓硫酸中有无色气泡产生，猜想还会生成气体，可能是、、或中的一种，然后，大家将a管和b管连接，观察到澄清石灰水　 　，说明此气体不是。小海同学认为和CuO反应根本不可能生成气体，其依据是；化学反应前后元素种类　 　（填“改变”或“不变”），反应物中根本没有　 　元素。在此实验基础上，同学们再用　 　的木条放在c管口检验，木条熄灭，由此得出生成的气体是　 　。
（3）结论：氨气与灼热的氧化铜反应生成的物质是　 　。
反思与交流；进行猜想时应该建立在科学性基础上，不能随意臆想。
四、计算题（本题有1个小题，共4分）
29．（2024九上·正定期中）如图是钙优牌钙片标签的部分内容。请计算张奶奶按要求服用此钙片时，每天的钙摄入量是多少？
钙优牌钙片 成分与剂量：每片含碳酸钙［］0.75g 维生素60国际单位。 适应症：老年人补钙剂，并防治骨质疏松症。 服法，口服，一次一片，一日2次， 保存：密封、避光
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：将葡萄榨成汁，只是葡萄的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
B：葡萄汁酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。
C：钢铁生锈，有新物质铁锈（主要成分氧化铁）生成，属于化学变化，不符合题意。
D：天然气燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，不符合题意。
综上，答案是A。
【分析】本题需根据化学变化（有新物质生成）和物理变化（无新物质生成）的定义，对生活中的变化逐一分析是否有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A：离子是带电的粒子，此处并非指氟离子、钙离子的具体形态，该选项错误。
B：原子是化学变化中的最小粒子，此处不是指单个氟原子、钙原子，该选项错误。
C：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氟、钙在此处不是以分子形式存在，该选项错误。
D：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，“加氟牙膏”“高钙奶”中的“氟”“钙”指元素，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】本题考查元素的概念在生活中的应用，需明确物质中提到的“某元素”是指元素的宏观存在，而非微观粒子（离子、原子、分子）。
3．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A：吸附主要除去水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，净化程度较低。
B：沉降只能使较大颗粒的不溶性杂质沉降，净化程度较低。
C：过滤能除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，净化程度一般。
D：蒸馏可将水变成水蒸气再冷凝成液态水，能除去几乎所有杂质，得到几乎纯净的水，单一净化程度最高。
综上，答案是D。
【分析】本题根据各净化水方法的原理和作用，比较其单一净化程度的高低。
4．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A：金鱼能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，但氧气不易溶于水，不是易溶于水，该选项错误。
B：分离液态空气制取O_2是利用液氮和液氧沸点的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
C：稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该选项正确。
D：氮气化学性质不活泼，因此可用作焊接金属的保护气，该选项错误。
综上，答案是C。
【分析】本题围绕空气各成分（氧气、氮气、稀有气体）的性质、用途及空气分离的变化类型展开，结合各成分的化学性质、物理性质及实际应用判断说法的正误。
5．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A：治理建筑工地扬尘、工业废气，能直接减少空气中的污染物，有利于改善空气质量；
B：用天然气、电替代煤炭取暖，可减少煤炭燃烧产生的烟尘、有害气体，有利于改善空气质量；
C：绿色出行能减少汽车尾气排放，有利于改善空气质量；
D：焚烧落叶会产生大量烟尘和有害气体，直接污染空气，不利于改善空气质量。
【分析】易错点在于容易忽略“焚烧落叶”的污染性，要明确：焚烧固体废弃物（如落叶、垃圾）是常见的空气污染源之一。
6．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A：农业上大水漫灌会浪费水资源，大肥使用会造成水体污染，不利于保护水资源，该做法错误。
B：生活中长流水洗衣服会浪费大量水资源，不利于保护水资源，该做法错误。
C：污水厂处理后的水用于园林绿化，实现了水资源的循环利用，减少了新鲜水资源的消耗，利于保护水资源，该做法正确。
D：工业“三废”偷排会污染水体，破坏水资源，不利于保护水资源，该做法错误。
【分析】本题的易错点是混淆“水资源保护的核心（节约、循环利用、防止污染）”，需明确“浪费水、污染水的行为均不利于水资源保护，而循环利用是保护水资源的有效方式”。
7．【答案】B
【知识点】硬水与软水；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：河北省属于我国水资源短缺地区，人均水资源量较低，并非“很高”，该说法错误；
B：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀），该说法正确；
C：软水是指含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，并非“不含”（完全不含的情况极少），该说法错误；
D：家庭净水器净化后的水仍含有一些可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，该说法错误。
【分析】易错点在于对“软水”的定义理解（易误认为是完全不含、 ），以及混淆“净水器净化水”与“纯水”的区别。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A（读取液体体积）：操作正确，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
B（倾倒液体）：操作错误，倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放（防止污染试剂）、标签应向着手心（防止腐蚀标签）；
C（过滤）：操作错误，过滤时应使用玻璃棒引流（防止液体洒出），且漏斗下端应紧靠烧杯内壁（防止液体飞溅）；
D（点燃酒精灯）：操作错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯（易引发火灾），应使用火柴点燃。
【分析】易错点在于忽略倾倒液体时“瓶塞倒放、标签向手心”的细节，以及过滤操作中“玻璃棒引流”的要求。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】确定地壳中含量最多的两种非金属元素：地壳中元素含量（从高到低）的顺序是氧、硅、铝、铁等；其中非金属元素是氧和硅（铝、铁是金属元素）。
写出这两种元素组成的化合物的化学式：氧元素的化合价通常为-2价，硅元素的化合价通常为+4价；根据“正价元素在前、负价元素在后，化合价代数和为0”的原则，(+4) + 2×(-2) = 0，因此二者组成的化合物化学式为 。
【分析】先明确“地壳元素含量顺序”和“金属/非金属元素的分类”，再利用“化合价规则”推导化合物化学式。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：气球受压变瘪，是因为分子之间存在间隔，受压后分子间隔变小，解释正确。
B：铜片受热膨胀，是因为温度升高，铜原子之间的间隔变大（原子本身的体积不会改变），此解释错误。
C：花香四溢，是因为分子在不断地做无规则运动，使香味扩散，解释正确。
D：和的化学性质不同，是因为它们的分子结构（构成分子的原子种类、数目、排列方式）不同，解释正确。
【分析】结合“分子（原子）的基本性质（间隔、运动、结构与性质的关系）”，逐一判断每个宏观现象对应的微观解释是否合理。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：乙炔是纯净物，由乙炔分子构成，不含氢气和氢分子，该说法错误。
B：碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×2)=12：1，并非1：1，该说法错误。
C：乙炔是由乙炔分子构成的，1个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子，不能直接说乙炔“含有2个碳原子和2个氢原子”，该说法错误。
D：从化学式可知，乙炔由碳元素和氢元素组成，该说法正确。
【分析】结合“化学式的意义（表示物质的组成、分子的构成）”“元素质量比的计算方法”，逐一判断选项的合理性。
12．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】明确已知元素的化合价：钾元素（K）通常显+1价，氧元素（O）通常显-2价。
设铬元素的化合价为x，根据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，列等式：
( + 1)×2 + 2x + ( - 2)×7 = 0
解方程：2 + 2x - 14 = 0
解的 x = + 6
【分析】利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，结合常见元素（钾、氧）的固定化合价，通过设未知数、列方程计算未知元素（铬）的化合价。
13．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A：氯化铁中，铁元素显+3价（“铁”对应的是+3价，“亚铁”才是+2价），氯元素显-1价。若化学式为FeCl2，化合价代数和为(+2) + 2×(-1)=0，但此时对应的是氯化亚铁，不是氯化铁，因此该化学式书写错误。
B：碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式K2CO3的化合价代数和为2×(+1) + (-2)=0，书写正确。
C：氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式Al(OH)3的化合价代数和为(+3) + 3×(-1)=0，书写正确。
D：氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式\ce{CaO}的化合价代数和为(+2) + (-2)=0，书写正确。
【分析】结合“常见元素/原子团的化合价”，利用“化合物中化合价代数和为0”的规则，逐一验证各选项化学式的合理性；同时注意“铁”与“亚铁”对应的化合价差异。
14．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。
B、元素周期表中左上角数字为原子序数，砷的原子序数是33，说法正确。
C、相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，砷的相对原子质量为74.92，说法错误。
D、原子中质子数=核外电子数，33 = 2 + 8 + 18 + x，解得x=5，说法正确。
故选Ｃ。
【分析】元素周期表的信息（原子序数、相对原子质量、元素分类）、原子结构示意图的核外电子排布规律。
15．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：单质是由同种元素组成的纯净物，红磷是单质，但水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，分类错误。
B：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，SO2是氧化物，但KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，分类错误。
C：氧、硫的名称都不带“钅”字旁（非金属元素的命名特点），均属于非金属元素，分类正确。
D：纯净物是由一种物质组成的，五氧化二磷是纯净物，但净化后的空气仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，分类错误。
【分析】“单质、氧化物、非金属元素、纯净物”的定义，逐一匹配选项中的物质/元素，判断分类是否符合定义。
16．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。已知铀—238的核电荷数是92，因此其核外电子数也是92，A说法正确。
B：核电荷数=质子数，铀—235的核电荷数是92，所以其质子数是92，B说法正确。
C：中子数=相对原子质量（原子的质量数）质子数。铀—238的中子数： 238 - 92 = 146 ；铀—235的中子数： 235 - 92 = 143 。两种铀原子的中子数不相同，C说法错误。
D：由上述计算可知，铀—238的中子数是 238 - 92 = 146 ，D说法正确。
【分析】利用“原子中核电荷数=质子数=核外电子数”“中子数=质量数-质子数”这两个基础规律，结合题目给出的“铀—238、铀—235的核电荷数均为92”这一条件，逐一分析选项。
17．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子（这里的“不能再分”是指化学变化层面，不涉及核反应），因此A说法正确。
B：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，而非碳原子和氧原子（原子不能保持由分子构成的物质的化学性质），因此B说法错误。
C：钠原子失去电子形成钠离子，过程中核内质子数不变（质子数是元素的本质特征），因此钠原子和钠离子的核内质子数相同，C说法错误。
D：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，并非由氯原子和钠原子直接构成，因此D说法错误。
【分析】结合“构成物质的粒子（分子、原子、离子）的性质”“化学变化的本质”“粒子与物质化学性质的关系”等基础概念，逐一分析选项。
18．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A：粒子a的质子数为8（核电荷数为8），对应氧元素，氧是非金属元素；且a的质子数=核外电子数（均为8），属于原子，因此a是非金属元素的原子，A说法正确。
B：粒子c的质子数为11，核外电子数为10（11 > 10，质子数＞核外电子数），带正电荷，属于阳离子，而非阴离子，B说法错误。
C：粒子b的最外层电子数为1（少于4），在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成稳定结构，C说法正确。
D：元素的种类由质子数决定，b和c的质子数均为11，因此属于同种元素的粒子，D说法正确。
【分析】根据粒子结构示意图的“质子数、核外电子数、最外层电子数”，结合“原子/离子的判断（质子数与核外电子数的关系）”“元素种类的判断（质子数）”“原子的化学性质（最外层电子数）”等概念分析选项。
19．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A：化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变（反应前是一氧化碳分子、一氧化氮分子，反应后是氮气分子、二氧化碳分子），A说法错误。
B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此反应前后原子种类不变，B说法正确。
C：反应前的一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）均为有害气体，反应后生成的氮气（N2）、二氧化碳（CO2）是无害物质，因此该反应能将有害气体转化为无害物质，C说法正确。
D：丁粒子由1个碳原子和2个氧原子构成，其化学式为CO2，D说法正确。
【分析】结合微观示意图，明确反应的反应物、生成物（通过粒子构成判断物质），再根据“化学变化的本质”“质量守恒定律”“物质的性质”分析选项。
20．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】A：分子由原子构成，但分子的质量不一定比原子大（例如氢分子质量远小于铁原子质量），因此“分子质量都比原子质量大”的推理错误。
B：化合反应的定义是“由两种或两种以上物质生成一种物质的反应”，碳与氧气反应（两种物质生成一种物质）属于化合反应，因此“两种物质生成一种物质的反应都是化合反应”的推理符合化合反应的定义，B说法正确。
C：氧原子核由质子和中子构成，但并非所有原子的原子核都含中子（例如氢原子的一种同位素——氕，其原子核只有1个质子，无中子），因此该推理错误。
D：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子（例如钠离子、氯离子的最外层电子数都是8，但它们是离子，不是稀有气体原子），因此该推理错误。
【分析】结合化学概念的定义（如化合反应）、物质的微观特性（如分子/原子的质量、原子核的构成），逐一分析推理的合理性。
21．【答案】（1）2H
（2）O
（3）
（4）
（5）
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢原子可表示为：2H；
（2）氧元素周期表第二周期第16族非金属元素，元素符号O；
（3）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2；
（4）三氧化二氮化学式：N2O3，表示1个该分子，故1个三氧化二氮分子为N2O3。
（5）3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，故填：3SO42-。
【分析】表示原子：在元素符号前加数字（数字表示原子个数）；
表示元素：直接写元素符号；
表示分子：在化学式前加数字（数字表示分子个数，化学式需符合物质的元素组成与原子个数比）；
表示离子：在离子符号前加数字（数字表示离子个数，离子符号需标注电荷数与电性）。
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H；
（2）氧元素周期表第二周期第16族非金属元素，元素符号O；
（3）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2；
（4）三氧化二氮化学式：N2O3，表示1个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（可省略）故1个三氧化二氮分子为N2O3。
（5）3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，故填：3SO42-。
22．【答案】（1）水
（2）收集的氧气浓度太低（或铁丝表面的锈没有除去；铁丝太粗；铁丝下面的火柴消耗瓶内的氧气太多等等）；防止生成的灼热熔化物掉落使瓶底炸裂
（3）氧气浓度；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）蜡烛燃烧后干燥烧杯内壁出现无色小液滴，说明生成了水。
（2）B图未出现“火星四射”的可能原因：收集的氧气浓度太低（或铁丝表面有锈、铁丝太粗等）；瓶底留水的目的是防止生成的灼热熔融物掉落使瓶底炸裂。
（3）硫在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧现象与氧气浓度有关；反应的表示式： 。
【分析】利用“小液滴”这一现象，结合物质的状态变化（水蒸气遇冷液化成水），判断生成物是水。对比“氧气中”和“空气中”的差异（氧气浓度不同），得出燃烧剧烈程度与氧气浓度有关；化学表示式需正确书写反应物、生成物及反应条件。
（1）观察到干燥烧杯内壁有无色小液滴出现，说明蜡烛燃烧后生成了水；
（2）铁在氧气中燃烧的实验中如果没有出现“火星四射”现象，其可能的原因是收集的氧气浓度太低或铁丝表面的锈没有除去或铁丝太粗或铁丝下面的火柴消耗瓶内的氧气太多等；
（3）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，这说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧的越剧烈；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的符号表达式为：。
23．【答案】（1）是否改变；蒸馏
（2）负；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；氢元素和氧元素；
（3）A；过滤；吸附；不能
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】1. 图1与图2的微观本质及分离方法：图1（海水淡化）是水的状态变化（物理变化），水分子种类不变；图2（电解水）是化学变化，水分子分解为氢、氧原子，水分子种类改变，因此本质区别是“水分子的种类是否改变”。
图1通过蒸发、冷凝分离海水与淡水，与“蒸馏”的分离原理一致。
2. 电解水实验的分析：
电解水时，负极产生氢气（体积大），图2中a管气体体积大，故连接电源负极；氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰。
电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，反应表达式为 。
3. 河水净化装置的分析：
净化装置应遵循“先过滤大颗粒杂质，后吸附”的顺序，A中“小卵石→石英砂→活性炭”的顺序合理（B中活性炭位置错误）。
小卵石、石英砂等起过滤作用，活性炭具有吸附性；净化后的水仍含微生物、可溶性杂质，不能直接饮用。
【分析】混淆“物理变化与化学变化的微观本质（分子种类是否改变）”；
电解水实验中“正负极气体的判断及性质”；
净水装置的材料顺序（需先过滤后吸附）及净化后水的饮用安全性。
（1）实验甲中，水沸腾时，改变的只是水分子的间隔与排列方式，水分子本身不变，即分子的种类不变，实验乙中，电解水时，水分子被分成氢原子与氧原子，然后氢原子两两组合构成氢分子，同时氧原子两两组合构成氧分子，即反应后分子的种类发生变化，所以从微观角度分析，甲乙两个实验本质的区别是分子种类是否改变；从过程和效果上看，图1最接近混合物分离方法中的蒸馏；
（2）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，a试管收集的气体较多，则连接的是电源的负极；a试管产生的气体为氢气，用燃着的木条检验a，b两管产生的气体，看到a管口气体燃烧，产生淡蓝色火焰；水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的，反应的符号表达式为：；
（3）图3是两位同学制作的河水净化装置.制作合理的是A，因为A的净化效果最好；简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉能够将水中的难溶性固体杂质与水进行分离，起到过滤的作用；活性炭还具有吸附性，能除去水中溶解的色素和异味物质；这样净化后的水不能直接饮用，因为水中含有一些病毒和微生物。
24．【答案】（1）；使红磷与空气中氧气充分反应，减小实验误差；红磷燃烧时，消耗空气中氧气，使瓶内压强减小
（2）C
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】1. 红磷燃烧的化学方程式及实验注意事项：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 。
红磷足量是为了充分消耗瓶内氧气，避免因氧气剩余导致实验结果偏小；红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，水会在大气压作用下进入集气瓶。
2. 气压变化的分析（图2）：
选项A：红磷燃烧只消耗氧气且生成固态五氧化二磷，不会干扰气压变化，该说法正确。
选项B：BC段气压增大是因为红磷燃烧放热，瓶内温度升高，气体膨胀，该说法正确。
选项C：CD段气压减小的原因不仅是氧气被消耗，还有温度逐渐降低（气体收缩），并非“只是消耗氧气”，该说法错误。
选项D：DE段打开弹簧夹，水进入集气瓶，瓶内气体体积减小，气压增大，该说法正确。
【分析】本题的易错点是CD段气压变化的影响因素，需同时考虑“氧气消耗”和“温度降低”两个因素，避免忽略温度对气压的影响。
（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
实验时，红磷足量的原因是：使红磷与空气中氧气充分反应，减小实验误差；
水会进入集气瓶的原因是：红磷燃烧时，消耗空气中氧气，使瓶内压强减小。
（2）A、选用红磷是因为红磷只消耗氧气不和氮气等反应，生成固态的五氧化二磷，没有生成新的气体，选项正确；
B、红磷在氧气中燃烧放出热量，瓶内温度升高，气体受热膨胀，使集气瓶中压强变大，选项正确；
C、CD段气压变化的原因有两个，一是红磷燃烧消耗氧气，使压强变小：二是红磷熄灭，开始冷却，温度降低，气体遇冷收缩，使压强变小，选项不正确；
D、反应后温度降低到室温，打开了弹簧夹，在大气的作用下，水进入集气瓶，故导致DE段气压变化的实验操作是红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，瓶中的气压增大，选项正确。
故选C。
25．【答案】催化；不易；产生气泡的快慢；方便携带（或结构简单、节约材料等合理即可）
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】1. 过氧化氢分解中二氧化锰的作用：
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
2. 加湿过滤仓的原理：
氧气不易溶于水，因此加湿过滤仓可利用这一性质，让氧气部分接触水变得湿润；同时，通过观察产生气泡的快慢，可以判断氧气的产生速率（气泡越快，速率越快）。
3. 改进后装置的优点：
从图2的迭代优化（1.0版→3.0版）可以看出，装置逐渐简化，因此改进后的优点可以是方便携带、结构简单、节约材料等（合理即可）。
【分析】本题的易错点是氧气的溶解性描述（氧气是“不易溶于水”，而非“难溶”或“易溶”），以及通过实验现象判断反应速率的依据（气泡快慢对应反应速率）。
26．【答案】（1）过氧化氢；水；高锰酸钾
（2）；；
（3）分解反应
（4）消毒（或做消毒剂）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】1. 确定B、E、A的物质：
已知B、E是常温下无色液体且组成元素相同，初中常见的是过氧化氢和水；反应①前后都有A（黑色固体），说明A是催化剂，结合过氧化氢分解生成水和氧气的反应，可推断：B是过氧化氢，E是水，A是二氧化锰（黑色固体催化剂），C是氧气。
2. 确定G的物质：
反应②中G能生成A（二氧化锰）、C（氧气）和D，初中阶段能分解生成二氧化锰、氧气的物质是高锰酸钾，故G是高锰酸钾。
3. 确定H、I的物质：
C（氧气）和H反应生成I（黑色固体），初中常见的是铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故H是铁，I是四氧化三铁。
4. 确定F的物质：
E（水）分解生成C（氧气）和F，水通电分解生成氢气和氧气，故F是氢气。
【分析】反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
B（过氧化氢）在医疗上利用其氧化性，可用于消毒（或做消毒剂）。
（1）根据前面分析，B为过氧化氢、E为水、G为高锰酸钾。
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：；
反应④为氧气和铁生成四氧化三铁，化学方程式为：；
反应⑤为氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符合“一变多”特点，属于分解反应。
（4）B物质为过氧化氢，在医疗上面的应用为消毒或做消毒剂。
27．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）
（3）氧气的密度比空气大
（4）此反应需要加热，且反应物的状态是固体；防止加热时固体粉末进入导管；检查装置的气密性；当集气瓶里的水排完后；防止水沿着导管进入灼热试管，使试管炸裂
（5）B；F
（6）c；d
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 仪器名称a是酒精灯（用于加热的仪器）；b是集气瓶（用于收集气体的仪器）。
(2) 高锰酸钾制氧气的化学方程式高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
(3) 不能用E装置收集氧气的理由
E是向下排空气法收集装置，适用于密度比空气小的气体；而氧气的密度比空气大，因此不能用E装置收集。
(4) 装置选择、操作注意事项等
1. 用A装置的原因：高锰酸钾制氧气的反应物是固体，且反应需要加热；B、C装置适用于“固液不加热型”反应，因此用A装置。
2. 试管口放棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，避免导管堵塞。
3. 连接装置后的操作：要先检查装置的气密性，防止装置漏气导致收集不到气体。
4. F装置（排水法）收集满的判断：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
5. 实验完毕先移导管的原因：防止熄灭酒精灯后试管内温度降低、压强减小，水沿导管倒吸入灼热的试管，使试管炸裂。
(5) 过氧化氢制氧气的装置选择
1. 发生装置选B：过氧化氢制氧气是“固液不加热型”，B装置的分液漏斗可控制反应速率，避免泡沫过多溢出；C装置的长颈漏斗下端未液封，且不能控制反应速率，因此选B。
2. 收集装置选F：排水法（F）收集的氧气纯度比排空气法（D、E）更高，因此选F。
（6） G装置的进气端
1. 排空气法收集：氧气密度比空气大，应从c端进（氧气聚集在瓶底，将空气从d端排出）。
2. 排水法收集：水从c端排出，因此氧气应从d端进（氧气进入瓶内，将水从c端压出）。
【 分析】1. 装置选择：依据“反应物状态+反应条件”选发生装置（A为“固固加热型”，B、C为“固液不加热型”）；依据“气体密度+溶解性”选收集装置（排水法纯度高，排空气法操作简便）。
2. 操作注意事项：气密性检查、棉花的作用、先移导管后熄灯等，均是为了保证实验安全、成功。
3. G装置的灵活使用：根据收集方法（排空气/排水），结合气体密度、水的流向判断进气端。
（1）仪器a的名称为酒精灯，仪器b的名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法进行收集，故不能用装置E收集。
（4）高锰酸钾制取氧气，此反应需要加热，且反应物的状态是固体，发生装置选取固体加热型的装置A；
为防止加热时固体粉末进入导管，在试管口放一团棉花；
连接好AF装置后，要先检查装置的气密性，再装入药品；
F装置为排水法收集氧气，当集气瓶里的水排完后说明氧气收集满了；
实验完毕，为防止水沿着导管进入灼热试管，使试管炸裂，先将导管从水中移出。
（5）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应比较剧烈，会有大量泡沫产生，最好选用能控制反应速率的装置B；
排水法收集的氧气纯度较高，最好用装置F。
（6）氧气的密度比空气大，用向上排空气法进行收集，用G装置收集氧气，氧气从c端进；
氧气的密度比水小，用G装置收集氧气，氧气从d端进。
28．【答案】（1）水
（2）没有变浑浊；不变；碳；燃着；氮气
（3）铜、水和氮气（或Cu、和）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 生成的物质判断
根据“白色无水硫酸铜粉末遇水会变为蓝色”，观察到无水硫酸铜变蓝，说明生成了水。
(2) 气体的探究
1. 检验CO2：将a管和b管连接后，澄清石灰水没有变浑浊，说明气体不是CO2。
2. 元素种类依据：化学反应前后元素种类不变，反应物NH3（含N、H）和CuO（含Cu、O）中没有碳元素，因此不可能生成CO2。
3. 气体检验：用燃着的木条放在c管口，木条熄灭，说明气体不可燃、不助燃，结合元素组成，得出气体是氮气。
(3) 反应生成物结论
氨气与灼热的氧化铜反应生成的物质是铜、水和氮气（或Cu、H2O}和N2）。
【分析】1. 物质检验依据：利用无水硫酸铜遇水变蓝的特性判断水的生成；利用澄清石灰水检验CO2（变浑浊则为CO2）；利用燃着的木条检验气体的助燃性（熄灭说明不可燃、不助燃）。
2. 元素守恒应用：化学反应前后元素种类不变，反应物不含碳元素，因此排除CO2的生成，体现了猜想的科学性。
3. 实验逻辑：通过分步检验（水→气体成分），结合元素守恒和实验现象，推导出生成物。
（1）根据题干资料：白色无水硫酸铜粉末遇水会变为蓝色，观察到白色无水硫酸铜固体变为蓝色，说明还生成了水。
（2）澄清石灰水没有变浑浊，说明气体不是二氧化碳；
根据质量守恒定律，学反应前后元素种类不变；
反应物为氨气和氧化铜，反应物中根本没有碳元素；
在此实验基础上，同学们再用燃着的木条放在c管口检验，木条熄灭，由此得出生成的气体是氮气，氮气不支持燃烧。
（3）黑色粉末逐渐变为光亮的红色固体，得出生成了红色铜，再根据前面的分析，氨气与灼热的氧化铜反应生成的物质是铜、水和氮气。
29．【答案】解：碳酸钙的相对分子质量是：；
碳酸钙中钙元素的质量分数是
每天服用碳酸钙的质量是；
每天的钙摄入量是；
答：每天的钙摄入量是0.6g。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】1. 计算碳酸钙的相对分子质量：
碳酸钙的相对分子质量为：40 + 12 + 16×3 = 100。
2. 计算碳酸钙中钙元素的质量分数：
钙元素的质量分数=钙的相对原子质量×100%/钙的相对分子质量=40×100%/100 = 40%。
3. 计算每天服用碳酸钙的总质量：
由标签可知，一次1片，一日2次，每片含碳酸钙0.75g，因此每天服用碳酸钙的质量为：2×0.75g = 1.5g。
4. 计算每天的钙摄入量：
每天的钙摄入量=每天服用碳酸钙的质量×钙元素的质量分数=1.5g×40% = 0.6g。
【分析】1. 解题思路：先通过化学式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，再结合每天服用的碳酸钙总质量，求出钙的摄入量，核心是利用“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素质量分数”的关系计算。
2. 关键点：准确获取标签中的“每片碳酸钙质量”和“每日服用次数”，结合化学式的计算方法（相对分子质量、元素质量分数），逐步推导钙的摄入量。
1 / 1河北省石家庄市正定县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案的编号填在答案栏内。本大题共20个小题，每小题2分，共40分）
1．（2024九上·正定期中）生活中的下列变化不是化学变化的是
A．将葡萄榨成汁 B．葡萄汁酿酒
C．钢铁生锈 D．天然气燃烧
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：将葡萄榨成汁，只是葡萄的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
B：葡萄汁酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。
C：钢铁生锈，有新物质铁锈（主要成分氧化铁）生成，属于化学变化，不符合题意。
D：天然气燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，不符合题意。
综上，答案是A。
【分析】本题需根据化学变化（有新物质生成）和物理变化（无新物质生成）的定义，对生活中的变化逐一分析是否有新物质生成。
2．（2024九上·正定期中）生活中接触到“加氟牙膏”、“高钙奶”，其中的“氟”、“钙”应理解为
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A：离子是带电的粒子，此处并非指氟离子、钙离子的具体形态，该选项错误。
B：原子是化学变化中的最小粒子，此处不是指单个氟原子、钙原子，该选项错误。
C：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氟、钙在此处不是以分子形式存在，该选项错误。
D：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，“加氟牙膏”“高钙奶”中的“氟”“钙”指元素，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】本题考查元素的概念在生活中的应用，需明确物质中提到的“某元素”是指元素的宏观存在，而非微观粒子（离子、原子、分子）。
3．（2024九上·正定期中）净化水的方法有多种。下列净化水的方法中，单一净化程度较高的是
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A：吸附主要除去水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，净化程度较低。
B：沉降只能使较大颗粒的不溶性杂质沉降，净化程度较低。
C：过滤能除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，净化程度一般。
D：蒸馏可将水变成水蒸气再冷凝成液态水，能除去几乎所有杂质，得到几乎纯净的水，单一净化程度最高。
综上，答案是D。
【分析】本题根据各净化水方法的原理和作用，比较其单一净化程度的高低。
4．（2024九上·正定期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．金鱼能在水中生存是因为氧气易溶于水
B．分离液态空气制取是化学变化
C．稀有气体可制成多种用途的电光源
D．氮气化学性质活泼，用作焊接金属的保护气
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A：金鱼能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，但氧气不易溶于水，不是易溶于水，该选项错误。
B：分离液态空气制取O_2是利用液氮和液氧沸点的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
C：稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该选项正确。
D：氮气化学性质不活泼，因此可用作焊接金属的保护气，该选项错误。
综上，答案是C。
【分析】本题围绕空气各成分（氧气、氮气、稀有气体）的性质、用途及空气分离的变化类型展开，结合各成分的化学性质、物理性质及实际应用判断说法的正误。
5．（2024九上·正定期中）近几年石家庄市的空气质量逐步好转。下列做法不利于改善空气质量的是
A．加强建筑工地扬尘、工业废气治理
B．用天然气，电替代替煤炭冬季取暖
C．骑自行车或骑电动车绿色出行
D．清除校园落叶一烧了之
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A：治理建筑工地扬尘、工业废气，能直接减少空气中的污染物，有利于改善空气质量；
B：用天然气、电替代煤炭取暖，可减少煤炭燃烧产生的烟尘、有害气体，有利于改善空气质量；
C：绿色出行能减少汽车尾气排放，有利于改善空气质量；
D：焚烧落叶会产生大量烟尘和有害气体，直接污染空气，不利于改善空气质量。
【分析】易错点在于容易忽略“焚烧落叶”的污染性，要明确：焚烧固体废弃物（如落叶、垃圾）是常见的空气污染源之一。
6．（2024九上·正定期中）水是一切生命赖以生存之本，下列做法利于保护水资源的是
A．农业上大水、大肥促高产
B．生活中讲究卫生用长流水洗衣服
C．污水厂处理后的“水”用于园林绿化
D．工业上“三废”晚间偷排
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A：农业上大水漫灌会浪费水资源，大肥使用会造成水体污染，不利于保护水资源，该做法错误。
B：生活中长流水洗衣服会浪费大量水资源，不利于保护水资源，该做法错误。
C：污水厂处理后的水用于园林绿化，实现了水资源的循环利用，减少了新鲜水资源的消耗，利于保护水资源，该做法正确。
D：工业“三废”偷排会污染水体，破坏水资源，不利于保护水资源，该做法错误。
【分析】本题的易错点是混淆“水资源保护的核心（节约、循环利用、防止污染）”，需明确“浪费水、污染水的行为均不利于水资源保护，而循环利用是保护水资源的有效方式”。
7．（2024九上·正定期中）下列有关水的说法正确的是
A．河北省人均水资源量很高
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．软水是指不含、的水
D．家庭净水器净化后的水是纯净物
【答案】B
【知识点】硬水与软水；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：河北省属于我国水资源短缺地区，人均水资源量较低，并非“很高”，该说法错误；
B：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀），该说法正确；
C：软水是指含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，并非“不含”（完全不含的情况极少），该说法错误；
D：家庭净水器净化后的水仍含有一些可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，该说法错误。
【分析】易错点在于对“软水”的定义理解（易误认为是完全不含、 ），以及混淆“净水器净化水”与“纯水”的区别。
8．（2024九上·正定期中）规范的实验操作是实验成功的基本要求，下列操作正确的是
A．读取液体体积 B．倾倒液体
C．过滤 D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A（读取液体体积）：操作正确，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
B（倾倒液体）：操作错误，倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放（防止污染试剂）、标签应向着手心（防止腐蚀标签）；
C（过滤）：操作错误，过滤时应使用玻璃棒引流（防止液体洒出），且漏斗下端应紧靠烧杯内壁（防止液体飞溅）；
D（点燃酒精灯）：操作错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯（易引发火灾），应使用火柴点燃。
【分析】易错点在于忽略倾倒液体时“瓶塞倒放、标签向手心”的细节，以及过滤操作中“玻璃棒引流”的要求。
9．（2024九上·正定期中）地壳中含量最多的两种非金属元素组成化合物的化学式是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】确定地壳中含量最多的两种非金属元素：地壳中元素含量（从高到低）的顺序是氧、硅、铝、铁等；其中非金属元素是氧和硅（铝、铁是金属元素）。
写出这两种元素组成的化合物的化学式：氧元素的化合价通常为-2价，硅元素的化合价通常为+4价；根据“正价元素在前、负价元素在后，化合价代数和为0”的原则，(+4) + 2×(-2) = 0，因此二者组成的化合物化学式为 。
【分析】先明确“地壳元素含量顺序”和“金属/非金属元素的分类”，再利用“化合价规则”推导化合物化学式。
10．（2024九上·正定期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是
A．气球受压变瘪——分子间隔变小
B．铜片受热膨胀——铜原子体积变大
C．花香四溢——分子在不断运动
D．和的化学性质不同——分子结构不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：气球受压变瘪，是因为分子之间存在间隔，受压后分子间隔变小，解释正确。
B：铜片受热膨胀，是因为温度升高，铜原子之间的间隔变大（原子本身的体积不会改变），此解释错误。
C：花香四溢，是因为分子在不断地做无规则运动，使香味扩散，解释正确。
D：和的化学性质不同，是因为它们的分子结构（构成分子的原子种类、数目、排列方式）不同，解释正确。
【分析】结合“分子（原子）的基本性质（间隔、运动、结构与性质的关系）”，逐一判断每个宏观现象对应的微观解释是否合理。
11．（2024九上·正定期中）乙炔［］是一种重要的化工原料。下列关于乙炔的说法正确的是
A．含有氢气和氢分子
B．碳元素和氢元素的质量比为1：1
C．含有2个碳原子和2个氢原子
D．由碳元素和氢元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：乙炔是纯净物，由乙炔分子构成，不含氢气和氢分子，该说法错误。
B：碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×2)=12：1，并非1：1，该说法错误。
C：乙炔是由乙炔分子构成的，1个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子，不能直接说乙炔“含有2个碳原子和2个氢原子”，该说法错误。
D：从化学式可知，乙炔由碳元素和氢元素组成，该说法正确。
【分析】结合“化学式的意义（表示物质的组成、分子的构成）”“元素质量比的计算方法”，逐一判断选项的合理性。
12．（2024九上·正定期中）重铬酸钾［］是一种重要的化工原料，其中铬元素［Cr］的化合价是
A．-2 B．-7 C．＋6 D．＋7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】明确已知元素的化合价：钾元素（K）通常显+1价，氧元素（O）通常显-2价。
设铬元素的化合价为x，根据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，列等式：
( + 1)×2 + 2x + ( - 2)×7 = 0
解方程：2 + 2x - 14 = 0
解的 x = + 6
【分析】利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，结合常见元素（钾、氧）的固定化合价，通过设未知数、列方程计算未知元素（铬）的化合价。
13．（2024九上·正定期中）化合价是学习化学的重要工具。用化合价判断下列物质的化学式书写错误的是
A．氯化铁 B．碳酸钾
C．氢氧化铝 D．氧化钙CaO
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A：氯化铁中，铁元素显+3价（“铁”对应的是+3价，“亚铁”才是+2价），氯元素显-1价。若化学式为FeCl2，化合价代数和为(+2) + 2×(-1)=0，但此时对应的是氯化亚铁，不是氯化铁，因此该化学式书写错误。
B：碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式K2CO3的化合价代数和为2×(+1) + (-2)=0，书写正确。
C：氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式Al(OH)3的化合价代数和为(+3) + 3×(-1)=0，书写正确。
D：氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式\ce{CaO}的化合价代数和为(+2) + (-2)=0，书写正确。
【分析】结合“常见元素/原子团的化合价”，利用“化合物中化合价代数和为0”的规则，逐一验证各选项化学式的合理性；同时注意“铁”与“亚铁”对应的化合价差异。
14．（2024九上·正定期中）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33
C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。
B、元素周期表中左上角数字为原子序数，砷的原子序数是33，说法正确。
C、相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，砷的相对原子质量为74.92，说法错误。
D、原子中质子数=核外电子数，33 = 2 + 8 + 18 + x，解得x=5，说法正确。
故选Ｃ。
【分析】元素周期表的信息（原子序数、相对原子质量、元素分类）、原子结构示意图的核外电子排布规律。
15．（2024九上·正定期中）分类法是学习化学的一种重要的学习方法，下列对各组分类正确的是
A．单质：红磷、水
B．氧化物：，
C．非金属元素：氧、硫
D．纯净物；五氧化二磷，净化后的空气
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：单质是由同种元素组成的纯净物，红磷是单质，但水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，分类错误。
B：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，SO2是氧化物，但KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，分类错误。
C：氧、硫的名称都不带“钅”字旁（非金属元素的命名特点），均属于非金属元素，分类正确。
D：纯净物是由一种物质组成的，五氧化二磷是纯净物，但净化后的空气仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，分类错误。
【分析】“单质、氧化物、非金属元素、纯净物”的定义，逐一匹配选项中的物质/元素，判断分类是否符合定义。
16．（2024九上·正定期中）核电站是利用原子核裂变时，把释放出的巨大热能发电的设施，核能发电能够减少碳排放。放射性铀—238和铀—235的核电荷数都是92，下列说法错误的是
A．铀—238的核外电子数是92
B．铀—235的质子数是92
C．两种铀原子的核内中子数相同
D．铀—238的中子数是146
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。已知铀—238的核电荷数是92，因此其核外电子数也是92，A说法正确。
B：核电荷数=质子数，铀—235的核电荷数是92，所以其质子数是92，B说法正确。
C：中子数=相对原子质量（原子的质量数）质子数。铀—238的中子数： 238 - 92 = 146 ；铀—235的中子数： 235 - 92 = 143 。两种铀原子的中子数不相同，C说法错误。
D：由上述计算可知，铀—238的中子数是 238 - 92 = 146 ，D说法正确。
【分析】利用“原子中核电荷数=质子数=核外电子数”“中子数=质量数-质子数”这两个基础规律，结合题目给出的“铀—238、铀—235的核电荷数均为92”这一条件，逐一分析选项。
17．（2024九上·正定期中）分子，原子和离子是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．在化学变化中分子分解为原子，原子不能再分
B．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
C．钠原子和钠离子的核内质子数不同
D．氯化钠是由氯原子和钠原子构成的
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子（这里的“不能再分”是指化学变化层面，不涉及核反应），因此A说法正确。
B：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，而非碳原子和氧原子（原子不能保持由分子构成的物质的化学性质），因此B说法错误。
C：钠原子失去电子形成钠离子，过程中核内质子数不变（质子数是元素的本质特征），因此钠原子和钠离子的核内质子数相同，C说法错误。
D：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，并非由氯原子和钠原子直接构成，因此D说法错误。
【分析】结合“构成物质的粒子（分子、原子、离子）的性质”“化学变化的本质”“粒子与物质化学性质的关系”等基础概念，逐一分析选项。
18．（2024九上·正定期中）如图是三种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．a是非金属元素的原子 B．c是阴离子
C．b在化学反应中容易失去电子 D．b、c属于同种元素的粒子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A：粒子a的质子数为8（核电荷数为8），对应氧元素，氧是非金属元素；且a的质子数=核外电子数（均为8），属于原子，因此a是非金属元素的原子，A说法正确。
B：粒子c的质子数为11，核外电子数为10（11 > 10，质子数＞核外电子数），带正电荷，属于阳离子，而非阴离子，B说法错误。
C：粒子b的最外层电子数为1（少于4），在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成稳定结构，C说法正确。
D：元素的种类由质子数决定，b和c的质子数均为11，因此属于同种元素的粒子，D说法正确。
【分析】根据粒子结构示意图的“质子数、核外电子数、最外层电子数”，结合“原子/离子的判断（质子数与核外电子数的关系）”“元素种类的判断（质子数）”“原子的化学性质（最外层电子数）”等概念分析选项。
19．（2024九上·正定期中）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应前后原子的种类不变
C．该反应能使有害气体转化为无害物质
D．丁的化学式是
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A：化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变（反应前是一氧化碳分子、一氧化氮分子，反应后是氮气分子、二氧化碳分子），A说法错误。
B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此反应前后原子种类不变，B说法正确。
C：反应前的一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）均为有害气体，反应后生成的氮气（N2）、二氧化碳（CO2）是无害物质，因此该反应能将有害气体转化为无害物质，C说法正确。
D：丁粒子由1个碳原子和2个氧原子构成，其化学式为CO2，D说法正确。
【分析】结合微观示意图，明确反应的反应物、生成物（通过粒子构成判断物质），再根据“化学变化的本质”“质量守恒定律”“物质的性质”分析选项。
20．（2024九上·正定期中）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．分子由原子构成的，所以分子的质量都比原子的质量大
B．碳与氧气反应属于化合反应，所以由两种物质生成一种物质的反应都是化合反应
C．氧原子的原子核由质子和中子构成，所以其它原子的原子核也是由质子和中子构成
D．稀有气体元素的原子氖原子的最外层电子数是8，所以最外层电子数是8的粒子都属于稀有气体元素的原子
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】A：分子由原子构成，但分子的质量不一定比原子大（例如氢分子质量远小于铁原子质量），因此“分子质量都比原子质量大”的推理错误。
B：化合反应的定义是“由两种或两种以上物质生成一种物质的反应”，碳与氧气反应（两种物质生成一种物质）属于化合反应，因此“两种物质生成一种物质的反应都是化合反应”的推理符合化合反应的定义，B说法正确。
C：氧原子核由质子和中子构成，但并非所有原子的原子核都含中子（例如氢原子的一种同位素——氕，其原子核只有1个质子，无中子），因此该推理错误。
D：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子（例如钠离子、氯离子的最外层电子数都是8，但它们是离子，不是稀有气体原子），因此该推理错误。
【分析】结合化学概念的定义（如化合反应）、物质的微观特性（如分子/原子的质量、原子核的构成），逐一分析推理的合理性。
二、填空题（本大题有6个小题，每空1分，共36分）
21．（2024九上·正定期中）用适当的化学用语（化学符号）填空：
（1）2个氢原子　 　；
（2）氧元素　 　；
（3）2个二氧化碳分子　 　；
（4）1个三氧化二氮分子　 　；
（5）3个硫酸根离子　 　。
【答案】（1）2H
（2）O
（3）
（4）
（5）
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢原子可表示为：2H；
（2）氧元素周期表第二周期第16族非金属元素，元素符号O；
（3）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2；
（4）三氧化二氮化学式：N2O3，表示1个该分子，故1个三氧化二氮分子为N2O3。
（5）3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，故填：3SO42-。
【分析】表示原子：在元素符号前加数字（数字表示原子个数）；
表示元素：直接写元素符号；
表示分子：在化学式前加数字（数字表示分子个数，化学式需符合物质的元素组成与原子个数比）；
表示离子：在离子符号前加数字（数字表示离子个数，离子符号需标注电荷数与电性）。
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H；
（2）氧元素周期表第二周期第16族非金属元素，元素符号O；
（3）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2；
（4）三氧化二氮化学式：N2O3，表示1个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（可省略）故1个三氧化二氮分子为N2O3。
（5）3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，故填：3SO42-。
22．（2024九上·正定期中）根据下图实验回答有关问题。
（1）A图：观察到干燥烧杯内壁有无色小液滴出现，说明蜡烛燃烧后生成了　 　。
（2）B图：如果没有出现“火星四射”现象，其可能的原因是　 　（答一点即可）。瓶底预先留有少量水的目的是　 　。
（3）C图：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧现象与　 　有关。此反应的表示式是　 　（用化学式表示）。
【答案】（1）水
（2）收集的氧气浓度太低（或铁丝表面的锈没有除去；铁丝太粗；铁丝下面的火柴消耗瓶内的氧气太多等等）；防止生成的灼热熔化物掉落使瓶底炸裂
（3）氧气浓度；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）蜡烛燃烧后干燥烧杯内壁出现无色小液滴，说明生成了水。
（2）B图未出现“火星四射”的可能原因：收集的氧气浓度太低（或铁丝表面有锈、铁丝太粗等）；瓶底留水的目的是防止生成的灼热熔融物掉落使瓶底炸裂。
（3）硫在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧现象与氧气浓度有关；反应的表示式： 。
【分析】利用“小液滴”这一现象，结合物质的状态变化（水蒸气遇冷液化成水），判断生成物是水。对比“氧气中”和“空气中”的差异（氧气浓度不同），得出燃烧剧烈程度与氧气浓度有关；化学表示式需正确书写反应物、生成物及反应条件。
（1）观察到干燥烧杯内壁有无色小液滴出现，说明蜡烛燃烧后生成了水；
（2）铁在氧气中燃烧的实验中如果没有出现“火星四射”现象，其可能的原因是收集的氧气浓度太低或铁丝表面的锈没有除去或铁丝太粗或铁丝下面的火柴消耗瓶内的氧气太多等；
（3）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，这说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧的越剧烈；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的符号表达式为：。
23．（2024九上·正定期中）水是生命之源。
（1）图1为利用太阳能将海水淡化的示意图，图2是电解水实验，从微观的角度分析两图的本质区别是水分子的种类　 　。从过程和效果上看，图1最接近混合物分离方法中的　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。
（2）图2中a连接的是电源的　 　极，用燃着的木条检验a，b两管产生的气体，看到a管口　 　。通过此实验得出水是由　 　组成的。图2中的反应表示式为（用化学式表示）　 　。
（3）图3是两位同学制作的河水净化装置.制作合理的是　 　（填“A”或“B”）。装置中小砾石、石英砂、活性炭、纱布、蓬松棉都起　 　作用；活性炭还具有　 　性，能除去水中溶解的色素和异味物质。这样净化后的水能否直接饮用？　 　。
【答案】（1）是否改变；蒸馏
（2）负；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；氢元素和氧元素；
（3）A；过滤；吸附；不能
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】1. 图1与图2的微观本质及分离方法：图1（海水淡化）是水的状态变化（物理变化），水分子种类不变；图2（电解水）是化学变化，水分子分解为氢、氧原子，水分子种类改变，因此本质区别是“水分子的种类是否改变”。
图1通过蒸发、冷凝分离海水与淡水，与“蒸馏”的分离原理一致。
2. 电解水实验的分析：
电解水时，负极产生氢气（体积大），图2中a管气体体积大，故连接电源负极；氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰。
电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，反应表达式为 。
3. 河水净化装置的分析：
净化装置应遵循“先过滤大颗粒杂质，后吸附”的顺序，A中“小卵石→石英砂→活性炭”的顺序合理（B中活性炭位置错误）。
小卵石、石英砂等起过滤作用，活性炭具有吸附性；净化后的水仍含微生物、可溶性杂质，不能直接饮用。
【分析】混淆“物理变化与化学变化的微观本质（分子种类是否改变）”；
电解水实验中“正负极气体的判断及性质”；
净水装置的材料顺序（需先过滤后吸附）及净化后水的饮用安全性。
（1）实验甲中，水沸腾时，改变的只是水分子的间隔与排列方式，水分子本身不变，即分子的种类不变，实验乙中，电解水时，水分子被分成氢原子与氧原子，然后氢原子两两组合构成氢分子，同时氧原子两两组合构成氧分子，即反应后分子的种类发生变化，所以从微观角度分析，甲乙两个实验本质的区别是分子种类是否改变；从过程和效果上看，图1最接近混合物分离方法中的蒸馏；
（2）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，a试管收集的气体较多，则连接的是电源的负极；a试管产生的气体为氢气，用燃着的木条检验a，b两管产生的气体，看到a管口气体燃烧，产生淡蓝色火焰；水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的，反应的符号表达式为：；
（3）图3是两位同学制作的河水净化装置.制作合理的是A，因为A的净化效果最好；简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉能够将水中的难溶性固体杂质与水进行分离，起到过滤的作用；活性炭还具有吸附性，能除去水中溶解的色素和异味物质；这样净化后的水不能直接饮用，因为水中含有一些病毒和微生物。
24．（2024九上·正定期中）图1是用红磷测定空气中氧气含量的装置。
（1）红磷在空气中燃烧的表示式是（用化学方程式表示）　 　。
①实验时，红磷足量的原因是　 　。
②待集气瓶冷却到室温打开弹簧夹，水会进入集气瓶的原因是　 　。
（2）若将图1装置中插入气体压强传感器进行实验，测出该集气瓶中的气压变化如图2。下列说法不正确的是______。
A．选用红磷是因为反应只消耗氧气，生成固态的五氧化二磷
B．BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶内温度升高，使压强变大
C．CD段气压变化的原因只是红磷燃烧消耗氧气，使压强变小
D．导致DE段气压变化的原因是红磷熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，水进入集气瓶，瓶内气压增大
【答案】（1）；使红磷与空气中氧气充分反应，减小实验误差；红磷燃烧时，消耗空气中氧气，使瓶内压强减小
（2）C
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】1. 红磷燃烧的化学方程式及实验注意事项：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 。
红磷足量是为了充分消耗瓶内氧气，避免因氧气剩余导致实验结果偏小；红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，水会在大气压作用下进入集气瓶。
2. 气压变化的分析（图2）：
选项A：红磷燃烧只消耗氧气且生成固态五氧化二磷，不会干扰气压变化，该说法正确。
选项B：BC段气压增大是因为红磷燃烧放热，瓶内温度升高，气体膨胀，该说法正确。
选项C：CD段气压减小的原因不仅是氧气被消耗，还有温度逐渐降低（气体收缩），并非“只是消耗氧气”，该说法错误。
选项D：DE段打开弹簧夹，水进入集气瓶，瓶内气体体积减小，气压增大，该说法正确。
【分析】本题的易错点是CD段气压变化的影响因素，需同时考虑“氧气消耗”和“温度降低”两个因素，避免忽略温度对气压的影响。
（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
实验时，红磷足量的原因是：使红磷与空气中氧气充分反应，减小实验误差；
水会进入集气瓶的原因是：红磷燃烧时，消耗空气中氧气，使瓶内压强减小。
（2）A、选用红磷是因为红磷只消耗氧气不和氮气等反应，生成固态的五氧化二磷，没有生成新的气体，选项正确；
B、红磷在氧气中燃烧放出热量，瓶内温度升高，气体受热膨胀，使集气瓶中压强变大，选项正确；
C、CD段气压变化的原因有两个，一是红磷燃烧消耗氧气，使压强变小：二是红磷熄灭，开始冷却，温度降低，气体遇冷收缩，使压强变小，选项不正确；
D、反应后温度降低到室温，打开了弹簧夹，在大气的作用下，水进入集气瓶，故导致DE段气压变化的实验操作是红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，瓶中的气压增大，选项正确。
故选C。
25．（2024九上·正定期中）便携式制氧机是一些有特殊需求家庭制备氧气的设备，某化学制氧机的原理见图1，用该制氧机制氧时，在反应仓中先加入适量水，然后加入过碳酸钠（）粉末和二氧化锰。过碳酸钠加水会溶解，并分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的　 　作用下产生氧气，反应仓内有大量气泡、变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）图1中加湿过滤仓不仅可以过滤杂质、将氧气冷却，还能利用氧气　 　溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据　 　来判断产生氧气的速率。
（2）小组同学将自制的塑料简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图2所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点　 　。
【答案】催化；不易；产生气泡的快慢；方便携带（或结构简单、节约材料等合理即可）
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】1. 过氧化氢分解中二氧化锰的作用：
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
2. 加湿过滤仓的原理：
氧气不易溶于水，因此加湿过滤仓可利用这一性质，让氧气部分接触水变得湿润；同时，通过观察产生气泡的快慢，可以判断氧气的产生速率（气泡越快，速率越快）。
3. 改进后装置的优点：
从图2的迭代优化（1.0版→3.0版）可以看出，装置逐渐简化，因此改进后的优点可以是方便携带、结构简单、节约材料等（合理即可）。
【分析】本题的易错点是氧气的溶解性描述（氧气是“不易溶于水”，而非“难溶”或“易溶”），以及通过实验现象判断反应速率的依据（气泡快慢对应反应速率）。
26．（2024九上·正定期中）A~I是目前我们所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应条件已略去），B、E在常温下均为无色液体、且组成元素相同，A、I均为黑色固体。请回答下列问题：
（1）写出有关物质的名称：B　 　、E　 　、G　 　。
（2）写出反应的表示式（用化学方程式表示）
反应①　 　；
反应④　 　；
反应⑤　 　。
（3）反应①的化学反应基本类型是　 　。
（4）B物质在医疗上的用途是　 　。
【答案】（1）过氧化氢；水；高锰酸钾
（2）；；
（3）分解反应
（4）消毒（或做消毒剂）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】1. 确定B、E、A的物质：
已知B、E是常温下无色液体且组成元素相同，初中常见的是过氧化氢和水；反应①前后都有A（黑色固体），说明A是催化剂，结合过氧化氢分解生成水和氧气的反应，可推断：B是过氧化氢，E是水，A是二氧化锰（黑色固体催化剂），C是氧气。
2. 确定G的物质：
反应②中G能生成A（二氧化锰）、C（氧气）和D，初中阶段能分解生成二氧化锰、氧气的物质是高锰酸钾，故G是高锰酸钾。
3. 确定H、I的物质：
C（氧气）和H反应生成I（黑色固体），初中常见的是铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故H是铁，I是四氧化三铁。
4. 确定F的物质：
E（水）分解生成C（氧气）和F，水通电分解生成氢气和氧气，故F是氢气。
【分析】反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
B（过氧化氢）在医疗上利用其氧化性，可用于消毒（或做消毒剂）。
（1）根据前面分析，B为过氧化氢、E为水、G为高锰酸钾。
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：；
反应④为氧气和铁生成四氧化三铁，化学方程式为：；
反应⑤为氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符合“一变多”特点，属于分解反应。
（4）B物质为过氧化氢，在医疗上面的应用为消毒或做消毒剂。
三、实验与探究题（本大题有2个小题，每空1分，共20分）
27．（2024九上·正定期中）根据下列装置图回答问题。
（1）写出有关仪器的名称：a　 　、b　 　。
（2）用高锰酸钾制氧气的表示式是　 　（用化学方程式表示）。
（3）收集氧气时，不能用E装置的理由是　 　。
（4）用高锰酸钾制氧气为什么用A装置，而不用B或C装置？　 　。试管口放棉花的目的是　 　。连接好AF装置后.要先　 　，再装入药品加热制取氧气。你怎样知道F装置中氧气收集满了？　 　。实验完毕.为什么要先将导管从水中移出？　 　。
（5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应比较剧烈，会有大量泡沫产生，最好用B、C中的　 　装置。如果要收集纯度较高的氧气，最好用D、E、F中的　 　。
（6）用G装置收集氧气时，若用排空气法收集氧气，氧气应从　 　端进；若用排水法收集氧气，氧气应从　 　端进。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）
（3）氧气的密度比空气大
（4）此反应需要加热，且反应物的状态是固体；防止加热时固体粉末进入导管；检查装置的气密性；当集气瓶里的水排完后；防止水沿着导管进入灼热试管，使试管炸裂
（5）B；F
（6）c；d
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 仪器名称a是酒精灯（用于加热的仪器）；b是集气瓶（用于收集气体的仪器）。
(2) 高锰酸钾制氧气的化学方程式高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
(3) 不能用E装置收集氧气的理由
E是向下排空气法收集装置，适用于密度比空气小的气体；而氧气的密度比空气大，因此不能用E装置收集。
(4) 装置选择、操作注意事项等
1. 用A装置的原因：高锰酸钾制氧气的反应物是固体，且反应需要加热；B、C装置适用于“固液不加热型”反应，因此用A装置。
2. 试管口放棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，避免导管堵塞。
3. 连接装置后的操作：要先检查装置的气密性，防止装置漏气导致收集不到气体。
4. F装置（排水法）收集满的判断：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
5. 实验完毕先移导管的原因：防止熄灭酒精灯后试管内温度降低、压强减小，水沿导管倒吸入灼热的试管，使试管炸裂。
(5) 过氧化氢制氧气的装置选择
1. 发生装置选B：过氧化氢制氧气是“固液不加热型”，B装置的分液漏斗可控制反应速率，避免泡沫过多溢出；C装置的长颈漏斗下端未液封，且不能控制反应速率，因此选B。
2. 收集装置选F：排水法（F）收集的氧气纯度比排空气法（D、E）更高，因此选F。
（6） G装置的进气端
1. 排空气法收集：氧气密度比空气大，应从c端进（氧气聚集在瓶底，将空气从d端排出）。
2. 排水法收集：水从c端排出，因此氧气应从d端进（氧气进入瓶内，将水从c端压出）。
【 分析】1. 装置选择：依据“反应物状态+反应条件”选发生装置（A为“固固加热型”，B、C为“固液不加热型”）；依据“气体密度+溶解性”选收集装置（排水法纯度高，排空气法操作简便）。
2. 操作注意事项：气密性检查、棉花的作用、先移导管后熄灯等，均是为了保证实验安全、成功。
3. G装置的灵活使用：根据收集方法（排空气/排水），结合气体密度、水的流向判断进气端。
（1）仪器a的名称为酒精灯，仪器b的名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法进行收集，故不能用装置E收集。
（4）高锰酸钾制取氧气，此反应需要加热，且反应物的状态是固体，发生装置选取固体加热型的装置A；
为防止加热时固体粉末进入导管，在试管口放一团棉花；
连接好AF装置后，要先检查装置的气密性，再装入药品；
F装置为排水法收集氧气，当集气瓶里的水排完后说明氧气收集满了；
实验完毕，为防止水沿着导管进入灼热试管，使试管炸裂，先将导管从水中移出。
（5）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应比较剧烈，会有大量泡沫产生，最好选用能控制反应速率的装置B；
排水法收集的氧气纯度较高，最好用装置F。
（6）氧气的密度比空气大，用向上排空气法进行收集，用G装置收集氧气，氧气从c端进；
氧气的密度比水小，用G装置收集氧气，氧气从d端进。
28．（2024九上·正定期中）已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体。化学兴趣小组同学为了探究氨气【】与氧化铜【CuO】反应生成什么物质，进行了下图实验。图中浓硫酸用于除去未反应的氨气，无水硫酸铜用于检验是否有水生成（资料：白色无水硫酸铜粉末遇水会变为蓝色）。将氨气通入盛有灼热氧化铜的玻璃管一会儿后，看到黑色粉末逐渐变为光亮的红色，浓硫酸中有大量无色气泡产生，白色无水硫酸铜粉末变为蓝色。
根据黑色粉末逐渐变为光亮的红色固体，得出生成了红色铜。
（1）根据白色无水硫酸铜固体变为蓝色，说明还生成了　 　。
（2）同学们根据浓硫酸中有无色气泡产生，猜想还会生成气体，可能是、、或中的一种，然后，大家将a管和b管连接，观察到澄清石灰水　 　，说明此气体不是。小海同学认为和CuO反应根本不可能生成气体，其依据是；化学反应前后元素种类　 　（填“改变”或“不变”），反应物中根本没有　 　元素。在此实验基础上，同学们再用　 　的木条放在c管口检验，木条熄灭，由此得出生成的气体是　 　。
（3）结论：氨气与灼热的氧化铜反应生成的物质是　 　。
反思与交流；进行猜想时应该建立在科学性基础上，不能随意臆想。
【答案】（1）水
（2）没有变浑浊；不变；碳；燃着；氮气
（3）铜、水和氮气（或Cu、和）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 生成的物质判断
根据“白色无水硫酸铜粉末遇水会变为蓝色”，观察到无水硫酸铜变蓝，说明生成了水。
(2) 气体的探究
1. 检验CO2：将a管和b管连接后，澄清石灰水没有变浑浊，说明气体不是CO2。
2. 元素种类依据：化学反应前后元素种类不变，反应物NH3（含N、H）和CuO（含Cu、O）中没有碳元素，因此不可能生成CO2。
3. 气体检验：用燃着的木条放在c管口，木条熄灭，说明气体不可燃、不助燃，结合元素组成，得出气体是氮气。
(3) 反应生成物结论
氨气与灼热的氧化铜反应生成的物质是铜、水和氮气（或Cu、H2O}和N2）。
【分析】1. 物质检验依据：利用无水硫酸铜遇水变蓝的特性判断水的生成；利用澄清石灰水检验CO2（变浑浊则为CO2）；利用燃着的木条检验气体的助燃性（熄灭说明不可燃、不助燃）。
2. 元素守恒应用：化学反应前后元素种类不变，反应物不含碳元素，因此排除CO2的生成，体现了猜想的科学性。
3. 实验逻辑：通过分步检验（水→气体成分），结合元素守恒和实验现象，推导出生成物。
（1）根据题干资料：白色无水硫酸铜粉末遇水会变为蓝色，观察到白色无水硫酸铜固体变为蓝色，说明还生成了水。
（2）澄清石灰水没有变浑浊，说明气体不是二氧化碳；
根据质量守恒定律，学反应前后元素种类不变；
反应物为氨气和氧化铜，反应物中根本没有碳元素；
在此实验基础上，同学们再用燃着的木条放在c管口检验，木条熄灭，由此得出生成的气体是氮气，氮气不支持燃烧。
（3）黑色粉末逐渐变为光亮的红色固体，得出生成了红色铜，再根据前面的分析，氨气与灼热的氧化铜反应生成的物质是铜、水和氮气。
四、计算题（本题有1个小题，共4分）
29．（2024九上·正定期中）如图是钙优牌钙片标签的部分内容。请计算张奶奶按要求服用此钙片时，每天的钙摄入量是多少？
钙优牌钙片 成分与剂量：每片含碳酸钙［］0.75g 维生素60国际单位。 适应症：老年人补钙剂，并防治骨质疏松症。 服法，口服，一次一片，一日2次， 保存：密封、避光
【答案】解：碳酸钙的相对分子质量是：；
碳酸钙中钙元素的质量分数是
每天服用碳酸钙的质量是；
每天的钙摄入量是；
答：每天的钙摄入量是0.6g。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】1. 计算碳酸钙的相对分子质量：
碳酸钙的相对分子质量为：40 + 12 + 16×3 = 100。
2. 计算碳酸钙中钙元素的质量分数：
钙元素的质量分数=钙的相对原子质量×100%/钙的相对分子质量=40×100%/100 = 40%。
3. 计算每天服用碳酸钙的总质量：
由标签可知，一次1片，一日2次，每片含碳酸钙0.75g，因此每天服用碳酸钙的质量为：2×0.75g = 1.5g。
4. 计算每天的钙摄入量：
每天的钙摄入量=每天服用碳酸钙的质量×钙元素的质量分数=1.5g×40% = 0.6g。
【分析】1. 解题思路：先通过化学式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，再结合每天服用的碳酸钙总质量，求出钙的摄入量，核心是利用“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素质量分数”的关系计算。
2. 关键点：准确获取标签中的“每片碳酸钙质量”和“每日服用次数”，结合化学式的计算方法（相对分子质量、元素质量分数），逐步推导钙的摄入量。
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