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记忆背诵逆袭超越（02）空气 氧气
空气的组成
1.空气中氧气成分的测定：
（1）实验现象：A.红磷燃烧放出热量，产生大量
B.装置冷却到室温后打开弹簧夹：烧杯内的水 ，约占瓶子容积的 。
（2）实验结论： 。
（3）化学方程式： （4）实验中测得的结果比真实值小，其可能原因：
A. ；B. ；C.未冷却至室温就打开止水夹；
2.空气的成分：按体积分数计，氮气（N2） ，氧气（O2） ，稀有气体 ，
二氧化碳（CO2） ，其他气体和杂质 0.03%。
3.纯净物和混合物
（1）纯净物：由 物质组成的。
（2）混合物： 或 物质组成的，各物质都保持各自的性质。
二、空气的用途和污染
1.空气用途
氧气：① ；② ；③ ；④炼钢；⑤宇宙航行等
氮气：①作 气；②食品充氮作防腐剂；③化工原料；④超导实验车等
稀有气体：①作 ；②制多种用途的 ；③激光技术；④液氦冷冻机等
2.空气污染及防治
（1）空气污染物包括： 、 、 、可吸入颗粒物、臭氧。
（2）空气污染引起的环境问题： 、、。
（3）防止空气污染的措施：加强大气质量监测、 、使用 能源。
三 氧气的性质
1.氧气的物理性质：是无色无味的气体；密度 空气； 溶于水。
2.氧气的化学性质
（1）木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成一种 的气体。
化学方程式： （2）硫粉的燃烧： 在空气中发出微弱的 色火焰，在氧气中发出明亮的 色的火焰，放出热量、生成一种 的气体。实验时，要在瓶底装少量水的目的： 。
化学方程式：
（3）铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，，放出热量，生成一种。集气瓶底部铺少量的细沙
或加少量的水，防止 。
化学方程式： 3.缓慢氧化：动植物呼吸，，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等。
4.反应类型
（1）化合反应：由 以上的物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由 反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、制取氧气
(一)氧气的实验室制取
1.高锰酸钾分解制取氧气
(1)试剂:高锰酸钾(暗紫色固体)
(2)化学反应方程式:(3)装置: (4)高锰酸钾制氧气的操作步骤:
①查:连接好装置并检查 。
②装:装入试剂(药匙或纸槽)试管口塞一团棉花,作用
是 。
③定:固定试管时,试管口应略向下 (防止冷凝水回流使试管底部炸裂)铁夹夹在试管的 部,导管伸入试管稍露出橡皮塞,利于产生的气体排出。
④点:点燃酒精灯加热,先使试管 ,后在固体试剂部位用酒精灯 加热。
⑤收:收集气体。
排水法收集:当 开始收集;当集气瓶口有大量气泡往外冒时,氧气收集满,在水下用玻璃
片盖住瓶口移出水槽,正放在桌面上,防止气体逸出。
向上排空气法收集:集气瓶正放在桌面上,导管伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气),将带火星的木条放在 ,若复燃,则氧气已收集满。
⑥离:将导管撤离水槽
⑦熄:熄灭酒精灯停止加热。先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯， 。
2.过氧化氢（俗称“双氧水”）分解制取氧气
①试剂：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
②反应化学方程式：
③装置：固液常温型
（二）催化剂
1.概念：在化学反应中能 其他物质的反应速率，但本身的 和 在反应前
后 的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.注意点：
①催化剂不能改变生成物的质量；
②催化剂不能控制反应的发生与停止；
③同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。
拓展：影响化学反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
实验室制取气体装置
发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度）
固体加热型 反应物是固体 反应需要加热 固液常温型 反应物是固体和 液体，反应不加热 排水集气法 适合溶解性小 不与水反应的气体 向上排空气法 适合密度大于 空气的气体 向下排空气法 适合密度小于 空气的气体
适合高锰酸钾制氧气 适合过氧化氢制氧气
气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出
（四）工业制取氧气
1.方法：一般采用 2.原理：利用液态氮和液态氧的 ，属于物理变化。
3.储存：为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。
（五）化学反应的分类
1.基本反应类型
①化合反应： 。（“多变一”）
②分解反应： （“一变多”）
2.非基本反应类型：氧化反应：
（1）定义：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
（2）分类：
①剧烈氧化：发光、放热的剧烈氧化反应。如燃烧、爆炸等。
②缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的
腐熟、铁的生锈等。
（3）共同点：反应都会 。
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记忆背诵逆袭超越（02）空气 氧气
空气的组成
1.空气中氧气成分的测定：
（1）实验现象：A.红磷燃烧放出热量，产生大量 白烟
B.装置冷却到室温后打开弹簧夹：烧杯内的水 倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5。
（2）实验结论： 氧气约占空气总体积的 1/5。
（3）化学方程式： 4P + 5O2 点燃2P2O5
（4）实验中测得的结果比真实值小，其可能原因：
A. 红磷量不足；B. 装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；
2.空气的成分：按体积分数计，氮气（N2） 78%，氧气（O2） 21%，稀有气体 0.94%，
二氧化碳（CO2） 0.03%，其他气体和杂质 0.03%。
3.纯净物和混合物
（1）纯净物：由 一种物质组成的。
（2）混合物： 两种或 多种物质组成的，各物质都保持各自的性质。
二、空气的用途和污染
1.空气用途
氧气：① 动植物呼吸；② 医疗急救；③ 金属切割；④炼钢；⑤宇宙航行等
氮气：①作 保护气；②食品充氮作防腐剂；③化工原料；④超导实验车等
稀有气体：①作 保护气；②制多种用途的 电光源；③激光技术；④液氦冷冻机等
2.空气污染及防治
（1）空气污染物包括： 一氧化碳、 二氧化氮、 二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
（2）空气污染引起的环境问题： 温室效应、臭氧空洞、酸雨。
（3）防止空气污染的措施：加强大气质量监测、 植树造林、使用 清洁能源。
三 氧气的性质
1.氧气的物理性质：是无色无味的气体；密度 略大于空气； 不易溶于水。
2.氧气的化学性质
（1）木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出 白光，放出热量，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式： C + O2 点燃CO2
（2）硫粉的燃烧： 在空气中发出微弱的 淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的 蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种 有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水的目的： 吸收二氧化硫，防止污染空气。
化学方程式： S + O2 点燃SO2
（3）铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙
或加少量的水，防止 生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
化学方程式： 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3.缓慢氧化：动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等。
4.反应类型
（1）化合反应：由 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、制取氧气
(一)氧气的实验室制取
1.高锰酸钾分解制取氧气
(1)试剂:高锰酸钾(暗紫色固体)
(2)化学反应方程式:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)装置: 固体加热型
(4)高锰酸钾制氧气的操作步骤:
①查:连接好装置并检查 装置气密性。
②装:装入试剂(药匙或纸槽)试管口塞一团棉花,作用
是 防止加热时粉末进入导管。
③定:固定试管时,试管口应略向下 倾斜(防止冷凝水回流使试管底部炸裂)铁夹夹在试管的 中上部,导管伸入试管稍露出橡皮塞,利于产生的气体排出。
④点:点燃酒精灯加热,先使试管 均匀受热(预热),后在固体试剂部位用酒精灯 外焰加热。
⑤收:收集气体。
排水法收集:当 气泡连续均匀冒出时开始收集;当集气瓶口有大量气泡往外冒时,氧气收集满,在水下用玻璃
片盖住瓶口移出水槽,正放在桌面上,防止气体逸出。
向上排空气法收集:集气瓶正放在桌面上,导管伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气),将带火星的木条放在 集气瓶口,若复燃,则氧气已收集满。
⑥离:将导管撤离水槽
⑦熄:熄灭酒精灯停止加热。先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
2.过氧化氢（俗称“双氧水”）分解制取氧气
①试剂：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
②反应化学方程式： 2H2O2MnO22H2O2+O2↑
③装置：固液常温型
（二）催化剂
1.概念：在化学反应中能 改变其他物质的反应速率，但本身的 化学性质和 质量在反应前后 不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.注意点：
①催化剂不能改变生成物的质量；
②催化剂不能控制反应的发生与停止；
③同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。
拓展：影响化学反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
实验室制取气体装置
发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度）
固体加热型 反应物是固体 反应需要加热 固液常温型 反应物是固体和 液体，反应不加热 排水集气法 适合溶解性小 不与水反应的气体 向上排空气法 适合密度大于 空气的气体 向下排空气法 适合密度小于 空气的气体
适合高锰酸钾制氧气 适合过氧化氢制氧气
气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出
（四）工业制取氧气
1.方法：一般采用 分离液态空气法。
2.原理：利用液态氮和液态氧的 沸点不同，属于物理变化。
3.储存：为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。
（五）化学反应的分类
1.基本反应类型
①化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）
②分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）
2.非基本反应类型：氧化反应：
（1）定义：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
（2）分类：
①剧烈氧化：发光、放热的剧烈氧化反应。如燃烧、爆炸等。
②缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的
腐熟、铁的生锈等。
（3）共同点：反应都会 放热。
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