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记忆背诵逆袭超越（03）物质构成的奥秘
一、分子和原子
1.微观粒子的基本性质
（1）质量、体积都 。
（2）不停地 。温度越高，运动速率 。
（3）分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时，遇冷时的缘故。
（4）同种物质分子的性质 ，不同物质分子的性质 。
2.分子和原子
（1）分子是 的最小微粒。
（2）原子是 的最小微粒。
（3）两者联系：分子是由 构成的，分子、原子都是构成物质的微粒。
（4）区别：化学变化中，分子 ，原子 。
（5）化学反应的实质：在化学反应中 ，二 原子的结构
1．原子的结构
（1）原子由居于原子中心的 的原子核和核外 的电子构成，原子核由带正电的 和不带电的 构成。
（2）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数 ，电性 。
（3）对于原子：
①在原子中， = = 。
②不同种类的原子 不同。
③原子中质子数 等于中子数。
④并不是所有原子的原子核中都有 。例如：氢原子核中无中子。
2.核外电子排布
（1）规律：①第一层最多容纳 电子；②第二层最多容纳 电子；③最外层最多容纳
电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）。
（2）最外层电子数为 （若第一层为最外层时，电子数为 ）的结构叫相对稳定结构。
（3）原子最外层电子数与元素性质的关系：金属原子最外层电子数 ，易 电子；非金属原子最外层电 子数 ，易 电子；稀有气体原子最外层电子数为 （He 为 ），不易得失电子。
（4）元素的化学性质由原子的 决定。
3.离子
（1）概念：带电的 。
（2）分类：阳离子带 电；阴离子带 电。
（3）离子符号：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在 ，符号在 。若数字为 1 时，可省略不写。
（4）离子符号的意义：表示一个离子；表示一个离子 。
（5）．离子符号表示的意义
Mg 2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg 2+表示 。
4.相对原子质量
（1）以 为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。
（2）相对原子质量≈ +。
（3）原子的质量主要集中在 。
三 元素
1.元素
（1）定义：具有相同 （或 ）的一类原子的总称。元素的种类由原子的 决定。
（2）分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。
（3）分布：①地壳中含量前四位的元素： 。
②生物细胞中含量前四位的元素： 。
③空气中前二位的元素： 。
（4）元素符号：
①书写：第一个字母大写，第二个字母小写。
②意义：表示 、表示某种元素的 。
（1）宏观：表示一种 。
（2）微观：表示该元素的 。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
（3）特殊：某些由原子构成的物质还
例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义： 。
例：5H：表示5个氢原子；
3Fe：3个铁原子。
2.元素周期表
（1）原子序数＝ ＝ ＝电子数。
（2）电子层数＝ 。
（2）结构：
（1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。
（2）族：元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10 三个纵列共同组成一个族），共有 16 个族。
（3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。
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记忆背诵逆袭超越（03）物质构成的奥秘
一、分子和原子
1.微观粒子的基本性质
（1）质量、体积都 很小。
（2）不停地 运动。温度越高，运动速率 越快。
（3）分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质分子的性质 相同，不同物质分子的性质 不同。
2.分子和原子
（1）分子是 保持物质化学性质的最小微粒。
（2）原子是 化学变化中的最小微粒。
（3）两者联系：分子是由 原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒。
（4）区别：化学变化中，分子 可分，原子 不可分。
（5）化学反应的实质：在化学反应中 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
二 原子的结构
1．原子的结构
（1）原子由居于原子中心的 带正电的原子核和核外 带负电的电子构成，原子核由带正电的 质子和不带电的 中子构成。
（2）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数 相等，电性 相反。
（3）对于原子：
①在原子中， 核电荷数= 质子数= 核外电子数。
②不同种类的原子 质子数不同。
③原子中质子数 不一定等于中子数。
④并不是所有原子的原子核中都有 中子。例如：氢原子核中无中子。
2.核外电子排布
（1）规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子；③最外层最多容纳
8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）。
（2）最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构。
（3）原子最外层电子数与元素性质的关系：金属原子最外层电子数 ＜4，易 失电子；非金属原子最外层电 子数 ≥4，易 得电子；稀有气体原子最外层电子数为 8（He 为 2），不易得失电子。
（4）元素的化学性质由原子的 最外层电子数决定。
3.离子
（1）概念：带电的 原子或原子团。
（2）分类：阳离子带 正电；阴离子带 负电。
（3）离子符号：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在 前，符号在 后。若数字为 1 时，可省略不写。
（4）离子符号的意义：表示一个离子；表示一个离子 带 n 个单位某种电荷。
（5）．离子符号表示的意义
Mg 2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什
么离子，如2Mg 2+表示2个镁离子。
4.相对原子质量
（1）以 一种碳原子（C-12 原子）质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。
（2）相对原子质量≈ 质子数+中子数 。
（3）原子的质量主要集中在 原子核上。
三 元素
1.元素
（1）定义：具有相同 质子数（或 核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由原子的 质子数决定。
（2）分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。
（3）分布：①地壳中含量前四位的元素： O、Si、Al、Fe。
②生物细胞中含量前四位的元素： O、C、H、N。
③空气中前二位的元素： N、O。
（4）元素符号：
①书写：第一个字母大写，第二个字母小写。
②意义：表示 某种元素、表示某种元素的 一个原子。
（1）宏观：表示一种元素。
（2）微观：表示该元素的一个原子。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
（3）特殊：某些由原子构成的物质还 表示物质。
例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义： 几个原子。
例：5H：表示5个氢原子；
3Fe：3个铁原子。
2.元素周期表
（1）原子序数＝ 质子数＝ 核电荷数＝电子数。
（2）电子层数＝ 周期数。
（2）结构：
（1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个周期，共有 7 个周期。
（2）族：元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10 三个纵列共同组成一个族），共有 16 个族。
（3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。
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