资源简介

吉林省吉林市第七中学校2025-2026学年九年级上学期9月阶段质量检测化学试题
1．（2025九上·吉林月考） 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（　　）
A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒
2．（2025九上·吉林月考）实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是
A．试剂瓶瓶塞的放置 B．胶头滴管吸取液体
C．胶头滴管滴加液体 D．试管内液体的体积
3．（2025九上·吉林月考）下列生活中的现象与氧气有关的是
A．冰变成水 B．霓虹灯五颜六色
C．酒精燃烧 D．酥脆饼干久置变软
4．（2025九上·吉林月考）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸 B．石蜡的熔化
C．金属生锈 D．食物的腐烂
5．（2025九上·吉林月考）分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是
A．空气、氧气、海水属于混合物
B．蒸发皿、烧杯、锥形瓶加热都要垫陶土网
C．熔点、密度、可燃性都是化学性质
D．水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物
6．（2025九上·吉林月考）物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是
A．氧气—助燃性—作嫦娥七号发动机燃料
B．氮气—化学性质稳定—食品防腐
C．氦气—沸点低—保护气
D．稀有气体—通电可发出不同颜色光—制冷剂
7．（2025九上·吉林月考）在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象和要点的描述错误的是
A．蜡烛燃烧火焰分三层
B．实验1中蜡烛火焰逐渐变小直至熄灭
C．实验2白瓷板表面无明显变化
D．实验3成功的关键是导管不宜过长
8．（2025九上·吉林月考）下列化学反应中，是氧化反应而不是化合反应的是
A． B．
C． D．
9．（2025九上·吉林月考）括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是
A．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
B．氧气与氮气（燃着的木条）
C．空气与二氧化碳（澄清石灰水）
D．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末）
10．（2025九上·吉林月考）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．若装置漏气，不会影响实验结果
B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快
11．（2025九上·吉林月考）回答下列问题。
（1）硅元素的符号是　 　。
（2）空气中含量最高且常用作保护气的是　 　。
（3）写出军事上用作照明弹的反应的化学表达式为　 　。
（4）许多科学家对人类发展做出了重大贡献，请将下图科学家和他的贡献用短线“-”连接　 　。
12．（2025九上·吉林月考）某同学在进行液体的量取操作，如图所示。
（1）图中所表示的液体的体积是　 　mL。
（2）若要量取44 mL的液体，在如图的基础上，用　 　再向量筒中加入该液体。
（3）若读数时仰视，则量取液体的实际体积　 　(填“大于”或“小于”)44 mL。
13．（2025九上·吉林月考）空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：
（1）图为空气成分示意图，物质B为　 　。
（2）从空气中分离出氮气和氧气的变化属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（3）目前计入空气质量评价的主要污染物包括　 　(填字母)；
a．可吸入颗粒物 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．二氧化氮
（4）为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是　 　(答出一点)。
14．（2025九上·吉林月考）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图1所示操作错误之处。
①　 　；②　 　。
（2）如图2，当观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（3）可用推拉注射器栓塞的方法检查如图3装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到_______。
A．长颈漏斗内液面上升 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗下端口产生气泡 D．注射器内有液体。
（4）在加热水的实验后，发现试管炸裂，可能由下列操作引起的是_______。
A．加热前，将试管外壁擦干
B．加热时，直接对准液体试剂进行加热
C．加热时，试管口没有略向下倾斜
D．加热后，立即用冷水冲洗试管
15．（2025九上·吉林月考）某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置测空气中氧气含量，回答下列问题。
（1）写出该反应化学表达式　 　。
（2）可加热铁丝引燃白磷，说明铁丝具有的性质是　 　。
（3）该改进装置的优点是　 　。
（4）若实验成功，已知c为240 mL，a=40 mL，则b =　 　mL。
（5）若测得空气中氧气含量偏小，可能的原因是　 　。
16．（2025九上·吉林月考）如图是氧气性质的实验，请回答问题。
（1）做实验一时，应用燃烧匙盛装　 　(填“少量”或“足量”)硫在酒精灯上加热。硫燃烧不同于木炭和铁丝燃烧的实验图标是　 　。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　。(答全)
（3）对三个实验描述错误的是_______。
A．三者既是化合反应也是氧化反应
B．三者的生成物都是固体
C．实验一、实验二中的水都可用细沙代替
17．（2025九上·吉林月考）实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如图所示。
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则选择的装置组合是　 　，写出该反应的化学表达式　 　，改正装置中的一处错误　 　。
（2）装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至　 　(选填“a”或“b”)处。
（3）若用F装置收集氧气，证明氧气已经集满的操作和现象是　 　。
（4）若用G装置收集氧气，应从　 　管(填“③”或“④”)将氧气通入集气瓶。
18．（2025九上·吉林月考）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（1）图1加湿仓中水的作用是　 　。
（2）反应仓中A剂可以重复使用，理由是　 　。
（3）图1中“通道”相当于下图装置中的　 　(填字母)。
19．（2025九上·吉林月考）实验小组探究影响溶液化学反应速率的因素。
（1）用下图装置探究反应物浓度和温度对溶液化学反应速率的影响，记录实验现象如下表。
试管 A B C
浓度 10%溶液 15%溶液 20%溶液
温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
60℃ 无明显气泡 极少量气泡 少量气泡
70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡
分析表中现象可得出：　 　(选填“升高”或“降低”)温度或　 　，都可加快溶液的反应速率。
（2）为探究催化剂(和CuO)对溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的含量，如下图所示。
①实验中CuO的质量X =　 　g。
②和CuO相比，能使分解得更快，判断依据是　 　。
③写出曲线1反应的化学表达式　 　，反应类型为　 　反应。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D、五谷酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：试剂瓶瓶塞应倒放（防止污染试剂、腐蚀桌面），图中瓶塞正放，操作不规范；
B：胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取，图中直接伸入后挤压，易导致试剂被污染，操作不规范；
C：胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方（防止污染滴管、试剂），图中滴管伸入试管内，操作不规范；
D：用胶头滴管取用少量液体时，试管内液体体积符合“少量”的要求（未超过试管容积的1/3），操作规范。
【分析】依据胶头滴管及试剂瓶的使用规范，逐一核对操作细节（瓶塞放置、滴管吸取/滴加方式、液体体积）。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、冰变成水是温度变化导致的物态变化，与氧气无关；
B、霓虹灯发光是稀有气体通电的现象，与氧气无关；
C、酒精燃烧需要氧气的助燃性，与氧气有关；
D、饼干变软是吸收水蒸气，与氧气无关。
故选Ｃ。
【分析】氧气的性质（助燃性）及生活现象的成因。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A：动植物的呼吸是有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化；
B：石蜡的熔化是物质由固态变为液态的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不包含氧化反应（更无缓慢氧化）；
C：金属生锈是金属与氧气、水等发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化；
D：食物的腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化。
【分析】先明确“缓慢氧化”的核心特征（缓慢的氧化反应、化学变化），再判断各选项是物理变化还是化学变化，以及是否属于氧化反应。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：空气、海水是由多种物质组成的混合物，但氧气是由一种物质组成的纯净物，该分类错误；
B：烧杯、锥形瓶加热需要垫陶土网（受热均匀），但蒸发皿可以直接加热，无需垫陶土网，该分类错误；
C：熔点、密度是不需要发生化学变化就能表现的物理性质，可燃性是需要化学变化表现的化学性质，该分类错误；
D：水银（汞）、红磷是由一种元素组成的纯净物（单质），五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物（化合物），三者都属于纯净物，该分类正确。
【分析】依据“混合物/纯净物”“物理性质/化学性质”“仪器加热要求”的定义，逐一核对选项的分类依据。
6．【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A：氧气具有助燃性（支持燃烧），但燃料需要具有可燃性（自身能燃烧），氧气不能作燃料，该对应错误；
B：氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可作食品防腐剂（防止食品氧化变质），该对应正确；
C：氦气作保护气是利用其化学性质稳定的性质，而非沸点低，该对应错误；
D：稀有气体通电发出不同颜色的光是利用其电光源性质，作制冷剂是利用其沸点低的性质，该对应错误。
【分析】明确每种物质的性质（物理性质/化学性质），并匹配其实际用途的依据，判断“性质→用途”的逻辑是否合理。
7．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A：蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，描述正确；
B：实验1中蜡烛被罩住，氧气逐渐耗尽，火焰会逐渐变小直至熄灭，描述正确；
C：实验2中，蜡烛燃烧产生的炭黑会附着在白瓷板表面，白瓷板会出现黑色固体，并非无明显变化，描述错误；
D：实验3中，导管过长会导致石蜡蒸气冷凝，无法到达导管另一端形成子火焰，因此导管不宜过长是成功的关键，描述正确。
【分析】结合蜡烛燃烧的实验现象（火焰分层、氧气耗尽熄灭、炭黑生成）及实验操作要点（导管长度对石蜡蒸气的影响），逐一验证选项描述的合理性。
8．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A： ，是与氧气的反应（氧化反应），且“多变一”（化合反应），不符合要求；
B： ，是与氧气的反应（氧化反应），且“多变一”（化合反应），不符合要求；
C： ，不是与氧气的反应（非氧化反应），且是“一变多”的分解反应，不符合要求；
D： ，是与氧气的反应（氧化反应），但生成物有两种（不是“多变一”，非化合反应），符合要求。
【分析】先明确“氧化反应”（与氧气反应）和“化合反应”（多变一）的定义，再逐一判断每个反应是否符合这两个概念的特征。
9．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、木炭和四氧化三铁均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误；
B、燃着的木条伸入氧气中会更旺，伸入氮气中会熄灭，可鉴别，方法正确；
C、澄清石灰水通入二氧化碳会变浑浊，通入空气中无明显变化，可鉴别，方法正确；
D、过氧化氢溶液加二氧化锰会产生气泡（生成氧气），水加二氧化锰无变化，可鉴别，方法正确。
故选Ａ。
【分析】物质的鉴别方法（利用物质的颜色、化学性质差异）。
10．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，40s后木条熄灭，此时装置内氧气的含量约为12%（瓶内还有剩余），说法正确，符合题意；
C、蜡烛中含有碳元素，根据质量受定律可知蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。
故选：B。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
11．【答案】（1）Si
（2）氮气
（3）
（4）
【知识点】空气的组成；元素的符号及其意义；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 硅元素的符号是Si；
(2) 空气中含量最高且常用作保护气的是氮气；
(3) 军事上用作照明弹的反应（镁燃烧）的化学表达式为： ；
(4) 科学家与贡献的连接：
闵恩泽 — 研发多种催化剂；拉瓦锡 — 空气的组成；门捷列夫 — 元素周期表
【分析】依据元素符号的记忆、空气成分的性质、常见化学反应的应用、化学史常识，逐一解答各小题。
（1）硅元素的符号是Si。故填：Si。
（2）空气中含量最高且常用作保护气的是氮气。故填：氮气或N2。
（3）军事上照明弹的反应原理是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。该反应的化学表达式为：
（4）拉瓦锡研究了空气的组成；门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂。故：拉瓦锡——空气的组成；门捷列夫——元素周期表；闵恩泽——研发多种催化剂。
12．【答案】（1）42
（2）胶头滴管
（3）大于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】(1) 量筒的分度值为2mL，液体凹液面最低处与42mL刻度线对齐，故液体体积是42mL；
(2) 量取液体时，先倾倒至接近所需体积，再用胶头滴管逐滴添加至刻度线，因此此处填胶头滴管；
(3) 量筒读数时，仰视会导致读数偏小，实际量取的液体体积大于读数（44mL）。
【分析】依据量筒的读数方法（凹液面最低处与刻度线对齐）、量取液体的操作步骤（倾倒+胶头滴管微调）、读数误差的规律（仰视实际体积偏大），逐一解答。
（1）读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，所以图中量筒的读数为42mL，故填：42；
（2） 量取液体时，在接近刻度时应用胶头滴管滴加，所以要量取44mL的液体，在42mL的基础上改用胶头滴管滴加该液体，故填：胶头滴管；
（3）若读数时仰视，则量取液体的体积偏大，即量取液体的试剂体积大于44mL，故填：大于。
13．【答案】（1）氧气
（2）物理
（3）abd
（4）使用清洁能源(或植树造林或乘坐公共交通工具出行，答案合理即可)
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】(1) 空气中氧气约占总体积的21%，因此物质B为氧气；
(2) 从空气中分离氮气和氧气的过程，只是将混合物中的成分分离，没有新物质生成，属于物理变化；
(3) 计入空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮（二氧化碳不属于空气污染物），故填abd；
(4) 保护空气的措施可以是使用清洁能源（或植树造林、乘坐公共交通工具出行等，合理即可）。
【分析】依据空气的成分比例、物理/化学变化的判断依据、空气污染物的种类、空气保护的措施，逐一解答各小题。
（1）空气中氧气约占21%，所以物质B为氧气。故填：氧气或。
（2）从空气中分离出氮气和氧气的变化没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。
（3）目前计入空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和臭氧等，二氧化碳属于空气充分，不是污染物。故选：abd。
（4）为保护空气，我们可以做的是使用清洁能源、乘坐公共交通工具出行、植树造林等。故填：使用清洁能源(或植树造林或乘坐公共交通工具出行，答案合理即可)。
14．【答案】（1）瓶塞未倒放；标签未朝向手心
（2）导管口有气泡冒出
（3）A
（4）B；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】(1) 图1倾倒液体操作的错误：①瓶塞未倒放（易污染试剂、腐蚀桌面）；
② 标签未朝向手心（液体流下易腐蚀标签）。
(2) 图2检查气密性时，用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
(3) 图3缓慢推活塞时，装置内压强增大，会将瓶内液体压入长颈漏斗，因此可观察到长颈漏斗内液面上升（选A）。
(4) 试管炸裂的原因分析：选项B：加热时直接对准液体加热，会导致试管受热不均；
选项D：加热后立即用冷水冲洗，试管骤冷易炸裂；
【分析】依据液体倾倒的规范、气密性检查的原理、试管加热的注意事项，逐一分析各操作的正误及现象。
（1）倾倒液体时需取下瓶塞倒放在桌面上，一手持试管，另一手握试剂瓶，标签要朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口倒入液体，图1所示操作中错误之处有：瓶塞未倒放，标签未朝向手心。
（2）图示中导管放入水中，手握试管，当观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。
（3）图示装置当缓慢推活塞时，锥形瓶内压强增大，如果装置气密性好，则会观察到长颈漏斗内液面上升。
故选A。
（4）A、加热前将试管外壁擦干，可防止试管因外壁有水而受热不均炸裂，该操作不会导致试管炸裂，不符合题意。
B、加热时未均匀受热，直接对准液体试剂进行加热，会使试管受热不均而炸裂，符合题意。
C、加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，而加热水（液体）时试管口不需要略向下倾斜，加热时试管口没有略向下倾斜与试管炸裂无关，不符合题意。
D、加热后，立即用冷水冲洗试管，会使试管骤冷，导致试管炸裂，符合题意。
故选BD。
15．【答案】（1）
（2）导热性
（3）装置始终密闭，减少实验误差（或减少对空气的污染）
（4）80
（5）白磷量不足（或装置漏气或未待装置冷却就打开止水夹）
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1) 白磷燃烧的化学表达式为： ；
(2) 加热铁丝引燃白磷，说明铁丝具导热性（能传递热量使白磷达到着火点）；
(3) 该改进装置的优点是装置始终密闭，减少实验误差（或减少对空气的污染）；
(4) 空气中氧气体积约占1/5，集气瓶内空气体积为 240mL-40mL=200mL，消耗氧气体积为 200mL×=40mL，因此b = 40mL+40mL=80mL；
(5) 测得氧气体积含量偏小的原因可能是白磷量不足（或装置漏气、未待装置冷却就打开止水夹）。
【分析】依据白磷燃烧的反应原理、物质性质的应用、实验装置的特点、空气中氧气含量的计算及实验误差分析，逐一解答各小题。
（1）白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学表达式为P+O2P2O5。
（2）可加热铁丝引燃白磷，说明铁丝具有导热性，能够将热量传递给白磷，使白磷达到着火点从而燃烧。
（3）该改进装置的优点是装置始终密闭，避免了白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，同时也避免了在将点燃的白磷伸入集气瓶时部分空气受热逸出，使实验结果更准确。
（4）氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内空气的体积为c-a=240mL-40mL=200mL，则消耗氧气的体积为200mL×=40mL，所以b=a+40mL=40mL+40mL=80mL。
（5）若测得空气中氧气含量偏小，可能的原因有：白磷的量不足，氧气没有被完全消耗；装置漏气，外界空气进入集气瓶；未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强较大，进入瓶内的水的体积偏小等。
16．【答案】（1）少量；④
（2）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（3）B；C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用
【解析】【解答】(1) 做实验一时，应用燃烧匙盛装少量硫（避免生成过多有害气体）；硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，对应的实验图标是④（通风标识，需排出有害气体）。
(2) 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
(3) 对三个实验描述错误的分析：B：硫燃烧生成物是二氧化硫（气体），木炭燃烧生成物是二氧化碳（气体），并非都是固体；
C：实验一中水的作用是吸收二氧化硫（细沙无法吸收），不能用细沙代替；
【分析】依据硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的实验操作、现象及反应特点，逐一分析各小题。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故做实验一时，应用燃烧匙盛装少量硫在酒精灯上加热，防止产生过多的二氧化硫，污染环境；
①三个反应均是燃烧反应，均需要注意明火，不符合题意；
②实验结束后均需要及时洗手，养成良好的习惯，不符合题意；
③三个反应均是燃烧反应，均放出热量，均需要注意热烫，不符合题意；
④硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要排风，铁燃烧生成四氧化三铁，木炭燃烧生成二氧化碳，均无毒，不需要排风，符合题意；
⑤硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，木炭在氧气中燃烧，发出白光，均需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意。
故选④；
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（3）A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，符合题意；
C、实验一中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能用细沙代替，实验二中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，水可以用细沙代替，符合题意。
故选BC。
17．【答案】（1）AD或AG；；试管口放一团棉花
（2）a
（3）将带火星的木条放在①管口处，复燃则满
（4）④
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 用高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生装置选A（固体加热型），收集装置选D（排水法，收集的气体更纯净）或AG（G装置排水法），故装置组合为AD或AG；反应的化学表达式为；装置错误是试管口未放棉花，改正为试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。
(2) 装置B中，长颈漏斗添加液体需至a处（液封长颈漏斗下端，防止气体从漏斗逸出）。
(3) F装置是向上排空气法收集氧气（氧气从②进，空气从①出），验满操作是将带火星的木条放在①管口处，复燃则满。
(4) G装置用排水法收集氧气时，氧气应从④管通入（水从③管排出）。
【分析】依据氧气制取的发生装置（固体加热型/固液不加热型）、收集装置（排水法/排空气法）的选择依据，结合实验操作规范（液封、验满、装置改正）逐一解答。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。依据反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固体加热型，即选择装置A；依据氧气密度比空气略大，不易溶于水且不与水发生反应，确定收集方法为排水法和向上排空气法，其中排水法收集的气体比较纯净，即选择装置D或G；则用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则选择的装置组合是AD或AG；该反应的化学表达式为：；装置A中的错误是试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末容易进入导管；
（2）用装置B制取氧气（过氧化氢在二氧化锰催化下分解），应先向锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至a处，形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（3）氧气密度比空气略大，用F装置收集氧气，氧气从②导管进①导管出，则证明氧气已经集满的操作和现象是将带火星的木条放在①导管口，复燃则满；
（4）氧气的密度比水小，若用G装置收集氧气，应从④将氧气通入集气瓶。
18．【答案】（1）湿润氧气等
（2）化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有改变
（3）B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】(1) 图1加湿仓中水的作用是湿润氧气（使输出的氧气更温和，避免干燥）；
(2) 反应仓中MnO2可重复使用的理由是化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有改变（二氧化锰是催化剂）；
(3) 图1中“O2通道”的作用是引导氧气从反应仓进入加湿仓，对应装置B（气体从长管进、短管出，与通道的气体流向一致），故填B。
【分析】依据加湿仓的功能、催化剂的性质、气体通道的流向特点，逐一分析各小题。
（1）氧气不易溶于水，氧气从加湿仓中的水中经过后，会带出一定量的水蒸气，使氧气湿润，还可以通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率（合理即可）；
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。所以可以重复使用；
（3）图1中“O2通道”是将反应仓中产生的O2通入水中，由于氧气不易溶于水，密度比水小，从左上方“O2出口”逸出。相当于图2装置中的B装置。
故填B。
19．【答案】（1）升高；增大过氧化氢溶液的浓度
（2）0.5；在相同时间内，二氧化锰催化过氧化氢分解生成的氧气更多；；分解
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1) 分析表格现象可得：升高温度或增大过氧化氢溶液的浓度，都可加快过氧化氢溶液的反应速率。
(2) ① 实验中氧化铜的质量X = 0.5g；
② 和氧化铜相比，二氧化锰能使过氧化氢分解得更快，判断依据是：在相同时间内，二氧化锰催化过氧化氢分解生成的氧气更多；
③ 曲线1反应的化学表达式为 ，反应类型为分解反应。
【分析】将化学符号对应的物质名称替换后，结合实验变量（温度、浓度、催化剂）、控制变量法、反应类型的定义，明确各结论的逻辑。
（1）同一浓度下，温度从50℃升高到60℃、70℃时，气泡逐渐增多，反应速率加快，因此，第一空填升高。同一温度下，H2O2溶液浓度从10%增大到15%、20%时，气泡逐渐增多，反应速率加快，因此，第二空填增大反应物（H2O2溶液）的浓度。
（2）该实验是探究不同催化剂（MnO2和CuO）对反应速率的影响，根据控制变量法，除催化剂种类不同外，其他变量（如催化剂质量）需保持一致。已知MnO2质量为0.5g，因此，CuO的质量X = 0.5g。
反应速率可通过相同时间内产物的生成量来判断。从图像中可以看出，在相同时间（70秒）内，曲线1（MnO2催化）对应的O2含量比曲线2（CuO催化）更高，说明MnO2催化时H2O2分解产生O2的速率更快。
曲线1是H2O2在MnO2催化下分解，化学表达式为；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
1 / 1吉林省吉林市第七中学校2025-2026学年九年级上学期9月阶段质量检测化学试题
1．（2025九上·吉林月考） 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（　　）
A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D、五谷酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025九上·吉林月考）实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是
A．试剂瓶瓶塞的放置 B．胶头滴管吸取液体
C．胶头滴管滴加液体 D．试管内液体的体积
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：试剂瓶瓶塞应倒放（防止污染试剂、腐蚀桌面），图中瓶塞正放，操作不规范；
B：胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取，图中直接伸入后挤压，易导致试剂被污染，操作不规范；
C：胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方（防止污染滴管、试剂），图中滴管伸入试管内，操作不规范；
D：用胶头滴管取用少量液体时，试管内液体体积符合“少量”的要求（未超过试管容积的1/3），操作规范。
【分析】依据胶头滴管及试剂瓶的使用规范，逐一核对操作细节（瓶塞放置、滴管吸取/滴加方式、液体体积）。
3．（2025九上·吉林月考）下列生活中的现象与氧气有关的是
A．冰变成水 B．霓虹灯五颜六色
C．酒精燃烧 D．酥脆饼干久置变软
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、冰变成水是温度变化导致的物态变化，与氧气无关；
B、霓虹灯发光是稀有气体通电的现象，与氧气无关；
C、酒精燃烧需要氧气的助燃性，与氧气有关；
D、饼干变软是吸收水蒸气，与氧气无关。
故选Ｃ。
【分析】氧气的性质（助燃性）及生活现象的成因。
4．（2025九上·吉林月考）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸 B．石蜡的熔化
C．金属生锈 D．食物的腐烂
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A：动植物的呼吸是有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化；
B：石蜡的熔化是物质由固态变为液态的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不包含氧化反应（更无缓慢氧化）；
C：金属生锈是金属与氧气、水等发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化；
D：食物的腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化。
【分析】先明确“缓慢氧化”的核心特征（缓慢的氧化反应、化学变化），再判断各选项是物理变化还是化学变化，以及是否属于氧化反应。
5．（2025九上·吉林月考）分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是
A．空气、氧气、海水属于混合物
B．蒸发皿、烧杯、锥形瓶加热都要垫陶土网
C．熔点、密度、可燃性都是化学性质
D．水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：空气、海水是由多种物质组成的混合物，但氧气是由一种物质组成的纯净物，该分类错误；
B：烧杯、锥形瓶加热需要垫陶土网（受热均匀），但蒸发皿可以直接加热，无需垫陶土网，该分类错误；
C：熔点、密度是不需要发生化学变化就能表现的物理性质，可燃性是需要化学变化表现的化学性质，该分类错误；
D：水银（汞）、红磷是由一种元素组成的纯净物（单质），五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物（化合物），三者都属于纯净物，该分类正确。
【分析】依据“混合物/纯净物”“物理性质/化学性质”“仪器加热要求”的定义，逐一核对选项的分类依据。
6．（2025九上·吉林月考）物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是
A．氧气—助燃性—作嫦娥七号发动机燃料
B．氮气—化学性质稳定—食品防腐
C．氦气—沸点低—保护气
D．稀有气体—通电可发出不同颜色光—制冷剂
【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A：氧气具有助燃性（支持燃烧），但燃料需要具有可燃性（自身能燃烧），氧气不能作燃料，该对应错误；
B：氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可作食品防腐剂（防止食品氧化变质），该对应正确；
C：氦气作保护气是利用其化学性质稳定的性质，而非沸点低，该对应错误；
D：稀有气体通电发出不同颜色的光是利用其电光源性质，作制冷剂是利用其沸点低的性质，该对应错误。
【分析】明确每种物质的性质（物理性质/化学性质），并匹配其实际用途的依据，判断“性质→用途”的逻辑是否合理。
7．（2025九上·吉林月考）在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象和要点的描述错误的是
A．蜡烛燃烧火焰分三层
B．实验1中蜡烛火焰逐渐变小直至熄灭
C．实验2白瓷板表面无明显变化
D．实验3成功的关键是导管不宜过长
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A：蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，描述正确；
B：实验1中蜡烛被罩住，氧气逐渐耗尽，火焰会逐渐变小直至熄灭，描述正确；
C：实验2中，蜡烛燃烧产生的炭黑会附着在白瓷板表面，白瓷板会出现黑色固体，并非无明显变化，描述错误；
D：实验3中，导管过长会导致石蜡蒸气冷凝，无法到达导管另一端形成子火焰，因此导管不宜过长是成功的关键，描述正确。
【分析】结合蜡烛燃烧的实验现象（火焰分层、氧气耗尽熄灭、炭黑生成）及实验操作要点（导管长度对石蜡蒸气的影响），逐一验证选项描述的合理性。
8．（2025九上·吉林月考）下列化学反应中，是氧化反应而不是化合反应的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A： ，是与氧气的反应（氧化反应），且“多变一”（化合反应），不符合要求；
B： ，是与氧气的反应（氧化反应），且“多变一”（化合反应），不符合要求；
C： ，不是与氧气的反应（非氧化反应），且是“一变多”的分解反应，不符合要求；
D： ，是与氧气的反应（氧化反应），但生成物有两种（不是“多变一”，非化合反应），符合要求。
【分析】先明确“氧化反应”（与氧气反应）和“化合反应”（多变一）的定义，再逐一判断每个反应是否符合这两个概念的特征。
9．（2025九上·吉林月考）括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是
A．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
B．氧气与氮气（燃着的木条）
C．空气与二氧化碳（澄清石灰水）
D．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末）
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、木炭和四氧化三铁均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误；
B、燃着的木条伸入氧气中会更旺，伸入氮气中会熄灭，可鉴别，方法正确；
C、澄清石灰水通入二氧化碳会变浑浊，通入空气中无明显变化，可鉴别，方法正确；
D、过氧化氢溶液加二氧化锰会产生气泡（生成氧气），水加二氧化锰无变化，可鉴别，方法正确。
故选Ａ。
【分析】物质的鉴别方法（利用物质的颜色、化学性质差异）。
10．（2025九上·吉林月考）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．若装置漏气，不会影响实验结果
B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，40s后木条熄灭，此时装置内氧气的含量约为12%（瓶内还有剩余），说法正确，符合题意；
C、蜡烛中含有碳元素，根据质量受定律可知蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。
故选：B。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
11．（2025九上·吉林月考）回答下列问题。
（1）硅元素的符号是　 　。
（2）空气中含量最高且常用作保护气的是　 　。
（3）写出军事上用作照明弹的反应的化学表达式为　 　。
（4）许多科学家对人类发展做出了重大贡献，请将下图科学家和他的贡献用短线“-”连接　 　。
【答案】（1）Si
（2）氮气
（3）
（4）
【知识点】空气的组成；元素的符号及其意义；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 硅元素的符号是Si；
(2) 空气中含量最高且常用作保护气的是氮气；
(3) 军事上用作照明弹的反应（镁燃烧）的化学表达式为： ；
(4) 科学家与贡献的连接：
闵恩泽 — 研发多种催化剂；拉瓦锡 — 空气的组成；门捷列夫 — 元素周期表
【分析】依据元素符号的记忆、空气成分的性质、常见化学反应的应用、化学史常识，逐一解答各小题。
（1）硅元素的符号是Si。故填：Si。
（2）空气中含量最高且常用作保护气的是氮气。故填：氮气或N2。
（3）军事上照明弹的反应原理是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。该反应的化学表达式为：
（4）拉瓦锡研究了空气的组成；门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂。故：拉瓦锡——空气的组成；门捷列夫——元素周期表；闵恩泽——研发多种催化剂。
12．（2025九上·吉林月考）某同学在进行液体的量取操作，如图所示。
（1）图中所表示的液体的体积是　 　mL。
（2）若要量取44 mL的液体，在如图的基础上，用　 　再向量筒中加入该液体。
（3）若读数时仰视，则量取液体的实际体积　 　(填“大于”或“小于”)44 mL。
【答案】（1）42
（2）胶头滴管
（3）大于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】(1) 量筒的分度值为2mL，液体凹液面最低处与42mL刻度线对齐，故液体体积是42mL；
(2) 量取液体时，先倾倒至接近所需体积，再用胶头滴管逐滴添加至刻度线，因此此处填胶头滴管；
(3) 量筒读数时，仰视会导致读数偏小，实际量取的液体体积大于读数（44mL）。
【分析】依据量筒的读数方法（凹液面最低处与刻度线对齐）、量取液体的操作步骤（倾倒+胶头滴管微调）、读数误差的规律（仰视实际体积偏大），逐一解答。
（1）读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，所以图中量筒的读数为42mL，故填：42；
（2） 量取液体时，在接近刻度时应用胶头滴管滴加，所以要量取44mL的液体，在42mL的基础上改用胶头滴管滴加该液体，故填：胶头滴管；
（3）若读数时仰视，则量取液体的体积偏大，即量取液体的试剂体积大于44mL，故填：大于。
13．（2025九上·吉林月考）空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：
（1）图为空气成分示意图，物质B为　 　。
（2）从空气中分离出氮气和氧气的变化属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（3）目前计入空气质量评价的主要污染物包括　 　(填字母)；
a．可吸入颗粒物 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．二氧化氮
（4）为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是　 　(答出一点)。
【答案】（1）氧气
（2）物理
（3）abd
（4）使用清洁能源(或植树造林或乘坐公共交通工具出行，答案合理即可)
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】(1) 空气中氧气约占总体积的21%，因此物质B为氧气；
(2) 从空气中分离氮气和氧气的过程，只是将混合物中的成分分离，没有新物质生成，属于物理变化；
(3) 计入空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮（二氧化碳不属于空气污染物），故填abd；
(4) 保护空气的措施可以是使用清洁能源（或植树造林、乘坐公共交通工具出行等，合理即可）。
【分析】依据空气的成分比例、物理/化学变化的判断依据、空气污染物的种类、空气保护的措施，逐一解答各小题。
（1）空气中氧气约占21%，所以物质B为氧气。故填：氧气或。
（2）从空气中分离出氮气和氧气的变化没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。
（3）目前计入空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和臭氧等，二氧化碳属于空气充分，不是污染物。故选：abd。
（4）为保护空气，我们可以做的是使用清洁能源、乘坐公共交通工具出行、植树造林等。故填：使用清洁能源(或植树造林或乘坐公共交通工具出行，答案合理即可)。
14．（2025九上·吉林月考）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图1所示操作错误之处。
①　 　；②　 　。
（2）如图2，当观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（3）可用推拉注射器栓塞的方法检查如图3装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到_______。
A．长颈漏斗内液面上升 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗下端口产生气泡 D．注射器内有液体。
（4）在加热水的实验后，发现试管炸裂，可能由下列操作引起的是_______。
A．加热前，将试管外壁擦干
B．加热时，直接对准液体试剂进行加热
C．加热时，试管口没有略向下倾斜
D．加热后，立即用冷水冲洗试管
【答案】（1）瓶塞未倒放；标签未朝向手心
（2）导管口有气泡冒出
（3）A
（4）B；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】(1) 图1倾倒液体操作的错误：①瓶塞未倒放（易污染试剂、腐蚀桌面）；
② 标签未朝向手心（液体流下易腐蚀标签）。
(2) 图2检查气密性时，用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
(3) 图3缓慢推活塞时，装置内压强增大，会将瓶内液体压入长颈漏斗，因此可观察到长颈漏斗内液面上升（选A）。
(4) 试管炸裂的原因分析：选项B：加热时直接对准液体加热，会导致试管受热不均；
选项D：加热后立即用冷水冲洗，试管骤冷易炸裂；
【分析】依据液体倾倒的规范、气密性检查的原理、试管加热的注意事项，逐一分析各操作的正误及现象。
（1）倾倒液体时需取下瓶塞倒放在桌面上，一手持试管，另一手握试剂瓶，标签要朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口倒入液体，图1所示操作中错误之处有：瓶塞未倒放，标签未朝向手心。
（2）图示中导管放入水中，手握试管，当观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。
（3）图示装置当缓慢推活塞时，锥形瓶内压强增大，如果装置气密性好，则会观察到长颈漏斗内液面上升。
故选A。
（4）A、加热前将试管外壁擦干，可防止试管因外壁有水而受热不均炸裂，该操作不会导致试管炸裂，不符合题意。
B、加热时未均匀受热，直接对准液体试剂进行加热，会使试管受热不均而炸裂，符合题意。
C、加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，而加热水（液体）时试管口不需要略向下倾斜，加热时试管口没有略向下倾斜与试管炸裂无关，不符合题意。
D、加热后，立即用冷水冲洗试管，会使试管骤冷，导致试管炸裂，符合题意。
故选BD。
15．（2025九上·吉林月考）某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置测空气中氧气含量，回答下列问题。
（1）写出该反应化学表达式　 　。
（2）可加热铁丝引燃白磷，说明铁丝具有的性质是　 　。
（3）该改进装置的优点是　 　。
（4）若实验成功，已知c为240 mL，a=40 mL，则b =　 　mL。
（5）若测得空气中氧气含量偏小，可能的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）导热性
（3）装置始终密闭，减少实验误差（或减少对空气的污染）
（4）80
（5）白磷量不足（或装置漏气或未待装置冷却就打开止水夹）
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1) 白磷燃烧的化学表达式为： ；
(2) 加热铁丝引燃白磷，说明铁丝具导热性（能传递热量使白磷达到着火点）；
(3) 该改进装置的优点是装置始终密闭，减少实验误差（或减少对空气的污染）；
(4) 空气中氧气体积约占1/5，集气瓶内空气体积为 240mL-40mL=200mL，消耗氧气体积为 200mL×=40mL，因此b = 40mL+40mL=80mL；
(5) 测得氧气体积含量偏小的原因可能是白磷量不足（或装置漏气、未待装置冷却就打开止水夹）。
【分析】依据白磷燃烧的反应原理、物质性质的应用、实验装置的特点、空气中氧气含量的计算及实验误差分析，逐一解答各小题。
（1）白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学表达式为P+O2P2O5。
（2）可加热铁丝引燃白磷，说明铁丝具有导热性，能够将热量传递给白磷，使白磷达到着火点从而燃烧。
（3）该改进装置的优点是装置始终密闭，避免了白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，同时也避免了在将点燃的白磷伸入集气瓶时部分空气受热逸出，使实验结果更准确。
（4）氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内空气的体积为c-a=240mL-40mL=200mL，则消耗氧气的体积为200mL×=40mL，所以b=a+40mL=40mL+40mL=80mL。
（5）若测得空气中氧气含量偏小，可能的原因有：白磷的量不足，氧气没有被完全消耗；装置漏气，外界空气进入集气瓶；未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强较大，进入瓶内的水的体积偏小等。
16．（2025九上·吉林月考）如图是氧气性质的实验，请回答问题。
（1）做实验一时，应用燃烧匙盛装　 　(填“少量”或“足量”)硫在酒精灯上加热。硫燃烧不同于木炭和铁丝燃烧的实验图标是　 　。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　。(答全)
（3）对三个实验描述错误的是_______。
A．三者既是化合反应也是氧化反应
B．三者的生成物都是固体
C．实验一、实验二中的水都可用细沙代替
【答案】（1）少量；④
（2）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（3）B；C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用
【解析】【解答】(1) 做实验一时，应用燃烧匙盛装少量硫（避免生成过多有害气体）；硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，对应的实验图标是④（通风标识，需排出有害气体）。
(2) 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
(3) 对三个实验描述错误的分析：B：硫燃烧生成物是二氧化硫（气体），木炭燃烧生成物是二氧化碳（气体），并非都是固体；
C：实验一中水的作用是吸收二氧化硫（细沙无法吸收），不能用细沙代替；
【分析】依据硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的实验操作、现象及反应特点，逐一分析各小题。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故做实验一时，应用燃烧匙盛装少量硫在酒精灯上加热，防止产生过多的二氧化硫，污染环境；
①三个反应均是燃烧反应，均需要注意明火，不符合题意；
②实验结束后均需要及时洗手，养成良好的习惯，不符合题意；
③三个反应均是燃烧反应，均放出热量，均需要注意热烫，不符合题意；
④硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要排风，铁燃烧生成四氧化三铁，木炭燃烧生成二氧化碳，均无毒，不需要排风，符合题意；
⑤硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，木炭在氧气中燃烧，发出白光，均需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意。
故选④；
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（3）A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，符合题意；
C、实验一中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能用细沙代替，实验二中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，水可以用细沙代替，符合题意。
故选BC。
17．（2025九上·吉林月考）实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如图所示。
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则选择的装置组合是　 　，写出该反应的化学表达式　 　，改正装置中的一处错误　 　。
（2）装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至　 　(选填“a”或“b”)处。
（3）若用F装置收集氧气，证明氧气已经集满的操作和现象是　 　。
（4）若用G装置收集氧气，应从　 　管(填“③”或“④”)将氧气通入集气瓶。
【答案】（1）AD或AG；；试管口放一团棉花
（2）a
（3）将带火星的木条放在①管口处，复燃则满
（4）④
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 用高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生装置选A（固体加热型），收集装置选D（排水法，收集的气体更纯净）或AG（G装置排水法），故装置组合为AD或AG；反应的化学表达式为；装置错误是试管口未放棉花，改正为试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。
(2) 装置B中，长颈漏斗添加液体需至a处（液封长颈漏斗下端，防止气体从漏斗逸出）。
(3) F装置是向上排空气法收集氧气（氧气从②进，空气从①出），验满操作是将带火星的木条放在①管口处，复燃则满。
(4) G装置用排水法收集氧气时，氧气应从④管通入（水从③管排出）。
【分析】依据氧气制取的发生装置（固体加热型/固液不加热型）、收集装置（排水法/排空气法）的选择依据，结合实验操作规范（液封、验满、装置改正）逐一解答。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。依据反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固体加热型，即选择装置A；依据氧气密度比空气略大，不易溶于水且不与水发生反应，确定收集方法为排水法和向上排空气法，其中排水法收集的气体比较纯净，即选择装置D或G；则用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则选择的装置组合是AD或AG；该反应的化学表达式为：；装置A中的错误是试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末容易进入导管；
（2）用装置B制取氧气（过氧化氢在二氧化锰催化下分解），应先向锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至a处，形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（3）氧气密度比空气略大，用F装置收集氧气，氧气从②导管进①导管出，则证明氧气已经集满的操作和现象是将带火星的木条放在①导管口，复燃则满；
（4）氧气的密度比水小，若用G装置收集氧气，应从④将氧气通入集气瓶。
18．（2025九上·吉林月考）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（1）图1加湿仓中水的作用是　 　。
（2）反应仓中A剂可以重复使用，理由是　 　。
（3）图1中“通道”相当于下图装置中的　 　(填字母)。
【答案】（1）湿润氧气等
（2）化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有改变
（3）B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】(1) 图1加湿仓中水的作用是湿润氧气（使输出的氧气更温和，避免干燥）；
(2) 反应仓中MnO2可重复使用的理由是化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有改变（二氧化锰是催化剂）；
(3) 图1中“O2通道”的作用是引导氧气从反应仓进入加湿仓，对应装置B（气体从长管进、短管出，与通道的气体流向一致），故填B。
【分析】依据加湿仓的功能、催化剂的性质、气体通道的流向特点，逐一分析各小题。
（1）氧气不易溶于水，氧气从加湿仓中的水中经过后，会带出一定量的水蒸气，使氧气湿润，还可以通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率（合理即可）；
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。所以可以重复使用；
（3）图1中“O2通道”是将反应仓中产生的O2通入水中，由于氧气不易溶于水，密度比水小，从左上方“O2出口”逸出。相当于图2装置中的B装置。
故填B。
19．（2025九上·吉林月考）实验小组探究影响溶液化学反应速率的因素。
（1）用下图装置探究反应物浓度和温度对溶液化学反应速率的影响，记录实验现象如下表。
试管 A B C
浓度 10%溶液 15%溶液 20%溶液
温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
60℃ 无明显气泡 极少量气泡 少量气泡
70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡
分析表中现象可得出：　 　(选填“升高”或“降低”)温度或　 　，都可加快溶液的反应速率。
（2）为探究催化剂(和CuO)对溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的含量，如下图所示。
①实验中CuO的质量X =　 　g。
②和CuO相比，能使分解得更快，判断依据是　 　。
③写出曲线1反应的化学表达式　 　，反应类型为　 　反应。
【答案】（1）升高；增大过氧化氢溶液的浓度
（2）0.5；在相同时间内，二氧化锰催化过氧化氢分解生成的氧气更多；；分解
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1) 分析表格现象可得：升高温度或增大过氧化氢溶液的浓度，都可加快过氧化氢溶液的反应速率。
(2) ① 实验中氧化铜的质量X = 0.5g；
② 和氧化铜相比，二氧化锰能使过氧化氢分解得更快，判断依据是：在相同时间内，二氧化锰催化过氧化氢分解生成的氧气更多；
③ 曲线1反应的化学表达式为 ，反应类型为分解反应。
【分析】将化学符号对应的物质名称替换后，结合实验变量（温度、浓度、催化剂）、控制变量法、反应类型的定义，明确各结论的逻辑。
（1）同一浓度下，温度从50℃升高到60℃、70℃时，气泡逐渐增多，反应速率加快，因此，第一空填升高。同一温度下，H2O2溶液浓度从10%增大到15%、20%时，气泡逐渐增多，反应速率加快，因此，第二空填增大反应物（H2O2溶液）的浓度。
（2）该实验是探究不同催化剂（MnO2和CuO）对反应速率的影响，根据控制变量法，除催化剂种类不同外，其他变量（如催化剂质量）需保持一致。已知MnO2质量为0.5g，因此，CuO的质量X = 0.5g。
反应速率可通过相同时间内产物的生成量来判断。从图像中可以看出，在相同时间（70秒）内，曲线1（MnO2催化）对应的O2含量比曲线2（CuO催化）更高，说明MnO2催化时H2O2分解产生O2的速率更快。
曲线1是H2O2在MnO2催化下分解，化学表达式为；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
1 / 1

展开更多......

收起↑