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吉林省长春市赫行实验学校2025-2026学年九年级上学期9月第一次考试化学试题
1．（2025九上·长春月考）下列劳动过程中，材料发生化学变化的是
A．裁剪窗花 B．雕刻木雕 C．烧制瓷器 D．编织竹篮
2．（2025九上·长春月考）战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体，该气体是
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气
3．（2025九上·长春月考）从物质组成的角度分类，下列物质属于纯净物的是
A．可乐 B．液氮 C．空气 D．大理石
4．（2025九上·长春月考）下列关于酒精灯的操作正确的是
A．添加酒精 B．点燃酒精灯
C．熄灭酒精灯 D．存放酒精灯
5．（2025九上·长春月考）2025年正值“绿水青山就是金山银山”理念提出的20周年。下列做法不符合该理念的是
A．践行节约用水 B．露天焚烧垃圾
C．坚持绿色出行 D．积极植树造林
6．（2025九上·长春月考）“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是
A．护目镜 B．明火
C．锐器 D．洗手
7．（2025九上·长春月考） 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是（　　）
A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类
8．（2025九上·长春月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法正确的是
A．物质A常温下一定是黑色固体
B．物质B和物质C化学性质相同
C．的转化反应条件一定是点燃
D．物质C可以通过与水反应生成碳酸
9．（2025九上·长春月考）下列有关实验操作“先”与“后”的顺序，错误的是（　　）
A．组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上
B．用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体
C．实验室制取气体时，应先装入药品，后检查装置的气密性
D．加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热
10．（2025九上·长春月考）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．如果装置漏气，会影响实验测定结果
B．木条和蜡烛熄灭时，瓶内均有剩余
C．蜡烛燃烧过程中会放出热量并产生气体
D．燃烧过程中，蜡烛消耗的速率比木条快
11．（2025九上·长春月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①钠元素的符号　 　；
②2个硫原子　 　；
③3个氮分子　 　。
（2）9号元素的相对原子质量是　 　。
（3）锂原子的质子数是　 　。
（4）原子序数为6和8的两种元素组成的化合物其中一种的化学式为CO，请写出通过该化学式你可以获取到的三条信息　 　。
12．（2025九上·长春月考）化学基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请从下图中选择相关实验用品，将其对应的序号填写在相应空格处。
（1）取用少量粉末状固体用　 　。
（2）吸取和滴加少量液体时用　 　。
（3）洗涤试管应使用　 　。
（4）量取8mL液体应选用的量筒是　 　。
13．（2025九上·长春月考）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：
（1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为　 　色。
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是　 　。（答一条）
（3）小亮同学想通过提高温度的方法加快图2装置中氨分子的运动速率，他接下来可能进行的操作是　 　。（答一条）
14．（2025九上·长春月考）下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。
①该反应的化学方程式为　 　。
②用该方法制取的发生装置应选择　 　。（填序号）
③小红想利用排水法收集到0.8g氧气，实际需要加入高锰酸钾的质量应大于理论值7.9g（装置气密性良好），请写出可能的原因：　 　。（答一条）
15．（2025九上·长春月考）为缓解化石能源短缺问题，我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法正确的是
（1）保持化学性质的最小粒子是　 　。
（2）X是一种单质，在一定条件下，反应I生成的产物I为，请写出反应I的化学方程式　 　。
（3）在一定条件下，若生成的中的碳元素完全来自二氧化碳，请计算消耗44 kg理论上能生成的质量是　 　。（可能用到的相对原子质量：）
（4）请从最初的反应物和最终得到的生成物两个角度说出这项研究成果的意义　 　。
16．（2025九上·长春月考）兴趣小组以水为例，对物质的组成进行学习。
【定性】结合实验研究水的组成。
（1）化合反应：利用氢气的燃烧可以推断水的组成，点燃氢气前一定要　 　。
（2）分解反应：在电解水实验中，检验正、负两极上产生的气体可用　 　。
（3）通过氢气的燃烧和水的电解两个实验，可证明水是由　 　组成。
【定量】结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。
（4）方法1：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比。根据电解水实验中生成和的体积比为　 　，可推断出电解水产物中氢、氧原子个数比2：1。
（5）方法2：已知电解水实验中正、负极产生的气体质量比为8：1，据此可确定水中各元素的质量比，再结合各元素的相对原子质量，可推出水分子中各原子的个数比。请写出确定水分子中氢原子、氧原子个数比的整个推断计算过程：　 　。（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16）
17．（2025九上·长春月考）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
任务一：认识催化剂
（1）在化学反应里能　 　，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
任务二：探究催化剂
某实验小组同学探究氧化铜是否可作为过氧化氢分解的催化剂，设计了如下实验。
【进行实验】
（2）
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
① 将带火星的木条插入盛有10 mL5%过氧化氢溶液的试管 　 　 常温下分解很慢或不分解
② 向上述试管中加入1 g氧化铜粉末，然后　 　 产生大量气泡，木条复燃 加入氧化铜可加快的分解
【讨论分析】同学们认为上述两个实验不能证明氧化铜能作分解反应的催化剂，还需进行下列实验：
（3）
实验 实验目的 实验步骤 实验数据 实验结论
③ 探究反应前后氧化铜的质量是否改变 待反应结束，将实验②试管中的剩余固体物质进行过滤、洗涤、　 　、称量 反应后的固体质量　 　g 反应前后氧化铜的质量不变
（4）小红认为要判断氧化铜是否能作为分解反应的催化剂，还需要再补充一个实验，你认为这个补充的实验其实验目的是：探究　 　。
【实验结论】通过小组同学多次实验，得出结论：氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。
任务三：比较不同催化剂的催化效果
为比较氧化铜粉末和二氧化锰粉末对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了下列两组实验：（忽略其他可能影响实验的因素）
实验 温度 溶液的体积 加入催化剂 收集等体积氧气所用时间
Ⅰ 10 mL 1 g氧化铜粉末 a
Ⅱ 10 mL 1 g二氧化锰粉末 b
（5）通过实验，小组同学发现收集等体积氧气所用时间，可得到的结论是　 　的催化效果较好。
（6）实验I和实验II最终收集到的氧气体积是否相同？　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：裁剪窗花仅改变纸的形状，无新物质生成，属于物理变化。
B：雕刻木雕仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化。
C：烧制瓷器时，原料在高温下发生化学反应，生成新的陶瓷物质，属于化学变化。
D：编织竹篮仅改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化。
【分析】根据“化学变化的核心特征（有新物质生成）”，判断各劳动过程中是否产生新物质。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】人体呼吸作用需要氧气参与，能供给呼吸的气体是氧气；而氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，因此战机飞行员飞行时携带的气体是氧气。
【分析】根据“气体的用途（能否供给呼吸）”，直接判断能满足呼吸需求的气体。
3．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A：可乐含有水、糖类等多种物质，属于混合物。
选项B：液氮是液态的氮气，只由一种物质组成，属于纯净物。
选项C：空气包含氮气、氧气等多种气体，属于混合物。
选项D：大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。
【分析】根据“纯净物的定义（由一种物质组成）”，判断各物质的组成是否单一。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、添加酒精时用漏斗，且酒精灯处于熄灭状态，操作正确；
B、用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，易引发火灾，操作错误；
C、用嘴吹灭酒精灯，易使火焰倒吸引发爆炸，操作错误；
D、存放酒精灯时未盖灯帽，酒精易挥发且灯芯易受潮，操作错误。
故选Ａ。
【分析】酒精灯的正确操作（添加酒精、点燃、熄灭、存放）。
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A：践行节约用水，有利于保护水资源，符合“绿水青山就是金山银山”理念。
选项B：露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合该理念。
选项C：坚持绿色出行，可减少汽车尾气排放，保护空气环境，符合理念。
选项D：积极植树造林，能改善空气质量、保持水土等，符合理念。
【分析】根据“‘绿水青山就是金山银山’理念（保护生态环境、节约资源等）”，判断各做法对环境的影响。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：铁丝燃烧实验中，火星四射易伤眼，需戴护目镜，图标标注正确。
选项B：实验需点燃铁丝，涉及明火，图标标注正确。
选项C：该图标对应的是“腐蚀品”（而非锐器），铁丝燃烧实验不涉及腐蚀品，标注错误。
选项D：实验后需洗手，图标标注正确。
【分析】结合“铁丝在氧气中燃烧实验的操作、涉及的安全风险”，匹配各图标的实际含义，判断标注是否正确。
7．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分析题干，水加热到了374℃，并且加压超过219个大气压，使水处理气液相互交融态，说明分子的间隔发生了变化，由水本身的液态向气态发生转变，间隔缩小。
A、液态向气态发生转变，分子的间隔缩小；
B、水分子大小始终不变；
C、分子的质量也不会发生改变；
D、分子的种类也不会变化。
故答案为：A
【分析】物理变化并不会改变分子的种类，质量及大小，这些只有通过化学变化才能产生。固液气三态的不同本质是分子间的间隔不一样导致。
8．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A是碳单质（化合价为0），碳单质有金刚石（无色）、石墨（黑色）等，因此A“常温下一定是黑色固体”的说法错误。
物质B是+2价碳的氧化物（CO），物质C是+4价碳的氧化物（CO2），二者分子构成不同，化学性质不同，故B说法错误。
CO转化为CO2的反应条件不一定是点燃（如CO与CuO加热也可反应），故C说法错误。
物质C（CO2）可与水反应生成碳酸（CO2 + H2O = H2CO3），故D说法正确。
【分析】根据“价类二维图”中化合价与物质类别的对应关系，确定各物质的具体化学式，再结合物质的性质、转化条件分析选项。
9．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上 ，故正确，不符合题意；
B. 用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体 ，故正确，不符合题意；
C. 实验室制取气体时，先应检查装置的气密性 ，后装入药品，故错误，符合题意；
D. 加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热，故正确，不符合题意；
故答案为： C。
【分析】根据实验室中实验操作的注意事项分析。
10．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A：若装置漏气，外界空气会进入容器，导致氧气含量测量不准确，影响实验结果，该说法正确。
选项B：从图像可知，木条和蜡烛熄灭时，容器内氧气含量均未降为0，说明瓶内均有O2剩余，该说法正确。
选项C：蜡烛燃烧是放热反应，且蜡烛含碳、氢元素，燃烧会产生CO2等气体，该说法正确。
选项D：对比图像，木条燃烧时氧气含量下降更快，说明木条消耗O2的速率比蜡烛快，该说法错误。
【分析】结合“氧气含量随时间变化的图像”，分析装置气密性、燃烧后氧气剩余情况、燃烧的现象及氧气消耗速率。
11．【答案】（1）Na；2S；3N2
（2）19.00
（3）3
（4）表示一氧化碳这种物质；表示一氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①钠元素的符号：Na；②2个硫原子：2S；③3个氮分子：3N2。
（2）9号元素的相对原子质量：19.00。
（3）锂原子的质子数：3。
（4）CO的信息（任写三条）：①表示一氧化碳这种物质；②表示一氧化碳由碳元素和氧元素组成；③表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
【分析】 根据“元素符号、原子、分子的化学用语书写规则”：元素符号直接用元素符号表示；原子的表示方法是“数字+元素符号”；分子的表示方法是“数字+化学式”。从元素周期表单元格中提取相对原子质量（单元格下方数字）。根据“原子序数=质子数”，从元素周期表中获取锂的原子序数（3），即质子数。根据“化学式的意义（宏观：表示物质、物质的元素组成；微观：表示分子、分子的原子构成）”，分析CO的含义。
（1）①钠元素的符号是Na；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子表示为2S；
③1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子表示为3N2。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，由元素周期表可知，9号元素是氟元素，其相对原子质量是19.00。
（3） 原子序数=质子数，锂元素的原子序数是3，所以锂原子的质子数是3。
（4）对于化学式CO：
从宏观角度看，能表示一氧化碳这种物质，也能表示一氧化碳由碳元素和氧元素组成；
从微观角度看，能表示一个一氧化碳分子；还能表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
12．【答案】（1）g
（2）a
（3）h
（4）i
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）取用少量粉末状固体用：g。
（2）吸取和滴加少量液体时用：a。
（3）洗涤试管应使用：h。
（4）量取8mL液体应选用的量筒是：i。
【分析】粉末状固体用“药匙”取用；少量液体的吸取、滴加用“胶头滴管”；试管洗涤用“试管刷”；量取液体时，选择量程略大于所量体积的量筒（10mL量筒适合量取8mL液体）。
（1）取用少量粉末状固体用药匙，故填：g；
（2）吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，故填：a；
（3）洗涤试管应使用试管刷，故填：h；
（4）量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故量取8mL液体应选用的量筒是10mL量筒，故填：i。
13．【答案】（1）红
（2）环保
（3）将Y形管盛放浓氨水的一侧放入装有温水的烧杯中
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）a烧杯中的溶液由无色变为红色（浓氨水中的氨分子运动到a烧杯，使酚酞溶液变红）。
（2）图2装置的优点是环保（或“药品用量少”，装置密闭，减少氨气扩散污染）。
（3）加快氨分子运动速率的操作是将Y形管盛放浓氨水的一侧放入装有温水的烧杯中（温度升高，分子运动速率加快）。
【分析】根据“分子的不断运动”及“酚酞遇碱性物质变红”，判断实验现象。对比图1（敞口装置）与图2（密闭装置），分析改进装置的优势（减少污染、节约药品）。结合“温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子运动越快）”，设计提高温度的操作。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到a烧杯中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色；
（2）与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，没有氨气逸出，故其优点是环保；
（3）小亮同学想通过提高温度的方法加快图2装置中氨分子的运动速率，则接下来可能进行的操作是将Y形管盛放浓氨水的一侧放入装有温水的烧杯中。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）；A；少量氧气溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）①反应的化学方程式为 ；
②发生装置应选择A；
③实际加入高锰酸钾质量大于理论值的原因是少量氧气溶于水（或“部分氧气残留在装置中未被收集”）。
【分析】直接识别常见实验仪器的名称。①根据高锰酸钾受热分解的反应，书写化学方程式（注意配平、反应条件及气体符号）；②根据“固体加热型”反应的发生装置特点，选择装置A；③结合排水法收集气体的实际情况（氧气溶于水、装置残留氧气），分析实际用量大于理论值的原因。
（1）根据图像，仪器 a 是锥形瓶；
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
②用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置应选择 A；
③实际需要加入高锰酸钾的质量应大于理论值，可能是因为少量氧气溶于水。
15．【答案】（1）二氧化碳分子
（2）
（3）14kg
（4）从反应物方面，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，将二氧化碳转化为汽油，能有效缓解化石能源短缺问题
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（分子是保持物质化学性质的最小粒子）。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为 （X是H2，与CO2在催化剂Ⅰ作用下生成CO和H2O）。
（3）消耗44kgCO2理论上能生成（CH2）n的质量是14kg（计算：44kgCO2中碳元素质量为；（CH2）n中碳元素质量分数为 。
（4）研究成果的意义：从反应物角度，吸收和利用CO2，减少二氧化碳排放}；从生成物角度，将二氧化碳转化为汽油，缓解化石能源短缺问题。
分析
解题方法
依据“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，确定CO2的保持粒子。根据“X是单质、产物Ⅰ为H2O”，推断X为H2，结合转化关系书写化学方程式。
利用“元素质量守恒”，先计算CO2中碳元素质量，再结合(CH2）n的碳元素质量分数，计算其质量。
（1）保持化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
（2）X是一种单质，在一定条件下，反应I生成的产物I为，则反应I为二氧化碳与X在催化剂I作用下反应生成一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，则单质X是含有氢元素的氢气，故反应I的化学方程式为；
（3）已知在一定条件下，生成的中的碳元素完全来自二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则消耗44kg理论上能生成的质量是；
（4）从反应物方面，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，该研究以二氧化碳为原料，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，该研究将二氧化碳转化为汽油，汽油是一种燃料，为能源利用提供了新的途径，缓解了能源危机，故填：从反应物方面，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，将二氧化碳转化为汽油，能有效缓解化石能源短缺问题。
16．【答案】检验氢气的纯度；燃着的木条；氢元素和氧元素；2：1；解：已知电解水实验中正、负极产生的气体质量比为8：1，即生成氧气、氢气的质量比为8：1，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素、氧元素的质量比为1：8，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则水分子中氢原子、氧原子个数比为答：水分子中氢原子、氧原子个数比为2：1。
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃氢气前一定要检验氢气的纯度（氢气是可燃性气体，不纯点燃易爆炸）。
（2）检验正、负两极气体可用燃着的木条（正极气体使木条燃烧更旺，为氧气；负极气体被点燃，为氢气）。
（3）水是由氢元素和氧元素组成（化学反应前后元素种类不变，氢气、氧气的元素组成推导出水的元素组成）。
（4）电解水生成和 的体积比为2：1（体积比对应分子个数比，进而推导原子个数比）。
（5）推断计算过程：
电解水时，正、负极气体，有：
(1x x)：(16xy)=1：8，化简得x：y=2：1，即水分子中氢、氧原子个数比为2：1。
【分析】依据氢气的可燃性，确定点燃前的验纯操作；根据电解水产物，选择燃着的木条检验；利用化学反应的元素守恒，推导水的元素组成；结合电解水的实验现象（体积比2：1），关联分子个数比；通过元素质量比、相对原子质量，计算原子个数比。
17．【答案】改变其他物质的化学反应速率；带火星的木条不复燃；将带火星的木条插入试管；干燥；1；反应前后氧化铜的化学性质是否改变；二氧化锰；相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（2）实验①现象：带火星的木条不复燃；实验②步骤：将带火星的木条伸入试管。
（3）实验③步骤：干燥；实验数据：1。
（4）补充实验的目的：反应前后氧化铜的化学性质是否改变。
（5）结论：二氧化锰粉末的催化效果较好。
（6）最终收集到的氧气体积相同（催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量）。
【分析】直接依据催化剂的定义填空。根据“\ce{H_{2}O_{2}}常温分解慢”判断实验①现象；实验②需用带火星木条检验生成的氧气。固体称量前需干燥，结合催化剂质量不变的性质，确定反应后固体质量为1g。催化剂需满足“质量不变、化学性质不变、改变化学反应速率”，因此需补充化学性质的验证实验。收集等体积氧气用时越短，催化效果越好，据此判断二氧化锰的催化效果更优。催化剂不改变生成物的质量，因此最终氧气体积相同。
1 / 1吉林省长春市赫行实验学校2025-2026学年九年级上学期9月第一次考试化学试题
1．（2025九上·长春月考）下列劳动过程中，材料发生化学变化的是
A．裁剪窗花 B．雕刻木雕 C．烧制瓷器 D．编织竹篮
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：裁剪窗花仅改变纸的形状，无新物质生成，属于物理变化。
B：雕刻木雕仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化。
C：烧制瓷器时，原料在高温下发生化学反应，生成新的陶瓷物质，属于化学变化。
D：编织竹篮仅改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化。
【分析】根据“化学变化的核心特征（有新物质生成）”，判断各劳动过程中是否产生新物质。
2．（2025九上·长春月考）战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体，该气体是
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】人体呼吸作用需要氧气参与，能供给呼吸的气体是氧气；而氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，因此战机飞行员飞行时携带的气体是氧气。
【分析】根据“气体的用途（能否供给呼吸）”，直接判断能满足呼吸需求的气体。
3．（2025九上·长春月考）从物质组成的角度分类，下列物质属于纯净物的是
A．可乐 B．液氮 C．空气 D．大理石
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A：可乐含有水、糖类等多种物质，属于混合物。
选项B：液氮是液态的氮气，只由一种物质组成，属于纯净物。
选项C：空气包含氮气、氧气等多种气体，属于混合物。
选项D：大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。
【分析】根据“纯净物的定义（由一种物质组成）”，判断各物质的组成是否单一。
4．（2025九上·长春月考）下列关于酒精灯的操作正确的是
A．添加酒精 B．点燃酒精灯
C．熄灭酒精灯 D．存放酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、添加酒精时用漏斗，且酒精灯处于熄灭状态，操作正确；
B、用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，易引发火灾，操作错误；
C、用嘴吹灭酒精灯，易使火焰倒吸引发爆炸，操作错误；
D、存放酒精灯时未盖灯帽，酒精易挥发且灯芯易受潮，操作错误。
故选Ａ。
【分析】酒精灯的正确操作（添加酒精、点燃、熄灭、存放）。
5．（2025九上·长春月考）2025年正值“绿水青山就是金山银山”理念提出的20周年。下列做法不符合该理念的是
A．践行节约用水 B．露天焚烧垃圾
C．坚持绿色出行 D．积极植树造林
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A：践行节约用水，有利于保护水资源，符合“绿水青山就是金山银山”理念。
选项B：露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合该理念。
选项C：坚持绿色出行，可减少汽车尾气排放，保护空气环境，符合理念。
选项D：积极植树造林，能改善空气质量、保持水土等，符合理念。
【分析】根据“‘绿水青山就是金山银山’理念（保护生态环境、节约资源等）”，判断各做法对环境的影响。
6．（2025九上·长春月考）“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是
A．护目镜 B．明火
C．锐器 D．洗手
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：铁丝燃烧实验中，火星四射易伤眼，需戴护目镜，图标标注正确。
选项B：实验需点燃铁丝，涉及明火，图标标注正确。
选项C：该图标对应的是“腐蚀品”（而非锐器），铁丝燃烧实验不涉及腐蚀品，标注错误。
选项D：实验后需洗手，图标标注正确。
【分析】结合“铁丝在氧气中燃烧实验的操作、涉及的安全风险”，匹配各图标的实际含义，判断标注是否正确。
7．（2025九上·长春月考） 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是（　　）
A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分析题干，水加热到了374℃，并且加压超过219个大气压，使水处理气液相互交融态，说明分子的间隔发生了变化，由水本身的液态向气态发生转变，间隔缩小。
A、液态向气态发生转变，分子的间隔缩小；
B、水分子大小始终不变；
C、分子的质量也不会发生改变；
D、分子的种类也不会变化。
故答案为：A
【分析】物理变化并不会改变分子的种类，质量及大小，这些只有通过化学变化才能产生。固液气三态的不同本质是分子间的间隔不一样导致。
8．（2025九上·长春月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法正确的是
A．物质A常温下一定是黑色固体
B．物质B和物质C化学性质相同
C．的转化反应条件一定是点燃
D．物质C可以通过与水反应生成碳酸
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A是碳单质（化合价为0），碳单质有金刚石（无色）、石墨（黑色）等，因此A“常温下一定是黑色固体”的说法错误。
物质B是+2价碳的氧化物（CO），物质C是+4价碳的氧化物（CO2），二者分子构成不同，化学性质不同，故B说法错误。
CO转化为CO2的反应条件不一定是点燃（如CO与CuO加热也可反应），故C说法错误。
物质C（CO2）可与水反应生成碳酸（CO2 + H2O = H2CO3），故D说法正确。
【分析】根据“价类二维图”中化合价与物质类别的对应关系，确定各物质的具体化学式，再结合物质的性质、转化条件分析选项。
9．（2025九上·长春月考）下列有关实验操作“先”与“后”的顺序，错误的是（　　）
A．组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上
B．用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体
C．实验室制取气体时，应先装入药品，后检查装置的气密性
D．加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 组装仪器时，一般遵循的原则是从左到右，先下后上 ，故正确，不符合题意；
B. 用滴管吸取液体时，先在空气中挤压胶帽排出空气，后伸入液体中吸取液体 ，故正确，不符合题意；
C. 实验室制取气体时，先应检查装置的气密性 ，后装入药品，故错误，符合题意；
D. 加热试管中的固体时，应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热，故正确，不符合题意；
故答案为： C。
【分析】根据实验室中实验操作的注意事项分析。
10．（2025九上·长春月考）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．如果装置漏气，会影响实验测定结果
B．木条和蜡烛熄灭时，瓶内均有剩余
C．蜡烛燃烧过程中会放出热量并产生气体
D．燃烧过程中，蜡烛消耗的速率比木条快
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A：若装置漏气，外界空气会进入容器，导致氧气含量测量不准确，影响实验结果，该说法正确。
选项B：从图像可知，木条和蜡烛熄灭时，容器内氧气含量均未降为0，说明瓶内均有O2剩余，该说法正确。
选项C：蜡烛燃烧是放热反应，且蜡烛含碳、氢元素，燃烧会产生CO2等气体，该说法正确。
选项D：对比图像，木条燃烧时氧气含量下降更快，说明木条消耗O2的速率比蜡烛快，该说法错误。
【分析】结合“氧气含量随时间变化的图像”，分析装置气密性、燃烧后氧气剩余情况、燃烧的现象及氧气消耗速率。
11．（2025九上·长春月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①钠元素的符号　 　；
②2个硫原子　 　；
③3个氮分子　 　。
（2）9号元素的相对原子质量是　 　。
（3）锂原子的质子数是　 　。
（4）原子序数为6和8的两种元素组成的化合物其中一种的化学式为CO，请写出通过该化学式你可以获取到的三条信息　 　。
【答案】（1）Na；2S；3N2
（2）19.00
（3）3
（4）表示一氧化碳这种物质；表示一氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①钠元素的符号：Na；②2个硫原子：2S；③3个氮分子：3N2。
（2）9号元素的相对原子质量：19.00。
（3）锂原子的质子数：3。
（4）CO的信息（任写三条）：①表示一氧化碳这种物质；②表示一氧化碳由碳元素和氧元素组成；③表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
【分析】 根据“元素符号、原子、分子的化学用语书写规则”：元素符号直接用元素符号表示；原子的表示方法是“数字+元素符号”；分子的表示方法是“数字+化学式”。从元素周期表单元格中提取相对原子质量（单元格下方数字）。根据“原子序数=质子数”，从元素周期表中获取锂的原子序数（3），即质子数。根据“化学式的意义（宏观：表示物质、物质的元素组成；微观：表示分子、分子的原子构成）”，分析CO的含义。
（1）①钠元素的符号是Na；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子表示为2S；
③1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子表示为3N2。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，由元素周期表可知，9号元素是氟元素，其相对原子质量是19.00。
（3） 原子序数=质子数，锂元素的原子序数是3，所以锂原子的质子数是3。
（4）对于化学式CO：
从宏观角度看，能表示一氧化碳这种物质，也能表示一氧化碳由碳元素和氧元素组成；
从微观角度看，能表示一个一氧化碳分子；还能表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
12．（2025九上·长春月考）化学基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请从下图中选择相关实验用品，将其对应的序号填写在相应空格处。
（1）取用少量粉末状固体用　 　。
（2）吸取和滴加少量液体时用　 　。
（3）洗涤试管应使用　 　。
（4）量取8mL液体应选用的量筒是　 　。
【答案】（1）g
（2）a
（3）h
（4）i
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）取用少量粉末状固体用：g。
（2）吸取和滴加少量液体时用：a。
（3）洗涤试管应使用：h。
（4）量取8mL液体应选用的量筒是：i。
【分析】粉末状固体用“药匙”取用；少量液体的吸取、滴加用“胶头滴管”；试管洗涤用“试管刷”；量取液体时，选择量程略大于所量体积的量筒（10mL量筒适合量取8mL液体）。
（1）取用少量粉末状固体用药匙，故填：g；
（2）吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，故填：a；
（3）洗涤试管应使用试管刷，故填：h；
（4）量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故量取8mL液体应选用的量筒是10mL量筒，故填：i。
13．（2025九上·长春月考）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：
（1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为　 　色。
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是　 　。（答一条）
（3）小亮同学想通过提高温度的方法加快图2装置中氨分子的运动速率，他接下来可能进行的操作是　 　。（答一条）
【答案】（1）红
（2）环保
（3）将Y形管盛放浓氨水的一侧放入装有温水的烧杯中
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）a烧杯中的溶液由无色变为红色（浓氨水中的氨分子运动到a烧杯，使酚酞溶液变红）。
（2）图2装置的优点是环保（或“药品用量少”，装置密闭，减少氨气扩散污染）。
（3）加快氨分子运动速率的操作是将Y形管盛放浓氨水的一侧放入装有温水的烧杯中（温度升高，分子运动速率加快）。
【分析】根据“分子的不断运动”及“酚酞遇碱性物质变红”，判断实验现象。对比图1（敞口装置）与图2（密闭装置），分析改进装置的优势（减少污染、节约药品）。结合“温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子运动越快）”，设计提高温度的操作。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到a烧杯中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色；
（2）与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，没有氨气逸出，故其优点是环保；
（3）小亮同学想通过提高温度的方法加快图2装置中氨分子的运动速率，则接下来可能进行的操作是将Y形管盛放浓氨水的一侧放入装有温水的烧杯中。
14．（2025九上·长春月考）下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。
①该反应的化学方程式为　 　。
②用该方法制取的发生装置应选择　 　。（填序号）
③小红想利用排水法收集到0.8g氧气，实际需要加入高锰酸钾的质量应大于理论值7.9g（装置气密性良好），请写出可能的原因：　 　。（答一条）
【答案】（1）锥形瓶
（2）；A；少量氧气溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）①反应的化学方程式为 ；
②发生装置应选择A；
③实际加入高锰酸钾质量大于理论值的原因是少量氧气溶于水（或“部分氧气残留在装置中未被收集”）。
【分析】直接识别常见实验仪器的名称。①根据高锰酸钾受热分解的反应，书写化学方程式（注意配平、反应条件及气体符号）；②根据“固体加热型”反应的发生装置特点，选择装置A；③结合排水法收集气体的实际情况（氧气溶于水、装置残留氧气），分析实际用量大于理论值的原因。
（1）根据图像，仪器 a 是锥形瓶；
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
②用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置应选择 A；
③实际需要加入高锰酸钾的质量应大于理论值，可能是因为少量氧气溶于水。
15．（2025九上·长春月考）为缓解化石能源短缺问题，我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法正确的是
（1）保持化学性质的最小粒子是　 　。
（2）X是一种单质，在一定条件下，反应I生成的产物I为，请写出反应I的化学方程式　 　。
（3）在一定条件下，若生成的中的碳元素完全来自二氧化碳，请计算消耗44 kg理论上能生成的质量是　 　。（可能用到的相对原子质量：）
（4）请从最初的反应物和最终得到的生成物两个角度说出这项研究成果的意义　 　。
【答案】（1）二氧化碳分子
（2）
（3）14kg
（4）从反应物方面，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，将二氧化碳转化为汽油，能有效缓解化石能源短缺问题
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（分子是保持物质化学性质的最小粒子）。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为 （X是H2，与CO2在催化剂Ⅰ作用下生成CO和H2O）。
（3）消耗44kgCO2理论上能生成（CH2）n的质量是14kg（计算：44kgCO2中碳元素质量为；（CH2）n中碳元素质量分数为 。
（4）研究成果的意义：从反应物角度，吸收和利用CO2，减少二氧化碳排放}；从生成物角度，将二氧化碳转化为汽油，缓解化石能源短缺问题。
分析
解题方法
依据“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，确定CO2的保持粒子。根据“X是单质、产物Ⅰ为H2O”，推断X为H2，结合转化关系书写化学方程式。
利用“元素质量守恒”，先计算CO2中碳元素质量，再结合(CH2）n的碳元素质量分数，计算其质量。
（1）保持化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
（2）X是一种单质，在一定条件下，反应I生成的产物I为，则反应I为二氧化碳与X在催化剂I作用下反应生成一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，则单质X是含有氢元素的氢气，故反应I的化学方程式为；
（3）已知在一定条件下，生成的中的碳元素完全来自二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则消耗44kg理论上能生成的质量是；
（4）从反应物方面，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，该研究以二氧化碳为原料，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，该研究将二氧化碳转化为汽油，汽油是一种燃料，为能源利用提供了新的途径，缓解了能源危机，故填：从反应物方面，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，将二氧化碳转化为汽油，能有效缓解化石能源短缺问题。
16．（2025九上·长春月考）兴趣小组以水为例，对物质的组成进行学习。
【定性】结合实验研究水的组成。
（1）化合反应：利用氢气的燃烧可以推断水的组成，点燃氢气前一定要　 　。
（2）分解反应：在电解水实验中，检验正、负两极上产生的气体可用　 　。
（3）通过氢气的燃烧和水的电解两个实验，可证明水是由　 　组成。
【定量】结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。
（4）方法1：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比。根据电解水实验中生成和的体积比为　 　，可推断出电解水产物中氢、氧原子个数比2：1。
（5）方法2：已知电解水实验中正、负极产生的气体质量比为8：1，据此可确定水中各元素的质量比，再结合各元素的相对原子质量，可推出水分子中各原子的个数比。请写出确定水分子中氢原子、氧原子个数比的整个推断计算过程：　 　。（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16）
【答案】检验氢气的纯度；燃着的木条；氢元素和氧元素；2：1；解：已知电解水实验中正、负极产生的气体质量比为8：1，即生成氧气、氢气的质量比为8：1，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素、氧元素的质量比为1：8，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则水分子中氢原子、氧原子个数比为答：水分子中氢原子、氧原子个数比为2：1。
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃氢气前一定要检验氢气的纯度（氢气是可燃性气体，不纯点燃易爆炸）。
（2）检验正、负两极气体可用燃着的木条（正极气体使木条燃烧更旺，为氧气；负极气体被点燃，为氢气）。
（3）水是由氢元素和氧元素组成（化学反应前后元素种类不变，氢气、氧气的元素组成推导出水的元素组成）。
（4）电解水生成和 的体积比为2：1（体积比对应分子个数比，进而推导原子个数比）。
（5）推断计算过程：
电解水时，正、负极气体，有：
(1x x)：(16xy)=1：8，化简得x：y=2：1，即水分子中氢、氧原子个数比为2：1。
【分析】依据氢气的可燃性，确定点燃前的验纯操作；根据电解水产物，选择燃着的木条检验；利用化学反应的元素守恒，推导水的元素组成；结合电解水的实验现象（体积比2：1），关联分子个数比；通过元素质量比、相对原子质量，计算原子个数比。
17．（2025九上·长春月考）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
任务一：认识催化剂
（1）在化学反应里能　 　，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
任务二：探究催化剂
某实验小组同学探究氧化铜是否可作为过氧化氢分解的催化剂，设计了如下实验。
【进行实验】
（2）
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
① 将带火星的木条插入盛有10 mL5%过氧化氢溶液的试管 　 　 常温下分解很慢或不分解
② 向上述试管中加入1 g氧化铜粉末，然后　 　 产生大量气泡，木条复燃 加入氧化铜可加快的分解
【讨论分析】同学们认为上述两个实验不能证明氧化铜能作分解反应的催化剂，还需进行下列实验：
（3）
实验 实验目的 实验步骤 实验数据 实验结论
③ 探究反应前后氧化铜的质量是否改变 待反应结束，将实验②试管中的剩余固体物质进行过滤、洗涤、　 　、称量 反应后的固体质量　 　g 反应前后氧化铜的质量不变
（4）小红认为要判断氧化铜是否能作为分解反应的催化剂，还需要再补充一个实验，你认为这个补充的实验其实验目的是：探究　 　。
【实验结论】通过小组同学多次实验，得出结论：氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。
任务三：比较不同催化剂的催化效果
为比较氧化铜粉末和二氧化锰粉末对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了下列两组实验：（忽略其他可能影响实验的因素）
实验 温度 溶液的体积 加入催化剂 收集等体积氧气所用时间
Ⅰ 10 mL 1 g氧化铜粉末 a
Ⅱ 10 mL 1 g二氧化锰粉末 b
（5）通过实验，小组同学发现收集等体积氧气所用时间，可得到的结论是　 　的催化效果较好。
（6）实验I和实验II最终收集到的氧气体积是否相同？　 　。
【答案】改变其他物质的化学反应速率；带火星的木条不复燃；将带火星的木条插入试管；干燥；1；反应前后氧化铜的化学性质是否改变；二氧化锰；相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（2）实验①现象：带火星的木条不复燃；实验②步骤：将带火星的木条伸入试管。
（3）实验③步骤：干燥；实验数据：1。
（4）补充实验的目的：反应前后氧化铜的化学性质是否改变。
（5）结论：二氧化锰粉末的催化效果较好。
（6）最终收集到的氧气体积相同（催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量）。
【分析】直接依据催化剂的定义填空。根据“\ce{H_{2}O_{2}}常温分解慢”判断实验①现象；实验②需用带火星木条检验生成的氧气。固体称量前需干燥，结合催化剂质量不变的性质，确定反应后固体质量为1g。催化剂需满足“质量不变、化学性质不变、改变化学反应速率”，因此需补充化学性质的验证实验。收集等体积氧气用时越短，催化效果越好，据此判断二氧化锰的催化效果更优。催化剂不改变生成物的质量，因此最终氧气体积相同。
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