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四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题
1．（2025高一上·泸县月考）化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是
A．水是无色透明的液体
B．氧气能支持燃烧
C．水分子是由氢原子和氧原子构成
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
2．（2025高一上·泸县月考）下列物质属于电解质的是
A．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．乙醇 D．Fe
3．（2025高一上·泸县月考）下列说法不正确的是
A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步
B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C．法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
4．（2025高一上·泸县月考）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．混合物：液氧、河水、
B．酸性氧化物：、、
C．电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸
D．同素异形体：金刚石、石墨、
5．（2025高一上·泸县月考）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．雾 C．胶体 D．有色玻璃
6．（2025高一上·泸县月考）下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
7．（2025高一上·泸县月考）人们曾认为的N2+3H22NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2025高一上·泸县月考）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A． B．
C． D．
9．（2025高一上·泸县月考）下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是
A． B．
C． D．
10．（2025高一上·泸县月考）下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O
11．（2025高一上·泸县月考）在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
12．（2025高一上·泸县月考）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是
A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
13．（2025高一上·泸县月考）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、、
B．可能含有、、
C．一定含有，可能含有
D．需要焰色试验判断是否含有
14．（2025高一上·泸县月考）已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1mol Na2O2时.转移的电子为
A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
15．（2025高一上·泸县月考）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
回答下列问题：
（1）装置接口的连接顺序为a→　 　
（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：　 　。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：　 　。
（3）装置E的作用是　 　。
（4）B中收集器里盛放冷水的作用是　 　。D中碱石灰的作用是　 　、　 　。
（5）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是　 　。
a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液
写出制备胶体的化学反应方程式：　 　。向制备的胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫　 　。
16．（2025高一上·泸县月考）今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
请回答下列问题：
（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是　 　．生成气体Ⅰ的离子方程式为　 　，检验该气体的方法是　 　．
（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有　 　，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）　 　．
17．（2025高一上·泸县月考）化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。
Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。
（1）操作②所得沉淀A的成分是　 　(填化学式)。
（2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是　 　。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　 　(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理　 　(填“合理”或“不合理”)，理由是　 　。
Ⅱ．
（4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应：。
①该反应中的还原产物是　 　(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子个数为　 　。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是　 　(填字母)。
a． b． c．KI d．
18．（2025高一上·泸县月考）下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A：　 　 E：　 　。
(2)写出反应④的离子方程式：　 　。
写出反应⑦的化学方程式：　 　。
写出反应⑩的化学方程式：　 　。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的　 　(填写序号) 。
(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：　 　。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：　 　。
(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A、“水是无色透明的液体” 描述的是水的颜色、状态，属于宏观角度，A错误；
B、“氧气能支持燃烧” 是氧气的化学性质，属于宏观角度，B错误；
C、“水分子是由氢原子和氧原子构成” 描述的是水分子的粒子构成，属于微观角度，C正确；
D、“二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊” 是二氧化碳的化学性质，属于宏观角度，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
混淆 “宏观性质” 与 “微观构成”：误将物质的颜色、状态、化学性质（如 A 的状态、B、D 的化学性质）当作微观角度，忽略 “微观是粒子层面的构成描述” 这一核心，错判选项。
2．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．NaNO3溶液属于混合物，不符合电解质或非电解质的定义（必须是纯净物），因此A选项错误；
B．NaCl固体本身虽不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，符合电解质的定义，因此B选项正确；C．乙醇（C2H5OH）不能电离出离子，属于非电解质，因此C选项错误；
D．铁（Fe）是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，因此D选项错误；
正确答案是B。【分析】根据电解质定义，电解质包括酸、碱、盐，金属氧化物和水。
3．【答案】C
【知识点】化学史
【解析】【解答】A．徐光宪在稀土萃取领域做出重大贡献，被尊称为"稀土之父"，选项A正确；
B．我国科学家于1965年首次人工合成结晶牛胰岛素，这是蛋白质人工合成的重要突破，选项B正确；C．分子学说由阿伏加德罗提出，拉瓦锡的主要成就是建立氧化学说和发现质量守恒定律，选项C错误；
D．门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，选项D正确；
正确答案是C。【分析】化学家阿伏加德罗提出了分子学说，并不是拉瓦锡提出的。
4．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A．液氧和五水合硫酸铜()都是纯净物，该分类有误，A选项不正确；
B．酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，但二氧化氮(NO2)与碱反应时会发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，该分类有误，B选项不正确；
C．乙醇(C2H5OH)无论在溶液还是熔融状态下都不导电，属于非电解质，该分类有误，C选项不正确；
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，该分类正确，D选项正确；
正确答案是D。【分析】A．液氧是纯净物， 是纯净物；
B．二氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；
C．乙醇是非电解质；
D．根据同素异形体的定义分析，同素异形体是指由相同元素组成的不同单质。
5．【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A ． CaCl2溶液是溶液体系，其分散质粒子直径小于1 nm（1×10-9m），不符合胶体的特征，因此不会产生丁达尔效应，故A选项符合题目要求；B ． 雾属于气溶胶，是胶体的一种分散形式，其分散质粒子大小在1-100 nm范围内，能够产生明显的丁达尔效应，因此B选项不符合题目要求；
C ． Fe(OH)3胶体是典型的胶体分散系，其分散相粒子尺寸在胶体范围内，能够产生丁达尔现象，故C选项不符合题目要求；
D ． 有色玻璃属于固溶胶，是固体介质中分散着胶体粒子的体系，同样具备胶体的光学特性，能产生丁达尔效应，因此D选项不符合题目要求；
故正确答案为A。
【分析】根据胶体性质，当光束通过胶体时，能观察到一条光亮的通路，即丁达尔效应，选项中氯化钙溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应。
6．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．制备Fe(OH)3胶体的反应中不能使用沉淀符号"↓"，因此A选项是错误的；
B．加热煮沸时间过长会导致胶体聚沉，无法得到Fe(OH)3胶体，所以B选项也是错误的；
C．虽然Fe(OH)3胶粒可以吸附正离子，但Fe(OH)3胶体整体是电中性的，因此C选项错误；
D．稀硫酸作为电解质，首先会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，继续滴加则会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解，这个描述是正确的；
综上所述，正确答案是D。【分析】A．胶体分散系并不是沉淀，不能用沉淀符号；
B．在加热条件下，胶体会聚沉；
C．胶体是分散系，整体呈电中性；
D．根据胶体性质分析，电解质溶液使胶体聚沉，后发生酸碱中和反应使沉淀溶解。
7．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】氮气和氢气反应方程式为：N2 + 3H2 =2NH3，符合化合反应的定义，因此正确答案是A。
【分析】根据化学反应的基本类型分类，由两种或多种物质生成一种产物的反应属于化合反应。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解析】A. 在反应中，Fe元素的化合价从+3价降至0价，获得电子；而C元素的化合价从+2价升至+4价，失去电子。电子转移的最小公倍数为6，因此反应中共转移6e-。正确的电子转移方向应是从失电子元素指向得电子元素，图示应为：，选项A错误；B. 在反应中，Cl元素的化合价从+5价降至-1价，2个KClO3得到12个电子生成2个KCl；O元素的化合价从-2价升至0价，2个KClO3失去12个电子生成3个O2，选项B正确；
C. 在该反应中，O元素的化合价从O2中的0价变为Na2O2中的-1价，降低1价，获得1e-；Na元素的化合价从Na中的0价变为Na2O2中的+1价，升高1价，失去1e-。电子转移的最小公倍数为2，因此反应中共转移2e-。图示的电子转移数目不符合事实，正确的应为：，选项C错误；
D. 在反应中，Si元素的化合价从+4价降至0价，获得电子；C元素的化合价从0价升至+2价，失去电子。图示的电子转移方向错误，正确的应为：，选项D错误；
故正确答案为B。
【分析】题目考查氧化还原反应中电子得失和转移的表示方法：
A.单线桥中箭头代表电子转移方向，氧化铁是氧化剂，一氧化碳是还原剂，箭头方向错误；
B.选项表示方法符合双线桥的画法；
C.2mol钠Na失去2mol电子，电子数目错误；
D.方程式中硅元素得到电子，碳元素失去电子。
9．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、Ca(NO3)2电离时，NO3-是原子团，不能加括号，且个数应标在离子符号前，正确写法应为 Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，A错误；
B、KClO3中的 ClO3-是原子团，电离时不能拆分为 Cl-和 O2-，正确写法应为 KClO3=K++ClO3-，B错误；
C、BaSO4是强电解质，在水溶液中完全电离为 Ba2+和 SO42-，离子符号、原子团拆分均符合规则，书写正确，C正确；
分析选项 DNaHSO4在水溶液中会完全电离出 Na+、H+和 SO42-（HSO4-在水中会进一步电离），正确写法应为 NaHSO4=Na++H++SO42-，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结
原子团的书写、拆分错误：误将原子团加括号（如 A 中 NO3-写成 (NO3)2-），或错误拆分原子团（如 B中 ClO3-拆为 Cl-和 O2-），忽略 “原子团在电离中不能拆分，且个数标在离子符号前” 的规则。
强电解质的电离程度误判：对 NaHSO4的电离判断错误，忽略其在水溶液中 HSO4-会完全电离为 H+和 SO42-，误写为仅电离出 HSO4-（如 D）。
离子符号书写错误：离子的电荷数、符号位置写错（如 A 中 (NO3)2-的电荷标写错误），混淆离子符号的规范写法。
10．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、醋酸是弱电解质，不能拆成 H+，要写完整化学式CH3COOH ，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O，A错误；
B、Fe(OH)2易被氧化，实际不会稳定生成；且产物中铵根应写NH4+ ，反应的离子方程式为：4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O =4Fe(OH)3↓+ 8，B错误；
C、Na2S2O3和稀硫酸反应，S2O32-与 H+ 反应生成 S↓、SO2↑和H2O ，反应的离子方程式为：
+2H+=S↓+SO2↑+H2O， 式子书写规范，C正确；
D、过量 NaOH 会和 HCO3-反应，原式漏写 HCO3-+OH-=CO32-+H2O ，反应的离子方程式为：+2OH- += NH3·H2O+，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：弱电解质拆分错误：把 CH3COOH 拆成 H+、NH3 H2O 拆成 NH4+。
违背反应事实：错写易被氧化的 Fe(OH)2为产物。
过量反应漏配：漏写 HCO3-与 OH-的反应。
化学式脚标错误：如 S2O32-、HCO3-、NH4+ 的脚标书写不规范。
11．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．在酸性环境中，Fe2+会被NO3-氧化成Fe3+，因此不能共存，选项A错误；
B．H+与CO32-发生反应，无法共存，选项B错误；
C．酸性溶液中之间不发生反应，可以共存，选项C正确；
D．SO42-与Ba2+会生成BaSO4沉淀，不能共存，选项D错误；
正确答案为C。【分析】题目考查离子共存：
A．硝酸具有氧化性，会氧化二价铁；
B．碳酸根在酸性条件下会生成二氧化碳；
C．离子之间不发生反应，可以共存；
D．硫酸钡是沉淀。
12．【答案】D
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、气体 1 若为纯净物，可能是 Mg 与酸反应的 H2，也可能是 CaCO3与酸反应的 CO2（Mg 若存在，会先与盐溶液反应，后续加酸仍能生成 H2）。因此 “气体 1 为纯净物” 不能排除 CaCO3的存在，A错误；
B、气体 1 为混合物（含 H2和 CO2），说明粉末中一定有 CaCO3和 Mg。Mg 会优先置换 Cu2+、Fe2+，因此溶液 2 中不可能存在 Cu2+（已被置换为 Cu 单质进入沉淀），B错误；
C、溶液 1 呈无色，可能是 CuSO4中的 Cu2+被 Mg 完全置换为 Cu 单质（进入沉淀 1），因此不能仅凭此现象确定 X 不含 CuSO4，C错误；
D、溶液 2 呈浅绿色，说明溶液中存在 Fe2+（来自 FeSO4，且 Mg 未完全置换 Fe2+）；沉淀 2 不溶于稀盐酸，结合成分可知沉淀 2 只能是 Cu（Mg 置换 CuSO4生成的 Cu 单质，不与稀盐酸反应），因此沉淀 2 是纯净物，D正确；
故答案为：D。
【分析】先明确各物质特性：碳酸钙（CaCO3）：不溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳（CO2）；
硫酸铜（CuSO4）：溶于水得蓝色溶液，Cu2+能被镁（Mg）置换为铜（Cu）；
硫酸亚铁（FeSO4）：溶于水得浅绿色溶液，Fe2+能被 Mg 置换为铁（Fe）；
镁（Mg）：能与酸、Cu2+、Fe2+反应生成氢气（H2）或金属单质。
13．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子共存；焰色反应
【解析】【解答】A. 一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，但无法确定Cl-的存在，因此A选项错误；
B.一定含有 OH-、CO32-和SO42-，故B选项错误；
C. 确定含有K+，可能含有Cl-，因此C选项正确；
D. 根据溶液中电荷守恒，确定含有K+；
正确答案是C。【分析】根据题目条件：溶液为无色，不存在Cu2+，酚酞变红表明溶液呈碱性，说明含有离子，与不能共存，因此排除Ag+存在，加入BaCl2产生沉淀，可能是BaCO3或BaSO4，说明原溶液含有或，同时不含Ba2+，加盐酸后沉淀部分溶解，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，因此原溶液一定含有、和。根据电荷守恒，必须存在来平衡阴离子电荷。由于实验过程中引入了Cl-，无法确定原溶液是否含有Cl-。
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据已知方程式4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，铁元素化合价由+2价失电子升高到+3价，4mol Fe2+失4mol电子，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，其中2个氧原子化合价从-1价升高到0价，6个氧原子化合价从-1价降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，转移电子总数为6mol，即消耗4mol Na2O2时，转移的电子为6mol，消耗1 mol Na2O2时，转移的电子为1.5mol，C正确；答案为C。
【分析】题目考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，根据方程式中元素化合价变化分析，过氧化钠中氧元素化合价为-1，由生成物可知，一部分升高到0价生成氧气，一部分降低到-2价，得4mol过氧化钠参加反应时，转移6mol电子，可计算消耗1mol过氧化钠时转移的电子的物质的量。
15．【答案】（1）a→g>h>d→e→b→c→f
（2）；可以将挥发的HCl循环利用
（3）除去Cl2中的HCl
（4）冷却；吸收空气中的水蒸气；处理尾气
（5）b；；电泳
【知识点】氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）综合各装置，正确的连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f；
答案：a→g→h→d→e→b→c→f；
（2）装置A发生的反应为：，装置改装可使挥发的HCl得到循环利用；
答案：；实现HCl的循环利用；
（3）饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体；
答案：除去Cl2中的HCl；
（4）冷凝装置起到冷却作用，碱石灰具有三重功能：吸收水蒸气、防止空气水分进入、处理残余氯气；
答案：冷却；防潮；尾气处理；
（5）制备氢氧化铁胶体的反应：，通电后胶体出现电泳现象，阴极区颜色加深；
答案：；电泳现象。
【分析】根据实验装置分析可知，该流程为：浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，再经浓硫酸干燥后，使氯气与铁反应生成氯化铁。由于氯化铁易水解，最后用碱石灰干燥管防止空气中的水蒸气进入装置。
（1）由上述分析可知，装置的连接顺序为a→g>h>d→e→b→c→f，
故答案为：a→g→h→d→e→b→c→f；
（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：，将装置A改装，可以将挥发的HCl循环利用；
故答案为：；可以将挥发的HCl循环利用
（3）用饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；
故答案为：除去Cl2中的HCl；
（4）根据三氯化铁的性质，加入冷凝水起到冷却作用，碱石灰可以吸收空气中的水，并且因为有氯气参与反应，碱石灰需要处理尾气；
故答案为：冷却；吸收空气中的水蒸气；处理尾气。
（5）饱和FeCl3与沸水生成Fe(OH)3胶体，，对胶体通电后，因为胶体的电泳现象，阴极附近的颜色逐渐变深；
故答案为：；电泳
16．【答案】（1）Mg（OH）2；+OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气
（2）、、、；Ba（NO3）2，AgNO3
【知识点】离子共存；铵离子检验
【解析】【解答】（1）沉淀1为Mg(OH)2；气体1由NH4+与OH-反应生成，反应式为：；检验NH3的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝则证明为氨气；
答案：Mg(OH)2；；将湿润红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若变蓝则证明为氨气；
（2）溶液含NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-；可能存在SO42-和Cl-。检验SO42-用Ba(NO3)2，检验Cl-用AgNO3。由于Ag+会同时与SO42-和Cl-反应，而Ba2+仅与SO42-反应，因此应先加Ba(NO3)2检验SO42-，再取上清液加AgNO3检验Cl-；
答案：NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-；Ba(NO3)2、AgNO3。【分析】试样溶液中加入过量NaOH溶液并加热后，产生气体1，该气体是NH3，说明试样中含有NH4+；生成的沉淀1为Mg(OH)2，表明原溶液含Mg2+；滤液通入CO2后得到溶液2和沉淀2，溶液2中加入Al生成气体1（NH3），说明发生反应：，说明溶液2含NO3-，原溶液含NO3-；沉淀2为Al(OH)3，说明原溶液含Al3+。
（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1为Mg（OH）2；气体1的生成是溶液中的铵根离子与氢氧根反应生成的：+OH﹣NH3↑+H2O；由于氨气是唯一的碱性气体，故检验的方法为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气；
故答案为：Mg（OH）2；+OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气；
（2）经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为、Mg2+、Al3+、；由于不能确定的阴离子有、Cl﹣，而检验用钡盐，检验Cl﹣用硝酸银，而由于Ag+既能与又能与Cl﹣反应，而Ba2+只与反应，故应先向溶液中加入Ba（NO3）2，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有；然后取上层清液，加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则溶液中含Cl﹣；
故答案为：、、、；Ba（NO3）2，AgNO3。
17．【答案】；除去过量的Ag+、Ba2+；；不合理；引入新杂质离子Cl-；ClO2；1；bc
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）操作②所得沉淀A的主要成分为；
（2）步骤④加入碳酸钠溶液的目的是沉淀并除去过量的Ag+和Ba2+；
（3）溶液3中主要杂质为。为除去碳酸根离子且不引入新杂质，应选用稀硝酸，不能用稀盐酸，否则会引入Cl-（反应：）；
（4）①还原产物为ClO2，其中被还原，每生成1 mol ClO2转移1 mol电子；
②需加入还原剂将还原为Cl-：
a．O2为氧化剂，不符；
b．FeCl2中Fe2+可作还原剂（Fe2+→Fe3+），符合；
c．KI中I-可作还原剂（I-→I2），符合；
d．KMnO4为氧化剂，不符；
正确答案为bc。
【分析】Ⅰ．白色固体溶于水后，加入过量硝酸钡溶液，生成沉淀（沉淀A）。在溶液1中加入过量硝酸银溶液，除去氯离子，生成沉淀（沉淀B）。在溶液2中加入过量碳酸钠溶液，沉淀溶液中的Ag+和Ba2+，最终得到混合溶液。若要得到硝酸钠固体，需向混合液中加入稀硝酸，再通过蒸发结晶操作。
Ⅱ．工业制备ClO2的反应为氧化还原反应，其中被还原生成ClO2（Cl化合价从+5降至+4），部分HCl被氧化生成Cl2（Cl化合价从-1升至0）。每生成1 mol ClO2转移1 mol电子。
18．【答案】SO2；Fe(OH)3；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；②⑧；加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)；；Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
【知识点】氧化还原反应；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】 （1） E的化学式：SO2、Fe(OH)3；（2） 反应④离子方程式：3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O；
反应⑦化学方程式：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；
反应⑩化学方程式：3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；
（3） 在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的②⑧ ；
（4） Fe2+检验方法：加入KSCN无现象，再加氯水后溶液变血红色，证明含Fe2+；
（5） 高铁酸钾制备反应：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O；
双线桥标出电子转移方向和数目为 ：
；
（6） ClO2制备反应：Cl2 + 2NaClO2 → 2ClO2 + 2NaCl；
【分析】根据题目信息分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，因此单质I是Al。红棕色气体K是NO2，由此推出L为NO，J为硝酸溶液。由黄铁矿燃烧反应：
4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，可确定：D为Fe2O3，A为SO2，B为SO3，C为硫（H2SO4），G和H可能是Al2O3或Fe，根据G与硝酸反应生成NO，可确定G为Fe，H为Al2O3。M为Fe(NO3)2（硝酸亚铁），因为M与硫酸反应生成NO↑和Fe(NO3)3（F）。E是Fe(OH)3，其受热分解生成Fe2O3，Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3。
1 / 1四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题
1．（2025高一上·泸县月考）化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是
A．水是无色透明的液体
B．氧气能支持燃烧
C．水分子是由氢原子和氧原子构成
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A、“水是无色透明的液体” 描述的是水的颜色、状态，属于宏观角度，A错误；
B、“氧气能支持燃烧” 是氧气的化学性质，属于宏观角度，B错误；
C、“水分子是由氢原子和氧原子构成” 描述的是水分子的粒子构成，属于微观角度，C正确；
D、“二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊” 是二氧化碳的化学性质，属于宏观角度，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：
混淆 “宏观性质” 与 “微观构成”：误将物质的颜色、状态、化学性质（如 A 的状态、B、D 的化学性质）当作微观角度，忽略 “微观是粒子层面的构成描述” 这一核心，错判选项。
2．（2025高一上·泸县月考）下列物质属于电解质的是
A．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．乙醇 D．Fe
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．NaNO3溶液属于混合物，不符合电解质或非电解质的定义（必须是纯净物），因此A选项错误；
B．NaCl固体本身虽不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，符合电解质的定义，因此B选项正确；C．乙醇（C2H5OH）不能电离出离子，属于非电解质，因此C选项错误；
D．铁（Fe）是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，因此D选项错误；
正确答案是B。【分析】根据电解质定义，电解质包括酸、碱、盐，金属氧化物和水。
3．（2025高一上·泸县月考）下列说法不正确的是
A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步
B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C．法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
【答案】C
【知识点】化学史
【解析】【解答】A．徐光宪在稀土萃取领域做出重大贡献，被尊称为"稀土之父"，选项A正确；
B．我国科学家于1965年首次人工合成结晶牛胰岛素，这是蛋白质人工合成的重要突破，选项B正确；C．分子学说由阿伏加德罗提出，拉瓦锡的主要成就是建立氧化学说和发现质量守恒定律，选项C错误；
D．门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，选项D正确；
正确答案是C。【分析】化学家阿伏加德罗提出了分子学说，并不是拉瓦锡提出的。
4．（2025高一上·泸县月考）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．混合物：液氧、河水、
B．酸性氧化物：、、
C．电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸
D．同素异形体：金刚石、石墨、
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A．液氧和五水合硫酸铜()都是纯净物，该分类有误，A选项不正确；
B．酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，但二氧化氮(NO2)与碱反应时会发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，该分类有误，B选项不正确；
C．乙醇(C2H5OH)无论在溶液还是熔融状态下都不导电，属于非电解质，该分类有误，C选项不正确；
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，该分类正确，D选项正确；
正确答案是D。【分析】A．液氧是纯净物， 是纯净物；
B．二氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；
C．乙醇是非电解质；
D．根据同素异形体的定义分析，同素异形体是指由相同元素组成的不同单质。
5．（2025高一上·泸县月考）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．雾 C．胶体 D．有色玻璃
【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A ． CaCl2溶液是溶液体系，其分散质粒子直径小于1 nm（1×10-9m），不符合胶体的特征，因此不会产生丁达尔效应，故A选项符合题目要求；B ． 雾属于气溶胶，是胶体的一种分散形式，其分散质粒子大小在1-100 nm范围内，能够产生明显的丁达尔效应，因此B选项不符合题目要求；
C ． Fe(OH)3胶体是典型的胶体分散系，其分散相粒子尺寸在胶体范围内，能够产生丁达尔现象，故C选项不符合题目要求；
D ． 有色玻璃属于固溶胶，是固体介质中分散着胶体粒子的体系，同样具备胶体的光学特性，能产生丁达尔效应，因此D选项不符合题目要求；
故正确答案为A。
【分析】根据胶体性质，当光束通过胶体时，能观察到一条光亮的通路，即丁达尔效应，选项中氯化钙溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应。
6．（2025高一上·泸县月考）下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．制备Fe(OH)3胶体的反应中不能使用沉淀符号"↓"，因此A选项是错误的；
B．加热煮沸时间过长会导致胶体聚沉，无法得到Fe(OH)3胶体，所以B选项也是错误的；
C．虽然Fe(OH)3胶粒可以吸附正离子，但Fe(OH)3胶体整体是电中性的，因此C选项错误；
D．稀硫酸作为电解质，首先会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，继续滴加则会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解，这个描述是正确的；
综上所述，正确答案是D。【分析】A．胶体分散系并不是沉淀，不能用沉淀符号；
B．在加热条件下，胶体会聚沉；
C．胶体是分散系，整体呈电中性；
D．根据胶体性质分析，电解质溶液使胶体聚沉，后发生酸碱中和反应使沉淀溶解。
7．（2025高一上·泸县月考）人们曾认为的N2+3H22NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】氮气和氢气反应方程式为：N2 + 3H2 =2NH3，符合化合反应的定义，因此正确答案是A。
【分析】根据化学反应的基本类型分类，由两种或多种物质生成一种产物的反应属于化合反应。
8．（2025高一上·泸县月考）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解析】A. 在反应中，Fe元素的化合价从+3价降至0价，获得电子；而C元素的化合价从+2价升至+4价，失去电子。电子转移的最小公倍数为6，因此反应中共转移6e-。正确的电子转移方向应是从失电子元素指向得电子元素，图示应为：，选项A错误；B. 在反应中，Cl元素的化合价从+5价降至-1价，2个KClO3得到12个电子生成2个KCl；O元素的化合价从-2价升至0价，2个KClO3失去12个电子生成3个O2，选项B正确；
C. 在该反应中，O元素的化合价从O2中的0价变为Na2O2中的-1价，降低1价，获得1e-；Na元素的化合价从Na中的0价变为Na2O2中的+1价，升高1价，失去1e-。电子转移的最小公倍数为2，因此反应中共转移2e-。图示的电子转移数目不符合事实，正确的应为：，选项C错误；
D. 在反应中，Si元素的化合价从+4价降至0价，获得电子；C元素的化合价从0价升至+2价，失去电子。图示的电子转移方向错误，正确的应为：，选项D错误；
故正确答案为B。
【分析】题目考查氧化还原反应中电子得失和转移的表示方法：
A.单线桥中箭头代表电子转移方向，氧化铁是氧化剂，一氧化碳是还原剂，箭头方向错误；
B.选项表示方法符合双线桥的画法；
C.2mol钠Na失去2mol电子，电子数目错误；
D.方程式中硅元素得到电子，碳元素失去电子。
9．（2025高一上·泸县月考）下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、Ca(NO3)2电离时，NO3-是原子团，不能加括号，且个数应标在离子符号前，正确写法应为 Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，A错误；
B、KClO3中的 ClO3-是原子团，电离时不能拆分为 Cl-和 O2-，正确写法应为 KClO3=K++ClO3-，B错误；
C、BaSO4是强电解质，在水溶液中完全电离为 Ba2+和 SO42-，离子符号、原子团拆分均符合规则，书写正确，C正确；
分析选项 DNaHSO4在水溶液中会完全电离出 Na+、H+和 SO42-（HSO4-在水中会进一步电离），正确写法应为 NaHSO4=Na++H++SO42-，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结
原子团的书写、拆分错误：误将原子团加括号（如 A 中 NO3-写成 (NO3)2-），或错误拆分原子团（如 B中 ClO3-拆为 Cl-和 O2-），忽略 “原子团在电离中不能拆分，且个数标在离子符号前” 的规则。
强电解质的电离程度误判：对 NaHSO4的电离判断错误，忽略其在水溶液中 HSO4-会完全电离为 H+和 SO42-，误写为仅电离出 HSO4-（如 D）。
离子符号书写错误：离子的电荷数、符号位置写错（如 A 中 (NO3)2-的电荷标写错误），混淆离子符号的规范写法。
10．（2025高一上·泸县月考）下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、醋酸是弱电解质，不能拆成 H+，要写完整化学式CH3COOH ，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O，A错误；
B、Fe(OH)2易被氧化，实际不会稳定生成；且产物中铵根应写NH4+ ，反应的离子方程式为：4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O =4Fe(OH)3↓+ 8，B错误；
C、Na2S2O3和稀硫酸反应，S2O32-与 H+ 反应生成 S↓、SO2↑和H2O ，反应的离子方程式为：
+2H+=S↓+SO2↑+H2O， 式子书写规范，C正确；
D、过量 NaOH 会和 HCO3-反应，原式漏写 HCO3-+OH-=CO32-+H2O ，反应的离子方程式为：+2OH- += NH3·H2O+，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点：弱电解质拆分错误：把 CH3COOH 拆成 H+、NH3 H2O 拆成 NH4+。
违背反应事实：错写易被氧化的 Fe(OH)2为产物。
过量反应漏配：漏写 HCO3-与 OH-的反应。
化学式脚标错误：如 S2O32-、HCO3-、NH4+ 的脚标书写不规范。
11．（2025高一上·泸县月考）在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．在酸性环境中，Fe2+会被NO3-氧化成Fe3+，因此不能共存，选项A错误；
B．H+与CO32-发生反应，无法共存，选项B错误；
C．酸性溶液中之间不发生反应，可以共存，选项C正确；
D．SO42-与Ba2+会生成BaSO4沉淀，不能共存，选项D错误；
正确答案为C。【分析】题目考查离子共存：
A．硝酸具有氧化性，会氧化二价铁；
B．碳酸根在酸性条件下会生成二氧化碳；
C．离子之间不发生反应，可以共存；
D．硫酸钡是沉淀。
12．（2025高一上·泸县月考）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是
A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
【答案】D
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、气体 1 若为纯净物，可能是 Mg 与酸反应的 H2，也可能是 CaCO3与酸反应的 CO2（Mg 若存在，会先与盐溶液反应，后续加酸仍能生成 H2）。因此 “气体 1 为纯净物” 不能排除 CaCO3的存在，A错误；
B、气体 1 为混合物（含 H2和 CO2），说明粉末中一定有 CaCO3和 Mg。Mg 会优先置换 Cu2+、Fe2+，因此溶液 2 中不可能存在 Cu2+（已被置换为 Cu 单质进入沉淀），B错误；
C、溶液 1 呈无色，可能是 CuSO4中的 Cu2+被 Mg 完全置换为 Cu 单质（进入沉淀 1），因此不能仅凭此现象确定 X 不含 CuSO4，C错误；
D、溶液 2 呈浅绿色，说明溶液中存在 Fe2+（来自 FeSO4，且 Mg 未完全置换 Fe2+）；沉淀 2 不溶于稀盐酸，结合成分可知沉淀 2 只能是 Cu（Mg 置换 CuSO4生成的 Cu 单质，不与稀盐酸反应），因此沉淀 2 是纯净物，D正确；
故答案为：D。
【分析】先明确各物质特性：碳酸钙（CaCO3）：不溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳（CO2）；
硫酸铜（CuSO4）：溶于水得蓝色溶液，Cu2+能被镁（Mg）置换为铜（Cu）；
硫酸亚铁（FeSO4）：溶于水得浅绿色溶液，Fe2+能被 Mg 置换为铁（Fe）；
镁（Mg）：能与酸、Cu2+、Fe2+反应生成氢气（H2）或金属单质。
13．（2025高一上·泸县月考）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、、
B．可能含有、、
C．一定含有，可能含有
D．需要焰色试验判断是否含有
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子共存；焰色反应
【解析】【解答】A. 一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，但无法确定Cl-的存在，因此A选项错误；
B.一定含有 OH-、CO32-和SO42-，故B选项错误；
C. 确定含有K+，可能含有Cl-，因此C选项正确；
D. 根据溶液中电荷守恒，确定含有K+；
正确答案是C。【分析】根据题目条件：溶液为无色，不存在Cu2+，酚酞变红表明溶液呈碱性，说明含有离子，与不能共存，因此排除Ag+存在，加入BaCl2产生沉淀，可能是BaCO3或BaSO4，说明原溶液含有或，同时不含Ba2+，加盐酸后沉淀部分溶解，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，因此原溶液一定含有、和。根据电荷守恒，必须存在来平衡阴离子电荷。由于实验过程中引入了Cl-，无法确定原溶液是否含有Cl-。
14．（2025高一上·泸县月考）已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1mol Na2O2时.转移的电子为
A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据已知方程式4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，铁元素化合价由+2价失电子升高到+3价，4mol Fe2+失4mol电子，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，其中2个氧原子化合价从-1价升高到0价，6个氧原子化合价从-1价降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，转移电子总数为6mol，即消耗4mol Na2O2时，转移的电子为6mol，消耗1 mol Na2O2时，转移的电子为1.5mol，C正确；答案为C。
【分析】题目考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，根据方程式中元素化合价变化分析，过氧化钠中氧元素化合价为-1，由生成物可知，一部分升高到0价生成氧气，一部分降低到-2价，得4mol过氧化钠参加反应时，转移6mol电子，可计算消耗1mol过氧化钠时转移的电子的物质的量。
15．（2025高一上·泸县月考）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
回答下列问题：
（1）装置接口的连接顺序为a→　 　
（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：　 　。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：　 　。
（3）装置E的作用是　 　。
（4）B中收集器里盛放冷水的作用是　 　。D中碱石灰的作用是　 　、　 　。
（5）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是　 　。
a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液
写出制备胶体的化学反应方程式：　 　。向制备的胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫　 　。
【答案】（1）a→g>h>d→e→b→c→f
（2）；可以将挥发的HCl循环利用
（3）除去Cl2中的HCl
（4）冷却；吸收空气中的水蒸气；处理尾气
（5）b；；电泳
【知识点】氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）综合各装置，正确的连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f；
答案：a→g→h→d→e→b→c→f；
（2）装置A发生的反应为：，装置改装可使挥发的HCl得到循环利用；
答案：；实现HCl的循环利用；
（3）饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体；
答案：除去Cl2中的HCl；
（4）冷凝装置起到冷却作用，碱石灰具有三重功能：吸收水蒸气、防止空气水分进入、处理残余氯气；
答案：冷却；防潮；尾气处理；
（5）制备氢氧化铁胶体的反应：，通电后胶体出现电泳现象，阴极区颜色加深；
答案：；电泳现象。
【分析】根据实验装置分析可知，该流程为：浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，再经浓硫酸干燥后，使氯气与铁反应生成氯化铁。由于氯化铁易水解，最后用碱石灰干燥管防止空气中的水蒸气进入装置。
（1）由上述分析可知，装置的连接顺序为a→g>h>d→e→b→c→f，
故答案为：a→g→h→d→e→b→c→f；
（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：，将装置A改装，可以将挥发的HCl循环利用；
故答案为：；可以将挥发的HCl循环利用
（3）用饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；
故答案为：除去Cl2中的HCl；
（4）根据三氯化铁的性质，加入冷凝水起到冷却作用，碱石灰可以吸收空气中的水，并且因为有氯气参与反应，碱石灰需要处理尾气；
故答案为：冷却；吸收空气中的水蒸气；处理尾气。
（5）饱和FeCl3与沸水生成Fe(OH)3胶体，，对胶体通电后，因为胶体的电泳现象，阴极附近的颜色逐渐变深；
故答案为：；电泳
16．（2025高一上·泸县月考）今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
请回答下列问题：
（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是　 　．生成气体Ⅰ的离子方程式为　 　，检验该气体的方法是　 　．
（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有　 　，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）　 　．
【答案】（1）Mg（OH）2；+OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气
（2）、、、；Ba（NO3）2，AgNO3
【知识点】离子共存；铵离子检验
【解析】【解答】（1）沉淀1为Mg(OH)2；气体1由NH4+与OH-反应生成，反应式为：；检验NH3的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝则证明为氨气；
答案：Mg(OH)2；；将湿润红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若变蓝则证明为氨气；
（2）溶液含NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-；可能存在SO42-和Cl-。检验SO42-用Ba(NO3)2，检验Cl-用AgNO3。由于Ag+会同时与SO42-和Cl-反应，而Ba2+仅与SO42-反应，因此应先加Ba(NO3)2检验SO42-，再取上清液加AgNO3检验Cl-；
答案：NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-；Ba(NO3)2、AgNO3。【分析】试样溶液中加入过量NaOH溶液并加热后，产生气体1，该气体是NH3，说明试样中含有NH4+；生成的沉淀1为Mg(OH)2，表明原溶液含Mg2+；滤液通入CO2后得到溶液2和沉淀2，溶液2中加入Al生成气体1（NH3），说明发生反应：，说明溶液2含NO3-，原溶液含NO3-；沉淀2为Al(OH)3，说明原溶液含Al3+。
（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1为Mg（OH）2；气体1的生成是溶液中的铵根离子与氢氧根反应生成的：+OH﹣NH3↑+H2O；由于氨气是唯一的碱性气体，故检验的方法为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气；
故答案为：Mg（OH）2；+OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气；
（2）经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为、Mg2+、Al3+、；由于不能确定的阴离子有、Cl﹣，而检验用钡盐，检验Cl﹣用硝酸银，而由于Ag+既能与又能与Cl﹣反应，而Ba2+只与反应，故应先向溶液中加入Ba（NO3）2，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有；然后取上层清液，加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则溶液中含Cl﹣；
故答案为：、、、；Ba（NO3）2，AgNO3。
17．（2025高一上·泸县月考）化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。
Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。
（1）操作②所得沉淀A的成分是　 　(填化学式)。
（2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是　 　。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　 　(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理　 　(填“合理”或“不合理”)，理由是　 　。
Ⅱ．
（4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应：。
①该反应中的还原产物是　 　(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子个数为　 　。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是　 　(填字母)。
a． b． c．KI d．
【答案】；除去过量的Ag+、Ba2+；；不合理；引入新杂质离子Cl-；ClO2；1；bc
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）操作②所得沉淀A的主要成分为；
（2）步骤④加入碳酸钠溶液的目的是沉淀并除去过量的Ag+和Ba2+；
（3）溶液3中主要杂质为。为除去碳酸根离子且不引入新杂质，应选用稀硝酸，不能用稀盐酸，否则会引入Cl-（反应：）；
（4）①还原产物为ClO2，其中被还原，每生成1 mol ClO2转移1 mol电子；
②需加入还原剂将还原为Cl-：
a．O2为氧化剂，不符；
b．FeCl2中Fe2+可作还原剂（Fe2+→Fe3+），符合；
c．KI中I-可作还原剂（I-→I2），符合；
d．KMnO4为氧化剂，不符；
正确答案为bc。
【分析】Ⅰ．白色固体溶于水后，加入过量硝酸钡溶液，生成沉淀（沉淀A）。在溶液1中加入过量硝酸银溶液，除去氯离子，生成沉淀（沉淀B）。在溶液2中加入过量碳酸钠溶液，沉淀溶液中的Ag+和Ba2+，最终得到混合溶液。若要得到硝酸钠固体，需向混合液中加入稀硝酸，再通过蒸发结晶操作。
Ⅱ．工业制备ClO2的反应为氧化还原反应，其中被还原生成ClO2（Cl化合价从+5降至+4），部分HCl被氧化生成Cl2（Cl化合价从-1升至0）。每生成1 mol ClO2转移1 mol电子。
18．（2025高一上·泸县月考）下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A：　 　 E：　 　。
(2)写出反应④的离子方程式：　 　。
写出反应⑦的化学方程式：　 　。
写出反应⑩的化学方程式：　 　。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的　 　(填写序号) 。
(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：　 　。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：　 　。
(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】SO2；Fe(OH)3；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；②⑧；加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)；；Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
【知识点】氧化还原反应；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】 （1） E的化学式：SO2、Fe(OH)3；（2） 反应④离子方程式：3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O；
反应⑦化学方程式：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；
反应⑩化学方程式：3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；
（3） 在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的②⑧ ；
（4） Fe2+检验方法：加入KSCN无现象，再加氯水后溶液变血红色，证明含Fe2+；
（5） 高铁酸钾制备反应：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O；
双线桥标出电子转移方向和数目为 ：
；
（6） ClO2制备反应：Cl2 + 2NaClO2 → 2ClO2 + 2NaCl；
【分析】根据题目信息分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，因此单质I是Al。红棕色气体K是NO2，由此推出L为NO，J为硝酸溶液。由黄铁矿燃烧反应：
4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，可确定：D为Fe2O3，A为SO2，B为SO3，C为硫（H2SO4），G和H可能是Al2O3或Fe，根据G与硝酸反应生成NO，可确定G为Fe，H为Al2O3。M为Fe(NO3)2（硝酸亚铁），因为M与硫酸反应生成NO↑和Fe(NO3)3（F）。E是Fe(OH)3，其受热分解生成Fe2O3，Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3。
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